河北省石家莊市第三十六中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

河北省石家莊市第三十六中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)中，操作和現(xiàn)象均正確且能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鳜F(xiàn)象A驗(yàn)證BaSO3難溶于水將SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成B驗(yàn)證非金屬性：Br>I將溴水滴加到淀粉KI溶液中溶液變藍(lán)C驗(yàn)證SO2的漂白性將SO2通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色D驗(yàn)證某化合物一定是鈉鹽將該化合物在酒精燈上灼燒焰色為黃色參考答案：B試題分析：A．因HNO3有強(qiáng)氧化性，將SO2通入Ba(NO3)2溶液中得到的白色沉淀為BaSO4，故A錯(cuò)誤；B．將溴水滴加到淀粉KI溶液中，溶液變藍(lán)可知有I2生成，則說明Br的非金屬性比I強(qiáng)，故B正確；C．將SO2通入酸性KMnO4溶液中，KMnO4溶液褪色，可知SO2有還原性，故C錯(cuò)誤；D．將該化合物在酒精燈上灼燒，焰色為黃色，可知此化合物中含有鈉元素，但不一定是鈉鹽，故D錯(cuò)誤?！久麕燑c(diǎn)晴】對(duì)幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案的正確與錯(cuò)誤、嚴(yán)密與不嚴(yán)密、準(zhǔn)確與不準(zhǔn)確做出判斷．要考慮是否完全合理、有無干擾現(xiàn)象、經(jīng)濟(jì)上是否合算和對(duì)環(huán)境有無污染等；科學(xué)性和可行性是設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的兩條重要原則，任何實(shí)驗(yàn)方案都必須科學(xué)可行．評(píng)價(jià)時(shí)，從以下4個(gè)方面分析：①實(shí)驗(yàn)原理是否正確、可行；②實(shí)驗(yàn)操作是否完全、合理；③實(shí)驗(yàn)步驟是否簡(jiǎn)單、方便；④實(shí)驗(yàn)效果是否明顯等。2.利用下列各組物質(zhì)制備和收集少量相應(yīng)氣體，能采用如圖實(shí)驗(yàn)裝置的是（

）A．FeS與稀硫酸 B．銅與濃硫酸 C．稀硝酸與銅片 D．電石與水參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；氣體的收集；實(shí)驗(yàn)裝置綜合．

分析：由圖可知，為固體與液體反應(yīng)不加熱制取氣體的裝置，且生成的氣體利用向上排空氣法收集，則氣體的密度比空氣的密度大，以此來解答．解答：解：A．為固體與液體反應(yīng)不加熱，且生成硫化氫的密度比空氣密度大，利用向上排空氣法收集，故A選；B．銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，故B不選；C．稀硝酸與銅片反應(yīng)生成NO，NO不能利用排空氣法收集，故C不選；D．反應(yīng)生成乙炔，密度比空氣的密度小，故D不選；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氣體的制備及收集等，把握制備原理、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大3.下列有關(guān)說法正確的是（

）A．鐵的冶煉過程是通過置換反應(yīng)得到單質(zhì)鐵

B．利用電解的方法可以從海水中獲得淡水C．海水提溴的過程中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．以貝殼、海水、鹽酸為原料提煉金屬鎂的過程中不涉及置換反應(yīng)參考答案：D略4.除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/p>

混合物試劑分離方法

A苯（苯酚）溴水過濾

B甲烷（甲醛）銀氨溶液洗氣

C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液

D乙醇（水）生石灰蒸餾參考答案：D略5.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是A用溴水鑒別苯和正己烷B

用BaCl2溶液鑒別

和

C用濃HNO3與Cu反應(yīng)制備NO2D將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl解析：參考答案：CA:兩者密度都比水小，均發(fā)生萃取，溴水層褪色。B.兩者都有沉淀生成。C.兩者均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，而且引入CO2.6.在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，如果［SO42-］=0.3mol?L－1，當(dāng)加入等體積的0.2mol/L的NaOH溶液時(shí)，生成沉淀恰好完全溶解，則原混合溶液中Na+物質(zhì)的量濃度是：

A．0.5mol/L

B．0.3mol/L

C．0.45mol/L

D．0.225mol/L參考答案：C略7.含有a

mol

FeBr2的溶液中，通入x

mol

Cl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（

）A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+

Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－參考答案：B略8.在一定條件下，將CO和O2的混合氣體26g充入一體積固定不變的密閉容器（容器內(nèi)有足量的Na2O2固體），此時(shí)容器的壓強(qiáng)為p1,用電火花不間斷的點(diǎn)燃，使其充分反應(yīng)，恢復(fù)至原溫，結(jié)果固體增重14g，此時(shí)容器的壓強(qiáng)為p2，則p1/p2為（

）

A．9：4

B．7：3

C．7：6

D．6：7參考答案：B略9.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是()A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)B．一定條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)C．化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵D．工業(yè)上常用電解熔融物制備元素C、D、E的單質(zhì)參考答案：B略10.下列排列順序正確的是

()①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S

②還原性:HI＞HBr＞HCl③酸性：HNO3＞H2CO3＞HClO④分散質(zhì)粒子直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液A.①③④

B.②④

C．①④

D.②③④參考答案：D略11.下述轉(zhuǎn)化關(guān)系可用于合成解痙藥奧昔布寧的前體（化合物丙）。下列說法正確的是A．化合物甲的分子式為C10H10O3，分子中的含氧官能團(tuán)有醛基和酯基B．化合物乙能發(fā)生消去反應(yīng)，且生成的有機(jī)物能和溴發(fā)生加成反應(yīng)C．化合物乙與NaOH水溶液在加熱條件下反應(yīng)生成化合物丙D．化合物丙能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：B12.（2006·全國(guó)卷Ⅱ）11.下列敘述正確的是A

NH3是極性分子，分子中N原子是在3個(gè)H原子所組成的三角形的中心B

CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個(gè)Cl原子所組成的正方形的中心C

H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個(gè)H原子所連成的直線的中央D

CO2是非極性分子，分子中C原子不處在2個(gè)O原子所連成的直線的中央?yún)⒖即鸢福篊

分子極性構(gòu)型ANH3極性分子三角錐型BCCl4非極性分子正四面體型CH2O極性分子折線型DCO2非極性分子直線型

13.下列說法正確的是

A．乙烯、苯和乙酸都與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)B．乙醇、苯酚和乙醛都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化C．纖維素、油脂和蛋白質(zhì)在人體內(nèi)都能發(fā)生水解反應(yīng)D．煤的氣化和石油的分餾都是物理變化參考答案：B14.向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL1mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3＋，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為()A．1.6B．2.4g

C．4.8g

D．6.4g參考答案：略15.下列分子或離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．酸性溶液中：Cl﹣、SO42﹣、Fe3+、Mg2+B．使酚酞變紅的溶液中：Na+、CO32﹣、Cl﹣、Al3+C．1.0mol?L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣D．1.0mol?L﹣1的CuSO4溶液：H+、Ba2+、AlO2﹣、NH3?H2O參考答案：A【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】A．酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)；B．使酚酞變紅的溶液，顯堿性；C．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D．離子之間結(jié)合生成沉淀．【解答】解：A．酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A選；B．使酚酞變紅的溶液，顯堿性，不能大量存在Al3+，且CO32﹣、Al3+相互促進(jìn)水解不能共存，故B不選；CH+、Fe2+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故C不選；D．Ba2+、SO42﹣結(jié)合生成沉淀，H+、AlO2﹣結(jié)合生成沉淀，且H+、NH3?H2O反應(yīng)，不能共存，故D不選；故選A．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）SCN—離子與Cl—、Br—、I—離子性質(zhì)相似，都能與AgNO3溶液反應(yīng)生成沉淀，且該反應(yīng)比SCN—與Fe3+的反應(yīng)更易發(fā)生。利用該性質(zhì)，可測(cè)定NaCl和NaBr混合物的組成。現(xiàn)稱取混合物樣品0.529g溶于水后，加入過量的0.3000mol·L-1的AgNO3溶液40.00mL，再加入少量含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，然后用0.2000mol·L-1NH4SCN溶液去滴定過量的Ag+，當(dāng)?shù)蔚饺芤呵『贸始t色時(shí)，即達(dá)到終點(diǎn)，此時(shí)共用去NH4SCN溶液30.00mL。試回答下列問題：⑴所用的指示劑最好選用

（填序號(hào)）；A、Fe2(SO4)3

B、Fe(NO3)3

C、FeCl3

D、FeBr3⑵NH4SCN與Fe3+反應(yīng)的離子方程式為：

。⑶計(jì)算混合物樣品中NaCl和NaBr的物質(zhì)的量之比。參考答案：（共10分）⑴B（3分）⑵SCN—+Fe3+=[Fe(SCN)]2+

（其他合理方程式均給分，共3分）⑶n(AgNO3)=0.012mol,n(NH4SCN)=0.006mol則與Cl—、Br—反應(yīng)的Ag+為0.012mol-0.006mol=0.006mol設(shè)樣品中含NaCl

xmol、NaBrymol則：

x+y=0.006┉┉┉┉┉①（1分）

58.5x+103y=0.529┉┉┉②（1分）解①②組成的方程組得：x=0.002,

y=0.004（1分）故混合物樣品中NaCl和NaBr的物質(zhì)的量之比為：1︰2（1分）

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在過量的稀硫酸溶液中加入5.6gFe粉，待反應(yīng)完全后，再加入50mL0.5mol·L-1KNO3溶液，恰好反應(yīng)完全。該反應(yīng)的方程式為：“

FeSO4+

KNO3+

H2SO4＝

K2SO4+

Fe2(SO4)3+

NxOy

+

H2O”，則對(duì)該反應(yīng)的下列說法正確的是A．反應(yīng)中還原產(chǎn)物是NO

B．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶4C．反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4e-D．化學(xué)方程式中按物質(zhì)順序的計(jì)量數(shù)是：8、2、5、1、4、1、5參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【答案解析】D

解析：該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，根據(jù)原子守恒得n（Fe）=n（FeSO4）=5.6g/56g/mol=0.1mol，n（KNO3）=0.5mol/L×0.05L=0.025mol，二者的物質(zhì)的量之比=0.1mol：0.025mol=4：1，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得4×1=1×（5-y），y=+1，根據(jù)O原子守恒得x=2，該反應(yīng)方程式為8FeSO4+2KNO3+5H2SO4=K2SO4+4Fe2（SO4）3+N2O+5H2O，A、該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是N2O，故A錯(cuò)誤；B、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4：1，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8e-，故C錯(cuò)誤；D、通過以上分析知，化學(xué)方程式中按物質(zhì)順序的化學(xué)計(jì)量數(shù)是8、2、5、1、4、1、5，故D正確。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等及原子守恒配平方程式，正確判斷y值是解本題關(guān)鍵，題目難度中等。18.（共16分）甲醇合成反應(yīng)及其能量變化如圖所示：

（1）寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式____________________。

(2)實(shí)驗(yàn)室在1L的密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)。將1molCO和2molH2通入容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應(yīng)，每隔一段時(shí)間測(cè)得容器內(nèi)CH3OH的濃度如下表所示：時(shí)間濃度(mol/L)溫度10min20min30min40min50min60min300℃

0.400.600.750.840.900.90500℃

0.600.750.780.800.800.80（2）在300℃反應(yīng)開始10min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為v(H2)＝_____。（3）在500℃達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K＝________。

（4）在另一體積不變的密閉容器中，充入1.2molCO和2.0molH2，一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得容器中壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的一半。計(jì)算該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為________。（5）銅基催化劑具有活性高、選擇性好和條件溫和的特點(diǎn)，已廣泛地使用于CO/CO2的加氫合成甲醇。使用銅基催化劑后，該反應(yīng)中a的大小變化對(duì)反應(yīng)熱ΔH有無影響，_________________。(6)2009年，長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)上獲得新突破，原理如圖1所示。請(qǐng)寫出從C口通入O2發(fā)生的電極反應(yīng)式_____________。(7)用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水(C1、C2均為石墨電極)。①該反應(yīng)的離子方程式________________________。

②電解開始后在電極___________的周圍（填“C1”或“C2”）先出現(xiàn)紅色。

參考答案：略19.（15分）[化學(xué)---選修三：物質(zhì)結(jié)構(gòu)]A、B、C、D是元素