湖北省武漢市第二十中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

湖北省武漢市第二十中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將4gNaOH固體溶解在水里，配得1L溶液，溶液的物質(zhì)的量濃度是A．10mol/L

B．1mol/L

C．

0.1mol/L

D．0.01mol/L參考答案：C略2.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言來(lái)描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是：(

)

A．CO2的電子式：B．CH4分子的比例模型：

C．NH4Cl的電子式：D．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：參考答案：D略3.X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（

）A.簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑:X>R

B.X與Y可以形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子C.M的氫化物常溫常壓下為液體

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:

Z<Y參考答案：B分析：同周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越小，同主族元素原子序數(shù)越大原子半徑越大，根據(jù)圖中規(guī)律不難得出X、Y、Z、M分別為H,C,N,S，R為Na。詳解：A項(xiàng)，同主族元素原子序數(shù)越大原子半徑越大，所以離子半徑：X<R，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H與C可以形成CH4,CH4為正四面體結(jié)構(gòu)的分子，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，S的氫化物為H2S，常溫常壓下為氣體，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性C<N,所以酸性H2CO3<HNO3，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為B。4.下列不屬于膠體的是（）A.淀粉在水里形成的透明液體B.氧化鈷（Co2O2）分散在普通玻璃里形成藍(lán)色有機(jī)玻璃C.飽和FeCl3溶液滴入沸水中所形成的紅褐色液體D.將0.1g蔗糖加到10mL蒸餾水中，振蕩后形成的無(wú)色液體參考答案：D分散質(zhì)粒子直徑大小介于1﹣100nm的分散系屬于膠體，常見(jiàn)的分散質(zhì)為高分子、分子集合體。分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系屬于溶液，常見(jiàn)的分散質(zhì)為小分子。淀粉在水里形成的淀粉溶液、氧化鈷（Co2O2）分散在普通玻璃里形成藍(lán)色有機(jī)玻璃、飽和FeCl3溶液滴入沸水中所形成的紅褐色液體的分散質(zhì)粒子直徑大小介于1﹣100nm都屬于膠體。蔗糖為小分子，將0.1g蔗糖加到10mL蒸餾水中，振蕩后形成的無(wú)色液體，溶液中分散質(zhì)粒子蔗糖直徑小于1nm，屬于溶液，故選D。5.

塊狀大理石與過(guò)量的3mol·L—1鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是：①加入一定量的氯化鈉固體

②改用6mol·L—1鹽酸

③改用粉末狀大理石

④適當(dāng)升高溫度

A．①②④

B．②③④

C．①③④

D．①②③參考答案：B略6.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是()A．稱量氫氧化鈉時(shí)，不能直接稱量，要放在稱量紙上稱量B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．過(guò)濾時(shí)，玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層濾紙上參考答案：A7.A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，其原子核外有三個(gè)電子層，A、C的最低價(jià)陰離子分別為A2-和C-，B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法中正確的是A.A元素的最高正價(jià)不可能是+6價(jià)

B.原子半徑:B＞A＞CC.離子半徑：B2+＞C-＞A2-

D.氧化性：C＜A參考答案：B【分析】由A、C的最低價(jià)離子分別為A2-和C-，則A為ⅥA族元素，C為ⅦA族元素，B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B在C的下一周期，則B為Mg元素，C為F元素，A、B同周期，則A為S元素。據(jù)此解答?！驹斀狻緼．A為S元素，S元素的最高正化合價(jià)為+6，故A錯(cuò)誤；B．A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，同周期原子半徑從左到右逐漸減小，電子層數(shù)越多，半徑越大，則原子半徑為B＞A＞C，故B正確；C．離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，具有相同核外電子結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以離子半徑為A2-＞C-＞B2+，故C錯(cuò)誤；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，氧化性為C＞A，故D錯(cuò)誤；故選B。8.下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系錯(cuò)誤的是()A．CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體B．干冰和冰為同一種物質(zhì)C．CH3CH3和CH3CH2CH3互為同系物D．O2和O3互為同素異形體參考答案：B略9.夏季過(guò)熱、冬季過(guò)暖是目前世界各地普遍出現(xiàn)的現(xiàn)象。此現(xiàn)象與下列各組中的兩種氣體在大氣中的含量都有關(guān)系的是A.SO2、CO2

B.CO2、CH4

C.NO2、CO

D.NO、O3參考答案：B略10.氣體的體積主要由以下什么因素決定的：①氣體分子的直徑②氣體物質(zhì)的量的多少③氣體分子間的平均距離

④氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量

A．①②

B．①③

C．②③

D．②④參考答案：C略11.下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是A.NaCl

B.HCl

C.NaOH

D.CaO參考答案：BNaCl、CaO、NaOH含有離子鍵，屬于離子化合物；HCl不含離子鍵，屬于共價(jià)化合物。故選B。點(diǎn)睛：本題考查離子化合物與共價(jià)化合物的區(qū)別，注意：①含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，活潑金屬與非金屬之間一般形成離子鍵，非金屬之間一般形成共價(jià)鍵；②強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物等一般是離子化合物，酸、非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)物等是共價(jià)化合物。12.在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是(

)A．Na+、K+、SO42-、HCO3-

B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-

D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-參考答案：C略13.在實(shí)驗(yàn)室中，下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是A.溴苯中混有溴，將其加入NaOH稀溶液中反復(fù)洗滌、分液B.乙烷中混有乙烯，在一定條件下通入氫氣，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷C.硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，將其加入NaOH溶液中，靜置、分液D.乙烯中混有SO2和CO2，將其通入NaOH溶液中洗氣參考答案：B【詳解】A．NaOH與Br2發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物溶于水，而溴苯不能反應(yīng)，密度比水大，所以溴苯中混有溴，將其加入NaOH稀溶液中反復(fù)洗滌、分液就可以除去，A正確；B．加成反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以乙烷中混有乙烯，不能通過(guò)在一定條件下通入氫氣，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷實(shí)現(xiàn)，B錯(cuò)誤；C．硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，將其加入NaOH溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)，產(chǎn)物溶于水，而硝基苯難溶于水，然后靜置、分液，就可以將其中的雜質(zhì)除去，C正確；D．乙烯中混有CO2和SO2，可以利用它們都是酸性氧化物，與堿發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的鹽，而乙烯不能反應(yīng)，通過(guò)洗氣除去，D正確。答案選B。

14.對(duì)于反應(yīng)2SO2+O2

2SO3下列判斷正確的是A．2molSO2和足量的O2反應(yīng)，必生成2molSO3B．平衡時(shí)SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比為2∶1∶2C．平衡時(shí)SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍D．平衡時(shí)SO2的濃度必為O2濃度的2倍參考答案：C15.下列各組混合物，不論以何種比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，完全燃燒后，產(chǎn)生的CO2的量為一個(gè)常數(shù)的是（

）A．乙炔和甲苯

B．甲烷和乙烷

C．丙烯和丙烷

D．乙烯和丁烯參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要240mL4.6mol/L的稀H2SO4。

(1)需要使用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸(密度為1.84g/mL)mL，將上述硫酸進(jìn)行稀釋的實(shí)驗(yàn)操作為

。(2)下面是某學(xué)生的操作過(guò)程：a.檢查容量瓶是否漏水；b.用100mL的量筒量取濃硫酸；c.將濃硫酸倒入另一個(gè)盛有適量蒸餾水的量筒中稀釋，并冷卻到室溫；d.用玻璃棒引流，將稀釋后的硫酸倒入250mL的容量瓶；e.輕輕搖動(dòng)容量瓶，使瓶?jī)?nèi)液體混合均勻，再向容量瓶中加水至離刻度線1cm～2cm；f.用膠頭滴管加水至凹液面底部與刻度線相切，搖勻；g.在容量瓶上貼上標(biāo)簽待用。按照通常的配制要求，指出其中缺少或操作的錯(cuò)誤，并補(bǔ)充或改正(有幾項(xiàng)填幾項(xiàng)，若空格不夠可以補(bǔ)加)。①________________________________________________________；②________________________________________________________；③________________________________________________________；④________________________________________________________；⑤_________________________________________________________。(3)在配制4.6mol/L稀H2SO4的過(guò)程中，下列情況對(duì)硫酸溶液物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏低”、偏高”、“無(wú)影響”)。①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：_________________。②容量瓶用1mol/L稀H2SO4潤(rùn)洗：___________________。③定容時(shí)仰視觀察液面：_____________________________。④用量筒取濃H2SO4，讀數(shù)時(shí)，俯視量筒，所配制溶液的濃度。⑤將量取濃H2SO4的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，所配制溶液的濃度。⑥定容搖勻后，有少量溶液外流，對(duì)所配制溶液的濃度。(4)本實(shí)驗(yàn)最浪費(fèi)時(shí)間的步驟是將稀釋后的硫酸冷卻到室溫，為了節(jié)約時(shí)間，簡(jiǎn)便易行的加快稀硫酸冷卻的方法是_______

_。

參考答案：(1)62.5將濃硫酸沿器壁(或玻璃棒)緩慢注入水里，并不斷地用玻璃棒攪拌溶液(2)①缺少洗滌燒杯和玻璃棒的操作②不應(yīng)該在量筒中稀釋濃H2SO4，應(yīng)用燒杯③不應(yīng)該用容量瓶保存溶液，應(yīng)用細(xì)口瓶(3)①偏高②偏高③偏低

④偏低

⑤偏高

⑥無(wú)影響(4)充分?jǐn)嚢?給盛有稀H2SO4的燒杯敷冰塊等)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2H2O+2Cl2-，若反應(yīng)后產(chǎn)生氯氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則消耗Ca（ClO）2的物質(zhì)的量為

，被氧化的Cl-為

mol，反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為

個(gè)。參考答案：0.05ｍｏｌ；0.1；6.02×102218.已知下列兩個(gè)反應(yīng)：①Fe+H2SO4（稀）==FeSO4+H2↑

；②Cu+2H2SO4（濃）

CuSO4+SO2↑+2H2O。試回答下列問(wèn)題：⑴反應(yīng)①中

元素被還原，反應(yīng)②中

是還原產(chǎn)物。（填元素符號(hào)或化學(xué)式）⑵當(dāng)反應(yīng)①生成標(biāo)況下的44.8LH2時(shí)，消耗H2SO4的質(zhì)量是

g。⑶反應(yīng)②中生成32gSO2氣體時(shí)，被還原H2SO4的物質(zhì)的量是

mol。(4)配平：

MnO4-＋

NO2-＋

H＋―→

Mn2＋＋

NO3-＋

H2O參考答案：⑴H；SO2

⑵196；

⑶0.5(4)

2

MnO4-＋

5

NO2-＋

6H＋―→

2

Mn2＋＋

5

NO3-＋

3

H2O略19.(６分）中學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)A、B、C（其中A為金屬單質(zhì)）和甲、乙、丙、丁四種化合物有下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知C為密度最小的氣體，甲是電解質(zhì)。