遼寧省鐵嶺市清河區(qū)第五高級中學高三化學測試題含解析

遼寧省鐵嶺市清河區(qū)第五高級中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干種離子。某同學對該溶液迸行了如下實驗：下列判斷正確的是A．氣體甲一定是純凈物B．沉淀甲是硅酸和硅酸鈣的混合物C．Na+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中參考答案：C試題分析：加鹽酸有氣體說明有CO32-、SO32-中的至少一種離子，生成的氣體可以是二氧化碳、或是二氧化硫或是二者的混合物，一定不存在和碳酸根或是亞硫酸根不共存的離子，所以不存在鈣離子、鐵離子；加過量鹽酸有沉淀，說明一定有硅酸根離子，硅酸是沉淀；無色溶液甲中加入過量氨水（提供OH-）有沉淀生成，只能是氫氧化鋁沉淀，說明此時溶液中存在鋁離子，因此原來溶液中一定能存在偏鋁酸根離子，要保證溶液電中性，只有Na+這一個陽離子，所以一定存在鈉離子，則A、根據(jù)以上分析可知氣體甲不一定是純凈物，A錯誤；B沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸鈣，B錯誤；C、根據(jù)上述推斷，溶液中一定含有Na+、AlO2-和SiO32-，C正確；D、碳酸根和硫酸根離子是否存在不能確定，D錯誤，答案選C。2.以下實驗方法能達到目的的是A．皮膚上沾上少量苯酚可用稀NaOH溶液洗去B．少量金屬鈉可保存在盛有乙醇的試劑瓶中C．將海帶灰用水浸泡，過濾后向濾液中通入氯氣，用酒精可萃取出單質(zhì)碘D．僅通過物質(zhì)間的相互反應即可鑒別出AlCl3、NaOH、HCl、NaCl四種溶液參考答案：D略3.下列措施不合理的是A．久置不用的刀具涂抹凡士林后放于干燥處B．醫(yī)用灑精的濃度越大，其殺菌效果越好C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅D．用FeS做沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+參考答案：B解析：久置不用的刀具涂抹凡士林可減少與空氣、水的接觸，A正確；酒精濃度越高，使蛋白質(zhì)凝固的作用越強。當高濃度的酒精與細菌接觸時，就能使菌體表面迅速凝固，形成一層包膜，阻止了酒精繼續(xù)向菌體內(nèi)部滲透，細菌內(nèi)部的細胞沒能徹底殺死。待到適當時機，包膜內(nèi)的細胞可能將包膜沖破重新復活，因此，使用濃酒精達不到消毒殺菌的目的。如果使用70%～75%的酒精，既能使組成細菌的蛋白質(zhì)凝固，又不能形成包膜，能使酒精繼續(xù)向內(nèi)部滲透，而使其徹底消毒殺菌，B錯誤；C正確；用FeS做沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+，反應是FeS＋Cu2＋=CuS＋Fe2＋,D正確。4.下列說法中，不正確的是A．淀粉可用來生產(chǎn)葡萄糖和酒精B．硅膠常用作袋裝食品和瓶裝藥品的干燥劑C．鋼鐵在海水中比在河水中更易生銹D．加碘食鹽能使淀粉溶液變藍參考答案：D略5.2011年2月15日，備受全球關(guān)注的蘋果股份有限公司，首次承認此前發(fā)生中毒事件的聯(lián)建科技和運恒五金是其供應商，以及這兩家工廠違規(guī)使用有毒原料對工人造成的危害的事實。據(jù)了解此次中毒事件的“殺手”是一種分子式為C6H14的有機物。已知C6H14有多種同分異構(gòu)體，其同分異構(gòu)體中沸點最高的分子的一氯取代物的種數(shù)是（

）

A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：B略6.下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是A．氫氧化鈉與鹽酸，；氫氧化鈉與醋酸

B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液C．Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液

D．石灰石與硝酸反應；石灰石與鹽酸參考答案：D7.丁子香酚可做香味劑，薩羅可做消毒劑，二者的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列說法不正確的是A．薩羅的分子式為C13H10O3B．丁子香酚與濃溴水只發(fā)生取代反應C．薩羅和丁子香酚均能發(fā)生氧化反應D．丁子香酚和薩羅均能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應參考答案：B8.有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH﹣）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生．②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g．③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖．根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是（）A．原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣B．不能確定原溶液是否含有K+、NO3﹣C．實驗所加的NaOH的濃度為2mol?L﹣1D．原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2參考答案：B【考點】離子方程式的有關(guān)計算；常見陽離子的檢驗；常見陰離子的檢驗．【分析】溶液是無色透明的，所以不含有顏色的離子，故Cu2+一定不存在；通過圖象知，在加入過量的NaOH的過程中，一開始就有沉淀生成，說明不含有H+；沉淀部分溶解，推斷一定含有Al3+；K+不能和中學常見物質(zhì)反應產(chǎn)生特殊現(xiàn)象進行判斷，只能用焰色反應判斷，則不能確定是否含K+；①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，推斷一定有CO32﹣、SO42﹣兩種中的一種．因通過圖象知含有Al3+；鋁離子和碳酸根離子發(fā)生雙水解，不能共存，所以推斷一定不含有CO32﹣、一定含有SO42﹣；②第二份加足里BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g，推斷生成3×10﹣2molBaSO4，所以n（SO42﹣）=3×10﹣2mol；③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖，通過圖象知，在加入過量的過氧化鈉的過程中，一開始就有沉淀生成，說明不含有H+，沉淀部分溶解，推斷一定含有Al3+；圖象中有一段平臺，說明加入OH﹣時無沉淀生成，有NH4+，NH4++OH﹣=NH3?H2O，最后溶液中有沉淀，說明溶液中含Mg2+，通過此實驗無法判斷是否含有K+，以此解答．【解答】解：溶液是無色透明的，所以不含有顏色的離子，故Cu2+一定不存在；通過圖象知，在加入過量的NaOH的過程中，一開始就有沉淀生成，說明不含有H+；沉淀部分溶解，推斷一定含有Al3+；K+不能和中學常見物質(zhì)反應產(chǎn)生特殊現(xiàn)象進行判斷，只能用焰色反應判斷，則不能確定是否含K+；①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，推斷一定有CO32﹣、SO42﹣兩種中的一種．因通過圖象知含有Al3+；鋁離子和碳酸根離子發(fā)生雙水解，不能共存，所以推斷一定不含有CO32﹣、一定含有SO42﹣；②第二份加足里BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g，推斷生成3×10﹣2molBaSO4，所以n（SO42﹣）=3×10﹣2mol；③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖，通過圖象知，在加入過量的過氧化鈉的過程中，一開始就有沉淀生成，說明不含有H+，沉淀部分溶解，推斷一定含有Al3+；圖象中有一段平臺，說明加入OH﹣時無沉淀生成，有NH4+，NH4++OH﹣=NH3?H2O，最后溶液中有沉淀，說明溶液中含Mg2+，通過此實驗無法判斷是否含有K+，A．由上述分析可知，原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣，故A正確；B．原溶液確定含有Mg2+、Al3+、NH4+，由圖可知，沉淀最大時是氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，且n[Mg（OH）2]+n[Al（OH）3]=0.02mol，沉淀最小時，為氫氧化鎂，故n[Mg（OH）2]=0.01mol，故n[Al（OH）3]=0.02mol﹣0.01mol=0.01mol，根據(jù)鋁元素守恒可知n（Al3+）=n[Al（OH）3]=0.01mol，根據(jù)Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，需OH﹣0.03mol；根據(jù)鎂元素守恒可知原溶液中n（Mg2+）=n[Mg（OH）2]=0.01mol，根據(jù)Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，需OH﹣0.02mol；生成沉淀最大量時需OH﹣0.05mol，由圖可知消耗Na0H25mL，所以c（Na0H）===2mol?L﹣1；根據(jù)NH4++OH﹣=NH3?H2O，所以可得到NH4+的物質(zhì)的量為0.01L×2mol?L﹣1=2×10﹣2mol，則n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）：n（SO42﹣）═0.01mol：0.01mol：2×10﹣2mol：3×10﹣2mol=1：1：2：3，由電荷守恒可知1×2+1×3+2×1＞3×2，則應存在NO3﹣，故B錯誤；C．由選項B的計算可知，實驗所加的NaOH的濃度為2mol?L﹣1，故C正確；D．由選項B的計算可知，原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2，故D正確；故選B．9.銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時發(fā)生的總反應為下列說法正確的是A、放電時OH＋向正極移動B、Ag2O2在反應中既是氧化劑又是還原劑C、每生成1molAg外電路轉(zhuǎn)移1mol電子D、負極反應為參考答案：D略10.下列反應的離子方程式正確的是

A．NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH3↑+H2OB．用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：C．用FeS除去工業(yè)廢水中的Hg2+：Hg2++S2﹣═HgS↓D．足量的SO2通人Ca（ClO）2溶液中：Ca2++2C1O﹣+SO2═CaSO4↓+2C1﹣參考答案：略11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）①常溫常壓下，18g14CH4所含中子數(shù)目為8NA②1L0.1mol?L﹣1的氨水中有NA個NH4+③1molNa2O2中含有NA個陰離子④1L1mol?L﹣1NaClO溶液中含有ClO﹣的數(shù)目為NA⑤78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA⑥0.1molN2和0.3molH2在某密閉容器中充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA⑦60gSiO2晶體中含有硅氧鍵的數(shù)目為4NA．A．①③⑦ B．②③⑥ C．②④⑥ D．①④⑤⑦參考答案：A考點：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：①由質(zhì)量計算粒子數(shù)，需要知道原子的結(jié)構(gòu)知識；②氨水是弱電解質(zhì)，電離是微弱的；③Na2O2中含有陰離子是過氧根離子；④ClO﹣是弱離子在水溶液中要發(fā)生水解；⑤苯的分結(jié)構(gòu)的考查，苯分子無碳碳單鍵和C=C雙鍵；⑥工業(yè)上合成氨是可逆反應，不可能完全轉(zhuǎn)化；⑦1molSiO2晶體含有4mol的硅氧鍵．解答：解：①18g甲烷（CH4）的物質(zhì)的量為：18g÷18g/mol═1mol，每摩甲烷含中子數(shù)為8摩，故18g甲烷所含的中子數(shù)為8×NA，故①正確；②氨水是弱電解質(zhì)，電離是微弱的，1L0.1mol?L﹣1的氨水中有NH4+數(shù)目小于NA個，故②錯誤；③Na2O2中含有陰離子是過氧根離子，所以1molNa2O2中含有NA個過氧根離子子，故③正確；④ClO﹣是弱離子在水溶液中要發(fā)生水解，故1L1mol?L﹣1NaClO溶液中含有ClO﹣的數(shù)目小于NA，故④錯誤；⑤苯的分結(jié)構(gòu)的考查，苯分子無碳碳單鍵和C=C雙鍵，所以78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為0，故⑤錯誤；⑥工業(yè)上合成氨是可逆反應，0.1molN2和0.3molH2在某密閉容器中充分反應，不可能完全，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6NA，故⑥錯誤；⑦1molSiO2晶體含有4mol的硅氧鍵，60gSiO2晶體就是1mol，故⑦正確．故選：A．點評：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的判斷．涉及電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和微粒數(shù)目的多少，要考慮反應進行的程度．12.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值為nA，下列說法正確的是()。A．1molCl2與足量Fe反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nAB．1.5molNO2與足量H2O反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nAC．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3nAD．0.10molFe粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數(shù)為0.10nA參考答案：BC略13.已知NaH2PO4溶液顯酸性。在0.1mol/L的NaH2PO4溶液中，下列微粒濃度關(guān)系不正確的是()A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2PO4－)＋2c(HPO42－)＋3c(PO43－)B．c(H3PO4)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HPO42－)＋2c(PO43－)C．c(Na＋)＝3c(PO43－)＋2c(HPO42－)＋c(H2PO4－)＋c(H3PO4)D．c(Na＋)>c(H2PO4－)>c(H＋)>c(HPO42－)>c(H3PO4)參考答案：C略14.一種酸性燃料電池酒精檢測儀如圖，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，適合現(xiàn)場酒精檢測。下列說法不正確的是A.電流由b電極經(jīng)外電路流向a電極B.b電極發(fā)生還原反應C.H+從左側(cè)遷移到右側(cè)D.該電池的負極反應式為：2CH3CH2OH+O2-4e-＝2CH3COOH+4H+參考答案：D【詳解】A.a極發(fā)生氧化反應，作負極，所以電流由b電極經(jīng)外電路流向a電極，故A正確；B.b電極氧氣參加反應，氧元素化合價降低，發(fā)生還原反應，故B正確；C.左側(cè)為負極，失電子生成H+，所以H+從左側(cè)遷移到右側(cè)，故C正確；D.該電池的負極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應，由裝置圖可知酒精在負極被氧氣氧化發(fā)生氧化反應生成醋酸，CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH，故D錯誤，故選D。15.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)，某I2、KI混合溶液中，

c(I3－)與溫度T的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是

A．反應I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)

ΔH＞0B．若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K2＞K1C．若T1時，反應進行到狀態(tài)d時，一定有υ正＞υ逆D．狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)b時I2的轉(zhuǎn)化率更高參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.含硫物質(zhì)燃燒會產(chǎn)生大量煙氣，主要成分是SO2、CO2、N2、O2。某研究性學習小組在實驗室利用下列裝置制備模擬煙氣，并測算模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率?；卮鹣铝袉栴}：I．模擬煙氣的制備(1)用A裝置制SO2，其化學反應方程式為

。(2)用B裝置制CO2，使用該裝置優(yōu)點的是

。(3)將制得的氣體與空氣充分混合，獲得模擬煙氣用于后續(xù)實驗。II．測定煙氣中SO2的體積分數(shù)(4)將部分模擬煙氣緩慢通過C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是

、

。(填序號)①KMnO4溶液

②飽和NaHSO3溶液

③飽和Na2CO3溶液

④飽和NaHCO3溶液(5)若模擬煙氣的流速為amL/min，若t1分鐘后，測得量簡內(nèi)液體體積為VmL(已折算為標準狀況)，則SO2的體積分數(shù)是

。III．測算模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率(已轉(zhuǎn)化的SO2占原有SO2的百分比)(6)將模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器E裝置，E裝置中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，常溫下，它可催化SO2與O2的反應，以達到脫硫目的。寫出SO2與FeCl3溶液參與反應過程的離子方程式

。(7)若模擬煙氣仍以amL/min的流速通過轉(zhuǎn)化器E裝置，t2分鐘后，向E裝置中加入酸化的BaCl2溶液得到白色渾濁液，經(jīng)

、洗滌、

、稱量，得到mg固體。若實驗的氣體體積已折算為標準狀況，則該轉(zhuǎn)化器的脫硫效率是

。參考答案：I.（1）Cu+H2SO4（濃）

CuSO4+H2O+SO2↑

（2）可以隨時控制反應的發(fā)生和停止

II．（4）①

④

（5）%

（6）2H2O+2Fe3++SO2=2Fe2++SO42-+4H+

（7）過濾

干燥

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)乙烯是一種重要的基本化工原料。(1)工業(yè)上用乙烯生產(chǎn)乙醇的化學方程式是

。(2)含有

的化合物與CH2＝CH2一樣，在一定條件下可聚合成高分子化合物。①廣泛用作農(nóng)用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由

聚合而成的，其化學方程式是

。②電器包裝中大量使用的泡沫塑料的主要成份是聚苯乙烯

，它是由

(寫結(jié)構(gòu)簡式)聚合而成。(3)寫出將乙烯通入下列兩種溶液后出現(xiàn)的現(xiàn)象。①乙烯通入溴水：

。②乙烯通入溴的四氯化碳溶液：

。參考答案：(8分)(1)CH2＝CH2+H2O

CH3CH2OH(2分)(2)①

(2分)②

(1分)

(3)①紅棕色褪去且溶液分層(2分)②紅棕色褪去(1分)

略18.X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請回答下列問題：⑴Y在元素周期表中的位置為________▲________。⑵上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是_______▲________（寫化學式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是_______▲___________（寫化學式）。⑶Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有_____▲______（寫出其中兩種物質(zhì)的化學式）。⑷X2M的標準燃燒熱ΔH＝－akJ·mol－1，寫出X2M燃燒反應的熱化學方程式：___________________________▲_________________________________________。⑸ZX的電子式為___▲_____；ZX與水反應放出氣體的化學方程式為_____▲______。參考答案：⑴第二周期第ⅥA族⑵HClO4

H2S⑶Cl2、O3、ClO2（任寫兩種，其他合理答案均可）⑷H2S(g)+O2(g)＝SO2(g)+H2O(l)；ΔH＝－akJ·mol－1⑸Na+[

]