內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市學(xué)院附屬中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市學(xué)院附屬中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中正確的是

(

)A．NH3、CO、CO2都是極性分子

B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強

D．CS2、H2O、C2H2都是直線型分子參考答案：B略2.在水溶液中能大量共存的離子組是

A．Mg2+、NH4+、Cl—、OH—

B．Na+、AlO2—、CO32—、OH—C．Ca2+、Fe3+、H+、NO3—

D．Fe3+、K+、SCN—、SO42—參考答案：BC略3.在4NH3+5O2?4NO+6H2O反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（） A． υ（NH3）=0.8mol/（L?s） B． υ（O2）=1.0mol/（L?s） C． υ（NO）=1.0mol/（L?s） D． υ（H2O）=1.8mol/（L?s）參考答案：D考點：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系．分析：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)之比越大，則反應(yīng)速率越快，以此來解答．解答：解：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)之比越大，則反應(yīng)速率越快，則A.=0.2；B.=0.2；C.=0.25；D.=0.3，顯然D中比值最大，則反應(yīng)速率最快，故選D．點評：本題考查反應(yīng)速率快慢的比較，為高頻考點，把握反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系及比值法比較為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．4.某有機物在氧氣中充分燃燒，生成等物質(zhì)的量的水和二氧化碳。則該有機物的組成必須滿足的條件是A．分子中C、H、O的個數(shù)比為1︰2︰3

B．分子中C、H的個數(shù)比為1︰2C．該有機物的相對分子質(zhì)量為14

D．該分子中肯定不含氧元素參考答案：B略5.下列說法正確的是A．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H相同B．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發(fā)生還原反應(yīng)C．已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H=－9.48kJ/mol，若將254gI2(g)和2gH2(g)充分反應(yīng)可放出9.48kJ的熱量D．已知在101kPa時，2g碳燃燒生成CO放出熱量為QkJ，則碳的燃燒熱為6QkJ·mol-1

參考答案：A略6.下列說法正確的是（

）

A．分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低

B．在晶體中只要有陽離子，一定有陰離子

C．在SiO2晶體中，Si原子與Si—O鍵數(shù)目比為1:2

D．離子化合物中可能含有非極性共價鍵參考答案：D略7.1966年的圣誕節(jié)前，在歐拉的實驗室里，一名研究人員將一支快燃盡的蠟燭頭扔到一裝有化合物SbF5·HSO3F溶液的容器里，結(jié)果蠟（燭）很快溶解了；用核磁共振儀研究發(fā)現(xiàn)有大量的叔丁基正碳離子(CH3)3C＋生成（以前這種離子很難大量得到）。此研究結(jié)果表明化合物SbF5·HSO3F具有A

超強氧化性

B

超強還原性

C

超強酸性

D

超強堿性參考答案：C8.為探究一溴環(huán)己烷()與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應(yīng)還是消去反應(yīng)，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計如下三個實驗方案：甲：向反應(yīng)混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有淺黃色沉淀生成則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。乙：向反應(yīng)混合液中滴入溴水，若溶液顏色很快褪去，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。丙：向反應(yīng)混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液顏色變淺，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。其中正確的是A.甲

B.乙

C.丙

D.上述實驗方案都不正確參考答案：D略9.下列關(guān)于溶液配制的操作正確的是A．將l0gZnSO4溶解在90g水中配制質(zhì)量分數(shù)為10％的ZnSO4溶液B．將1mol氯化鈉溶解在1L水中準確配制物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1的氯化鈉溶液C．為減小配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差，容量瓶必須洗凈并干燥后才能使用D．為減小配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差，移液后必須用蒸餾水洗滴燒杯和玻璃棒2-3次，并把洗滴液并入容量瓶中參考答案：AD10.將H2和Br2充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Br2(g)

2HBr(g)△H＜0。平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，在絕熱條件下進行上述反應(yīng)（反應(yīng)體系與），平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是A．a(chǎn)＞b

B．a(chǎn)=b

C．a(chǎn)＜b

D．無法確定參考答案：A略11.下列化學(xué)用語對應(yīng)正確的是（▲）A．CH4分子的比例模型

B．CCl4的電子式：C．H2O2的結(jié)構(gòu)式：H-O-O-H

D．乙酸的最簡式：C2H4O2參考答案：C12.某化合物有碳、氫、氧三種元素組成，其紅外光譜圖有C－H鍵、O－H鍵、C－O鍵的振動吸收，該有機物的相對分子質(zhì)量是60，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式是

A．CH3CH2OCH3

B．CH3CH2CH（OH）CH3

C．CH3CH2CH2OH

D．CH3CH2CHO參考答案：C13.下列各組烴的混合物，只要總質(zhì)量一定，無論按何比例混合，完全燃燒后生成CO2和H2O都是恒量的是（

）A.C2H2

C2H4

B.C2H4

C3H6C.C3H8

C3H6

D.C6H6

C7H8參考答案：B14.能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且其水解產(chǎn)物也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的糖類是A．葡萄糖

B．麥芽糖

C．乙酸乙酯

D．淀粉參考答案：B15.下列各組物質(zhì)熔化或升華時，所克服的粒子間作用屬于同種類型的是

A．Na2O和SiO2熔化

B．Mg和S熔化C．氯化鈉和蔗糖熔化

D．碘和干冰升華參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應(yīng)”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（2）裝置E中的現(xiàn)象是

。（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法：

。（4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設(shè)計流程如下：①步驟I中通入Cl2的作用是

。②步驟II從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括：

③該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是（結(jié)合離子方程式簡要說明）

參考答案：（1）3Fe+4H2O(g)

Fe3O4+4H2

（2）黑色固體變?yōu)榧t色，管壁有水珠（3）取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色（4）①將濾液中含有的Fe2+氧化成Fe3+②加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾③FeCI3會發(fā)生水解反應(yīng)，即3Fe3++3H2O

Fe(OH)3+3H+，過量鹽酸能抑制FeCl3的水解

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，已知：①X元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍；②Y元素原子的p軌道上有2個未成對電子；③Z元素在同一短周期元素中的原子半徑最大；④W元素原子的最外層電子數(shù)與Z相同，其余各電子層均充滿電子。請回答下列問題：（1）X、Y、Z三種元素的第一電離能從小到大的順序是

(用元素符號表示，下同)；（2）W元素原子核外電子排布式是

；（3）Z元素與氫元素形成的化合物熔點比Y元素的氫化物熔點高，原因是

；（4）X的一種氫化物相對分子質(zhì)量為42，分子中含有σ鍵和π鍵的個數(shù)比為8︰1，則該分子中X原子的雜化類型是

和

。（5）Y的最簡單氫化物可以和W2+形成配位鍵，而X的最簡單氫化物則不行，其原因是

。參考答案：略18.相同條件下pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸：（1）取等體積兩溶液，分別稀釋pH=4時，兩者加水量的關(guān)系是：前者________