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文檔簡介
浙江省嘉興市嘉善縣第二中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下列關(guān)于鐵及其化合物的說法中正確的是()A.Fe3O4是一種紅棕色粉末,俗稱磁性氧化鐵B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入過量鐵粉,然后過濾D.Fe3+與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀參考答案:C2.磷中毒可用硫酸銅解毒,反應(yīng)方程式為:11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
分析反應(yīng),下列說法錯誤的是A.P既是氧化劑又是還原劑
B.Cu3P既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.CuSO4發(fā)生了還原反應(yīng)
D.當(dāng)生成lmolCu3P時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol參考答案:B3.如圖是課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法錯誤的是()A.鋅是負(fù)極,電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片B.氫離子在銅片表面被還原C.如果將硫酸換成橙汁,導(dǎo)線中不會有電子流動D.裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換參考答案:C4.現(xiàn)有CO、CO2、O3(臭氧)三種氣體,它們分別都含有1mol氧原子,則三種氣體的物質(zhì)的量之比為
A.6∶3∶2
B.1∶2∶3
C.3∶2∶1
D.1∶1∶1參考答案:A略5.決定元素種類的因素是()A.核外電子數(shù)
B.最外層電子數(shù)
C.核電荷數(shù)
D.中子數(shù)參考答案:C略6.在一定溫度下,反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(
)A.容器內(nèi)A2、B2、AB三種氣體的濃度相等B.單位時間內(nèi)有amolA2生成,同時就有amolB2消耗C.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不隨時間變化而變化D.單位時間內(nèi)有bmolB2消耗,同時就有bmolAB被分解參考答案:B【詳解】A、達(dá)到平衡狀態(tài)時,容器內(nèi)A2、B2、AB三種氣體的濃度可能相等,也可能不相等,所以A2、B2、AB三種氣體的濃度相等時,不一定平衡,故不選A;B.單位時間內(nèi)有amolA2生成,同時就有amolB2消耗,說明正逆反應(yīng)速率相等,所以反應(yīng)一定平衡,故選B;C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,氣體總質(zhì)量恒量,容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不隨時間變化而變化,不一定平衡,故不選C;D.單位時間內(nèi)有bmolB2消耗,同時就有bmolAB被分解,正逆反應(yīng)速率比不等于系數(shù)比,所以沒有達(dá)到平衡狀態(tài),故不選D。7.下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是①活性炭②過氧化鈉③氯水④二氧化硫A.①③④
B.②④
C.①②③④D.①②③④參考答案:D略8.能用AgNO3溶液和稀HNO3檢驗的物質(zhì)是()
A.氯酸鉀
B.次氯酸鉀
C.氯化鉀
D.四氯化碳參考答案:C略9.少量鐵片與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量,可以使用如下方法中的(
)①加H2O
②加KNO3溶液
③滴入幾滴濃鹽酸
④加入少量鐵粉⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸A.①⑥⑦
B.③⑤⑧
C.③⑦⑧
D.③④⑥⑦⑧參考答案:C①加水,稀釋了鹽酸的濃度,故反應(yīng)速率變慢;②加硝酸鉀溶液相當(dāng)于加入硝酸,不會生成氫氣;③加濃鹽酸,反應(yīng)速率加快;④加入鐵粉,鐵與鹽酸反應(yīng)生成生成氫氣的量增多;⑤加氯化鈉溶液,相當(dāng)于稀釋鹽酸濃度,故反應(yīng)速率變慢;⑥滴加硫酸銅溶液,鐵把銅置換出來,形成原電池,故反應(yīng)速率加快,但與鹽酸反應(yīng)的鐵減少,故減少了產(chǎn)生氫氣的量;⑦升高溫度,反應(yīng)速率加快;⑧改用濃度大的鹽酸,反應(yīng)速率加快;故選C。10.白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常用的物質(zhì),利用這些物質(zhì)能完成下列實驗的是
①檢驗自來水中是否含氯離子②鑒別食鹽和小蘇打③蛋殼是否含碳酸鈣
④白酒中是否含甲醇
(
)A.①②
B.①④
C.②③
D.③④參考答案:C略11.在兩個密閉容器中,分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體,若兩容器的溫度和壓強均相同,且甲的密度大于乙的密度,則下列說法正確的是(
)A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D.甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小參考答案:B略12.下列各組物質(zhì)相互混合后,不會發(fā)生離子反應(yīng)的是()A.Na2SO4溶液和MgCl2溶液B.Na2CO3溶液和稀硫酸C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D.Ca(OH)2和鹽酸參考答案:A解析:A項不具備復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,B項有CO2氣體生成,C項有Fe(OH)3沉淀生成,D項有H2O生成,故選A。13.銅的冶煉大致可分為以下幾個步驟:(1)富集,將硫化物礦進(jìn)行浮選;(2)焙燒,主要反應(yīng)為(爐渣);(3)制粗銅,在1200℃的條件下發(fā)生的主要反應(yīng)為,;(4)電解精煉下列說法不正確的是A.上述焙燒過程中的尾氣不可直接排放B.由6mol生成6molCu時,在整個過程中共消耗15molC.在反應(yīng)中,只有作氧化劑D.電解精煉屬于化學(xué)變化參考答案:C【詳解】A.焙燒過程中的尾氣中含有二氧化硫,二氧化硫有毒,不能直接排放到空氣中,故A正確;B.反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO,6molCuFeS2生成6molCu,共消耗15molO2,故B正確;C.在反應(yīng)2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑中,Cu的化合價由+1價降低為0價,S的化合價由-2價升高為+4價,反應(yīng)物中Cu2O只做氧化劑,Cu2S既是氧化劑又是還原劑,故C錯誤;D.精煉銅時,粗銅做陽極,Cu-2e-=Cu2+,與電源的正極相連,純銅作陰極,Cu2++2e-=Cu發(fā)生了化學(xué)變化,故D正確;故選C。
14.原子核里一定含有的微粒是(
)A.質(zhì)子
B.質(zhì)子和電子
C.質(zhì)子和中子
D.電子參考答案:A略15.下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是A.Cu2++2OH-=Cu(OH)2ˉ
CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2ˉ+Na2CO3B.+2H+=CO2-+H2O
BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2-+H2OC.Ca2++=CaCO3ˉ
Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3ˉ+NaNO3D.H++OH-=H2O
2NH3·H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O參考答案:C略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.實驗室用NaOH固體配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液,填空并請回答下列問題:(1)填寫下列表格:應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器__________________________________________________________
(2)容量瓶上需標(biāo)有以下五項中的_________________(填序號)。①溫度
②濃度
③容量
④壓強
⑤刻度線(3)配制時,其正確的操作順序是______________(用字母表示,每個字母只能用一次)。A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩B.用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量,加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解C.將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面最低處恰好與刻度相切F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處(4)下列配制的溶液濃度偏低的是________________________(填序號)。A.稱量NaOH時,砝碼錯放在左盤B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面C.加蒸餾水時不慎超過了刻度線D.定容時俯視刻度線E.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水參考答案:(1)12.5
250
燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
(2)①③⑤
(3)BCAFED
(4)ABC【詳解】(1)溶質(zhì)的質(zhì)量m=nM=cvM=1.25mol/L×0.25L×40g/mol=12.5g,配制250mL溶液,則選用容量瓶的規(guī)格為250mL,配制時步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,所以還需要的儀器為燒杯、玻璃棒、膠頭滴管,故答案為:12.5;250;燒杯、玻璃棒、膠頭滴管;(2)因容量瓶上標(biāo)有:規(guī)格、溫度和刻度線,故答案為:①③⑤;(3)配制時步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,故答案為:BCAFED;(4)A、稱量NaOH時,砝碼錯放在左盤,溶質(zhì)的質(zhì)量減少,濃度偏小,故A正確;B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴灑在容量瓶外面,溶質(zhì)的質(zhì)量減少,濃度偏小,故B正確;C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線,溶液體積偏大,濃度偏小,故C正確;D、定容時俯視刻度線,溶液體積偏小,濃度偏大,故D錯誤;E、配制前,容量瓶中有少量蒸餾水,無影響,濃度不變,故E錯誤;故答案為:ABC。三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.A、B、C、D、E均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次遞增。A、E同主族,B、D同周期且B和D最外層電子數(shù)之和為10;D為自然界含量最多的元素;A與D可形成A2D、A2D2共價化合物。請回答:(1)C的氣態(tài)氫化物的電子式為___
___,其水溶液顯
性。
(2)B、C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是_____
___________(用化學(xué)式表示)。
(3)與E同周期的元素中,金屬性最弱的金屬元素名稱是
,原子結(jié)構(gòu)示意圖為:
,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物與E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式為
。
(4)E、C兩元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液各0.1mol,恰好完全反應(yīng),放出5.73kJ的熱量,寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
。
參考答案:略18.(10分)(1)從氧化還原的角度分析水在下列化學(xué)反應(yīng)中的作用(從氧化劑、還原劑角度分析)。①電解水:____________________________________________________________。②鈉和水的反應(yīng)(2Na+2H2O===2NaOH+H2↑):________________。③氟氣和水反應(yīng)(2F2+2H2O===4HF+O2):________________。④氯氣和水反應(yīng)(Cl2+H2O===HCl+HClO):________________。(2)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì):S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應(yīng)物中還原產(chǎn)物是________;若反應(yīng)方程式中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是________g。(3)將少量Cl2通入FeBr2的溶液中,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,這個事實說明具有還原性的粒子還原性強弱為:__________________。足量Cl2通入FeBr2溶液中離子方程式為__________________________________________________________。參考答案:(1)①既作氧化劑,又作還原劑②氧化劑③還原劑④既不作氧化劑,也不作還原劑(2)NO4.8(3)Fe2+>Br->Cl-2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-解析:(1)所以在反應(yīng)①中H2O既作氧化劑又作還原劑,在反應(yīng)②中水只作氧化劑,在反應(yīng)③中H2O只作還原劑,在反應(yīng)④中H2O既不作氧化劑也不作還原劑。(2)由于HNO3具有強氧化性,H2S具有還原性,此反應(yīng)為HNO3將H2S氧化成S,自身被還原為NO,其中,轉(zhuǎn)移2mole-時生成32gS,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.3mol電子時,得到S的質(zhì)量為4.8g。(3)Fe2+、Br-均具有還原性,當(dāng)通入少量Cl2時只有Fe2+被氧化,說明還原性Fe2+>Br->Cl-,當(dāng)通入足量Cl2時,F(xiàn)e2+和Br-將按1∶2完全被氧化,離子方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe
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