《食醋總酸含量的測(cè)定》教學(xué)設(shè)計(jì)(浙江省市級(jí)優(yōu)課)-化學(xué)教案

食醋總酸含量的測(cè)定教學(xué)設(shè)計(jì)一、實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)1．認(rèn)識(shí)用NaOH溶液滴定醋酸的反應(yīng)原理。2．練習(xí)移液管、滴定管、容量瓶的使用方法，初步掌握中和滴定的基本技能。3．能通過實(shí)驗(yàn)收集有關(guān)數(shù)據(jù)，并正確地加以處理。4．應(yīng)用中和滴定法測(cè)定食醋的含酸量，體驗(yàn)用化學(xué)定量分析方法解決實(shí)際問題的過程。5．培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和創(chuàng)新精神。二、實(shí)驗(yàn)原理1．化學(xué)反應(yīng)原理：食醋中含醋酸（CH3COOH）3～5%（質(zhì)量/體積），此外還有少量乳酸等有機(jī)酸弱酸。用NaOH溶液滴定時(shí)，實(shí)際測(cè)出的是總酸量，即食品中所有酸性成分的總量。它包括未離解的酸和已離解的酸，而分析結(jié)果通常用含量最多的醋酸來表示。它們與NaOH溶液的反應(yīng)為：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OHnA（有機(jī)酸）+nNaOH=NanA+nH2O指示劑的選擇：用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定0.1000mol·L－1CH3COOH溶液(20.00mL)時(shí)，滴定過程中溶液pH的變化情況：在滴定開始時(shí)，pH升高緩慢。當(dāng)加入的NaOH溶液的體積由19.98mL(非常接近完全反應(yīng))增加到20.02mL時(shí)(約1滴)，pH出現(xiàn)突變，由7.74增加到9.70，這種pH突變稱為滴定突躍。根據(jù)這一pH的變化，我們可以選擇在微堿性的溶液中變色的指示劑(如酚酞)作為本實(shí)驗(yàn)的指示劑。三、實(shí)驗(yàn)樣品與儀器待測(cè)樣品：杭州香醋（白米醋）儀器：移液管、容量瓶、堿式滴定管、酸式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(tái)、滴定管夾、洗耳球、玻璃棒。試劑：濃度約為0.100moL·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液、0.1%酚酞溶液,蒸餾水。三、實(shí)驗(yàn)步驟1．配制待測(cè)食醋溶液用25mL移液管吸取市售食醋25mL，置于250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻即得待測(cè)食醋溶液。2．把滴定樣品溶液裝入酸式滴定管將酸式滴定管洗凈后，每次用3～4mL待測(cè)食醋溶液潤(rùn)洗3次，然后加待測(cè)食醋溶液，使液面高于“0”刻度。把滴定管夾在滴定管夾上(活塞把向右)，輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)活塞，放出少量酸液，使尖嘴內(nèi)充滿酸液，并使液面達(dá)到“0”刻度或“0”刻度以下。靜置1～2min，讀取刻度數(shù)據(jù)(應(yīng)讀到小數(shù)點(diǎn)后面兩位數(shù)字)，記錄為待測(cè)食醋體積的初讀數(shù)。3．把標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管將堿式滴定管洗凈后，每次用3～4mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗3次，然后加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，用如圖所示的方法排除橡皮管內(nèi)的氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”刻度以下。靜置后，讀取刻度數(shù)據(jù)，記錄為氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)。4．取待測(cè)食醋溶液從酸式滴定管中放出VmL(V值在15.00左右)待測(cè)食醋到洗凈的錐形瓶中，加2～3滴酚酞溶液。讀取滴定管中食醋的刻度數(shù)據(jù)，記錄為待測(cè)食醋體積的終讀數(shù)。5．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)食醋溶液將盛有待測(cè)食醋的錐形瓶置于堿式滴定管下，擠壓堿式滴定管的玻璃球，使滴定管內(nèi)的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入錐形瓶中，邊加邊搖動(dòng)錐形瓶。將要到達(dá)終點(diǎn)時(shí)應(yīng)減慢加入堿液的速度，當(dāng)溶液的顏色變?yōu)榉奂t色且在半分鐘內(nèi)不褪色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)。靜置后，讀取NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的刻度數(shù)據(jù)，記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的終讀數(shù)。6．?dāng)?shù)據(jù)處理依據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)計(jì)算每次測(cè)得的食醋中醋酸的質(zhì)量m(CH3COOH)＝c(NaOH)·V(NaOH)·M(CH3COOH)，則100mL食醋中所含醋酸的質(zhì)量為：m′(CH3COOH)＝c(NaOH)·V(NaOH)·M(CH3COOH)×eq\f(100,V)×eq\f(250,25)，根據(jù)3次接近的平行測(cè)定值，可計(jì)算食醋中的總酸含量的平均值。四、數(shù)據(jù)記錄與結(jié)論氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度c（NaOH）=0.100moL·L-1實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次待測(cè)食醋的體積初讀數(shù)/mL000待測(cè)食醋的體積終讀數(shù)/mL待測(cè)食醋的體積V(CH3COOH)/mL氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積初讀數(shù)/mL氫氧化