《第二單元離子鍵離子晶體》教學設計(河北省縣級優(yōu)課)-化學教案

物質(zhì)結構與性質(zhì)（蘇教版）專題三微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)第二單元微粒之間的相互作用力第一課離子鍵一、教學目標1.知識與技能目標（1）掌握化學鍵、離子鍵的概念；掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。（2）通過對離子鍵形成過程的教學，培養(yǎng)學生抽象思維和綜合概括能力。2.過程與方法目標：讓學生學會由個別到一般的研究問題的方法。3.情感態(tài)度與價值觀目標：培養(yǎng)學生用辯證的觀點認識問題。二、教學重點、難點離子鍵和用電子式表示離子化合物及其形成過程。三、教學方法創(chuàng)設問題→分析討論→解決問題→探究本質(zhì)→鞏固知識。四、教學過程【復習導入】晶體分為金屬晶體、離子晶體、原子晶體、分子晶。對金屬晶體知識進行復習，本節(jié)課我們就進一步學習一下離子晶體?！菊故尽渴雏}固體圖片【設置問題】書寫氯化鈉、氧化納的電子式用電子式來表示氯化鈉的形成過程學生認真思考問題，并認真書寫。【展示】展示學生的完成情況，并對其中出現(xiàn)的問題進行糾正和總結。注意：學生在書寫電子式時，陰陽離子應該間隔寫?！具^渡】由氯化鈉電子式的書寫，引出離子鍵的概念。【新課講解】離子鍵：使陰陽離子結合成化合物的靜電作用。閱讀課本P38-39頁知識，總結下列問題。離子鍵的成鍵微粒、本質(zhì)、條件PPT展示總結答案引導學生回顧化合物的分類，總結屬于離子化合物的物質(zhì)：強堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物。換個角度看問題，從元素周期表來看待離子鍵形成的條件和由離子鍵所構成的物質(zhì)。歸納離子鍵應該注意的問題以及離子鍵與離子化合物的關系?！纠}講解】1.指出下列物質(zhì)中的化學鍵類型。

KBrCCl4N2CaONaOH

2.下列物質(zhì)中哪些是離子化合物？哪些是只含離子鍵的離子化合物？哪些是既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物？

KClHClNa2SO4HNO3NH4ClO2Na2O2

學生根據(jù)所學知識，對問題進行自行解決。（由學生自己講解）【教師】講解離子鍵的特點：無飽和性，無方向性。如何衡量離子鍵的強弱，用什么來衡量粒子間的強弱。引出晶格能的概念。【展示】離子化合物NaBrNaClMgO離子電荷數(shù)112核間距/pm298282210晶格能/kJ·mol點/℃7478012852摩氏硬度<2.52.56.5根據(jù)晶格能的大小可以解釋和預測離子化合物的某些物理性質(zhì)。請根據(jù)表中的有關信息，分析影響晶格能的因素，并討論離子晶體的晶格能與其熔點等物理性質(zhì)的關系。學生分組討論，總結晶格能的大小表示以及影響因素?！菊故尽繉W生從表格中收集信息，總結晶格能的影響因素。一般而言，晶格能越大，離子晶體的離子鍵越強，晶體的熔沸點越高，硬度越大。離子所帶電荷越多、離子半徑越小，晶格能越大，離子鍵就越強

有同學從物理角度來解釋晶格能的影響因素。他認為離子鍵是作用力，根據(jù)物理公式：也能總結出晶格能的影響因素。這一解釋獲得其他同學的一直好評?！揪毩暋恳弧⑴袛嗾`1、離子晶體一定是離子化合物。

2、含有離子的晶體一定是離子晶體。

3、離子晶體中只含離子鍵。

4、離子晶體中一定含金屬陽離子。

5、由金屬元素與非金屬元素組成的晶體一定是離子晶體。

6、離子晶體全部由金屬元素與非金屬元素組成。二、晶格能大小比較例.NaF、NaI、MgO均為離子化合物，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，這三種化合物的熔點高低順序是()物質(zhì)①NaF②NaI③MgO離子電荷數(shù)112鍵長/10－10

m2.313.182.10A.①>②>③ B．③>①>②C.③>②>① D．②>①>③

【課堂鞏固】1．下列說法不正確的是()A．離子鍵沒有方向性和飽和性B．并不是只有活潑的金屬和非金屬化合才形成離子鍵C．離子鍵的實質(zhì)是靜電作用D．靜電作用只有引力2．下列關于晶格能的敘述中正確的是()A．晶格能僅與形成晶體的離子帶電量有關B．晶格能僅與形成晶體的離子半徑有關C．晶格能指相鄰的離子間的靜電作用D．晶格能越大的離子晶體，其熔點越高3．下列關于晶格能的說法中正確的是()

A．晶格能指形成1mol離子鍵所放出的能量

B．晶格能指破壞1mol離子鍵所吸收的能量

C．晶格能指1mol離子化合物中的陰、陽離子由相互遠離的氣態(tài)離子結合成離子晶體時所放出的能量

D．晶格能的大小與晶體的熔點、硬度都無關4．試根據(jù)學過的知識，判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點的高低順序可能是()A．KCl>NaCl>BaO>CaOB．NaCl>KCl>CaO>BaOC．CaO>BaO>NaCl>KClD．CaO>BaO>KCl>NaCl【小結】本節(jié)課主要介紹了離子鍵的概念、表示、化合物、特點以及離子鍵大小表示方法和影響因素?！静贾米鳂I(yè)】課堂本P19練習