化學(xué)人教版九上精美課件：3.2.2 原子的結(jié)構(gòu)課件賞析

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2

原子的結(jié)構(gòu)第2課時(shí)21本節(jié)重點(diǎn)本節(jié)難點(diǎn)原子核外電子的排布原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系離子的形成3玻爾原子模型1922年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)獲得者1913年初，玻爾任曼徹斯特大學(xué)物理學(xué)教師，開始研究原子結(jié)構(gòu)，通過對(duì)光譜學(xué)資料的考察，寫出了《論原子構(gòu)造和分子構(gòu)造》的長篇論著，提出了當(dāng)原子只有一個(gè)電子時(shí)，電子沿特定球形軌道運(yùn)轉(zhuǎn)；當(dāng)原子中有多個(gè)電子時(shí)，它們將分布在多個(gè)球殼中繞核運(yùn)動(dòng)，提出了原子結(jié)構(gòu)的玻爾模型。原子核外電子的排布電子按照能量高低在核外分層進(jìn)行運(yùn)動(dòng)能量低離核近，能量高離核遠(yuǎn)核外電子的運(yùn)動(dòng)區(qū)域由內(nèi)到外依次為第一至七層電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律：電子層：不是真實(shí)存在的，只是為了研究方便假設(shè)的由內(nèi)到外分層排布第一層最多只容納2個(gè)電子第二層最多只容納8個(gè)電子最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(只有一層的，電子數(shù)不超過2個(gè))原子核外電子的排布氧鎂氯鈉2、8、8規(guī)律+11281鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖原子核外電子的排布原子結(jié)構(gòu)示意圖原子核核電荷數(shù)電子層各層上的電子數(shù)畫出氧原子、鋁原子、氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖原子核外電子的排布原子結(jié)構(gòu)示意圖氧原子+826鋁原子+13283氯原子+17287原子核外電子的排布前18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖原子核外電子的排布鉀原子、鈣原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該如何畫呢？鉀(K)+192881鈣(Ca)+202882離子的形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)氖、氬等稀有氣體不易與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，它們的原子最外層都有8個(gè)電子(氦為2個(gè)電子)，這樣的結(jié)構(gòu)被認(rèn)為是一種相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。試想哪些易得電子，哪些易失電子？離子的形成易失去電子易得到電子不易得失電子離子的形成失去1個(gè)電子鈉離子得到1個(gè)電子氯離子氯原子帶1個(gè)單位正電荷帶1個(gè)單位負(fù)電荷鈉原子ClNa鈉離子帶正電荷離子離子的形成帶電的原子(或原子團(tuán))帶正電——陽離子帶負(fù)電——陰離子定義分類靜電作用氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成氯離子帶負(fù)電荷氯化鈉氯化鈉的形成微粒種類原子陽離子陰離子微粒電性微粒結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)

電子數(shù)質(zhì)子數(shù)

電子數(shù)；電子層數(shù)

。

質(zhì)子數(shù)

電子數(shù)；電子層數(shù)

。

聯(lián)系區(qū)別不帶電帶正電荷帶負(fù)電荷=＞＜減少不變離子離子的形成陽離子陰離子原子得電子失電子得電子失電子概念上：原子是化學(xué)變化中的最小微粒而離子是帶電的原子電性上：原子不帶電而離子帶電結(jié)構(gòu)上：大多數(shù)原子是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而離子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)離子符號(hào)離子的表示方法：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)上離子所帶電荷鎂離子氧離子Mg2+O2-n+RRn-示例鈉離子Na+氟離子F-Na1+Al2+Mg+2判斷離子符號(hào)書寫是否正確。數(shù)字為1時(shí)省略不寫；數(shù)字在前，正負(fù)號(hào)在后；離子所帶電荷不要標(biāo)錯(cuò)。Li+Al3+Cl-2F-S2-2+5Ca寫出下列離子的符號(hào)鋰離子鋁離子氯離子硫離子2個(gè)氟離子5個(gè)鈣離子常見的原子團(tuán)離子符號(hào)SO42-CO32-NO3-OH-NH4+PO43-氫氧根離子碳酸根離子銨根離子磷酸根離子硫酸根離子硝酸根離子負(fù)一硝酸氫氧根負(fù)二硫酸碳酸根負(fù)三記住磷酸根正一價(jià)的是銨根記憶順口溜除單個(gè)原子帶電形成離子外，帶電的原子團(tuán)也形成離子，又叫“根”。(原子團(tuán)：2個(gè)或2個(gè)以上的原子集合在一起形成的一個(gè)整體)【例1】科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著百萬噸的氦(He-3)，其原子核中質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為1，每百噸氦(He-3)核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。下列關(guān)于氦(He-3)元素的說法正確的是()

A.原子核外電子數(shù)為3B.相對(duì)原子質(zhì)量為2C.原子結(jié)構(gòu)示意圖為

D.原子結(jié)構(gòu)示意圖為D【例2】下列離子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是( )A.A

B.B

C.C

D.DD1911年，盧瑟福用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運(yùn)動(dòng)的α粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)：金箔散射實(shí)驗(yàn)大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變?cè)瓉淼倪\(yùn)動(dòng)方向；一小部分α粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)方向；有極少數(shù)α粒子被彈了回來。原子不是一個(gè)實(shí)心球體金的原子核帶正電荷金原子核的質(zhì)量很大1.①最外層電子數(shù)為8；②核外有2層電子；③質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)。下列粒子符合上述條件的是(

)A.

Na+ B.Ne C.O2- D.S2-C2.下列關(guān)于Na、Na+兩種粒子的判斷中，正確的是(

)①核電荷數(shù)相同②核外電子數(shù)相等③電子層結(jié)構(gòu)完全相同④質(zhì)量幾乎相等⑤質(zhì)子數(shù)相等⑥Na+比Na穩(wěn)定A.①④⑤ B.①③⑤⑥C.①④⑤⑥D(zhuǎn).②③④C3.如圖為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是()A.該粒子有12個(gè)質(zhì)子B.該粒子有2個(gè)電子層C.該粒子屬于非金屬原子D.該粒子已達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)A4.下列關(guān)于Mg、Mg2+兩種粒子的判斷中不正確的是()A．核電荷數(shù)相同 B．質(zhì)量幾乎相等C．Mg2+比Mg穩(wěn)定 D．電子層數(shù)相同D5.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示對(duì)該粒子的說法