遼寧省沈陽(yáng)市渾南區(qū)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試題（含答案）

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考試時(shí)間：75分鐘分?jǐn)?shù)：100

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32

Ⅰ卷客觀題（45分）

一．選擇題（每小題只有1個(gè)最佳選項(xiàng)每小題3分共15小題共45分）

1．下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（）

A．干冰、鐵、液氨B．明礬、石墨、碘酒

C．生石灰、白磷、熟石灰D．空氣、氮?dú)?、膽礬

2．下列敘述正確的有（）

①金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物

②由同種元素組成的物質(zhì)均為純凈物

③根據(jù)樹狀分類法分析，屬于鎂鹽、硅酸鹽

④金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

⑤根據(jù)能否產(chǎn)生丁達(dá)爾數(shù)應(yīng)可將分散系分為膠體、溶液和濁液

⑥硫酸鋇、氫氟酸、按順序分類依次為：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)

A．1個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．4個(gè)

3．向硝酸銀溶液中加入適量的碘化鉀后制得的一種碘化銀溶膠的微觀結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

A．碘化銀膠體粒子能吸附陽(yáng)離子，從而使碘化銀膠體帶正電荷

B．用過(guò)濾的方法除去碘化銀膠體中的硝酸鉀溶液

C．碘化銀溶膠中，膠體粒子的直徑為1~100nm

D．碘化銀固體與水混合形成的分散系會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

4．下列敘述中正確的有幾項(xiàng)（）

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl和的物質(zhì)的量相同；

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和的體積相同；

③28gCO的體積為22.4L；

④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同；

⑤同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大

⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比

A．2B．3C．4D．5

5．設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，如果ag某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（）

A．B．C．D．

6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．某無(wú)色透明溶液中：、、、

B．與鐵反應(yīng)放出的溶液：、、、

C．含有大量的溶液中：、、、

D．透明溶液：、、、

7．下列離子方程式中，正確的是（）

A．向次氯酸鈉溶液中通入少量氣體：

B．氣體通入酸性溶液：

C．向溶液中加入?。?/p>

D．向溶液中滴加稀硫酸：

8．下列離子方程式書寫正確的是（）

A．氫氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)：

B．用醋酸除去水垢（）：

C．氯氣溶于水（產(chǎn)物為鹽酸和次氯酸）：

D．碳酸氫鈉與過(guò)量澄清石灰水反應(yīng)：

9．已知反應(yīng)：①；②；③，下列說(shuō)法不正確的是（）

A．氧化性：

B．還原性：

C．反應(yīng)①中氧化劑與氧化產(chǎn)物的個(gè)數(shù)之比為1：2

D．反應(yīng)③中每生成1個(gè)轉(zhuǎn)移1個(gè)電子

10．化學(xué)無(wú)處不在，當(dāng)汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（）

A．生成B．有被氧化

C．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為4.75molD．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol

11．高銅酸鉀是一種難溶于水的黑色粉末狀固體，與高鐵酸鉀性質(zhì)相似?？梢杂伤牧u基合銅酸鉀和次溴酸在

冰水浴中合成：①（未配平）高銅酸鉀在酸性條件下不穩(wěn)定：②（未配平）。下列說(shuō)法不正確的是（）

A．①中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

B．②中若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成，轉(zhuǎn)移電子

C．②中既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性

D．由①②可知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?/p>

12．已知三個(gè)反應(yīng)：①；②；③。下列結(jié)論不正確的是（）

A．還原性：B．氧化性：

C．只有還原性D．溶液中可以發(fā)生

13．已知，將通入100mL含等物質(zhì)的量的HI與的混合浴液中，有一半的HI被氧化，則下列說(shuō)法正確的是（）

A．物質(zhì)的還原性：

B．通入發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

C．若再通入，則恰好能將HI和完全氧化

D．的物質(zhì)的量濃度為

14．X溶液中含有下表所示離子中的5種，且其離子個(gè)數(shù)相等。向X溶液中加入足量稀鹽酸有氣體生成，反

應(yīng)前后陰離子種類不變。下列敘述錯(cuò)誤的是（已知對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物為NO）（）

陽(yáng)離子、、、、、

陰離子、、、、、

A．X溶液中含有3種陽(yáng)離子、2種陰離子

B．原溶液中一定含有

C．溶液中不可能含有和

D．生成氣體的離子反應(yīng)方程式為

15．已知在酸性溶液中易被還原成，且還原性：。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（）

A．

B．

C．

D．

Ⅱ卷主觀題（共55分）

16．（共16分）完成下列問題

（1）有下列十種物質(zhì)：①蔗糖②熔融NaCl③鹽酸④銅絲⑤NaOH固體⑥氧氣⑦固體⑧乙醇⑨溶液⑩液態(tài)

①上述狀態(tài)下物質(zhì)中可導(dǎo)電的是__________（填序號(hào)，下同）

②上述狀態(tài)下物質(zhì)中不能導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)的是__________

③上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是__________

（2）物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請(qǐng)完成以下有關(guān)計(jì)算：

①0.5molNaOH中含有的電子數(shù)為數(shù)__________，在__________中所含數(shù)與上述0.5molNaOH所含數(shù)目相等

②現(xiàn)有14.4gCO，和的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96L。則混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為__________

③物質(zhì)A在一定溫度下有分解反應(yīng)，若測(cè)得生成的氣體的質(zhì)量是同溫同壓下，相同體積氫氣的10倍，且當(dāng)所生成的氣體在標(biāo)況下的體積為22.4L時(shí)，所得B的質(zhì)量為30.4g，A的摩爾質(zhì)量為__________

④離子在一定條件下可以把離子氧化為，若反應(yīng)后離子變?yōu)殡x子，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，則n值是__________

17．（13分）請(qǐng)回答下列問題

（1）用單線橋表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移

（3）配平下列反應(yīng)

①__________________________________________________

②_____________________________________________________

③濕法制備高鐵酸鉀的反應(yīng)體系中有六種微粒：、、、、、。堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3：2發(fā)生反應(yīng)，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：__________

（3）某消毒小組人員用的濃硫酸配制的稀硫酸用于增強(qiáng)84消毒液的消毒能力，需取用濃硫酸的體積為__________mL；所配溶液中的的物質(zhì)的量濃度為__________。

（4）如圖所示，氣缸的總體積一定，內(nèi)部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ兩部分，活塞可以自由移動(dòng)，也可以固定。0℃時(shí)向Ⅰ中充入，Ⅱ中充入，則當(dāng)活塞不再移動(dòng)時(shí)，Ⅰ、Ⅱ兩部分體積比為__________。

18．（10分）寫出下列反應(yīng)的離子方程式

（1）NaHSO溶液與溶液反應(yīng)后呈中性__________

（2）硫酸氫銨與足量氫氧化鈉溶液__________

（3）足量溶液與溶液反應(yīng)__________

（4）碳酸鈉溶液中加入少量鹽酸__________

（5）醋酸與碳酸鈣__________

19．（16分）如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分，試根據(jù)標(biāo)簽上的相關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃硫酸中的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。

（2）取用任意體積的該硫酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是__________（填字母）

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量B．溶液的濃度

C．溶液中的數(shù)目D．溶液的密度

實(shí)驗(yàn)室欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制的稀硫酸；

（3）完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平（或電子天平）、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、__________膠頭滴管以及稱量紙等。

（4）配制溶液前必須進(jìn)行的操作是__________

（5）操作步驟如下：用100mL量筒量取的濃硫酸__________mL，將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入盛有蒸餾水的燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌。攪拌均勻后立即沿玻璃棒注入①中，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，洗滌液轉(zhuǎn)移至①中，重復(fù)操作2~3次，繼續(xù)用燒杯向①中加入蒸餾水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切，蓋上瓶塞后搖勻，裝入試劑瓶中。實(shí)驗(yàn)操作中存在的錯(cuò)誤有__________處。

（6）下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是__________（填字母）。

A．定容時(shí)仰視讀數(shù)

B．量筒量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)

C．容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水

D．量取濃硫酸的量筒沒洗滌

E．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線

（7）若把配制好的硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)__________（填大于，等于或小于）。

參考答案

BBCBDDCBCDBCBAA

16、（1）②③④⑨⑤⑦⑩