云南省元江縣民族中學(xué)2024屆化學(xué)高二上期中監(jiān)測(cè)模擬試題含解析

云南省元江縣民族中學(xué)2024屆化學(xué)高二上期中監(jiān)測(cè)模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識(shí)運(yùn)用合理的是A．明礬可用于自來(lái)水消毒B．食品包裝袋內(nèi)的小袋鐵粉主要起干燥作用C．工業(yè)上可用電解AlCl3溶液的方法制備金屬AlD．工業(yè)上可用氯化銨溶液除去金屬表面的氧化物2、已知一種C(H＋)=1×10－3mol/L的酸和一種C(OH－)=1×10－3mol/L的堿溶液等體積混和后溶液呈酸性。其原因可能是A．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)B．弱酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C．強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)D．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽3、在一定條件下，反應(yīng)N2+3H2?2NH3在10L恒容密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，H2的物質(zhì)的量由20mol減少到8mol，則2min內(nèi)NH3的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A．1.2mol?(L?min)?1 B．6mol?(L?min)?1C．0.4mol?(L?min)?1 D．0.6mol?(L?min)?14、500mLK2SO4和CuSO4的混合液中c(SO42-)=3mol/L,用石墨電極電解此溶液，通電一段時(shí)間，兩極上均產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則原混合液中K+的濃度是（）A．0.5mol/L B．4mol/L C．1.5mol/L D．2mol/L5、下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是A．工業(yè)制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高溫可以提高單位時(shí)間SO3的產(chǎn)量B．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑C．用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)D．容器中有2NO2N2O4，增大壓強(qiáng)顏色變深6、常溫下，向的溶液中逐滴滴加的溶液。溶液隨滴入溶液體積變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．點(diǎn)的B．點(diǎn)時(shí)，C．點(diǎn)時(shí)，D．從a→d，水的電離度先增大后減小7、右圖是某有機(jī)物分子的球棍模型。關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是A．能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣B．能用于萃取碘水中的單質(zhì)碘C．能使紫色石蕊試液變紅色D．能與醋酸發(fā)生中和反應(yīng)8、工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.0kJ·mol－1，恒容時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．25min時(shí)采取的措施是降低溫度或增大壓強(qiáng)B．將0.5mol氮?dú)狻?.5mol氫氣置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為46kJC．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)時(shí)間段平衡時(shí)平衡常數(shù)：KⅢ>KⅠ=KⅡD．為了增大合成氨的產(chǎn)率可以通過(guò)使用催化劑、原料的循環(huán)使用來(lái)實(shí)現(xiàn)9、下列物質(zhì)久置于空氣中會(huì)發(fā)生變化，其中不包含氧化還原過(guò)程的是(

)A．鈉變成白色粉末

B．綠礬發(fā)黃

C．澄清的石灰水變渾濁

D．漂白粉失效10、下面是幾種元素原子的基態(tài)電子排布式，其中所表示的元素電負(fù)性最大的是（）A． B．C． D．11、對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是()①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)②升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)不變④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高A．①② B．④ C．③ D．④⑤12、下列敘述正確的是A．室溫下，0.2mol·L－1的氨水與等體積水混合后pH＝13B．某溫度下，1LpH=6的純水中含OH－為10-8molC．通過(guò)測(cè)定0.01mol·L－1醋酸的pH，可驗(yàn)證CH3COOH是弱電解質(zhì)D．為測(cè)定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在濕潤(rùn)pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可13、用來(lái)表示可逆反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH<0的正確圖像為A． B．C． D．14、下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將一小塊金屬鈉放置在空氣中，一段時(shí)間后，將其放置在坩堝中加熱鈉表面變暗，加熱時(shí)，鈉易與氧氣反應(yīng)，加熱時(shí)，鈉燃燒，發(fā)出黃色火焰鈉易與氧氣反應(yīng)，加熱時(shí)生成Na2O的速率加快B向碳酸鈉和小蘇打溶液中分別加入足量的鹽酸都冒氣泡兩者均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體C將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色分解產(chǎn)生的氣體中含有SO2D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性:Fe3+>I2A．A B．B C．C D．D15、在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.2mol·L－1。下列判斷錯(cuò)誤的是A．x＝1B．B的轉(zhuǎn)化率為50%C．2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3mol·L－1·min－1D．若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)16、某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響，圖像如下，下列判斷正確的是（）A．由圖a可知，T1>T2，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．由圖b可知，該反應(yīng)m+n<pC．圖c是絕熱條件下速率和時(shí)間的圖像，由此說(shuō)明該反應(yīng)吸熱D．圖d中，若m+n=p，則曲線a一定增大了壓強(qiáng)17、青蘋果汁遇碘水顯藍(lán)色，熟蘋果汁能還原銀氨溶液，這說(shuō)明（）A．青蘋果中只含有淀粉而不含葡萄糖B．熟蘋果中只含有葡萄糖而不含淀粉C．蘋果轉(zhuǎn)熟時(shí)淀粉水解為葡萄糖D．蘋果轉(zhuǎn)熟時(shí)葡萄糖聚合成淀粉18、用乙炔作原料制取CH2Br-CHBrCl，可行的反應(yīng)途徑是A．先加HCl再加Br2 B．先加Cl2再加HBrC．先加HCl再加HBr D．先加Cl2再加Br219、25℃時(shí)，將0.1mol/LNaOH溶液加入20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中，所加入溶液體積(V)和混合液的pH關(guān)系曲線如圖所示。下列結(jié)論正確的是()A．pH=7時(shí)，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)B．a(chǎn)點(diǎn)所示的溶液中c(CH3COOH)>c(CH3COO-)C．b點(diǎn)所示的溶液中c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)D．從a到b點(diǎn)的溶液中，水的電離程度先增大后減小20、在容積為2L的密閉容器內(nèi)合成氨,已知在時(shí)間t內(nèi),氨的物質(zhì)的量增加了0.6mol,在此時(shí)間段內(nèi),用氫氣表示的平均反應(yīng)速率是0.45mol·L-1·s-1,則t是()A．0.44s B．1s C．1.33s D．2s21、理論上下列反應(yīng)不能設(shè)計(jì)成原電池反應(yīng)的是（）A．2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+B．Zn+2H+═Zn2++H2↑C．2H2+O2═2H2OD．H++OH﹣═H2O22、醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH+＋CH3COO－，下列敘述不正確的是A．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋或加熱均可使CH3COO－的物質(zhì)的量增多B．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，c(CH3COO－)/［c(CH3COOH)·c(OH－)］不變C．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量純醋酸，平衡向右移動(dòng)，電離程度增大D．0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO－)的值減小二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題。族周期ⅠA01HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②FNe3③Mg④Si⑤⑥(1)②表示的元素是_______(填元素符號(hào));(2)①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①___⑤(填“＜”或“＞”)；(3)③、④兩種元素的金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋孩踎__④(填“＜”或“＞”)；(4)寫出③與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式__________。24、（12分）克矽平是一種治療矽肺病的藥物，其合成路線如下（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）：（1）化合物Ⅰ的某些性質(zhì)類似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定條件下與氫氣發(fā)生反應(yīng)生成：該反應(yīng)類型為_(kāi)_____。（2）已知化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應(yīng)，則所需另一種反應(yīng)物的分子式為_(kāi)____。（3）下列關(guān)于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化學(xué)性質(zhì)，說(shuō)法正確的是_____（填字母）。A．化合物Ⅱ可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)B．化合物Ⅱ不可以與金屬鈉生成氫氣C．化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色D．化合物Ⅲ不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色（4）下列化合物中，能發(fā)生類似于“Ⅲ→Ⅳ”反應(yīng)的是（__________）A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．苯25、（12分）電石中的碳化鈣和水能完全反應(yīng)：CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體排水，測(cè)量排出水的體積，可計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙炔的體積，從而可測(cè)定電石中碳化鈣的含量。（1）若用下列儀器和導(dǎo)管組裝實(shí)驗(yàn)裝置如果所制氣體流向從左向右時(shí)，上述儀器和導(dǎo)管從左到右直接連接的順序（填各儀器、導(dǎo)管的序號(hào)）是：____接____接____接____接____接____。（2）儀器連接好后，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，有下列操作（每項(xiàng)操作只進(jìn)行一次）：

①稱取一定量電石，置于儀器3中，塞緊橡皮塞。②檢查裝置的氣密性。

③在儀器6和5中注入適量水。

④待儀器3恢復(fù)到室溫時(shí)，量取儀器4中水的體積（導(dǎo)管2中的水忽略不計(jì)）。⑤慢慢開(kāi)啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下，至不產(chǎn)生氣體時(shí)，關(guān)閉活塞。正確的操作順序（用操作編號(hào)填寫）是__________________。（3）若實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體有難聞氣味，且測(cè)定結(jié)果偏大，這是因?yàn)殡娛泻衉__________雜質(zhì)。（4）若實(shí)驗(yàn)時(shí)稱取的電石1.60g，測(cè)量排出水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況乙炔的體積為448mL，此電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________%。26、（10分）已知MnO2、Fe3+、Cu2+等均可以催化過(guò)氧化氫的分解。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為確定過(guò)氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時(shí)間數(shù)據(jù)如下表：請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）盛裝雙氧水的化學(xué)儀器名稱是__________。（2）如何檢驗(yàn)該套裝置的氣密性__________________________________________________。（3）相同濃度的過(guò)氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而__________。（4）從實(shí)驗(yàn)效果和“綠色化學(xué)”角度考慮，雙氧水的濃度相同時(shí)，加入______g的二氧化錳為較佳選擇。（5）某同學(xué)查閱資料知道，H2O2是一種常見(jiàn)的氧化劑，可以將Fe2+氧化為Fe3+，他在FeCl2溶液中加入過(guò)氧化氫溶液，發(fā)現(xiàn)溶液由淺綠色變成了棕黃色，過(guò)了一會(huì)，又產(chǎn)生了氣體，猜測(cè)該氣體可能為_(kāi)_____，產(chǎn)生該氣體的原因是_____________________。27、（12分）某校課外實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去）。

（1）該小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行“乙炔的制取及性質(zhì)驗(yàn)證”實(shí)驗(yàn)。①制取乙炔的化學(xué)方程式是_____。②打開(kāi)開(kāi)關(guān)b將乙炔由c處導(dǎo)出，先通入_____溶液中除雜，后通入KMnO4酸性溶液，觀察到的現(xiàn)象是_____，乙炔發(fā)生了_____反應(yīng)；將除雜后的乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到現(xiàn)象是_____，乙炔發(fā)生了_____反應(yīng)。③為安全起見(jiàn)，點(diǎn)燃乙炔前應(yīng)_____；在導(dǎo)管口c處點(diǎn)燃乙炔，觀察到的現(xiàn)象是_____。（2）該小組同學(xué)用上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，確定某飽和醇的結(jié)構(gòu)。①反應(yīng)前，先對(duì)量氣管進(jìn)行第一次讀數(shù)。反應(yīng)后，待裝置溫度冷卻到室溫，再對(duì)量氣管進(jìn)行第二次讀數(shù)。讀數(shù)時(shí)，應(yīng)注意的操作是：_____，并使視線與凹液面最低處相平。②實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：（表中讀數(shù)已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)值）飽和醇的質(zhì)量金屬鈉的質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)①0.62g5.0g（足量）40mL264mL②0.31g2.5g（足量）40mL152mL已知該飽和醇的相對(duì)分子質(zhì)量為62，由上述數(shù)據(jù)推知該醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____。28、（14分）阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖：根據(jù)這一信息，回答下列問(wèn)題：。(1)寫出阿司匹林的分子式:______________________________________(2)根據(jù)結(jié)構(gòu)，推測(cè)阿司匹林的性質(zhì)，下列試劑中，不能與阿司匹林反應(yīng)的是（_______）A、氫氧化鈉溶液B、硫酸鈉溶液C、碳酸鈉溶液D、稀硫酸(3)阿司匹林是一種人工合成藥物，化學(xué)上用水楊酸與乙酸酐(CH3CO)2O反應(yīng)來(lái)制取阿司匹林。請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示這個(gè)過(guò)程：__________________________________________________________(4)阿司匹林與NaOH反應(yīng)可以得到可溶性鈉鹽，有比阿司匹林更好的療效。請(qǐng)寫出此反應(yīng)的方程式：__________________________________________________________(5)有四種常見(jiàn)藥物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黃堿。請(qǐng)回答：①某同學(xué)胃酸過(guò)多，應(yīng)選用的藥物是________（填序號(hào)）?？顾崴幨侵委熚杆徇^(guò)多的一類藥品，請(qǐng)寫出一種抗酸藥與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________________②由于具有興奮作用，國(guó)際奧委會(huì)嚴(yán)禁運(yùn)動(dòng)員服用的藥物是________（填序號(hào)）。③從用藥安全角度考慮，使用前要進(jìn)行皮膚敏感性測(cè)試的藥物是________（填序號(hào)）。④濫用藥物會(huì)導(dǎo)致不良后果，如過(guò)量服用________（填序號(hào)）會(huì)出現(xiàn)水楊酸中毒，應(yīng)立即停藥，并靜脈注射NaHCO329、（10分）經(jīng)測(cè)定某溶液中只含NH4+、Cl－、H＋、OH－四種離子，已知這種溶液中含有一種或兩種溶質(zhì)。查資料表明等物質(zhì)的量濃度的氨水和氯化銨溶液等體積混合后溶液顯堿性，試完成下列各題。（1）試推測(cè)能組成這種溶液的可能的溶質(zhì)組合有__________種(填數(shù)字)。（2）有關(guān)這種溶液，下列說(shuō)法不正確的是______A．若溶液中離子間滿足c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，則溶液中溶質(zhì)一定為NH4Cl和NH3·H2OB．若溶液中離子間滿足c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)，則溶液中溶質(zhì)一定只有NH4ClC．若溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，則該溶液一定顯中性D．若溶液中c(NH3·H2O)>c(Cl－)，則溶液一定顯堿性（3）若溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)__c(NH3·H2O)(填“>”、“<”或“＝”)，簡(jiǎn)述理由_____________。（4）水的電離程度與溶液中所溶解的電解質(zhì)有關(guān)，如圖是用一定濃度的HCl滴定VL同濃度NH3·H2O時(shí)得到的滴定曲線。試分析如圖所示滴定過(guò)程中的a、b、c、d各點(diǎn)，水的電離程度最大的是____________理由為_(kāi)_____________________________。（5）寫出a點(diǎn)、c點(diǎn)所對(duì)應(yīng)溶液中各離子濃度由大到小的比較順序a點(diǎn)：______________________________________________________________c點(diǎn)：______________________________________________________________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】A.明礬中鋁離子水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，具有吸附作用，可以做凈水劑，但沒(méi)有氧化性，不能殺菌消毒；故A錯(cuò)誤；B.鐵粉沒(méi)有吸水作用，它具有還原性，可以做食品的抗氧化劑，故B錯(cuò)誤；C.電解AlCl3溶液得不到金屬鋁，工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁制備金屬鋁,故C錯(cuò)誤；D.氯化銨水解顯酸性，金屬表面的氧化物能夠與酸反應(yīng)，可以除去金屬表面的氧化物的目的，故D正確；綜上所述，本題選D。2、B【解題分析】一種C(H＋)=1×10－3mol/L的酸和一種C(OH－)=1×10－3mol/L的堿溶液等體積混和后溶液呈酸性，說(shuō)明反應(yīng)后酸能繼續(xù)電離H+，應(yīng)為弱酸?！绢}目詳解】A.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液中，n(H+)=n(OH-)，混合后溶液應(yīng)呈中性，不符合題意，故A錯(cuò)誤；

B.C(H＋)=1×10－3mol/L的酸和C(OH－)=1×10－3mol/L的堿溶液等體積混和后溶液呈酸性，說(shuō)明反應(yīng)后酸能繼續(xù)電離H+，應(yīng)為弱酸，則應(yīng)為弱酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，故B正確；

C.C(H＋)=1×10－3mol/L的強(qiáng)酸和C(OH－)=1×10－3mol/L的弱堿反應(yīng)后，堿有剩余，溶液應(yīng)呈堿性，故C錯(cuò)誤；

D.如果堿是弱堿，酸是強(qiáng)酸，二者反應(yīng)后堿有剩余，溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤。

故選B。3、C【題目詳解】由題可知，H2的物質(zhì)的量在2min內(nèi)減少了12mol，容器的體積為10L，所以，又因?yàn)関(H2):v(NH3)=3:2，所以v(NH3)==0.4mol?(L?min)?1，C項(xiàng)正確；故答案選C。4、D【解題分析】由題意，陽(yáng)極電極反應(yīng)式：4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極先發(fā)生：Cu2++2e-=Cu，陰極生成H2的電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑，兩極上均產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，即O2和H2都是1mol，所以根據(jù)電子守恒，溶液中Cu2+為1mol，c(Cu2+)=1mol÷0.5L=2mol?L-1，根據(jù)電荷守恒，2c(Cu2+)+c(K+)=2c(SO42-)，即2×2mol?L-1+c(K+)=2×3mol?L-1，解得c(K+)=2mol?L-1，故選D。5、C【解題分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用。【題目詳解】A.二氧化硫催化氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則二氧化硫的轉(zhuǎn)化率降低，不能提高單位時(shí)間SO3的產(chǎn)量，與題給矛盾，故A不選；

B.催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變平衡狀態(tài)，故B不選；C.用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫的原理：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，在飽和食鹽水中氯離子濃度較大，氯離子濃度增大可以使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可用勒夏特列原理解釋，故C選；

D.應(yīng)該是先變深后變淺，前面變深不是平衡移動(dòng)，而是容器體積變小，氣體濃度變大，所以顏色變深了。后來(lái)變淺是因?yàn)閴簭?qiáng)變大，平衡移動(dòng)，NO2往N2O4移動(dòng)，NO2濃度又減小，所以顏色變淺了。故D不選。

故答案選C。6、D【題目詳解】A．CH3COOH是弱電解質(zhì)，0.1mol/L的CH3COOH溶液中c(H+)＜0.1mol/L，所以a點(diǎn)溶液pH＞1，故A錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)為加入10mLNaOH溶液，為等濃度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液，濃度均約為×0.05mol/L，溶液呈酸性，說(shuō)明CH3COOH電離程度大于CH3COONa水解程度，則溶液中c

(CH3COO-)略大于×0.05mol/L，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)加入NaOH溶液為20mL時(shí)，恰好生成CH3COONa，水解使溶液呈堿性，c點(diǎn)pH=7，則c點(diǎn)時(shí)，，故C錯(cuò)誤；D．酸或堿抑制水的電離，能夠水解的鹽，促進(jìn)水的電離，從a→d，溶液中的溶質(zhì)從醋酸→醋酸和醋酸鈉的混合溶液→醋酸鈉→醋酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液，因此水的電離度先增大后減小，故D正確；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意溶液的體積發(fā)生了變化，另外，弱酸的電離程度和鹽類的水解程度一般均較小。7、A【解題分析】根據(jù)圖中球棍模型可知該有機(jī)物是乙醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH，A、羥基能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，A項(xiàng)正確；B、乙醇與碘和水互溶，不能做萃取劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、乙醇中無(wú)H+不能使紫色石蕊變紅，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、乙醇與醋酸反應(yīng)是酯化反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。8、C【題目詳解】A．25min時(shí)N2和H2濃度降低，NH3濃度突然降低，采取的措施是將NH3從體系中分離，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。物質(zhì)不能100%轉(zhuǎn)化，0.5mol氮?dú)狻?.5mol氫氣置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量小于46kJ，B錯(cuò)誤；C．25min時(shí)為將NH3從體系中分離，45min時(shí)，組分濃度沒(méi)有改變，之后N2和H2濃度降低，NH3濃度突然增大，說(shuō)明反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，改變的條件是降溫，平衡常數(shù)與溫度相關(guān)，Ⅰ、Ⅱ溫度相同，則KⅠ=KⅡ；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度降低K增大，Ⅲ的平衡常數(shù)大，故KⅢ>KⅠ=KⅡ，C正確；D、催化劑不影響化學(xué)平衡，不改變合成氨的產(chǎn)率，D錯(cuò)誤；答案選C。9、C【題目詳解】A.鈉變成白色粉末，過(guò)程中鈉元素的化合價(jià)升高，包含氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B.綠礬的主要成分為FeSO4·7H2O，變換的過(guò)程中鐵元素由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，包含氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C.澄清石灰水變渾濁的過(guò)程中，發(fā)生CO2與Ca(OH)2的反應(yīng)，過(guò)程中沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不包含氧化還原反應(yīng)，C符合題意；D.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，其失效過(guò)程主要與空氣中的CO2反應(yīng)生成HClO，HClO分解形成HCl和O2，過(guò)程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：C10、A【分析】電負(fù)性在同周期時(shí)，越往右越大，在同主族時(shí)，越往上越大。【題目詳解】A項(xiàng)為O，B項(xiàng)為P，C項(xiàng)為Si，D項(xiàng)為Ca，根據(jù)這四個(gè)元素在元素周期表中位置關(guān)系知電負(fù)性：O>P>Si>Ca，O的電負(fù)性最大；故選A。11、B【解題分析】①A是固體，增大A的量對(duì)平衡無(wú)影響，故①錯(cuò)誤；②該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故②錯(cuò)誤；③壓強(qiáng)增大平衡不移動(dòng)，但v（正）、v（逆）都增大，故③錯(cuò)誤；④增大B的濃度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v（正）＞v（逆），故④正確；⑤使用催化劑同等程度增大正、逆反應(yīng)速率，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率不變，故⑤錯(cuò)誤；故選B。12、C【分析】A、一水合氨是弱堿；B、水電離的氫離子和氫氧根離子相等；C、弱電解質(zhì)不能完全電離；D、氯水具有漂白性。【題目詳解】A、一水合氨是弱堿，室溫下，0.2mol·L－1的氨水與等體積水混合后，濃度為0.1mol·L－1，氫氧根離子的濃度小于0.1mol·L－1，PH小于13，故A錯(cuò)誤；B、水電離的氫離子和氫氧根離子相等，某溫度下，1LpH=6的純水中含OH－為10-6mol，故B錯(cuò)誤；C、弱電解質(zhì)不能完全電離，通過(guò)測(cè)定0.01mol·L－1醋酸的pH，PH大于2，可驗(yàn)證CH3COOH是弱電解質(zhì)，故C正確；D、氯水具有漂白性，能將pH試紙漂白，故D錯(cuò)誤。故選C。13、A【題目詳解】A.已知可逆反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH<0，正反應(yīng)放熱，升溫則平衡左移，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，但反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的時(shí)間縮短，A正確；B.圖示升溫反應(yīng)速率減小，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)是氣體分子總數(shù)減少的反應(yīng)，增壓則平衡右移，即增壓，正反應(yīng)速率增加得更快，而選項(xiàng)C中圖示：增壓，逆反應(yīng)速率增加得更快，則平衡左移，C錯(cuò)誤；D.可逆反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH<0，正反應(yīng)放熱，升溫則平衡左移，A的轉(zhuǎn)化率變小，在選項(xiàng)D的圖中，作一條等壓輔助線與2條曲線產(chǎn)生2個(gè)交點(diǎn)，可得溫度越高A的轉(zhuǎn)化率越大，D錯(cuò)誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題的關(guān)鍵方法是：考查化學(xué)平衡的圖象，明確外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響及圖象中縱橫坐標(biāo)的含義、“定一議二”、“先拐先平”原則即可解答。14、A【題目詳解】A.鈉在空氣中發(fā)生了比較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，不僅生成氧化鈉，還有氫氧化鈉和碳酸鈉，鈉與氧氣在加熱的條件下反應(yīng)時(shí)，生成過(guò)氧化鈉，故A不能得出相應(yīng)結(jié)論；B.向碳酸鈉和小蘇打溶液中分別加入足量的鹽酸，都能生成CO2，故B正確，但不符合題意；C.SO2可以使品紅溶液褪色，C正確，但不符合題意；D.KI與FeCl3反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+，D正確，但不符合題意。本題選A。15、B【題目詳解】A.C的濃度為0.2mol?L￣1，生成C的物質(zhì)的量為0.2mol?L￣1×2=0.4mol，根據(jù)方程式可知：x：2=0.4mol：0.8mol，所以x=1，A正確；B.根據(jù)三段式計(jì)算：3A(g)+B(g)C(g)+2D(s)

初始濃度（mol?L￣1）1.50.50

轉(zhuǎn)化濃度（mol?L￣1）0.60.20.20.4

平衡濃度（mol?L￣1）0.90.30.20.4據(jù)以上分析可知，B的轉(zhuǎn)化率=×100%=40%，B錯(cuò)誤；C.2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率==0.3mol/(L·min)，C正確；D.因反應(yīng)前后各物質(zhì)均為氣態(tài)，則反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變化，而氣體總物質(zhì)的量是變化的，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量在反應(yīng)過(guò)程中是變化的，若平均相對(duì)分子質(zhì)量在反應(yīng)過(guò)程中不變了，則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；故答案選B。16、A【題目詳解】A.由圖a可知，T1時(shí)達(dá)到平衡所需時(shí)間短，則T1>T2，因溫度越高，C%越低，說(shuō)明升溫平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；B.由圖b可知，C%隨著壓強(qiáng)的增大而增大，說(shuō)明加壓后平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為氣體分子數(shù)目減小的反應(yīng)，則該反應(yīng)m+n>p，故B錯(cuò)誤；C.由圖c可知，隨著反應(yīng)的時(shí)行，反應(yīng)的速率先增大后減小，說(shuō)明開(kāi)始由于反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高，此時(shí)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響較大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，而后由于反應(yīng)物的濃度減小，體系的溫度變化不明顯，從而化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減小，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.由圖d可知，曲線a較曲線b達(dá)到平衡的時(shí)間短，反應(yīng)速率較快，最終的平衡狀態(tài)是相同的，當(dāng)m+n=p時(shí)，曲線a相對(duì)曲線b可能為加壓或加入催化劑，故D錯(cuò)誤；答案選A。【題目點(diǎn)撥】化學(xué)平衡圖像題的解題技巧：（1）緊扣特征，弄清可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱還是放熱，體積增大、減小還是不變，有無(wú)固體、純液體物質(zhì)參與反應(yīng)等。（2）先拐先平，在含量（轉(zhuǎn)化率）—時(shí)間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說(shuō)明該曲線反應(yīng)速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強(qiáng)較大等。（3）定一議二，當(dāng)圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系，有時(shí)還需要作輔助線。（4）三步分析法，一看反應(yīng)速率是增大還是減??；二看v正、v逆的相對(duì)大?。蝗椿瘜W(xué)平衡移動(dòng)的方向。17、C【題目詳解】未成熟的蘋果肉含有淀粉，淀粉遇到碘能夠變藍(lán)；蘋果從青轉(zhuǎn)熟時(shí)，淀粉水解生成單糖，成熟蘋果的汁液中含有葡萄糖，葡萄糖含有醛基，能被新制的銀氨溶液氧化，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故答案為：C。18、A【解題分析】用乙炔作原料制取CH2Br-CHBrCl，產(chǎn)物的分子中在乙炔的基礎(chǔ)上又增加了一個(gè)氫原子和一個(gè)氯原子、2個(gè)溴原子，這四個(gè)原子只能以氯化氫和溴分子的形式發(fā)生加成反應(yīng)，故選A。19、C【分析】分析題給關(guān)系曲線圖，當(dāng)加入的V（NaOH）=10mL時(shí)，溶液溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液，且溶液pH＜7。當(dāng)加入的V（NaOH）=20mL時(shí)，CH3COOH與NaOH完全反應(yīng)，此時(shí)溶液溶質(zhì)為CH3COONa，溶液的pH＞7。據(jù)此進(jìn)行分析?！绢}目詳解】A．根據(jù)電荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，當(dāng)pH=7時(shí)，c(H+)=c(OH-)，則c(Na+)=c(CH3COO-)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，加入的V（NaOH）=10mL，此時(shí)溶液溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COOH、CH3COONa，a點(diǎn)時(shí)溶液的pH＜7，即c(H+)＞c(OH-)，說(shuō)明CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度，故c(CH3COOH)＜c(CH3COO-)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由分析可知，b點(diǎn)所示的溶液溶質(zhì)為CH3COONa，根據(jù)質(zhì)子守恒有：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)，C項(xiàng)正確；D．由分析可知，a點(diǎn)溶液溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液；b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為CH3COONa，CH3COOH的電離抑制水的電離，CH3COO-水解促進(jìn)水的電離，所以從a到b的溶液中，水的電離程度一直增大，故D錯(cuò)誤；答案選C。20、B【題目詳解】合成氨的反應(yīng)為：N2+3H22NH3，則有ν（H2）：ν（NH3）=3：2，ν（NH3）=2ν（H2）÷3=0.3mol·L?1·s?1，故t==1s，故答案選B。21、D【解題分析】試題分析：自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池，有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，ABC中都有元素化合價(jià)升降，所以都是氧化還原反應(yīng)，且都是放熱反應(yīng)，所以能設(shè)計(jì)成原電池；D中沒(méi)有元素化合價(jià)升降，所以不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，故選D．考點(diǎn)：考查原電池原理和氧化還原反應(yīng)22、C【解題分析】A.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋或加熱，平衡正向移動(dòng)，均可使CH3COO－的物質(zhì)的量增多，故不選A。B.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，c(CH3COO－)/［c(CH3COOH)·c(OH－)］=Ka/Kw,只受溫度影響,加水稀釋不發(fā)生變化,故不選B;C.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量純醋酸，平衡向右移動(dòng)，電離程度減小,故選C;D.0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋,平衡正向移動(dòng)，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO－)=n(CH3COOH)/n(CH3COO－)的值減小,故不選D;正確答案:C。二、非選擇題(共84分)23、O＜＞NaCl【題目詳解】(1)根據(jù)在元素周期表中的位置，②表示的元素是O；(2)同主族元素半徑，從上往下逐漸增大；①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①＜⑤；(3)同周期元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；③、④兩種元素的金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋孩郏劲埽?4)③與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式NaCl。24、加成反應(yīng)CH2OACB【題目詳解】（1）由結(jié)構(gòu)可知，發(fā)生雙鍵的加成反應(yīng)，該反應(yīng)為，故答案為：加成反應(yīng)；（2）化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應(yīng)，為加成反應(yīng)，由兩種化合物的結(jié)構(gòu)可知另一反應(yīng)物為甲醛，分子式為CH2O，故答案為：CH2O；（3）除環(huán)狀結(jié)構(gòu)外，Ⅱ中含-OH，Ⅲ中含C=C，則A．化合物II含-OH，可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，故正確；B．化合物II含-OH，可以與金屬鈉生成氫氣，故錯(cuò)誤；C．化合物III中含C=C，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故正確；D．化合物III中含C=C，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故錯(cuò)誤；故答案為：AC；（4）比較物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，化合物Ⅲ→Ⅳ發(fā)生加聚反應(yīng)，而能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)必須含有C=C雙鍵官能團(tuán)，A．乙烷中不含C=C雙鍵官能團(tuán)，無(wú)法發(fā)生加聚反應(yīng)，A不合題意；B．乙烯含有C=C雙鍵官能團(tuán)，故能發(fā)生加聚反應(yīng)，B符合題意；C．乙醇中不含C=C雙鍵官能團(tuán)，無(wú)法發(fā)生加聚反應(yīng)，C不合題意；D．苯中不含C=C雙鍵官能團(tuán)，無(wú)法發(fā)生加聚反應(yīng)，D不合題意；故答案為：B。25、631524②①③⑤④或①③②⑤④可與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的磷化物、砷化物、硫化物等雜質(zhì)80【解題分析】本題主要考查對(duì)于“測(cè)定電石中碳化鈣的含量”探究實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)。（1）如果所制氣體流向從左向右時(shí)，6和3組成反應(yīng)裝置，1和5組成量氣裝置，2和4組成收集排出水的裝置，所以上述儀器和導(dǎo)管從左到右直接連接的順序是：6接3接1接5接2接4。（2）儀器連接好后，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先檢查裝置氣密性，再制取乙炔，量取水的體積，所以正確的操作順序是②①③⑤④。（3）若實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體有難聞氣味，且測(cè)定結(jié)果偏大，這是因?yàn)殡娛泻锌膳c水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的磷化物、砷化物、硫化物等雜質(zhì)。（4）乙炔的物質(zhì)的量為0.448L÷22.4L/mol=0.02mol，此電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=80%。26、分液漏斗

關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器的活栓向外拉出一段距離，若一段時(shí)間后活栓能夠恢復(fù)到原位置，則裝置的氣密性好加快0.3O2生成的Fe3+催化了過(guò)氧化氫的分解【解題分析】本題探究過(guò)氧化氫分解的最佳催化條件，使用注射器測(cè)量氣體體積，能保證所測(cè)氣體恒溫恒壓，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中表征反應(yīng)快慢的物理量是反應(yīng)停止所用時(shí)間，反應(yīng)停止所用時(shí)間越短反應(yīng)速率越快，從表格數(shù)據(jù)可以看出催化劑使用量越大反應(yīng)所用時(shí)間越短，但使用0.3gMnO2和0.8gMnO2時(shí)反應(yīng)所用時(shí)間差別不大?！熬G色化學(xué)”的理念是原子經(jīng)濟(jì)性、從源頭上減少污染物的產(chǎn)生等，使用0.3gMnO2有較好的反應(yīng)速率又符合“綠色化學(xué)”的理念。H2O2能將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+又能催化H2O2的分解放出O2，由此分析解答?！绢}目詳解】(1)盛裝雙氧水的化學(xué)儀器是分液漏斗。(2)通常在密閉體系中形成壓強(qiáng)差來(lái)檢驗(yàn)裝置的氣密性，本實(shí)驗(yàn)中推拉注射器活栓就可以造成氣壓差，再觀察活栓能否復(fù)位，其操作方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器的活栓向外拉出一段距離，若一段時(shí)間后活栓能夠恢復(fù)到原位置，則裝置的氣密性好。(3)由表格數(shù)據(jù)可知，過(guò)氧化氫濃度相同時(shí)，增大MnO2的質(zhì)量，反應(yīng)停止所用時(shí)間縮短，反應(yīng)速率加快，所以相同濃度的過(guò)氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而加快。(4)從表格數(shù)據(jù)看，三次實(shí)驗(yàn)中盡管雙氧水的濃度不同，但使用0.3gMnO2的反應(yīng)速率明顯比0.1gMnO2加快很多倍，使用0.8gMnO2盡管比0.3gMnO2時(shí)反應(yīng)速率有所加快，但增大的幅度很小，而“綠色化學(xué)”要求原子經(jīng)濟(jì)性、從源頭減少污染物的產(chǎn)生等，所以使用0.3gMnO2既能有較好的實(shí)驗(yàn)效果又符合“綠色化學(xué)”的理念。(5)在FeCl2溶液中加入過(guò)氧化氫溶液，發(fā)現(xiàn)溶液由淺綠色變成了棕黃色，是因?yàn)镠2O2將Fe2+氧化為Fe3+，根據(jù)題給信息，F(xiàn)e3+可以催化過(guò)氧化氫的分解，所以H2O2在Fe3+催化下發(fā)生了分解反應(yīng)2H2O22H2O+O2↑，所以產(chǎn)生的氣體是O2，原因是生成的Fe3+催化了過(guò)氧化氫的分解。27、CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑硫酸銅紫色溶液逐漸褪色氧化溶液橙黃色褪去加成驗(yàn)純火焰明亮并伴有濃烈黑煙上下移動(dòng)B裝置使A裝置液面與B裝置液面相平HOCH2CH2OH【解題分析】（1）①實(shí)驗(yàn)室使用電石與水的反應(yīng)制取乙炔；②乙炔能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)；③檢驗(yàn)可燃?xì)怏w純度的操作方法：收集一試管氣體，用拇指堵住試管口移近火焰點(diǎn)燃，若發(fā)出輕微響聲，證明氣體比較純凈；乙炔燃燒的現(xiàn)象：火焰明亮并伴有濃烈的黑煙；（2）①讀數(shù)時(shí)，要保持裝置A和裝置B液面相平，這樣得到的數(shù)據(jù)比較準(zhǔn)確；②根據(jù)醇與氫氣的物質(zhì)的量關(guān)系確定醇的種類?！绢}目詳解】（1）①實(shí)驗(yàn)室使用電石與水的反應(yīng)制取乙炔，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；②乙炔中含有硫化氫等雜質(zhì)，雜質(zhì)也能與酸性高錳酸鉀溶液以及溴水反應(yīng)，可以用硫酸銅溶液吸收硫化氫等雜質(zhì)。打開(kāi)開(kāi)關(guān)b將乙炔由c處導(dǎo)出，先通入硫酸銅溶液中除雜，后通入KMnO4酸性溶液，觀察到的現(xiàn)象是紫色溶液逐漸褪色，乙炔發(fā)生了氧化反應(yīng)；將除雜后的乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到現(xiàn)象是溶液橙黃色褪去，乙炔發(fā)生了加成反應(yīng)；③檢驗(yàn)可燃?xì)怏w純度的操作方法：收集一試管氣體，用拇指堵住試管口移近火焰點(diǎn)燃，若發(fā)出輕微響聲，證明氣體比較純凈；乙炔含碳量非常高，燃燒時(shí)，火焰明亮并伴有濃烈的黑煙；(2)①讀數(shù)時(shí)，上下移動(dòng)B裝置要保持裝置A和裝置B液面相平，保證了系統(tǒng)內(nèi)外氣壓相同，這樣得到的數(shù)據(jù)比較準(zhǔn)確；②兩組數(shù)據(jù)中，鈉的質(zhì)量與生成氫氣的體積之比相同，故可以取任意一組數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。由實(shí)驗(yàn)1數(shù)據(jù)可知,△V(氫氣)=264-40=224mL，n(氫氣)==0.01mol，已知該飽和醇的相對(duì)分子質(zhì)量為62，n(醇)=0.01mol，故n(醇):n(氫氣)=0.01:0.01=1:1，故該醇含有兩個(gè)羥基，為二元醇，由上述數(shù)據(jù)推知該醇的分子式為:C2H6O2，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2OH。28、C9H8O4BAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O④②①【分析】（1）由結(jié)構(gòu)式寫出化學(xué)式；（2）中含酯基、-COOH，結(jié)合酯基及羧酸的性質(zhì)分析；（3）水楊酸與乙酸酐(CH3CO)2O發(fā)生取代反應(yīng)來(lái)制取阿司匹林；（4）阿司匹林上羧基與NaOH反應(yīng)可以得到可溶性鈉鹽；（5）①藥物的成分及與酸的反應(yīng)；②麻黃堿的成分含有能使人興奮的作用；③青霉素屬于消炎常用藥物，使用前需要做皮膚敏感性測(cè)試；④阿司匹林為常用的感冒用藥，過(guò)量服用會(huì)造成酸中毒．【題目詳解】（1）由結(jié)構(gòu)式寫出阿司匹林的分子式：C9H8O4；（2）中含酯基、-COOH，A、酯基和羧基能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故A不符；B、硫酸鈉溶液不能與官能團(tuán)作用，故B選；C、羧基和碳酸鈉溶液反應(yīng)，故C不符；D、稀硫酸作用下酯水解，故D不選。故選B；（3）水楊