2024屆黑龍江省哈爾濱兆麟中學、阿城一中、尚志中學等六校聯(lián)考高二化學第一學期期中綜合測試模擬試題含解析

2024屆黑龍江省哈爾濱兆麟中學、阿城一中、尚志中學等六校聯(lián)考高二化學第一學期期中綜合測試模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、向某恒容密閉容器中通入N2和H2，在500℃時，使反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是A．反應在c點達到平衡狀態(tài)B．△t1=△t2時，N2的轉(zhuǎn)化量：a～b段小于b～c段C．C點反應放出的熱量達到最大D．反應物濃度：a點小于b點2、在一定溫度下,向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體,發(fā)生如下反應:X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反應達到平衡的標志是()A．容器內(nèi)密度不隨時間變化 B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2 D．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ3、對下列化學用語的理解正確的是A．丙烯的最簡式可表示為CH2B．電子式既可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子C．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示異丁烷4、室溫下，用0.100mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L－1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是（）A．Ⅱ表示的是滴定鹽酸的曲線B．pH＝7時，滴定醋酸消耗的V（NaOH）等于20.00mLC．初始時鹽酸的濃度為0.10mol/LD．滴定醋酸溶液、鹽酸時，均可選擇酚酞溶液做指示劑5、蘋果汁是人們喜愛的飲料,現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中放置一會兒會由淡綠色(Fe2+)變?yōu)辄S色(Fe3+)。若榨汁時加入維生素C,可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生,這說明維生素C具有A．還原性 B．堿性 C．氧化性 D．酸性6、常溫下，取pH＝2的兩種二元酸H2A與H2B各1mL，分別加水稀釋，測得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示關(guān)系，則下列有關(guān)敘述正確的是()A．H2A的電離方程式為H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2B．pH＝4的H2A水溶液中c(OH-)=10－12mol·L－1C．NaHA、NaHB的混合溶液中，陰離子有A2－、HA－、HB－、B2－、OH-D．Na2B的水溶液能與H2A溶液發(fā)生反應7、某課外活動小組，將剪下的一塊鍍鋅鐵皮放入試劑瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚酞溶液，按圖裝置進行實驗。數(shù)分鐘后觀察，下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是（

）A．B中導管里形成一段水柱 B．鋅被腐蝕 C．金屬片剪口處溶液變紅 D．B中導管產(chǎn)生氣泡8、下列說法正確的是A．水解反應是吸熱反應B．升高溫度可以抑制鹽類的水解C．正鹽水溶液pH均為7D．硫酸鈉水溶液pH小于79、下列各組中，前面的元素單質(zhì)不可以把后面的元素單質(zhì)從其化合物的溶液中置換出來的是（）A．Fe、Cu、Ag B．Cl、Br、I C．Al、Fe、Cu D．Na、Cu、Ag.10、我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意如下：則下列說法不正確的是（

）A．生成CH3COOH總反應是化合反應 B．①→②吸收能量C．CH4→CH3COOH過程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂 D．①→②過程形成了C-C鍵11、已知有機物A與NaOH的醇溶液混合加熱得產(chǎn)物C和溶液D。C與乙烯混合在催化劑作用下可反應生成的高聚物。而在溶液D中先加入硝酸酸化，后加AgNO3溶液有白色沉淀生成，則A的結(jié)構(gòu)簡式可能為()A． B．C．CH3CH2CH2Cl D．12、常溫下，向20mL0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的燒堿溶液，溶液中水所電離的c水(H+)隨加入燒堿溶液體積的變化如圖所示，下列說法正確的是A．由圖可知A-的水解平衡常數(shù)Kh約為1×10-9B．C、E兩點因為對水的電離的抑制作用和促進作用相同，所以溶液均呈中性C．B點的溶液中離子濃度之間存在：c(Na+)=2c(A-)>c(H+)>c(OH-)D．F點的溶液呈堿性，粒子濃度之間存在：c(OH-)=c(HA)+c(A-)+c(H+)13、下列關(guān)于化學反應的描述中正確的是（）A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的熱量C．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則表示CO(g)的燃燒熱的熱化學方程式為2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-283.0kJ/molD．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=a，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=b，則b>a14、一定溫度時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2(g)和O2(g)，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ/mol。一段時間后反應達到平衡狀態(tài)，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如表所示。反應時間/minn(SO2)/moln(O2)/mol02151.2100.4150.8下列說法不正確的是A．前5min的平均反應速率為υ(SO2)=0.08mol/(L·min)B．保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入0.2molSO2(g)和0.2molSO3(g)時，υ正>υ逆C．保持其他條件不變，若起始時向容器中充入2molSO3(g)，達到平衡狀態(tài)時吸收78.4kJ的熱量D．相同溫度下，起始時向容器中充入1.5molSO3(g)，達到平衡狀態(tài)時SO3的轉(zhuǎn)化率為40%15、對于化學反應3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反應速率關(guān)系中，正確的是A．v(W)=3v(Z) B．2v(X)=3v(Z) C．2v(X)=v(Y) D．3v(W)=2v(X)16、關(guān)于下列裝置說法正確的是()A．裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液B．裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH增大C．用裝置③精煉銅時，溶液中Cu2+的濃度一定始終不變D．裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2+生成17、下列原子外圍電子層的電子排布圖正確的是()A．OB．FeC．SiD．Cr18、可逆反應aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，當其他條件不變時，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度(T)、壓強(p)的關(guān)系如圖所示，以下正確的是（）A．T1>T2，正反應放熱B．Tl<T2，正反應吸熱C．P1>P2，a+b>c+dD．Pl＜P2，b=c+d19、反應A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是A．v(D)＝0.5mol·L－1·s－1B．v(C)＝0.8mol·L－1·s－1C．v(B)＝0.9mol·L－1·s－1D．v(A)＝0.3mol·L－1·s－120、常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，該溶液可能是()①二氧化硫②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A．①④ B．①② C．②③ D．③④21、反應TiCl4＋4NaTi＋4NaCl可用于制取金屬鈦，該反應屬于()A．復分解反應 B．化合反應 C．置換反應 D．分解反應22、以下敘述中，錯誤的是（）A．鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強B．在氯化鈉中，除氯離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用C．任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失D．金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉后，體系能量降低二、非選擇題(共84分)23、（14分）有U、V、W、X四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：請回答下列問題：（1）U、V兩種元素組成的一種化合物甲是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志，則甲分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為________，其中心原子采取______雜化。（2）V與W原子結(jié)合形成的V3W4晶體，其硬度比金剛石大，則V3W4晶體中含有________鍵，屬于________晶體。（3）乙和丙分別是V和X的氫化物，這兩種氫化物分子中都含有18個電子。乙和丙的化學式分別是________、____________，兩者沸點的關(guān)系為：乙________丙(填“>”或“<”)，原因是______________。24、（12分）A、B、C、D、E、F、G是7種短周期元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01A2B3CDEF（1）表中所標出的A、B、C、D、E、F六種元素中，原子半徑最大的元素是____________(填元素符號)，非金屬性最強的元素是____________(填元素符號)，這兩種元素形成的化合物中含有的化學鍵是_____(填序號);a.離子鍵b.共價鍵c.金屬鍵（2）G元素的原子核外M層有4個電子，它在元素周期表中位置是____________；（3）A和E、A和F所形成的化合物中熱穩(wěn)定性較強的是____________(用化學式表示)；（4）寫出B、D元素各自所形成的最高價氧化物對應水化物之間發(fā)生化學反應的離子方程式____________________________________________________________.（5）能說明F的非金屬性比E的非金屬性強的實驗依據(jù)是____________________________________(用化學方程式表示).25、（12分）在如圖所示的量熱器中，將100mL0.50mol/LCH3COOH溶液與100mL0.55mol/LNaOH溶液混合。溫度從25.0℃升高到27.7℃。已知量熱器的熱容常數(shù)(量熱器各部件每升高1℃所需的熱量)是150.5J/℃，生成溶液的比熱容為4.184J·g-1·℃-1,溶液的密度均近似為1g/mL。（1）試求CH3COOH的中和熱△H=__________。（2）CH3COOH的中和熱的文獻值為56.1kJ/mol,則請你分析在(1)中測得的實驗值偏差可能的原因__________________________。（一點原因即可）（3）實驗中NaOH過量的目的是______________________________________。（4）中和熱測定實驗中下列說法錯誤的是__________A．一組完整實驗數(shù)據(jù)需要測溫度三次B．用保溫杯是為了減少實驗過程中熱量散失C．可用銅做的環(huán)形攪拌棒代替玻璃攪拌棒，因銅和醋酸不反應D．在量取NaOH溶液和CH3COOH溶液體積時均仰視，測得中和熱數(shù)值將偏大（5）進行中和熱測定的實驗，測量結(jié)果偏高的原因可能是__________A．實驗裝置保溫、隔熱效果差B．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定醋酸的溫度C．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)D．分多次把NaOH溶液倒入盛有醋酸的小燒杯中26、（10分）已知：+4NaOH→CH2=CH2↑+NaCl+Na3PO4+3H2O?？捎孟率鲅b置制取1，2－二溴乙烷（無色液體，密度2.18g·cm-3，熔、沸點為9.79℃、131.4℃，不溶于水）；試管d中裝有適量液溴(表面覆蓋少量水)。(1)e裝置的作用是_______________；當觀察到______________________________現(xiàn)象時，試管d中反應基本結(jié)束。(2)若用冰水代替燒杯中的冷水，可能引起的不安全后果是_________________________。(3)實驗結(jié)束后精制試管d中粗產(chǎn)品，操作先后順序是___________________。A．蒸餾B．水洗C．用干燥劑干燥D．10%NaOH溶液洗(4)實驗消耗40%乙烯利溶液50g，制得產(chǎn)品mg，則乙烯利合成1，2-二溴乙烷的產(chǎn)率為________________（列出含m的計算式即可）。27、（12分）已知：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O某同學探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應速率的因素時，設(shè)計了如下系列實驗：實驗序號反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.104.00.50V5(1)該實驗①、②可探究______________對反應速率的影響，因此V1＝______________，V2＝______________；(2)實驗①、③可探究硫酸濃度對反應速率的影響，因此V5＝______________。28、（14分）(Ⅰ)已知反應：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。甲同學通過測定該反應發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響。設(shè)計實驗如下：實驗編號實驗溫度/℃c(Na2S2O3)/(mol·L－1)V(Na2S2O3)/mLc(H2SO4)/(mol·L－1)V(H2SO4)/mLV(H2O)/mL①250.15.00.110.0a②250.110.00.110.00③250.25.00.15.0b④500.25.00.110.05.0其他條件不變時：探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗________(填實驗編號)；若同時選擇實驗①②、實驗②③，測定混合液變渾濁的時間，可分別探究Na2S2O3濃度和H2SO4的濃度對化學反應速率的影響，則表中a和b分別為__________和__________。(Ⅱ)實驗室中做如下實驗：一定條件下，在容積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)?2C(g)ΔH＝QkJ/mol。(1)若A、B起始物質(zhì)的量均為零，通入C的物質(zhì)的量(mol)隨反應時間(min)的變化情況如表：實驗序號01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃n20.600.500.500.500.500.503800℃n30.920.750.630.600.600.604700℃1.00.900.800.750.700.650.65根據(jù)上表數(shù)據(jù)，完成下列填空：①在實驗1中反應在10～20min內(nèi)反應的平均速率vC＝________________，實驗2中采取的措施是___________________；實驗3中n3________(填“＞”“＝”或“＜”)1.0。②比較實驗4和實驗1，可推測該反應中Q________0(填“＞”“＝”或“＜”)。(2)在另一反應過程中A(g)、B(g)、C(g)物質(zhì)的量變化如圖所示，根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的是________。a．10～15min可能是升高了溫度b．10～15min可能是加入了催化劑c．20min時可能縮小了容器體積d．20min時可能是增加了B的量29、（10分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝_________________________________。（2）該反應的正反應為____________反應（填“吸熱”、“放熱”）。（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為______________℃。此溫度下加入1molCO2(g)和1molH2(g),充分反應，達到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為__________。（4）在800℃時，發(fā)生上述反應，某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2mol/L，c(H2)為1.5mol/L，c(CO)為1mol/L,c(H2O)為3mol/L，則正、逆反應速率的比較為υ正________υ逆。（填“＞”、“＜”或“=”）

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【題目詳解】A、化學平衡狀態(tài)的標志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其實質(zhì)是正反應速率等于逆反應速率，c點對應的正反應速率顯然還在改變，故一定未達平衡，A錯誤；B、隨著反應的進行，正反應速率越快，消耗的氮氣就越多，則氮氣的轉(zhuǎn)化量將逐漸增大，B正確；C、從a到c正反應速率增大，之后正反應速率減小，C點不是平衡狀態(tài)，則C點反應放出的熱量沒有達到最大，C錯誤；D、a到b時正反應速率增加，反應物濃度隨時間不斷減小，D錯誤；答案選B。2、B【題目詳解】A.混合氣體的密度等于混合氣的總質(zhì)量除以容器的體積，由于反應物和生成物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣的總質(zhì)量是不變的，容器體積一定，所以混合氣的密度一直不變，所以密度不變不能證明該反應達到平衡狀態(tài)，故A不選；B.達到化學平衡時，各物質(zhì)的濃度不再變化，故B選；C.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不再改變可以說明反應達到了平衡狀態(tài)，但各物質(zhì)的濃度之比等于方程式的系數(shù)比，和是否平衡無關(guān)，故C不選；D.單位時間消耗0.1molX必然同時生成0.2molZ，沒有說明正逆反應速率相等，故D不選；故選B。3、A【解題分析】A.丙烯的分子式為C3H6，最簡式可表示為CH2，正確；B項，電子式可以表示羥基，氫氧根離子應該表示為，錯誤；C項，比例模型可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，因為氯原子半徑大于碳原子，錯誤；D項，結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHCH3表示異丁烷，正丁烷應該表示為CH3CH2CH2CH3，錯誤；綜上所述，本題選A。4、B【題目詳解】A．醋酸是弱電解質(zhì)，HCl是強電解質(zhì)，相同濃度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH＞鹽酸，所以I表示滴定醋酸的曲線，Ⅱ表示的是滴定鹽酸的曲線，故A不選；B．pH=7時，溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性，要使溶液呈中性，則醋酸的體積稍微大于NaOH溶液的體積，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20.00mL，故選B；C．由題意可知初始時鹽酸的濃度為0.10mol/L，故C不選；D．在酸性環(huán)境中酚酞為無色，堿性環(huán)境下酚酞呈紅色，則滴定醋酸溶液、鹽酸時，均可選擇酚酞溶液做指示劑，故D不選。答案選D5、A【題目詳解】Fe2+變?yōu)辄S色Fe3+，該過程中鐵元素被氧化，維生素C可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，說明維生素C可以防止鐵元素被氧化，說明維生素C具有還原性。答案為A。6、D【解題分析】pH=2的兩種二元酸H2A與H2B各1mL，分別加水稀釋，由圖可知，稀釋100倍時H2A的pH變化大，且pH=4，所以H2A為強酸，H2B為弱酸?！绢}目詳解】pH=2的二元酸H2A加水稀釋，由圖可知，稀釋100倍時H2A的pH=4，所以H2A為強酸，故A錯誤；由圖可知，稀釋100倍時H2A的pH變化大，且pH=4，所以水溶液中c(OH-)=10－10mol·L－1，B錯誤；水溶液中，NaHA完全電離：NaHA═Na++H++A2-，溶液中不存在HA－離子，C錯誤；H2A為強酸，H2B為弱酸，Na2B的水溶液中加入H2A溶液，依據(jù)強酸制弱酸的原理，Na2B溶液能與H2A溶液發(fā)生反應，D正確。故選D?！绢}目點撥】本題考查弱電解質(zhì)的電離及離子濃度大小的比較，明確稀釋及圖象的分析是解答本題的關(guān)鍵，并注意電離與水解相結(jié)合和強酸制弱酸來解答。7、D【分析】金屬片剪口處形成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，鋅作負極，鐵作正極?！绢}目詳解】A.鍍鋅鐵片發(fā)生吸氧腐蝕，導致錐形瓶內(nèi)壓強減小，B燒杯內(nèi)水在外界大氣壓的作用下，倒吸入導管內(nèi)，形成一段水柱，A不符合題意；B.鋅的活動性比鐵強，故在原電池反應中，鋅做負極，被腐蝕，B不符合題意；C.金屬片剪口處的Fe是正極，吸氧腐蝕的正極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，正極附近溶液顯堿性，使酚酞變紅，C不符合題意；D.金屬片發(fā)生吸氧腐蝕，沒有氣體產(chǎn)生，故燒杯B中的導管不會產(chǎn)生氣泡，D符合題意；故答案為D8、A【解題分析】試題分析：水解反應是吸熱反應，選項A正確；鹽類水解是吸熱過程，升高溫度可以促進鹽類的水解，選項B錯誤；正鹽中強酸弱堿鹽顯酸性，強堿弱酸鹽先堿性，選項C錯；硫酸鈉水溶液在常溫時pH＝7，選項D錯。考點：鹽類的水解9、D【題目詳解】A.Fe可以從銅鹽溶液中置換出Cu，Cu可以從銀鹽溶液中置換出Ag，活潑性順序為：Fe>Cu>Ag，故A錯誤。B.氯氣與NaBr發(fā)生置換反應生成溴，溴與NaI發(fā)生置換反應生成碘，則前面的元素可以把后面的元素從其化合物的溶液中置換出來，故B錯誤；C.活潑性順序為Al>Fe>Cu，所以Al能置換出Fe，F(xiàn)e能置換出Cu，故C錯誤；D.

Na不能置換出Cu，因Na與水反應生成NaOH和氫氣，故D正確；故答案選D.10、B【題目詳解】A.根據(jù)圖可知該過程中的最終產(chǎn)物只有CH3COOH，無其他產(chǎn)物，故CO2和CH4反應生成CH3COOH的化學方程式為：，該反應為化合反應，故A說法正確；B.①→②的反應中，反應物的總能量高于生成物的總能量，因此該反應為放熱反應，即反應過程中放出熱量，故B說法錯誤；C.CH4中含有四個C-H化學鍵，CH3COOH中只含有三個C-H化學鍵，因此的轉(zhuǎn)化過程中，有C-H化學鍵發(fā)生斷裂，故C說法正確；D.①→②的反應中，反應物中不含有C-C化學鍵，而生成物中含有C-C化學鍵，因此反應過程中形成了C-C化學鍵，故D說法正確；故答案為B。11、C【解題分析】先根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)簡式判斷其單體，從而找出C的結(jié)構(gòu)簡式，然后根據(jù)與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀判斷鹵代烴的類型，最后根據(jù)醇的消去反應原理判斷A的結(jié)構(gòu)簡式?！绢}目詳解】高聚物的單體是：CH2=CH2和CH3-CH=CH2，因此C為CH3-CH=CH2，在溶液D中先加入硝酸酸化，后加AgNO3溶液有白色沉淀生成，D中含有Cl-，因此應選能發(fā)生消去反應且生成丙烯的氯代烴，則A．發(fā)生消去反應生成的是：（CH3）2CHCH=CH2，生成的不是丙烯，選項A錯誤；B．發(fā)生消去反應生成的是：2-甲基-1，3-丁二烯，不是丙烯，選項B錯誤；C．CH3-CH2-CH2Cl發(fā)生消去反應生成的是CH3-CH=CH2，選項C正確；D．發(fā)生消去反應生成的是：（CH3）2C=CH2，不是丙烯，選項D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】注意掌握常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確消去反應、加聚反應原理，能夠根據(jù)高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式判斷其單體。12、A【題目詳解】A、由題圖可知0.1mol·L-1的HA溶液中c(H+)為1×10-3mol·L-1，由此可計算出Ka約為1×10-5，則Kh=KW/Ka≈1×10-9，A正確；B、C點是HA和NaA的混合溶液，溶液呈中性，而E點為NaA和NaOH的混合溶液，溶液呈堿性，B錯誤；C、B點的溶液為等濃度的HA和NaA的混合溶液，此時溶液呈酸性，HA的電離程度大于A-的水解程度，則c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，C錯誤；D、F點的溶液為等濃度的NaA和NaOH的混合溶液，由質(zhì)子守恒可得：c(OH-)=2c(HA)+c(A-)+c(H+)，D錯誤。答案選A。13、D【題目詳解】A.任何反應都有一個活化過程，在這個過程中要斷裂反應物化學鍵吸收能量，這與該反應的類型是放熱反應還是吸熱反應無關(guān)，A錯誤；B.40.0gNaOH的物質(zhì)的量是1mol，含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，由于醋酸是弱酸，在溶液中存在電離平衡，電離過程吸收能量，所以反應放出熱量小于57.3kJ，B錯誤；C.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，表示1molCO(g)完全燃燒產(chǎn)生CO2氣體時放出283.0kJ的熱，則其燃燒熱的熱化學方程式為CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol，C錯誤；D.CO燃燒產(chǎn)生CO2放出熱量，焓變?yōu)樨撝?，已?C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=a，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=b，則b＞a，D正確；故合理選項是D。14、D【題目詳解】A.由表中數(shù)據(jù)可知SO2初濃度==1mol/L，5min末的濃度==0.6mol/L，前5minSO2的平均反應速率為υ(SO2)==0.08mol/(L·min)，A項正確；B.由表數(shù)據(jù)計算：第10min時SO2的物質(zhì)的量，與第15min時SO2物質(zhì)的量相同，可推斷第10min~15min反應已處于平衡狀態(tài)，此時SO3的物質(zhì)的量，平衡常數(shù)，保持溫度不變(平衡常數(shù)不變)，向平衡后的容器中再充入0.2molSO2(g)和0.2molSO3(g)時，各組分SO2、O2、SO3物質(zhì)的量分別是1mol、0.4mol、1.4mol，此時體系的濃度商=9.8<K=11.25，濃度商小于平衡常數(shù)說明反應向正反應方向進行，υ(正)>υ(逆)，B項正確；C.保持其他條件不變起始充入2molSO3，與題設(shè)初始量（2molSO2和1molO2）相當，所以達到的平衡與題設(shè)平衡等效，即達到平衡時SO3物質(zhì)的量也為1.2mol，則反應消耗了SO32mol-1.2mol=0.8mol，發(fā)生反應的熱化學方程式為2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，△H=+196kJ/mol，所以消耗0.8molSO3吸收熱量為0.8mol×=78.4kJ，C項正確；D.起始時向容器中充入1.5molSO3(g)，發(fā)生的反應為2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，因為此反應與題設(shè)反應互為逆反應，平衡常數(shù)應與題設(shè)反應平衡常數(shù)（K=11.25）互為倒數(shù)，即只要溫度不變，此反應的平衡常數(shù)應為。假定本選項給定的條件下達到平衡狀態(tài)時SO3的轉(zhuǎn)化率為40%，利用“三段式”計算其平衡常數(shù)：代入平衡常數(shù)計算式，所以本選項給定的條件下達到平衡時SO3轉(zhuǎn)化率不可能為40%，D項錯誤；答案選D?！绢}目點撥】利用濃度商Qc與平衡常數(shù)K的關(guān)系判斷反應進行的方向：當Qc<K，反應向正反應方向進行，υ(正)>υ(逆)；當Qc=K，反應處于平衡狀態(tài)，υ(正)=υ(逆)；當Qc>K，反應向逆反應方向進行，υ(正)<υ(逆)。15、C【題目詳解】化學反應速率之比等于化學系數(shù)之比，則根據(jù)方程式3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)可知A、v（W）：v（Z）=3：3=1：1，A錯誤；B、v（X）：v（Z）=2：3，B錯誤；C、v（X）：v（Y）=2：4=1：2，C正確；D、v（W）：v（X）=3：2，D錯誤。答案選C。16、B【解題分析】A、裝置①原電池中，Zn是負極，Cu是正極，電解質(zhì)里的陽離子K+移向正極，即移向硫酸銅溶液，選項A錯誤；B、在裝置②電解池中，陰極a極是氫離子發(fā)生得電子生成氫氣的還原反應，該極附近堿性增強，所以a極附近溶液的pH增大，選項B正確；C、精煉銅時，由于粗銅中含有雜質(zhì)，開始時活潑的金屬鋅、鐵等失去電子，而陰極始終是銅離子放電，所以若裝置③用于電解精煉銅，溶液中的Cu2+濃度減小，選項C錯誤；D、在該原電池中，電子從負極Zn極流向正極Fe極，在鐵電極上氫離子得電子生成氫氣，反應實質(zhì)是金屬鋅和氫離子之間的反應，不會產(chǎn)生亞鐵離子，選項D錯誤。答案選B。17、B【解題分析】試題分析：原子核外電子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則。A、氧原子的外圍電子排布圖，違反洪特規(guī)則，A錯誤；B、鐵原子外圍電子排布圖，B正確；C、硅原子外圍電子排布圖，違反洪特規(guī)則，C錯誤；D、鉻原子的外圍電子排布圖，違反洪特規(guī)則的特例，D錯誤。答案選B【考點定位】本題主要是考查原子核外電子排布【名師點晴】掌握遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則是解答的關(guān)鍵。能量最低原理：原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)；泡利原理：在一個原子軌道中，最多只能容納2個電子，并且這兩個電子的自旋方向相反；洪特規(guī)則：當電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)1個軌道，并且自旋方向相同。洪特規(guī)則特例：當能量相同的原子軌道在全滿(p6、d10、f14)、半滿(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)狀態(tài)時，體系的能量最低。18、D【解題分析】當其他條件一定時，反應速率越快，達到平衡所用的時間越短，由圖像可知T2＞T1，p2＞p1，結(jié)合溫度、壓強對化學平衡移動的影響分析解答?！绢}目詳解】當其他條件一定時，溫度越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短，由圖像可知T2＞T1，溫度越高，平衡時C的百分含量(C%)越小，說明升高溫度平衡逆移，故此反應的正反應為放熱反應；當其他條件一定時，壓強越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短，由圖像可知p2＞p1；增大壓強時B%不變，說明壓強對平衡無影響，所以反應前后氣體的計量數(shù)相等，即b=c+d，根據(jù)以上分析可知，D正確，ABC錯誤，故選D。【題目點撥】本題考查化學平衡圖像的分析，明確“先拐先平數(shù)值大”是解本題的關(guān)鍵。本題的易錯點為反應前后計量數(shù)的關(guān)系判斷，要注意A為固體。19、B【解題分析】各選項中對應的物質(zhì)的反應速率除以各自對應的系數(shù)，數(shù)值較大的反應速率快，分別為：v(A1)＝0.3/1=0.3mol·L－1·s－1；v(B1)＝0.9/3=0.3mol·L－1·s－1；v(C1)＝0.8/2=0.4mol·L－1·s－1；v(D1)＝0.5/2=0.25mol·L－1·s－1；v(C1)最大，B正確；綜上所述，本題選B。20、A【分析】依據(jù)常溫下溶液中由水電離出來的c（H

+）=1.0×10

-13mol?L

-1，和水中的氫離子濃度比較可知，水的電離被抑制，結(jié)合所給物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷?！绢}目詳解】c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，說明水的電離受到抑制，溶液為強酸或強堿溶液。①二氧化硫溶于水生成了亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子，會抑制水的電離，故①正確；②氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子會發(fā)生水解，水解的本質(zhì)是促進水的電離，故②錯誤；③硝酸鈉是強酸強堿鹽，溶液為中性，水的電離程度不會減小，故③錯誤；④氫氧化鈉為強堿，會抑制水的電離，故④正確。綜上所述，本題正確答案為A。21、C【題目詳解】該反應是由一種單質(zhì)（Na）和一種化合物（TiCl4）反應生成另一種新單質(zhì)（Ti）和另一種新化合物（NaCl）的反應，該反應屬于置換反應，故答案選C。22、C【分析】

【題目詳解】A．鈉原子和氯原子通過失得電子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強，故A正確；B．離子化合物中含有離子鍵，陰陽離子間存在靜電作用，靜電作用包含吸引力和排斥力，故B正確；C．離子鍵的形成過程中不一定有電子得失，如復分解反應中離子鍵的形成，故C錯誤；D.活潑的金屬元素原子和活潑的非金屬元素原子之間形成離子化合物，陽離子和陰離子均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這樣體系的能量降低，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強，選項D正確。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、5∶1sp2共價原子C2H6H2O2<H2O2分子間存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵【分析】根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析解答；根據(jù)共價鍵的形成及分類分析解答；根據(jù)分子間作用力的綜合利用分析解答；【題目詳解】根據(jù)題意已知，U是H元素；V元素三個能級，說明只有2個電子層，且每個能級中電子數(shù)相等，它的核外電子排布式為：1s22s22p2，即C元素；W在基態(tài)時，2p軌道處于半充滿狀態(tài)，所以它的核外電子排布式為：1s22s22p3，即N元素；X與W同周期，說明X處于第二周期，且X的第一電離能比W小，故X是O元素；(1)衡量石油化工發(fā)展水平的標志的是乙烯，即甲分子是乙烯分子，乙烯分子中含有碳碳雙鍵，雙鍵中含有一個σ鍵和一個π鍵，兩個碳氫共價鍵，即四個σ鍵，則甲分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為：5∶1，其中心原子采取的是sp2雜化，體現(xiàn)平面結(jié)構(gòu)；(2)V3W4晶體是C3N4晶體，其硬度比金剛石大，說明晶體中含有共價鍵，是原子晶體；(3)V的氫化物含有18個電子，該分子是C2H6，W的氫化物含有18個電子的分子是：H2O2，由于H2O2分子間存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵，故沸點：C2H6<H2O2；【題目點撥】同種元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體。同種原子形成共價鍵，叫做非極性鍵。形成分子間氫鍵的分子熔點和沸點都會比同系列的化合物偏高，例如：H2O常溫下為液態(tài)，而不是氣態(tài)。24、NaCla第三周期IVA族HClAl(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OCl2+H2S=2HCl+S↓【分析】A、B、C、D、E、F六種元素分別為：H、N、Na、Al、S、Cl?！绢}目詳解】（1）表中所標出的A、B、C、D、E、F六種元素中，周期表中原子半徑從上到下，從右往左半徑變大，原子半徑最大的元素是Na(填元素符號)，周期表中非金屬性從上到下，從右往左半徑變不，非金屬性最強的元素是Cl(填元素符號)，這兩種元素形成的化合物是氯化鈉，含有的化學鍵是a.離子鍵，故答案為：Na、Cl、a；（2）G元素的原子核外M層有4個電子，核外電子排布為2、8、4，有三個電子層，最外層是4個電子，它在元素周期表中位置是第三周期IVA族，故答案為：第三周期IVA族；（3）同周期從左到右元素的非金屬性增強，元素的氫化物的穩(wěn)定性增強，A和E、A和F所形成的化合物中熱穩(wěn)定性較強的是HCl，故答案為：HCl；（4）B、D元素各自所形成的最高價氧化物對應水化物是硝酸和氫氧化鋁，它們之間發(fā)生化學反應的離子方程式：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，故答案為：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；（5）單質(zhì)氧化性氯氣強于硫，能說明Cl的非金屬性比S的非金屬性強，化學方程式為：Cl2+H2S=2HCl+S↓，故答案為：Cl2+H2S=2HCl+S↓。25、-53.3kJ/mol量熱器的保溫瓶絕熱效果不好、酸堿溶液混合不迅速、溫度計不夠精確等使堿稍稍過量，為了能保證CH3COOH溶液完全被中和，從而提高實驗的準確度CC【分析】（1）根據(jù)化學反應熱的計算公式求△H；（2）根據(jù)中和熱的測定中能夠?qū)е路懦龅臒崃科偷囊蛩剡M行解答；（3）為了確保CH3COOH溶液完全被中和，從而提高實驗的準確度，所用NaOH稍過量．（4）A、中和熱測定實驗中一組完整實驗數(shù)據(jù)需要測溫度3次，得到溫度差，代入公式計算反應熱；B、實驗的關(guān)鍵是保溫工作，保溫杯為了保溫；C、金屬的導熱性很好，會導致熱量的散失；D、在量取溶液體積時仰視，則實際量取體積偏高。（5）A、實驗裝置保溫、隔熱效果必須好；B、用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后，要將溫度計洗凈再測酸溶液的溫度；C、量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，取得的NaOH偏大；D、允許分多次把NaOH溶液倒入盛有醋酸的小燒杯中；【題目詳解】（1）溫度從25.0℃升高到27.7℃，△t==（27.7-25）℃，CH3COOH的中和熱△H=-=-5.33×104J·mol－1=-53.3kJ·mol－1；（2）CH3COOH的中和熱的文獻值為-56.1kJ·mol－1，實際上測定數(shù)值偏低，可能原因有：①量熱計的保溫瓶效果不好，②酸堿溶液混合不迅速，③溫度計不夠精確等；（3）酸和堿反應測中和熱時，為了保證一方全部反應，往往需要另一試劑稍稍過量，減少實驗誤差，所以實驗中NaOH過量，為了能保證CH3COOH溶液完全被中和，從而提高實驗的準確度；（4）A、一組完整實驗數(shù)據(jù)需要測溫度三次：酸堿初始溫度以及中和反應的最高溫度，得到溫度差值，故A正確；B、實驗的關(guān)鍵是保溫工作，保溫杯是為了保溫，減少實驗過程中熱量散失，故B正確；C、金屬的導熱性很好，用銅做的環(huán)形攪拌棒代替玻璃攪拌棒，會導致熱量的散失，實驗結(jié)果偏小，故C錯誤；D、在量取溶液體積時仰視，則實際量取體積偏高，測得中和熱數(shù)值將偏大，故D正確。故選C。（5）A、實驗裝置保溫、隔熱效果必須好，否則影響實驗結(jié)果，熱量散失，結(jié)果偏低，故A錯誤；B、用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后，要將溫度計洗凈再測酸溶液的溫度，直接測定會與酸反應，放出熱量，熱量散失，結(jié)果偏低，故B錯誤；C、量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，會導致所量的氫氧化鈉體積偏大，影響實驗結(jié)果，故C正確；D、允許分多次把NaOH溶液倒入盛有醋酸的小燒杯中，故D不符；故選C。26、吸收溴蒸汽試管內(nèi)溶液褪為無色d中長導管堵塞DBCA【分析】乙烯利與過量NaOH溶液混合，發(fā)生反應+4NaOH→CH2=CH2↑+NaCl+Na3PO4+3H2O，生成的乙烯進入安全瓶b中，在試管d中乙烯與Br2發(fā)生加成反應生成1，2—二溴乙烷，并冷卻為液體，為防其凝固，d中溫度應控制在1，2—二溴乙烷的熔點以上，這也是設(shè)置b裝置的目的所在，在e裝置中，NaOH吸收d中揮發(fā)出的Br2蒸氣?！绢}目詳解】(1)由以上分析知，e裝置的作用是吸收d中揮發(fā)出的溴蒸汽；水封下的液溴呈深紅棕色，與乙烯反應生成的1，2—二溴乙烷呈無色，當Br2完全反應后，混合物呈無色，所以當觀察到試管內(nèi)溶液褪為無色時，試管d中反應基本結(jié)束。答案為：吸收溴蒸汽；試管內(nèi)溶液褪為無色；(2)若用冰水代替燒杯中的冷水，結(jié)合題給1，2—二溴乙烷的熔點，d內(nèi)生成的1，2—二溴乙烷冷凝為固體，會堵塞導氣管，所以可能引起的不安全后果是d中長導管堵塞。答案為：d中長導管堵塞；(3)實驗結(jié)束后精制試管d中粗產(chǎn)品時，應先用NaOH溶液除去Br2，再水洗除去溶解在1，2—二溴乙烷中的少量10%NaOH溶液，再去除少量的水，最后進行蒸餾提純，從而得出操作先后順序是DBCA。答案為：DBCA；(4)根據(jù)方程式可得關(guān)系式~CH2=CH2~BrCH2CH2Br，則消耗40%乙烯利溶液50g，理論上可生成BrCH2CH2Br的質(zhì)量為=g，則乙烯利合成1，2—二溴乙烷的產(chǎn)率為=。答案為：?！绢}目點撥】若d裝置內(nèi)的長導管堵塞，