北京東城區(qū)北京匯文中學2024屆化學高二第一學期期中質量跟蹤監(jiān)視試題含解析

北京東城區(qū)北京匯文中學2024屆化學高二第一學期期中質量跟蹤監(jiān)視試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列能源屬于可再生能源的是A．柴油 B．沼氣C．煤炭 D．汽油2、下列反應H2SO4既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是A．Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OB．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑C．C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OD．CuO+H2SO4=CuSO4+2H2O3、下列生產生活中需要增大化學反應速率的是A．鐵橋生銹 B．牛奶變質 C．塑料老化 D．高爐煉鐵4、對苯乙烯的下列敘述，①能使酸性KMnO4溶液褪色②可發(fā)生加成反應③可溶于水④可溶于苯中⑤能與濃HNO3發(fā)生取代反應⑥所有原子可能共平面，正確的是（）A．僅①②④⑤ B．僅①②⑤⑥ C．僅①②④⑤⑥ D．全部正確5、可用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯和苯酚溶液的一組試劑是A．溴水、氯化鐵溶液 B．溴水、酸性高錳酸鉀溶液C．溴水、碳酸鈉溶液 D．氯化鐵溶液、酸性高錳酸鉀溶液6、在2L密閉容器中充有2molSO2和一定量的O2，發(fā)生反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。當反應進行到4min時，測得此時SO2為0.4mol，則2min時密閉容器中SO3的物質的量為（）A．1.6mol B．1.2mol C．大于1.6mol D．小于1.2mol7、如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。A、B為電源，將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則以下說法正確的是A．電源B極是正極B．欲用丙裝置給銅鍍銀，H應該是Cu，電鍍液是AgNO3溶液C．甲、乙裝置的C、E電極均有單質生成，其物質的量之比為1：1D．裝置丁電解一段時間后溶液的pH不變。8、下列各組混合物，適合用分液方法分離的是A．食鹽和泥沙 B．食鹽和水 C．汽油和水 D．酒精和水9、鹵素單質從F2到I2在常溫常壓下的聚集狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)的原因是()A．原子間的化學鍵鍵能逐漸減小 B．范德華力逐漸增大C．原子半徑逐漸增大 D．氧化性逐漸減弱10、下列溶液一定呈中性的是()A．pH＝7的溶液 B．c(H+)＝c(OH-)的溶液C．由強酸、強堿等物質的量反應得到的溶液 D．非電解質溶于水得到的溶液11、下列說法正確的是A．室溫下，1mLpH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=11B．25℃時，0.1mol?L-1的HA溶液中=1×10-8，則該溶液中由水電離出的c(H+)=l×10-3mol·L-1C．25℃時，對于pH相同的弱堿ROH和MOH(前者的電離平衡常數Kb較小)，加水稀釋后溶液的pH仍相同，則后者稀釋的倍數更大D．25℃時，BaSO4在水中有沉淀和溶解的平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，說明BaSO4是弱電解質12、已知：(1)H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH1＝akJ·mol－1(2)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2＝bkJ·mol－1(3)H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH3＝ckJ·mol－1(4)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH4＝dkJ·mol－1下列關系式中正確的是()A．a＜c＜0 B．2a＝b＜0 C．b＞d＞0 D．2c＝d＞013、有關天然產物水解的敘述不正確的是()A．油脂水解可得到丙三醇B．可用碘檢驗淀粉水解是否完全C．蛋白質水解的最終產物均為氨基酸D．纖維素水解與淀粉水解得到的最終產物不同14、下列說法正確的是A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應、鋁片與稀鹽酸的反應都是放熱反應B．酸、堿稀溶液的中和熱方程式可表示為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)ΔH=-57.3kJ·mol－1C．由C（s，石墨）→C（s，金剛石）ΔH=+1.9kJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D．催化劑的使用對化學反應的反應熱（ΔH）不產生影響15、已達化學平衡的下列反應：2X(g)＋Y(g)4Z(g)減小壓強時，對反應產生的影響是()A．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動B．逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動C．正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動16、500℃時，某反應達到平衡，反應的平衡常數表達式為：K，若恒容時升高溫度，SO2濃度增大，則下列說法正確的是()A．該反應的△H＜0，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間B．恒溫恒容下，充入惰性氣體，SO2轉化率增大C．增大反應體系的壓強，正反應速率增大，逆反應速率減小D．t1，t2時刻，SO2(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1-t2內，SO2(g)生成的平均速率值為v=二、非選擇題（本題包括5小題）17、某化學興趣小組模擬工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質）中提取氧化鋁的工藝做實驗，流程如下：請回答下列問題：（1）操作Ⅰ的名稱為_______。（2）驗證溶液B中是否含有Fe3+的方法：_______________________，（3）不溶物A是___(填化學式)，寫出D→E反應的離子方程式______________。（4）說出溶液F中含碳元素溶質的一種用途____________________。18、萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑。合成α萜品醇G的路線之一如下:已知：請回答下列問題：（1）A所含官能團的名稱是_____。（2）B的分子式為_____；寫出同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構體的結構簡式：_______________。①核磁共振氫譜有2個吸收峰②能發(fā)生銀鏡反應（3）B→C、E→F的反應類型分別為_____、_____。（4）C→D的化學方程式為_____。（5）通過常溫下的反應，區(qū)別E、F和G的試劑是_____和_____。19、實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度，在實驗室中進行如下實驗，請完成下列填空：（1）配制100mL0.10mol/LNaOH標準溶液。（2）取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2~3次，記錄數據如下。實驗編號NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積（mL）10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00①滴定達到終點的現(xiàn)象是________________________________________________________，此時錐形瓶內溶液的pH范圍為________。②根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為____________________（保留兩位有效數字）③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用操作_____，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有_______。（多選扣分）A、滴定終點讀數時俯視讀數B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗C、錐形瓶水洗后未干燥D、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失E、配制好的NaOH標準溶液保存不當，部分與空氣中的CO2反應生成了Na2CO3⑤如實驗室要用該標準NaOH溶液測定某醋酸的濃度，該選用的指示劑為______________。20、某學生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗干凈滴定管；B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管；C．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞；D．另取錐形瓶，再重復操作一次；E.檢查滴定管是否漏水；F.取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下；G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：（1）正確操作的順序是(用序號字母填寫)_____________。（2）操作F中應該選擇圖中________滴定管(填標號)。（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察________。A．滴定管內液面的變化B．錐形瓶內溶液顏色的變化滴定終點溶液顏色的變化是____________________________。（4）滴定結果如表所示：滴定次數待測溶液體積/mL標準溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.60滴定中誤差較大的是第________次實驗，造成這種誤差的可能原因是________。A．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗2～3次B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數時未發(fā)現(xiàn)氣泡C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡D．達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數E.滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來（5）該鹽酸的濃度為________mol/L。（6）如果準確移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測定出鹽酸的物質的量濃度？________(填“是”或“否”)。21、NOx（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護的重要課題。(1)用水吸收NOx的相關熱化學方程式如下：2NO2（g）+H2O（l）HNO3（aq）+HNO2（aq）ΔH=?116.1kJ·mol?13HNO2（aq）HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l）ΔH=75.9kJ·mol?1反應3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g）的ΔH=___________kJ·mol?1。(2)在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應生成N2?，F(xiàn)將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應器中反應。反應相同時間NOx的去除率隨反應溫度的變化曲線如圖所示，在50～250℃范圍內隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是______________________；當反應溫度高于380℃時，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【題目詳解】A.柴油屬于石油化工產品，石油屬于化石燃料，不能短時期內從自然界得到補充，屬于不可再生能源，故A選項錯誤。B.沼氣可以通過發(fā)酵得到，屬于可再生能源，故B選項正確；C.煤炭屬于化石燃料，不能短時期從自然界得到補充，屬于不可再生能源，故C選項錯誤。D.汽油是石油化工產品，不能短時期內從自然界得到補充，屬于不可再生能源，故D選項錯誤。故該題答案為B。2、A【分析】濃H2SO4表出現(xiàn)氧化性，則反應中S元素的化合價降低；濃硫酸表現(xiàn)出酸性則生成硫酸鹽，硫元素化合價不變，據此解題。【題目詳解】A．反應Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O中S元素的化合價降低，且生成硫酸鹽，濃H2SO4既表出現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)出酸性，故A符合題意；B．反應Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑中，氫元素化合價降低，濃H2SO4只表出現(xiàn)氧化性，故B不符合題意；C．反應C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O中硫元素化合價降低，只表現(xiàn)氧化性，故C不符合題意；D．反應CuO+H2SO4=CuSO4+2H2O為非氧化還原反應，硫元素化合價不變，只表現(xiàn)出酸性，故D不符合題意；答案選A。3、D【題目詳解】A．鐵橋生銹是金屬的腐蝕，在生活中要減少金屬的腐蝕，A不符合題意；B．牛奶變質影響人類身體健康，應降低反應速率，B不符合題意；C．塑料老化消耗人類生活中使用的塑料產品，應降低反應速率，C不符合題意；D．高爐煉鐵即為工業(yè)煉鐵，需要增大反應速率，D符合題意；答案選D。4、C【題目詳解】①苯乙烯含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，故①正確；②苯乙烯含有碳碳雙鍵、苯環(huán)，可與氫氣發(fā)生加成反應，故②正確；③苯乙烯不溶于水，故③錯誤；④有機物易溶于有機溶劑中，因此苯乙烯可溶于苯中，故④正確；⑤苯乙烯中苯環(huán)能與濃HNO3發(fā)生取代反應，故⑤正確；⑥苯是平面，乙烯是平面，苯乙烯中所有原子可能共平面，故⑥正確；綜上所述，答案為C。5、B【題目詳解】A．先用溴水鑒別出己烯、苯酚，溴水褪色的為己烯、加入溴水生成白色沉淀的為苯酚，但溴水、FeCl3溶液都不能鑒別甲苯和乙酸乙酯，故A不符合題意；B．先用溴水鑒別出己烯、苯酚，溴水褪色的為己烯、加入溴水生成白色沉淀的為苯酚，剩余兩種中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的為甲苯，無明顯現(xiàn)象的為乙酸乙酯，可鑒別，故B符合題意；C．先用溴水鑒別出己烯、苯酚，溴水褪色的為己烯、加入溴水生成白色沉淀的為苯酚，碳酸鈉溶液、溴水都不能鑒別甲苯和乙酸乙酯，故C不符合題意；D．氯化鐵溶液能鑒別出苯酚，加入氯化鐵溶液后溶液變?yōu)樽仙臑楸椒樱合?、甲苯都能使酸性高錳酸鉀褪色，即不能鑒別己烯和甲苯，故D不符合題意；故答案選B。6、D【題目詳解】根據化學反應速率的概念可知，進行到4min時，測得n(SO2)=0.4mol，此時反應的速率為v(SO2)==0.2mol/(L?min)；反應進行到前2min末時設二氧化硫物質的量為x，依據速率定義可得v′(SO2)=；進行到2min時的物質濃度大于4min時的物質的濃度，所以反應時4min的反應速率小于2min的反應速率，即v′(SO2)=＞0.2mol/(L?min)，整理得，x＜1.2mol，故選D。【題目點撥】解答本題要注意濃度對化學反應速率的影響，濃度越大，反應速率越大，前2min的反應速率要大于后2min的反應速率。7、B【解題分析】向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色，說明該電極為氫離子放電生成氫氣，溶液中的氫氧根離子濃度增大，顯堿性。即該電極為陰極?！绢}目詳解】F為陰極，則對應的B為負極。A.根據分析，電源B極是負極，故錯誤；B.欲用丙裝置給銅鍍銀，鍍層金屬銀應在陽極，即為G極，H應該是Cu，電鍍液是AgNO3溶液，故正確；C.甲、乙裝置的C電極產生氧氣，E極產生氯氣，二者根據電子守恒分析，其物質的量之比為1：2，故錯誤；D.裝置丁為電解水生成氫氣和氧氣，一段時間后溶液的pH變小，故錯誤。故選B。8、C【題目詳解】A.食鹽和泥沙應先溶解后用過濾分離，故A錯誤；B.食鹽和水是互溶的，可以利用蒸發(fā)來分離，故B錯誤；C.汽油和水是互不相溶的兩層液體，可以用分液分離故C正確；D.酒精和水是互溶的，可以利用蒸餾來分離，故D錯誤；故選C。9、B【題目詳解】鹵素單質組成、結構相似，從F2到I2相對分子質量越大，范德華力越大，熔、沸點越高。和化學鍵的鍵能、原子半徑以及單質的氧化性無關，故選B。10、B【題目詳解】A．在室溫下，pH=7的溶液為中性，若溫度不是室溫，則pH=7的溶液不一定是中性溶液，錯誤。B．在任何溫度下，c（H+）=c（OH-）的溶液一定為中性溶液，正確。C．強酸、強堿的元數沒有確定，所以二者以等物質的量反應得到的溶液不一定是中性溶液，錯誤。D．非電解質溶于水若發(fā)生反應產生酸或堿，則溶液可能顯酸性或堿性，因此不一定得到中性溶液，錯誤。答案選B。11、A【題目詳解】A．因酸堿混合后pH=7，即恰好完全反應，設堿的濃度為c，則1×0.1mol/L=100×c，c=0.001mol/L，則NaOH溶液的pH=11，故A正確；B．常溫下，水的離子積Kw=c（H+）?c（OH-）=l×10-14，而=10—8，解得c（H+）=l×10-3mol/L，0.1mol?L-1的HA溶液中，由水電離出的c(H+)=c（OH-）==l×10-11mol·L-1，故B錯誤；C．ROH、MOH都是一元堿，pH相同時，電離平衡常數越小的堿，其物質的量濃度越大，則pH相同的弱堿ROH、MOH濃度前者大于后者，加水稀釋促進弱電解質電離，稀釋相同倍數后，前者氫離子濃度大于后者，要使加水稀釋后的pH相同，則前者稀釋倍數大于后者，故C錯誤；D．BaSO4在水中雖然有沉淀和溶解的平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，但溶于水的BaSO4完全電離，BaSO4是強電解質，故D錯誤；故選A?！绢}目點撥】本題考查水溶液中的離子平衡，涉及pH的有關計算、水的電離平衡、弱電解質的電離平衡等知識點，明確溶液中平衡移動的因素和pH計算方法為解答關鍵。12、B【題目詳解】同一物質，液態(tài)比氣態(tài)穩(wěn)定；物質越穩(wěn)定，能量越低；氫氣與氧氣生成水均是放熱反應，則a、b、c、d均小于0；故有0>b>d；0>a>c；2a＝b<0；2c＝d<0；綜上所訴，答案為B。13、D【題目詳解】A.油脂在酸性條件下水解可得到丙三醇和高級脂肪酸，A正確；B.淀粉遇到碘，顯藍色，可用碘檢驗淀粉水解是否完全，B正確；C.蛋白質水解的最終產物均為氨基酸，C正確；D.纖維素水解與淀粉水解得到的最終產物均為葡萄糖，D錯誤；答案為D14、D【題目詳解】A、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應為吸熱反應，鋁片與稀鹽酸的反應是放熱反應，選項A錯誤；B、強酸和強堿的稀溶液的中和熱可表示為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)ΔH=-57.3kJ/mol，選項B錯誤；C、通過熱化學方程式可知，石墨的能量低于金剛石的能量，而物質的能量越低，越穩(wěn)定，選項C錯誤；D．催化劑能降低反應的活化能從而改變反應速率，但不改變化學平衡，則不能改變反應的反應熱，選項D正確。答案選D。15、C【題目詳解】減小壓強正逆反應速率減小，為氣體體積減小的反應，減小壓強使平衡逆向移動，正反應速率減小的倍數大于逆反應速率減小的倍數，故選：C。【題目點撥】本題考查化學平衡，，把握壓強對速率、平衡的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意結合化學反應的特點，判斷平衡移動的方向。16、D【分析】根據該反應的平衡常數表達式可知該反應為2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，若恒容時升高溫度，SO2濃度增大，可知升高溫度平衡逆向移動，則△H＜0?！绢}目詳解】A．降低溫度，反應速率減小，則增大反應達到平衡的時間，故A錯誤；B．恒溫恒容充入惰性氣體，反應物濃度不變，平衡不移動，轉化率不變，故B錯誤；C．增大壓強，正逆反應速率都增大，故C錯誤；D．t1，t2時刻，SO2(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內，△c(SO2)=c1-c2，則SO2(g)生成的平均速率值為v=，故D正確。故選：D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、過濾取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋SiO2AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓發(fā)酵粉、治療胃酸過多等【分析】鋁土礦的主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質，由流程圖可知，加足量鹽酸過濾得到不溶物A為SiO2，溶液B中含Al3+、Fe3+，加過量NaOH溶液過濾得到不溶物C為Fe(OH)3，溶液D中含偏鋁酸根離子，通入過量二氧化碳后過濾得到不溶物E為Al(OH)3，G為氧化鋁，溶液F中含碳酸氫鈉?！绢}目詳解】(1).由上述分析可知，操作I的名稱為過濾，故答案為過濾；(2).檢驗溶液B中是否含有Fe3+，可選用KSCN溶液，若溶液變紅色，證明含有鐵離子，故答案為取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋；(3).由上述分析可知，A為SiO2，偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳反應的化學方式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，離子方程式為AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓，故答案為SiO2；AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓；(4).溶液F中含碳酸氫鈉，可作發(fā)酵粉或治療胃酸的藥物等，故答案為作發(fā)酵粉、治療胃酸過多等。18、羧基羰基C8H14O3取代反應酯化反應NaHCO3溶液Na【分析】根據C生成D的反應條件可知，C中含有鹵素原子，則B與HBr發(fā)生取代反應生成C，C為，發(fā)生消去反應生成D，D為，D酸化得到E，E為，E與乙醇發(fā)生酯化反應生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)發(fā)生信息反應生成G，結合F與G的結構可知，Y為CH3MgBr，據此解答?！绢}目詳解】(1)由有機物A的結構可知，A中含有羰基、羧基，故答案為羰基、羧基；(2)由B的結構簡式可知，B的分子式為C8H14O3，B的同分異構體中，核磁共振氫譜有2個吸收峰，說明分子中含有2種H原子，由B的結構可知，分子中H原子數目很多，故該同分異構體為對稱結構；能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，且為2個-CHO，其余的H原子以甲基形式存在，故符合條件的同分異構體的結構簡式為：，故答案為C8H14O3；；(3)根據上面的分析可知，由B到C的反應是B與溴化氫發(fā)生的取代反應，E→F發(fā)生酯化反應生成F，故答案為取代反應；酯化(取代)反應；(4)由上面的分析可知，C→D的反應方程式為+2NaOH+NaBr+2H2O，故答案為+2NaOH+NaBr+2H2O；(5)E為，含有羧基；F為，含有碳碳雙鍵、酯基；G為，G中含有C=C雙鍵、醇羥基；利用羧基、羥基與鈉反應，酯基不反應，區(qū)別出F，再利用碳酸氫鈉與羧基反應區(qū)別G與E，故答案為Na；NaHCO3溶液。【題目點撥】本題考查有機物的推斷與合成，充分利用有機物的結構、反應條件及反應信息進行判斷，掌握官能團的性質與理解反應信息是關鍵。本題的難點為(2)，要注意結構的對稱性的思考。19、最后一滴氫氧化鈉溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內不褪色8.2~100.11mol/L丙D酚酞【解題分析】①用已知濃度的標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的稀鹽酸用酚酞溶液作指示劑，滴定達到終點的現(xiàn)象是最后一滴氫氧化鈉溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內不褪色；此時錐形瓶內溶液的pH范圍為8.2~10；②根據c（酸）×V（酸）=c（堿）×V（堿），需要V（NaOH）=mL=22.72mL，則該鹽酸的濃度為=0.11mol/L；③堿式滴定管的氣泡通常橡皮管內，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出，故答案為丙；④A．滴定終點讀數時俯視度數，讀出的最終標準液體積偏小，則消耗標準液體積偏小，測定結果偏低，選項A錯誤；B．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗，會導致鹽酸濃度偏小，需要NaOH體積偏小，測定值偏小，選項B錯誤；C．錐形瓶水洗后直接裝待測液，對實驗無影響，選項C錯誤；D．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，會導致測定NaOH體積偏大，測定值偏大，選項E正確；E．配制好的NaOH標準溶液保存不當，部分與空氣中的CO2反應生成了Na2CO3，等物質的量的碳酸鈉與氫氧化鈉消耗的氯化氫相等，滴定時消耗的標準液體積不變，測定結果不變，選項E錯誤；答案選D；⑤如實驗室要用該標準NaOH溶液測定某醋酸的濃度，完全中和時生成醋酸鈉為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故選用的指示劑為酚酞。20、EABCFGD乙B無色變淺紅色且半分鐘內不褪色2A、B、D0.1000是【解題分析】(1)根據中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等操作；(2)根據堿式滴定管的結構判斷；(3)根據滴定操作的要求和終點判斷的方法分析解答；(4)第2次實驗誤差較大，根據錯誤操作導致標準液體積變大分析原因；(5)先判斷數據的有效性，然后求出平均值，最后根據關系式HCl～NaOH來計算出鹽酸的濃度；(6)根據關系式HCl～NaOH來計算出鹽酸的濃度?！绢}目詳解】(1)中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作，則正確的順序為EABCFGD，故答案為EABCFGD；(2)滴定管乙下端是橡皮管，為堿式滴定管，故答案為乙；(3)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察錐形瓶中顏色變化，酚酞遇堿變紅，滴定終點溶液顏色的變化是無色變淺紅色且半分鐘內不褪色，故答案為B；無色變淺紅色且半分鐘內不褪色；(4)第2次實驗誤差較大，錯誤操作導致標準液體積偏大。A．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗2～3次，導