2024屆吉林省長春汽車經(jīng)濟(jì)技術(shù)開發(fā)區(qū)六中化學(xué)高二第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

2024屆吉林省長春汽車經(jīng)濟(jì)技術(shù)開發(fā)區(qū)六中化學(xué)高二第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列排列順序正確的是A．常溫下將0.1mol·L－1NH4Cl溶液與0.05mol·L－1NaOH溶液等體積混合，c(Cl－)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)B．常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl三種溶液中c(NH4+)：①＞③＞②C．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=11，則溶液中：c(HA－)＞c(OH－)＞c(A2－)＞c(H2A)D．在相同條件下，將足量AgCl加入等體積的①0.01mol?L-1AgNO3溶液②0.1mol?L-1KCl溶液③蒸餾水三種液體中，所能溶解的AgCl質(zhì)量關(guān)系為：①＞②＞③2、某學(xué)生用0.1023mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，測(cè)定中使用耐酸、堿和強(qiáng)氧化劑腐蝕的“特氟龍”旋鈕的滴定管。其操作可分解為如下幾步：①移取20.00mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液②用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗滴定管3次③把盛有標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液④取標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液注入滴定管至“0”刻度以上約2mL⑤調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管的讀數(shù)下列有關(guān)上述中和滴定操作步驟的正確順序是A．①②③④⑤⑥ B．②④③⑤①⑥ C．③①②⑥④⑤ D．⑤①②③④⑥3、pH均為11的火堿溶液和氨水各1升，分別加水稀釋到pH均10,所加水的量A．前者多B．后者多C．相等D．無法確定4、以下表示氧原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是（）A． B． C．1s22s22p4 D．5、反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()①增加C的量②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大A．①④ B．②③ C．①③ D．②④6、根據(jù)相應(yīng)的圖象(圖象編號(hào)與答案一一對(duì)應(yīng))，判斷下列相關(guān)說法正確的是()選項(xiàng)ABCD圖像反應(yīng)aX(g)+bY(g)?cZ(g)L(s)+aG(g)?bR(g)aA+bB?cCA+2B?2C+3D操作或條件密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，T0時(shí)改變某一條件有如圖變化所示，則改變的條件一定是加入催化劑反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，外界條件對(duì)平衡影響關(guān)系如圖所示，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且a>b物質(zhì)的百分含量和溫度關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A、B、C是氣體，D為固體或液體A．A B．B C．C D．D7、下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2表示，單位為kJ·mol－1)I1I2I3I4…R7401500770010500…下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是A．R元素的原子最外層共有4個(gè)電子 B．R的最高正價(jià)為＋3價(jià)C．R元素位于元素周期表中第ⅡA族 D．R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s28、室溫條件下，現(xiàn)有四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，下列有關(guān)說法正確的是A．由水電離出的c（H＋）：①=②=③=④B．將②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：③=②C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，②生成的H2的物質(zhì)的量最大D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②9、常溫下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液pH＜7，下列關(guān)系正確的是A．c(NH4＋)＜c(Cl－)B．c(NH4＋)＝c(Cl－)C．c(NH4＋)＞c(Cl－)D．無法判斷10、粗略測(cè)定草木灰中碳酸鉀的含量并檢驗(yàn)鉀元素的存在，需經(jīng)過稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)、焰色反應(yīng)等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是A．稱量 B．溶解C．蒸發(fā) D．焰色反應(yīng)11、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理來解釋的是A．用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B．合成氨工業(yè)選擇高溫（合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)）C．增大壓強(qiáng)，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3D．在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，增加KSCN的濃度，體系顏色變深12、室溫時(shí)，向20mL0.1mol·L?1的兩種酸HA、HB中分別滴加0.1mol·L?1NaOH溶液，其pH變化分別對(duì)應(yīng)下圖中的I、II。下列說法不正確的是A．向NaA溶液中滴加HB可產(chǎn)生HAB．滴加NaOH溶液至pH=7時(shí)，兩種溶液中c(A－)=c(B－)C．a(chǎn)點(diǎn)，溶液中微粒濃度：c(A－)>c(Na+)D．滴加20mLNaOH溶液時(shí)，I中H2O的電離程度大于II中13、下列關(guān)于物質(zhì)的鑒別中，所選試劑不合理的是A．用溴水鑒別甲烷和乙烯B．用水鑒別乙醇和苯C．用新制的氫氧化銅鑒別乙醛和乙醇D．用溴水鑒別苯和甲苯14、圖表示某可逆反應(yīng)在使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程和能量的對(duì)應(yīng)關(guān)系。下列說法一定正確的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．a(chǎn)與b相比，a的反應(yīng)速率更快C．a(chǎn)與b相比，反應(yīng)的平衡常數(shù)一定不同D．降低溫度有利于該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行15、Na2CO3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類法的分類，不正確的是A．Na2CO3是堿 B．Na2CO3是鹽C．Na2CO3是鈉鹽 D．Na2CO3是碳酸鹽16、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是（）A．圖①表示某放熱反應(yīng)在無催化劑(a)和有催化劑(b)時(shí)反應(yīng)的能量變化，且加入催化劑降低了反應(yīng)的活化能B．圖②表示Al3+與OH-反應(yīng)時(shí)溶液中含鋁微粒濃度變化的曲線，a點(diǎn)溶液中存在大量AlO2-C．圖③表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)在時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線，則改變的條件不一定是加入催化劑D．圖④表示向某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液的體積的關(guān)系，在加入20mLBa(OH)2溶液時(shí)鋁離子恰好沉淀完全二、非選擇題（本題包括5小題）17、今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中電負(fù)性最大。（1）試推斷A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A________、B________、C________、D________。（2）寫出A元素原子的核外電子排布式：____________；寫出B元素原子核外電子排布的價(jià)電子構(gòu)型：__________；用電子排布圖表示C原子的核外電子排布情況：_______________。（3）比較四種元素的第一電離能和電負(fù)性的大?。旱谝浑婋x能____________；電負(fù)性____________。18、用C、Mg和Al組成的混合物進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)。填寫下列空白。（1）氣體X為_________，固體Z為_____________。（2）濾液Y中除H+外，還含有的陽離子為_________與__________；其中鎂和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。（3）濾液N中除Na2SO4和NaOH外，還含有的溶質(zhì)為____________(填化學(xué)式)；生成該物質(zhì)的離子方程式為：________________________________。（4）生成固體M的離子方程式為：________________________________。19、某同學(xué)設(shè)計(jì)了甲烷燃料電池并探究某些工業(yè)電解原理(如圖所示)，其中乙裝置為探究氯堿工業(yè)原理(X為陽離子交換膜，C為石墨電極)，丙裝置為探究粗銅精煉原理。請(qǐng)回答下列問題：(1)從a口通入的氣體為_______。(2)B電極的電極材料是________。(3)寫出甲中通甲烷一極的電極反應(yīng)式：________________________________。(4)寫出乙中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為________________________________。20、某學(xué)生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：(A)移取20.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞(B)用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次(C)把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液(D)取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm(E)調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)(F)把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：(1)正確操作的順序是(用序號(hào)字母填寫)______________________.(2)上述(B)操作的目的是___________________________________。(3)上述(A)操作之前，如先用待測(cè)液潤洗錐形瓶，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是(填偏大、偏小、不變，下同)_________________________。(4)實(shí)驗(yàn)中用左手控制_________(填儀器及部位)，眼睛注視_______，直至滴定終點(diǎn)。判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。(5)若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是___________________________________。(6)滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是______。21、能源問題是人類社會(huì)面臨的重大課題。甲醇是未來重要的綠色能源之一。(1)已知:在25℃、101kPa下,1mol甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱890.31kJ。請(qǐng)寫出甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式__________。(2)由CO2和H2合成甲醇的化學(xué)方程式為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g).在其他條件不變的情況下,實(shí)驗(yàn)測(cè)得溫度對(duì)反應(yīng)的影響如下圖所示(注:T1、T2均大300℃)。①合成甲醇反應(yīng)的△H__________(填“>”、“<”或“=”)0。②平衡常數(shù)的表達(dá)式為:__________。溫度為T2時(shí)的平衡常數(shù)__________(填“>”、“<”或“=”)溫度為T1時(shí)的平衡常數(shù)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】試題分析：A項(xiàng)常溫下將0.1mol·L－1NH4Cl溶液與0.05mol·L－1NaOH溶液等體積混合，溶液溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaCl、NH4Cl和NH3·H2O的混合物，溶液呈堿性，NH3·H2O的電程度大于NH4Cl水解程度，故溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Cl－)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl三種溶液中，①中電離出H+抑制NH4+水解，②中CH3COO—會(huì)促進(jìn)NH4+水解，故三溶液中c(NH4+)：①＞③＞②，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=11，則HA－水解程度大于電離程度，故溶液中微粒關(guān)系：c(HA－)＞c(OH－)＞c(H2A)＞c(A2－)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)在相同條件下，將足量AgCl加入等體積的①0.01mol?L-1AgNO3溶液②0.1mol?L-1KCl溶液③蒸餾水，則①中銀離子會(huì)使AgCl溶解平衡逆向移動(dòng)，②中氯離子使AgCl溶解平衡逆向移動(dòng)，且②對(duì)AgCl溶解抑制程度大于①，故所能溶解的AgCl質(zhì)量關(guān)系為：③＞①＞②，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題選B。考點(diǎn)：溶液中離子關(guān)系。2、B【題目詳解】中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測(cè)液并加指示劑、滴定等順序操作，則正確的順序?yàn)椋孩冖堍邰茛佗?，故選B。3、B【解題分析】一水合氨是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，pH值相同的氫氧化鈉和氨水，一水合氨的物質(zhì)的量濃度大，如稀釋相同倍數(shù)，稀釋后的溶液仍是一水合氨的pH大，如稀釋后溶液的pH相同，則氨水應(yīng)加入較多的水，故pH均為11的火堿溶液和氨水各1L，分別加水稀釋到pH均10,所加水的量后者多。答案選B。4、D【題目詳解】A、只能表示最外層電子數(shù)，故A錯(cuò)誤；

B、只表示核外電子的分層排布情況，故B錯(cuò)誤；

C、具體到亞層的電子數(shù)，故C錯(cuò)誤；

D、包含了電子層數(shù)、亞層數(shù)以及軌道內(nèi)電子的自旋方向，故D正確；

故選D?！绢}目點(diǎn)撥】原子軌道排布式不僅能表示電子在核外的排布情況，還能表示電子在原子軌道上的自旋情況，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡。5、C【題目詳解】①反應(yīng)物C為固體，增加固體的量不能改變反應(yīng)速率；②容器的體積縮小一半，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的濃度加倍，反應(yīng)速率加快；③體積不變時(shí)充入N2，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的濃度不變，反應(yīng)速率不變；④壓強(qiáng)不變時(shí)充入N2，容器體積增大，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的濃度減小，反應(yīng)速率變小。綜上所述，①③滿足題意；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，本質(zhì)是氣體濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。6、D【題目詳解】A.由圖象分析可知，條件改變，化學(xué)反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡不動(dòng)，則改變條件可能為加入催化劑或反應(yīng)前后氣體體積不變時(shí)增大壓強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B.由圖象可知，升高溫度，G的體積分?jǐn)?shù)減小，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，不是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.由圖象可知，T2達(dá)到平衡，平衡后，升高溫度，C的物質(zhì)的量減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.由圖象可知，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說明反應(yīng)前后氣體體積減小，則A.B.C是氣體，D一定為固體或純液體，故D正確；故選D。7、C【題目詳解】從表中原子的第一至第四電離能可以看出，元素的第一、第二電離能都較小，可失去2個(gè)電子，最高化合價(jià)為+2價(jià)，即最外層應(yīng)有2個(gè)電子，應(yīng)為第IIA族元素；A、R元素的原子最外層共有2個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B、最外層應(yīng)有2個(gè)電子，所以R的最高正價(jià)為+2價(jià)，故B錯(cuò)誤；C、最外層應(yīng)有2個(gè)電子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故C正確；D、R元素可能是Mg或Be，R元素基態(tài)原子的電子排布式不一定為1s22s2，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選C。8、A【題目詳解】A.①、②的氫離子濃度相同，③、④的氫氧根離子的濃度相同，相同條件下，水的離子積常數(shù)是定值，無論酸還是堿都抑制水的電離，所以這四種溶液中由水電離的C（H+）：①=②=③=④，A項(xiàng)正確；B.氨水是弱堿，只有部分電離，所以c（NH3?H2O）＞c（OH-），氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，所以其溶液中c（HCl）=c（H+），c（NH3?H2O）＞c（HCl），若將氨水和鹽酸混合后溶液呈中性，則消耗溶液的體積：②＞③，B項(xiàng)正確；C.醋酸是弱酸，氯化氫和氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，①、②、④三種溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為：①＞②=④，所以等體積的①、②、④溶液分別與鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：①最大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．醋酸是弱酸，加水稀釋后能促進(jìn)醋酸的電離，所以①、②稀釋后溶液的PH值7＞②＞①；氨水是弱堿，加水稀釋后能促進(jìn)氨水的電離，所以③、④、稀釋后溶液的PH值③＞④＞7，所以向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了弱電解質(zhì)的電離、溶液稀釋后pH值相對(duì)大小的比較等知識(shí)點(diǎn)，注意無論是酸溶液還是堿溶液都抑制水的電離，鹽類的水解能促進(jìn)水的電離。①溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，根據(jù)溶液的pH值計(jì)算水電離的氫離子濃度；②pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合，氨水平衡狀態(tài)下的氫氧根離子濃度和CH3COOH溶液中的氫離子濃度相同恰好反應(yīng)生成醋酸銨，根據(jù)醋酸銨溶液分析；③先根據(jù)溶液的PH值判斷溶液的物質(zhì)的量濃度，當(dāng)所取溶液體積相同時(shí)，判斷溶質(zhì)的物質(zhì)的量相對(duì)大小從而判斷生成氣體的多少；④根據(jù)電解質(zhì)的強(qiáng)弱、溶液稀釋時(shí)離子濃度的變化判斷溶液的PH值大小。9、A【解題分析】常溫下，pH＜7的溶液顯酸性，存在c(H+)＞c(OH-)，溶液中存在電荷守恒：c(NH4+

)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，則c(NH4+

)＜c(Cl-)，故A正確，故選A。10、B【題目詳解】A.測(cè)定草木灰中的碳酸鉀的含量需要稱量草木灰樣品的質(zhì)量和最后蒸發(fā)所得固體的質(zhì)量，由于碳酸鉀容易潮解，故應(yīng)將所稱量的固體放在小燒杯中稱量，故不規(guī)范；B.草木灰在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，故規(guī)范；C.在蒸發(fā)皿中加熱時(shí)應(yīng)用玻璃棒攪拌，故不規(guī)范；D.鉀元素用焰色反應(yīng)觀察時(shí)應(yīng)通過藍(lán)色鈷玻璃，故不規(guī)范。故選B。11、B【題目詳解】A、實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度大，化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，減小氯氣溶解度，能用勒沙特列原理解釋，故A不選；B、合成NH3的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但升高溫度為加快反應(yīng)速率，與平衡移動(dòng)無關(guān)，故B選；C、SO2和O2反應(yīng)生成SO3，是氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，有利于平衡正向移動(dòng)，故C不選；D、增加KSCN的濃度，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，F(xiàn)e（SCN）3濃度增大，體系顏色變深，故D不選。12、B【分析】20mL0.1mol?L?1的兩種酸HA、HB中，HB的pH=1，所以HB是強(qiáng)酸，HA對(duì)應(yīng)的pH大于1，是弱酸?！绢}目詳解】A.化學(xué)反應(yīng)遵循強(qiáng)酸制弱酸的原理，向NaA溶液中滴加HB可產(chǎn)生HA，故A正確；

B.滴加NaOH溶液至pH=7時(shí)，根據(jù)電荷守恒c(OH?)+c(A?)或c(B?)=c(H+)+c(Na+)，pH=7時(shí)，c(OH?)=c(H+)，兩種溶液中c(A?)或c(B?)=c(Na+)，但是兩種溶液中滴加NaOH至pH=7消耗的NaOH溶液體積并不相等，故c(A?)、c(B?)并不相等，故B錯(cuò)誤；C.20mL0.1mol?L?1的酸HA中滴加0.1mol?L?1NaOH溶液10mL，則HA酸會(huì)剩余，同時(shí)產(chǎn)生NaA，溶液顯示酸性a點(diǎn)，溶液中微粒濃度：c(A?)>c(Na+)，故C正確；D.滴加20mLNaOH溶液時(shí)，酸堿恰好中和，得到的NaB是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，水電離不受影響，得到的NaA是弱酸強(qiáng)堿鹽，會(huì)發(fā)生水解，水的電離受到促進(jìn)，Ⅰ中H2O的電離程度大于Ⅱ中，故D正確。故答案選：B。13、D【解題分析】A.乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)，而是溴水褪色，而甲烷不能，故A合理；B.乙醇能溶于水，而苯不溶于水，故B合理；C.新制的氫氧化銅和乙醛能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，而乙醇不能，故C合理；D.溴水與苯和甲苯，均互溶，故D不合理；本題答案為D。【題目點(diǎn)撥】鑒別苯和甲苯的試劑，應(yīng)用高錳酸鉀溶液，甲苯能使高錳酸鉀褪色，而苯不能。14、D【解題分析】A．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)；B．催化劑能降低反應(yīng)的活化能；C．催化劑只改變反應(yīng)速率；D．降低溫度平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)?！绢}目詳解】A．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．b降低了活化能，反應(yīng)速率升高，b的反應(yīng)速率更快，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變平衡狀態(tài)，a與b反應(yīng)的平衡常數(shù)相同，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．由圖可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度有利于該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，選項(xiàng)D正確。答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查催化劑和吸熱反應(yīng)，注意催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變平衡狀態(tài)，題目較簡(jiǎn)單。15、A【題目詳解】A.Na2CO3俗名純堿，但不是堿，是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的鹽，故A錯(cuò)誤；B.Na2CO3在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根陰離子，它是鹽，故B正確；C.Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的鈉鹽，故C正確；D.Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的碳酸鹽，故D正確；答案選A。16、D【題目詳解】A．a(chǎn)與b相比，b的化學(xué)反應(yīng)活化能較低，故b過程中加入了催化劑，降低了化學(xué)反應(yīng)活化能，A正確；B．圖中開始時(shí)含鋁微粒數(shù)減小是因?yàn)锳l3+和OH-反應(yīng)生成沉淀的結(jié)果，后含鋁微粒數(shù)目增多說明Al(OH)3與OH-發(fā)生反應(yīng)生成AlO2-，故a點(diǎn)溶液中存在大量的AlO2-，B正確；C．圖3表示改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生改變，但化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，故可能是加入了催化劑，另外一種可能是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)前后的氣體系數(shù)和相同，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率增加但平衡不發(fā)生移動(dòng)，C正確；D．當(dāng)Al3+完全沉淀時(shí)，離子方程式為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，當(dāng)SO42-完全沉淀時(shí)，離子方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+H2O，可見加入15mL氫氧化鋇時(shí)，鋁離子完全沉淀，最后氫氧化鋁沉淀逐漸溶解，硫酸鋇沉淀逐漸增加，沉淀質(zhì)量逐漸增加，當(dāng)硫酸根完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀時(shí)，氫氧化鋁完全溶解，即加入20mL氫氧化鋇時(shí)代表硫酸根完全沉淀，D錯(cuò)誤；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、OCaNaCl1s22s22p44s2Na＜Ca＜Cl＜ONa＜Ca＜Cl＜O【分析】A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素，A為O；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和，則B為Ca；C元素是第三周期第一電離能最小的元素，則C為Na；D元素在第三周期中電負(fù)性最大，則D為Cl；據(jù)以上分析解答。【題目詳解】（1）通過以上分析可知A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A為O、B為Ca、C為Na、D為Cl；綜上所述，本題答案是：O，Ca，Na，Cl。（2）A元素原子的核外有8個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知，A元素原子的核外電子排布式：1s22s22p4；B元素原子核外有20個(gè)電子，其價(jià)電子是第四周期4s能級(jí)上有2個(gè)電子，所以B元素原子核外電子排布的價(jià)電子構(gòu)型：4s2；C原子的核外有11個(gè)電子，有4個(gè)能級(jí)，其軌道表示式為：；綜上所述，本題答案是：1s22s22p4；4s2；。（3）元素的非金屬越強(qiáng)，其電負(fù)性越強(qiáng)；同一周期中，元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但是IIA族和VA族元素大于其相鄰元素，元素的非金屬性就越強(qiáng)，其第一電離能越大，所以第一電離能大小順序是：Na＜Ca＜Cl＜O；電負(fù)性大小順序?yàn)椋篘a＜Ca＜Cl＜O；綜上所述，本題答案是：Na＜Ca＜Cl＜O；Na＜Ca＜Cl＜O。18、H2CAl3+Mg2+Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Na[Al(OH)4]Al3++4OH—==[Al(OH)4]—Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓【分析】本題主要考查鎂、鋁相關(guān)知識(shí)。C與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，故固體Z為C，Mg、Al為活潑金屬，能與非氧化性酸反應(yīng)置換出H2，并生成相應(yīng)的鹽，故氣體X為H2，濾液Y中溶質(zhì)為H2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3；加入過量的NaOH溶液后，生成可溶性的Na[Al(OH)4]和Na2SO4以及難溶物Mg(OH)2，由此分析作答?！绢}目詳解】（1）由上述分析可知，氣體X為H2；固體Z為C；（2）由上述分析可知，濾液Y中還含有的陽離子為Mg2+、Al3+；其中鎂和稀硫酸的反應(yīng)的方程式為：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；（3）由上述分析可知，濾液N中還含有的溶質(zhì)為Na[Al(OH)4]；生成Na[Al(OH)4]的離子方程式為：Al3++4OH-==[Al(OH)4]-；（4）固體M為Mg(OH)2，生成Mg(OH)2的離子方程式為：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓19、氧氣粗銅CH4-8e-+10OH-=CO32－+7H2O2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－【分析】乙裝置為探究氯堿工業(yè)原理，說明鐵電極為陰極，則b為電源的負(fù)極，即通入甲烷，a為電源的正極，通入氧氣。丙為電解精煉銅，則A為精銅，B為粗銅?！绢}目詳解】乙裝置為探究氯堿工業(yè)原理，說明鐵電極為陰極，則b為電源的負(fù)極，即通入甲烷，a為電源的正極，通入氧氣。丙為電解精煉銅，則A為精銅，B為粗銅。(1)根據(jù)分析a極通入的為氧氣