第1章 第2節(jié)化學計量在實驗中的應用練習題及答案解析 第1章 第2節(jié) 第1課時

第一章第二節(jié)第1課時一、選擇題1．(2014·試題調研)下列敘述中正確的是()A．摩爾是物質的量的單位，每摩爾物質含有6.02×1023個分子B．1mol氧的質量為16gC．0.5molHe約含有6.02×1023個電子D．2H既可表示2個氫原子又可表示2mol氫分子【解析】每摩爾物質含有6.02×1023個“微粒”，這里的“微?！辈⒉灰欢ㄊ欠肿?，A選項錯誤；“1mol氧”的說法錯誤，B選項錯誤；2H只能表示2個氫原子，D選項錯誤?！敬鸢浮緾2．對于等質量的下列各氣體中，含有的分子個數最多的是()A．Cl2 B．H2C．O2 D．CO【解析】等質量時，物質的摩爾質量越小，物質的量越大，其分子數就越多，四種氣體中H2的摩爾質量最小，故分子數最多。【答案】B3．(2014·經典習題選萃)下列哪種物質所含原子數與0.2molH3PO4所含原子數相等()A．0.4molH2O2 B．0.2molH2SO4C．0.8molNaCl D．0.3molHNO3【解析】因0.2molH3PO4分子中所含原子數為0.2mol×8＝1.6mol，選項A中：0.4mol×4＝1.6mol；B中：0.2mol×7＝1.4mol；C中：0.8mol×2＝1.6mol；D中：0.3mol×5＝1.5mol。但由于C中NaCl為離子化合物，是由離子構成的，不是由原子直接構成的分子，故C選項是不正確的。【答案】A4．(雙選)下列說法中正確的是()A．6.02×1023個12CB．1mol氧含6.02×1023個O2分子C．1molCaCl2里含3mol離子D．1molH＋中含有的H＋數為NA【解析】A不正確，阿伏加德羅常數無誤差可言，而6.02×1023是通過實驗測定的近似值，另外阿伏加德羅常數的單位是“mol－1”而不是“個”。B不正確，“1mol氧”指代不明確，即不能確定其所指為“1molO”、“1molO2－”，還是“1molO2”。C正確，1molCaCl2中含有1molCa2＋和2molCl－，其陰陽離子總物質的量為3mol。D正確，1mol任何粒子的粒子數叫阿伏加德羅常數，其符號為NA【答案】CD5．相等物質的量的CO和CO2的下列比較中正確的是()①所含的分子數目之比為1：1②所含的O原子數目之比為1：2③所含的原子總數目之比為2：3④所含的C原子數目之比為1：1⑤所含的電子數目之比為7：11A．①② B．②③C．④⑤ D．①②③④⑤【解析】CO和CO2的物質的量相同，則含有的CO和CO2的分子數目也相同，則①正確。又因CO和CO2分子中的O原子數分別為1和2，則物質的量相同的CO和CO2，所含的O原子數目之比為1：2，②正確。CO和CO2的分子中原子總數之比為2：3，所以，③也正確。物質的量相同的CO和CO2，C原子數目之比也是1：1，選項④也正確。CO和CO2分子中電子總數分別為14和22，即物質的量相同的CO和CO2電子總數之比為14：22＝7：11，選項⑤也正確。所以，本題的正確答案應為D?！敬鸢浮緿6．已知阿伏加德羅常數為NA，下列說法正確的是()A．2mol水中含有NA個H2O分子B．1g氫氣含有NA個H2分子C．2mol鈉與過量稀鹽酸反應生成NA個H2分子D．16g氧氣中含有NA個氧分子【解析】A項2mol水含有2NA個H2O分子；B項1gH2的物質的量為0.5mol，含有0.5NA個H2分子；C項2molNa與稀鹽酸反應生成1molH2，即NA個H2分子；D項，16g氧氣的物質的量為0.5mol，即0.5NA個氧分子。【答案】C7．若agCO2含b個分子，則阿伏加德羅常數的值為()A．ab/28 B．ab/14C．28/b D．44b/a【解析】本題考查阿伏加德羅常數與粒子數的關系，n＝eq\f(ag,44g·mol－1)＝eq\f(b,NA)，NA＝eq\f(44b,a)mol－1?！敬鸢浮緿8．某氣體物質的質量為6.4g，含有6.02×1022個分子，則該氣體的相對分子質量是()A．64 B．32C．96 D．124【解析】該題考查的是n、N之間的關系。n＝eq\f(N,NA)＝eq\f(6.02×1022,6.02×1023)＝0.1mol，M＝eq\f(m,n)＝eq\f(6.4g,0.1mol)＝64g/mol。【答案】A9．在一定體積的容器中加入1.5mol氙氣(Xe)和7.5mol氟氣(F2)，于400℃和2633kPa壓強下加熱數小時，然后迅速冷卻至25A．1：2 B．1：3C．1：4 D．1：6【解析】實際參加反應的Xe和F2的物質的量之比為1.5：(7.5－4.5)＝1：2，則生成物中Xe原子和F原子的物質的量之比為1：4?！敬鸢浮緾10．有98g純H2SO4和純H3PO4的混酸，測知其中含氧元素65.3%，則混酸中H2SO4和H3PO4的物質的量之比為()A．1：1 B．3：1C．4：1 D．任意比【解析】H2SO4、H3PO4的相對分子質量相等，其中O的質量分數都為65.3%，所以與兩物質的物質的量的比例無關?！敬鸢浮緿二、非選擇題11．(1)在同溫同壓下，相等質量的氧氣和臭氧，它們的物質的量之比為________，分子個數比為________，原子個數比為________。(2)在一密閉容器中充入amolNO和bmolO2，可發(fā)生如下反應：2NO＋O2=2NO2，充分反應后容器中氮原子和氧原子的個數之比為________?！窘馕觥?1)O2的摩爾質量為32g·mol－1，O3的摩爾質量為48g·mol－1，當O2和O3質量相等時，根據公式n＝eq\f(m,M)知n(O2)：n(O3)＝eq\f(m,32g·mol－1)：eq\f(m,48g·mol－1)＝3：2，分子個數比為n(O2)：n(O3)＝3：2，原子個數比為[2n(O2)]：[3n(O3)]＝1：1。(2)根據反應前后物質的質量及原子個數守恒可知，反應后的原子個數比與反應前相同，即為eq\f(a,a＋2b)?！敬鸢浮?1)3：23：21：1(2)a：(a＋2b)12．有五種物質是①6gH2；②0.5molCO2；③1.204×1024個氯化氫分子；④147g硫酸；⑤92g乙醇(C2H5OH)，它們的物質的量最大的是________，所含分子數最多的是________，含有原子個數最多的是________，質量最大的是________?！窘馕觥渴紫取耙娏炕Α保晕镔|的量為核心再進行轉換。①n(H2)＝3mol；②n(CO2)＝0.5mol；③n(HCl)＝2mol；④n(H2SO4)＝1.5mol；⑤n(C2H5OH)＝2mol。所以物質的量最大的是①。因物質的量越大，所含分子數越多，所以所含分子數最多的也是①。①～⑤含原子的物質的量分別為6mol、1.5mol、4mol、10.5mol、18mol，故含原子個數最多的是⑤。經計算可知質量最大的是④?！敬鸢浮竣佗佗茛?3．19g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4molCl－，則ACl2的摩爾質量是________；A的相對原子質量是________；ACl2的化學式是________?！窘馕觥縩(ACl2)＝eq\f(nCl－,2)＝eq\f(0.4mol,2)＝0.2mol，M(ACl2)＝eq\f(mACl2,nACl2)＝eq\f(19g,0.2mol)＝95g·mol－1，即其相對分子質量為95，所以A的相對原子質量為95－35.5×2＝24，A為Mg，ACl2為MgCl2?！敬鸢浮?5g·mol－124MgCl214．有二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共10.8g，其物質的量為0.3mol。求：(1)混合氣體中二氧化碳與一氧化碳的物質的量各為多少？(2)混合氣體緩慢通過足量的氫氧化鈉溶液后，剩余的氣體是什么？其質量為多少？所含分子數為多少？【解析】(1)設混合氣體中CO2的物質的量為x，則一氧化碳的物質的量為(0.3mol－x)。根據質量守恒，有44g·mol－1×x＋28g·mol－1×(0.1mol－x)＝10.8g，解得x＝0.15mol,0.3mol－x＝0.15mol。(2)混