第六章化學反應與能量（含解析）檢測題2022-2023學年高一下學期化學人教版（2023）必修第二冊

第第頁第六章化學反應與能量（含解析）檢測題2022-2023學年高一下學期化學人教版（2023）必修第二冊第六章化學反應與能量檢測題

一、單選題

1．在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5s達到平衡。達到平衡時，生成了2molC，經(jīng)測定D的濃度為0.5mol·L－1，下列判斷正確的是

A．x＝1B．B的轉化率為20%

C．平衡時A的濃度為1.50mol·L－1D．B的平均反應速率為0.2mol·L－1·s－1

2．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是（）

A．放電時負極反應為：Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2

B．充電時陽極反應為：Fe(OH)3－3e－＋5OH－=FeO42-＋4H2O

C．充電時，蓄電池的負極應與外接電源正極相連

D．放電時負極附近溶液的堿性減弱

3．物質的量均為1mol的氣體A2和B2放在1L的密閉容器中反應生成C，2min后，測得c(A2)＝0.58mol·L－1，c(B2)＝0.16mol·L－1，c(C)＝0.84mol·L－1，則C的分子式是

A．AB2B．A2BC．A3B2D．A2B3

4．下列關于能量轉換的認識中，不正確的是

A．高溫分解水時，化學能轉化為熱能

B．綠色植物進行光合作用時，太陽能轉化為化學能

C．光伏發(fā)電時，太陽能轉化為電能

D．手機電池放電時，化學能轉化為電能

5．已知常溫下，N2（氣）和H2（氣）生成2molNH3（氣）放出92.4kJ熱量?，F(xiàn)有甲、乙兩個容積相同且恒容的密閉容器，在常溫下：①向密閉容器甲中通入1molN2和3molH2，達到平衡時放出熱量Q1kJ。②向密閉容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，達到平衡時放出熱量Q2kJ。則下列關系式正確的是

A．Q1=2Q2=92.4B．92.4>Ql>2Q2C．92.4=Q1>2Q2D．92.4>Q1=2Q2

6．已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的機理為

I：H2O2+I-→H2O+IO-慢

II：H2O2+IO-→H2O+O2+I-快

下列有關該反應的說法正確的是

A．該反應速率的快慢主要取決于反應歷程IIB．反應速率與I-的濃度有關

C．反應物的總能量小于生成物的總能量D．2v(H2O2)=2v(H2O)=v(O2)

7．NH3可通過催化氧化反應制取NO，再由NO進一步制取NO2和HNO3。調控反應條件會對NH3的催化氧化反應產(chǎn)生影響。下列說法正確的是

A．減小O2的濃度會加快反應的速率

B．適當升高溫度會加快反應的速率

C．使用合適的催化劑不改變反應的速率

D．反應足夠長的時間，可以將反應物完全轉化

8．下列說法不能說明可逆反應一定達到平衡狀態(tài)的是

A．同一物質的正反應速率和逆反應速率相等

B．反應物的濃度與生成物的濃度不再改變

C．在給定條件下反應達到最大限度

D．反應物的濃度與生成物的濃度相等

9．2023年6月6日，工信部正式向四大運營商頒發(fā)了5G商用牌照，揭示了我國5G元年的起點。通信用磷酸鐵鋰電池其有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池，放電時，正極反應式為M1-xFexPO4+e-+Li+=LiM1-xFexPO4，其原理如圖所示，下列說法正確的是（）

A．放電時，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極

B．充電時，Li+移向磷酸鐵鋰電極

C．放電時，負極反應式為LiC6-e-=Li++6C

D．電池總反應為M1-xFexPO4+LiC6LiM1-xFexPO4+6C

10．在N2+3H22NH3的反應中，經(jīng)一段時間后，NH3的物質的量濃度增加了0.6molL-1，在此時間內用H2物質的量濃度表示的平均速率為0.45mol/（Ls），則反應所經(jīng)過的時間為

A．0.2sB．1.0sC．1.5sD．2.0s

11．已知斷開1molH－H吸收的能量為436kJ，斷開1molN－H鍵吸收的能量為391kJ，根據(jù)化學方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92.4kJ/mol則斷開1molN≡N吸收的能量是

A．945.6kJB．694kJC．431kJD．869kJ

12．對于如圖裝置，下列說法正確的是

A．如果將銅片換成鐵片，則鋅片為正極，發(fā)生氧化反應

B．如果將稀硫酸換成葡萄糖溶液，也能使電流表指針偏轉

C．裝置中電子流動方向“鋅電極→電流表→銅電極→鋅電極”，形成閉合回路

D．銀鋅紐扣電池的放電反應：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其中Ag2O作正極，發(fā)生還原反應

二、填空題

13．將3molA和3molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：

3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，

C的平均反應速率為0.15mol/(L·min)。試求：

(1)B的平均反應速率為__________________。

(2)x的值為__________。

(3)5min后，A和B的物質的量之比為__________。

14．用純凈的鋅粒與100mL2mol/L稀鹽酸反應制取氫氣，請回答：

(1)實驗過程如下圖所示，圖中________段化學反應速率最快。若經(jīng)過10分鐘的反應時間共消耗鋅0.65克(忽略溶液體積的變化)，則用鹽酸表示的反應速率為________。

(2)為了加快上述反應的速率，欲向溶液中加入少量下列物質，你認為可行的是______和_______。

A蒸餾水B氯化銅固體C氯化鈉溶液D濃鹽酸

15．在2L密閉容器內，800℃時發(fā)生反應：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，體系中NO物質的量n(NO)隨時間的變化如下表：

時間/(s)012345

n(NO)/(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)上述反應_______(填“是"或“不是”)可逆反應。

(2)在第5s時，NO的轉化率為_______。

(3)0-2s內，用O2表示反應的平均速率v(O2)=______mol/(L·s)。

16．在體積為1L的恒溫密閉容器中，充入1mol和3mol，一定條件下反應：，測得和的濃度隨時間變化如圖所示。

(1)從3min到9min，_______。

(2)第4min時，正、逆反應速率的大小關系為_______(填“>”“

(3)75%

(4)5：8

【解析】（1）

從3min到9min，參加反應的的物質的量為0.25mol，則參加反應的的物質的量為0.75mol，，故答案為：0.125；

（2）

第4min之后，反應物的濃度繼續(xù)減少，則表明反應仍正向進行，所以正、逆反應速率的大小關系為，故答案為：>；

（3）

平衡時的變化量為0.75mol，則的轉化率為，故答案為：75%；

（4）

依題意，可建立如下三段式：

反應達到平衡，壓強之比等于物質的量之比，此時體系內壓強與開始時的壓強之比為，故答案為：5:8。

17．1＜加快BC丙甲

【分析】（1）化學平衡常數(shù)；化學平衡常數(shù)，反應Ⅰ、Ⅱ互為可逆反應，則其化學平衡常數(shù)互為倒數(shù)；

（2）升高溫度化學平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向移動，則正反應是放熱反應；升高溫度化學反應速率加快；

（3）可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質的物質的量、物質的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變；

（4）反應物濃度越大，反應速率越快，碘的濃度越小，碘的轉化率越大。

【詳解】(1)化學平衡常數(shù)；化學平衡常數(shù)，反應Ⅰ、Ⅱ互為可逆反應,則其化學平衡常數(shù)互為倒數(shù),所以在相同溫度下，K1·K2=1；

綜上所述，本題答案是：1。

(2)升高溫度化學平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向移動，則正反應是放熱反應，△H<0；升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，所以化學反應速率加快；

綜上所述，本題答案是：<；加快。

(3)A.該反應中沒有氣體，壓強始終不變，則不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B.該反應中只有碘有顏色，當溶液的顏色不再改變時，碘濃度不變，該反應達到平衡狀態(tài)，故B正確；

C.反應前后碘離子濃度降低,當I濃度不再變化時正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；

D.化學平衡狀態(tài)正逆反應速率相等但不為0，故D錯誤；

綜上所述，本題選B、C。

(4)反應物濃度越大，反應速率越快，碘的濃度越小，碘的轉化率越大，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，丙中反應物濃度最大，所以反應速率最快，甲中碘濃度最小，所以轉化率最大；

綜上所述，本題答案是：丙；甲。

18．(1)D

(2)A

(3)2H++2e-=H2ZnCu

(4)PbO2+2e-+SO+4H+=PbSO4+2H2O增大

【解析】（1）

A．KOH+HCl=KCl+H2O屬于非氧化還原反應，沒有電子轉移，不能設計成原電池，故不選A；

B．Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+沒有配平，正確方程式為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，故不選B；

C．Na2O+H2O=2NaOH屬于非氧化還原反應，沒有電子轉移，不能設計成原電池，故不選C；

D．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑屬于氧化還原反應，有電子轉移，能設計成原電池，故選D；

選D；

（2）

A．圖I中化學能轉化為熱能，圖II中化學能主要轉化為電能，所以圖I中溫度計的示數(shù)高于圖II的示數(shù)，故A正確；

B．圖I中化學能轉化為熱能，圖II中化學能主要轉化為電能，所以圖I中溫度計的示數(shù)高于圖II的示數(shù)，故B錯誤；

C．圖II構成原電池，銅是正極，氣泡產(chǎn)生于銅棒表面，故C錯誤；

D．圖II構成原電池，圖II中產(chǎn)生氣體的速率比I快，故D錯誤；

選A；

（3）

圖II構成原電池，鋅失電子發(fā)生氧化反應，鋅是負極、銅是正極，氫離子在銅棒表面得電子生成氫氣，正極電極反應式為2H++2e-=H2；電子由Zn極沿導線流入Cu極；

（4）

①放電時，正極PbO2得電子生成PbSO4，正極的電極反應式為PbO2+2e-+SO+4H+=PbSO4+2H2O；

②鉛蓄電池放電時，負極發(fā)生反應Pb-2e-+SO=PbSO4，質量將增大。

19．(1)放熱A

(2)吸熱B

【解析】（1）

若，則反應物的總能量大于生成物的總能量，反應放熱，可用圖A表示，故答案為：放熱；A；

（2）

若，則反應物的總能量小于生成物的總能量，反應吸熱，可用圖B表示，故答案為：吸熱；B。

20．(1)升高降低放熱低

(2)Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

(3)Mg2H++2e-=H2↑

(4)Al-3e-+4OH-=+2H2O

(5)負4H+++2e-=2NO2↑+2H2O

【解析】（1）

鎂與稀鹽酸反應為放熱反應，反應后①中溫度升高，Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反應為吸熱反應，反應后②中溫度降低，放熱反應反應物總能量比生成物總能量高，吸熱反應反應物總能量比生成物總能量低。

（2）

Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反應生成BaCl2、NH3和H2O，反應的化學方程式為：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH