第三單元課題3元素導(dǎo)學(xué)案（第2課時(shí)）九年級(jí)化學(xué)人教版上冊(cè)

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2《元素》導(dǎo)學(xué)案第2課時(shí)編寫：陳宜（高級(jí)教師）溫故：（5分鐘）元素的概念：2、核電荷數(shù)==3、地殼中前四位元素知新：出示目標(biāo)+自主學(xué)習(xí)（20分鐘）（一）學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.熟記120號(hào)元素。2.了解元素周期表的信息。（二）自主學(xué)習(xí)1．元素周期表是由________國(guó)化學(xué)家______________最先發(fā)現(xiàn)的。元素周期表按元素____________(即原子序數(shù))遞增的順序由小到大排列。元素周期表共有7個(gè)橫行，18個(gè)縱行。每一個(gè)橫行叫做一個(gè)________，每一個(gè)縱行叫做一個(gè)________(其中8、9、10三個(gè)縱行組成一個(gè)族)。元素周期表一共有________個(gè)周期和________個(gè)族。元素周期表中的信息4.元素周期表的規(guī)律(1)原子序數(shù)＝＝＝。(2)同周期元素原子的相同，從左到右，逐漸遞增，由逐漸遞增至。(3)同一族元素原子的相同，化學(xué)性質(zhì)，逐漸遞增。(4)每一周期的元素種類變化規(guī)律：金屬元素→元素→元素(第一周期除外)。嘗新：對(duì)學(xué)群學(xué)，針對(duì)訓(xùn)練（13分鐘）考點(diǎn)三、元素周期表【例1】元素周期表是研究化學(xué)最重要的工具。（1）在元素周期表中，每種元素都有一個(gè)編號(hào)，大小等于該元素原子的核內(nèi)數(shù)。這個(gè)編號(hào)稱為。如圖，該元素位于第周期，第主族。原子序數(shù)為_(kāi)_______，是_______元素（填“金屬”或“非金屬”），名稱為_(kāi)_______，化學(xué)符號(hào)為_(kāi)____，相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_________。原子結(jié)構(gòu)示意圖，所形成的離子符號(hào)________，離子結(jié)構(gòu)示意圖。元素周期表共有個(gè)橫行，個(gè)縱行。每一橫行叫做一個(gè)周期，每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族（8、9、10為一族），共周期，族。周期數(shù)=___________，主族數(shù)=。在同一周期中，數(shù)相同，遞增；在同一主族中，數(shù)相同，遞增?！纠?】下表為元素周期表中部分元素的相關(guān)信息，請(qǐng)利用下表回答相關(guān)問(wèn)題：（1）上圖中，標(biāo)號(hào)①元素的原子序數(shù)是，屬于______(填“金屬”或“非金屬”)元素。②的元素符號(hào)是，該元素原子的核外電子數(shù)為_(kāi)___________。③的元素名稱，標(biāo)號(hào)的幾種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是。（2）１５號(hào)元素的相對(duì)原子質(zhì)量是。9號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素的原子容易(填“得到”或“失去”)個(gè)電子形成(填“陽(yáng)”或“陰”)離子，畫出其離子的結(jié)構(gòu)示意圖：______________。（3）以下_______判斷正確。A．原子序數(shù)：①＞②

B．核外電子數(shù)：③＝⑥

C．④和⑤處于同一周期，最外層電子數(shù)相同Ｄ．③和⑥化學(xué)性質(zhì)相似（4）不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是。（5）下圖是銫(Cs)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，則銫元素屬于____________(填“金屬”或“非金屬”)，其中x=，該元素原子的最外層電子數(shù)為_(kāi)___________，其化學(xué)性質(zhì)與以上表格中的元素相似，在化學(xué)反應(yīng)中容易(填“得到”或“失去”)個(gè)電子形成(填“陽(yáng)”或“陰”)離子，其離子符號(hào)為，畫出其離子的結(jié)構(gòu)示意圖：______________。由此圖，你推斷銫元素處于周期表中第周期，第族?！鹃_(kāi)放性題型】（1）寫出表中關(guān)于8號(hào)元素的一條信息：______________________________。(2)在金屬活動(dòng)性順序表中鎂的活動(dòng)性比鋁的活動(dòng)性強(qiáng)，試從原子結(jié)構(gòu)的角度說(shuō)明其原因：_______________________________________________________________________。（3）同一周期中，從左到右各元素的原子。（4）同一族中，從上到下各元素的原子。翻新：舉一反三，鞏固訓(xùn)練（5分鐘）鏈接中考：（2018玉林中考）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，請(qǐng)根據(jù)下列信息回答有關(guān)問(wèn)題：（1）觀察第2、3周期的元素，均以（填“金屬”或“非金屬”）元素開(kāi)頭，以稀有氣體元素結(jié)尾。（2）磷原子的質(zhì)子數(shù)是，相對(duì)原子質(zhì)量是。（3）R2+結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，R元素位于元素周期表中第周期，它的化學(xué)性質(zhì)與第三周期中的元素相似。刷新：課堂總結(jié)（2分鐘）（一）、元素與原子的比較：元素原子區(qū)別含義宏觀概念，只講種類不講個(gè)數(shù)微觀概念，既講種類又講個(gè)數(shù)適用范圍從宏觀描述物質(zhì)的組成。常用來(lái)表示物質(zhì)由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成從微觀描述物質(zhì)（或分子）的構(gòu)成。常用來(lái)表示物質(zhì)由哪些原子構(gòu)成或分子由哪些原子構(gòu)成，如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成。聯(lián)系元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元（