遼寧省沈陽市第120中學2023-2024學年高一上學期10月第一次質(zhì)量監(jiān)測化學試題（含答案）

第第頁遼寧省沈陽市第120中學2023-2024學年高一上學期10月第一次質(zhì)量監(jiān)測化學試題（含答案）沈陽市120中學2023-2024學年度上學期

高一年級第一次質(zhì)量監(jiān)測

科目：化學

滿分100：時間：75分鐘

可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39

Fe56Cu64Zn65

一、選擇題

1．化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關，下列說法錯誤的是()

A．一些食品袋內(nèi)常裝有干燥劑生石灰和抗氧化劑還原鐵粉

B．醫(yī)療上的血液透析利用了膠體的性質(zhì)，土壤保肥與膠體的性質(zhì)也有關

C．工業(yè)廢水中的重鉻酸根離子(Cr2O72-)，可用綠礬(FeSO4·7H2O)將其氧化進行處理

D．維生素C又稱“抗壞血酸”，有助于人體將從食物中攝取的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+

2.以下化學用語中正確的是()

A.醋酸的電離方程式：CH3COOH=CH3COO-＋H+

B.氯離子結(jié)構(gòu)示意圖：

C.KBrO3中Br元素的化合價：-1

D.S2和S8互為同素異形體

3．下列5個轉(zhuǎn)化，其中能通過一步反應實現(xiàn)的有()

①NaCl→NaHCO3②Fe2O3→Fe(OH)3③CuO→CuSO4

④CO2→Na2CO3⑤CuSO4→Cu(NO)3

A．2個B．3個C．4個D．5個

4．常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是()

A.澄清透明的溶液中：Cl-、Fe3＋、SO42-、I-

B.pH=1的溶液：Br-、Na+、Cl-、Fe3＋

C.使石蕊變紅的溶液中：Ca2＋、NH4+、CH3COO-、Cl-

D.KHSO4溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、NO3-

5．下列物質(zhì)的分類正確的一組是()

電解質(zhì)混合物酸性氧化物酸

ANH3波爾多液CO2HClO

BNa2CO3明礬COCH3COOH

CFe(OH)3Na-K合金SiO2H2SiO3

DNH4NO3冰水混合物N2O5HNO3

6．下列氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目及方向不正確的是()

A．

B．

C．

D．

7．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是()

A.含有1mol的H2SO4溶液中，氧原子的數(shù)目為4NA

B.5.6g鐵粉放入足量稀硫酸中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

C.0.2molCu與硫單質(zhì)反應全部生成Cu2S轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

D.35.5gCl2含有的電子數(shù)為34NA

8.下列反應的離子方程式書寫正確的是()

A.用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+=CO2+H2O：

B.NaHCO3溶液與少量澄清石灰水：

2HCO3-+Ca2＋+2OH-=CO32-+CaCO3↓+2H2O

C．向氯化鈣溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

D．KClO與Fe(OH)3在堿性條件下制備K2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+4H++2H2O

9．下列微粒中，只有還原性的是()

①Cl-②S③Mg④CO2⑤H+⑥Ag+

A．①④B．②⑤C．①③D．⑤⑥

10．某溶液與NH4HCO3作用能產(chǎn)生氣體，此溶液中可能大量共存的離子組是()

A．Cl-、Ba2＋、H＋、Zn2＋、F-

B．Na＋、Mg2＋、NO3-、OH-、SO42-

C．K＋、Br﹣、SO42-、OH-、Na＋

D．MnO4-、K＋、I-、H+、SO42-

11．下列變化中，必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()

A．Br-→Br2B．HSO3-→SO32-C．H2O2→O2D．MnO4-→Mn2+

12．NH3可消除NO的污染，反應方程式為：6NO+4NH3=5N2+6H2O。現(xiàn)有NO與NH3的混合物共1mol充分反應，若氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量相差1.4g，則下列判斷中正確的是()

A．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為3：2

B．反應中有0.2molNH3被氧化

C．轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2NA

D．原混合氣體中NO、NH3物質(zhì)的量之比為3：7或4：1

13．將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(已知反應過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO-和ClO兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應時間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說法正確的是()

A．苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是5.04g

B．由題中信息可知，氧化性ClO-<ClO3-

C．反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol

D．在酸性條件下ClO-和ClO3-可生成Cl2

14．利用空氣催化氧化法除掉電石渣漿[含Ca(OH)2]上清液中的S2-，制取石膏(CaSO42H2O)的過程如圖：

下列說法錯誤的是()

A．CaSO42H2O屬于鹽類和純凈物

B．上述流程中，只有鈣元素的化合價沒有變化

C．過程II中，S2-為還原劑

D．過程I中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2

15.下列有關物質(zhì)的檢驗和分離正確的是()

A.用過濾的方法分離FeCl3溶液和膠體

B.向某溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則原溶液一定有Ba2+

C.在某未知成分的溶液中滴入足量鹽酸，如觀察到無色無味的氣體產(chǎn)生，且能使澄清石灰水變渾濁，不能證明溶液中必定有CO32-

D.取少量待測液于試管中，滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，該溶液中一定含有Ag＋

16.下列敘述正確的有()

①NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子

②鹽酸是強電解質(zhì)，所以導電能力比醋酸溶液強

③根據(jù)樹狀分類法分析，MgSiO3屬于鎂鹽、硅酸鹽

④金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

⑤根據(jù)能否產(chǎn)生丁達爾效應可將分散系分為膠體、溶液和濁液

⑥既有單質(zhì)參加又有單質(zhì)生成的反應一定是氧化還原反應

⑦堿性氧化物一定是金屬氧化物

A．0個B．1個C．2個D．3個

已知反應：

①Cl2+2KBr=2KCl+Br2

②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O

③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列說法正確的是()

A．上述三個反應都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應

B．反應②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1

C．氧化性由強到弱順序為KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

D．反應Cl2+K2S=2KCl+S中，Cl2所起作用與①③相同

18.2023年9月，研究人員在金星大氣中探測到了磷化氫(PH3)氣體。PH3常作為一種熏蒸劑，在貯糧中用于防治害蟲，一種制備PH3的流程如圖所示：

下列說法正確的是()

A．流程中，每一步均屬于氧化還原反應

B．次磷酸的分子式為H3PO2，屬于三元酸

C．白磷與濃NaOH溶液反應的化學方程式為：P4+3NaOH(濃)PH3↑+3NaH2PO2

D．理論上，1mol白磷可生產(chǎn)2.5molPH3

19.某溶液僅由Na+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、HCO3-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成，且各離子濃度相等，取適量溶液進行如下實驗：

①加過量鹽酸無現(xiàn)象，得到無色溶液；

②取操作①后的溶液，加入過量的Ba(OH)2，產(chǎn)生白色沉淀1；

③取操作②后的濾液，加入過量的HNO3和AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀2；

根據(jù)以上實驗判斷，下列推斷錯誤的是()

A．原溶液中可能存在Ba2+

B．白色沉淀1中加稀硝酸，沉淀不能全部溶解

C．無法判斷Na+是否存在

D．不能根據(jù)白色沉淀2說明原溶液中一定存在Cl-

20．有A、B、C、D、E、F六瓶未知溶液。它們是BaCl2、(NH4)2CO3、Mg(NO3)2、NaHSO4和NaOH。為了鑒別，各取少許溶液進行兩兩混和試驗(必要情況下可以加熱)結(jié)果如下表。表中“↓”表示有沉淀或微溶化合物生成，“↑”表示有氣體生成，“—”表示觀察不到明顯的現(xiàn)象變化。由此可以判斷A溶液成分是()

ABCDE

A—↑↑↓↓

B↑———↓

C↓——↓—

D↓—↓——

E↓↓———

A．(NH4)2CO3B．BaCl2C．Mg(NO3)2D．NaHSO4

二、非選擇題

21.回答下列問題

Ⅰ．有下列物質(zhì)：固體；熔融的；③NH4HCO3晶體；稀硫酸；膠體；銅；液氨；蔗糖晶體；⑨SO2；冰醋酸

上述狀態(tài)下的物質(zhì)可導電的是填序號，下同，屬于電解質(zhì)的是。

a個原子的總質(zhì)量為bg，則的摩爾質(zhì)量表示為，13.6g的中陰陽離子總數(shù)為。

在小燒杯中加入蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和溶液，，即制得物質(zhì)膠體。

寫出向的水溶液中加入等物質(zhì)的量的③的離子方程式：。

向溶液中通入少量可產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)通入可觀察到白色沉淀消失，白色沉淀消失的原因為：（離子方程式表示）

Ⅱ．元素周期表對學生學習化學有著重要的作用。其中過渡元素位于周期表中部，請補充以下元素的符號:

(6)原子序數(shù)21-25：、Ti、、Cr、Mn

元素周期表中同一縱列元素具有相似的化學性質(zhì)，請補充以下元素的符號:

(7)第IVA族：C、Si、、、、Fl

22.為研究二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應，某同學利用壓強傳感器和傳感器設計了如圖甲、乙兩個實驗裝置，甲的注射器中裝有過量的溶液，乙的注射器中裝有等體積的水，實驗時將兩裝置注射器中的液體全部推入燒瓶中，試驗后，得到了壓強隨時間變化的曲線如圖丙。

圖丙中曲線選填“Ⅰ”或“Ⅱ”表示和溶液的反應。

兩燒瓶中的壓強在開始階段均增大的原因是。

該同學利用如圖所示裝置測定上述實驗甲中反應后燒瓶內(nèi)溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量。

實驗需要以下步驟：

稱量裝置的質(zhì)量108.2g；

取10g實驗甲燒瓶內(nèi)反應后的溶液裝入裝置中；

連接裝置，檢查裝置氣密性；

打開彈簧夾，緩緩鼓入一段時間空氣；

再次稱量的質(zhì)量111.5g；

打開彈簧夾，再次緩緩鼓入一段時間空氣；

關閉彈簧夾，滴加稀硫酸使其發(fā)生反應，直至不再產(chǎn)生氣泡為止；

寫出以上步驟的正確順序③⑤用步驟編號表示，根據(jù)數(shù)據(jù)，反應后溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量為。

裝置的作用是。

打開彈簧夾，再次緩緩鼓入一段時間空氣的目的是_。

(6)除CO2與NaOH溶液反應生成Na2CO3以外，堿性條件下，電鍍廢水中的NaCN與NaClO溶液也可生成Na2CO3、同時生成NaCl和N2。

寫出該反應的離子方程式：。

23.氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅含有Fe2+、Mn2+、Ni2+等雜質(zhì)的流程如下：

提示：在本實驗條件下，Ni2+不能被氧化；MnO4-的還原產(chǎn)物為二氧化錳

回答下列問題：

反應后過濾除去了兩種不同顏色的固體，該過程中除掉的雜質(zhì)離子是，發(fā)生反應的離子方程式為，

。

反應的反應類型為，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有。

反應形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是:

。

反應中產(chǎn)物的成分可能是。取干燥后的濾餅，煅燒后可得到產(chǎn)品，則等于。

(5)常見的還原劑除Zn等金屬單質(zhì)外，還有一些低價態(tài)化合物，被稱為“萬能還原劑”的NaBH4能溶于水，并與水發(fā)生反應

NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑。

下列說法正確的是(已知NaBH4中B為+3價)。

A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑

B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑

C．硼元素被氧化，氫元素被還原

D．被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量之比為1∶1科目：化學答案

一、選擇題（每空3分共60分）

1-20CDCBCDCBCCADCBCCCDAA

二、非選擇題（共40分）

21.（14分）除標注外，每空1分

（1）②④⑤⑥①②③⑩

（2）bNA/ag·mol-10.2NA

（3）繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色

（4）NH4++HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O（2分）

（5）BaSO3+H2O+SO2=Ba2++2HSO3-（2分