2024屆高考一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)分層作業(yè)7　離子共存與離子推斷

課時(shí)分層作業(yè)(七)離子共存與離子推斷一、選擇題(每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1．(2022·莆田模擬)下列離子組在給定條件下能夠大量共存的是()A．滴加氨水：Na＋、Mg2+、SOeq\o\al(2-,4)、NOeq\o\al(－,3)B．透明溶液：Al3+、K＋、AlOeq\o\al(－,2)、Cl－C．通入過(guò)量氯化氫：K＋、Na＋、ClO－、SOeq\o\al(2-,4)D．pH＝1的溶液：Fe2+、NHeq\o\al(＋,4)、I－、SOeq\o\al(2-,4)2．下列有關(guān)粒子大量共存的分析正確的是()選項(xiàng)限定條件及粒子組判斷與分析A透明溶液中：Fe2+、Na＋、S2-、Cl－能大量共存，透明溶液可能是有色溶液BpH＝1的溶液中：Ba2+、Cl－、ClO－、Na＋不能大量共存，發(fā)生反應(yīng)：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2OC硫酸鈉溶液中：Mg2+、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)不能大量共存，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀D常溫下，pH＝7的溶液中：Al3+、Fe3+、SOeq\o\al(2-,4)、Cl－能大量共存，因?yàn)樗鼈冎g不反應(yīng)3．(2022·威海模擬)印刷線路板廢液中主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H＋、Cl－等離子，用該廢液制備堿式碳酸銅的工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．“操作1”所得溶液中含有的主要離子為Na＋、Cu2+、H＋、Cl－B．若試劑X為氧化銅或氫氧化銅，則濾渣中含有Fe(OH)3等成分C．若Y為Na2CO3，則反應(yīng)b為2Cu2+＋2COeq\o\al(2-,3)＋H2O=Cu2(OH)2CO3↓＋CO2↑D．“操作1”和“操作2”二者操作過(guò)程完全相同4．(2022·雅禮月考)常溫下，pH＝1的某溶液A中含有NHeq\o\al(＋,4)、K＋、Na＋、Fe3+、Al3+、Fe2+、COeq\o\al(2-,3)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－、AlOeq\o\al(－,2)、I－、SOeq\o\al(2-,4)中的4種，且各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．溶液中一定有上述離子中的Al3+、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2-,4)、Cl－四種離子B．實(shí)驗(yàn)消耗14.4gCu，則生成氣體丁3.36LC．沉淀乙中一定有BaCO3，可能有BaSO4D．溶液中一定沒(méi)有Fe3+，但無(wú)法確定有沒(méi)有I－二、非選擇題5．在Na＋濃度為0.5mol·L-1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。(已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時(shí)易分解為兩種氧化物)陽(yáng)離子K＋Ag＋Ca2+Ba2+陰離子NOeq\o\al(－,3)COeq\o\al(2-,3)SiOeq\o\al(2-,3)SOeq\o\al(2-,4)現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是________。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成氣體的離子方程式為_(kāi)________________________________________________________________________________________________________。(3)通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫(xiě)下表中陰離子的濃度(能計(jì)算出的，填寫(xiě)計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)。陰離子NOeq\o\al(－,3)COeq\o\al(2-,3)SiOeq\o\al(2-,3)SOeq\o\al(2-,4)c/(mol·L-1)課時(shí)分層作業(yè)（七）1．D[滴加氨水：Mg2+＋2NH3·H2O=Mg(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)，A不合題意；透明溶液：Al3+＋3AlOeq\o\al(－,2)＋6H2O=4Al(OH)3↓，B不合題意；通入過(guò)量氯化氫：Cl－＋2H＋＋ClO－=Cl2↑＋H2O，C不合題意。]2．B[透明溶液可能是有色溶液，但溶液中Fe2+與S2-會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成黑色沉淀，離子方程式為Fe2+＋S2-=FeS↓，所以不能大量共存，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；pH＝1的溶液中，由于發(fā)生反應(yīng)：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，所以不能大量共存，故B項(xiàng)正確；硫酸鈉溶液中，Mg2+、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)之間均不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可以大量共存，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，pH＝7的溶液中，F(xiàn)e3+會(huì)發(fā)生徹底的水解，生成氫氧化鐵沉淀，所以不能大量共存，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。]3．AD[廢液中加NaClO的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，加入試劑X的目的是將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去，故試劑X可以為氧化銅或氫氧化銅或碳酸銅，除去鐵離子同時(shí)不引入新的雜質(zhì)離子；操作1為過(guò)濾，得到的濾液中含有的主要離子為Na＋、Cu2+、Cl－和ClO－；試劑Y的目的是將銅離子轉(zhuǎn)化為堿式碳酸銅，操作2為過(guò)濾、洗滌、干燥。根據(jù)分析：“操作1”所得溶液中含有的主要離子為Na＋、Cu2+、Cl－和ClO－，A錯(cuò)誤；“操作1”為過(guò)濾，“操作2”為過(guò)濾、洗滌、干燥，二者操作過(guò)程不完全相同，D錯(cuò)誤。]4．A[由溶液pH＝1可知溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，可以排除COeq\o\al(2-,3)、AlOeq\o\al(－,2)；溶液A中加過(guò)量(NH4)2CO3，產(chǎn)生白色沉淀甲、氣體甲，白色沉淀只能為氫氧化鋁，可以排除Fe2+、Fe3+，溶液中一定含有Al3+；溶液乙加銅和濃硫酸能產(chǎn)生氣體丙，丙在空氣中變成紅棕色，則丙為NO，說(shuō)明在原溶液中有NOeq\o\al(－,3)，在強(qiáng)酸性溶液中含有NOeq\o\al(－,3)，則一定不存在具有還原性的離子I－，最后根據(jù)電荷守恒得原溶液中含有H＋、NOeq\o\al(－,3)、Al3+、SOeq\o\al(2-,4)、Cl－五種離子。沒(méi)有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，3.36L不能確定，B錯(cuò)誤；一定含BaCO3和BaSO4，C錯(cuò)誤；一定無(wú)Fe3+、I－，D錯(cuò)誤。]5．解析：(1)由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知，該溶液一定含有COeq\o\al(2-,3)，則一定沒(méi)有Ag＋、Ca2+、Ba2+，由生成的白色膠狀沉淀判斷溶液中一定含有SiOeq\o\al(2-,3)，生成H2SiO3沉淀，所以由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知，該溶液一定含有COeq\o\al(2-,3)、SiOeq\o\al(2-,3)，一定沒(méi)有Ag＋、Ca2+、Ba2+。(2)由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知，與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的陰離子為COeq\o\al(2-,3)，故反應(yīng)的離子方程式為COeq\o\al(2-,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑。(3)由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知，n（COeq\o\al(2-,3)）＝0.025mol，c（COeq\o\al(2-,3)）＝0.25mol·L-1，n（SiOeq\o\al(2-,3)）＝0.04mol，c（SiOeq\o\al(2-,3)）＝0.4mol·L-1，由實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知溶液中不含SOeq\o\al(2-,4)，由電荷守恒，溶液中一定含有K＋，不能確定NOeq\o\al(－,3)是否