山東威海中考化學綜合模擬測試卷含答案

【文庫獨家】可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12O16Na23Ba137一、選擇(本題包括10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個選項符合題意)1.物質(zhì)世界每時每刻都在發(fā)生著變化,下列變化屬于化學變化的是()①電燈通電發(fā)光②煤制成焦炭③塑料老化④干冰升華⑤石油分餾⑥海水制鎂⑦石塊粉碎成石子⑧糧食釀酒()A.②③⑥⑧B.②⑤⑥⑧C.①③④⑧D.①④⑥⑦2.分類法是化學學習的重要方法之一,下列各組物質(zhì)按照單質(zhì)、鹽、混合物的順序排列的是()A.生鐵、氫氧化銅、冰水混合物B.液氧、硫酸鋇、粗鹽C.天然氣、純堿、石油D.鈣片、氯化鎂、海水3.下列實驗操作正確的是()4.民以食為天,食以安為先。下列做法不會危害人體健康的是()A.用甲醛浸泡海產(chǎn)品,延長保鮮時間B.用二氧化硫熏蒸饅頭,使它更白C.用適量的小蘇打做糕點,使它更松軟D.用大量的甜蜜素制作果凍,使它更加可口5.溶液是一種重要的混合物。下列有關溶液的說法正確的是()A.溶液具有均一性和穩(wěn)定性,因為溶液中的各種粒子保持靜止不動B.飽和溶液是一定溫度下不能再溶解該物質(zhì)的溶液C.不飽和溶液通過降低溫度一定能變成飽和溶液D.一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里一定能形成溶液6.燃燒是一類重要的化學變化,下列關于燃燒的敘述正確的是()A.燃燒一定有火焰B.物質(zhì)在有限的空間內(nèi)燃燒,一定會發(fā)生爆炸C.物質(zhì)跟氧氣的反應就是燃燒D.使可燃物溫度降低到著火點以下,可以滅火7.下列有關化學史的敘述錯誤的是()A.我國化學家侯德榜在工業(yè)制燒堿的研究中取得了巨大成就B.拉瓦錫得出了空氣是由氧氣和氮氣組成的結論C.湯姆森發(fā)現(xiàn)了電子,證實原子是可分的D.俄國化學家門捷列夫?qū)敃r已發(fā)現(xiàn)的63種元素排序,制得了第一張元素周期表8.下列關于混合物提純的方法正確的是()A.除去二氧化碳中混有的少量氯化氫——將氣體通入氫氧化鈉溶液B.除去生石灰中混有的少量碳酸鈣——將混合物溶于水后過濾C.除去硝酸鉀固體中混有的少量氯化鈉——蒸發(fā)結晶后過濾D.除去銅粉中混有的少量氧化銅——加入適量稀鹽酸充分反應后過濾9.化學知識中有很多“相等”,下列關于“相等”的說法正確的是()A.將食鹽加入水中,所得溶液的質(zhì)量與加入的食鹽和水的總質(zhì)量一定相等B.溶解度曲線相交,表示曲線所代表的物質(zhì)的溶液質(zhì)量一定相等C.將兩種液體混合,混合后的體積與混合前兩種液體體積之和一定相等D.化學反應前后,原子的種類和數(shù)目一定相等10.下圖為某原子結構模型的示意圖,其中a、b、c是構成該原子的三種不同粒子。下列說法正確的是()A.決定該原子種類的粒子是bB.原子中b與c的數(shù)目一定相同C.原子中a與c的數(shù)目一定相同D.原子的質(zhì)量集中在a和c上二、填空與簡答(本大題共6小題,共44分)11.化學物質(zhì)的多樣性請在下表空白處填上適當?shù)膬?nèi)容:物質(zhì)名稱鎂熟石灰化學式N2構成物質(zhì)的微粒符號K+、SO12.化學與能源開發(fā)氫能源是理想能源,氫能源開發(fā)一直是前沿科學研究的課題之一。科學家研發(fā)出一種以鋁鎵合金(鎵:Ga)和水為原料制取氫氣的新工藝,流程如圖1所示:圖1鋁鎵合金和水為原料制取氫氣流程圖(1)從物質(zhì)分類的角度看,鋁鎵合金屬于(填“純凈物”或“混合物”),用該合金與鋁片相互刻畫,發(fā)現(xiàn)鋁片上有劃痕,說明。

(2)氫氣是一種能源,它在空氣中燃燒的化學方程式是。氫氣被稱為“綠色能源”的主要原因是。

(3)反應①中鎵的作用是,該反應的化學方程式是,屬于四種基本反應類型中的。與電解水制取氫氣相比,用鋁鎵合金和水為原料制取氫氣的優(yōu)點是(答出一點即可)。

(4)鎵的原子結構示意圖如圖2所示,請寫出鎵與稀鹽酸反應的化學方程式,發(fā)生有效相互作用的微粒的轉(zhuǎn)化過程是。

圖2鎵的原子結構示意圖13.自然界中的碳循環(huán)碳是組成生物體的基本元素之一,也是組成煤、石油、天然氣等的主要元素之一。自然界中的碳循環(huán)主要是通過CO2來實現(xiàn)的。下圖是碳循環(huán)主要途徑的模式圖。碳循環(huán)主要途徑模式圖(1)結合上圖,下列關于碳循環(huán)的認識正確的是(填序號)。

A.有機物和無機物可以相互轉(zhuǎn)化B.碳循環(huán)過程只涉及化學變化C.碳循環(huán)過程中,各元素的化合價都不變D.燃燒過程中能量的轉(zhuǎn)化形式是化學能轉(zhuǎn)化為熱能和光能(2)用化學方程式表示上圖碳循環(huán)中的下列變化①動物體內(nèi)的葡萄糖在酶的作用下發(fā)生緩慢氧化,生成二氧化碳和水。

②消耗二氧化碳的一種方式。

(3)從化學的視角看物質(zhì)目前,人們對二氧化碳的評論褒貶不一。若以“二氧化碳的利與弊”作為論題,你的觀點是

,請列舉有力的證據(jù)論證你的觀點。

要求:①論據(jù)簡潔、論證充分。②同一論據(jù)舉出一個事例即可。③字數(shù)在100字以內(nèi)。14.化學與藥品研發(fā)2015年,屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素并成功研制出抗瘧新藥,成為我國本土第一位諾貝爾生理學或醫(yī)學獎得主。我國的許多醫(yī)學著作中都有使用青蒿治療瘧疾的記載。屠呦呦團隊通過研究,發(fā)現(xiàn)了青蒿素,確定了它的組成、結構,并成功合成。(1)提取過程研究人員先是采用水煎法(將青蒿放入水中,加熱煮沸、濃縮),發(fā)現(xiàn)得到的提取物對瘧原蟲無抑制效果;而采用95%的乙醇(乙醇沸點78℃)為溶劑進行提取,得到的提取物有效率為30%~40%;后來又采用乙醚(沸點35℃)為溶劑,得到的提取物有效率達到95%以上。課題組將提取物中的有效成分命名為青蒿素。根據(jù)青蒿素的提取過程推測青蒿素的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)(各寫一條)和等。

(2)結構分析確定中草藥成分的化學結構是藥物研制過程中十分重要的一環(huán)。在成功分離出青蒿素晶體后,課題組立即著手分析其化學結構。①定性分析取適量青蒿素,在氧氣中充分燃燒,測得生成物只有二氧化碳和水,由此推斷青蒿素中一定含有的元素是(用符號表示)。

②定量分析實驗測得青蒿素的相對分子質(zhì)量是282,其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是63.8%,氫元素的質(zhì)量分數(shù)是7.8%,根據(jù)以上信息,寫出確定一個青蒿素分子中氧原子個數(shù)的計算式(只列式,不計算結果)。

③主要抗瘧結構分析青蒿素對瘧原蟲有很好的抑制作用,可能是因為它有較強的氧化性,青蒿素分子中具有怎樣的結構才使它有較強的氧化性呢?我們熟悉的過氧化氫溶液有較強的氧化性,醫(yī)療上常用它殺菌消毒,過氧化氫分子中原子間相互結合的方式有“H—O—、—O—O—”兩種,青蒿素分子中原子間相互結合的方式有“、H—O—、—O—O—”等幾種。你認為青蒿素分子中起殺菌作用的原子間相互結合的方式是。

以上是運用已有知識進行的推理,推理是否正確,需要通過進行驗證。

(3)化學合成青蒿中青蒿素的含量只有0.1%~1%,課題組于1984年成功合成了青蒿素。請你談一談化學合成青蒿素有哪些優(yōu)點(答一點即可)。

15.用科學方法認識物質(zhì)獲取知識、形成認識需要借助一定的科學方法?！坝^察”“抽象”“演繹”“歸納”“比較”“推理”等是常用的科學方法。下列描述分別運用了以上哪種科學方法?(1)打開盛放濃鹽酸的試劑瓶,“瓶口有白霧出現(xiàn)”,運用的是法;“白霧是濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣里的水蒸氣接觸,形成的鹽酸小液滴”,運用的是法。

(2)“Na2CO3、K2CO3、CaCO3都能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體,所以碳酸鹽能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體”,運用的是法;“BaCO3屬于碳酸鹽,因此BaCO3也能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體”;運用的是法。

16.探究影響化學反應速率的因素(1)發(fā)現(xiàn)和提出問題鎂在空氣中能夠劇烈燃燒,鐵絲在氧氣中能夠劇烈燃燒,而真金不怕火煉,這說明決定物質(zhì)之間能否發(fā)生反應以及反應速率的內(nèi)因是。

蠟燭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒劇烈,這一事例中影響化學反應速率的因素是;夏天,將食品放在冰箱里不容易變質(zhì),這一事例說明溫度也能影響化學反應速率。溫度如何影響反應速率呢?

(2)猜想與假設溫度越高,反應速率越快。(3)收集證據(jù)實驗藥品:顆粒大小相同的鋅粒;兩份相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、不同溫度的稀硫酸(20℃、40℃)。供選儀器:藥匙、氣體發(fā)生裝置2套(氣密性良好)、量筒2支、分液漏斗、秒表、膠頭滴管、水槽、大試管2支。利用上述儀器和藥品,補充完成下表的實驗報告。觀察或測量的量選用的儀器實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論產(chǎn)生相同體積(一試管)的氣體所需時間氣體發(fā)生裝置、秒表、膠頭滴管、水槽、大試管、

溫度越高,反應速率越快。反應的化學方程式是

該實驗可以觀察或測量的量有多種,除了上述觀測點外,可以觀察或測量的量還有(寫一條)等。

(4)結論與解釋從微觀的角度分析“溫度越高,反應速率越快”的原因是。

(5)拓展分析根據(jù)其他測定方法,實驗小組的同學繪制了鋅粒與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率隨時間變化的曲線,如圖所示。請據(jù)圖分析:時間0~t內(nèi),反應速率逐漸加快的主要原因是,時間t以后,反應速率逐漸減慢的主要原因是。

三、計算題(本大題共1小題,共6分)17.實驗室有一瓶久置的氫氧化鈉固體,某同學想了解其變質(zhì)情況,稱取5g樣品于燒杯中,加入30g水使之完全溶解,再向燒杯中緩緩加入過量的氫氧化鋇溶液,完全反應后,生成沉淀1.97g。求:(1)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。(2)反應后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量。答案全解全析：1.A②煤制成焦炭、③塑料老化、⑥海水制鎂、⑧糧食釀酒過程中都有新物質(zhì)生成,都屬于化學變化;①電燈通電發(fā)光、④干冰升華、⑤石油分餾、⑦石塊粉碎成石子過程中都沒有新物質(zhì)生成,都屬于物理變化。故選A。2.B生鐵屬于混合物,氫氧化銅屬于堿,冰水混合物屬于純凈物,故A錯誤;液氧屬于單質(zhì),硫酸鋇屬于鹽,粗鹽屬于混合物,故B正確;天然氣屬于混合物,純堿屬于鹽,石油屬于混合物,故C錯誤;鈣片屬于混合物,氯化鎂屬于鹽,海水屬于混合物,故D錯誤。3.C取用液體藥品時,瓶塞要倒放在桌面上,故A錯誤;使用滴管時,不能伸入量筒內(nèi)部,要在容器口正上方垂直滴加液體,故B錯誤;稀釋濃硫酸時,不能在量筒內(nèi)進行,故D錯誤。4.C甲醛有毒,能破壞人體蛋白質(zhì)的結構,使蛋白質(zhì)變性,故A會危害人體健康;二氧化硫是有毒氣體,故B會危害人體健康;過量的甜蜜素對人體有害,故D會危害人體健康。5.B溶液中的各種粒子是在不斷運動的,故A錯誤;飽和溶液是一定溫度下不能再溶解該物質(zhì)的溶液,故B正確;不飽和溶液通過降低溫度不一定能變成飽和溶液,如氫氧化鈣的不飽和溶液,故C錯誤;一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里不一定能形成溶液,如植物油難溶于水,分散到水里不能形成溶液,故D錯誤。6.D燃燒不一定有火焰產(chǎn)生,如鐵在氧氣中燃燒,火星四射,沒有火焰產(chǎn)生,故A錯誤;物質(zhì)在有限的空間內(nèi)急劇地燃燒,短時間內(nèi)產(chǎn)生大量的熱,使氣體的體積迅速膨脹才會發(fā)生爆炸,故B錯誤;物質(zhì)跟氧氣也可能發(fā)生緩慢氧化,如鐵生銹,故C錯誤;降低溫度到可燃物的著火點以下是滅火的一種措施,故D正確。7.A我國化學家侯德榜在改進純堿的生產(chǎn)方面做出了杰出貢獻,故A錯誤;拉瓦錫得出了空氣是由氧氣和氮氣組成的結論,故B正確;湯姆森發(fā)現(xiàn)了電子,證實原子是可分的,故C正確;俄國化學家門捷列夫?qū)敃r已發(fā)現(xiàn)的63種元素排序,制得了第一張元素周期表,故D正確。8.DCO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應,不但能把雜質(zhì)除去,也會把原物質(zhì)除去,故A錯誤;CaO能與水反應生成氫氧化鈣,碳酸鈣難溶于水,反而會把原物質(zhì)除去,故B錯誤;硝酸鉀溶解度受溫度影響較大,而氯化鈉溶解度受溫度影響較小,所以可采取冷卻熱飽和溶液的方法,故C錯誤;CuO能與稀鹽酸反應生成氯化銅和水,銅不與稀鹽酸反應,充分反應后過濾,能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì),故D正確。評析物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點,也是難點,解決除雜問題時,抓住除雜質(zhì)的必需條件(加入的試劑只與雜質(zhì)反應,反應后不能引入新的雜質(zhì))是解此類題的關鍵。9.D溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的,將食鹽加入水中,當溶液達到飽和狀態(tài)后,溶液的質(zhì)量不再改變,所得溶液的質(zhì)量與加入的食鹽和水的總質(zhì)量不一定相等,故A錯誤;溶解度曲線相交,表示曲線所代表的物質(zhì)在一定溫度下溶解度相等,而不是溶液質(zhì)量一定相等,故B錯誤;將兩種液體混合,混合后的體積與混合前兩種液體體積之和不一定相等,因為分子間有間隔,故C錯誤;化學反應的實質(zhì)是分子分成原子,原子再重新組合成新分子,因此在反應前后,原子的種類和數(shù)目都不變,故D正確。10.C從該原子結構模型的示意圖可知,a為電子,b為中子,c為質(zhì)子。質(zhì)子數(shù)決定元素的種類,決定該原子種類的粒子是c,故A錯誤;原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等,故B錯誤;原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),故C正確;原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,則集中在b和c上,故D錯誤。11.答案(4分,每空0.5分)物質(zhì)名稱氮氣硫酸鉀化學式MgCa(OH)2K2SO4構成物質(zhì)的微粒符號MgN2Ca2+、OH-解析鎂是一種金屬單質(zhì),由原子直接構成,因此其化學式為Mg;N2是氮氣的化學式,由氮分子構成;熟石灰是氫氧化鈣的俗稱,其化學式為Ca(OH)2,是由鈣離子和氫氧根離子構成的;由鉀離子和硫酸根離子構成的化合物是硫酸鉀,其化學式為K2SO4。12.答案(10分,每空1分)(1)混合物合金的硬度大(或合金的硬度大于純金屬/成分金屬或鋁鎵合金的硬度比鋁大等)(2)2H2+O22H2O燃燒生成物是水,不污染環(huán)境(或產(chǎn)物無污染)(3)催化作用(催化或催化劑)2Al+3H2OAl2O3+3H2↑置換反應常溫下反應,節(jié)約能源(或使用了高效催化劑等)(4)2Ga+6HCl2GaCl3+3H2↑鎵原子失去電子變成鎵離子,氫離子得到電子變成氫原子,氫原子相互結合生成氫氣分子(或2Ga+6H+2Ga3++3H2↑)解析(1)鋁鎵合金屬于混合物;合金要比它的成分金屬的硬度大,所以該合金與鋁片相互刻畫,在鋁片上有明顯的劃痕,說明鋁鎵合金的硬度比鋁大。(2)氫氣在空氣中燃燒生成水,反應條件為點燃,化學方程式為2H2+O22H2O;因產(chǎn)物是水,不污染環(huán)境,故氫氣被稱為“綠色能源”。(3)反應①中鎵能使該反應在常溫下進行,反應①中鎵起到了催化作用;在催化劑的作用下,鋁與水反應生成氧化鋁和氫氣,該反應是由一種單質(zhì)與一種化合物反應生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應,屬于置換反應;電解水制取氫氣需要消耗電能,鋁鎵合金制取氫氣在常溫下進行,節(jié)約了能源。(4)鎵與稀鹽酸反應生成氯化鎵和氫氣,反應的化學方程式為2Ga+6HCl2GaCl3+3H2↑;該反應的微觀實質(zhì)是:鎵原子失去電子變成鎵離子,氫離子得到電子變成氫原子,每兩個氫原子結合成一個氫分子。評析本題屬于信息給予題,難度不大,注意從題目中獲取相關的信息并結合相關的知識分析判斷即可得出結論,重點考查學生的知識遷移能力。13.答案(6分)(1)(1分)AD(2)(2分,每空1分)①C6H12O6+6O26CO2+6H2O②6CO2+6H2OC6H12O6+6O2或CO2+H2OH2CO3(3)(共3分,若答出觀點一或觀點二且論證充分的給3分。若答出觀點三,雖然論證充分,但不給分。若觀點正確,但論據(jù)不充分或不相符,酌情扣分)觀點一:二氧化碳利大于弊(1分)觀點二:二氧化碳有利有弊(1分)觀點三:二氧化碳弊大于利(0分)論據(jù)①:利——A.二氧化碳能促進光合作用(或做氣體肥料),生成氧氣和有機物。B.二氧化碳可以做化工原料,用于生產(chǎn)尿素、純堿、制碳酸飲料等。C.二氧化碳可以制成干冰,用于人工降雨、制造舞臺煙霧等。D.二氧化碳可以用于滅火,制作滅火器等。(1分)論據(jù)②:弊——A.二氧化碳能引起溫室效應,導致氣候變暖,海平面升高。B.二氧化碳不能供給呼吸,可能引發(fā)窒息等。(1分)解析(1)綠色植物從空氣中吸收二氧化碳,經(jīng)光合作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖,并放出氧氣,有機物和無機物可以相互轉(zhuǎn)化,故A正確;碳循環(huán)過程也涉及物理變化,如大氣中的二氧化碳溶解于海水中,故B錯誤;碳循環(huán)過程中,有單質(zhì)氧氣生成,氧元素的化合價改變,故C錯誤;燃燒過程中能量的轉(zhuǎn)化形式是化學能轉(zhuǎn)化為熱能和光能,故D正確。(2)①動物體內(nèi)的葡萄糖(C6Hl2O6)被緩慢氧化生成二氧化碳和水,反應的化學方程式為C6H12O6+6O26CO2+6H2O。②二氧化碳與水反應生成碳酸,反應的化學方程式為CO2+H2OH2CO3;光合作用吸收二氧化碳,放出氧氣,反應的化學方程式為6CO2+6H2OC6H12O6+6O2。14.答案(7分,每空1分)(1)不溶于水(或能溶于乙醇或易溶于乙醚或能溶于有機溶劑)受熱不穩(wěn)定(或受熱易變質(zhì)或受熱易分解或熱穩(wěn)定性差或能殺菌或能抑制瘧原蟲)(2)①C、H(缺一不得分)②282×(1③—O—O—實驗(3)產(chǎn)量高(或可以規(guī)模生產(chǎn)或減少占地耕地或不受季節(jié)限制)解析(2)①青蒿素在氧氣中燃燒,反應物有青蒿素和氧氣,其中氧氣中只含有氧元素,產(chǎn)物只有水和二氧化碳,產(chǎn)物中含有碳、氫、氧三種元素,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學反應前后元素的種類不變,可知氧元素可能來自氧氣,也可能來自青蒿素,不能確定;但氧氣中無碳、氫元素,即青蒿素中一定含有碳、氫兩種元素。②根據(jù)青蒿素的相對分子質(zhì)量是282,其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是63.8%,氫元素的質(zhì)量分數(shù)是7.8%,可知一個青蒿素分子中氧原子個數(shù)的計算式是282×(③過氧化氫分子中原子間相互結合的方式有“H—O—、—O—O—”兩種,H2O分子中原子間相互結合的方式也有“H—O—”,但水不具有較強的氧化性,故可推理青蒿素分子中起殺菌作用的原子間相互結合的方式為“—O—O—”;推理是否正確,需要通過實驗進行驗證。(3)化學合成青蒿素的優(yōu)點有產(chǎn)量高、不受季節(jié)限制等。15.答案(4分,每空1分)(1)觀察推理(2)歸納演繹解析(1)打開盛放濃鹽酸的試劑瓶,“瓶口有白霧出現(xiàn)”,運用的是觀察法?！鞍嘴F是濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣里的水蒸氣接觸,形成的鹽酸小液滴”,運用的是推理法。(2)“Na2CO3、K2CO3、CaCO3都能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體,所以碳酸鹽能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體”,運用的是歸納法;“BaCO3屬于碳酸鹽,因此BaCO3也能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體”,運用的是演繹法。評析理解和記憶“觀察”“抽象”“演繹”“歸納”“比較”“推理”等常用的科學方法是解答本題的關鍵。16.答案(13分,除標注外,每空1分)(1)反應物本身的性質(zhì)(或反應物的組成/結構/組成和結構)反應物的濃度(或氧氣的濃度)(3)(共7分)選用的儀器實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論藥匙、量筒(1分,缺一不得分)1.分別取相同數(shù)量(或質(zhì)量)(1分)的鋅粒于兩套氣體發(fā)生裝置中;2.分別取相同體積(1分)、不同溫度(1分)的稀硫酸加入到兩套氣體發(fā)生裝置中;3.記錄收集一試管氣體所需的時間(1分)溫度高的,收集一試管氣體所需的時間短(1分)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑(1分)相同時間內(nèi)收集氣體的體積(或反應結束所需的時間或消耗等量鋅粒所需的時間或消耗等量的稀硫酸所需的時間)(4)溫度越高,微粒運動速率加快,有效碰撞機會增多(5)反應放熱,溫度升高,反應速率加快隨著反應的進行,反應物的濃度減小,反應速率減慢解析(1)鎂在空氣中能夠劇烈燃燒,鐵絲在氧氣中能夠劇烈燃燒,而真金不怕火