2023年1月浙江省化學(xué)選考模擬試題

--10-20231(10)可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16 Na—23S—32Cl—35.5Ca—40Fe—5620501～10211～203備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多項(xiàng)選擇、錯(cuò)選均不得分)以下有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是( )A.明礬易溶于水，可用作凈水劑 B.濃HSO具有脫水性，可用來枯燥HC12 4C.碳酸鈉具有堿性，可用于胃酸中和劑 D.氧化鎂熔點(diǎn)很高，可用于耐高溫材料2.化學(xué)與生活、生產(chǎn)親熱相關(guān)，以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是( )FeO34食鹽、糖、醋可用作調(diào)味劑，不行用作食品防腐劑用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理一樣高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”3.以下表示物質(zhì)的化學(xué)用語正確的選項(xiàng)是( )A.8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)：12C B.HF的電子式：H＋[∶F∶]－C.Cl－C.Cl－離子的構(gòu)造示意圖：D.COO=C=O試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象AB向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置將鎂條點(diǎn)燃后快速伸入集滿CO的集氣瓶2向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸向盛有FeCl溶液的試管中加過量鐵粉31KCSN溶液的紫色漸漸褪去，靜置后溶液分層集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生C有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁D黃色漸漸消逝，加KSCN后溶液顏色不變以下有關(guān)物質(zhì)用途的說法，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )A.二氧化硫常用于漂白紙漿 B.漂粉精可用于游泳池水消毒C.碳酸鋇可用來治療胃酸過多 D.氧化鐵常用于紅色油漆和涂料6.以下說法不正確的選項(xiàng)是( )A.金剛石和石墨互為同素異形體 B.CH—CHOH和CH—O—CH互為同分異構(gòu)體3 2 3 3C.3He和4He互為同位素 D.分子式為CH的物質(zhì)為純潔物2 2 410以下指定反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是( )鈉與水反響：Na＋2HO===Na＋＋2OH－＋H2 2通電電解飽和食鹽水獵取燒堿和氯氣：2Cl－＋2HO=====HCl↑＋2OH－2 2 2向氫氧化鋇溶液中參加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－===BaSOHOD.SO

溶于水顯酸性：SOHO===2H＋＋SO2－

4 4 22 2 2 3下表為截取的元素周期表前4周期的一局部，且X、Y、Z、R和W均為主族元素。以下說法正確的選項(xiàng)是( )XYZXYZRWX、Z18C.YD.Z的氧化物與X有機(jī)化合物對人類的生活和社會(huì)進(jìn)展具有極其重要的意義，以下關(guān)于常見的有機(jī)物的性質(zhì)和應(yīng)用分析不正確的是( )乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的緣由一樣甲烷是正四周體構(gòu)造而不是平面正方形構(gòu)造，可以用CHCl不存在同分異構(gòu)體證明2 2煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反響，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和NaCO溶液除去2 3以下說法正確的選項(xiàng)是( )A.植物油通過氫化可以變成脂肪 B.丙烯和氯乙烯均可以合成食品包裝材料C.苯分子的碳碳雙鍵可與氫氣發(fā)生加成反響 D.硝酸可以使蛋白質(zhì)變黃，能用來鑒別全部的蛋白質(zhì)恒溫恒容下，將1molX和2molY置于密閉容器中發(fā)生反響：X(s)＋2Y(g)衡狀態(tài)，以下說法正確的選項(xiàng)是( )

2Z(g)，10minA.平衡前，容器中壓強(qiáng)隨反響進(jìn)展而減小 B.平衡后，容器中Y和Z的物質(zhì)的量之比肯定為1∶1C.10min后，上升溫度，Y的反響速率不變 D.生成Z的物質(zhì)的量肯定小于2moI2Mg＋O＋2HO===2Mg(OH)。有關(guān)該電池的說法正2 2 2確的是( )通入氧氣的電極為負(fù)極電池工作時(shí)，溶液中的Na＋由負(fù)極移向正極C.負(fù)極的電極反響為Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2D.0.04molO224mL2以下事實(shí)中能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是( )A.HNO2

溶液做導(dǎo)電試驗(yàn)，燈光較暗 B.HNO2

是共價(jià)化合物C.亞硝酸不與氯化鈉反響 D.常溫下0.1mol/L亞硝酸溶液的氫離子約為0.01mol/L14.化學(xué)家格哈德·埃特爾證明白氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑外表合成氨的反響過程，示意圖如下：以下關(guān)于合成氨反響的表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是( )A.該過程說明，在化學(xué)反響中存在化學(xué)鍵的斷裂與形成B.在催化劑的作用下，反響物的化學(xué)鍵變得簡潔斷裂C.過程②需吸取能量，過程③則放出能量D.常溫下該反響難以進(jìn)展，是由于常溫下生成物的化學(xué)鍵難以形成15.以下說法正確的選項(xiàng)是( )A.碘化氫氣體分解和石英熔化抑制的化學(xué)鍵類型不同B.MgCl2晶體中存在離子鍵和共價(jià)鍵C.Cl2、Br2、I2的分子間作用力依次增大，沸點(diǎn)依次上升D.F2HF8以反響5HCO2MnO－＋6H＋===10CO2Mn2＋＋8HO試驗(yàn)時(shí)，224 4 2 2分別量取HCO溶液和酸性KMnO

溶液，快速混合并開頭計(jì)時(shí)，通過測定溶液褪色所需時(shí)間來推斷反響的快慢。編號(hào)HCO編號(hào)HCO224KMnO4溫度/℃濃度/(mol·L－1)體積/mL濃度/(mol·L－1)體積/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050以下說法不正確的選項(xiàng)是( )試驗(yàn)①②③所加的HCO溶液均要過量224試驗(yàn)①測得KMnO4

40s，則這段時(shí)間內(nèi)平均反響速率v(KMnO＝2.5×10－44

mol·L－1·s－1試驗(yàn)①和②是探究濃度對化學(xué)反響速率的影響，試驗(yàn)②和③是探究溫度對化學(xué)反響速率的影響D.試驗(yàn)①和②起初反響均很慢，過了一會(huì)兒速率突然增大，可能是生成的Mn2＋對反響起催化作用設(shè)NA

為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )A.60gNA

SiO2B.光照條件下，16gCH71gCl反響生成的CHCl分子數(shù)為N4 2 3 AC.1molLi在空氣中充分燃燒生成LiO，2N2 AD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNONH3

的混合氣體中所含氮原子數(shù)為NA

〔N〕18.25℃時(shí)，向0.1mol/LNH·HO溶液中通入HCl氣體，溶液中 4 與pOH[pO＝－lg(O－)的3 2 c〔NH·HO〕3 2關(guān)系如圖-18所示。以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )A.C(NH·HO)>(N＋)3 2 4B.pOH＝7NHCl4C.pO＝3(N＋)＋(＋(NH·HO)(OH－＝0.1mol/L4 3 2D.NH·HOK＝1.0×10－4.73 2 b圖-18 圖-19含鐵廢液中鐵元素的回收是工業(yè)生產(chǎn)的重要爭論課題，一般將鐵元素先轉(zhuǎn)化為沉淀，再從廢液中分別出來。轉(zhuǎn)化為黃鐵礬沉淀是其中的一種方法。流程如圖-19。以下說法正確的選項(xiàng)是( )HO的目的是將Fe2＋氧化成Fe3＋，因此也可以用氯水代替HO22 22洗滌沉淀時(shí)，為洗滌充分，向漏斗中加水沒過沉淀物后需要用玻璃棒攪拌C.pHNaOHD.3Fe(SO＋12NaOH===2NaFe(SO(OH)5NaSO2 43 3 42 6 2 4Na＋0.5mol/LK＋、Mg2＋、Ba2＋、NO－、CO2－、3 3SO2－100mL4Ⅰ.向該溶液中參加足量稀鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出0.56LⅡ.向Ⅰ中所得的濾液中滴加足量BaC2溶被產(chǎn)生白色沉淀23.3除Na以外溶液中離子推斷正確的選項(xiàng)是( )只存在的離子是CO2－、SO2－3 4肯定存在的離子是CO2－、SO2－、K＋，其中K＋濃度≥2mol/L3 4肯定存在的離子是CO2－、SO2－、NO－，其中NO－濃度為0.2mol/L3 4 3 3肯定不存在的離子是Mg2＋、Ba2＋，不能確定是否含有K＋、NO－375021.(6A～F6-21又知烴A13(1)有機(jī)物A的構(gòu)造簡式為 ；(2)有機(jī)物D中所含官能團(tuán)名稱為 。(3)C＋E→F的化學(xué)方程式是 。(4)以下說法正確的選項(xiàng)是 。由化合物A經(jīng)一步轉(zhuǎn)化為含一樣碳原子烷烴的反響類型是復(fù)原物質(zhì)ENaCO2 3DED.FNaHCO33圖-21 圖-2222.(6分)為探究某礦物X(僅含三種元素)的組成，設(shè)計(jì)并完成了如圖-22：氣體AB中僅含CuO、FeO23X的化學(xué)式為 。溶液C中存在的陽離子有 。(3)寫出氣體A與溶液C反響的離子方程式 。23.(4SiClSiCl的裝置示意圖(注：4 4SiCl4用MnO2和濃鹽酸制取氯氣為了得到純潔枯燥的氯氣可將制得的氯氣依次通過盛有 、濃硫酸的洗氣瓶。裝置C的作用是 。設(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)方案，用化學(xué)方法檢驗(yàn)裝置D中生成的SO2－ 。424.(413.6g200mL1.12Lc(H＋0.200mol·L－1Fe3＋(無視反響前后溶液體積變化)。請計(jì)算：(1)原混合物中鐵和氧化鐵的物質(zhì)的量之比為 。(2)原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為 mol·L－1。25.(1020233%”。NOSOx 225-1可將霧霾中的NO、SO分別轉(zhuǎn)化為NH＋SO2－，陽極的電極反響式為 ；物質(zhì)A是 (填化學(xué)式)。

2 4 4圖25-1 圖25-2 圖25-32NO(g)＋2CO(g)

2CO(g)＋N(g)ΔH2 2＝－746.50kJ·mol－1。T℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的NOCO2L反響過程中(0～15min)NO25-2。①圖中a、b分別表示在一樣溫度下，使用質(zhì)量一樣但外表積不同的催化劑時(shí)，到達(dá)平衡過程中n(NO)的變化曲線，其中表示催化劑外表積較大的曲線是 。(填“a”或“b”)②T℃時(shí)該反響的化學(xué)平衡常數(shù)K＝ 平衡時(shí)假設(shè)保持溫度不變再向容器中充入COCO各0.2mol，2則平衡將 移動(dòng)。(填“向左”、“向右”或“不”)③15min時(shí)，假設(shè)轉(zhuǎn)變外界反響條件，導(dǎo)致n(NO)發(fā)生圖25-3中所示變化，則轉(zhuǎn)變的條件可能是 在催化劑作用下，用復(fù)原劑[如肼(NH)]選擇性地與NO反響生成N和HO。24 x 2 2200℃時(shí)：Ⅰ.3NH(g)===N(g)＋4NH(g)ΔH＝－32.9kJ·mol－1；24 2 3 1Ⅱ.NH(g)＋H(g)===2NH(g)ΔH＝－41.8kJ·mol－1。24 2 3 2①200℃時(shí)，肼分解成氮?dú)夂蜌錃獾臒峄瘜W(xué)方程式為： 。分?jǐn)?shù))的關(guān)系如以下圖所示。為到達(dá)最正確脫硝效果，應(yīng)實(shí)行的條件是 。26.(10FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。試驗(yàn)室由鉻鐵礦粉制備重鉻酸鉀流程如下圖：高溫步驟①的主要反響為：FeO·CrO＋NaCO＋NaNONaCrOFeO＋CO↑＋NaNO溶解度如下圖。答復(fù)以下問題：

23 2 3

2 4 23 2 2濾渣2的主要成分是 及含硅雜質(zhì)。步驟④調(diào)濾液2的pH最適宜的試劑是 。A.HSO溶液 B.KOH溶液2 4C.濃鹽酸 D.KCO粉末2 3如何用最簡潔的方法粗略推斷pH已調(diào)至適宜范圍 。向“濾液3”中參加適量KCl，蒸發(fā)濃縮至 ，停頓加熱，然后冷卻結(jié)晶，得到的KCrO固體產(chǎn)品。2 27本試驗(yàn)過程中屢次用到抽濾的裝置，以下關(guān)于抽濾的說法正確的選項(xiàng)是 。A.抽濾時(shí)，先用傾析法轉(zhuǎn)移溶液，開大水龍頭，待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移沉淀2抽濾得到的濾液應(yīng)從吸濾瓶的支管口倒出洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)開大水龍頭，使洗滌劑快速通過沉淀，減小沉淀的損失。mgCrO40%KCrO23 2 27500mL25.00mL2mol·L－1HSO2 41.1gKI，加塞搖勻，充分反響后鉻完全以Cr3＋存在，于暗處靜置5min0.0250mol·L－1NaSO

溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaSO

20.00mL。(：2NaSO＋I(xiàn)===NaSO＋2NaI)223

223

223 2

246假設(shè)滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到局部變色就停頓滴定，則會(huì)使產(chǎn)量的測量結(jié)果 (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。計(jì)算該同學(xué)的產(chǎn)率 ×100%(用含是m的式子表示，要求化簡，m的系數(shù)保存二位小數(shù))。27.(10分)化合物G是制備治療高血壓藥物納多洛爾的中間體。試驗(yàn)室由A制備G的一種路線如下：(1)H中所含官能團(tuán)的名稱是 ；由G生成H的反響類型是 。(2)F的構(gòu)造簡式為 。由D生成E的化學(xué)方程式為 。XF1molX4molNaOH3(5)寫出以甲苯和(CHCO)O3 2的合成路線。種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為(5)寫出以甲苯和(CHCO)O3 2的合成路線。解析明礬溶于水能形成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，能夠吸取水中固體雜質(zhì)顆粒，可以凈水，不具有氧化性，不用于自來水的殺菌消毒，A錯(cuò)誤；濃HSO具有吸水性，與氯化氫不反響，可用來枯燥HCl，B錯(cuò)誤；碳酸鈉堿性太強(qiáng)，不能用于治療胃酸過2 4用碳酸氫鈉治療，C錯(cuò)誤；氧化鎂熔點(diǎn)高，可用于耐高溫材料，D正確。答案 D解析23

B誤；C項(xiàng)，活性炭為糖漿脫色，利用活性炭的吸附性，屬于物理變化，次氯酸鹽漂白紙漿，利用次氯酸鹽的強(qiáng)氧化性把有色物質(zhì)DSiOSiO2 2

屬于酸性氧化物，與堿反響生成鹽和水，因此光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿38381414CAHFBCl－171818D12KMnO＋5CH＋18HSO===12MnSO＋6KSO＋10CO28HO，4 24 2 4 4 2 4 2 2溶液的紫色漸漸褪去，生成MnSO4

KSO2

CO2

點(diǎn)燃＋COSO2 223SOSFeCl2 2 2 3 3＋Fe===3FeClFeKSCNDA2解析A；BB；C用于紅色油漆和涂料，D正確。答案C解析D項(xiàng)，分子式為CH410

的構(gòu)造有兩種狀況，故物質(zhì)不肯定是純潔物，D錯(cuò)誤。答案D解析A項(xiàng)，鈉和水反響生成氫氧化鈉和氫氣，且離子方程式要遵循原子守恒、電荷守恒和轉(zhuǎn)移電子守恒，離子方程式為2Na＋2HO===2N＋2O－＋HABNaOH2 2通電2Cl－2HO====HCl2OH－，故BC2 2 22，離子方程式為Ba＋＋2OH－2H＋S===BaSO2HO，故CDSO

HSO H＋＋HS－，故D錯(cuò)誤。答案 B3

4 4 2

2 2 2 2 3解析由于第一周期只有He4XXC、N、O。AⅢA～ⅦA2，A；BXZ8BCYAl、Si、P，而Al、Si、PCDXC，則ZSi，其氧化物為SiO2高溫置換反響：SiO＋2C=====Si＋2CO↑，故D錯(cuò)誤。答案 A2解析A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，甲烷是正四周體構(gòu)造，二氯甲烷是甲烷中的兩個(gè)氫原子被氯原子取代而生成的，二氯甲烷不存在同分異構(gòu)體說明甲C；D所以乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反響；制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，D正確。答案A解析A項(xiàng)，植物油為不飽和的高級脂肪酸甘油酯，加氫后，可以變成飽和的高級脂肪酸甘油酯，由液態(tài)的油變成固態(tài)的脂肪，A正確；B項(xiàng)，丙烯可以合成聚丙烯，無毒；氯乙烯可以合成聚氯乙烯，有毒；因此氯乙烯不行以作為合成食品包裝材料，B可以跟很多試劑發(fā)生顏色反響。例如在雞蛋白溶液中滴入濃硝酸，則雞蛋白溶液呈黃色。這是由于蛋白質(zhì)(含苯環(huán)構(gòu)造)與濃硝酸發(fā)生了顏色反響的原因，可用來鑒別局部蛋白質(zhì)，不是全部蛋白質(zhì)，DA解析AYZ；CY，CD1molX2molYZ2mol，D正確。答案D解析A；BOH－Na不能通過陰離子交換膜，B；CMg2e－＋2O－===Mg(OHCD2DC解析A項(xiàng)，用HNO2

溶液做導(dǎo)電試驗(yàn)，燈光較暗，說明溶液中離子濃度較小，不能說明亞硝酸局部電離，所以不能證明亞硝酸BC20.01mol/L，氫離子濃度小于亞硝酸濃度，說明亞硝酸局部電離，則證明亞硝酸是弱電解質(zhì)，D正確。答案D12A③為的化學(xué)鍵形成過程，CDD解析AA；B，MgCl2，B錯(cuò)誤；C、ClBrI都是分子晶體，構(gòu)造相像，相對分子質(zhì)量越大，范德華力依次增大，沸點(diǎn)依次升2 2 2；DF2

和HFF8H2D錯(cuò)誤。答案C解析AHCOC224溫度對化學(xué)反響速率的影響，必需滿足除了溫度不同，其他條件完全一樣，滿足此條件的試驗(yàn)編號(hào)是②和③，探究反響物濃度對化學(xué)反響速率的影響，除了濃度不同，其他條件完全一樣，滿足此條件的試驗(yàn)編號(hào)是①和②，正確；DMn＋B解析2

1∶24

與Cl2

發(fā)生反響生成CHCl、371gClCHClN，BC1molLi2 2 3 4 4 2 3 AN，C；D，22.4LNONH1mol，含有氮原子總數(shù)為N，D正確。答案DA 3 A〔NH〕解析A項(xiàng)C點(diǎn)lg 4 ＝0，故溶液中(NH·HO)＝(N＋)A錯(cuò)誤B項(xiàng)，假設(shè)溶液液中的溶質(zhì)只有NHCl，為強(qiáng)·HO〕

3 2 4 43 2pOH>BCpOH3(H)－(OH)＝101－10<0(N＋)＋(NH·HO)〔NH〕

4 3 2＝0.1mol/L故(N＋)＋(H＋＋(NH·HO)－(OH)<0.1mol/LC錯(cuò)誤D項(xiàng)C點(diǎn)lg 4 ＝0故溶液中(NH·HO)4 3 2

·HO〕 3 23 2〔NH〕·〔OH〕＝(N＋)，NH·HO的K＝ 4 ＝(OH)＝1.0×1－4.，D正確。答案D4 3

b ·HO〕3 2解析用氯水代替HOA22，B；NaOHC3Fe(SO12NaOH===2NaFe(SO(OH)↓＋5NaSOD正確。答案D2 43 3 42 6 2 4100mLNa＋0.5mol/LNa0.05mo；向該溶液中參加足量稀鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀0.56LCO20.025molMg＋Ba；向Ⅰ中所得的濾液中滴加足3BaCl23.3gSO20.1molK＋N－，假設(shè)2 4 3NO－K＋0.2molN－K＋0.2mol，所以濃度≥2mol/L，故BB3 3解析A13A26ABCDEF(1)由以上分析可以知道ACH≡CH；(2)D濃HSO乙醛，含有的官能團(tuán)為醛基。(3)C＋E→F為乙酸與乙醇發(fā)生酯化反響，化學(xué)方程式是CHCOOH＋CHOH 2 4CHCOOCH＋HO。3 25 △

3 25 2A；BENaCO2 3

溶液反響放出二氧E為CHDCHCHCOOCH3 3 3 25NaHCOCHCHCHCOOH、CHCH(CH)COOH2D3ABC。

濃HSO

3 2 2 3 3答案(1)CH≡CH(2)醛基(3)CHCOOH＋CHOH 2 4CHCOOCH＋HO(4)ABC3 25 △

3 25 2解析(1ASOBCuO、FeOXXS、Fe、Cu2 23組成的化合物；固體B溶于足量稀鹽酸生成FeCl3

CuCl2

5gCu1.8gCu，則溶解Cu3.2g，其物質(zhì)的量0.05mo，依據(jù)Cu2Fe3===C2＋2Fe＋BFe＋0.1mo，F(xiàn)eO23

為0.05mol×160g/mol＝8gCuO為40g0.5molX中S50.4g－56g/mol×0.1mol－64g/mol×0.5mol

N N N32g/mol

＝0.4mol，則化合物X

(Fe)∶

(Cu)∶

(S)＝0.1mol∶0.5mol∶0.4molCuFeSFeO溶于足量稀鹽酸生成FeCl和

CFe＋、5 4 23 3 2Cu＋、＋；(3)SO溶于含有Fe3SOSO2Fe＋2HO===S2＋2Fe2＋4H＋。2 4 2 2 4答案(1)CuFeS(2)Fe＋、Cu2＋H(3)SO＋2F3＋2HO===S2＋2Fe＋4H＋5 4 2 2 4解析(1MnOHClHCl2(2)SiClC吸取水蒸氣，4避開水蒸氣進(jìn)入B中，防止SiCl4

水解。(3)檢驗(yàn)SBaCl4

溶液。答案(1)飽和食鹽水(2)避開水蒸氣進(jìn)入B，防止SiCl4

水解(3)取少量DBaCl2SO2－4解析把鐵粉和氧化鐵粉末參加稀硫酸，氧化鐵先溶解生成Fe＋，由于Fe＋的氧化性強(qiáng)于H，所以單質(zhì)鐵與Fe＋先反響，然H＋H(H0.05mol(H0.200mol·L10.02mol，溶液2 2Fe＋，則溶液中的溶質(zhì)只有FeSO4設(shè)原混合物中鐵的物質(zhì)的量為xmol，氧化鐵的物質(zhì)的量為ymol，得56x＋160y＝13.6，溶液中發(fā)生的反響如下：反響①FeO23＋3HSO===Fe(SO3HO②Fe(SO＋Fe===3FeSO③FeHSO===FeSOH－0.05＝＝0.1，2 4 2 43

2 43

2 4 4 2y＝0.052∶1；SO＝0.15moln(HSO＝0.05moln(HSO＝0.02mol，所以原2 4 2 4 2 4c 0.15mol＋0.05mol＋0.02mol

(HSO)＝2 4

0.200L

＝1.10mol/L。答案(1)2∶1(2)1.10解析(1SOSO2SO＋2HO－2e－===S2＋4H，2 4 2 2 4NO6H＋＋5e－===N＋＋H2N＋5SO＋8HO===(NHSO4HSO4 2A是HSO

2 2 42 4 2 42 4(2)①由圖象可知，曲線a變化慢，即反響速率慢，曲線b變化快，即反響速率快，催化劑的外表積越大，催化效率越高，反響速n

(NO)＝n起

(CO)＝0.4mol，n起

c平

(NO)＝c平2〔CO〕·N〕 〔0.1mol/L2×0.05mol/L(CO)＝0.1mol/L，c(CO)＝0.1mol/L，c(N)＝0.05mol/L，故K＝ 2

2 ＝ ＝平 平 2 平 2

2〔N〕·2CO〕〔0.1mol/L2×〔0.1mol/〕2

〔0.2mol/L2×0.05

＝5L/mol2 c 〔0.1mol/L2×〔0.2mol/〕2NOCO了生成物的濃度，使平衡正向移動(dòng)，由于反響是放熱反響，也可能是降低溫度使平衡正向移動(dòng)。(3)①依據(jù)蓋斯定律，反響Ⅰ－2×NH(g)===N(g＋2H(g)Δ＝ΔH－2ΔH＝＋50.7kJ·mol1；②分析圖象信息24 2 2 1 2可知，負(fù)載率過高或過低，脫硝率都不是最高的，而溫度過低或過高，脫硝率也不是最高的，只有在350℃左右，負(fù)載率為3.0%時(shí)脫硝率最高。答案(1)SO2HO2e－===S2＋4H＋ HSO2 2 4 2 4(2)①b②5L/mol不 ③增加CO的物質(zhì)的量濃度或削減生成物濃度或降溫等(3)①NH(g