初中化學(xué)考前復(fù)習(xí)重點(diǎn)

考前復(fù)習(xí)重點(diǎn)5/7初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色

（一）、固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，干冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

（二）、液體的顏色

11、無色液體：水，雙氧水

12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮

18、黃綠色氣體：氯氣

19、無色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體

二、初中化學(xué)溶液的酸堿性

1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）

2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）

3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液

三、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

（一）質(zhì)量增加的

1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸

2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅

3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣

（二）質(zhì)量減少的

1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水

2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體

四、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)

（一）

、氣體的檢驗(yàn)

１、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣．

２、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．

３、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．

４、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣．

５、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣．

（二）、離子的檢驗(yàn).

６、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒

７、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液

８、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

９、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子

１０、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

１１、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

１２、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子

１３、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

（三）、相關(guān)例題

１４、如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)

１５、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石

１６、檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl

17、檢驗(yàn)三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2

溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3

18、淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉

19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖

五、初中化學(xué)之三

1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固體(CO2)：干冰

7、氫氯酸(HCl)：鹽酸

8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠

9、硫酸銅晶體(CuSO4

.5H2O)：藍(lán)礬，膽礬

10、甲烷

(CH4)：沼氣

11、乙醇(C2H5OH)：酒精

12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水

14、汞(Hg)：水銀

15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打

八、物質(zhì)的除雜

1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅，

2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液

3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

4、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物

5、Cu(Fe)

:加入足量的稀硫酸

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4):

加

入足量的鐵粉

8、NaCl(Na2CO3):加

入足量的鹽酸

9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液

12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液

13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑

15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液

16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸

九、化學(xué)之最

1、未來最理想的燃料是

H2

2、最簡單的有機(jī)物是

CH4

3、密度最小的氣體是

H2

4、相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是

H2

5、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O

6、化學(xué)變化中最小的粒子是原子

7、PH=0時(shí)，酸性最強(qiáng)

，堿性最弱

PH=14時(shí)，堿性最強(qiáng)

，酸性最弱

8、土壤里最缺乏的是

N，K，P

三種元素，肥效最高的氮肥是尿素

9、天然存在最硬的物質(zhì)是

金剛石

10、最早利用天然氣的國家是

中國

11、地殼中含量最多的元素是

氧

12、地殼中含量最多的金屬元素是

鋁

13、空氣里含量最多的氣體是

氮?dú)?/p>

14、空氣里含量最多的元素是

氮

15、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是

煤，石油，天然氣

16、形成化合物種類最多的元素：碳

十、有關(guān)不同

1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因?yàn)?/p>

碳原子排列不同

2、生鐵和鋼的性能不同：是因?yàn)?/p>

含碳量不同

3、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)?/p>

分子構(gòu)成不同

（氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同；水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同）

4、元素種類不同：是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)不同

5、元素化合價(jià)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同

6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同

十一：有毒的物質(zhì)

1、

有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等

2、

有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)

3、

有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物

十二：實(shí)驗(yàn)室制法

1、實(shí)驗(yàn)室氧氣：

2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑

MnO2

2KClO3=======2KCl+3O2↑

MnO2

2H2O2=======2H2O+O2↑

2、實(shí)驗(yàn)室制氫氣

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

(常用)

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

4、

實(shí)驗(yàn)室制CO2:

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑

+H2O

配平化學(xué)方程式的其他方法

配平化學(xué)方程式的方法有很多種，課本里只介紹了最小公倍數(shù)法，現(xiàn)在再介紹幾種常用的配平法。

（1）用奇數(shù)配偶法配平

按照這一方法進(jìn)行配平的步驟如下：

①找出方程式里左右兩端出現(xiàn)次數(shù)較多的元素

②該元素的原子在方程式兩端的總數(shù)是否是一奇一偶，是則選定這一元素作為配平的起點(diǎn)。在該元素的原子數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)使其變?yōu)榕紨?shù)。

③由已推求出的化學(xué)計(jì)量數(shù)決定其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

例

燃燒硫鐵礦（主要成分是FeS2）生成Fe2O3和SO2

FeS2+O2——Fe2O3+SO2

氧是這一方程式里出現(xiàn)次數(shù)較多的元素，就以氧作為配平的起點(diǎn)。因?yàn)檠鯕馐请p原子的分子，無論有多少氧分子跟FeS2反應(yīng)，反應(yīng)物里總含有偶數(shù)氧原子。但在生成物里共含有五個(gè)氧原子，是奇數(shù)。在SO2里含有兩個(gè)氧原子是偶數(shù)，它的化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)無論怎樣，所含氧原子的個(gè)數(shù)總是偶數(shù)。因此，只有變更Fe2O3的化學(xué)計(jì)量數(shù)才能使生成物里的氧原子個(gè)數(shù)變?yōu)榕紨?shù)。我們可以在化學(xué)式Fe2O3前試寫一個(gè)最小偶數(shù)2，再進(jìn)一步配平。

FeS2+O2——2Fe2O3+SO2

生成物Fe2O3里所含的Fe原子個(gè)數(shù)應(yīng)和反應(yīng)物FeS2里所含的Fe原子個(gè)數(shù)相等，因此，必須在反應(yīng)物Fe2S2化學(xué)式前寫一化學(xué)計(jì)量數(shù)4。

4FeS2+O2——2Fe2O3+SO2

由此可以推知在化學(xué)式SO2前應(yīng)寫一化學(xué)計(jì)量數(shù)8。

4FeS2+O2——2Fe2O3+8SO2

生成物里所含氧原子的總數(shù)是22，那么反應(yīng)物里氧的化學(xué)式前必須寫一化學(xué)計(jì)量數(shù)11才能使化學(xué)方程式配平。然后注明反應(yīng)條件。

4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2

（2）用觀察法配平

按照這一方法進(jìn)行配平的步驟如下：

①從化學(xué)式比較復(fù)雜的一種生成物推求出有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

②根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)再找出其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

例

赤熱的鐵跟水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣。

H2O+Fe——Fe3O4+H2

顯然，F(xiàn)e3O4里的三個(gè)鐵原子來自反應(yīng)物里的鐵原子，而Fe3O4里的四個(gè)氧原子又來自反應(yīng)物水蒸氣分子里的氧原子。因此，在反應(yīng)物水蒸氣化學(xué)式前必須寫一化學(xué)計(jì)量數(shù)4，而鐵原子前必須寫一化學(xué)計(jì)量數(shù)3。

4H2O+3Fe——Fe3O4+H2

不難看出，在生成物氫的化學(xué)式前寫一化學(xué)計(jì)量數(shù)4，才能使化學(xué)方程式配平。然后注明反應(yīng)條件。

4H2O+3Fe

Fe3O4+4H2

也就是，

觀察法配平化學(xué)方程式

有氫以氫作標(biāo)準(zhǔn)，無氫以氧為準(zhǔn)繩；

調(diào)整只能改系數(shù)，原子各等就配平。

氫氧全無找一價(jià)，變單成雙求配平；

配平系數(shù)現(xiàn)分?jǐn)?shù)，全式乘2必平整。

測試題

1.化學(xué)方程式C+O2

CO2表示（

）

（A)碳加氧氣等于二氧化碳

（B)碳與氧氣混合后可以生成二氧化碳

（C)碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下可以生成二氧化碳

（D）

在點(diǎn)燃條件下12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣化合生成44份質(zhì)量的二氧化碳

2.化學(xué)方程式配平后，有的時(shí)候不需要在等號(hào)上方注明反應(yīng)條件，這表示（

）

（A）此反應(yīng)化學(xué)方程式不完整

（B）

此反應(yīng)不能發(fā)生

（C）

此反應(yīng)在通常條件下即可發(fā)生

（D）

此反應(yīng)化學(xué)方程式不符合質(zhì)量守恒定律

3.下列化學(xué)方程式中，不正確的是（

）

(A)

Zn+H2SO4

ZnSO4+H2?

（B）Mg+H2SO4

MgSO4+H2?

（C）

Fe+H2SO4

FeSO4+H2?

（D)

2KClO3

2KCl+3O2?

4.在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D中，9.8克A和8克B完全反應(yīng)，生成14.2克C，則同時(shí)得到D的質(zhì)量是（

）

（A）1.8克

（B）3.6克

（C）7.2克

（D）14.4克

5.在X+2O2

CO2+2H2O的反應(yīng)中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以判斷出X的化學(xué)式為（

）

（A）CH4

（B）C2H5OH

（C）C

（D）CO

6.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（要求書寫規(guī)范）

（1）加熱氯酸鉀和二氧化碳錳的混合物，生成氯化鉀和氧氣

（2）

鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化鐵

（3）

三氧化鎢（WO3）在加熱條件下被氫氣還原生成金屬鎢和水

7.火柴是生活中不可缺少的必需品，火柴頭上的物質(zhì)主要成分是KClO3，MnO2，Sb2S3（硫化銻），火柴盒側(cè)面涂有一層紅褐色的物質(zhì)，它的主要成分是紅磷和玻璃粉。劃火柴時(shí)，借摩擦之力，產(chǎn)生熱量，放到氧氣，生成白煙，并發(fā)生氧化反應(yīng)，引燃木條。請(qǐng)你根據(jù)以上信息回答：（1）寫出產(chǎn)生氧氣的化學(xué)方程