2024屆浙江省溫州市蒼南縣巨人中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題含解析

2024屆浙江省溫州市蒼南縣巨人中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，不正確的是A．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑B．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時負(fù)極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋C．粗銅精煉時，與電源負(fù)極相連的是純銅，陰極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－===CuD．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－2、我國諺語與古籍中，有許多關(guān)于化學(xué)變化的記載。例如，諺語“雷雨發(fā)莊稼”；《淮南萬畢術(shù)》中記載“曾青得鐵則化為銅”，以上例子不涉及的反應(yīng)是()A．N2+O22NO B．Zn+Fe2+=Zn2++FeC．Fe+Cu2+=Fe2++Cu D．3NO2+H2O=2HNO3+NO3、常溫下，用物質(zhì)的量濃度為amol?L-1的NaOH稀溶液滴定0.1mol?L-1某酸HA溶液，溶液中水電離出的c水(H+)的負(fù)對數(shù)[-lgc水(H+)]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確()A．N點(diǎn)溶液顯酸性B．Ka(HA)的值約為10-5C．R點(diǎn)溶液中：c(Na+)＜c(A-)D．Q點(diǎn)溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)4、對于反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）H<0，下列說法正確的是A．反應(yīng)達(dá)到平衡后，縮小容器體積，混合氣體平均相對分子質(zhì)量變小B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器溫度和體積不變，充入HI氣體，再次達(dá)到平衡，H2轉(zhuǎn)化率減小，平衡常數(shù)K值減小C．若v正（H2）=2v逆（HI），反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積不變，升溫，反應(yīng)體系的顏色加深5、下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是（）A．2CO(g)=2C(s，石墨)+O2(g)ΔH=+221kJ·mol-1B．2Ag(s)+Cl2(g)=2AgCl(s)ΔH=-254kJ·mol-1C．NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=2H2O(l)+CO2(g)+CH3COONH4(aq)ΔH=+37.3kJ·mol-1D．2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH=-196kJ·mol-16、常溫下，一定濃度的某溶液，由水電離出的c(OH?)=1×10?4mol/L，則該溶液中的溶質(zhì)可能是A．H2SO4 B．NaOH C．KHSO4 D．CH3COONa7、關(guān)于下列裝置說法正確的是①②③④A．裝置①中，鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液B．裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的OH－濃度增大C．用裝置③精煉銅時，c極為粗銅D．裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2＋生成8、右圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是（）A．反應(yīng)達(dá)平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡態(tài)ⅡC．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡態(tài)ⅡD．同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡Ⅱ時濃度不相等9、關(guān)于0.1mol/L醋酸鈉溶液，下列說法正確的是A．加少量水稀釋時，增大B．向其中再加入少量醋酸鈉晶體時，溶液中所有離子濃度都增大C．離子濃度大小比較：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．向其中加入鹽酸至恰好呈中性時，c(Na＋)＝c(CH3COO－)10、現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，它們的性質(zhì)如下表，據(jù)此，將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是()物質(zhì)分子式熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g·cm－3溶解性乙二醇C2H6O2－11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水酒精任意比互溶A．萃取法 B．結(jié)晶法 C．分液法 D．蒸餾法11、苯酚有毒且有腐蝕性，使用時不慎沾在皮膚上，可以用來洗滌的是A．冷水 B．70℃以上的水 C．酒精 D．NaOH溶液12、1L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)某氣態(tài)烴，完全燃燒生成的CO2和水蒸氣在273℃、1.01×105Pa下體積為yL，當(dāng)冷卻至標(biāo)準(zhǔn)狀況時體積為xL。下列用x、y表示該烴的化學(xué)式正確的是A．CxHy－2xB．CxHy－xC．CxH2y－2xD．CxHy13、目前，我國正在大力培育新能源汽車產(chǎn)業(yè)，氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車是研究的重點(diǎn)方向之一。下列說法正確的是A．氫燃料電池是基于電解原理設(shè)計的B．理論上氫能源汽車使用時不會產(chǎn)生污染物C．氫燃料電池可以將化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能D．水分解產(chǎn)生氫氣同時放出熱量供汽車使用14、下列有關(guān)物質(zhì)的表達(dá)式正確的是（）A．乙炔的比例模型示意圖：B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2C．甲基的電子式：D．1，3-丁二烯的分子式：C4H815、將1mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液加入純水中制成200mL溶液，該溶液中由水自身電離產(chǎn)生的c(H+)最接近于（）A．1×10-3mol·L-1 B．1×10-11mol·L-1C．1×10-7mol·L-1 D．1×10-13mol·L-116、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（）A．原子半徑：W>Z>Y>XB．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>W>ZC．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等17、以下說法中正確的是A．冰在室溫下自動熔化成水，是熵增的重要結(jié)果B．高錳酸鉀加熱分解是一個熵減小的過程C．△H＜0的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)D．△S為負(fù)值的反應(yīng)均不能自發(fā)進(jìn)行18、以反應(yīng)5H2C2O4+2MnO4-+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時，分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并開始計時，通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃濃度/mol·L-1體積/mL濃度/mol·L-1體積/mL①0.102.00.014.025②0.202.00.014.025③0.202.00.014.050下列說法不正確的是A．實驗①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過量B．實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，則這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1C．若生成aLCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA/22.4D．實驗①和②起初反應(yīng)均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的Mn2+對反應(yīng)起催化作用19、放熱反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在溫度t1時達(dá)到平衡，平衡時C1(CO)=C1(H2O)=1.0mol/L，其平衡常數(shù)為K1。升高反應(yīng)體系的溫度至t2時，反應(yīng)物的平衡濃度分別為C2(CO)和C2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則A．K1和K2的單位均為mol/L B．K1<K2C．C2(CO)=C2(H2O) D．C1(CO)>C2(CO)20、在一定的溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后達(dá)到平衡。已知該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1，在t0時刻，若保持溫度不變將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則下列說法正確的是()A．正反應(yīng)是一個體積減小的反應(yīng)，a＝2B．速率隨時間的變化關(guān)系可用上圖表示C．達(dá)平衡時B的轉(zhuǎn)化率為40%D．為提高A的轉(zhuǎn)化率，可采取升高溫度的措施21、物質(zhì)分子中最多有幾個碳原子在同一平面上A．8B．9C．10D．1122、配制下列溶液時常需加入少量括號內(nèi)的物質(zhì)，其中不是為了抑制離子水解的是A．FeSO4(Fe) B．SnCl2(HCl) C．FeCl3(HCl) D．NaAlO2(NaOH)二、非選擇題(共84分)23、（14分）根據(jù)反應(yīng)路線及所給信息填空。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是________。(2)①②的反應(yīng)類型分別是_______，②的反應(yīng)方程式是_________。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是________。(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是________。24、（12分）2-苯基丙烯是日化行業(yè)常用的化工原料，其合成路線如下(反應(yīng)②、④的條件未寫出)。已知：其中，R、R’為H原子或烷基。（1）C3H8的結(jié)構(gòu)簡式為___；（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___；（3）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式為___；（4）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為___；（5）反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式為___；（6）產(chǎn)物2-苯基丙烯在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)，加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___；（7）請以苯、乙醇及其他必要的無機(jī)試劑為原料，合成。合成過程中，不得使用其他有機(jī)試劑。寫出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式___。25、（12分）50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如右圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是__________。（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。（3）實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”).（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會__________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)26、（10分）(1)為

了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，某實驗小組設(shè)計了如下三套實驗裝置：①上述裝置中，不能用來證明“鋅和稀硫酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是______(填序號)。②某同學(xué)選用裝置I進(jìn)行實驗(實驗前U形管里液面左右相平)，在甲試管里加入適量氫氧化鋇晶體與氯化銨固體攪拌反應(yīng)，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是__________。③除了圖示某些裝置，還有其它方法能證明超氧化鉀粉末與水的反應(yīng)(4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說明該反應(yīng)是_____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(2)化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實驗進(jìn)行測定，也可進(jìn)行理論推算。實驗測得，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L甲烷在氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w時釋放出akJ的熱量，試寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_____________。(3)研究NO2、SO2、

CO等大氣污染氣體的處理有重要意義。如圖為1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成NO(g)和CO2(g)過程中的能量變化示意圖。已知E1=134kJ/mol，E2=368kJ/mol(E1、E2

為反應(yīng)的活化能)。若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則E1、△H的變化分別是_____、______(填“增大"、“減小”或“不變")；該反應(yīng)放出的熱量為________kJ。27、（12分）某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定。(1)實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol?L-1鹽酸、0.55mol?L-1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是__、__。(2)實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？__（填“能”或“否”），其原因是__。(3)他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：已知：Q=cm(t2﹣t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18J?℃﹣1?g﹣1，各物質(zhì)的密度均為1g?cm﹣3。①計算完成上表ΔH=__（保留2位小數(shù)）。②根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__。(4)若用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果__（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結(jié)果__（“有”或“無”）填影響。28、（14分）R、Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，R與Q形成的氣態(tài)化合物的水化物顯堿性，X、Y、Z三種元素族序數(shù)之和為10，Y單質(zhì)能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，Z元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍。（1）Z在周期表中的位置_______________；X、Y、Z三種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序是________________________。（用離子符號回答）（2）X和R兩種元素按原子個數(shù)比1:1組成的化合物的電子式為____________。（3）寫出Y、Z兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相反應(yīng)的離子方程式：_____________。（4）水的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于Z元素的氫化物的沸點(diǎn)，原因是_________________。（5）Q4是一種Q元素的新單質(zhì)，可用作推進(jìn)劑或炸藥，推算其分子中含有_____對共用電子。（6）由R、Q兩元素組成的一種液態(tài)化合物W常用作還原劑，W分子中含有18個電子，W分子的結(jié)構(gòu)式為_____________________。W與氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成氧化亞銅，同時產(chǎn)生一種穩(wěn)定的氣態(tài)單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。29、（10分）非金屬單質(zhì)A經(jīng)過如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D。已知D為強(qiáng)酸，請回答下列問題：（1）A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。①D的化學(xué)式是___。②在工業(yè)生產(chǎn)中氣體B大量排放后，被雨水吸收形成了污染環(huán)境的___。（2）A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。①A的化學(xué)式是___；C的化學(xué)式是___。②在常溫下D的濃溶液可與銅反應(yīng)并生成氣體C，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___，該反應(yīng)__(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】A.電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電，生成Cl2；B.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋；C．精煉粗銅時，粗銅作陽極、純銅作陰極；D．氫氧燃料電池中，負(fù)極上失電子、正極上得電子?！绢}目詳解】A.電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電，故陽極的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑，故A項正確；B.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，故B項正確；C.粗銅精煉時，粗銅作陽極、純銅作陰極，所以與電源負(fù)極相連的是純銅,電極反應(yīng)式為：Cu2++2e?═Cu，故C項正確；D.氫氧燃料電池中,如果電解質(zhì)溶液呈堿性,則負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e?+2OH?═2H2O，故D項錯誤。綜上，本題選D。2、B【題目詳解】諺語“雷雨發(fā)莊稼”涉及的反應(yīng)：氮?dú)庠诜烹姉l件下與O2反應(yīng)，N2+O22NO，NO在常溫下易與空氣的O2反應(yīng)生成NO2，2NO+O2=2NO2；二氧化氮易與水反應(yīng)生成硝酸，3NO2+H2O=2HNO3+NO?！霸嗟描F則化為銅”中曾青就是膽礬，即五水硫酸銅，意思是向膽礬中加鐵就可以得到銅，有關(guān)反應(yīng)為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，離子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu。所以以上例子不涉及的反應(yīng)是B。答案選B。3、B【分析】酸或堿抑制水電離，酸中c(H+)、堿中c(OH﹣)越大其抑制水電離程度越大，則[﹣lgc水(H+)]越大；弱酸陰離子或弱堿陽離子促進(jìn)水電離，則[﹣lgc水(H+)]小，根據(jù)圖知，開始時溶質(zhì)為HA，水電離的H+濃度為110-11mol/L，HA為弱酸，溶液呈酸性而抑制水電離，隨著NaOH的加入，溶液中c(A﹣)增大而導(dǎo)致水電離程度增大，NaA溶液呈堿性，R點(diǎn)水電離的H+濃度為110-7mol/L，溶液pH=7，溶液呈中性，溶液中溶質(zhì)為HA、NaA，N點(diǎn)水電離程度最大，溶液中溶質(zhì)為NaA，繼續(xù)加入NaOH導(dǎo)致溶液中水電離程度減小，Q點(diǎn)溶質(zhì)為NaA、NaOH?！绢}目詳解】A．N點(diǎn)溶質(zhì)為強(qiáng)堿弱酸鹽NaA，NaA水解導(dǎo)致溶液呈堿性，則N點(diǎn)溶液呈堿性，故A錯誤；B．開始時溶質(zhì)為HA，HA電離程度較小，則溶液中c(HA)≈0.1mol/L，溶液中c(A﹣)≈c(H+)=mol/L=10﹣3mol/L，Ka(HA)==10﹣5，故B正確；C．R點(diǎn)溶液pH=7，溶液呈中性，則溶液中c(H+)=c(OH﹣)，溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(A﹣)+c(OH﹣)，則c(Na+)=c(A﹣)，故C錯誤；D．Q點(diǎn)溶質(zhì)為NaOH、NaA，NaOH過量，根據(jù)物料守恒得c(Na+)＞c(A﹣)+c(HA)，故D錯誤；故選：B。4、D【解題分析】A.根據(jù)化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)是體積不變的可逆反應(yīng)，即混合氣體的n不變，在恒容密閉容器中，總質(zhì)量（m）不變，因為平均相對分子質(zhì)量=m÷n，所以無論平衡正向或是逆向移動時，混合氣體的平均分子量不變，故A錯誤；B.反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器溫度和體積不變，充入HI氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，H2轉(zhuǎn)化率減小，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故B錯誤；C.若2v正（H2）=v逆（HI），說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D.反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積不變，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，反應(yīng)體系的顏色加深，故D正確。故選D?！绢}目點(diǎn)撥】化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變。5、D【題目詳解】A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，由于生成了固體，反應(yīng)的ΔS<0，反應(yīng)的ΔG=ΔH-TΔS>0，任何溫度都不能自發(fā)進(jìn)行，A錯誤；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，在反應(yīng)過程中氣體量減小，反應(yīng)的混亂程度減小，ΔS<0，根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS可知反應(yīng)在低溫條件下能夠自發(fā)進(jìn)行，B錯誤；C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，在反應(yīng)過程中體系的混亂程度增大，ΔS>0，根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS可知反應(yīng)在高溫條件下能夠自發(fā)進(jìn)行，C錯誤；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，在反應(yīng)過程中體系的混亂程度增大，ΔS>0，反應(yīng)的ΔG=ΔH-TΔS<0，任何溫度都能自發(fā)進(jìn)行，D正確；故選D。6、D【分析】常溫下,水的離子積為:1×10-14,由水電離出的c(OH-)=1×10-4mol/L，c(H+)=1×10-4mol/L，所以c(OH-)×c(H+)=10-8>10-14，水的電離程度增大，說明所加的溶質(zhì)促進(jìn)水的電離，結(jié)合選項知，只能是水解呈堿性的強(qiáng)堿弱酸鹽醋酸鈉?！绢}目詳解】常溫下,由水電離出的c(OH-)=1×10-4mol/L，水電離的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度,則c(OH-)×c(H+)=10-8>10-14，說明該溶液中溶質(zhì)促進(jìn)了的水的電離，硫酸、氫氧化鈉、硫酸氫鉀都抑制了水的電離，只有醋酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子結(jié)合水電離的氫離子，促進(jìn)了水的電離，溶液顯堿性；D選項正確；

綜上所述，本題選D。【題目點(diǎn)撥】室溫下，水電離產(chǎn)生的c(H+)<10-7mol/L，說明溶液可能為酸性，可能為堿性，抑制水電離；水電離產(chǎn)生的c(H+)>10-7mol/L或c(OH-)>10-7mol/L，溶液可能為水解的鹽，促進(jìn)了水的電離。7、B【題目詳解】A.裝置①為原電池，Zn是負(fù)極，Cu是正極，鹽橋中的陽離子移向正極，即移向硫酸銅溶液，選項A錯誤；B.裝置②為電解池，在陰極a極上，氫離子發(fā)生得電子生成氫氣的還原反應(yīng)，該極附近堿性增強(qiáng)，所以a極附近溶液的OH－濃度增大，選項B正確；C.裝置③精煉銅時，陽極d極應(yīng)該是粗銅，陰極c極是純銅，選項C錯誤；D.裝置④為原電池，電子從負(fù)極Zn流向正極Fe，在Fe電極上氫離子得電子生成氫氣，反應(yīng)實質(zhì)是金屬鋅和氫離子之間的反應(yīng)，裝置中沒有Fe2＋生成，選項D錯誤。答案選B。8、C【分析】由圖可以知道，該反應(yīng)從正反應(yīng)一端開始，正逆反應(yīng)速率相等時為狀態(tài)Ⅰ，然后，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，且改變條件的一瞬間逆反應(yīng)速率不變，以此來解答?！绢}目詳解】A.由平衡的特征可以知道，反應(yīng)達(dá)平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，A正確；B.該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，一瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，平衡正向移動，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ，B正確；C.該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)后，減小反應(yīng)物濃度，平衡應(yīng)逆向移動，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，與圖象矛盾，C錯誤；D.該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度使反應(yīng)繼續(xù)正向移動達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ，所以同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡Ⅱ時濃度不相等，D正確；答案選C。9、A【解題分析】在醋酸鈉溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。A項，加水稀釋，促進(jìn)CH3COO-的水解，n（CH3COOH）增大，n（CH3COO-）減小，=增大，正確；B項，再加入少量醋酸鈉晶體，c（CH3COO-）增大，水解平衡正向移動，c（OH-）增大，但溫度不變水的離子積不變，c（H+）減小，錯誤；C項，離子濃度由大到小的順序為c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+），錯誤；D項，向溶液中加入HCl，溶液中的電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（Cl-）+c（OH-），溶液呈中性c（H+）=c（OH-），則c（Na+）=c（CH3COO-）+c（Cl-），錯誤；答案選A。10、D【題目詳解】乙二醇與丙三醇互溶，但二者的沸點(diǎn)相差較大，則A．萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，A選項錯誤；B．結(jié)晶法適用于不同溶質(zhì)的溶解度受溫度影響不同而分離的一種方法，B選項錯誤；C．分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，C選項錯誤；D．蒸餾是依據(jù)混合物中個組分沸點(diǎn)不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，因此可以通過蒸餾的方法分離乙二醇與丙三醇，D選項正確；答案選D。11、C【分析】苯酚的物理性質(zhì)為：無色晶體，有特殊的氣味，常溫下苯酚在水中的溶解度不大，但在溫度高于65℃時能與水以任意比互溶，易溶于乙醇、汽油等有機(jī)溶劑，有劇毒，對皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕性，注意氫氧化鈉具有腐蝕性、65℃以上的水容易燙傷皮膚?！绢}目詳解】A．冷水洗滌效果不好，因為常溫下苯酚在水中的溶解度小，故A不合適；B．70℃以上的水，溫度過高，容易燙傷皮膚，故B不合適；C．酒精對人的皮膚沒有傷害，苯酚易溶于乙醇，可以用來洗滌皮膚的上的苯酚，故C合適；D．在皮膚上不能用NaOH溶液，NaOH有強(qiáng)腐蝕性，故D不合適；答案選C。12、A【解題分析】根據(jù)PV=nRT可知：n=PR×VT，由于壓強(qiáng)P相同、R為定值，則氣體的物質(zhì)的量與VT成正比，即：相同物質(zhì)的量的氣體體積與溫度成正比，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為273K、1.01×105Pa，273℃，1.01×105Pa為546K、1.01×105Pa，兩個氣體的壓強(qiáng)相同，溫度273℃為標(biāo)況下的2倍，則1L標(biāo)況下該烴在273℃、1.01×105Pa下體積為：1L×546K273K=2L，標(biāo)況下xL氣體在273℃、1.01×105Pa下體積為：xL×546K273K=2xL，則相同條件下，2L該烴完全燃燒生成2xL二氧化碳、(y-2x)L水，相同條件下氣體的體積與物質(zhì)的量成正比，則該烴中含有C、H原子數(shù)為：N(C)=2xL2L=x、N(H)=2(y-2x)L2L=y-2x，該烴的分子式為點(diǎn)睛：本題考查了有機(jī)物分子式的確定，明確pV=nRT中T的單位為K，需要將溫度℃轉(zhuǎn)化成K，在相同條件下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，然后根據(jù)質(zhì)量守恒確定該烴的分子式。13、B【題目詳解】A．氫燃料電池屬于原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，是基于原電池原理設(shè)計的，選項A錯誤；B．氫氧燃料電池的生成產(chǎn)物是水，環(huán)保無污染，所以氫燃料電池汽車的使用可以有效減少城市空氣污染，選項B正確；C．氫燃料電池可以將化學(xué)轉(zhuǎn)化為電能，但會有部分轉(zhuǎn)化為熱能等，選項C錯誤；D．根據(jù)能量守恒知，氫氣燃燒要放出能量，所以使水變成氫氣要吸收能量，選項D錯誤；答案選B。14、C【解題分析】乙炔的官能團(tuán)為碳碳三鍵，直線型結(jié)構(gòu)，乙炔的比例模型為:

,A錯誤；乙烯含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2，B錯誤；碳?xì)湫纬晒矁r鍵，甲基的電子式：C正確；1，3-丁二烯含有兩個雙鍵，分子式：C4H6；D錯誤；正確選項C。15、B【題目詳解】制成200mL溶液后，c(H2SO4)=（0.1mol·L-1×1mL）/200mL=5.0×10-4mol·L-1，即[H+]酸=1.0×10-3mol·L-1，Kw=[H+]酸[OH-]水=1.0×10-14，則[OH-]水=1×10-11mol·L-1，故選B。16、A【題目詳解】A、同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，所以原子半徑大小關(guān)系是：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯誤；B、元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性：X＞W(wǎng)＞Z，所以它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞Z，故B正確；C、元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，元素的非金屬性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，所以元素的氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，故C正確；D、主族元素除了O和F之外，最高化合價等于主族序數(shù)，所以X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等，故D正確；故選A。17、A【題目詳解】A、冰在室溫下自動熔化成水，混亂度增大，因此是一個熵增過程，所以A選項是正確的；

B、高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，屬于熵增過程，故B錯誤；

C、反應(yīng)是否自發(fā)要根據(jù)焓判據(jù)和熵判據(jù)綜合判斷，△H＜0不一定都是自發(fā)反應(yīng)，故C錯誤；D、反應(yīng)是否自發(fā)要根據(jù)焓判據(jù)和熵判據(jù)綜合判斷，△H-T△S<0的反應(yīng)屬于自發(fā)反應(yīng)，△S<0也可能自發(fā)進(jìn)行，故D錯誤。所以A選項是正確的。18、B【題目詳解】A．通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢，所以實驗①、②、③都要褪色，所加的H2C2O4溶液均要過量，故A正確；B．實驗①測得KMnO

4溶液的褪色時間為40s，則這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率υ(KMnO4)==1.7×10

-4

mol·L

-1·s

-1，故B錯誤；C．生成1molCO2轉(zhuǎn)移1mol電子，若生成aLCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA/22.4，故C正確；D．根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素，實驗①和②起初反應(yīng)均很慢，過了一會兒速率突然增大，沒有改變其它因素的條件下，可能是生成的Mn

2+對反應(yīng)起催化作用，故D正確；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】影響反應(yīng)速率的因素主要有溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)、催化劑，其中影響最明顯的是催化劑。19、C【分析】A.根據(jù)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)寫出平衡常數(shù)表達(dá)式，則K的單位不是mol/L；

B.正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，據(jù)此判斷；

C.t1時達(dá)到平衡，C1(CO)=C1(H2O)=1.0mol/L，濃度之比等于化學(xué)計量數(shù)之比1:1，二者轉(zhuǎn)化率相等，據(jù)此判斷；

D.升高反應(yīng)體系的溫度至t2時，平衡逆向進(jìn)行，CO濃度增大?！绢}目詳解】A、由化學(xué)平衡CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，則平衡常數(shù)表達(dá)式K=，所以K的單位為1，不是mol/L，故A錯誤；

B、升高反應(yīng)體系的溫度至t2時，正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，即平衡逆向進(jìn)行，K2<K1，故B錯誤；

C.t1時達(dá)到平衡，C1(CO)=C1(H2O)=1.0mol/L，濃度之比等于化學(xué)計量數(shù)之比1:1，二者轉(zhuǎn)化率相等，故新平衡狀態(tài)下，C2(CO)和C2(H2O)仍相同，所以C選項是正確的；

D、升高反應(yīng)體系的溫度至t2時，平衡逆向進(jìn)行，所以C2(CO)>C1(CO)，故D錯誤。

所以C選項是正確的。20、C【解題分析】對于反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)變化不會引起化學(xué)平衡的移動，根據(jù)三段式計算化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率?！绢}目詳解】在t0時刻，若保持溫度不變將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則可以確定反應(yīng)前后體積不變，因此a=1，設(shè)B的轉(zhuǎn)化率為x，則A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)初始量（mol）2300變化量（mol）3x3x3x3x平衡量（mol）2-3x3-3x3x3x由于反應(yīng)前后體積不變，可以用物質(zhì)的量代替濃度計算平衡常數(shù)，則(3x×3x)/[(2-3x)×(3-3x)]=1，解得x=0.4，即B的轉(zhuǎn)化率是(3×0.4)/3×100%=40%。A、正反應(yīng)是一個體積不變的反應(yīng)，a=1，A錯誤；B、保持溫度不變將容器體積擴(kuò)大為原來的10倍，速率減小，B錯誤；C、達(dá)平衡時B的轉(zhuǎn)化率為40%，C正確；D、因為反應(yīng)的熱效應(yīng)不知，所以無法確定，D錯誤；答案選C。21、D【解題分析】試題分析：在分子中，甲基中C原子處于苯中H原子的位置，苯環(huán)平面與碳碳雙鍵形成的平面通過旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可以處于同一平面，乙炔基的直線結(jié)構(gòu)處于碳碳雙鍵形成的平面內(nèi)，所以最多有11個C原子共面．考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式22、A【題目詳解】A．FeSO4溶液中加入鐵屑是防止Fe2＋被氧化，與水解無關(guān)，A選；B．SnCl2是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解導(dǎo)致溶液變渾濁，加入HCl是為了抑制Sn2+水解，B不選；C．FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解導(dǎo)致溶液變渾濁，加入HCl是為了抑制Fe3+水解，C不選；D．偏氯酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，為了抑制偏鋁酸根離子的水解，往往加入NaOH，D不選；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、取代反應(yīng)，消去反應(yīng)+NaOH+NaCl+H2O+Br2→+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由合成路線可知，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，所以A為，反應(yīng)②為鹵代烴發(fā)生的消去反應(yīng)，反應(yīng)③為環(huán)己烯的加成反應(yīng)，則B為，反應(yīng)④為鹵代烴的消去反應(yīng)，生成環(huán)己二烯，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答?！绢}目詳解】(1)由上述分析可知，A為環(huán)己烷，其結(jié)構(gòu)簡式為為，故答案為：；(2)反應(yīng)①為取代反應(yīng)，②為消去反應(yīng)，反應(yīng)②是一氯環(huán)己烷發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，反應(yīng)化學(xué)方程式為：+NaOH+NaCl+H2O，故答案為：取代反應(yīng)；消去反應(yīng)；+NaOH+NaCl+H2O；(3)反應(yīng)③為環(huán)己烯的加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式為+Br2→，反應(yīng)④是鹵代烴在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生的消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：+2NaOH+2NaBr+2H2O，故答案為：+Br2→；+2NaOH+2NaBr+2H2O。24、CH3CH2CH3取代反應(yīng)CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr氧化反應(yīng)+H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr【分析】C3H8為丙烷，由B與O2、Cu加熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成，可知B為異丙醇，則C3H8與Br2光照發(fā)生取代反應(yīng)，生成的A為2-溴丙烷，2-溴丙烷與NaOH溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成異丙醇；由題目中所給信息可知C為2-苯基丙醇，發(fā)生消去反應(yīng)生成2-苯基丙烯，以2-苯基丙烯為單體寫出它的加聚產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式；根據(jù)題目所給信息和平時所學(xué)方程式合成?！绢}目詳解】C3H8為丙烷，由B與O2、Cu加熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成，可知B為異丙醇，則C3H8與Br2光照發(fā)生取代反應(yīng)，生成的A為2-溴丙烷，2-溴丙烷與NaOH溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成異丙醇；由題目中所給信息可知C為2-苯基丙醇，發(fā)生消去反應(yīng)生成2-苯基丙烯，（1）C3H8為丙烷，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH3，故答案為：CH3CH2CH3；（2）①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；（3）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr，故答案為：CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr；（4）③為氧化反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng)；（5）2-苯基丙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成2-苯基丙烯，化學(xué)方程式為+H2O，故答案為：+H2O；（6）2-苯基丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)，碳碳雙鍵斷開，它的加聚產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（7）乙醇先與O2、Cu加熱生成乙醛，乙醛與苯在AlCl3作用下生成1-苯乙醇，1-苯乙醇與濃硫酸加熱生成苯乙烯，苯乙烯與HBr加成生成，相關(guān)的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr?！绢}目點(diǎn)撥】在有機(jī)流程推斷題中，各物質(zhì)的名稱要根據(jù)前后反應(yīng)綜合判斷，最終確定結(jié)果，本題中A與B的推斷就是如此。25、環(huán)形玻璃攪拌棒偏小不相等相等偏小偏小【解題分析】(1)根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置缺少的儀器；(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失；(3)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，中和熱指稀強(qiáng)酸與稀強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O放出的熱量；(4)弱電解質(zhì)電離是吸熱過程；如果氫氧化鈉不過量，導(dǎo)致反應(yīng)不完全，放出的熱量偏??；據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)由量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，故答案為：偏??；(3)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，改用60ml0.50mol/L鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量增多，放出的熱量增多，但是中和熱是指稀強(qiáng)酸與稀強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)；故答案為：不相等；相等；(4)氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出熱量偏小，中和熱的數(shù)值會偏??；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實驗，氫氧化鈉不過量，反應(yīng)不完全，放出的熱量偏小，中和熱的數(shù)值會偏小，故答案為：偏小；偏小。26、III左端液柱升高，右端液柱降低放熱CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-2akJ/mol減小不變234【題目詳解】（1）①裝置Ⅰ可通過U形管中紅墨水液面的變化判斷銅與濃硝酸的反應(yīng)是放熱還是吸熱；裝置Ⅱ可通過燒杯中是否產(chǎn)生氣泡判斷銅與濃硝酸的反應(yīng)放熱還是吸熱；裝置Ⅲ只是一個銅與濃硝酸反應(yīng)并將生成的氣體用水吸收的裝置，不能證明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，故答案為：Ⅲ；②氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以錐形瓶中氣體受熱膨脹，導(dǎo)致U型管左端液柱降低，右端液柱升高；③取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說明該反應(yīng)放出大量熱，使棉花燃燒，證明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L甲烷在氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w時釋放出akJ的熱量，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L即0.5molCH4在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出akJ熱量，則燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-2akJ/mol；（3）加入催化劑，能降低反應(yīng)所需的活化能，但不影響反應(yīng)熱，即，E1減??；△H不變；△H=E1-E2=134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol；故該反應(yīng)放出的熱量為234kJ。27、（1）量筒；溫度計；（2）不能；金屬易導(dǎo)熱，熱量散失導(dǎo)致誤差大；（3）①﹣56.85；②HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣56.8kJ?mol﹣1；（4）無；有．【解題分析】（1）中和熱的測定過程中，需要用量筒量取酸溶液、堿溶液的體積，需要使用溫度計測量溫度，所以還缺少溫度計和量筒；（2）不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，因為銅絲攪拌棒是熱的良導(dǎo)體，熱量損失大，（3）①第1次實驗反應(yīng)前后溫度差為：3.3℃，第2次實驗反應(yīng)前后溫度差為：3.5℃，平均溫度差為3.4℃，50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液與50mL0.5mol?L﹣1HCl溶液的質(zhì)量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g×