2024屆吉林省長春市養(yǎng)正高級中學(xué)化學(xué)高二上期中聯(lián)考模擬試題含解析

2024屆吉林省長春市養(yǎng)正高級中學(xué)化學(xué)高二上期中聯(lián)考模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、關(guān)于化合物2-苯基丙烯()，下列說法正確的是()A．易溶于水 B．可以發(fā)生加聚反應(yīng)C．分子中所有原子共平面 D．不能使溴水褪色2、下列熱化學(xué)方程式中，能表示可燃物的燃燒熱的是A．═CO(g)B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)D．CO(g)+O2(g)=CO2(g)3、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）①溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺②工業(yè)合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，為提高氨的產(chǎn)率，實際生產(chǎn)中采取高溫、高壓的措施③反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色先變深后變淺④對于2HI(g)H2(g)＋I2(g)，達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深A(yù)．①② B．②③ C．③④ D．②④4、對于工業(yè)制H2SO4過程中的反應(yīng)：2SO2(g)+O22SO3(g)下列說法錯誤的是A．使用合適的催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率B．增大O2濃度可以使SO2轉(zhuǎn)化率達到100%C．降溫時，反應(yīng)速率減小D．縮小密閉容器的體積，可以加快反應(yīng)速率5、對于達到平衡的反應(yīng)：2A(g)+B(g)?nC(g)，符合圖所示的結(jié)論是：()A．p1＞p2，n＞3 B．p1＞p2，n＜3C．p1＜p2，n＞3 D．p1＜p2，n＜36、2SO2＋O22SO3下列反應(yīng)條件的改變對上述反應(yīng)的速率影響正確的是A．增大的SO2濃度能加快反應(yīng)速率B．減小SO3的濃度能加快反應(yīng)速率C．升高溫度能減慢反應(yīng)速率D．添加催化劑對反應(yīng)速率無影響7、下列離子方程式，書寫正確的是A．H2S2H＋＋S2-B．KHCO3K＋＋H＋＋CO32-C．Cu(OH)2Cu2+＋2OH-D．HClO===H＋＋ClO-8、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．SO2＋2OH－＝SO32—＋H2OB．Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2OC．Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OD．HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O9、反應(yīng)mX(g)+nY(g)pZ(g)；△H<0(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。在不同溫度(T1和T2)及壓強(P1和P2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量[n(Z)]與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。則下列判斷正確的是()A．T1＜T2，P1＜P2 B．T1＜T2，P1＞P2C．T1＞T2，P1＞P2 D．T1＞T2，P1＜P210、當(dāng)一個碳原子所連四個不同原子或原子團時，該碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2個手性碳原子的是()A．B．C．D．11、從海水中提取溴，主要反應(yīng)為：2Br-＋Cl2＝Br2＋2Cl-，下列說法正確的是A．溴離子具有氧化性 B．氯氣是還原劑C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D．氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強12、利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)如下：CO(g）+2H2(g）CH3OH(g)。在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO2和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的△H＜0，且p1＜p2B．反應(yīng)速率：v逆（狀態(tài)A）＞v逆（狀態(tài)B）C．在C點時，CO轉(zhuǎn)化率為75%D．在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達到平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不同13、3He在月球上儲量豐富，3He主要來源于宇宙射線的初級粒子，下列關(guān)于3He和4He的敘述正確的是A．兩者互為同位素B．兩者互為同素異形體C．兩者為同一種核素D．兩者具有相同的中子數(shù)14、鑒別食鹽水與蔗糖水的方法：①向兩種溶液中分別加入少量稀H2SO4并加熱，再加NaOH中和H2SO4，再加入銀氨溶液微熱；②測溶液的導(dǎo)電性；③將溶液與溴水混合，振蕩；④用舌頭嘗味道、其中在實驗室進行鑒別的正確方法是A．①②B．①③C．②③D．①②③④15、下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵又有π鍵的是()A．HClB．Cl2C．C2H2D．CH416、能正確表示下列化學(xué)變化的離子方程式是A、鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH＋H2↑B、氯氣與溴化鈉溶液反應(yīng)：C12＋2Br一＝Br2＋2Cl一C、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl一D、三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3＋3OH一＝Fe（OH）3↓＋3C1－二、非選擇題（本題包括5小題）17、立方烷()具有高度對稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點，因此合成立方烷及其衍生物成為化學(xué)界關(guān)注的熱點。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：回答下列問題：(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為______，E中的官能團名稱為______。(2)步驟③、⑤的反應(yīng)類型分別為______、______。(3)化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：若反應(yīng)1所用試劑為Cl2，則反應(yīng)2的化學(xué)方程式為______。(4)立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結(jié)構(gòu)有______種。18、溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。⑴當(dāng)溶液中有大量H+存在時，則不可能有______________________存在。⑵當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時，則不可能有______________________存在。⑶當(dāng)溶液中有_____________和_______________的陽離子存在時，上述所有陰離子都不可能存在。19、為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度，準(zhǔn)確稱取wg固體樣品，配成250mL溶液。設(shè)計了以下兩種實驗方案：方案I：取25.00mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱量，得到沉淀的質(zhì)量為m1g方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，用amol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定。(5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O)滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)1234待測溶液體積/mL25.0025.0025.0025.00滴定管初讀數(shù)/mL0.000.200.100.15滴定管末讀數(shù)/mL19.9520.2019.1520.20實驗中所記錄的數(shù)據(jù)如下表：（1）配制250mLNa2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、藥匙和_________、____________。（2）操作I為________操作Ⅱ為____________（3）方案I中如何判斷加入的氯化鋇已經(jīng)過量_____________，在方案Ⅱ中滴定終點的判斷方法是________________。（4）根據(jù)方案Ⅱ所提供的數(shù)據(jù)，計算Na2SO3的純度為_________。（5）上述實驗中，由于操作錯誤所引起的誤差分析正確的是_________A．方案I中若沒有洗滌操作，實驗結(jié)果將偏小B．方案I中若沒有操作Ⅱ，實驗結(jié)果將偏大C．方案Ⅱ中，滴定管在滴定前無氣泡，滴定后出現(xiàn)氣泡，實驗結(jié)果偏小D．方案Ⅱ中，滴定終點時仰視讀數(shù)，實驗結(jié)果偏大20、草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：MnO4—＋H2C2O4＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。用4mL0.001mol/LKMnO4溶液與2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下：(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________，該反應(yīng)中每生成1molCO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________。(2)如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗_______和________（用I~IV表示，下同）；如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗________和_________。

(3)對比實驗I和IV，可以研究________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗IV中加入1mL蒸餾水的目的是______________________。21、工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素，霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧。（1）NOx和SO2在空氣中存在下列平衡：Ⅰ.2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)?H=－113.0kJ?mol-1Ⅱ.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)?H=－196.6kJ?mol-1二氧化硫通常在二氧化氮的存在下，進一步被氧化，生成三氧化硫。①寫出NO2和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。②反應(yīng)Ⅱ自發(fā)進行的條件是______（填“較高溫”“較低溫”或“任何溫度”）。（2）提高2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率，是減少SO2排放的有效措施。①T溫度時，在2L的密閉容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，5min后反應(yīng)達到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是______。②在①中條件下，反應(yīng)達到平衡后改變下列條件，能使SO2的轉(zhuǎn)化率提高的是______（填字母）。a.溫度和容器體積不變，充入1.0molHeb.溫度和容器體積不變，充入1.0molO2c.在其他條件不變時，減少容器的體積d.在其他條件不變時，改用高效催化劑e.在其他條件不變時，升高體系溫度（3）電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為_____________________________，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充物質(zhì)是_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【題目詳解】A．該有機物只含C、H元素，屬于烴類，難溶于水，故A錯誤；B．該物質(zhì)含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)，故B正確；C．該分子中含有甲基，甲基上的原子不可能都共面，故C錯誤；D．該物質(zhì)含有碳碳雙鍵，可以和溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，故D錯誤；答案為B。2、D【題目詳解】A選項，燃燒熱是可燃物完全燃燒，應(yīng)該為二氧化碳，而A生成的一氧化碳，故A錯誤；B選項，燃燒熱是生成穩(wěn)定的氧化物，應(yīng)該為液態(tài)水，故B錯誤；C選項，燃燒熱是1mol可燃物生成穩(wěn)定的氧化物，而C可燃物是2mol，故C錯誤；D選項，燃燒熱是1mol可燃物生成穩(wěn)定的氧化物，應(yīng)該為二氧化碳，故D正確；綜上所述，答案為D?！绢}目點撥】燃燒熱規(guī)定可燃物為1mol，生成穩(wěn)定的氧化物二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量。3、D【分析】①溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，生成溴化銀沉淀，平衡向正反應(yīng)方向移動；②合成氨反應(yīng)，N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0，降低溫度有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，而高溫是從加快反應(yīng)速率考慮，③反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)達平衡后，縮小容器體積瞬間二氧化氮氣體濃度變大，可使體系顏色先變深，后平衡正向移動顏色變淺；④對于2HI(g)?H2(g)+I2(g)氣體兩邊的計量數(shù)相等，縮小容器體積平衡不移動；【題目詳解】①溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，生成溴化銀沉淀，平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液顏色變淺，故①能用勒夏特列原理解釋；②合成氨反應(yīng)，N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，而高溫是從加快反應(yīng)速率考慮，故②不能用勒夏特列原理解釋；③反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)達平衡后，縮小容器體積瞬間二氧化氮氣體濃度變大，可使體系顏色先變深，后平衡正向移動顏色變淺，故③能用勒夏特列原理解釋；④對于2HI(g)?H2(g)+I2(g)氣體兩邊的計量數(shù)相等，縮小容器體積平衡不移動，但氣體濃度變大可使體系顏色變深，故④不能用勒夏特列原理解釋。綜上，本題選D。4、B【分析】A、催化劑降低反應(yīng)活化能增大反應(yīng)速率；B、增大氧氣濃度增大二氧化硫轉(zhuǎn)化率，但反應(yīng)是可逆反應(yīng)，最后達到平衡狀態(tài)；C、降低溫度反應(yīng)速率減??；D、縮小密閉容器的體積，增大反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率增大.【題目詳解】A、催化劑降低反應(yīng)活化能，使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率，故A正確；B、增大氧氣濃度,可增大二氧化硫轉(zhuǎn)化率，氧氣轉(zhuǎn)化率減小，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，最后達到平衡狀態(tài)時，二氧化硫轉(zhuǎn)化率不能達到100%，故B錯誤；C、降低反應(yīng)溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故C正確；D、縮小密閉容器的體積，增大反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率增大，故D正確。故選B。5、C【題目詳解】根據(jù)圖像，結(jié)合先拐先平數(shù)值大的原則可知，p2首先達到平衡狀態(tài)，所以p2＞p1；壓強大反應(yīng)速率快，到達平衡的時間短，但平衡時C的含量低。這說明增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，因此n＞3，答案選C。6、A【題目詳解】A.增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，選項A正確；B.減小生成物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，選項B錯誤；C.升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞的機率增大，反應(yīng)速率加快，選項C錯誤；D.添加催化劑能使化學(xué)反應(yīng)速率加快，選項D錯誤。答案選A。7、C【解題分析】A.H2S屬于二元弱酸，分步電離，H2SHS-＋H＋,HS-H＋＋S2-，錯誤；B.KHCO3屬于強電解質(zhì)，完全電離，但是HCO3-屬于弱酸根離子，部分電離，KHCO3=K++HCO3-，HCO3-H＋＋CO32-，錯誤；C.Cu(OH)2屬于弱堿，可逆電離，一步寫出：Cu(OH)2Cu2+＋2OH-，正確；D.HClO屬于弱酸，可逆電離，HClOH＋＋ClO-，錯誤；綜上所述，本題選C。8、C【解題分析】氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價的升降，可從元素化合價的是否發(fā)生變化的角度判斷反應(yīng)類型?！绢}目詳解】A項、元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B項、元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C項、Cl元素化合價由0價分別變化為-1價、+1價，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D項、元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤。故選C?！绢}目點撥】本題考查氧化還原反應(yīng)，注意把握氧化還原反應(yīng)的特征，從元素化合價的角度認識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)。9、D【題目詳解】反應(yīng)速率越快，建立平衡需要的時間越短，由圖可知，在壓強均為P1時，T1P1曲線首先建立平衡，則T1＞T2，同理：P1＜P2，故選D。10、C【解題分析】當(dāng)一個碳原子所連四個不同原子或原子團時，該碳原子叫“手性碳原子”A.含有一個手性碳原子，不符合題意，故A錯誤；B.含有一個手性碳原子，不符合題意，故B錯誤;C.含有兩個手性碳原子，符合題意，故C正確；D.含有一個手性碳原子，不符合題意，故D錯誤;答案：C。11、D【題目詳解】A.該反應(yīng)中，溴元素的化合價由﹣1

價變?yōu)?/p>

0

價，所以溴離子失電子作還原劑，還原劑具有還原性，故

A

錯誤；B.該反應(yīng)中氯元素的化合價由

0

價變?yōu)椹?

價，所以氯氣得電子作氧化劑，故

B

錯誤；C.該反應(yīng)中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)中反應(yīng)前后各元素的化合價都不變，所以一定不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故

C

錯誤；D.該反應(yīng)中，氯氣是氧化劑，溴是氧化產(chǎn)物，所以氯氣的氧化性大于溴，故

D

正確；答案選

D?！绢}目點撥】在氧化還原反應(yīng)中得電子化合價降低的是氧化劑，失電子化合價升高的是還原劑，氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性，氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外的兩種化合物，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。12、C【題目詳解】A．由圖可知，升高溫度，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動，則該反應(yīng)的△H＜0，300℃時，增大壓強，平衡正向移動，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大，所以p1＞p2，故A錯誤；B．B點對應(yīng)的溫度和壓強均大于A點，溫度升高、增大壓強均使該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，因此ν逆（狀態(tài)A）＜ν逆（狀態(tài)B），故B錯誤；C．設(shè)向密閉容器充入了1molCO和2molH2，CO的轉(zhuǎn)化率為x，則在C點時，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)==0.5，解得x=0.75，故C正確；D．由于生成物只有一種，則在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，平衡狀態(tài)是等效的，由等效平衡可知，達平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)都相同，故D錯誤；故答案選C。13、A【解題分析】二者是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故選A?！绢}目點撥】同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，同種元素組成的不同的單質(zhì)為同素異形體。具有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子為核素。中子數(shù)為質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)。14、A【解題分析】鑒別食鹽水，可用硝酸銀溶液或測定溶液的導(dǎo)電性，鑒別蔗糖，可先使蔗糖水解，然后在堿性條件下判斷是否能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，以此解答?！绢}目詳解】①蔗糖在堿性條件下水解生成葡萄糖，調(diào)節(jié)溶液至堿性，加熱可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可鑒別，故①正確；②蔗糖為非電解質(zhì)，溶液不導(dǎo)電，可測溶液的導(dǎo)電性鑒別，故②正確；③二者與溴水都不反應(yīng)，不能鑒別，故③錯誤；④在實驗室不能用舌頭品嘗藥品，防止中毒，故④錯誤。答案選A。【題目點撥】本題考查物質(zhì)的鑒別，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，為高頻考點，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大，注意任何藥品都不能品嘗。15、C【解題分析】試題分析：單鍵都是σ鍵，而雙鍵或三鍵中既有σ鍵又有π鍵，據(jù)此可知，選項ABD中只有σ鍵。乙炔中含有碳碳三鍵，既有σ鍵又有π鍵，答案選C?？键c：考查σ鍵、π鍵的判斷點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，該題的關(guān)鍵是明確σ鍵、π鍵的存在特點，然后結(jié)合題意靈活運用即可，難度不大。16、B【解題分析】試題分析：A、電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，錯誤；B、反應(yīng)生成溴和氯化鈉，遵循電子、電荷守恒及質(zhì)量守恒定律，正確；C、該離子方程式兩邊電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，錯誤；D、氯化鐵應(yīng)該寫成離子形式，正確的離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，錯誤。考點：考查離子方程式的書寫。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羰基、溴原子取代反應(yīng)消去反應(yīng)+NaOH+NaCl3【分析】A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B消去反應(yīng)生成C，根據(jù)B和D結(jié)構(gòu)簡式的差異性知，C應(yīng)為，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，E生成F，根據(jù)F和D的結(jié)構(gòu)簡式知，D發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E為，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生加成反應(yīng)生成G，G發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H發(fā)生反應(yīng)生成I，再結(jié)合問題分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析，C的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為，其中的官能團名稱為羰基、溴原子；(2)通過以上分析中，③的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，⑤的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；(3)環(huán)戊烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成X，和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成Y，Y為，在銅作催化劑加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成，所以反應(yīng)2的化學(xué)方程式為+NaOH+NaCl；(4)立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，兩個H原子可能是相鄰、同一面的對角線頂點上、通過體心的對角線頂點上，所以其可能的結(jié)構(gòu)有3種。18、SO32-、CO32-SO42-、SO32-、CO32-Ba2+Ag+【分析】（1）當(dāng)溶液中有大量H+存在時，與H+反應(yīng)的離子不能大量存在；（2）當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時，與Ba2+反應(yīng)的離子不能大量存在；（3）當(dāng)溶液中有Ba2+時，SO42-、SO32-、CO32-不能大量存在；當(dāng)溶液含有Ag+離子時，Cl-不能大量存在?！绢}目詳解】（1）當(dāng)溶液中有大量H+存在時，SO32-、CO32-與H+反應(yīng)生成氣體而不能大量存在，故答案為SO32-、CO32-；（2）當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時，SO42-、SO32-、CO32-與Ba2+分別反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在，故答案為SO42-、SO32-、CO32-；（3）當(dāng)溶液中有Ba2+時，SO42-、SO32-、CO32-不能大量存在，當(dāng)溶液含有Ag+離子時，Cl-不能大量存在，故答案為Ba2+、Ag+?！绢}目點撥】本題考查離子共存問題，題目難度不大，注意常見生成沉淀或氣體的離子之間的反應(yīng)。19、電子天平（托盤天平也對）250mL的容量瓶過濾干燥（烘干）靜置分層后，向上清液中加入鹽酸酸化的氯化鋇，不再產(chǎn)生沉淀，即已沉淀完全加入最后一滴KMnO4溶液后溶液由無色變?yōu)樽仙?，并且在半分鐘?nèi)不褪色63a/w×100%ACD【解題分析】(1)根據(jù)溶液配制的實驗過程和操作步驟分析判斷所需要的儀器，準(zhǔn)確稱取Wg固體樣品，配成250mL溶液需要250mL容量瓶，因為是精確稱量需要用電子天平；

(2)加入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，因此操作I為過濾；沉淀洗滌后稱量前需要干燥，即操作Ⅱ為干燥（烘干）；(3)根據(jù)硫酸鋇是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀判斷方案I中加入的氯化鋇已經(jīng)過量，即；靜置分層后，向上清液中加入鹽酸酸化的氯化鋇，不再產(chǎn)生沉淀，即已沉淀完全；酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，則在方案Ⅱ中滴定終點的判斷方法是加入最后一滴后溶液由無色變?yōu)樽仙以诎敕昼妰?nèi)不褪。(4)四次實驗消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積分別是（mL）19.95、20.00、19.05、20.05，顯然第三次數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，則其平均值是20.00mL，根據(jù)方程式可知25mL溶液中亞硫酸鈉的物質(zhì)的量是2.5×0.020L×amol/L＝0.0500amol，以此計算亞硫酸鈉的純度；

(5)根據(jù)方案I和方案Ⅱ的實驗原理分析由于操作錯誤所引起的誤差?！绢}目詳解】(1)準(zhǔn)確稱取Wg固體樣品,配成250mL溶液需要250mL容量瓶，因為是精確稱量固體質(zhì)量，所以需要用精確度大的電子天平，

因此，本題正確答案是：電子天平；250

mL的容量瓶；

(2)加入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，因此操作I為過濾；沉淀洗滌后稱量前需要干燥，即操作Ⅱ為干燥（烘干）；

因此，本題正確答案是：過濾；干燥（烘干）；

(3)根據(jù)硫酸鋇是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀判斷方案I中加入的氯化鋇已經(jīng)過量，即；靜置分層后，向上清液中加入鹽酸酸化的氯化鋇，不再產(chǎn)生沉淀，即已沉淀完全；酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，則在方案Ⅱ中滴定終點的判斷方法是加入最后一滴后溶液由無色變?yōu)樽仙?，且在半分鐘?nèi)不褪。因此，本題正確答案是：靜置分層后，向上清液中加入鹽酸酸化的氯化鋇，不再產(chǎn)生沉淀，即已沉淀完全；加入最后一滴KMnO4溶液后溶液由無色變?yōu)樽仙?，并且在半分鐘?nèi)不褪色；(4)四次實驗消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積分別是（mL）19.95、20.00、19.05、20.05，顯然第三次數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，則其平均值是20.00mL，根據(jù)方程式可知25mL溶液中亞硫酸鈉的物質(zhì)的量是2.5×0.020L×amol/L＝0.0500amol，實驗亞硫酸鈉的純度是0.0500amol×250mL25mL×126g/molWg×100%=63a/w×100%。

因此，本題正確答案是：63a/w×100%；

(5)A.B.方案I中如果沒有操作Ⅱ，即沒有干燥，則硫酸鋇質(zhì)量增加，所以實驗結(jié)果將偏小，B錯誤；C.方案Ⅱ中，滴定管在滴定前無氣泡，滴定后出現(xiàn)氣泡，實驗結(jié)果偏小，C正確；D.方案Ⅱ中，滴定終點時仰視讀數(shù)，實驗結(jié)果偏大，D正確。答案選ACD。20、2MnO4—＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2ONAⅠⅡⅠⅢ硫酸的濃度或氫離子濃度確保溶液總體積不變【分析】(1)氧化還原反應(yīng)可根據(jù)得失電子守恒進行配平；(2)探究反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率影響，需在其它條件相同的條件下設(shè)置對比實驗；

(3)對比實驗I和IV，根據(jù)兩個實驗中硫酸的量不同分析實驗?zāi)康模粚Ρ葘嶒炛?，必須確保溶液總體積相同。【題目詳解】(1)反應(yīng)中MnO4—中Mn由+7價降為+2價，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，H2C2O4中C由+3價升為+4價，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知，MnO4—與H2C2O4化學(xué)計量數(shù)之比為2:5，再根據(jù)原子守恒和電荷守恒配平方程式，2MnO4—＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，因此該反應(yīng)中每生成1molCO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol電子，即NA個電子。(2)由實驗?zāi)康目梢灾?，探究反?yīng)物濃度、溫