江西省安遠(yuǎn)縣一中2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中監(jiān)測試題含解析

江西省安遠(yuǎn)縣一中2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中監(jiān)測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、對于可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)?4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系為2v正(NH3)＝3v正(H2O)B．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，4v正(O2)＝5v逆(NO)C．單位時間內(nèi)斷裂4molN—H鍵的同時，斷裂6molO—H鍵，反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)D．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大2、下列物質(zhì)中屬于有機物的是①乙醇②食鹽③石墨④甲烷⑤蔗糖⑥水⑦一氧化碳⑧碳酸鈣⑨乙酸A．①②④⑤⑨ B．①④⑤⑨ C．①③④⑤⑦⑧⑨ D．①④⑤⑥3、等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的試驗條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖甲，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的試驗組別是（）組別c(HCl)(mol·L-1)溫度(℃)鐵的狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550粉末狀42.530粉末狀A(yù)．3－4－2－1 B．1－2－4－3 C．4－3－2－1 D．1－2－3－44、2016年世界環(huán)境日，我國環(huán)保部公布中國主題為“改善環(huán)境質(zhì)量，下列做法與該主題相違背的是A．推廣和鼓勵多“綠色”出行 B．植樹造林，綠化環(huán)境C．利用廉價煤炭，大力發(fā)展火力發(fā)電 D．對燃煤進(jìn)行脫硫5、如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場酒精檢測，下列說法不正確的是A．電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另－電極B．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+C．O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)D．微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量6、下列實驗結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或原理的證據(jù)是ABCD勒夏特列原理元素周期律蓋斯定律阿伏加德羅定律實驗方案結(jié)果左球氣體顏色加深右球氣體顏色變淺燒瓶中冒氣泡，試管中出現(xiàn)渾濁測得ΔH為ΔH1、ΔH2的和H2與O2的體積比約為2︰1A．A B．B C．C D．D7、下列反應(yīng)發(fā)生時，會產(chǎn)生棕黃色煙的是A．金屬鈉在氯氣中燃燒B．金屬銅在氯氣中燃燒C．金屬鈉在氧氣中燃燒D．氫氣在氯氣中燃燒8、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NAB．25℃時，1L0.1mol/LNa2S溶液中陰離子總數(shù)小于0.1NAC．25℃時pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NAD．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA9、將一定量的由Cu和Cu2O組成的混合粉末加入到125mL2.6mol·L－1的硝酸中，固體恰好完全溶解，得藍(lán)色溶液X并收集到VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的純凈無色氣體Y。下列結(jié)論正確的是A．X中有兩種溶質(zhì)B．Y通入純水中得到酸性溶液C．原混合粉末的總質(zhì)量小于7.8gD．當(dāng)V=1680時，原混合粉末中Cu和Cu2O的物質(zhì)的量之比為8∶110、同分異構(gòu)現(xiàn)象是造成有機物種類繁多的重要原因之一。下列各組物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是A．甲烷與丙烷B．CH3CH2OH與CH3COOHC．乙烯與乙烷D．CH3CH2CH2CH3與11、下列說法中不正確的是()A．碘晶體中碘分子的排列有2種不同的方向B．鎂晶體的堆積模型中原子的配位數(shù)為12C．氟化鈣晶體中Ca2+的配位數(shù)為4，F(xiàn)﹣的配位數(shù)為8D．石墨烯晶體中每個碳原子連接3個六元環(huán)12、已知碳酸鈣的分解①CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)△H1，僅在高溫下自發(fā)；②氯酸鉀的分解2KClO3(s)==2KCl(s)+3O2(g)△H2，在任何溫度下都自發(fā)。下面有幾組焓變數(shù)據(jù)，其中可能正確的是A．△H1＝－178.32kJ·mol－1△H2＝－78.3kJ·mol－1B．△H1＝178.32kJ·mol－1△H2＝－78.3kJ·mol－1C．△H1＝－178.32kJ·mol－1△H2＝78.3kJ·mol－1D．△H1＝178.32kJ·mol－1△H2＝78.3kJ·mol－113、下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是()A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C．2p軌道上只有兩個電子的X原子與3p軌道上只有兩個電子的Y原子D．最外層都只有一個電子的X、Y原子14、在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡的1.7倍，下列敘述正確的是（）A．A的轉(zhuǎn)化率變小B．平衡向正反應(yīng)方向移動C．D的物質(zhì)的量變多D．再次平衡時的逆反應(yīng)速率小于原平衡的正反應(yīng)速率15、下列推論正確的A．的沸點高于，可推測的沸點高于B．為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測出也為正四面體結(jié)構(gòu)C．晶體是分子晶體，可推測晶體也是分子晶體，D．是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測也是碳鏈為直線型的非極性分子16、下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A．木炭投入到熱的濃硫酸中 B．木炭投入到熱的濃硝酸中C．銅片投入到冷的濃硫酸中 D．銅片投入到冷的濃硝酸中17、某烴的相對分子質(zhì)量為86,分子中含有1個一CH2一、1個和若干個一CH3,該烴的一氯代物有A．3種 B．4種 C．5種 D．6種18、某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。實驗②的反應(yīng)物應(yīng)為實驗編號反應(yīng)物催化劑①10mL2%H2O2溶液無②無③10mL5%H2O2溶液MnO2固體A．5mL2%H2O2溶液 B．10mL2%H2O2溶液C．10mL5%H2O2溶液 D．5mL10%H2O2溶液19、下列說法正確的是A．苯酚顯酸性，體現(xiàn)羥基對苯環(huán)的活化B．室溫下，在水中的溶解度：乙醇<苯酚C．分子式為C7H8O且屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有5種D．1molCH3(甲基)中含有電子數(shù)為10NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）20、下列化學(xué)式及結(jié)構(gòu)式中，從成鍵情況看不合理的是A． B．C． D．21、甲苯與苯相比較，下列敘述中不正確的是A．常溫下都是液體 B．都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．都能在空氣燃燒 D．都能發(fā)生取代反應(yīng)22、最近發(fā)現(xiàn)，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導(dǎo)性。鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關(guān)注。該新型超導(dǎo)材料的一個晶胞(碳原子用小●球，鎳原子用大○球，鎂原子用大●球)如圖所示。該晶體的化學(xué)式是A．Mg2CNi3 B．MgC2Ni C．MgCNi2 D．MgCNi3二、非選擇題(共84分)23、（14分）Ⅰ．KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如下圖所示。回答下列問題：(1)為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用______________(填標(biāo)號)。a．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液(2)易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。(3)沉淀B的化學(xué)式為______________________II．毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:(4)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是_________________________________。Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時的pH11.99.11.9完全沉淀時的pH13.911.13.2(5)濾渣Ⅱ中含(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時應(yīng)避免過量，原因是_________________________________。已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-924、（12分）某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的工藝做實驗，流程如下：請回答下列問題：（1）操作Ⅰ的名稱為_______。（2）驗證溶液B中是否含有Fe3+的方法：_______________________，（3）不溶物A是___(填化學(xué)式)，寫出D→E反應(yīng)的離子方程式______________。（4）說出溶液F中含碳元素溶質(zhì)的一種用途____________________。25、（12分）某小組實驗探究二氧化硫分別與新制氫氧化銅的反應(yīng)，完成相關(guān)填空。將足量的二氧化硫氣體通入新制氫氧化銅懸濁液中，發(fā)現(xiàn)先產(chǎn)生紅色沉淀，然后紅色沉淀逐漸變?yōu)樽霞t色固體，最終溶液呈無色。（1）探究紅色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色的原因。將所得固體分成兩等份于試管中并加入少量蒸餾水進(jìn)行以下兩個對比實驗：實驗裝置圖操作及現(xiàn)象紅色固體很快轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色固體，溶液呈藍(lán)色。開始紅色固體緩慢變?yōu)樽霞t色固體,溶液呈藍(lán)色。試管內(nèi)紫紅色固體逐漸增多，最后溶液變無色。解釋及結(jié)論①該反應(yīng)的離子方程式_________________。②開始時紅色固體顏色變化緩慢的原因是___。③所得無色溶液中主要陰離子為_________。（2）通過上述探究，寫出新制氫氧化銅與過量SO2反應(yīng)的總化學(xué)方程式________。（3）將表中SO2換為NO2是否能觀察到相同現(xiàn)象?

回答并解釋：__________。26、（10分）滴定實驗是化學(xué)學(xué)科中最重要的定量實驗之一。常見的滴定實驗有酸堿中和滴定、氧化還原反應(yīng)滴定、沉淀滴定等。（一）酸堿中和滴定：某學(xué)生用0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測定未知濃度的某醋酸（1）該實驗選用的指示劑為____________（2）滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.20mL，滴定后液面如圖，則滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液為____________mL。（3）下列操作會導(dǎo)致測定值偏低的是__________。①錐形瓶蒸餾水洗后未干燥，也未用待測液潤洗②酸式滴定管未用待測液潤洗就直接用于盛裝待測液③堿式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失④滴定終點時，俯視讀數(shù)⑤滴定終點前加水清洗錐形瓶（二）氧化還原滴定：中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1。某興趣小組用如圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進(jìn)行測定：（1）圖1中B儀器的名稱為________（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，生成硫酸。后除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖2中的________；（3）滴定至終點時，消耗NaOH溶液20.00mL，該葡萄酒中SO2含量為________g·L－1。27、（12分）某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中顏色變化，直到加入一滴鹽酸，溶液的顏色由____色變?yōu)開____，且半分鐘不褪色，即停止滴定。(2)下列操作中使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏高的是________(填序號)。A、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥C、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D、讀取鹽酸體積時，開始俯視讀數(shù)，滴定結(jié)束時仰視讀數(shù)E、滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出(3)若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如右圖所示：則起始讀數(shù)為_____mL，終點讀數(shù)為_____mL。(4)如已知用c(HCl)=0.1000mol/L的鹽酸滴定20.00mL的氫氧化鈉溶液，測得的實驗數(shù)據(jù)如(3)中記錄所示，則該氫氧化鈉溶液的濃度c(NaOH)=____mo1/L。28、（14分）某研究小組為探討反應(yīng)A(g)＋2B(g)2C(g)＋D(s)在催化劑存在的條件下對最適宜反應(yīng)條件進(jìn)行了一系列的實驗，并根據(jù)所得實驗數(shù)據(jù)繪制出下圖：圖中C%為反應(yīng)氣體混合物中C的體積百分含量(所有實驗的反應(yīng)時間相同)。(1)該反應(yīng)的反應(yīng)熱為ΔH_____0(填“>”、“<”或“＝”)。(2)點M和點N處平衡常數(shù)K的大小是：KM______KN(填“>”、“<”或“＝”)。(3)工業(yè)上進(jìn)行該反應(yīng)獲得產(chǎn)品C的適宜條件是：度為______℃，選擇該溫度的理由是________________，壓強為______，選擇該壓強的理由是__________________。(4)試解釋圖中350℃前C%變化平緩而后急劇增大、500℃以后又緩慢增加的可能原因：_____________。29、（10分）常溫下將0.01molCH3COONa和0.004mol鹽酸溶于水，配成0.5L混合溶液。（1）溶液中共有________種微粒。（2）溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.01mol，它們是______________________。（3）溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________mol。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【題目詳解】A．化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比，則3v正(NH3)=2v正(H2O)，故A錯誤；B．4v正(O2)=5v逆(NO)，說明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C．單位時間內(nèi)斷裂4mol

N?H鍵的同時，斷裂6mol

O?H鍵，正逆反應(yīng)速率不相等，說明沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．增大容器容積，壓強減小，正逆反應(yīng)速率都減小，故D錯誤；答案選B。2、B【題目詳解】有機物是含碳的化合物，但含碳的化合物不一定是有機物，如CO2、CO、碳酸鹽等，因此有①④⑤⑨屬于有機物，故選項B正確；答案選B。3、A【分析】影響反應(yīng)速率的外因有溫度、濃度、顆粒大小等，溫度越高，反應(yīng)速率越快；濃度越大，反應(yīng)速率越快；顆粒越小，反應(yīng)速率越快?！绢}目詳解】由表中數(shù)據(jù)可知，第3組反應(yīng)溫度最高，速率最快；2、4組相比，鹽酸的濃度、反應(yīng)溫度相同，但4中鐵呈粉末狀，所以速率4>2；第1組溫度低、濃度小，鐵的固體顆粒大，所以反應(yīng)速率最慢。在坐標(biāo)圖中，相同溫度下，反應(yīng)速率a>b>c>d。將圖與表對照，可得出曲線a、b、c、d所對應(yīng)的試驗組別分別為3－4－2－1，故選A。4、C【題目詳解】A、推廣、鼓勵“綠色”出行，減少汽車尾氣等污染物的排放，減少環(huán)境污染，符合該主題，故A不符合題意；B、植物造林，綠化環(huán)境，可以吸收有害氣體，改善環(huán)境質(zhì)量，符合該主題，故B不符合題意；C、用廉價煤炭，大力發(fā)展火力發(fā)電，可導(dǎo)致含硫氧化物的過量排放，造成環(huán)境污染，不符合該主題，故C符合題意；D、對燃煤進(jìn)行脫硫，減少SO2的排放，減少環(huán)境污染，符合該主題，故D不符合題意，答案為C。5、B【分析】該裝置中含有質(zhì)子交換膜，則電解質(zhì)溶液為酸性，酸性條件下，乙醇燃料電池中，負(fù)極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；根據(jù)圖示得出酸性燃料電池的反應(yīng)物和生成物，再根據(jù)原電池原理寫出該電池的反應(yīng)式來判斷?！绢}目詳解】A.乙醇燃料電池中，負(fù)極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電流由正極流向負(fù)極，即從O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極，A正確；B.該電池的負(fù)極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，分析裝置圖可知乙醇在負(fù)極失去電子被氧化生成醋酸，CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH，B錯誤；C.乙醇燃料電池中，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，O2所在的鉑電極處得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；D.根據(jù)微處理器通過檢測電流大小可以得出電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量，根據(jù)電極反應(yīng)式可以計算出被測氣體中酒精的含量，D正確；故合理選項是B?！绢}目點撥】本題以乙醇為燃料考查了燃料電池，注意正負(fù)極上電極反應(yīng)式的書寫要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性，即使燃料和氧化劑相同，如果電解質(zhì)溶液不同，電極反應(yīng)式也不同。6、B【題目詳解】A.反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，產(chǎn)生更多的NO2氣體，二氧化氮濃度增大，左側(cè)氣體顏色加深；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱的正反應(yīng)方向移動，二氧化氮濃度減小，右側(cè)氣體顏色變淺，能夠用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；B.燒瓶中冒氣泡，證明酸性：HCl>H2CO3，但HCl不是最高價氧化物對應(yīng)的水化物，不能比較C、Cl的非金屬性強弱；試管中出現(xiàn)渾濁，可能是由于發(fā)生反應(yīng)：2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3↓，也可能是由于發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，無法用元素周期律解釋，B符合題意；C.根據(jù)蓋斯定律可知：△H=△H1+△H2，能夠用蓋斯定律解釋，C不符合題意；D.根據(jù)電子守恒可知，電解水生成H2與O2的物質(zhì)的量之比2:1，結(jié)合阿伏伽德羅定律可知，H2與O2的體積比約為2:1，D不符合題意；故合理選項是B。7、B【解題分析】A.金屬鈉在氯氣中燃燒，生成氯化鈉固體，產(chǎn)生白煙，故A錯誤；B.金屬銅在氯氣中燃燒，生成固體氯化銅，產(chǎn)生棕黃色煙，故B正確；C.金屬鈉在氧氣中燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體，故C錯誤；D.氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，易溶于水，可形成酸霧，煙是固體小顆粒，故D錯誤。故選B。8、D【題目詳解】A.二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫為氣體體積減小的可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA，故A錯誤；B．硫離子在溶液中發(fā)生水解生成硫氫根離子和氫氧根離子，所以25℃時，1L0.1mol/LNa2S溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA，故B錯誤；C．25℃時，pH＝13的NaOH溶液中OH－的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，因未給出NaOH溶液的體積，所以無法判斷OH－的數(shù)目，故C錯誤；D．23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，鈉在空氣中燃燒生成多種氧化物，鈉元素由0價升高到+1價，1mol鈉失去1mol電子即NA個，故D正確，答案選D。【題目點撥】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的判斷及計算，選項D為易錯點，注意鈉在化合物中的化合價均為+1價，1mol鈉完全燃燒轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，與生成何種氧化物無關(guān)。9、D【解題分析】A、固體恰好溶解后無HNO3剩余，Cu和Cu2O中的Cu元素都被HNO3氧化生成Cu(NO3)2，所以X中溶質(zhì)只有Cu(NO3)2，A錯誤。B、生成的“純凈的無色氣體Y”是NO，NO與純水不能發(fā)生反應(yīng)，也就不可能得到酸性溶液，B錯誤。C、固體完全是Cu時，3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，m(Cu)=38×2.6molL×0.125L×64gmol=7.8g。固體完全是Cu2O時，3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O，m(Cu2O)=314×2.6點睛：類似于C答案，當(dāng)無法求出準(zhǔn)確結(jié)果時，極值法的討論可以在求出范圍后幫助理解答案是否正確。10、D【分析】同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)?！绢}目詳解】A.甲烷與丙烷分子式不同，故A錯誤；B.CH3CH2OH與CH3COOH分子式不同，故B錯誤；C.乙烯與乙烷分子式不同，故C錯誤；D.CH3CH2CH2CH3與分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，故D正確；故選D。11、C【題目詳解】A．碘分子的排列有2種不同的取向，在頂點和面心不同，故A正確；B．鎂晶體采用的是六方最密堆積，原子的配位數(shù)為12，故B正確；C．氟化鈣晶體中Ca2+的配位數(shù)為8，F(xiàn)﹣的配位數(shù)為4，故C錯誤；D．石墨烯晶體中的基本結(jié)構(gòu)單元是正六邊形，每個碳原子連接3個六元環(huán)，故D正確。答案選C。12、B【題目詳解】試題根據(jù)△G＝△H－T·△S可知，如果僅在高溫自發(fā)，則說明△H1＞0，△S1＞0；任何溫度均自發(fā)，則說明△H2＜0，△S2＞0；答案選B。13、C【解題分析】A.X是稀有氣體氦，Y是鈹，它們的化學(xué)性質(zhì)差別很大，不相似，A錯誤；B.X是鎂，Y可以是鈣、鈧、鈦、釩、錳、鐵、鈷、鎳、鋅等，X、Y的化學(xué)性質(zhì)不一定相似，B錯誤；C.X是碳，Y是硅，它們屬于同主族元素，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似，C正確；D.X、Y可以是IA元素，也可以是鉻、銅等，彼此化學(xué)性質(zhì)不一定相似，D錯誤。故選C。14、A【解題分析】反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，若平衡不移動，D的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，而當(dāng)再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡的1.7倍，說明體積減小、壓強增大，平衡逆向移動，以此來解答?！绢}目詳解】A．由上述分析可知，平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，故A正確；B．由上述分析可知，平衡逆向移動，故B錯誤；C．平衡逆向移動，D的物質(zhì)的量減小，故C錯誤；D．壓強增大，反應(yīng)速率增大，再次平衡時的逆反應(yīng)速率大于原平衡的正反應(yīng)速率，故D錯誤；故選A。15、B【題目詳解】A.分子間不能形成氫鍵，而分子間可以形成氫鍵，因此，的沸點低于，A不正確；B.和的中心原子均屬于sp3雜化，因此，為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測出也為正四面體結(jié)構(gòu)，B正確；C.晶體中每個Si原子與鄰近的4個O原子形成共價鍵，每個O原子與鄰近的2個Si原子形成共價鍵，這種結(jié)構(gòu)向空間發(fā)展形成立體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故其屬于原子晶體，C不正確；D.也是碳鏈不是直線型的，因為其中的碳原子均為sp3雜化的，鍵角不是180°，D不正確。本題選B。16、C【題目詳解】A．木炭投入到熱的濃硫酸中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生CO2、SO2、H2O，A不符合題意；B．木炭投入到熱的濃硝酸中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生CO2、NO2、H2O，B不符合題意；C．銅片投入到冷的濃硫酸中，在室溫下，不能被氧化，因此二者不能發(fā)生反應(yīng)，C符合題意；D．銅片投入到冷的濃硝酸中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Cu(NO3)2、NO2、H2O，D不符合題意；故合理選項是C。17、A【題目詳解】某烴的相對分子質(zhì)量為86，分子中含有1個—CH2—、1個、和若干個—CH3，則該烴是烷烴，根據(jù)CnH2n+2可得14n+2=86，解得n=6。其結(jié)構(gòu)簡式是，該物質(zhì)分子中含有3種不同的H原子，它們被分別取代得到三種不同的一氯代物，因此該烴的一氯代物有3種，故選A。18、C【分析】實驗?zāi)康氖茄芯繚舛取⒋呋瘎Ψ磻?yīng)速率的影響,根據(jù)表中數(shù)據(jù),①和③中因為有兩個不同條件：雙氧水濃度和催化劑，根據(jù)控制變量法的原理，①和③兩組實驗無法探究濃度、催化劑對反應(yīng)速率的影響，所以只能是②和③探究催化劑對反應(yīng)速率的影響,①和②探究雙氧水濃度對反應(yīng)速率的影響,據(jù)此進(jìn)行判斷雙氧水的濃度和體積?！绢}目詳解】本實驗的目的是運用控制變量法，探究溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響。表中已有數(shù)據(jù)中，①和③兩組實驗有兩個反應(yīng)條件不同，二者無法達(dá)到實驗?zāi)康?；實驗②和③中，探究催化劑對反?yīng)速率的影響，所以實驗②中雙氧水濃度和體積必須與③相同，即10mL5%H2O2溶液；實驗①和②中都沒有使用催化劑,可以探究雙氧水濃度對反應(yīng)速率的影響，因此實驗②的反應(yīng)物應(yīng)為10mL5%H2O2溶液；C正確；

綜上所述，本題選C。19、C【解題分析】A、苯酚中羥基顯酸性，O-H鍵易斷裂，而醇中-OH沒有酸性，體現(xiàn)了苯環(huán)對羥基的活化，故A錯誤；B、室溫下，水與乙醇以任意比互溶，而苯酚微溶于水，所以在水中的溶解度乙醇大于苯酚，故B錯誤；C、分子式為C7H8O且屬于芳香族化合物，可以為苯甲醇（1種）、苯甲醚（1種）、酚，若為酚，則含有酚羥基和甲基，甲基與酚羥基可以為鄰、間、對3種位置，故酚類有3種，共5種同分異構(gòu)體，故C正確；D、甲基是中性原子團(tuán)，1mo甲基中含有電子數(shù)為9NA，故D錯誤；故選C。20、B【分析】根據(jù)碳原子需要形成四個化學(xué)鍵，氫原子形成一個化學(xué)鍵，硫形成2個化學(xué)鍵，硅原子形成4個化學(xué)鍵?！绢}目詳解】A、該分子中每個氫原子能形成1個共價鍵，氮原子形成3個共價鍵，碳原子形成4個共價鍵，每個原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不選A；B、B中碳形成三個鍵，不合理，選B。C、分子中每個碳形成4個共價鍵，氫形成1個共價鍵，氧形成2個共價鍵，每個原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不選C；D、每個原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不選D。答案選B。21、B【題目詳解】甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不正確的選B。22、D【解題分析】利用均攤法確定晶胞的化學(xué)式，位于頂點上的一個原子被8個晶胞占有，位于面心上的原子被2個晶胞占有，位于體心上的一個原子被一個晶胞占有，據(jù)此計算晶胞的化學(xué)式．【題目詳解】碳原子位于該晶胞的體心，該晶胞中含有一個碳原子；鎂原子個數(shù)=8×1/8=1，該晶胞含有1個鎂原子；鎳原子個數(shù)=6×1/2=3，晶胞中含有3個鎳原子，該晶胞的化學(xué)式為MgCNi3，故選D。二、非選擇題(共84分)23、d2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al(OH)3增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4過量會導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少【分析】本題主要考查物質(zhì)的制備實驗與化學(xué)工藝流程。I.（1）由易拉罐制備明礬，則需要通過相應(yīng)的操作除去Fe、Mg，根據(jù)金屬單質(zhì)的性質(zhì)可選擇強堿性溶液；（2）根據(jù)（1）中選擇的試劑寫出相關(guān)化學(xué)方程式；（3）Al在第一步反應(yīng)中生成AlO2-，在第二步中加入了NH4HCO3，NH4+和HCO3-均能促進(jìn)AlO2-水解生成Al(OH)3沉淀；II.浸取過程中碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇，再加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH至8，由表中數(shù)據(jù)可知，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調(diào)節(jié)pH至12.5，由表中數(shù)據(jù)可知，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，再進(jìn)行后續(xù)操作制備出BaCl2·2H2O，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)鋁能溶解在強酸和強堿性溶液，而鐵和鎂只能溶解在強酸性溶液中的性質(zhì)差異，可選擇NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的鐵、鎂等雜質(zhì)，故選d項；（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）濾液中加入NH4HCO3溶液后，電離出的NH4+和HCO3-均能促進(jìn)AlO2-水解，反應(yīng)式為NH4＋＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3＋NH3·H2O，生成Al(OH)3沉淀。Ⅱ、（4）毒重石用鹽酸浸取前研磨將塊狀固體變成粉末狀，可以增大反應(yīng)物的接觸面積從而使反應(yīng)速率加快；（5）根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)分析加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH至8，由表中數(shù)據(jù)可知，可除去Fe3+，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調(diào)節(jié)pH至12.5，由表中數(shù)據(jù)可知，可完全除去Mg2+，部分Ca2+會沉淀，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，若加入過量的H2C2O4，易發(fā)生Ba2＋＋H2C2O4=BaC2O4＋2H＋產(chǎn)生BaC2O4沉淀，導(dǎo)致產(chǎn)品的產(chǎn)量減少。24、過濾取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋SiO2AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓發(fā)酵粉、治療胃酸過多等【分析】鋁土礦的主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，由流程圖可知，加足量鹽酸過濾得到不溶物A為SiO2，溶液B中含Al3+、Fe3+，加過量NaOH溶液過濾得到不溶物C為Fe(OH)3，溶液D中含偏鋁酸根離子，通入過量二氧化碳后過濾得到不溶物E為Al(OH)3，G為氧化鋁，溶液F中含碳酸氫鈉?！绢}目詳解】(1).由上述分析可知，操作I的名稱為過濾，故答案為過濾；(2).檢驗溶液B中是否含有Fe3+，可選用KSCN溶液，若溶液變紅色，證明含有鐵離子，故答案為取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋；(3).由上述分析可知，A為SiO2，偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，離子方程式為AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓，故答案為SiO2；AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓；(4).溶液F中含碳酸氫鈉，可作發(fā)酵粉或治療胃酸的藥物等，故答案為作發(fā)酵粉、治療胃酸過多等。25、Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2OSO2溶于水后生成的H2SO3酸性比H2SO4弱，c(H+)較小，Cu2O

與H+反應(yīng)慢SO42-Cu(OH)2+SO2=Cu+H2SO4不能。因為NO2

溶于水生成HNO3

具有強氧化性，將Cu2O

直接氧化成Cu(NO3)2,溶液呈藍(lán)色，且無紫紅色固體生成【題目詳解】（1）①由紅色固體與稀硫酸的反應(yīng)現(xiàn)象可知，該紅色固體很快轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色固體（單質(zhì)銅），溶液呈藍(lán)色（銅離子），則該紅色固體為氧化亞銅，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；②氧化亞銅轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅和銅離子，需要在酸性條件下進(jìn)行，而亞硫酸的酸性弱，氫離子少，所以開始時反應(yīng)比較慢；③最后溶液的藍(lán)色褪去，說明銅離子都被二氧化硫還原為單質(zhì)銅，二氧化硫被氧化為硫酸根離子；綜上所述，本題答案是：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，SO2溶于水后生成的H2SO3酸性比H2SO4弱，c(H+)較小，Cu2O與H+反應(yīng)慢；SO42-。（2）新制氫氧化銅與過量SO2反應(yīng)生成單質(zhì)銅和硫酸，化學(xué)方程式：Cu(OH)2+SO2=Cu+H2SO4；綜上所述，本題答案是：Cu(OH)2+SO2=Cu+H2SO4。（3）將表中SO2換為NO2，NO2與水反應(yīng)生成具有強氧化性的硝酸，硝酸可以直接將氧化亞銅轉(zhuǎn)化為硝酸銅，無紫紅色固體生成，所以無法觀察到同樣的現(xiàn)象；綜上所述，本題答案是：不能；因為NO2溶于水生成HNO3具有強氧化性，將Cu2O直接氧化成Cu(NO3)2,溶液呈藍(lán)色，且無紫紅色固體生成。26、酚酞23.70②④圓底燒瓶③0.192【題目詳解】（一）（1）NaOH與醋酸反應(yīng)生成的醋酸鈉屬于強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，因此滴定過程選用酚酞作指示劑；（2）由圖可知，滴定終點讀數(shù)為24.90mL，則滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液=24.90mL-1.2mL=23.70mL；（3）滴定過程中反應(yīng)為NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，反應(yīng)結(jié)束時滿足n(CH3COOH)=n(NaOH)=c(NaOH)×V(NaOH)，c(CH3COOH)=，分析滴定過程中操作對相關(guān)物理量的影響判斷對實驗結(jié)果的影響；①錐形瓶蒸餾水洗后未干燥，也未用待測液潤洗不會影響實驗數(shù)據(jù)，對實驗結(jié)果無影響；②酸式滴定管使用前會用蒸餾水洗滌，若酸式滴定管未用待測液潤洗就直接用于盛裝待測液，會使醋酸濃度降低，所量取的醋酸中醋酸的物質(zhì)的量將偏低，滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積將減小，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏??；③堿式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，會導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，使測定結(jié)果偏大；④滴定終點時，俯視讀數(shù)會使標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，導(dǎo)致測定結(jié)果偏??；⑤滴定終點前加水清洗錐形瓶不會影響實驗數(shù)據(jù)，對結(jié)果無影響；綜上所述，會導(dǎo)致測定值偏低的是②④，故答案為：②④；（二）（1）由圖可知，圖1中B儀器的名稱為圓底燒瓶；（2）NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝在堿式滴定管中，滴定前排氣泡時，其操作為：把橡皮管向上彎曲，出口上斜，擠捏玻璃珠，使溶液從尖嘴快速噴出，氣泡即可隨之排掉，故選擇圖2中的③；（3）滴定過程中的反應(yīng)為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，則n(NaOH)=n(H2SO4)=×0.0900mol/L×20×10-3L=9×10-4mol，根據(jù)硫原子守恒可知，n(H2SO4)=n(SO2)=9×10-4mol，則該葡萄酒中SO2含量為=0.192g/L。27、淺紅無色ACD9.0026.100.0855【解題分析】根據(jù)酸堿指示劑的變色范圍判斷終點顏色變化；根據(jù)滴定原理分析滴定誤差、進(jìn)行計算?！绢}目詳解】(1)酚酞變色范圍8.2－10.0，加在