西藏林芝二中2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中檢測(cè)試題含解析

西藏林芝二中2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說(shuō)法正確的是A．鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去B．可采取加熱蒸發(fā)的方法使FeCl3從水溶液中結(jié)晶析出C．NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成D．將SO2分別通入硝酸鋇溶液和溶有氨氣的氯化鋇溶液中，產(chǎn)生沉淀的成分相同2、已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。下列結(jié)論正確的是A．碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol－1B．反應(yīng)①的反應(yīng)熱為221kJ·mol－1C．98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水的中和熱為－57.3kJ·mol－1D．稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量3、人體血紅蛋白中含有Fe2＋，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2＋轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3＋，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說(shuō)明維生素C具有A．酸性 B．堿性 C．氧化性 D．還原性4、一定溫度下，在氫氧化鋇的懸濁液中，存在如下溶解平衡關(guān)系：Ba(OH)2(s)Ba2+(aq)+2OH-(aq)。向此懸濁液中加入少量的氫氧化鋇粉末，下列敘述正確的是（）A．溶液中鋇離子數(shù)減小 B．溶液中c(Ba2+)減小C．溶液中c(OH-)增大 D．pH減小5、有A、B兩種烴，含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。關(guān)于A和B的下列敘述正確的是()A．A和B一定是同分異構(gòu)體B．A和B不可能是同系物C．A和B的實(shí)驗(yàn)式相同D．A和B各1mol完全燃燒后生成CO2的質(zhì)量一定相等6、用Pt極電解含有Ag+、Cu2＋和X3＋各1．1mol的溶液，陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m(g)與回路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量n(mol)關(guān)系如圖所示。則下列氧化性強(qiáng)弱的判斷正確的是A．Ag+>X3+＞Cu2+>H+>X2+B．Ag+＞Cu2+＞X3+>H+>X2+C．Cu2＋>X3十>Ag十>X2+>H+D．Cu2+＞Ag＋＞X3+>H+＞X2+7、下列關(guān)于“一定”說(shuō)法正確的句數(shù)是①pH＝6的溶液一定是酸性溶液。②c(H＋)＞c(OH－)一定是酸性溶液。③強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定大于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力。④25℃時(shí)，水溶液中水電離出的c(H＋)和水電離出的c(OH－)的乘積一定等于10－14。⑤如果Na2Y的水溶液顯中性，該溶液中一定沒(méi)有電離平衡⑥0.2mol/L氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，c(H+)一定增大⑦溫度保持不變，向水中加入鈉鹽對(duì)水的電離一定沒(méi)有影響⑧使用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)若先潤(rùn)濕，則測(cè)得溶液的pH一定有影響A．0句 B．1句 C．2句 D．3句8、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．密閉容器中發(fā)生：H2（g）+Br2（g）2HBr（g），增大壓強(qiáng)紅棕色加深B．向氯水中加入CaCO3固體提高HClO的濃度C．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D．合成氨工業(yè)中采用增大壓強(qiáng)的方法提高NH3的產(chǎn)量9、在中，中間的碳原子和兩邊的碳原子分別采用的雜化方式是()A．sp2、sp2 B．sp3、sp3C．sp2、sp3 D．sp、sp310、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．500mL0.5mol·L－1的NaAlO2溶液中離子的數(shù)目為0.25NAB．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中的陰離子總數(shù)大于0.1NAC．含1molNaHCO3的水溶液中含有NA個(gè)D．2L0.5mol·L－1亞硫酸溶液中含有的H＋數(shù)為2NA11、對(duì)于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正確的是()A．c(H＋)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)B．c(Na＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32－)＋2c(HSO3－)＋c(OH－)D．升高溫度，溶液pH降低12、在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%——即“原子經(jīng)濟(jì)性”。下列反應(yīng)能體現(xiàn)原子經(jīng)濟(jì)性的是A．CH3CH3＋Br2CH3CH2Br+HBrB．CH2=CH2＋Br2CH2BrCH2BrC．CH3CH2Br＋NaOHCH2=CH2+NaBr+H2OD．CH3CH2OH＋CH3COOHH2O+CH3COOCH2CH313、CH3CH2CH2CH3（正丁烷）和（CH3）2CHCH3

（異丁烷）的關(guān)系是A．同分異構(gòu)體 B．同素異形體 C．同位素 D．同一種物質(zhì)14、下列說(shuō)法中有助于身心健康的是A．多吃高蛋白的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)B．保健食品老少皆宜，人人適用C．大量食用火腿腸等肉腌制品D．多吃蔬菜15、對(duì)于任何一個(gè)氣體反應(yīng)體系，采取以下措施一定會(huì)使平衡移動(dòng)的是A．加入反應(yīng)物 B．升高溫度C．對(duì)平衡體系加壓 D．使用催化劑16、常溫下，取pH＝2的兩種二元酸H2A與H2B各1mL，分別加水稀釋，測(cè)得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示關(guān)系，則下列有關(guān)敘述正確的是()A．H2A的電離方程式為H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2B．pH＝4的H2A水溶液中c(OH-)=10－12mol·L－1C．NaHA、NaHB的混合溶液中，陰離子有A2－、HA－、HB－、B2－、OH-D．Na2B的水溶液能與H2A溶液發(fā)生反應(yīng)17、1molN2H4(g)在O2(g)中燃燒，生成N2(g)和H2O(l)，放出622kJ的熱量，該反應(yīng)的正確的熱化學(xué)方程式為：A．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-622kJ·mol-lB．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-622kJ·mol-lC．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=+622kJ·mol-lD．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=+622kJ·mol-l18、現(xiàn)在電視上有一個(gè)“自熱米飯”的廣告播得很火，它介紹在食用時(shí)，將一無(wú)色液體加入到一白色固體中，放上裝米飯的盒子，過(guò)幾分鐘米飯就熱氣騰騰，可以食用了，非常方便。請(qǐng)你推測(cè)其白色固體和無(wú)色液體可能是如下哪個(gè)組合（）A．硝酸銨和水 B．濃硫酸和水C．氧化鈣和水 D．氯化鈉和水19、已知CO、H2和CO2組成的混合氣體116.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)完全燃燒后放出的總能量為867.9kJ,并生成18g液態(tài)水。已知2H2（g）＋O2（g）======2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·mol－1；2CO(g)＋O2(g)======2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1。則燃燒以前混合氣體CO的體積分?jǐn)?shù)最接近于（）A．80% B．60% C．40% D．20%20、鎂鋁合金10.2g溶于50mL4mol/L的鹽酸溶液中，若加入2mol/LNaOH溶液，使得溶液中的沉淀達(dá)到最大值，則需要加入氫氧化鈉溶液的體積為A．0.2L B．0.5L C．0.8L D．0.1L21、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，錯(cuò)誤的是A．用裝置①在鐵上鍍鋅，則a為鐵，b為鋅B．裝置②的總反應(yīng)是：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋C．裝置③的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是電解水D．裝置④中開(kāi)關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu—Zn合金的腐蝕速率減小22、為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下：電池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)；電解池：2Al+3O2Al2O3+3H2↑電解過(guò)程中，以下判斷正確的是（）

電池

電解池

A

H+移向Pb電極

H+移向Pb電極

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正極：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O

陽(yáng)極：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+

D

A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(1)B在周期表中的位置為第________周期第________族。(2)E元素形成的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_(kāi)___________________。(3)元素C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系是______>______>_____(用離子符號(hào)表示)。(4)用電子式表示化合物D2C的形成過(guò)程：____________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學(xué)鍵是________________________。24、（12分）已知鹵代烴和NaOH的醇溶液共熱可以得到烯烴，通過(guò)以下步驟由制取，其合成流程如圖：

→A→B→→C→。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)選出上述過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)類型是______。a.取代反應(yīng)b.加成反應(yīng)c.消去反應(yīng)d.酯化反應(yīng)(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________。(3)A→B所需的試劑和反應(yīng)條件為_(kāi)______________。(4)→C→這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為_(kāi)_________；_________。25、（12分）1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，在實(shí)驗(yàn)室中可以用下圖所示裝置制備1，2二溴乙烷。其中A和F中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，D中的試管里裝有液溴?？赡艽嬖诘闹饕狈磻?yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚。（夾持裝置已略去）有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：填寫下列空白：(1)A的儀器名稱是____。(2)安全瓶B可以防止倒吸，還可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞。請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶B中的現(xiàn)象____。(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____；D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____。(4)在裝置C中應(yīng)加入____(填字母），其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體。a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液(5)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用___（填操作名稱）的方法除去。(6)反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過(guò)度冷卻（如用冰水），其原因是____。26、（10分）某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、液氨、氯化銨為原料，在活性炭催化下合成了橙黃色晶體X。為測(cè)定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。①氨的測(cè)定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L—1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2mol·L—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。②氯的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)（Ag2CrO4為磚紅色）?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置中安全管的作用原理是_________。（2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl時(shí)，應(yīng)使用_____式滴定管，可使用的指示劑為_(kāi)_______。（3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_(kāi)___________。（4）測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好測(cè)定結(jié)果將___（填“偏高”或“偏低”）。（5）測(cè)定氯的過(guò)程中，使用棕色滴定管的原因是___________；滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10—5mol·L—1，c(CrO42—)為_(kāi)_____mol·L—1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12）（6）經(jīng)測(cè)定，樣品X中鈷、氨、氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3，鈷的化合價(jià)為_(kāi)_____，制備X的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________；X的制備過(guò)程中溫度不能過(guò)高的原因是__________________。27、（12分）某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開(kāi)始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.02.03.04.023.03.02.02.05.233.04.02.01.06.4(1)根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_______。(2)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n（Mn2+）隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n（Mn2+）隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是_______。②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫表中空白。實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體X室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.02.02.03.0t固體X是_______。③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，時(shí)間t_______4.0min（填＞、=或＜）。(3)為探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，該小組同學(xué)準(zhǔn)備在上述實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)_______。28、（14分）回答下列問(wèn)題：（1）CuSO4的水溶液呈______(填“酸”“中”或“堿”)性，原因是(用離子方程式表示)___________；實(shí)驗(yàn)室在配制CuSO4溶液時(shí)，常先將CuSO4固體溶于較濃的硫酸中，然后用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以_____(填“促進(jìn)”或“抑制”)其水解。（2）泡沫滅火器的滅火原理是(用離子方程式表示)________________________。（3）已知在25℃：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)Ksp=1.8×10－10，Ag2S(s)2Ag＋(aq)＋S2－(aq)Ksp=6.3×10－50，向濃度均為0.001mol/L的NaCl和Na2S的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，最先產(chǎn)生的沉淀是________（填“AgCl”或“Ag2S”）。（4）燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景。天然氣燃料電池中，在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是_____（填化學(xué)式）；如果該電池中的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電極B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是：_____________。29、（10分）[2017江蘇]鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某FexNy的制備需鐵、氮?dú)?、丙酮和乙醇參與。（1）Fe3+基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)___________________。（2）丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是_______________，1mol丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_____________。（3）C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)_______________。（4）乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮，這是因?yàn)開(kāi)___________________。（5）某FexNy的晶胞圖?1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x?n)CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化圖?2所示，其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為_(kāi)__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【分析】A．碳酸鈣溶解度較小，且可溶于鹽酸；B．氯化鐵易水解生成氫氧化鐵；C．偏鋁酸鈉與碳酸鈉溶液不反應(yīng)；D．二氧化硫與硝酸鋇溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，與溶有氨氣的氯化鋇溶液反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀?！绢}目詳解】A、CaCO3的溶解度小于CaSO4，故CaSO4用飽和Na2CO3溶液浸泡可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的CaCO3，然后再用稀鹽酸溶解除去，選項(xiàng)A正確；B．氯化鐵易水解生成氫氧化鐵，制備氯化鐵，應(yīng)在鹽酸氛圍中加熱，抑制水解，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．偏鋁酸鈉與碳酸鈉溶液不反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．二氧化硫與硝酸鋇溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，與溶有氨氣的氯化鋇溶液反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，生成沉淀不同，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題綜合考查元素化合物知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大。易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B，加熱時(shí)促進(jìn)氯化鐵的水解產(chǎn)生氫氧化鐵。2、A【題目詳解】A、由反應(yīng)①可知，1mol碳燃燒生成CO放出的熱量為110.5kJ，CO燃燒生成二氧化碳繼續(xù)放出熱量，故1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5kJ，碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol，故A正確；B、反應(yīng)熱包含符號(hào)，①的反應(yīng)熱為-221kJ/mol，故B錯(cuò)誤；C、濃硫酸溶解放熱，所以放出的熱量大于57.3kJ，所以98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水的中和熱小于-57.3kJ/mol，故C錯(cuò)誤；D、醋酸是弱電解質(zhì)，電離需吸收熱量，稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ，故D錯(cuò)誤；故選A。3、D【題目詳解】服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說(shuō)明維生素C能將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，從而表現(xiàn)出還原性，故選D。4、A【題目詳解】A.加入氫氧化鋇粉末，氫氧化鋇會(huì)帶有結(jié)晶水析出，溶解的氫氧化鋇析出，溶液中Ba2＋的物質(zhì)的量減少，即Ba2＋數(shù)目減小，故A正確；B.有氫氧化鋇析出，但溶液仍為飽和溶液，c(Ba2＋)不變，故B錯(cuò)誤；C.有氫氧化鋇析出，但溶液仍為飽和溶液，c(OH－)不變，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)C選項(xiàng)分析，c(OH－)不變，pH不變，故D錯(cuò)誤。答案選A。5、C【分析】因烴中只有碳?xì)鋬煞N元素，碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，所以氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同、則最簡(jiǎn)式相同，據(jù)此分析。【題目詳解】A．根據(jù)分析可知：最簡(jiǎn)式相同，可能是同分異構(gòu)體，如丙烯與環(huán)丙烷，也可能不是，比如乙炔和苯，故A錯(cuò)誤；B．最簡(jiǎn)式相同，可能是同系物，如乙烯與丙烯，故B錯(cuò)誤；C．A、B兩種烴，含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則二者最簡(jiǎn)式相同，實(shí)驗(yàn)式也相同，故C正確；D．若為同分異構(gòu)體，則A和B各1mol完全燃燒后生成的二氧化碳的質(zhì)量一定相等，若為同系物(或分子式不同)，則A和B各1mol完全燃燒后生成的二氧化碳的質(zhì)量一定不相等，故D錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】用元素符號(hào)表示化合物分子中各元素的原子個(gè)數(shù)比的最簡(jiǎn)關(guān)系式稱為最簡(jiǎn)式，實(shí)驗(yàn)式又稱最簡(jiǎn)式，為難點(diǎn)。6、A【題目詳解】由圖像分析可知，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始即析出固體，當(dāng)有1.1mol電子通過(guò)時(shí)，析出固體質(zhì)量達(dá)最大，證明此時(shí)析出的固體是Ag，此后，繼續(xù)有電子通過(guò)，不再有固體析出，說(shuō)明X3+放電生成X2+，最后又有固體析出，則為銅。因此，氧化能力為Ag+＞X3+＞Cu2+；當(dāng)電子超過(guò)1.4mol時(shí)，固體質(zhì)量沒(méi)變，說(shuō)明這是陰極產(chǎn)生的是氫氣，即電解水，說(shuō)明氧化能力H+＞X2+。故氧化能力為Ag+＞X3+＞Cu2+＞H+＞X2+。7、B【解題分析】①pH=6的溶液不一定是酸性溶液，需要考慮溫度，錯(cuò)誤；②c（H+）＞c（OH－）一定是酸性溶液，正確；③強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定大于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力，關(guān)鍵是看溶液中離子濃度和離子所帶電荷數(shù)，錯(cuò)誤；④25℃時(shí)，水溶液中水電離出的c（H+）和水電離出的c（OH－）的乘積不一定等于10－14，錯(cuò)誤；⑤水溶液中還存在水的電離平衡，錯(cuò)誤；⑥0.2mol/L氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，c（H+）一定減小，錯(cuò)誤；⑦溫度保持不變，向水中加入鈉鹽對(duì)水的電離不一定沒(méi)有影響，例如硫酸氫鈉等，錯(cuò)誤；⑧使用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)若先潤(rùn)濕，則測(cè)得溶液的pH不一定有影響，例如測(cè)定氯化鈉溶液，錯(cuò)誤，答案選B?！军c(diǎn)晴】注意溶液的酸堿性：溶液的酸堿性是由溶液中c（H＋）與c（OH－）的相對(duì)大小決定的：c（H＋）＞c（OH－），溶液呈酸性；c（H＋）＝c（OH－），溶液呈中性；c（H＋）＜c（OH－），溶液呈堿性。另外溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。若強(qiáng)電解質(zhì)溶液中離子濃度很小，而弱電解質(zhì)溶液中離子濃度大，則弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，因此電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性并無(wú)必然聯(lián)系。8、A【題目詳解】A．閉容器中發(fā)生：H2（g）+Br2（g）2HBr（g），增大壓強(qiáng)，容器體積減小，氣體濃度增大，顏色加深，但平衡不會(huì)移動(dòng)，與勒夏特列原理無(wú)關(guān)，A符合題意；B．氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，加入的CaCO3與HCl反應(yīng)，促使平衡正向移動(dòng)，HClO的濃度增大，與勒夏特列原理有關(guān)，B不符合題意；C．Cl2+H2OHCl+HClO，增大Cl-濃度，使平衡逆向移動(dòng)，減小Cl2的溶解，與勒夏特列原理有關(guān)，C不符合題意，D．N2+3H22NH3，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，NH3的產(chǎn)率提高，與勒夏特列原理有關(guān)，D不符合題意；正確答案選A。9、C【分析】由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，雙鍵碳原子含有3個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)采用sp2雜化，單鍵碳原子含有4個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)采用sp3雜化。【題目詳解】在分子中，羰基碳原子為不飽和碳原子，含有3個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)，采用sp2雜化，兩個(gè)甲基碳原子為飽和碳原子，含有4個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)，采用sp3雜化，故選C。10、B【題目詳解】A．NaAlO2屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，在水中會(huì)發(fā)生水解，因此無(wú)法計(jì)算500mL0.5mol·L－1的NaAlO2溶液中離子的數(shù)目，故A項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中N(Na2CO3)=1L×0.1mol/L×NAmol-1=0.1NA，在水中會(huì)發(fā)生水解：+H2O+OH-，因此溶液中的陰離子總數(shù)大于0.1NA，故B項(xiàng)說(shuō)法正確；C．在水中電離為部分電離，因此含1molNaHCO3的水溶液中的數(shù)目小于NA，故C項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D．H2SO3屬于弱電解質(zhì)，在水中部分電離，因此無(wú)法計(jì)算2L0.5mol·L－1亞硫酸溶液中含有的H＋數(shù)，故D項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；綜上所述，說(shuō)法正確的是B項(xiàng)，故答案為B。11、A【解題分析】根據(jù)電解質(zhì)溶液中電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒關(guān)系進(jìn)行分析?！绢}目詳解】Na2SO3溶液中存在：完全電離Na2SO3＝2Na＋+SO32－，水解SO32－+H2OHSO3－＋OH－、HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－，水電離H2OH+＋OH－。由此可知，溶液中有兩種陽(yáng)離子Na＋、H+，三種陰離子SO32－、HSO3－、OH－，兩種分子H2SO3、H2O。據(jù)質(zhì)子守恒有c(H＋)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)，A項(xiàng)正確；據(jù)物料守恒有c(Na＋)＝2c(SO32－)＋2c(HSO3－)＋2c(H2SO3)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；據(jù)電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，促進(jìn)SO32－水解，c(OH－)增大，溶液pH升高，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選A?！绢}目點(diǎn)撥】分析溶液中粒子濃度間的關(guān)系，必須找全溶液中陽(yáng)離子、陰離子、分子。從溶質(zhì)的溶解開(kāi)始，依次考慮強(qiáng)電解質(zhì)的電離、弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解（據(jù)信息判斷其主次）、水的電離。質(zhì)子守恒關(guān)系可看作是電荷守恒、物料守恒按一定比例相減的結(jié)果。12、B【解題分析】由題干信息以及選項(xiàng)方程式可知，ACD均有除目標(biāo)產(chǎn)物以外的其它物質(zhì)生成，原子利用率達(dá)不到100%，而B(niǎo)達(dá)到了，故答案為B?！绢}目點(diǎn)撥】由題可知，化學(xué)反應(yīng)若要符合“原子經(jīng)濟(jì)性”，則該反應(yīng)類型為化合反應(yīng)、加成反應(yīng)。13、A【分析】具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子互稱同位素；分子式、結(jié)構(gòu)均相同的物質(zhì)為同一種物質(zhì)，同一物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)都相同?！绢}目詳解】CH3CH2CH2CH3（正丁烷）和（CH3）2CHCH3

（異丁烷）分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，為碳鏈異構(gòu)，互為同分異構(gòu)體，故選A。【題目點(diǎn)撥】本題涉及“四同”的考查，注意同系物、同分異構(gòu)體、同位素、同素異形體、同一物質(zhì)的區(qū)別，難度不大，要把握概念的內(nèi)涵與外延。14、D【題目詳解】A.蛋白質(zhì)不能攝入過(guò)多，應(yīng)適量，故錯(cuò)誤；B.保健食品適合特定人群，具有調(diào)節(jié)機(jī)體功能，并不是人人適用，故錯(cuò)誤；C.火腿腸中含有亞硝酸鈉，亞硝酸鈉能致癌，應(yīng)少食用火腿腸等肉腌制品，故錯(cuò)誤；D.多吃蔬菜能補(bǔ)充人體必需的維生素，有助于身心健康，故正確。故選D?！绢}目點(diǎn)撥】各種食物即使?fàn)I養(yǎng)價(jià)值高也不能多食用，注意食品的使用范圍，有很多添加劑的食物不適合作為孩子的食物。多吃蔬菜會(huì)有利于人的身體健康。15、B【題目詳解】A.若加入反應(yīng)物為非氣體時(shí)，平衡不移動(dòng)，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.升高溫度，反應(yīng)速率一定增大，平衡必然移動(dòng)，符合題意，B正確；C.若體系中可逆號(hào)兩邊氣體計(jì)量數(shù)的和相等時(shí)，對(duì)平衡體系加壓，平衡不移動(dòng)，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.使用催化劑，正逆反應(yīng)速率均增大，且增大的程度相同，平衡不移動(dòng)，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為B。【題目點(diǎn)撥】催化劑能改變反應(yīng)速率，對(duì)平衡及轉(zhuǎn)化率無(wú)影響。16、D【解題分析】pH=2的兩種二元酸H2A與H2B各1mL，分別加水稀釋，由圖可知，稀釋100倍時(shí)H2A的pH變化大，且pH=4，所以H2A為強(qiáng)酸，H2B為弱酸?！绢}目詳解】pH=2的二元酸H2A加水稀釋，由圖可知，稀釋100倍時(shí)H2A的pH=4，所以H2A為強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；由圖可知，稀釋100倍時(shí)H2A的pH變化大，且pH=4，所以水溶液中c(OH-)=10－10mol·L－1，B錯(cuò)誤；水溶液中，NaHA完全電離：NaHA═Na++H++A2-，溶液中不存在HA－離子，C錯(cuò)誤；H2A為強(qiáng)酸，H2B為弱酸，Na2B的水溶液中加入H2A溶液，依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，Na2B溶液能與H2A溶液發(fā)生反應(yīng)，D正確。故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查弱電解質(zhì)的電離及離子濃度大小的比較，明確稀釋及圖象的分析是解答本題的關(guān)鍵，并注意電離與水解相結(jié)合和強(qiáng)酸制弱酸來(lái)解答。17、A【解題分析】根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法，先寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，再注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，依據(jù)反應(yīng)物用量與反應(yīng)放出的熱量寫出熱化學(xué)方程式，得出正確結(jié)論。【題目詳解】A.根據(jù)題意，1molN2H4(g)燃燒生成液體水，放出的熱量為622kJ，寫出其熱化學(xué)方程式為：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-622kJ·mol-l，故A項(xiàng)正確；B.水的聚集狀態(tài)錯(cuò)誤，則B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故△H0，則C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.水的聚集狀態(tài)錯(cuò)誤及△H不正確，則D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選A。18、C【題目詳解】A、硝酸銨和水混合要吸熱，溫度降低，故A錯(cuò)誤；B、濃硫酸和水混合要放熱，溫度升高，但兩者都是液體，故B錯(cuò)誤；C、氧化鈣和水反應(yīng)生成了氫氧化鈣，反應(yīng)放熱，符合題意要求，故C正確；D、氯化鈉和水混合熱效應(yīng)不明顯，故D錯(cuò)誤；故選C。19、C【題目詳解】由題意CO、H2和CO2組成的混合氣體經(jīng)完全燃燒后生成18g液態(tài)水，則n(H2O)=n(H2)=1mol，已知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·mol－1，故氫氣放出熱量為，總熱量是867.9kJ，可計(jì)算出CO燃燒放出來(lái)的熱量為867.9kJ-285.8kJ=582.1kJ，故CO的物質(zhì)的量是：，混合前CO的體積分?jǐn)?shù)為：，接近40%；故選C。20、D【分析】加入2mol·L－1的氫氧化鈉溶液，要使產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量最大，則沉淀為氫氧化鎂與氫氧化鋁，此時(shí)溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)鈉離子與氯離子守恒計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算所需體積?！绢}目詳解】要使產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量最大，則沉淀為氫氧化鎂與氫氧化鋁，此時(shí)溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)鈉離子與氯離子守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.05L×4mol·L－1=0.2mol，所以需氫氧化鈉溶液的體積為=0.1L=100mL，故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，明確酸堿恰好中和時(shí)沉淀質(zhì)量最大及氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿時(shí)解答本題的關(guān)鍵，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力，解題技巧：根據(jù)鈉離子與氯離子守恒。21、A【分析】根據(jù)有無(wú)直流電源判斷是電解池還是原電池，從電流的方向判斷電解池的陰陽(yáng)極，根據(jù)金屬活動(dòng)性判斷原電池的正負(fù)極，從放電順序分析電極反應(yīng)?！绢}目詳解】裝置①是電解池，若在鐵上鍍鋅，鐵一定做陰極，而a極與電源正極相連，即為陽(yáng)極，故A錯(cuò)誤，符合題意；裝置②是原電池，F(xiàn)e做負(fù)極，故總反應(yīng)方程式為：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，故B正確，但不符合題意；裝置③實(shí)際發(fā)生的是電解水，故C正確，但不符合題意；裝置④中開(kāi)關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu—Zn合金做正極，Zn極做負(fù)極被腐蝕，故Cu—Zn合金的腐蝕速率減小，D正確，但不符合題意；故選A。【題目點(diǎn)撥】原電池中活潑金屬容易失電子，做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；電解池中連接電源正極的為陽(yáng)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)。22、D【題目詳解】A．原電池中，溶液中氫離子向正極二氧化鉛電極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)電子守恒分析，每消耗3molPb，轉(zhuǎn)移6mol電子，根據(jù)電子守恒生成lmolAl2O3，故B錯(cuò)誤；C．原電池正極上二氧化鉛得電子生成硫酸鉛，故C錯(cuò)誤；D．原電池中鉛作負(fù)極，負(fù)極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成難溶性的硫酸鉛，所以質(zhì)量增加，在電解池中，Pb陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，所以鉛電極質(zhì)量不變，故D正確；故選D。二、非選擇題(共84分)23、二ⅤAH2SO3、H2SO4S2－O2－Na＋離子鍵、(非極性)共價(jià)鍵【分析】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，為氫元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，說(shuō)明其最高價(jià)為+5，為氮元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4，說(shuō)明為氧元素；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，說(shuō)明D為鈉元素；C、E同主族，說(shuō)明E為硫元素?！绢}目詳解】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，為氫元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，說(shuō)明其最高價(jià)為+5，為氮元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4，說(shuō)明為氧元素；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，說(shuō)明D為鈉元素；C、E同主族，說(shuō)明E為硫元素。(1)B為氮元素，在第二周期第VA族；(2)E為硫元素，其氧化物由二氧化硫和三氧化硫，對(duì)應(yīng)的水化物分別為H2SO3、H2SO4；(3)氧離子、鈉離子和硫離子中根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大，相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小分析，半徑順序?yàn)镾2－>O2－>Na＋;(4)用電子式表示氧化鈉的形成過(guò)程，表示為：；過(guò)氧化鈉中含有離子鍵、(非極性)共價(jià)鍵。【題目點(diǎn)撥】掌握電子式表示化合物的形成過(guò)程中，注意離子化合物的書寫方法，左側(cè)寫原子的電子式，右側(cè)寫化合物的電子式，并用彎箭頭表示電子的轉(zhuǎn)移方向。24、b、cNaOH的乙醇溶液，加熱【分析】采用逆向推斷法可知上述合成的最終產(chǎn)物可由與Cl2加成得到，而是鹵代烴經(jīng)消去反應(yīng)得到的，可由與Cl2加成而得，是經(jīng)消去反應(yīng)得到的，可由與H2加成得到，A為B為C為，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析可知，上述過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)有加成反應(yīng)和消去反應(yīng)，bc正確，故答案為：bc；(2)氯苯通過(guò)與氫氣的加成反應(yīng)得到A，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A為，故答案為：A為；(3)A→B的反應(yīng)為消去反應(yīng)，反應(yīng)條件是NaOH的乙醇溶液，加熱，故答案為：NaOH的乙醇溶液，加熱；(4)到C的反應(yīng)為消去反應(yīng)：；C到的反應(yīng)為加成反應(yīng)：，故答案為：；?！绢}目點(diǎn)撥】在有機(jī)物合成過(guò)程中，可以通過(guò)消去反應(yīng)引入碳碳雙鍵。25、三頸燒瓶或答圓底燒瓶、三口瓶都可B中水面會(huì)下降，玻璃管中的水柱會(huì)上升，甚至溢出CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2OCH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Brc蒸餾1,2－二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9℃），過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使導(dǎo)管堵塞【解題分析】分析：（1）根據(jù)儀器構(gòu)造判斷儀器名稱；（2）依據(jù)當(dāng)堵塞時(shí)，氣體不暢通，壓強(qiáng)會(huì)增大分析；（3）根據(jù)A中制備乙烯，D中制備1，2－二溴乙烷分析；（4）C中放氫氧化鈉可以和制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體二氧化碳和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)；（5）根據(jù)1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點(diǎn)不同，二者互溶分析；（6）根據(jù)1，2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9℃）分析。詳解：（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可判斷儀器名稱是三頸燒瓶；（2）發(fā)生堵塞時(shí)，B中壓強(qiáng)不斷增大，會(huì)導(dǎo)致B中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出；（3）裝置A制備乙烯，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；D中乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2－二溴乙烷，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；（4）制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體有二氧化碳和二氧化硫等酸性氣體，可用氫氧化鈉溶液吸收，答案為c；（5）1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點(diǎn)不同，兩者均為有機(jī)物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離；（6）由于1，2－二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9℃），過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使導(dǎo)管堵塞，所以不能過(guò)度冷卻。點(diǎn)睛：本題考查了制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、溴乙烷的制取方法，題目難度中等，注意掌握溴乙烷的制取原理、反應(yīng)裝置選擇及除雜、提純方法，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?6、當(dāng)A中壓力過(guò)大時(shí)，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定堿酚酞（或甲基紅）(c1V1—c2V2)×10—3×17/w×100%偏低防止硝酸銀見(jiàn)光分解2.8×10－3+32CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2===2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O溫度過(guò)高過(guò)氧化氫分解、氨氣逸出【題目詳解】（1）無(wú)論三頸瓶中壓強(qiáng)過(guò)大或過(guò)小，都不會(huì)造成危險(xiǎn)，若過(guò)大，A在導(dǎo)管內(nèi)液面升高，將緩沖壓力，若過(guò)小，外界空氣通過(guò)導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶，也不會(huì)造成倒吸，安全作用的原理是使A中壓強(qiáng)穩(wěn)定；（2）堿只能盛放在堿式滴定管中，酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中，所以用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液確定過(guò)剩的HCl時(shí)，應(yīng)使用堿式滴定管盛放NaOH溶液；NaOH溶液和鹽酸溶液恰好反應(yīng)后呈中性，可以選擇酸性或堿性變色范圍內(nèi)的指示劑，甲基橙為酸性變色指示劑、酚酞為堿性變色指示劑，所以可以選取甲基橙或酚酞作指示劑；（3）與氨氣反應(yīng)的n（HCl）＝V1×10-3L×c1mol?L-1-c2mol?L-1×V2×10-3L＝（c1V1-c2V2）×10-3mol，根據(jù)氨氣和HCl的關(guān)系式知，n（NH3）＝n（HCl）＝（c1V1-c2V2）×10-3mol，氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝；（4）若氣密性不好，導(dǎo)致部分氨氣泄漏，所以氨氣質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低。（5）硝酸銀不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解，為防止硝酸銀分解，用棕色滴定管盛放硝酸銀溶液；根據(jù)鉻酸銀的溶度積常數(shù)可知c（CrO42-）=。（6）經(jīng)測(cè)定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，則其化學(xué)式為[Co（NH3）6]Cl3，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0得Co元素化合價(jià)為+3價(jià)；該反應(yīng)中Co失電子、雙氧水得電子，CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、NH3發(fā)生反應(yīng)生成[Co（NH3）6]Cl3和水，反應(yīng)方程式為2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O；雙氧水易分解、氣體的溶解度隨著溫度的升高而降低，所以X的制備過(guò)程中溫度不能過(guò)高?！军c(diǎn)晴】明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵，注意綜合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題的解題思路，即（1）巧審題，明確實(shí)驗(yàn)的目的和原理。實(shí)驗(yàn)原理是解答實(shí)驗(yàn)題的核心，是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的依據(jù)和起點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)原理可從題給的化學(xué)情景(或題首所給實(shí)驗(yàn)?zāi)康?并結(jié)合元素化合物等有關(guān)知識(shí)獲取。在此基礎(chǔ)上，遵循可靠性、簡(jiǎn)捷性、安全性的原則，確定符合實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、要求的方案。?）想過(guò)程，理清實(shí)驗(yàn)操作的先后順序。根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理所確定的實(shí)驗(yàn)方案中的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，確定實(shí)驗(yàn)操作的方法步驟，把握各步實(shí)驗(yàn)操作的要點(diǎn)，理清實(shí)驗(yàn)操作的先后順序。（3）看準(zhǔn)圖，分析各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)裝置的作用。有許多綜合實(shí)驗(yàn)題圖文結(jié)合，思考容量大。在分析解答過(guò)程中，要認(rèn)真細(xì)致地分析圖中