2024屆河南省信陽市高二化學第一學期期中調(diào)研試題含解析

2024屆河南省信陽市高二化學第一學期期中調(diào)研試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、分別將下列物質(zhì):①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中，在蒸發(fā)皿中對其溶液加熱蒸干，能得到原物質(zhì)的是A．②③ B．③⑥ C．①④ D．⑤⑥2、下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．白酒B．陳醋C．食用調(diào)和油D．蔗糖3、我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下下列說法正確的是A．生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率小于100%B．CH4+CO2→CH3COOH過程中，CH4分子中所有C―H鍵發(fā)生斷裂C．①→②放出能量并形成了C―C鍵D．該催化劑可有效改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱4、1molH2O中含有的水分子個數(shù)約為A．3 B．18 C．6.02×1023 D．3×6.02×10235、控制適合的條件，將反應(yīng)設(shè)計成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是A．反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B．反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原 C．電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài) D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負極6、材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。塑料被廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活各個領(lǐng)域。聚乙烯塑料屬于（）A．金屬材料 B．無機非金屬材料 C．復合材料 D．有機高分子材料7、下列各離子濃度的大小比較，正確的是（）A．0.2mol/LNa2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)B．0.01mol/L的NH4Cl溶液與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合顯堿性：c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C．常溫時，將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH=7，則c(NH4+)>c(Cl-)D．同濃度的下列溶液中：①(NH4)2SO4②NH4HCO3③NH4Cl，④NH3·H2O，c(NH4+)由大到小的順序是：①>③>②>④8、FeCl3中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在。雙聚分子中Fe的配位數(shù)為()A．6 B．4 C．3 D．不能確定9、下列反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量比生成物總能量低的是A．鐵片和稀硫酸的反應(yīng)B．Ba(OH)2?8H2O與HCl溶液的反應(yīng)C．碳與水蒸氣在高溫下反應(yīng)D．甲烷在氧氣中燃燒10、下列有機物命名正確的是A．2，3，3﹣三甲基丁烷B．3﹣甲基﹣1﹣丁烯C．1，3﹣二羥基丙烷D．苯甲酸11、有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成，若將合金放入鹽酸中只有Z、X能溶解；若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物；若將該合金做陽極，用Y鹽溶液作電解液，通電時只有W進入陽極泥，但在陰極上只析出Y。這四種金屬的活動性順序是A．Z＞X＞W(wǎng)＞Y B．Y＞Z＞W(wǎng)＞X C．Z＞X＞Y＞W(wǎng) D．X＞Z＞Y＞W(wǎng)12、下列事實能說明HA一定是弱酸的是（）A．升溫，HA溶液的酸性明顯增強B．HA能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體C．1mol/LHA的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅D．用HA溶液做導電性實驗，燈光很暗13、已知咖啡酸的結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于咖啡酸的描述正確的是A．分子式為C9H5O4B．1mol咖啡酸最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C．與溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)D．能與Na2CO3溶液反應(yīng)，但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)14、為了研究影響化學反應(yīng)速率的因素，甲、乙、丙、丁四位學生分別設(shè)計了如下四個實驗，你認為不正確的是A．100mL2mol·L－1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變B．將相同大小、形狀的鋁條與稀硫酸和濃硫酸反應(yīng)時，稀硫酸產(chǎn)生氫氣快C．將氫氣和氯氣的混合氣體分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照下有氯化氫生成D．兩支試管中分別加入相同濃度相同體積的雙氧水，其中一支試管再加入少量二氧化錳，產(chǎn)生氧氣的快慢不同15、在日常生活中，下來做法與化學反應(yīng)速率有關(guān)的是()A．提倡使用“公筷”用餐 B．新冠疫情下提倡出門戴口罩C．將食物貯存于冰箱中 D．鼓勵使用共享單車16、下列遞變規(guī)律正確的是A．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸增強B．Na、Mg、Al、Si的金屬性逐漸增強C．O、S、Na、K的原子半徑依次增大D．HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強二、非選擇題（本題包括5小題）17、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與反應(yīng)條件已略去)。A是常見金屬，B是常見強酸；D、I均為無色氣體，其中I為單質(zhì)，D的相對分子質(zhì)量是I的兩倍；E是最常見的無色液體；G為常見強堿，其焰色反應(yīng)呈黃色；J是常見紅色固體氧化物。請回答下列問題：(1)G的電子式為_________。(2)H的化學式為__________。(3)寫出反應(yīng)①的離子方程式：___________________________。(4)寫出反應(yīng)②的化學方程式：___________________________。18、格氏試劑在有機合成方面用途廣泛，可用鹵代烴和鎂在醚類溶劑中反應(yīng)制得。設(shè)R為烴基，已知：閱讀合成路線圖，回答有關(guān)問題：（1）反應(yīng)Ⅰ的類型是____。（2）反應(yīng)Ⅱ的化學方程式為____。（3）反應(yīng)Ⅲ的條件是____。（4）G的一種同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且分子中有3種不同化學環(huán)境的氫原子，其結(jié)構(gòu)簡式為____。19、用中和滴定法測定某燒堿的純度。將2.5g含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制成250mL溶液。根據(jù)實驗回答下列問題：（1）滴定①用____________（儀器）量取20.00mL待測液置于錐形瓶中，再滴加2滴酚酞試液。②用____________（儀器）盛裝0.2000mol·L－1鹽酸標準液，盛裝前務(wù)必____________，防止標準液濃度降低。③滴定過程中眼睛應(yīng)注視_______________，滴定終點的現(xiàn)象為：_______________________________________________________。（2）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：滴定序號待測液體體積(mL)滴定前（mL）滴定后（mL）所消耗鹽酸標準液的平均體積(mL)120.000.5020.70V220.006.0026.00計算V=________ml（3）純度計算：NaOH溶液的濃度為________mol·L－1，燒堿樣品的純度為________。（4）試判斷以下幾種情況對燒堿純度測定的影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）：①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結(jié)果________；②若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則會使測定結(jié)果________；③若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會使測定結(jié)果________；④讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果________。20、實驗室可以用如圖所示裝置制取乙酸乙酯。請回答下列問題：(1)a試管中盛放的是飽和碳酸鈉溶液，制得的乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液的_______(填“上”或“下”)層。(2)制取乙酸乙酯的化學方程式是_______，該反應(yīng)屬于_______反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。21、已知以下信息：①1molN2的共價鍵斷裂吸收946kJ的能量；1molH2的共價鍵斷裂吸收436kJ的能量；形成1molNH3中的化學鍵釋放1173kJ的能量。②將一定量的N2和H2投入一密閉容器中，在一定條件下進行反應(yīng)，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：N2(mol·L－1)H2(mol·L－1)NH3(mol·L－1)起始時3302s末2.61.80.8根據(jù)以上相關(guān)數(shù)據(jù)回答問題：(1)用H2表示該反應(yīng)2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為________(2)______(填“能”或“不能”)確認該反應(yīng)2s末已達化學平衡狀態(tài)。(3)寫出該反應(yīng)的化學方程式：________________________________________________________________________。(4)氮氣和氫氣生成氨氣的過程______(填“釋放”或“吸收”)能量。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【題目詳解】①加熱蒸干FeCl3溶液得到Fe(OH)3；②CaO投入水中，生成Ca(OH)2，加熱蒸干得到Ca(OH)2；③加熱蒸干NaCl溶液得到NaCl固體；④加熱蒸干Ca(HCO3)2溶液得到CaCO3；⑤加熱蒸干Na2SO3溶液得到Na2SO4,；⑥加熱蒸干K2SO4溶液得到K2SO4；綜上③⑥正確，故選擇B。2、D【解題分析】A.白酒中含有乙醇和水，屬于混合物，A錯誤；B.陳醋中含有乙酸和水，屬于混合物，B錯誤；C.食用調(diào)和油中含有油脂以及其它物質(zhì)，屬于混合物，C錯誤；D.蔗糖是一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物，D正確，答案選D。3、C【解題分析】A項，CO2與CH4反應(yīng)只生成CH3COOH，原子利用率為100%，故A項錯誤；B項，由圖可知，CH4在催化劑的作用下，經(jīng)過選擇性活化，C原子會與催化劑形成一個新的共價鍵，有1個C―H鍵發(fā)生斷裂，故B項錯誤；C項，①的能量高于②，故①→②放出能量，從圖中可以看出，反應(yīng)過程中形成了C―C鍵，故C項正確;D項，催化劑只改變反應(yīng)的反應(yīng)速率，降低反應(yīng)活化能，不能改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱，故D項錯誤；綜上所述，本題選C。4、C【題目詳解】根據(jù)n=可知，N=nNA，則1molH2O中含有的水分子個數(shù)約為1molｘ6.02×1023mol-1=6.02×1023，答案選C。5、D【題目詳解】A.乙中I－失去電子放電，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B.由總反應(yīng)方程式知，F(xiàn)e3＋被還原成Fe2＋，B正確；C.當電流計為零時，說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，反應(yīng)達到平衡，C正確；D.甲中加入Fe2＋，導致平衡逆向移動，則Fe2＋失去電子生成Fe3＋，作為負極，則乙中石墨電極為正極，D錯誤。答案選D。6、D【題目詳解】聚乙烯是由乙烯通過加成聚合生成的有機高分子材料，D項正確；7、D【解題分析】A．任何電解質(zhì)溶液中都遵循質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)，選項A錯誤；B．A、0.01mol/LNH4C1溶液與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得的溶液組成為：氯化鈉、一水合氨以及剩余的NaOH，且前兩者的濃度相等，NaOH濃度是它們的4倍，所得的堿性溶液中，c(Na+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)，選項B錯誤；C．混合溶液呈中性，則c(OH-)=c(H+)，再根據(jù)電荷守恒得c(NH4+)=c(Cl-)，選項C錯誤；D．相同物質(zhì)的量的濃度的銨鹽溶液中，銨根離子濃度與銨根離子系數(shù)成正比，碳酸氫根離子促進銨根離子水解，一水合氨是弱電解質(zhì)，電離程度很小，則同濃度下列溶液中：①（NH4）2SO4②NH4HCO3③NH4Cl④NH3?H2O，c（NH4+）由大到小的順序是：①＞③＞②＞④，選項D正確。答案選D。8、B【題目詳解】FeCl3中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為：，F(xiàn)e原子周圍有4個Cl，則雙聚分子中Fe的配位數(shù)為4，故答案為B。9、C【題目詳解】A．鐵片和稀硫酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，A錯誤；B．Ba(OH)2?8H2O與HCl溶液的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，B錯誤；C．碳與水蒸氣在高溫下反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，C正確；D．甲烷在氧氣中燃燒為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，D錯誤；答案為C。10、B【題目詳解】A選項，名稱為2，2，3﹣三甲基丁烷，故A錯誤；B選項，名稱為3﹣甲基﹣1﹣丁烯，故B正確；C選項，名稱為1，3﹣丙二醇，故C錯誤；D選項，名稱為甲酸苯酚酯，故D錯誤。綜上所述，答案為B。11、C【分析】在金屬活動性順序中，位于氫前的金屬能置換出酸中的氫，可以溶解在酸中。金屬陽離子的氧化性最強，金屬單質(zhì)的活潑性越弱?！绢}目詳解】將合金放入鹽酸中，只有Z、X能溶解，說明Z、X在氫前，Y、W在氫后，故B錯誤；若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物則說明Z為負極，活潑性是Z＞X，故D錯誤；若將該合金做陽極，用Y鹽溶液作電解液，通電時只有W進入陽極泥，但在陰極上只析出Y，說明W的活潑性最弱，活潑性是Y＞W(wǎng)，故活潑性順序是：Z＞X＞Y＞W(wǎng)。

所以C選項是正確的。【題目點撥】本題考查的是金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題可以依據(jù)金屬活動性順序的意義進行判斷。比較元素金屬性強弱的一般依據(jù)是：1．在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強；2．常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強；3．依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強，其元素的金屬性越強；4．依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。一般是活潑金屬置換不活潑金屬；5．依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）；6．依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱；同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強；7．依據(jù)原電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強于做正極材料的金屬性；8．依據(jù)電解池中陽離子的放電（得電子，氧化性）順序。優(yōu)先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。12、A【題目詳解】A．升溫，弱酸的電離程度加強，溶液的酸性明顯增強，A正確；B．能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體，只能判斷酸性比碳酸強，不能判斷其是弱酸還是強酸，B錯誤；C．酸溶液均可使紫色石蕊試液變紅色，C錯誤；D．導電性和溶液是否是強酸、弱酸無關(guān)，不能證明HA是弱酸，D錯誤；答案選A。13、C【題目詳解】A．分子中含8個H，分子式為C9H8O4，故A錯誤；B、苯環(huán)、雙鍵都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol咖啡酸最多可與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；C、含雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，含酚-OH，酚-OH的鄰對位與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；D、含-COOH，與Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均反應(yīng)，故D錯誤；答案選C。14、A【解題分析】試題分析：A、加入適量的氯化鈉溶液，對鹽酸溶液進行稀釋，鹽酸的濃度減小，，反應(yīng)速率變慢，故說法錯誤；B、鋁和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而和濃硫酸發(fā)生鈍化，故說法正確；C、驗證光照對反應(yīng)的影響，故說法正確；D、MnO2作催化劑，作對比實驗，故說法正確。考點：考查影響反應(yīng)速率的因素等知識。15、C【題目詳解】A．提倡使用“公筷”用餐主要是避免病毒交叉?zhèn)魅?，故A不符合題意；B．新冠疫情下提倡出門戴口罩主要防止病毒在空氣中人與人之間傳染，故B不符合題意；C．將食物貯存于冰箱中，降低溫度，減小反應(yīng)速率，故C符合題意；D．鼓勵使用共享單車，降低二氧化碳的排放量，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。16、C【題目詳解】A、同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，故堿性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3，故A錯誤；B、Si是非金屬元素，無金屬性，故B錯誤；C、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑：O<S<Na<K，故C正確；D、非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F>Cl>S>P，故穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3，故D錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe(OH)22Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O【分析】G為常見強堿，其焰色反應(yīng)呈黃色，則G為NaOH，E是最常見的無色液體，則E為H2O，J是常見紅色固體氧化物，則J為Fe2O3，J中的鐵元素來自于A，則A為Fe，B是常見強酸，能與Fe反應(yīng)生成無色氣體D和水，且D、I均為無色氣體，其中I為單質(zhì)，D的相對分子質(zhì)量是I的兩倍，則I為O2，D為SO2，B為H2SO4，F(xiàn)e2O3與H2SO4反應(yīng)生成硫酸鐵和水，則C為Fe2(SO4)3，SO2具有還原性，將Fe2(SO4)3還原為FeSO4，則F為FeSO4，F(xiàn)eSO4與NaOH反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和硫酸鈉，則H為Fe(OH)2，據(jù)此答題。【題目詳解】（1）G為NaOH，NaOH由離子鍵和共價鍵構(gòu)成，其電子式為：，故答案為。（2）H為Fe(OH)2，化學式為：Fe(OH)2，故答案為Fe(OH)2。（3）反應(yīng)①為硫酸鐵、二氧化硫與水反應(yīng)，離子方程式為：2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+，故答案為2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+。（4）反應(yīng)②為氧化鐵與硫酸反應(yīng)，化學方程式為：Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O，故答案為Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O。18、加成濃硫酸、加熱【分析】（1）根據(jù)已知信息即前后聯(lián)系得。（2）反應(yīng)Ⅱ主要是醇的催化氧化。（3）G為醇，變?yōu)樘继茧p鍵，即發(fā)生消去反應(yīng)。（4）根據(jù)題意得出G同分異構(gòu)體有對稱性，再書寫?！绢}目詳解】（1）根據(jù)已知信息得出反應(yīng)Ⅰ的類型是加成反應(yīng)，故答案為：加成。（2）反應(yīng)Ⅱ主要是醇的催化氧化，其方程式為，故答案為：。（3）G為醇，變?yōu)樘继茧p鍵，即發(fā)生消去反應(yīng)，因此反應(yīng)Ⅲ的條件是濃硫酸、加熱，故答案為：濃硫酸、加熱。（4）G的一種同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且分子中有3種不同化學環(huán)境的氫原子，說明有對稱性，則其結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：。19、堿式滴定管酸式滴定管潤洗錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化滴加最后一滴標準液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30s不恢復原色20.100.201080.4%無影響偏大偏小偏小【題目詳解】(1)①用堿式滴定管量取20.00mLNaOH溶液置于錐形瓶中，故答案為堿式滴定管；②滴定操作中，酸溶液用酸式滴定管盛放，堿溶液用堿式滴定管盛放，即用酸式滴定管盛裝0.2000mol·L－1鹽酸標準液，盛裝前務(wù)必將酸式滴定管潤洗，防止標準液濃度降低，故答案為酸式滴定管；潤洗；③滴定過程中眼睛需要觀察錐形瓶中溶液顏色變化，以判定滴定終點；用0.2000mol?L-1的標準鹽酸進行滴定NaOH溶液，錐形瓶中為NaOH溶液和酚酞，溶液為紅色，滴定終點時溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30s不恢復原色；故答案為錐形瓶中溶液顏色變化；滴加最后一滴標準液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30s不恢復原色；(3)兩次消耗鹽酸體積分別為：20.70mL-0.50mL=20.20mL、26.00mL-6.00mL=20.00mL，兩次消耗鹽酸的平均體積為：20.10mL，由NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知n(NaOH)=n(HCl)=0.2mol?L-1×0.0201L=0.00402mol，故c(NaOH)==0.2010mol/L，20.00mL待測溶液含有m(燒堿)=n?M=0.00402mol×40g/mol=0.1608g，所以250mL待測溶液含有m(燒堿)=0.1608g×=2.01g，燒堿的純度ω(燒堿)=×100%=80.4%，故答案為0.201mol/L；80.4%；(4)①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，待測液溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，消耗標準溶液