2023學年完整公開課版碳酸鈉上課

碳酸鈉的性質(zhì)與應用主要知識點：一.碳酸鈉的物理、化學性質(zhì)二.碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較三.碳酸鈉的應用和工業(yè)制法碳酸鈉俗稱純堿或蘇打白色粉末，是鈉鹽，易溶于水,一.碳酸鈉的性質(zhì)1.物理性質(zhì)【實驗探究】

實驗一：在兩支潔凈的試管中分別加入2-3mL澄清石灰水和氯化鈣溶液，再分別向上述兩支試管中滴加碳酸鈉溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。實驗二：按課本第50頁圖2-1所示組裝儀器，將滴管中的濃鹽酸加入瓶中，觀察反應現(xiàn)象實驗三：用PH試紙測定碳酸鈉溶液的PH值。實驗四：在一只燒杯中加入50mL0.5mol/L碳酸鈉溶液，用酒精燈將碳酸鈉加熱沸騰。將一塊有油污的銅片浸入碳酸鈉溶液中，靜置約2min，用鑷子將銅片從溶液中取出后，用水沖洗干凈。比較浸入溶液前后銅片表面的情況。

實驗1實驗2實驗3現(xiàn)象:都有白色沉淀現(xiàn)象:PH試紙變藍,堿性現(xiàn)象:銅片表面變光亮2.化學性質(zhì)實驗4現(xiàn)象:氣球鼓起來,有氣體產(chǎn)生(１).碳酸鈉的化學性質(zhì)A與酸反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

B與堿反應Na2CO3+Ca(OH）2=CaCO3↓+2NaOHC與鹽反應Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClD

Na2CO3水溶液呈堿性(２).碳酸鈉與碳酸氫鈉之間的轉(zhuǎn)化2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2△Na2CO3

＋H2O

＋CO2＝＝2NaHCO3二、碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較性質(zhì)Na2CO3NaHCO3性質(zhì)比較水溶性易溶易溶相同溫度下Na2CO3

的溶解度大于NaHCO3溶液的酸堿性堿性堿性物質(zhì)的量濃度相同時Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的大熱穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、H2O和CO2與酸反應反應反應都放出CO2氣體，但NaHCO3與酸反應的劇烈程度強于Na2CO3Na2CO3NaHCO3俗名,狀態(tài)溶液酸堿性溶解性熱穩(wěn)定性鹽酸反應的劇烈程度產(chǎn)生等量CO2時耗用酸情況與堿溶液的反應情況相互轉(zhuǎn)換蘇打、純堿,白色粉末小蘇打,白色晶體堿性堿性易溶于水 溶于水溶解度比Na2CO3小受熱不分解受熱分解反應較快 反應劇烈Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl

+CO2↑+H2OH+Na2CO3NaHCO3或堿▲Na2CO3+Ca(OH）2=CaCO3↓+2NaOHNaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O設計區(qū)別固體Na２CO３和NaHCO３的方法?熱穩(wěn)定性不同固體用加熱的方法和酸反應生成氣體的速率的差異BaCl2或CaCl2(稀溶液)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl而與NaHCO３不反應討論：（1）向飽和Na２CO３中通入CO２會有何現(xiàn)象？（２）如何除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)？⑴碳酸氫鈉溶液中的少量碳酸鈉；⑵碳酸鈉固體中的少量碳