2023年高考全國(guó)乙卷化學(xué)真題高清word及參考答案

2023年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試化學(xué)部分(全國(guó)乙卷)7.下列應(yīng)用中涉及到氧化還原反應(yīng)的是A.使用明礬對(duì)水進(jìn)行凈化 B.雷天道路上撒鹽融雪C.暖貼中的鐵粉遇空氣放熱 D.熒光指示牌被照發(fā)光8.下列反應(yīng)得到相同的產(chǎn)物，相關(guān)敘述錯(cuò)誤的是①②A.①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng) B.反應(yīng)②是合成酯的方法之一C.產(chǎn)物分子中所有碳原子共平面 D.產(chǎn)物的化學(xué)名稱是乙酸異丙酯9.下列裝置可以用于相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是10.一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無(wú)色無(wú)味氣體生成。W、X、Y原子序數(shù)依次增大。簡(jiǎn)單離子X(jué)2-與Y2+具有相同的電子結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是A.X的常見(jiàn)化合價(jià)有-1、-2 B.原子半徑大小為Y>X>WC.YX的水合物具有兩性 D.W單質(zhì)只有4種同素異形體11.一些化學(xué)試劑久置后易發(fā)生化學(xué)變化。下列化學(xué)方程式可正確解釋相應(yīng)變化的是A.硫酸亞鐵溶液出現(xiàn)棕黃色沉淀6FeSO4+6O2+2H2O=2Fe2(SO4)3+2Fe(OH)2↓B.硫化鈉溶液出現(xiàn)渾濁顏色變深Na2S+2O2=Na2SO4 C.溴水顏色逐漸褪去4Br2+4H2O=HBrO4+7HBrD?膽礬表面出現(xiàn)白色粉末 CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O12.室溫鈉-硫電池被認(rèn)為是一種成本低、比能量高的能源存儲(chǔ)系統(tǒng)。一種室溫鈉-硫電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。將鈉箔置于聚苯并咪唑膜上作為一個(gè)電極，表面噴涂有硫磺粉末的炭化纖維素紙作為另一電極。工作時(shí)，在硫電極發(fā)生反應(yīng)：TOC\o"1-5"\h\z下列敘述錯(cuò)誤的是 A.充電時(shí)Na+從鈉電極向硫電極遷移 B.放電時(shí)外電路電子流動(dòng)的方向是a→bC.放電時(shí)正極反應(yīng)為：2Na++x8S8+2e-→Na2Sx\o"CurrentDocument"D.炭化纖維素紙的作用是增強(qiáng)硫電極導(dǎo)電性能 13.一定溫度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.下列說(shuō)法正確的是 A.a點(diǎn)條件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀B.b點(diǎn)時(shí)，c(Cl-)=c(CrO42-)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)C.Ag2CrO4+2Cl-=2AgCl+CrO42-的平衡常數(shù)K=107.9D.向NaCl、Na2CrO4均為0.1moI?L-1的混合溶液液中滴加AgNO3溶液，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀26.（14分）元素分析是有機(jī)化合物的表征手段之一。按下圖實(shí)驗(yàn)裝置(部分裝置略)對(duì)有機(jī)化合物進(jìn)行C、H元素分析?；卮鹣铝袉?wèn)題:

(1)將裝有樣品的Pt坩堝和CuO放入石英管中，先，而后將已稱重的U型管c、d與石英管連接，檢查。依次點(diǎn)燃煤氣燈，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(2)02的作用有，CuO的作用是（舉1例，用化學(xué)方程式表示）。c和d中的試劑分別是、（填標(biāo)號(hào)）。c和d中的試劑不可調(diào)換，理由是。

CaCl2B.NaCIC.堿石灰(CaO+NaOH)D.Na2SO3

(4)Pt坩堝中樣品CxHyOz反應(yīng)完全后,應(yīng)進(jìn)行操作:。取下c和d管稱重。(5)若樣品CxHyOz為0.0236g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，c管增重0.0108g，d管增重0.0352g,質(zhì)譜測(cè)得該有機(jī)物的相對(duì)分子量為118，其分子式為。微信公眾號(hào)：高中化學(xué)徐老師免費(fèi)提供，僅供參考，下載的老師，請(qǐng)勿在網(wǎng)上再次傳播，謝謝!27.(15分)LiMn2O4作為一種新型鋰電池正極材料受到廣泛關(guān)注。由菱錳礦(MnCO3含少量備Si、Fe、Ni、Al等元)制備LiMn2O4的流程如下己知：Ksp[Fe(OH)3]=2.8x10-39,Ksp[Al(OH)3]=1.3xl0-33,Ksp[Ni(OH)2]=5.5xl0-16回答下列問(wèn)題:

(1)硫酸溶礦主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。為提高溶礦速率，可采取的措施(舉1例)。

(2)加入少量MnO2的作用是_______。不

宜使用H2O2替代MnO2,原因是_

(3)溶礦反應(yīng)完成后，反應(yīng)器中溶液pH=4,此時(shí)c(Fe3+)=_______mol/L;用石灰乳調(diào)節(jié)至pH≈7,除去的金屬離子是.

(4)加入少量BaS溶液除去Ni2+,

生成的沉淀有__

(5)在電解槽中,發(fā)生電解反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。隨

著電解反應(yīng)進(jìn)行，為保持電解液成分穩(wěn)定，應(yīng)不斷_。電解廢液可在反應(yīng)器中循環(huán)利用。

(6)煅燒窯中，生成LiMn2O4反應(yīng)的化學(xué)方程式是_（14分）硫酸亞鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途，如可用農(nóng)藥防治小麥黑穗病，制造磁性氧化鐵、鐵催化劑等，回答下列問(wèn)題：在N2氣氛中，F(xiàn)eSO47H2O的脫水熱分解過(guò)程如圖所示:根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可知x= ,y= 己知下列熱化學(xué)方程式:

.

FeSO4.

7H2O(s)=

FeSO4(S)+

7H2O(g)

AH1=a

kJ.

mol-1FeSO4.

xH2O(s)=

FeSO4(s)+

xH2O(g)

AH2

=b

kJ.

mol-1FeSO4.

yH2O(s)=

FeSO4(S)+

yH2O(g)△H3

=c

kJ.

mol-1

則FeSO4.

7H2O(s)+

FeSO4.

yH2O(s)=

2(FeSO4

.xH2O)(s)的△H

=kJ.mol-1

(3)將FeSO4置入抽空的剛性容器中，升高溫度發(fā)生分解反應(yīng):2FeSO4(S)=

Fe2O3(S)+

SO2(g)+

SO3(g)

(I)

平衡時(shí)pso3

-T的關(guān)系如右上圖所示。660

K時(shí)，該反應(yīng)的平衡總壓P總=kPa、平衡常數(shù)Kp(I)=______

(kPa)2.

Kp(I)隨反應(yīng)溫度升高而______

(填

“增大”“減小”或“不變”)。(4)提高溫度，上述容器中進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng).2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)(II),平衡時(shí)po2=

(用pso3,、pso2表示)。在929K時(shí),p總=84.6kPa,pso3=35.7kPa，則pso2=kPa，Kp(II)=kPa(列出計(jì)算式)。35.(15分）中國(guó)第一輛火星車“祝融號(hào)”成功登陸火星。探測(cè)發(fā)現(xiàn)火星上存在大量橄欖石礦物(MgxFe2-xSiO4)?；卮鹣铝袉?wèn)題:

(1)基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_。橄欖石中，各元素電負(fù)性大小順序?yàn)殍F的化合價(jià)為_(kāi)

(2)己知一些物質(zhì)的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表:

Na與Si均為第三周期元素。NaCl熔點(diǎn)明顯高于SiCl4。原因是_分析同族元素的氯化物SiCl4、GeCl4、SnCl4熔點(diǎn)變化趨勢(shì)及其原因_。SiCl4的空間結(jié)構(gòu)為,其中Si的軌道雜化形式為_(kāi).

(3)一種硼鎂化合物具有超導(dǎo)性能，晶體結(jié)構(gòu)屬于六方晶系，其晶體結(jié)構(gòu)、晶胞沿c軸的投影圖如右上圖所示，晶胞中含有個(gè)Mg。該物質(zhì)化學(xué)式為_(kāi)，B-B最近距離為_(kāi)。36.（15分）奧培米芬（化合物J）是一種雌激素受體調(diào)節(jié)劑，以下是一種合成路線（部分反應(yīng)條件已簡(jiǎn)化）。

A中含氧官能團(tuán)的名稱是__。

(2)

C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。

(3)

D的化學(xué)名稱為