2023屆高三化學工業(yè)流程圖專題講座

2023年3月2023屆高三化學工業(yè)流程圖專題講座1.題目中包含一定比例的基礎(chǔ)性試題，學生必須打牢知識基礎(chǔ)；圍繞主干知識，加強對基本概念、基本思想方法的考察，不選偏題怪題和繁難試題，重視利用教材，夯實學生學習基礎(chǔ)，給學生提供深度學習和思考的空間。2.題目選擇側(cè)重關(guān)鍵能力的培養(yǎng)：以必備知識的學習探究為載體，在復(fù)雜情境中利用必備知識和關(guān)鍵能力解決復(fù)雜問題，學生能夠觸類旁通、融會貫通。3.多考察創(chuàng)新思維，如：提供“研究新物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、發(fā)現(xiàn)和合成新物質(zhì)，發(fā)明新反應(yīng)或合成方法、構(gòu)建新理論或新機理、探索新方法或新技術(shù)”等素材，考查推測反應(yīng)現(xiàn)象或物質(zhì)性質(zhì)、設(shè)計物質(zhì)合成或分離路線、闡釋機理或者總結(jié)規(guī)律等。題目選擇的情境1.生產(chǎn)生活情境下的題目選取來生產(chǎn)生活的化學問題，如：食品營養(yǎng)、合成藥物、常見材料和能量轉(zhuǎn)化設(shè)備、自然資源利用、生產(chǎn)條件優(yōu)化、廢品回收利用、毒害物質(zhì)處理等，考查學生利用基本概念和原理闡釋生活中的現(xiàn)象和問題等，對學生的應(yīng)用能力和綜合能力起很強的培養(yǎng)作用。2.學術(shù)探索情境下的題目選擇性的選取符合高中化學知識的公開刊物上的最新化學學科前沿成果，比如最新的合成方法、新穎物質(zhì)的開發(fā)、新型催化技術(shù)等，培養(yǎng)學生學術(shù)思維、創(chuàng)新能力。3.實驗探究情境下的題目基礎(chǔ)實驗（物質(zhì)制備與純化、定量定性實驗等為保障，研究型實驗（研究溫度、濃度、壓強等不同條件對物質(zhì)性質(zhì)或反應(yīng)的影響）為主打，涉及提高學生認識物質(zhì)的水平，提升實驗探究能力。01

工業(yè)流程圖的學科價值及模型

1.工業(yè)流程問題復(fù)習價值

課標分析

以真實的化工生產(chǎn)過程為研究對象，借助相關(guān)資料對化工生產(chǎn)的原理、流程進行復(fù)原和模擬。供參考的實驗活動如下：純堿的制備，氨氧化法制硝酸，鐵、銅等金屬冶煉的模擬，電解熔融鹽制備金屬，肥皂的制備，糧食釀酒，化妝品的制備，聚合物（如尼龍-66、酚醛樹脂、膠水）的制備。

化學與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)：通過“氨的合成”精細化工產(chǎn)品的獲得”等主題學習活動，了解精細化工產(chǎn)品的生產(chǎn)及其生產(chǎn)過程中的工藝特點，體驗如何根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)開發(fā)應(yīng)用前景廣闊的產(chǎn)品，認識化工生產(chǎn)過程對人類環(huán)境的可持續(xù)發(fā)展可能產(chǎn)生的影響。規(guī)律:主線主產(chǎn)品、分支副產(chǎn)品、回頭為循環(huán)。核心考點：物質(zhì)的分離操作、除雜試劑的選擇、生產(chǎn)條件的控制2.工藝流程題思維建模3.構(gòu)建工藝流程題的思維模型解題思維模型(1)審題頭(①抓化工生產(chǎn)的目的；②抓原料、雜質(zhì)、產(chǎn)品的成分。）(2)析流程（抓三條思維主線）

(3)重設(shè)問(帶著設(shè)問針對性地看流程圖）（結(jié)合信息：題干信息、補充信息、設(shè)問信息）整體意識：①快速瀏覽全題，明確流程的目的（特別是流程中的始末物質(zhì)）②關(guān)注核心元素的化合價③關(guān)注題目的設(shè)問情況例（2021北京西城期末）某鈷礦石的主要成分有CoO、Co2O3、MnO、Fe2O3、MgO和SiO2等。由該礦石粉制備CoC2O4固體的方法如下(部分催化劑已略)。CoO、Co2O3、MnO、Fe2O3、MgO、SiO24.兩種意識局部意識：定位意識（1）問題一般各自相對獨立，無連帶效應(yīng)，一個問題解決不了不會影響下一個問題的解決，前幾問相對簡單。

（2）每題中基本上都有與流程無關(guān)的問題，可直接作答；對于超綱知識，題目中要么有信息提示，要么與解答題目無關(guān)。02

高考真題講解(2022年北京高考）

（2022年北京高考18題）白云石的主要化學成分為CaMg(CO3)2，還含有質(zhì)量分數(shù)約為2.1%的Fe2O3和1.0%的SiO2。利用白云石制備高純度的碳酸鈣和氧化鎂，流程示意圖如下實驗?zāi)康腃aO比MgO易溶解；CaCO3溶解度比MgCO3小，易于沉淀析出。(1)白云石礦樣煅燒完全分解的化學方程式為

。

堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3可以寫成：Cu(OH)2?CuCO3白云石：CaMg(CO3)2可以寫成：CaCO3?MgCO3（2）NH4Cl用量對碳酸鈣產(chǎn)品的影響如下表所示。

①解釋“浸鈣”過程中主要浸出CaO的原因是

。CaO、MgOFe2O3、SiO2CaO+H2O=Ca(OH)2MgO+H2O=Mg(OH)2Ksp[Ca(OH)2]?Ksp[Mg(OH)2]，在一定量NH4Cl溶液中，CaO先浸出。CaO(s)+H2O(l)Ca2+(aq)+2OH—（aq)Ca(OH)2的Ksp和CaO與水反應(yīng)的平衡常數(shù)一致，也就是說Ca(OH)2的Ksp相對大（溶解度大），就相當于CaO比MgO與水反應(yīng)更加容易。K=Ksp[Ca(OH)2]=C(Ca2+)C(OH—)2（2）NH4Cl用量對碳酸鈣產(chǎn)品的影響如下表所示。②沉鈣反應(yīng)的離子方程式為

.Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+浸出時發(fā)生的反應(yīng)為：CaO+2NH4Cl=2NH3↑+CaCl2+H2O

濾液A的主要成分：Ca2+Mg2+Cl—NH3NH3·H2O

CO2（2）NH4Cl用量對碳酸鈣產(chǎn)品的影響如下表所示。

③“浸鈣”過程不適宜選用n(NH4Cl)∶n(CaO)的比例為

。

④產(chǎn)品中CaCO3純度的實測值高于計算值的原因是

。2.4∶1主：Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+CO2濾液A的主要成分：Ca2+Mg2+Cl—

NH3

NH3·H2O副：Mg2++2NH3+CO2+H2O=

MgCO3↓+2NH4+Ksp[CaCO3]?Ksp[MgCO3]，優(yōu)先析出CaCO3，沉鈣過程中耗NH3且少量NH3揮發(fā)，減少MgCO3析出實驗?zāi)康模褐苽涓呒兌鹊奶妓徕}和氧化鎂（3）“浸鎂”過程中，取固體B與一定濃度的(NH4)2SO4溶液混合，充分反應(yīng)后MgO的浸出率低于60%。加熱蒸餾，MgO的浸出率隨餾出液體積增大而增大，最終可達98.9%。從化學平衡的角度解釋浸出率增大的原因是

。

固體B的成分：MgO、CaO、Fe2O3、SiO2（NH4)2SO4MgO+H2O

Mg(OH)2Mg(OH)2+2NH4+

4Mg2++2NH3+2H2O，溫度升高，隨大量氨逸出，平衡正向移動

固體B的成分：MgO、CaO、Fe2O3、SiO2（NH4)2SO4MgO+H2O

Mg(OH)2Mg(OH)2+2NH4+

4Mg2++2NH3+2H2O，（4）濾渣C中含有的物質(zhì)是

。Fe2O3、SiO2、CaSO4、Mg(OH)2、MgO主反應(yīng)：MgO+(NH4)2SO4=MgSO4+2NH3↑+H2O副反應(yīng)：CaO+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+H2O（5）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是

。CaO+2NH4Cl=2NH3↑+CaCl2+H2OCaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4ClMgO+H2O+

(NH4)2SO4

=MgSO4+2NH3

↑+2H2O

MgSO4+(NH4)2CO3=MgCO3↓+(NH4)2SO4NH4Cl、(NH4)2SO4、CO2、NH3CaMg(CO3)2==CaO+MgO+2CO2↑煅燒03

工業(yè)流程中?？紗栴}

1.原料的預(yù)處理措施方法作用粉碎、研磨、霧化將塊狀或顆粒狀的物質(zhì)磨成粉末或?qū)⒁后w霧化，增大反應(yīng)物接觸面積，目的是：加快反應(yīng)速率或使反應(yīng)更充分灼燒、焙燒、煅燒除去可燃性雜質(zhì)(碳、有機物)；氫氧化物、碳酸鹽類分解為氧化物；金屬單質(zhì)、金屬硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘傺趸锼峤c酸反應(yīng)或溶解，金屬氧化物、難溶性弱酸鹽轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘匐x子進入溶液，不溶物通過過濾除去堿浸除去油污；溶解鋁(氧化鋁等兩性物質(zhì))、二氧化硅；調(diào)節(jié)pH促進水解，實現(xiàn)金屬離子的沉淀(Al3＋、Fe3＋)16.2022年北京高考增大固體與空氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率；使煤粉完全燃燒，提高了轉(zhuǎn)化率。真實情境的考查和突出化學的價值，突出立德樹人的根本任務(wù)4．鈷酸鋰(LiCoO2)電池是一種應(yīng)用廣泛的新型電源，電池中含有少量的鋁、鐵、碳等單質(zhì)。實驗室嘗試對廢舊鈷酸鋰電池回收再利用。實驗過程如下：已知：①還原性：Cl－>Co2＋；②Fe3＋和C2O42—結(jié)合生成較穩(wěn)定的[Fe(C2O4)3]3－，在強酸性條件下分解重新生成Fe3＋?；卮鹣铝袉栴}：(1)廢舊電池初步處理為粉末狀的目的是___________________________________________。1.增大接觸面積，加快反應(yīng)速率2.提高浸出率2.工業(yè)流程中方程式的書寫箭頭指入———反應(yīng)物箭頭指出———生成物（1）氧化還原反應(yīng)：

判斷氧化劑還原劑，搭好架子；依據(jù)守恒（如果是氧化還原的離子方程式就是3守恒的思想）（2）非氧化還原反應(yīng)：結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)實際判斷產(chǎn)物形式放電可使Li+從負極中脫出，盡可能多的在正極處富集。2LiCoO2+3H2SO4+H2O2

=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O例：利用軟錳礦(主要成分為MnO2，含鐵的化合物等雜質(zhì))和閃鋅礦(主要成分為ZnS)制得硫酸錳的流程如下：(1)MnO2、ZnS與硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)閮煞N硫酸鹽的化學方程式：__________。(2)在強酸性條件下加入MnO2氧化Fe2＋的離子方程式：_______________。4MnO2＋ZnS＋4H2SO4==4MnSO4＋ZnSO4＋4H2OMnO2＋2Fe2＋＋4H＋==Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O例：FePO4是一種難溶于水，易溶于硫酸的固體，可用作金屬防腐劑。實驗室利用FeSO4·7H2O和H3PO4(第一級電離常數(shù)Ka1＝7.5×10－3)制備FePO4的流程如下：寫出“反應(yīng)”時總反應(yīng)的離子方程式：_______________________2Fe2＋＋ClO－＋2H3PO4＋4OH－==2FePO4↓＋Cl－＋5H2O例：某實驗小組采用刻蝕廢液(主要含CuCl2、FeCl3、FeCl2、HCl)制取Cu和Cu2Cl2，實驗流程如下：已知：Cu2Cl2是白色固體，微溶于水，難溶于乙醇，受潮后在空氣中易被迅速氧化?！斑€原Ⅱ”中，Cu2＋參與反應(yīng)的離子方程式：______________2Cu2＋＋SO32—＋2Cl－＋H2O==Cu2Cl2↓＋SO42—＋2H＋3，工業(yè)流程中關(guān)于pH的調(diào)節(jié)模型例：除去CuCl2酸性溶液中的Fe3＋和Fe2+,正確的操作為

。將混合液，先加入氯水，充分反應(yīng)，再加入氧化銅，將溶液pH調(diào)節(jié)到3.7到5.0之間，過濾。Cu2+(Fe3＋

Fe2+)、Cl—溶液的pH比2.2小。Cu2+、Cl—溶液必須低于5.0?4、條件控制之——調(diào)溫度控制低溫的目的加熱的目的控制某溫度范圍的目的①防止某反應(yīng)物及目標產(chǎn)物分解，如H2O2

、AgNO3、HNO3(濃)等；②防止某反應(yīng)物或目標產(chǎn)物揮發(fā)，如鹽酸、醋酸、硝酸和氨水等；③抑制物質(zhì)的水解，如Fe3+、Al3+、Cu2+、S2-；④反應(yīng)放熱，低溫使反應(yīng)正向進行；⑤避免副反應(yīng)的發(fā)生：如乙醇的消去反應(yīng)需迅速升溫至170℃；⑥確保催化劑的催化活性，兼顧速率和轉(zhuǎn)化率，追求經(jīng)濟效益；⑦沸點較高物質(zhì)的液化收集：用冰水浴冷凝并收集SO3；⑧若轉(zhuǎn)化率變化不大，高溫下浪費能源。①加速某固體的溶解；②減少氣體生成物的溶解并加速逸出；③一般加快反應(yīng)速率；④使平衡向需要的方向移動；⑤促使Fe(OH)3膠體和Al(OH)3膠體聚沉，便于過濾。從溫度過高或溫度過低會導致的后果兩方面作答控溫回歸教材：合成氨為什么要將溫度控制在400-500℃？溫度過低，反應(yīng)速率減慢；

溫度過高，NH3的產(chǎn)率降低；

此溫度范圍有利于提高催化劑的活性。催化劑和溫度對反應(yīng)速率的影響結(jié)論：催化劑對反應(yīng)速率的影響遠遠大于溫度對反應(yīng)速率的影響（催化劑高效性），工業(yè)上提高生產(chǎn)效率首先“催化劑”魯科版選擇性必修1p70魯科版選擇性必修1p73認識角度梳理1．NH4HCO3的分解溫度是35℃。以氯化鉀和制取二氧化鈦的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)鐵紅顏料和過二硫酸銨等，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：反應(yīng)Ⅰ需控制反應(yīng)溫度低于35℃，其目的是_________。4、反饋練習

輝銅礦石主要含有硫化亞銅(Cu2S)及少量脈石(SiO2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下所示：(1)“礦渣”中除了S以外，還有___________(填化學式)；“回收S”過程中溫度控制在50~60℃之間，不宜過高或過低的原因是_______________________________________________________。SiO2溫度過高苯容易揮發(fā)造成污染，溫度過低礦渣的溶解速率慢，溶解度小。5、工藝流程——分離與提純的考察操作表述：將粗苯甲酸溶解在95℃的熱水中制的飽和溶液，趁熱過濾、冷卻結(jié)晶再過濾。例：苯甲酸的重結(jié)晶（原型——高考題）實驗?zāi)康模撼ケ郊姿嶂胁蝗苄噪s質(zhì)。已知苯甲酸在水中溶解度：25℃，0.17g；50℃，0.95g；95℃，6.8g高考真題將PbO粗品溶解在一定量的110

℃的35

%

NaOH溶液，充分溶解后，趁熱過濾，冷卻、結(jié)晶后再過濾（2016年北京高考）以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)

NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如圖所示。②過程Ⅲ的目的是提純。結(jié)合上述溶解度曲線，簡述過程Ⅲ的操作___________。粗品：PbO、C

NaHPbO2(aq)（4）結(jié)合MgSO4與MnSO4溶解度曲線，簡述“結(jié)晶分離”的具體實驗操作

。將凈化液在100℃時蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾例13（12分）（2021年北京順義1月）用軟錳礦（主要成分MnO2，含有SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgCO3等雜質(zhì)）制備MnSO4·H2O的流程如下：

凈化液體MnSO4、MgSO4

產(chǎn)品MnSO4·H2O例、已知NaCl和KNO３在水中的溶解度曲線如圖所示：將固體溶解于熱水，加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾。重復(fù)操作。（1）如果在KNO３固體中含有少量的NaCl雜質(zhì)，如何提純硝酸鉀？請簡述實驗操作。（2）如果在NaCl固體中含有少量的KNO３雜質(zhì)，如何提純氯化鈉？請簡述實驗操作。將固體溶解于水，蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾。重復(fù)操作?！锝ㄗh補充講解：冷卻結(jié)晶與蒸發(fā)結(jié)晶萃取分液7、工業(yè)流程的KSP問題1、溶度積和離子積2、溶度積規(guī)則3、影響Ksp因素

分析：

凈化后溶液中Cu2+為1.0×10—12mol·L－12022全國乙卷PbSO4(s)+CO32-(ag)PbCO3(S)+SO42-(aq)

PbSO4(s)+CO32-(ag)PbCO3(S)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)為：

從平衡常數(shù)的角度分析，凸顯學生的理性思維。8、產(chǎn)率、純度的計算1.產(chǎn)率問題例：工業(yè)上生成合成氣條件的選擇：

為工業(yè)合成氣選擇合適的溫度700℃9、工藝流程——中分析解釋類問題例（2021年海淀二模）合理利用廢舊鉛蓄電池可緩解鉛資源短缺，同時減少污染。Ⅰ．一種從廢舊鉛蓄電池的鉛膏中回收鉛的生產(chǎn)流程如下圖(部分產(chǎn)物已略去)。(2)過程ⅱ需要加入（NH4）2CO3溶液，從化學平衡的角度解釋其作用原理____。學生最主要問題：（1）寫總反應(yīng)：（2）漏寫X的濃度減小★平衡移動，尤其是沉淀溶解/轉(zhuǎn)化類問題的答題邏輯和規(guī)范；要點：答出實質(zhì)——沉淀溶解平衡的移動（要標注聚集狀態(tài)）不建議寫總反應(yīng)方程式例16（2021海淀一模）MnSO4是一種重要的化工產(chǎn)品。以菱錳礦(主要成分為MnCO3，還含有、FeO、CoO等)為原料制備MnSO4的工藝流程如下圖。分析解釋類問題解答模型題目已知條件結(jié)論？分析題目確定思考角度利用圖表、已知信息等建立已知和結(jié)論的關(guān)聯(lián)結(jié)合相關(guān)要素形成嚴謹邏輯推理路徑，規(guī)范表達(6)廢渣長期露置于空氣；其中的錳元素逐漸轉(zhuǎn)化為MnO2。研究者用如圖裝置提取MnO2中的錳元素。圖中“H·”代表氫自由基。實驗測得電解時間相同時，隨外加電流的增大，溶液中的C(Mn2+)先增大后減小，減小的原因可能是___________(寫出兩條)。H·的來源：H++e-=H·

H+在陰極直接放電生成H2，使c(H·)減??；或者2H·=H2，使c(H·)減小已知：電解時間相同，外加電流逐漸增大結(jié)論：溶液中的c(Mn2+)先增大后減小？2H·+MnO2

+2H+=Mn2+2H2OMn2+在陰極被還原為MnMn2+被陽極產(chǎn)生的O2氧化為MnO2Mn2+被過量的H·進一步還原為MnH+被快速消耗，c(H+)減小，反應(yīng)速率減慢Mn2+發(fā)生其他副反應(yīng)反應(yīng)速率H·濃度下降H+濃度下降的角度思考角度(2022·江西模擬)實驗室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、MgO和SiO2)為原料制備MgCO3·3H2O，其實驗流程如圖：(1)“酸浸”時所加硫酸溶液不宜過量的原因是____。避免后續(xù)“反應(yīng)”步驟消耗更多的碳酸鈉10.綜合考慮問題提高經(jīng)濟效益必修第一冊，教材的編寫，融合了核心素養(yǎng)，潤物細無聲的把立德樹人根本任務(wù)進行了落實，我們要培養(yǎng)什么樣的人，就是綜合考慮各種問題，最大的提高綜合經(jīng)濟、社會效益。目標產(chǎn)物產(chǎn)率=選擇性×CO轉(zhuǎn)化率%計劃先行心中有數(shù)有的放矢三年整體規(guī)劃：高一適應(yīng)、養(yǎng)成，夯實基礎(chǔ)，起跑有坎要小心；高二靜心、穩(wěn)定，提高能力，挖掘潛能是關(guān)鍵；高三自信、成熟，均衡發(fā)展，獲取成功有希望。學年規(guī)劃、學期規(guī)劃、備考計劃、周課時計劃02改進課堂，反思前行打造生成性高效課堂持續(xù)加大課堂改革的力度。學生自主展示、自主探究、自主反思、自主總結(jié)。學生聯(lián)隊：優(yōu)勢互補，從學生的視角解決學生問題老師高度引領(lǐng)、精講點撥。鼓勵師生互動、生生互動。發(fā)揚學生的團隊精神，團結(jié)協(xié)作，營造課內(nèi)互助解決問題的學習氛圍。促進課堂向深層次思維、深層次教學、高難度、快速度、高容量方向高質(zhì)量發(fā)展。

極致目標：注重每一個步驟，珍惜每一分鐘，高效提升能力。

課堂的幾個堅持：

深度學習比表面勤奮更重要：重視思考研究，總結(jié)方法規(guī)律，克服思維惰性

高度認真比事后后悔更重要認認真真做事，踏踏實實落實，利用好課堂每一分鐘主動思維比被動思維更重要

調(diào)動所有的感官，手腦眼嘴協(xié)調(diào)共用，堅決不做只會轉(zhuǎn)眼珠的祥林嫂

課堂陣地——學生主體，教師輔助

目標精準類課堂思維展示對于錯誤率超過90%的題目，找答對的同學分享經(jīng)驗，加強其榮譽感和自信感；對于錯誤率高于50%的題目，點名該題出錯的學生于第二天課堂上進行糾錯后的思維展示，就以下問題思考，分享給所有同學：要求其分析該題的關(guān)鍵突破口，當時錯誤的原因是什么，糾錯后收獲到了什么，這類題目下次遇到了注意什么，有能力的同學可以變式一個題目。語言描述類標準答案與自己答案的差別點在哪里，是以什么角度和標準制定出的答案。這樣有利于培養(yǎng)學生思維嚴謹性，訓練其歸納提升、超強糾錯的能力，王文昊同學解析濰坊一模第15題1.研究題目與高考題的關(guān)聯(lián)點2.剖析解題思路3.鉆研出自己的獨特快速有效的方法4.收集各地市高考題，分析考試角度，分享注意事項，預(yù)測考試方向盲盒抽查類課堂思維展示目的：在未知答案的情況下，隨機抽查學生展示其審題過程和答題思維過程，一旦暴露出該學生存在的思維短板，可由其他同學積極主動同臺辯論，“大戰(zhàn)幾百個回合”，直至糾正混淆的知識，找到思維誤區(qū)的根源，在此期間所有同學積極思維，隨時加入“戰(zhàn)斗”，這樣有利于培養(yǎng)學生的思維靈活度和知識的遷移應(yīng)用。惜時

對待自悟時間要大方，學生能自悟的一定要給學生時間自悟，對待以下時間盡量要苛刻：不用我講的不要講，只要這個班有1/2的同學會，就不需要你我講；同學之間互幫互助共同進步！重點題型點撥必須講，但要深備課，精煉語言，方法到位，節(jié)約時間。03精心聚焦拓展落實

我們遇到的每一個孩子都是一塊寶藏，他們都是那樣的閃閃發(fā)光，那么的招人喜歡。我們有幸地在他們?nèi)松飞系倪@三年結(jié)伴同行。對于每一塊寶藏，各有各的特點，我們需要個性化的精心找到適合他們個人的有效的方法，就跟一個工業(yè)流程一樣，要準確提煉出他們的有效成分，提高純度，調(diào)節(jié)適當條件去除雜質(zhì)，挖掘他們自己的能力。過程中，懷著欣賞的心去激發(fā)他們的潛力，帶著謙虛的心和他們共同成長，一路上一起溫柔地堅持著我們的原則，一起堅定地走向我們的目標。1.對每一個目標學生進行會診：一個學生能達到的高度，并不取決于他最擅長的能力，而是取決于他最弱的那塊短板。最短的那塊板其實就是漏洞的同義詞，必須立即想辦法補上。學生學習情況分析（包含能力水平分析、障礙困惑成分分析、預(yù)期效果、后續(xù)措施等）提升空間1提升空間2提升空間3提升空間42.實施過程：措施①精準施策比大水滿灌更重要：盯準學生短板，強化個性指導，實現(xiàn)固強補弱，個性化補弱，建立補弱檔案。提升空間1提升空間2提升空間3提升空間42.實施過程②：指導方針：錯題落實比盲目刷題更重要突破短板，規(guī)范答題，舉一反三對于重點學生做到紙質(zhì)化和電子化錯題整理記錄，進行每周個性化錯題重現(xiàn)考試（利用大課間進行個別過關(guān)考、晚自習進行全體個性考卷限時考，再面批面改），每月個性化補弱效果檢測3.特別添加輔助催化劑——：

教師為特尖生量身定制化學小奮斗、化學高手爭霸賽，給特尖生長高度、增容量、添滿水、變牢固。

4.《第119號元素》拓展材料水面上的一座漂亮巨大的冰山，能夠被外界看到的只是露在水面上很小的一部分，大約只有八分之一在外面，另外的八分之七藏在水底。如果說新時代新要求下的高考展示給我們的是那八分之一，那隱藏起來的八分之七就是國家