選修四原電池導學案

化學能轉化為電能——原電池一、原電池原理1、原電池形成的條件（1）兩個活潑性的電極，兩者（如互相接觸）或相連，插入中。（2）形成回路。（3）總反映為能自發(fā)發(fā)生的反映。2、正極、負極的判斷3、電極反映式的書寫和電荷移動方向（1）電極反映式的書寫負極：，電極反映式：。正極：，電極反映式：。電池反映：。（2）電荷移動方向電子由釋放，經沿導線流入，電解質溶液中的移向正極，在其表面得電子被；活潑負極失電子，形成一種閉合回路。（3）鹽橋的作用：。二、化學電源1、鋅錳干電池酸性鋅錳干電池的電極反映：負極：正極：堿性鋅錳干電池的電極反映：負極：正極：2、鉛蓄電池總電池反映為（可逆反映嗎？）放電時為池，電極反映分別為極：極：充電時為池，電極反映分別為極：極：充電時，與直流電源正極連接的蓄電池的極，與直流電源正極連接的蓄電池的極。3、氫氧燃料電池酸式氫氧燃料電池的電極反映：負極：正極：堿式氫氧燃料電池的電極反映：負極：正極：【重點難點精講】1、原電池中電極的判斷⑴普通，活潑的電極為極，不活潑的電極為極。⑵根據電流方向或電子流動方向判斷。電流是由極流向極；電子流動方向是由極流向極，溶液中陽離子移向極，陰離子移向極。⑶在原電池反映中失去電子，化合價，發(fā)生氧化反映的一極為極，在電池反映中得到電子，化合價，發(fā)生還原反映的一極為極。(4)由具體電極現象判斷。如：某原電池中變細的一極為極，變粗的一極為極。2、電極反映的書寫：正負極反映之和就是電池的總反映式。先寫比較容易的一種電極反映，再由總的電池反映（應當是離子方程式）減去已經寫出的電極反映得到另一電極反映。對于較復雜的、陌生的反映可用該辦法解題并檢查。3、原電池的幾個類型：⑴負極和電解質反映類型。如：（-）Fe|HCl|Cu（+）原電池、（-）Al|NaOH|Mg（+）原電池、(-)Cu|HNO3(濃)|Al原電池等。⑵負極是活潑電極，但是和電解質不反映，屬于吸氧腐蝕類型。如（-）Fe|NaCl|C（+）原電池、（-）Al|海水|C（+）原電池等。⑶兩個電極都為惰性電極，與電解質都不反映。如氫氧燃料電池（酸性或堿性）、甲烷氧氣堿性燃料電池等。思考：以上幾個狀況下，電極反映如何書寫，總電池反映如何書寫？4、電流方向問題。能夠以圖的形式來記憶。(不管是正電荷還是負電荷都應當形成回路)【當堂檢測】1．原電池工作時（） A、正極發(fā)生氧化反映 B、負極發(fā)生氧化反映 C、電子從正極流出 D、負極質量一定減輕2．實驗室中制取氫氣，最佳的辦法是()。A．純鋅與稀硫酸反映B．純鋅與濃硫酸反映C．純鋅與稀鹽酸反映D．粗鋅(含銅、銀)與稀硫酸反映3．某金屬和鹽酸反映生成氫氣，該金屬與鋅構成原電池時，鋅為負極，則該金屬可能()。A．鋁B．銅C．錫D．硅4．將鋅片和銅片用導線連接于同一稀硫酸溶液中。下列敘述對的的是()。A．正極附近硫酸根離子的濃度逐步增大B．負極附近硫酸根離子的濃度逐步增大C．正極、負極硫酸根離子的濃度基本不變D．正極附近硫酸根離子的濃度逐步減少5．已知空氣-鋅電池的電極反映為：鋅片：Zn+20H--2e-=ZnO+H20石墨：02+2H20+4e-=40H-根據此判斷，鋅片是()。A．負極，并被氧化B．負極，并被還原C．正極，并被氧化D．正極，并被還原6．一種原電池的總反映的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反映的原電池的構成為()。ABCD正極ZnAgCuCu負極CuCuZnZn電解質溶液CuCl2H2S04CuSO4FeCl27．鋅電池可能取代現在廣泛應用的鉛蓄電池，由于鋅電池容量更大，并且沒有鉛污染。其電池反映為：2Zn+02=2ZnO，原料為鋅粒、電解質和空氣，則下列敘述對的的是()。A．鋅為正極，空氣進入負極反映B．負極反映為Zn-2e-=Zn2+C．正極發(fā)生氧化反映D．電解液必定不是強酸8．對于鋅一銅一稀硫酸構成的原電池裝置中，當導線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是()。①鋅片溶解了32.5g②鋅片增重32.5g③銅片上析出lgH2④銅片上析出1molH2A．①和③B．①和④C．②和③D．②和④9．鉛蓄電池放電時的總反映方程式為：PbO2+Pb+2H2SO4=====2PbSO4+2H2O據此判斷其正極是，負極是，電解質溶液是，正極反映是，負極反映是，當轉移0.5NA個電子時，蓄電池內消耗H2SO4的物質的量為。10．原電池是一種裝置。電子的流動方向是從極到極；電流方向是從

極到極。11．由銅、鋅和稀硫酸構成的原電池中，正極是，發(fā)生，電極反映是；負極是，發(fā)生，電極反映是，總的反映式(離子方程式)是。12．干電池與充電電池的本質區(qū)別在于：；而燃料電池與干電池或蓄電池的重要差別在于?！菊n后達標】扎實雙基1、右圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不對的的是（）A、a電極是負極B、b電極的電極反映為：4OH--4e-=2H2O+O2C、氫氧燃料電池工作一段時間后pH將減小D、氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發(fā)電裝置2、將鋅片和銀片接觸放入相似物質的量濃度的下列溶液中，反映一段時間后，溶液質量減輕的是（）A、氯化鋁 B、硫酸銅 C、硝酸銀 D、稀硫酸3、隨著人們生活質量的不停提高，廢電池必須進行集中解決的問題被提到議事日程，其首要因素是（）A．運用電池外殼的金屬材料B．避免電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C．不使電池中滲泄的電解液腐蝕其它物品D．回收其中石墨電極4、鋰電池是新型高能電池，它以質輕、容量大而受到重視?，F在已經制成多個功效的鋰電池。某種鋰電池的總反映可表達為：Li+MnO2LiMnO2。若該電池提供0.5mole-電量，則消耗正極材料的質量約為（其它損耗無視不計）（）A、3.5g B、7g C、87g D、43.5g充電放電5充電放電2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O在此電池放電時，負極上發(fā)生反映的物質是（）A、Ag B、Zn(OH)2 C、Ag2O D、Zn6、堿性電池含有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液。電池總反映式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說法錯誤的是（）A、電池工作時，鋅失去電子B、電池正極的電極反映式為：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-Mn2O3(s)+2OH-(aq)C、電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D、電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減少6.5g7、a的金屬活動性比氫強，b為碳棒，有關下列裝置的說法中不對的的是

A．a發(fā)生氧化反映,b發(fā)生還原反映

B．碳棒上有氣體逸出，溶液的PH值增大。

C．導線上有電流，電流方向從a→bD．反映后a極質量減小8、從某鋁鎂合金上剪下一小片（其質量為2.0g），立刻投入盛有20mL5mol·L-1氫氧化鈉溶液的小燒杯中。（1）由反映開始到反映結束，可能觀察到燒杯中的現象依次為。（2）反映開始時，合金片表面產憤怒泡較慢，其因素是，一段時間后反映速率相稱快，其因素是。（3）寫出合金片與溶液反映時可能形成的微電池的負極材料，正極的電極反映式：。（4）若要運用該反映來測定合金中鋁的質量分數，還應測定哪些數據（如有多個可能，請逐個寫出）？答：。能力提高1、慣用的鈕扣式銀鋅電池，放電時的電極反映式分別為：Zn極：Zn+2OH-+2e-Zn(OH)2,Ag2O極：Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-,則下列說法中不對的的是（）A、放電過程中[OH-]不變 B、Zn為負極,而Ag2O為正極C、電解質溶液呈堿性 D、電子從Ag2O流出經用電器流入Zn極2、有A，B，c，D四種金屬。將A與B用導線連接起來浸入電解質溶液中，B不易腐蝕，將A，D分別投入等濃度的鹽酸中，D比A反映激烈，將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化，若將銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據此判斷這四種金屬的活動性由強到弱的次序是()。A．D>C>A>BB．D>A>B>CC．D>B>A>CD．B>A>D>C3、鐵和足量的稀反映時，加入少量固體，下列敘述對的的是

A．反映速率減慢，產生的量不變B．反映速率加緊，產生的量不變

C．反映速率不變，產生的量增加D．反映速率加緊，產生的量減少4、燃料電池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧氣或空氣起反映，將此反映的化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，電解質普通是KOH溶液。下列說法不對的的是（）A、負極反映式為CH4+10OH--8e=CO32-+7H2OB、原則狀況下，消耗5.6LO2時，有1mole-發(fā)生了轉移C、隨著不停放電，電解質溶液堿性不變D、甲烷燃料電池的能量運用率比甲烷燃燒的能量運用率大5、在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反映，同屬氧化反映或同屬還原反映的是（）A原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反映B原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反映C原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反映D原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反映6、有甲、乙、丙、丁四種金屬。將甲、乙用導線相連放入稀H2SO4中能夠看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有氣體逸出。把丁放到乙的硝酸鹽溶液中后，丁的表面覆蓋一層乙的單質。用石墨電極電解含相似物質的量濃度的甲和丙兩種金屬的鹽溶液，丙的單質先析出。將甲放入稀鹽酸中有H2析出。已知四種金屬中有一種是銅。根據以上實驗判斷銅是（）A、甲 B、乙 C、丙 D、丁7、美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學電池，其構造如圖所示；兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。（1）a極是極，b極是極，電極反映式分別為，。（2）飛船上宇航員的生活用水由燃料電池提供。已知這種電池發(fā)1度電時能生成350g水，試計算能量轉化率。[2H2(g)+O2(g)2H2O(l)+572kJ]（3）這種電池的輸出電壓為1.2V。要使標有1.2V，1.5W的小燈泡持續(xù)發(fā)光0.5h，應消耗原則狀況下的H2多少升？（4）氫氣是燃料電池最簡樸的燃料，即使使用方便，卻受到價格和來源的限制。慣用的燃料，往往是某些碳氫化合物，如甲烷（天然氣）、汽油等。請寫出將圖中H2換成CH4時所構成的甲烷燃料電池中a極的電極反映式：。此時電池內總的反映方程式為。8、1958年世界上第一種心臟起搏器在瑞典植入人體成功，使用壽命長達之久。這種能源起搏器中安裝壽命最長、可靠性最高的鋰一碳電池，這種電池容量大，電壓穩(wěn)定，能在-56.7～71.1℃溫度范疇內正常工作。現已在火箭、移動電話、筆記本電腦中廣泛使用。它采用鋰和石墨作電極，四氯化鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯中(SOCl2)構成電解質溶液。電池總反映為：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。(1)此電池中作負極，電極反映為，作正極；(2)該電池用于心臟起搏器時，在生理上的作用是。第二學時【知識再現】二、金屬的腐蝕與防護1、概念：金屬與周邊的空氣或液體物質發(fā)生反映面引發(fā)損耗的現象。2、分類普通分為腐蝕和腐蝕兩種。3、電化學腐蝕（1）概念：的金屬暴露在潮濕的空氣中或跟接觸時，由于形成而發(fā)生腐蝕。（2）分類①析氫腐蝕：(以鐵為例)在金屬外面的水膜呈性時發(fā)生析氫腐蝕。負極反映：。正極反映：。電池反映：。②吸氧腐蝕(以鐵為例)在金屬外面的水膜很弱或呈，溶解一定量時發(fā)生吸氧腐蝕。負極反映：。正極反映：。電池反映：。三、金屬的防護1、變化金屬的內部構造，使其成為耐腐蝕金屬，如制成合金、等。2、加防護層，如在金屬表面加上耐腐蝕的油漆、搪瓷、陶瓷、瀝青、塑料、橡膠及電鍍、噴鍍或表面鈍化等辦法。3、電化學防護（1）犧牲陽極保護法：池原理。被保護的金屬設備作極，犧牲的金屬做極。（2）外加電流陰極保護法：原理。被保護的金屬設備作極，能夠用廢鐵作極。4、其它的防護方法：等。【當堂檢測】1、下列各變化中屬于原電池反映的是（）A、在空氣中金屬鋁表面快速氧化形成保護層B、鍍鋅鐵表面有劃損時，也能制止鐵被氧化C、紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層D、濃HNO3比稀HNO3更能氧化金屬銅2、下圖中的純鋅棒都浸在相似的稀硫酸中，鋅棒腐蝕速度從快到慢的次序是（）A③④②①B②③①④C④②①③D③②①④3、下列四個裝置中，導線中的電子由左邊一極流向右邊一極的是（）4、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,正極上發(fā)生的電極反映是（） A.2H++2e-=H2 B.Fe2++2e-=Fe

C.2H2O+O2+4e-=4OH- D.Fe3++e-=Fe2+5、菜刀上沾有食鹽水后，置于空氣中一段時間會生銹，其原理是（）正極負極AFe-2e=Fe2+2H2O+O2+4e-=4OH-B2H++2e=H2OFe-2e-=Fe2+C2H2O+O2+4e=4OH-Fe-3e-=Fe3+D2H2O+O2+4e=4OH-Fe-2e-=Fe2+6、下列裝置中屬于原電池的是（）屬于電解池的是（）ABCD稀硫酸稀硫酸稀硫酸硫酸銅7、有Fe、Ni兩塊金屬片，與鹽酸反映時，激烈程度相近，現要擬定兩者誰更活潑，只準用稀H2SO4和適宜的實驗用品，設計一種簡樸實驗擬定兩者的活動性強弱。【課后達標】扎實雙基1、隨著人們生活質量的不停提高，廢電池必須進行集中解決的問題被提到議事日程，其首要因素是（）A、運用電池外殼的金屬材料B、避免電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C、不使電池中滲泄的電解液腐蝕其它物品D、回收其中石墨電極2、鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極發(fā)生的反映是（）A、2H++2e-—→H2 B、2H2O+O2+4e-—→4OH-C、Fe-2e-—→Fe2+ D、4OH--4e-—→2H2O+O23、下列敘述對的的是（）①鋅跟稀硫酸反映制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加緊反映速率 ②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕 ③電鍍時，應把鍍件置于電解槽的陰極 ④鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3·nH2OA、①②③④ B、①③④ C、①③ D、②④4、為了使埋在地下的鋼管不易生銹，有人設計將鋼管①用導線與鉛相連；②用導線與鋅相連；③用導線與碳棒相連；④跟直流電源的負極相連；⑤跟直流電源的正極相連。其中對的的是（）A①⑤B②③C②④D③④5、有關金屬腐蝕的以下各敘述中，對的的是（）A、金屬被腐蝕的本質是：M+nH2O=M(OH)n+H2↑B、馬口鐵（錫鐵）鍍層破損后被腐蝕時，首先是鍍層被氧化C、金屬在普通狀況下發(fā)生的電化學腐蝕重要是吸氧腐蝕D、常溫下，置于空氣中的金屬重要發(fā)生化學腐蝕能力提高1、鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在當代生活中有廣泛應用，它的充放電反映按下式進行：充電放電Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，該電池放電時的負極材料是（充電放電A、Cd(OH)2 B、Ni(OH)2 C、Cd D、NiO(OH)2、白鐵皮(表面鍍Zn)發(fā)生析氫腐蝕，有0.2mol電子發(fā)生轉移，下列說法不對的的是（）A有6.5g鋅被腐蝕B2.8g鐵被腐蝕C正極上H+被還原D在原則狀況下有2.24L氣體放出3、下列有關銅電極的敘述不對的的是（）A、銅鋅原電池中銅是正極 B、用電解法精煉銅時銅作陽極C、在鍍件上鍍銅時可用銅作陽極 D、電解稀H2SO4制H2、O2時銅做陽極4、5月，保利集團在香港拍賣會上耗費3000多萬港幣購回在火燒圓明園時流失的國寶：銅鑄的牛首、猴首和虎首，普通銅器時間稍久容易出現銅綠，其重要成分是[Cu2(OH)2CO3]這三件1760年銅鑄的國寶在240年后看上去仍然熠熠生輝不生銹，下列對起因素的分析，最可能的是A、它們的表面都電鍍上了一層耐腐蝕的黃金B(yǎng)、環(huán)境污染日趨嚴重，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去C、銅的金屬活動性比氫小，因此不適宜被氧化D、它們是含一定比例金、銀、錫、鋅的合金5、如圖，在裝有水的燒杯中，用細線掛一種呈水平方向的鐵和銀焊接的圓圈浸入水中，向燒杯中加入硫酸銅溶液后，兩圓圈的位置有何變化？6、有人設計鉑和鋅為電極材料，埋入人體作某種心臟病人的心臟起搏器的能源，它依靠人體血液中有一定濃度的O2和H2O進行工作。（1）正極材料是，電極反映為。（2）負極材料是，電極反映為。7、由銅片、鋅片和200mL稀H2SO4構成的原電池中，若鋅片發(fā)生電化學腐蝕，則當銅片上放出3.36L（標態(tài)）氣體時，硫酸正好全部作用完。試計算：（1）產生這些氣體消耗了多少克鋅（2）有多少個電子通過了導線（3）200mL稀H2SO4的物質的量濃度是多少?！究碱}再現】1．(高考廣東理基，原電池)鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反映為：2Fe＋2H2O＋O2=2Fe2＋＋4OH－。下列說法對的的是()(A)負極發(fā)生的反映為：Fe－2e－=Fe2＋(B)正極發(fā)生的反映為：2H2O＋O2＋2e－=4OH－(C)原電池是將電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置(D)鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕2．(高考廣東化學卷，原電池)科學家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，運用細菌將有機物轉化為氫氣，氫氣進入以磷酸為電解質的燃料電池發(fā)電。電池負極反映為()(A)H2＋2OH－＝2H2O＋2e－(B)O2＋4H＋＋4e－＝2H2O(C)H2＝2H＋＋2e－(D)O2＋2H2O＋4e－＝4OH－3．(高考廣東化學卷，原電池)為了避免青銅器生成銅綠，下列辦法對的的是()(A)將青銅器放在銀質托盤上(B)將青銅器保存在干燥的環(huán)境中(C)將青銅器保存在潮濕的空氣中(D)在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜4．(全國理綜卷=2\*ROMANII)在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的鋅片和銅片，下列敘述對的的()(A)正極附近的SO－離子濃度逐步增大(B)電子通過導線由銅片流向鋅片(C)正極有O2逸出(D)銅片上有H2逸出5.（廣東化學）用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構成一種原電池。下列有關該原電池的敘述對的的是①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反映為：Ag++e-=Ag③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反映與該原電池反映相似A.①② B.②③ C.②④ D.③④6.（廣東化學）下列有關金屬腐蝕與防護的說法對的的是A.純銀器表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗B.當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用C.在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕7.（廣東化學）LiFePO4電池含有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境和諧等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反映為：FePO4+LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，含U導電固體為電解質。下列有關LiFePO4電池說法對的的是A.可加入硫酸以提高電解質的導電性B放電時電池內部Li向負極移動.C.充電過程中，電池正極材料的質量減少D.放電時電池正極反映為：FePO4+Li++e-=LiFePO48.（山東理綜）以丙烷為燃料制作的新型燃料電池。電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽。電池反映方程程式為__________；放電時，C032-移向電池的________(填“正”或“負”)極。9、（北京）據報道，我國擁有完全自主產權的氫氧燃料電池車將在北京奧運會期間為運動員提供腺務。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關該電池的敘述不對的的是（）A.正極反映式為：O2+2H2O+4e－=4OH－B.工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量不變C.該燃料電池的總反映方程式為：2H2+O2=2H2OD.用該電池電解CuCl2溶液，產生2.24LCl2(原則狀況)時，有0.1mol電子轉移10、（江蘇）鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在當代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有關該電池的說法對的的是A．充電時陽極反映：Ni(OH)2－e—+OH-==NiOOH+H2OB．充電過程是化學能轉化為電能的過程C．放電時負極附近溶液的堿性不變D．放電時電解質溶液中的OH-向正極移動11、（江蘇）下列裝置或操作能達成實驗目的的是12、（天津）下列敘述對的的是A.在原電池的負極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反映B.用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產物的物質的量之比為1∶2C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1lmol電子轉移，則生成1molNaOHD.鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕13、（寧夏）一種燃料電池中發(fā)生的化學反映為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負極發(fā)生的反映是A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-B.O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(1)C.CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e-D.O2(g)+2H2O(1)+4e-=4OH-14、（海南）有關鉛蓄電池的說法對的的是：A．在放電時，正極發(fā)生的反映是Pb(s)+SO42—（aq）=PbSO4(s)+2e—B．在放電時，該電池的負極材料是鉛板C．在充電時，電池中硫酸的濃度不停變小D．在充電時，陽極發(fā)生的反映是PbSO4(s)+2e—=Pb(s)+SO42—（aq）15．(高考海南化學卷，原電池)(9分)根據氧化還原反映：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖所示。鹽橋鹽橋XYACuSO4溶液電流計Ag請回答下列問題：(1)電極X的材料是________；電解質溶液Y是___________；(2)銀電極為電池的________極，發(fā)生的電極反映為______________________________；X電極上發(fā)生的電極反映為____________________________；(3)外電路中的電子是從_______電極流向________電極。16．(高考理綜寧夏卷，原電池)(14分)(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中構成原電池，兩電極間連接一種電流計。鋅片上發(fā)生的電極反映：_____________________________________；銀片上發(fā)生的電極反映：______________________________________。(2)若該電池中兩電極的總質量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質量為47g，試計算：=1\*GB3①產生氫氣的體積(原則狀況)；=2\*GB3②通過導線的電量。(已知NA=6.02×1023/mol，電子電荷為1.60×10－19C第三節(jié)化學能轉化為電能——原電池第一學時參考答案當堂檢測：1、B2、D3、C4、BD5、A6