2024屆河南省南陽市內鄉(xiāng)縣高中化學高二上期中檢測試題含解析

2024屆河南省南陽市內鄉(xiāng)縣高中化學高二上期中檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知分解反應2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）的速率方程式v=k·cm（N2O5），k是與溫度有關的常數(shù)，實驗測定340K時的有關數(shù)據(jù)及根據(jù)相關數(shù)據(jù)做出的圖像如下：依據(jù)圖表中的有關信息，判斷下列有關敘述中不正確的是A．340K時，速率方程式中的m=1B．340K時，速率方程式中的k=0.350min-1C．340K時，c（N2O5）=0.100mol·l-1時，v=0.035mol·l-1·min-1D．340K時，壓強增大一倍，逆反應速率不變，正反應速率是原來的2倍2、乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性質是()A．都不溶于水，且密度比水小B．能夠使溴水和酸性KMnO4溶液褪色C．分子中各原子都處在同一平面上D．都能發(fā)生聚合反應生成高分子化合物3、可用來鑒別己烯、苯、甲苯、苯酚溶液的一組試劑是A．氯化鐵溶液、濃溴水 B．碳酸鈉溶液、濃溴水C．酸性高錳酸鉀溶液、濃溴水 D．氫氧化鈉溶液、濃溴水4、某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡時，各物質的物質的量之比是n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶3∶2。保持溫度不變，以1∶3∶2的物質的量之比再充入A，B，C，則A．平衡向正方向移動 B．平衡不移動C．C的體積分數(shù)減小 D．化學反應速率減小5、將質量為a克的銅絲在酒精燈上加熱灼燒后，分別插入到下列溶液中，放置片刻，銅絲質量不變的是A．鹽酸B．氫氧化鈉C．無水乙醇D．石灰水6、將等體積的0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液混合得到濁液，過濾后進行如下實驗：下列分析不正確的是A．①的現(xiàn)象說明上層清液中不含Ag+B．②的現(xiàn)象說明該溫度下Ag2S比Ag2SO4更難溶C．③中生成Ag(NH3)2+，促進AgCl(s)溶解平衡正向移動D．若向③中滴加一定量的硝酸，也可以出現(xiàn)白色沉淀7、下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是A．鐵與鹽酸反應B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應8、為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果，兩位同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述不正確的是（）A．圖甲所示實驗可通過觀察產生氣泡的快慢來比較反應速率的大小B．若圖甲所示實驗中反應速率為①>②，則說明Fe3+一定比Cu2+對H2O2分解的催化效果好C．用圖乙所示裝置測定反應速率，可測定反應產生的氣體體積及反應時間D．為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位9、已知下列熱化學方程式:①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.31kJ·mol-1②2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-3119.6kJ·mol-1③C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-1411.0kJ·mol-1④2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2599.2kJ·mol-1⑤C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2219.9kJ·mol-1現(xiàn)有由2mol上述五種烴中的兩種組成的氣體混合物，經充分燃燒后放出3037kJ熱量,則下列組合中不可能的是()A．C2H4和C2H6 B．C2H2和C3H8 C．C2H6和C3H8 D．C2H6和CH410、下列熱化學方程式表達正確的是()A．C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1499.0kJ/mol(燃燒熱)B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H=+57.3kJ/mo1(中和熱)C．S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=+269.8kJ/mo1(反應熱)D．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mo1(反應熱)11、X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學式可能是A．X3YZ3 B．X2YZ2 C．XYZ2 D．XYZ312、下列說法不正確的是A．當反應在一定條件下進行時，反應的過程中所吸收或放出的熱量稱為該反應的反應熱B．對于吸熱反應，反應物所具有的總能量總是低于生成物所具有的總能量C．在25℃、101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時，所放出的熱量叫做該物質的燃燒熱D．在稀溶液中，1mol酸跟1mol堿發(fā)生中和反應所放出的熱量叫做中和熱13、下列常見的物質分離和提純操作中，將液體蒸發(fā)為氣體再冷凝為液體的操作是A．結晶B．蒸餾C．萃取D．過濾14、對于可逆反應：A2(g)＋3B2(g)2AB3(正反應放熱)，下列圖象中正確的是A． B． C． D．15、一定條件下，容積固定的密閉容中對于可逆反應X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷不合理的是()A．c1∶c2＝1∶3B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3C．達到平衡時，容器內的壓強不再變化D．c1的取值范圍為0mol/L<c1<0.14mol/L16、下列名言名句中隱含化學變化的是A．冰雪消融B．木已成舟C．蠟燭成灰D．水落石出17、有a、b、c、d四個金屬電極，有關的實驗裝置及部分實驗現(xiàn)象如下：實驗裝置部分實驗現(xiàn)象a極質量減小，b極質量增大b極有氣體產生，c極無變化d極溶解，c極有氣體產生電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（）A． B． C． D．18、在含有大量NH4+、CO32-、SO42-的溶液中,還可能大量共存的離子是()A．H+B．Cl-C．Ba2+D．OH-19、已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH—H鍵斷裂時吸收熱量為()A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ20、常溫下，將除去表面氧化膜的A1、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1)，測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示。反應過程中有紅棕色氣體產生。下列說法錯誤的是A．t1時刻前，A1片的電極反2A1-6e-+3H2O===A12O3+6H+B．t1時，因A1在濃硝酸中鈍化，氧化膜阻礙了A1繼續(xù)反應C．t1之后，負極Cu失電子，電流方向發(fā)生改變D．燒杯中發(fā)生的離子反應為：2NO2+2OH-=2NO3-+H2O21、下列有關化學用語表示正確的是（）A．氯元素的質量數(shù)為35.5 B．的結構示意圖：C．Na2O的電子式： D．磁性氧化鐵的化學式：Fe2O322、下列關于下圖裝置的說法正確的是（）A．銀電極是負極B．銅電極上發(fā)生的反應為Cu-2e－=Cu2＋C．外電路中的電子是從銀電極流向銅電極D．該裝置能將電能轉化為化學能二、非選擇題(共84分)23、（14分）(1)鍵線式表示的分子式__；系統(tǒng)命名法名稱是___．(2)中含有的官能團的名稱為___、___________．(3)水楊酸的結構簡式為①下列關于水楊酸的敘述正確的是________(單選)。A．與互為同系物B．水楊酸分子中所有原子一定都在同一平面上C．水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質性質，也可以表現(xiàn)出羧酸類物質性質②將水楊酸與___________溶液作用，可以生成；請寫出將轉化為的化學方程式_______________。24、（12分）乙醇是生活中常見的有機物，能進行如圖所示的多種反應，A、B、C、D都是含碳化合物。(1)寫出下列反應的化學方程式并寫出③、④的反應類型：反應①：_____________。反應②：_______________。反應③的反應類型：______________。反應④的反應類型：______________。(2)乙醇分子中不同的化學鍵如圖：請用①~⑤填寫化學反應中乙醇的斷鍵位置Ⅰ.與活潑金屬反應，鍵______________斷裂Ⅱ.在Cu或Ag催化下和O2反應，鍵______________斷裂25、（12分）為了研究外界條件對H2O2分解速率的影響，有同學利用實驗室提供的儀器和試劑設計了如下實驗。注意：設計實驗時，必須控制只有一個變量！試劑：4%H2O2溶液，12%H2O2溶液，lmol/LFeCl3溶液儀器：試管、帶刻度的膠頭滴管、酒精燈（1）實驗l：實驗目的：溫度對化學反應速率的影響實驗步驟：分別向甲、乙兩支試管中加入5mL4%H202溶液，再分別加入3滴1mol/LFeCl3溶液，待兩支試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管甲放入5℃水浴中，將試管乙放入40℃水浴中。實驗現(xiàn)象：試管___________。（填甲或乙）中產生氣泡的速率快，說明____________。（2）實驗2：實驗目的：濃度對化學反應速率的影響實驗步驟：向試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，向試管乙中加入5mL12%H2O2溶液。實驗現(xiàn)象：試管甲、乙中均有少量氣體緩慢產生。該實驗現(xiàn)象不明顯，你如何改進實驗方案，使實驗現(xiàn)象支持“濃度改變會影響化學反應速率”這一理論預測____________。（3）實驗3：實驗目的：________。實驗步驟：在試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，在試管乙中加入5mL4%H2O2溶液再加入lmLlmoFLFeC13溶液。你認為方案3的設計是否嚴謹？_______（填是或否），說明理由_______。26、（10分）某同學用已知濃度的鹽酸來測定某氫氧化鈉樣品的純度(雜質不參與反應)，試根據(jù)實驗回答下列問題：(1)準確稱量5.0g含有少量易溶雜質的樣品，配成1L待測溶液。稱量時，樣品可放在______(填字母)稱量。A小燒杯中B潔凈紙片上C托盤上(2)滴定時，滴定過程中氫氧化鈉溶液放在錐形瓶中，用0.100mol·L－1的鹽酸來滴定待測溶液，則鹽酸應該放在_______(填“甲”或“乙”)中?？蛇x用________作指示劑。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞(3)若該同學選用酚酞做指示劑，達到滴定終點顏色變化：________。(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是______mol·L－1，滴定次數(shù)待測溶液體積(mL)標準酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4010.50第二次10.004.1014.00第三次10.002.5014.00(5)下列實驗操作會對滴定結果產生什么后果？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)①觀察酸式滴定管液面時，開始平視，滴定終點俯視，則滴定結果______。②滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，則滴定結果________。③洗滌后錐形瓶未干燥，則滴定結果__________。27、（12分）利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應，同時獲得副產品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：根據(jù)要求填空：（1）A裝置發(fā)生反應的離子方程式是_________________________________。C裝置中CH4與Cl2生成一氯代物的化學反應方程式是___________________________。（2）導管a的作用是____________。儀器b的名稱是____________。（3）D裝置中的石棉上均勻附著潮濕的KI，其作用是______________。（4）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物。從E中分離出鹽酸的最佳方法為__________E裝置的作用是____________。（填序號）。A．收集氣體B．吸收氯氣C．防止倒吸D．吸收氯化氫（5）該裝置的缺陷是沒有進行尾氣處理，其尾氣的主要成分是_______.A．CH4B．CH3ClC．CH2Cl2D．CHCl3E.CCl4（6）在一定條件下甲烷也可用于燃料電池。下圖是甲烷燃料電池的原理示意圖：若正極的反應式為O2+4e－＋4H+＝2H2O，則負極反應式為___________________；28、（14分）有物質的量濃度均為0.1mo/L的下列溶液：（1）①NH3·H2O②FeCl2③NaHSO4④KOH⑤Ba(OH)2⑥H2SO4，其pH由大到小的順序排列的是（填序號）___。（2）寫出氯化亞鐵溶液中，亞鐵離子水解的離子方程式___。（3）寫出硫酸氫鈉與氫氧化鋇2：1反應的離子方程式___。（4）將氫氧化鉀與氯化亞鐵溶液混合，現(xiàn)象___。依次發(fā)生的化學方程式____、___。（5）氯化亞鐵保存時為何加少量鐵粉___，若保存硫酸鐵溶液時應向溶液中加入____。（6）如何利用氯水和硫氰化鉀檢驗氯化亞鐵溶液中的Fe2+，寫出加入試劑的先后順序和對應現(xiàn)象__。29、（10分）CuSO4溶液是一種較重要的銅鹽試劑，在電鍍、印染、顏料、農藥等方面有廣泛應用。某同學利用CuSO4溶液進行以下實驗探究。（1）下圖是根據(jù)反應Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4設計成的鋅銅原電池。①該原電池的正極為_____________，其外電路中的電子是從_____________極(填“Zn”或“Cu”)流出。②電解質溶液乙是_____________(填“ZnSO4”或“CuSO4”)溶液，Zn極的電極反應式是___________。③如果鹽橋中的成分是K2SO4溶液，則鹽橋中向左側燒杯中移動的離子主要是_____________。（2）下圖中，Ⅰ是甲烷燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)的結構示意圖。①該同學想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，電解前CuSO4溶液的濃度為1mol/L，當線路中有0.1mol電子通過時，則此時電解液CuSO4溶液的濃度為_____________，陰極增重_____________g。②b處通入的是_____________(填“CH4”或“O2”)，a處電極上發(fā)生的電極反應式是_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】依據(jù)圖表中的信息可知，在340K，反應開始時，v=k·0.16m=0.056；第2min,v=k·0.08m=0.028，所以，所以m=1，k=，當c（N2O5）=0.100mol·l-1時，代入公式得v=0.035mol·l-1·min-1。若壓強增大一倍，反應混合物中各組分的濃度均增大，所以正反應速率和逆反應速率都要增大。綜上所述，只有D不正確。本題選D.2、A【解題分析】乙烯中含碳碳雙鍵、乙炔中含碳碳三鍵，均與溴水發(fā)生加成反應，均能被高錳酸鉀氧化，均可發(fā)生加聚反應，而乙烷不能，以此來解答?！绢}目詳解】A．乙烷、乙烯、乙炔均為烴，都不溶于水，且密度比水小，故A正確；

B．乙烷不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯誤；C．乙烷中C為四面體結構，則分子中所有原子不可能共面，故C錯誤；

D．乙烷不能發(fā)生加聚反應，故D錯誤。

故選A。【題目點撥】本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力、應用能力的考查，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，題目難度不大。3、C【分析】氯化鐵溶液與苯酚溶液顯紫色；濃溴水與苯酚發(fā)生取代反應產生白色沉淀，苯、甲苯可以萃取溴水中的溴；己烯使?jié)怃逅噬患合?、甲苯、苯酚都能使高錳酸鉀溶液褪色；碳酸鈉溶液只能和苯酚反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉；氫氧化鈉溶液只能和苯酚反應，但沒有明顯現(xiàn)象?！绢}目詳解】A．與氯化鐵溶液顯紫色的是苯酚溶液，使?jié)怃逅噬氖羌合?，但是氯化鐵溶液和濃溴水不能鑒別甲苯和苯，故A錯誤；B．己烯可使?jié)怃逅噬?、苯酚與濃溴水產生白色沉淀，濃溴水可鑒別出己烯和苯酚溶液，但是碳酸鈉溶液不能鑒別甲苯和苯，故B錯誤；C．己烯可使?jié)怃逅噬?、苯酚與濃溴水產生白色沉淀，濃溴水可鑒別出己烯和苯酚溶液，苯、甲苯可以萃取溴水中的溴，上層呈橙紅色，下層無色；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以用酸性高錳酸鉀溶液、濃溴水可鑒別，故C正確；D．己烯可使?jié)怃逅噬?、苯酚與濃溴水產生白色沉淀，濃溴水可鑒別出己烯和苯酚溶液，濃溴水與甲苯、苯混合后現(xiàn)象相同，氫氧化鈉溶液不能鑒別甲苯和苯，不能鑒別，D錯誤；故選C?！绢}目點撥】本題考查有機物的鑒別，側重于官能團性質的考查，注意把握有機物性質的異同，作為鑒別有機物的關鍵，題目難度不大。4、A【分析】在固定容積的密閉容器中，繼續(xù)以1∶3∶2的物質的量之比再充入A，B，C，相當于增加體系壓強，據(jù)此解題?！绢}目詳解】A、因為反應前后氣體的化學計量數(shù)之和減小，則增大壓強平衡向正反應方向移動，故A正確；

B、因為反應前后氣體的化學計量數(shù)之和不等，則增大壓強平衡發(fā)生移動，故B錯誤;

C、因為反應前后氣體的化學計量數(shù)之和減小，則增大壓強平衡向正反應方向移動，導致再次達到平衡時，C的體積分數(shù)增大，故C錯誤；

D、增大壓強，正逆反應速率均增大，故D錯誤；

綜上所述，本題應選A?！绢}目點撥】本題應注意壓強對化學平衡的影響和壓強對正逆反應速率的影響。對于有氣體參加，反應前后氣體的化學計量數(shù)之和減小的反應來說，增加壓強，正逆反應速率均增加，但增加程度不同，正反應速率增加的大，逆反應速率增加的小，最終導致平衡正向移動。5、C【解題分析】A．因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質量增加，將它投入鹽酸中，發(fā)生反應：CuO+2HCl＝CuCl2+H2O，Cu2+進入溶液，銅片的質量會減小，A錯誤；B．因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質量增加，將它投入NaOH中，不反應，銅片質量增加，B錯誤；C．因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質量增加，將它投入無水乙醇中，發(fā)生反應：CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+H2O+Cu，又恢復為銅，銅片的質量不變，C正確；D．因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質量增加，將它投入石灰水中，不反應，銅片的質量會增加，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握物質的性質、氧化還原反應及乙醇的催化氧化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意乙醇催化氧化的原理。6、A【分析】0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等體積混合得到濁液，說明生成氯化銀沉淀；向①的溶液中滴加0.1mol/LNa2S溶液，出現(xiàn)渾濁，此實驗說明①的溶液中仍然存在銀離子，同時說明硫化銀比Ag2SO4更難溶；取少量氯化銀沉淀，滴加氨水，發(fā)生反應，沉淀逐漸溶解，若向③中滴加一定量的硝酸，氨水濃度減小，平衡逆向移動；【題目詳解】根據(jù)上述分析，向①的濾液中滴加0.1mol/LNa2S溶液，出現(xiàn)渾濁，此實驗說明①的溶液中仍然存在銀離子，故A錯誤；向①的溶液中滴加0.1mol/LNa2S溶液，出現(xiàn)渾濁，此實驗說明硫化銀比Ag2SO4更難溶，故B正確；取少量氯化銀沉淀，滴加氨水，發(fā)生反應，沉淀逐漸溶解，故C正確；若向③中滴加一定量的硝酸，氨水濃度減小，平衡逆向移動，出現(xiàn)氯化銀沉淀，故D正確。7、D【解題分析】反應中生成物總能量高于反應物總能量，說明該反應是一個吸熱反應，根據(jù)常見的吸熱反應知識來回答?！绢}目詳解】鐵與鹽酸反應放熱，生成物總能量低于反應物總能量，故不選A；乙醇燃燒放熱，生成物總能量低于反應物總能量，故不選B；鋁粉與氧化鐵粉末反應放熱，生成物總能量低于反應物總能量，故不選C；Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應吸熱，生成物總能量高于反應物總能量，故選D?！绢}目點撥】根據(jù)常見的吸熱反應、放熱反應來回答，常見放熱反應有：化合反應、燃燒反應、酸堿中和反應、金屬與酸的反應、鋁熱反應等。8、B【題目詳解】A．反應速率可以通過觀察產生氣泡的快慢來判斷，A選項正確；B．若圖甲所示實驗中反應速率①＞②，則能夠說明FeCl3比CuSO4對H2O2分解催化效果好，但不一定是Fe3+和Cu2+，可能是硫酸根離子和氯離子，B選項錯誤；C．反應速率可以用單位時間內產生氣體的快慢表示，需要測定反應產生的氣體體積及反應時間，C選項正確；D．關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，若氣密性不好，氣體就能夠進入，活塞不能回到原位，D選項正確；答案選B?！绢}目點撥】本題的易錯點為B，要注意FeCl3比CuSO4溶液中各含有2種不同的離子，解題時要克服定式思維。9、C【分析】兩種氣體組成的混合物2mol，經充分燃燒放出3037kJ熱量，則一定存在一種氣體所產生的熱量大于3037kJ，另外一種氣體所產生的熱量小于3037kJ，據(jù)此分析解答；【題目詳解】A．2molC2H4完全燃燒放出2822kJ，2molC2H6完全燃燒放出3119.6kJ，3037kJ介于2822kJ與3119.6kJ之間，A不滿足題意；B．2molC2H2完全燃燒放出2599.2kJ，2molC3H8完全燃燒放出4439.8kJ，3037kJ介于2599.2kJ和4439.8kJ之間，B不滿足題意；C．2molC2H6完全燃燒放出3119.6kJ，2molC3H8完全燃燒放出4439.8kJ，兩者均大于3037kJ，C滿足題意；D．2molC2H6完全燃燒放出3119.6kJ，2molCH4完全燃燒放出1780.62kJ，3037kJ介于1780.62kJ與3119.6kJ之間，D不滿足題意。答案選C?！绢}目點撥】本題考查了物質燃燒放熱的定量計算，注意混合氣體燃燒放熱的分析判斷，利用極值判斷是解題關鍵。10、A【解題分析】根據(jù)熱化學方程式的含義、燃燒熱與中和熱的概念分析?！绢}目詳解】A項：燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，A項正確；B項：中和反應放熱，△H應小于0，B項錯誤；C項：燃燒反應都是放熱反應，△H應小于0，C項錯誤；D項：熱化學方程式未注明物質狀態(tài)，D項錯誤。本題選A。11、C【分析】X原子最外層電子排布為ns1，為IA元素，可能為H、Li、Na等元素，化合價為+1，Y原子最外層電子排布為3s23p1，則Y為Al元素，Z原子最外層電子排布為2s22p4，則Z為氧元素，化合價為-2，結合化合價規(guī)則與常見物質化學式進行判斷?！绢}目詳解】由以上分析可知X為ⅠA元素、Y為Al元素、Z為O元素；A．X3YZ3中Y的化合價為+3價，如為氫氧化鋁，化學式為Y(ZX)3，不符合，故A錯誤；B．X2YZ2中Y的化合價為+2價，不符合，故B錯誤；C．XYZ2中Y的化合價為+3價，符合，如NaAlO2，故C正確；D．XYZ3中Y的化合價為+5價，不符合，故D錯誤；故選C?！绢}目點撥】本題考查元素推斷題，考查角度為根據(jù)原子核外電子排布特點推斷元素種類，并判斷可能的化合物，注意Al的最高化合價為+3價，易錯點A，氫氧化鋁的化學式為Al(OH)3。12、D【分析】A．根據(jù)反應熱的定義分析；B．當反應物所具有的總能量總是低于生成物所具有的總能量時，反應吸熱；C．根據(jù)燃燒熱的定義分析；D．根據(jù)中和熱的定義分析?！绢}目詳解】A．化學反應過程中放出或吸收的熱量為反應熱，選項A正確；B．從能量守恒的角度分析，當反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量時，反應吸熱，選項B正確；C．在101kPa時，1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量為燃燒熱，選項C正確；D．在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應而生成1molH2O（l）時所放出的熱量為中和熱，選項D錯誤；答案選D?！绢}目點撥】本題考查反應熱與能量的變化，題目側重于相關概念的理解和把握，難度不大，注意相關基礎知識的理解和把握。13、B【解題分析】將液體蒸發(fā)為氣體再冷凝為液體的操作是蒸餾。故選B。14、B【題目詳解】A、正方應是放熱反應，則升高溫度正反應速率增大的程度小于逆反應速率增大的程度，平衡向逆反應方向移動，圖像錯誤，A不正確；B、正方應是體積減小的可逆反應，在溫度不變的條件下，增大壓強平衡向正反應方向移動，A的含量降低。在壓強不變的條件下升高溫度平衡向逆反應方向移動，A的含量降低，圖像正確，B正確；C、溫度高反應速率快達到平衡的時間少，圖像錯誤，C錯誤；D、增大壓強正逆反應速率均增大平衡向正反應方向進行，圖像錯誤，D不正確，答案選B。15、B【解題分析】分析：A．可根據(jù)反應轉化關系和平衡濃度計算初始濃度關系；B．達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等；C．反應前后氣體的體積減小，達到平衡狀態(tài)時，壓強不變；D．根據(jù)可逆反應不能完全轉化的角度分析。詳解：A．設X轉化的濃度為x，則X(g)＋3Y(g)2Z(g)初始：c1c2c3轉化：x3x2x平衡：0.1moL/L0.3mol/L0.08mol/L則：c1：c2=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，A正確；B．平衡時，正逆反應速率相等，則Y和Z的生成速率之比為3：2，B錯誤；C．反應前后氣體的體積減小，達到平衡狀態(tài)時，壓強不變，C正確；D．反應為可逆反應，物質不可能完全轉化，如反應向正反應分析進行，則0＜c1，如反應向逆反應分析進行，則c1＜0.14mol?L-1，故有0＜c1＜0.14mol?L-1，D正確。答案選B。16、C【解題分析】A.冰雪消融是水的狀態(tài)的改變，屬于物理變化，故錯誤；B.木已成舟是物理變化，故錯誤；C.蠟燭燃燒是化學變化，故正確；D.水面落下，石頭露出，沒有新物質生成，故是物理變化，故錯誤。故選C。17、D【分析】裝置一：發(fā)生電化學腐蝕，活潑金屬作負極，不活潑金屬作正極，負極發(fā)生氧化反應，負極質量減少；裝置二：發(fā)生化學腐蝕，活潑金屬與酸反應放出氫氣，不活潑金屬與酸不反應；裝置三：發(fā)生電化學腐蝕，正極有氣泡；裝置四：發(fā)生電化學腐蝕，氫離子的正極上得電子發(fā)生還原反應生成氫氣?！绢}目詳解】裝置一：a極質量減小，則a為負極，失電子被氧化；b極質量增大，則得電子析出，故金屬活動性：。裝置二：金屬b、c未用導線連接，不能形成閉合回路，不是原電池，b極有氣體產生，c極無變化，故金屬活動性：。裝置三：d極溶解，則d為負極；c極有氫氣產生，則c為正極，故金屬活動性：。裝置四：電流從a極流向d極，則d為負極、a為正極，故金屬活動性：。綜上，金屬活動性：，故選D。18、B【解題分析】A.H+與CO32-反應生成二氧化碳和水而不能大量共存，選項A錯誤；B.Cl-與NH４＋、CO32-、SO42-均不反應，能大量共存，選項B正確；C.Ba2+與CO32-、SO42-反應產生沉淀而不能大量共存，選項C錯誤；D.OH-與NH４＋反應產生一水合氨而不能大量共存，選項D錯誤。答案選B。19、C【分析】化學反應放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，結合反應方程式分析計算。【題目詳解】氫氣完全燃燒生成水蒸氣是放熱反應，所以化學反應放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，設氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為Q，根據(jù)方程式：2H2+O22H2O，1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量4×121kJ，則：4×121kJ=4×463kJ-(2Q+496kJ)，解得：Q=436kJ，故選C。20、D【解題分析】A．t1時刻前，鋁片做負極反應，Al發(fā)生氧化反應，負極發(fā)生2A1-6e-+3H2O===A12O3+6H+，故A正確；B．t1時，隨著反應進行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應進行，故B正確；C．隨著反應進行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應進行，銅做負極反應，電流方向相反，故C正確；D．NO2溶解于NaOH溶液生成NaNO3和NaNO2，燒杯中發(fā)生的離子反應為：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O，故D錯誤；答案為D。點睛：理解原電池原理及鋁的特殊化學性質是解題關鍵，0-t1時，Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化過程，Al為負極，氧化得到氧化鋁，應有水參加，根據(jù)電荷守恒可知，有氫離子生成，Cu為正極，硝酸根放電生成二氧化氮，應由氫離子參與反應，同時有水生成，隨著反應進行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應進行，t1時，銅做負極反應，Al為正極。21、C【題目詳解】A選項，氯元素的相對原子質量為35.5，不是氯元素的質量數(shù)，故A錯誤；B選項，Al的原子結構示意圖是，鋁原子失去最外層的三個電子變?yōu)锳l3+，Al3+的結構示意圖為，故B錯誤；C選項，Na2O的電子式：，故C正確；D選項，磁性氧化鐵的化學式：Fe3O4，故D錯誤；綜上所述，答案為C。22、B【解題分析】考查原電池的有關判斷。在原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。銅比銀活潑，銅是負極，失去電子，電子經導線傳遞到正極上。銀是正極，溶液中的銀離子得到電子，發(fā)生還原反應生成單質銀。原電池是把化學能轉化為電能的裝置，所以正確的答案是B。二、非選擇題(共84分)23、C6H142-甲基戊烷羥基酯基CNa2CO3或NaOH+NaHCO3→+CO2↑+H2O【題目詳解】(1)在鍵線式表示中，頂點和折點為C原子，剩余價電子全部與H原子結合，則表示的分子式是C6H14；選擇分子中含有C原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，該物質分子中最長碳鏈上含有5個C原子；從左端為起點，給主鏈上C原子編號，以確定支鏈甲基在主鏈上的位置，該物質名稱為2-甲基戊烷；(2)根據(jù)物質結構簡式可知：物質分子中含有的官能團是酚羥基和酯基；(3)①A．水楊酸分子中含有羧基和酚羥基，而分子中羥基連接在苯環(huán)的側鏈上，屬于芳香醇，因此二者結構不相似，它們不能互為同系物，A錯誤；B．水楊酸分子中-OH上的H原子可能不在苯環(huán)的平面上，因此水楊酸分子中不一定是所有原子在同一平面上，B錯誤；C．水楊酸分子中含有酚-OH、-COOH，則該物質既可以看成是酚類物質，也可以看成是羧酸類物質，因此水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質的性質，也能表現(xiàn)出羧酸類物質性質，C正確；故合理選項是C；②水楊酸分子中含有酚羥基和羧基都具有酸性，由于酸性-COOH＞H2CO3＞苯酚＞NaHCO3，二者都能夠與NaOH或Na2CO3發(fā)生反應，則由水楊酸與NaOH溶液或Na2CO3反應產生和水；而可以NaHCO3與反應產生、水、CO2，該反應的化學化學方程式為：+NaHCO3→+CO2↑+H2O。24、2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O酯化(或取代)反應氧化反應①①③【分析】乙醇和鈉發(fā)生置換反應生成乙醇鈉和氫氣；乙醇點燃生成二氧化碳和水；乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水；乙醇在銅催化作用下氧化成乙醛；【題目詳解】(1)反應①是乙醇和鈉發(fā)生置換反應生成乙醇鈉和氫氣，反應方程式是2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑；反應②是乙醇燃燒生成二氧化碳和水，反應方程式是CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O；反應③是乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，反應類型酯化(或取代)反應。反應④是乙醇在銅催化作用下氧化成乙醛，反應類型是氧化反應；(2)Ⅰ.乙醇與活潑金屬反應生成乙醇鈉，乙醇鈉的結構式是，所以是鍵①斷裂；Ⅱ.乙醇在Cu或Ag催化下和O2反應生成乙醛，乙醛的結構式是，所以是鍵①③斷裂。七、元素或物質推斷題25、乙升高溫度可加快化學反應速率向試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，向試管乙中加入5mL12%H2O2溶液，再同時分別向試管甲和試管乙中滴加2～3滴lmol/LFeCl3溶液催化劑對化學反應速率的影響否試管乙中加入1mL1mol/LFeCl3溶液會使H2O2溶液的濃度降低【題目詳解】（1）甲、乙兩支試管中加入5mL5%H2O2溶液，乙中的溫度比甲高，故試管乙中產生氣泡的速率快，說明升高溫度可加快H2O2的分解速率；（2）為了加快反應速率，可以使用催化劑，所以向試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，向試管乙中加入5mL12%H2O2溶液后，再同時分別向試管甲和試管乙中滴加2～3滴lmol/LFeCl3溶液；（3）只有一支試管中加入了氯化鐵溶液，與另一支試管形成對比試驗，探究催化劑對化學反應速率的影響；但此方案設計不合理，因為加入的1mL溶液會對B試管溶液進行稀釋，使?jié)舛劝l(fā)生改變?！绢}目點撥】本題考查了探究影響反應速率的因素，實驗方案的設計，注意實驗過程中單一變量研究方法的使用，注意掌握控制變量法的靈活應用，為易錯點。26、A甲AC當?shù)稳胱詈笠坏螛藴墅}酸溶液時，溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不恢復，即達滴定終點80%偏低偏高無影響【分析】易潮解、易腐蝕的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量。根據(jù)酸堿中和實驗選擇指示劑，石蕊不能用作指示劑。根據(jù)最后一滴溶液顏色變化分析滴定終點當?shù)味ńK點；根據(jù)表格得到消耗鹽酸的平均體積，再計算氫氧化鈉溶液的濃度，再計算1L待測溶液中氫氧化鈉的物質的量，進而計算氫氧化鈉的質量，最后計算燒堿樣品的純度；根據(jù)計算公式分析誤差?！绢}目詳解】(1)易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿(如：小燒杯、表面皿)里稱量，防止玷污托盤，因氫氧化鈉易潮解，所以應放在小燒杯中稱量；故答案為：A。(2)滴定過程中氫氧化鈉溶液放在錐形瓶中，則鹽酸應該放在酸式滴定管中，甲圖為酸式滴定管；強酸與強堿中和滴定時，可用酚酞或甲基橙做指示劑，石蕊變色范圍寬且現(xiàn)象不明顯，故一般不用石蕊作指示劑；故答案為：甲；AC。(3)該同學選用酚酞做指示劑時，當?shù)稳胱詈笠坏螛藴墅}酸溶液時，溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不恢復，即達滴定終點；故答案為：當?shù)稳胱詈笠坏螛藴墅}酸溶液時，溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不恢復，即達滴定終點。(4)由表格中的數(shù)據(jù)可知滴定10.00mL待測氫氧化鈉溶液，第一次消耗標準鹽酸的體積為10.10mL，第二次消耗標準鹽酸的體積為9.90mL，第三次消耗標準鹽酸的體積為11.50mL，第三次體積偏差較大，舍棄，則消耗鹽酸的平均體積為10.00mL，則；則1L待測溶液中氫氧化鈉的物質的量為0.1mol，則氫氧化鈉的質量=0.1mol×40g?mol?1=4.0g，則燒堿樣品的純度是；故答案為：0.1000；80%。(5)①觀察酸式滴定管液面時，開始平視，滴定終點俯視，導致測得的鹽酸體積偏小，則測得的氫氧化鈉的濃度偏小，則最終導致氫氧化鈉樣品的純度偏低；故答案為：偏低。②滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，導致測得的鹽酸體積偏大，則測得的氫氧化鈉的濃度偏大，則最終導致氫氧化鈉樣品的純度偏高；故答案為：偏高。③洗滌后錐形瓶未干燥，不影響錐形瓶中氫氧化鈉的物質的量，因此不影響消耗鹽酸的體積，則對滴定結果無影響；故答案為：無影響?！绢}目點撥】誤差分析時，一定先分析標準液體積偏大、偏小還是不變，再根據(jù)公式進行分析，比如①，觀察酸式滴定管液面時，開始平視，滴定終點俯視，這樣會導致讀數(shù)差值偏小，即鹽酸的體積偏小，則測得的氫氧化鈉的濃度偏小，則最終導致氫氧化鈉樣品的純度偏低。27、MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2OCH4

＋Cl2

CH3Cl＋HCl平衡氣壓，使液體能夠順利流下干燥管除去過量的氯氣分液CDABCH4－8e－＋2H2O＝CO2＋8H+【解題分析】（1）A中二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣、水；C裝置中CH4與Cl2光照反應生成一氯甲烷和氯化氫；（2）根據(jù)裝置圖，導管a把燒瓶與分液漏斗上口連在一起，使燒瓶與與分液漏斗中的壓強保持一致；根據(jù)裝置圖分析儀器b的名稱；（3）D裝置中潮濕的KI與氯氣反應生成氯化鉀和碘單質；（4）進入E裝置的物質有甲烷、氯化氫和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等有機物，甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳難溶于水，氯化氫易溶于水；（5）甲烷、一氯甲烷均為難溶于水的氣體；（6）甲烷燃料電池的負極是甲烷失電子生成二氧化碳氣體。【題目詳解】（1）A中二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣、水，反應的離子方程式是MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；C裝置中CH4與Cl2光照反應生成一氯甲烷和氯化氫，反應方程式是CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl；（2）根據(jù)裝置圖，導管a把燒瓶與分液漏斗上口連在一起，使燒瓶與與分液漏斗中的壓強保持一致，所以導管a的作用是平衡氣壓，使液體能夠順利流下；根據(jù)裝置圖，儀器b的名稱是干燥管；（3）D裝置中潮濕的KI與氯氣反應生成氯化鉀和碘單質，D的作用是除去過量的氯氣；（4）進入E裝置的物質有氯化氫、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和甲烷，有機物難溶于水、氯化氫易溶于水，所以從E中分離出鹽酸的最佳方法為分液，E裝置的作用是防止倒吸、吸收氯化氫，故選CD；（5）甲烷、一氯甲烷均為難溶于水的氣體，所以經過E裝置后的氣體中含有CH4、CH3Cl；（6）甲烷燃料電池的負極是甲烷失電子生成二氧化碳氣體，負極反應式是CH4－8e－＋2H2O＝CO2＋8H+?！绢}目點撥】本題考查氯氣的制備以及甲烷與氯氣的取代反應、除雜、尾氣處理、混合物的分離、燃料電池電極反應式的書寫等，掌握反應的原理、準確把握產物的性質是答題的關鍵。28、⑤④①②③⑥Fe2++2H2O2Fe(OH)