呂梁市重點中學(xué)2024屆化學(xué)高二上期中統(tǒng)考試題含解析

呂梁市重點中學(xué)2024屆化學(xué)高二上期中統(tǒng)考試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列敘述正確的是（忽略溶液混合后體積的變化）A．95℃純水的pH<7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＝4C．pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＞7D．0.2mol·L－1的鹽酸與等體積水混合后pH＝12、下列氣體可用NaOH干燥的是A．CO2 B．H2 C．SO2 D．NO23、一定溫度下將amolPCl5充入一密閉容器中達到如下平衡：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，此時壓強為P1；再向容器中通入amolPCl5，在同溫下又達到平衡時的壓強為P2，則下列說法中正確的是A．2P1＞P2B．2P1＝P2C．2P1＜P2D．P1＝P24、在密閉容器中的一定量A、B混合氣體發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+bB(g)cC(g)。平衡時測得A的濃度為0.5mol/L；保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再次達到平衡時，測得A的濃度為0.28mol/L。下列有關(guān)判斷不正確的是()A．a(chǎn)+b＞c B．C的體積分數(shù)增大C．該變化使平衡逆向移動 D．B的轉(zhuǎn)化率降低5、已知丙烷的燃燒熱△H=-2215kJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水，則放出的熱量約為（）A．55kJ B．220kJ C．550kJ D．1108kJ6、對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，下列說法正確的是()A．增大壓強，活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C．加入反應(yīng)物，活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D．使用催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，增大了活化分子百分數(shù)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大7、下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是A．HCO3-+H2OH3O++CO32-B．CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-C．PO43-+H3O+HPO42-+H2OD．H2O+H2OH3O++OH-8、據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實：2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g），下列敘述錯誤的是A．使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B．反應(yīng)需在300℃進行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率9、甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氯化鋁溶液，各加入相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和氫氧化鈉溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是A．甲中沉淀一定比乙中的多B．甲中沉淀可能比乙中的多C．甲中沉淀可能比乙中的少D．甲中和乙中的沉淀一定一樣多10、下列物質(zhì)熔點高低排列順序正確的是（）A．NaCl＜MgO＜H2O B．Na＜Mg＜AlC．K＞Na＞Li D．單晶硅>金剛石>氮化碳11、當(dāng)光束分別通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是A．NaOH溶液 B．Fe(OH)3膠體 C．C2H5OH溶液 D．CuSO4溶液12、電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強。用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是()A．曲線①代表滴定HCl溶液的曲線B．A點溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1mol·L－1C．在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水的電離程度：C＜B＜AD．D點溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)13、可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時消耗2nmolNO；②單位時間內(nèi)消耗2nmolNO2的同時生成nmolO2；③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；④2v(NO2)正=v(O2)逆；⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③④⑤ D．①②③④⑤⑥14、10mL濃度為1mol·L-1的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng),若加入適量的下列溶液,能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是()A．KNO3 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO315、某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Al，其他均為Cu，則()A．電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng) B．電極Ⅱ逐漸溶解C．電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2＋ D．電子移動方向：電極Ⅳ→A→電極Ⅰ16、當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的情況是（）A．有銅無鐵 B．有鐵無銅 C．有鐵有銅 D．無鐵無銅17、稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動，同時使c(OH－)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是（）①NH4Cl固體；②硫酸；③NaOH固體；④水；⑤加熱；⑥加入少量MgCl2固體。A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤18、下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是A．乙醇B．蔗糖C．NaCl溶液D．熔融態(tài)Na2CO319、搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動即會制冷。該化學(xué)物質(zhì)是A．氯化鈉 B．固體硝酸銨 C．固體氫氧化鈉 D．生石灰20、用過量鐵片與稀鹽酸反應(yīng)，為加快其反應(yīng)速率而生成氫氣的量不變，下列措施中可行的是①以鐵屑代替鐵片②用過量鋅片代替鐵片③在稀鹽酸中加入少量CuSO4溶液④在稀鹽酸中加入CH3COONa固體⑤在稀鹽酸中加入等物質(zhì)的量濃度的硫酸⑥在稀鹽酸中加入硫酸鉀溶液⑦微熱（不考慮HCl的揮發(fā)）⑧在稀鹽酸中加入NaNO3固體A．除④外 B．除④⑤⑥⑧外 C．除④⑥外 D．全部都可行21、人體血紅蛋白中含有Fe2＋，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2＋轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3＋，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有A．酸性 B．堿性 C．氧化性 D．還原性22、我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下下列說法正確的是A．生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率小于100%B．CH4+CO2→CH3COOH過程中，CH4分子中所有C―H鍵發(fā)生斷裂C．①→②放出能量并形成了C―C鍵D．該催化劑可有效改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為：____________________。(2)C中官能團的名稱：__________。(3)①的反應(yīng)類型：_________________________。(4)乙烯與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________________。(5)寫出②的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________________________。24、（12分）已知有機物A、B、C、D、E、F、G有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C的產(chǎn)量可用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，G的分子式為C9H10O2，試回答下列有關(guān)問題。（1）C的電子式___，G的結(jié)構(gòu)簡式為____。（2）指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：A轉(zhuǎn)化為B：___，C轉(zhuǎn)化為D：___。（3）B的同分異構(gòu)體有很多種，遇FeCl3溶液顯紫色的同分異構(gòu)體共有__種。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。A→B的化學(xué)方程式：___。B和F生成G的化學(xué)方程式：___。25、（12分）觀察下列實驗裝置圖，試回答下列問題：(1)圖中③實驗操作的名稱是__________________；(2)寫出裝置④中所用玻璃儀器的名稱____________________；(3)下列實驗需要在哪套裝置中進行(填序號)：a.從海水中提取蒸餾水：____________。b.分離氯化鈉和水：________________。c.分離碳酸鈣和水：________________。d.分離植物油和水：________________。26、（10分）某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、液氨、氯化銨為原料，在活性炭催化下合成了橙黃色晶體X。為測定其組成，進行如下實驗。①氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L—1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2mol·L—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。②氯的測定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置中安全管的作用原理是_________。（2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時，應(yīng)使用_____式滴定管，可使用的指示劑為________。（3）樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)表達式為____________。（4）測定氨前應(yīng)該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結(jié)果將___（填“偏高”或“偏低”）。（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是___________；滴定終點時，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10—5mol·L—1，c(CrO42—)為______mol·L—1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12）（6）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨、氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3，鈷的化合價為______，制備X的化學(xué)方程式為____________________；X的制備過程中溫度不能過高的原因是__________________。27、（12分）某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）滴定終點時的現(xiàn)象為___。（2）取待測液時，用___滴定管量取。(填“酸式”或“堿式”)（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是___。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)（4）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，所用鹽酸溶液的體積為___mL。（5）某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L-1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.50第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.76依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度___mol·L-1。28、（14分）營養(yǎng)平衡與人體健康：（1）營養(yǎng)均衡有利于身體健康。秋葵是一種大眾喜愛的食材，含有蛋白質(zhì)、維生素A、維生素C、纖維素、阿拉伯果糖和豐富的鐵、鋅、鈣等元素，其中：①屬于糖類的有：阿拉伯果糖、___。②蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物為___。③人體缺乏某種微量元素會發(fā)生貧血，這種微量元素是___。④屬于水溶性維生素的是___，缺乏該維生素會引起___。（2）如圖為某品牌醬油標(biāo)簽的一部分。①氨基酸態(tài)氮的含量是醬油質(zhì)量的重要指標(biāo)，這些氨基酸是由大豆中的主要營養(yǎng)物質(zhì)___水解而來。②配料清單中屬于防腐劑的是___。③小麥中的主要營養(yǎng)物質(zhì)是___。（3）了解一些用藥常識，有利于自我保健?，F(xiàn)有下列藥物：碳酸鎂、青霉素、阿司匹林、氫氧化鋁。①其中屬于解熱鎮(zhèn)痛的藥物是___；②青霉素作用是___。③藥片常用淀粉作為黏合劑，淀粉水解最終產(chǎn)物是___。④某胃藥的主要成分是AlaMgb(OH)cCO3。常用于冶療胃酸過多，寫出其與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。29、（10分）聚醋酸乙烯酯是黏合劑，應(yīng)用廣泛。下面是該有機物的合成路線：提示：①甲烷在電弧的作用下生成炔烴。②CH3C≡CHCH3CH2CHO(未配平)。請回答下列問題：（1）甲烷合成A的化學(xué)反應(yīng)中原子利用率為________。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為________。（3）B生成C的反應(yīng)中除新制Cu(OH)2懸濁液外還需要的條件是________。（4）A與C反應(yīng)生成D的反應(yīng)類型是________。（5）寫出由D生成反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________。（6）寫出能既能溴水褪色又能使紫色石蕊溶液變紅的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】A．純水中c（H＋）=c（OH－），溶液呈中性；B．醋酸為弱酸，加水稀釋促進電離；C．pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液中：c（H＋）=c（OH－）=1×10-3mol·L－1，但醋酸為弱酸，不完全電離，醋酸濃度大；D．根據(jù)c（H＋）=n/V，pH=-lg[c（H＋）]計算；【題目詳解】A．水電離為吸熱過程，溫度升高，促進電離，溶液中c（H＋）增大，pH減小，但c（H＋）=c（OH－），溶液呈中性，故A錯誤；B．醋酸為弱酸，加水稀釋促進電離，pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＜4，故B錯誤；C、pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液中：c（H＋）=c（OH－）=1×10-3mol·L－1，醋酸為弱酸，不完全電離，醋酸濃度大，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，醋酸過量，溶液pH＜7，故C錯誤；D、0.2mol·L－1的鹽酸，與等體積水混合后，c（H＋）=0.1mol·L－1，pH=1，故D正確；故選D。【題目點撥】本題考查酸堿混合的計算與判斷以及弱電解質(zhì)問題，解題關(guān)鍵：明確弱電解質(zhì)電離的特點，易錯點為A，注意純水中c（H＋）=c（OH－）2、B【題目詳解】A.CO2與氫氧化鈉反應(yīng)，故錯誤；B.H2不與氫氧化鈉反應(yīng)，能干燥，故正確；C.SO2與氫氧化鈉反應(yīng)，故錯誤；D.NO2與氫氧化鈉反應(yīng)，故錯誤。故選B。3、A【解題分析】容器容積不變，加入了五氯化磷，相當(dāng)于將兩個相同條件下得到平衡狀態(tài)的且容積不變的容器合并為一個容器，混合氣體的壓強增大，平衡會向左移動，所以平衡時總物質(zhì)的量小于原來的2倍，相同條件下氣體物質(zhì)的量之比等于氣體壓強之比，則平衡時壓強小于原來的2倍，即2P1＞P2，故A正確，故選A。4、B【題目詳解】反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)在平衡時測得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，若化學(xué)平衡不移動，A的濃度應(yīng)該為0.25mol/L，而再達平衡時，測得A的濃度為0.28mol/L，則說明體積增大(壓強減小)化學(xué)平衡逆向移動。A．減小壓強，化學(xué)平衡逆向移動，逆反應(yīng)方向為氣體體積增大的方向，所以a+b＞c，A正確；B．減小壓強，化學(xué)平衡逆向移動，則達到平衡時，生成物C的體積分數(shù)會減小，B錯誤；C．容器容積是原來的一半，即減小體系的壓強，反應(yīng)物A的濃度比原來濃度的一半0.25mol/L大，說明減小壓強，化學(xué)平衡向逆向移動，C正確；D．減小壓強，化學(xué)平衡逆向移動，則達到平衡時，反應(yīng)物B轉(zhuǎn)化率降低，D正確；故合理選項是B。5、A【題目詳解】丙烷分子式是C3H8，燃燒熱為△H=-2215kJ·mol-1，1mol丙烷燃燒會產(chǎn)生4mol水，放熱2215kJ。丙烷完全燃燒產(chǎn)生1.8g水，生成H2O的物質(zhì)的量為0.1mol，消耗丙烷的物質(zhì)的量為0.025mol，所以反應(yīng)放出的熱量是Q=0.025mol×2215kJ/mol=55.375kJ，選A?！绢}目點撥】本題考查燃燒熱的概念、反應(yīng)熱的計算，考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力及計算能力。6、B【題目詳解】A.增大壓強，對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增大，但活化分子百分數(shù)不變，故A錯誤；B.升高溫度，分子能量增大，活化分子的百分數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故B正確；C.加入反應(yīng)物，反應(yīng)物濃度增大，活化分子數(shù)目增大，有效碰撞次數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故C錯誤；D.使用正催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分數(shù)，有效碰撞次數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，而催化劑還有負催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率不一定增大，故D錯誤；故選B。7、B【題目詳解】A．為HCO3-的電離方程式，氫離子寫成水合氫離子，A錯誤；B．CH3COO-結(jié)合水電離出的H+生成CH3COOH，為水解方程式，B正確；C．為PO43-與酸的反應(yīng)，不是水解方程式，C錯誤；D．為水的電離方程式，D錯誤；答案選B?！绢}目點撥】水解反應(yīng)中有水參加反應(yīng)，為弱酸離子或弱堿離子與水電離的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。8、B【題目詳解】A項，使用Cu-Zn-Fe催化劑可加快反應(yīng)速率，能大大提高生產(chǎn)效率，A項正確；B項，反應(yīng)加熱與反應(yīng)放熱還是吸熱沒有直接的關(guān)系，如煤的燃燒放熱，但需要加熱，B項錯誤；C項，充入大量CO2氣體平衡會正向移動，所以可提高H2的轉(zhuǎn)化率，C項正確；D項，從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O會使平衡正向移動，所以可提高CO2和H2的利用率，D項正確；故選B。9、B【解題分析】氯化鋁與氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl3+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，一水合氨屬于弱堿，不能溶解氫氧化鋁；氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl、氫氧化鋁溶解于氫氧化鋁溶液中Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，甲中沉淀不溶解，而乙中沉淀可能部分溶解，甲中沉淀可能比乙中的多，答案選B。10、B【題目詳解】A選項，不同類型的晶體的熔點比較的一般規(guī)律為：分子晶體＜離子晶體＜原子晶體，NaCl、MgO是離子晶體，H2O為分子晶體，熔點低，故A錯誤；B選項，金屬晶體的熔點比較：離子半徑越小，熔沸點越高，半徑Al＜Mg＜Na，熔沸點Na＜Mg＜Al，故B正確；C選項，金屬晶體的熔點比較：離子半徑越小，熔沸點越高，半徑K＞Na＞Li，故熔沸點Li＞Na＞K，故C錯誤；D選項，原子晶體熔沸點比較：半徑越小，熔沸點越高，因此三者熔沸點為：金剛石>氮化碳>單晶硅，故D錯誤；綜上所述，答案為B。【題目點撥】晶體熔沸點一般規(guī)律為：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體原子晶體、金屬晶體：主要看半徑，半徑越小，鍵越強，熔沸點越高；離子晶體：主要比較離子半徑和晶格能，離子半徑越小，晶格能越大，熔沸點越高；分子晶體：結(jié)構(gòu)和組成相似，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高，有氫鍵的物質(zhì)熔沸點格外的高。11、B【題目詳解】膠體粒子的微粒直徑在1﹣100nm之間，分散質(zhì)微粒直徑小于1﹣100nm的是溶液，大于1﹣100nm的是濁液；NaOH溶液、C2H5OH溶液、硫酸銅溶液屬于溶液，無丁達爾效應(yīng)；氫氧化鐵膠體分散質(zhì)大?。?nm～100nm，屬于膠體，有丁達爾效應(yīng)；故選B。12、D【解題分析】溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，CH3COOH是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度較小，加入NaOH后，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強；HCl是強電解質(zhì)，隨著NaOH溶液加入，溶液體積增大，導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力減弱，當(dāng)完全反應(yīng)后離子濃度最小，繼續(xù)加入NaOH溶液，離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強，根據(jù)圖知，曲線②代表0.1mol/LNaOH溶液滴定HC1溶液的滴定曲線，曲線①代表0.1mol/LNaOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線，則A．由分析可知，曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線，A錯誤；B．A點溶液中c（Na+）=0.05mol/L，電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=c（Na+）=0.05mol/L，B錯誤；C．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，C點溶質(zhì)為NaCl，A點溶質(zhì)為醋酸鈉，促進水電離，B點為等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和NaOH，NaOH會抑制水的電離，所以在相同溫度下，水的電離程度：B＜C＜A，C錯誤；D．定量分析可知，D點溶液中，c（Na+）=1.5c（Cl-），根據(jù)電荷守恒得c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），則c(Cl－)=2c(OH－)－2c(H+)，D正確；答案選D。13、A【分析】可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的物理量不變，二氧化氮的濃度不變，混和氣體的顏色不變，此分析解答?！绢}目詳解】①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時消耗2nmolNO，說明反應(yīng)v正=v逆，達到平衡狀態(tài)，故①正確；

②無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，消耗2nmolNO2的同時一定生成nmolO2，不能說明達到平衡狀態(tài)，故②錯誤；

③混合氣體的顏色不再改變，說明NO2氣體的濃度不變，達到平衡狀態(tài)，故③正確；

④2v(NO2)正=v(O2)逆，化學(xué)反應(yīng)速率之比與化學(xué)計量數(shù)之比不等，故正逆反應(yīng)速率不等，故④錯誤；⑤反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不相等，當(dāng)達到平衡時，氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變，故⑤正確；⑥容器體積不變，氣體質(zhì)量不變，所以密度始終不變，密度不變不能確定是否達到平衡，故⑥錯誤。

所以A選項是正確的。【題目點撥】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，本題易錯點為④，注意反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計量數(shù)關(guān)系，以此判斷平衡時正逆反應(yīng)速率大小關(guān)系，容易出錯。14、B【題目詳解】鋅與稀鹽酸反應(yīng)過程中，若加入物質(zhì)使反應(yīng)速率降低，則溶液中的氫離子濃度減小，但由于不影響氫氣的生成量，故氫離子的總物質(zhì)的量不變。A、加入KNO3，則可看成溶液中有硝酸，硝酸與鋅反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，選項A錯誤；B、加入醋酸鈉，則與鹽酸反應(yīng)生成醋酸，使溶液中氫離子濃度減小，隨著反應(yīng)的進行，CH3COOH最終又完全電離，故H＋物質(zhì)的量不變，選項B正確；C、加入硫酸銅溶液，Cu2＋會與鋅反應(yīng)生成銅，構(gòu)成原電池，會加快反應(yīng)速率，選項C錯誤；D、加入碳酸鈉溶液，會與鹽酸反應(yīng)，使溶液中的氫離子的物質(zhì)的量減少，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小，生成氫氣的量減少，選項D錯誤。答案選B。15、C【分析】應(yīng)用原電池原理、電解原理分析判斷。【題目詳解】I（Al）、II（Cu）活潑性不同，左邊兩燒杯構(gòu)成帶鹽橋的原電池。III、IV都是銅，右邊燒杯只能是電解池。電極Ⅰ為負極：Al－3e-＝Al3+，發(fā)生氧化反應(yīng)（A項錯誤）；電極II為正極:Cu2++2e-＝Cu，電極變粗（B項錯誤）；電極III為陽極：Cu－2e-＝Cu2+（C項正確）；電子移動方向：電極Ⅰ→A→電極Ⅳ（D項錯誤）。本題選C。16、B【題目詳解】鐵和銅同時加進去，鐵先和三價鐵反應(yīng)，如果鐵離子還有多的，再和銅反應(yīng)，A.可能，鐵離子的量較大，能和鐵反應(yīng)完畢，或剩余部分三價鐵和部分銅反應(yīng)，或者是鐵和三價鐵恰好反應(yīng)，故A結(jié)果可能出現(xiàn)，故A不符合題意；B.不可能，有金屬鐵時，一定將銅置換出來了，故B結(jié)果不可能出現(xiàn)，故B符合題意；C.可能，鐵離子量不足，只能和部分鐵反應(yīng)，故C不符合題意；D.可能，鐵離子量特別大，足夠溶解所有鐵和銅，故D不符合題意；故選B。17、C【題目詳解】①加入氯化銨固體，銨根離子濃度增大，平衡逆向移動，氫氧根濃度減小，故①錯誤；②加入硫酸，氫離子中和氫氧根使之濃度減少，繼而引發(fā)電離平衡正向移動，故②錯誤；③加入氫氧化鈉固體，氫氧根濃度增大，平衡逆向移動，故③正確；④加水稀釋使電離平衡相關(guān)的微粒濃度都減小，平衡向電離方向移動，故④錯誤；⑤弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程，加熱使平衡向右移動，故⑤錯誤；⑥加入少量硫酸鎂固體，鎂離子與氫氧根反應(yīng)，使溶液中氫氧根濃度減小，稀氨水的電離平衡正向移動，故⑥錯誤。故只有③正確。綜上所述，答案為B?！绢}目點撥】加水稀釋，平衡正向移動，看得見的濃度減小，看不見的濃度增大即電離方程式中能看見的微粒濃度減少，電離方程式中看不見的微粒濃度增加；例如：NH3·H2ONH4+＋OH－一水合氨、銨根離子、氫氧根離子在電離方程式中看得見，因此它們的濃度都減小，而氫離子看不見，因此氫離子濃度增大。18、D【解題分析】試題分析：A、乙醇不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，錯誤，不選A；B、蔗糖是非電解質(zhì)，錯誤，不選B；C、氯化鈉溶液屬于混合物，不屬于電解質(zhì)，錯誤，不選C；D、熔融態(tài)碳酸鈉能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，正確，選D?？键c：電解質(zhì)的定義19、B【題目詳解】A.氯化鈉溶于水，能量變化不明顯，故A錯誤；B.固體硝酸銨溶于水吸熱，能使溫度降低達到制冷的作用，故B正確；C.固體氫氧化鈉溶于水放熱，不能起到制冷的作用，故C錯誤；D.生石灰與水反應(yīng)放熱，故D錯誤；答案選B。20、B【解題分析】①是增大反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率增大，酸的總量不變，生成氫氣的量保持不變；②鋅的金屬性強于鐵的，可以增大反應(yīng)速率，且金屬過量，酸的總量不變，生成氫氣的量保持不變；③加入硫酸銅后，鐵能置換出銅，構(gòu)成原電池，可以增大反應(yīng)速率，且金屬過量，酸的總量不變，生成氫氣的量保持不變；④稀鹽酸與CH3COONa反應(yīng)生成弱電解質(zhì)醋酸，降低氫離子的濃度，反應(yīng)速率降低，由于酸的總量不變，所以生成氫氣的量保持不變；⑤增大氫離子的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率加快，生成氫氣的量增加；⑥在稀鹽酸中加入硫酸鉀溶液，相當(dāng)于稀釋鹽酸，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，但是酸的總量不變，生成氫氣的量保持不變；⑦升高溫度加快反應(yīng)速率，且金屬過量，酸的總量不變，生成氫氣的量保持不變；⑧硝酸與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，酸性條件加入硝酸鉀得不到氫氣，而是生成NO，故除④⑤⑥⑧外均可以；故答案選B。21、D【題目詳解】服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C能將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，從而表現(xiàn)出還原性，故選D。22、C【解題分析】A項，CO2與CH4反應(yīng)只生成CH3COOH，原子利用率為100%，故A項錯誤；B項，由圖可知，CH4在催化劑的作用下，經(jīng)過選擇性活化，C原子會與催化劑形成一個新的共價鍵，有1個C―H鍵發(fā)生斷裂，故B項錯誤；C項，①的能量高于②，故①→②放出能量，從圖中可以看出，反應(yīng)過程中形成了C―C鍵，故C項正確;D項，催化劑只改變反應(yīng)的反應(yīng)速率，降低反應(yīng)活化能，不能改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱，故D項錯誤；綜上所述，本題選C。二、非選擇題(共84分)23、CH3CH2OH醛基氧化反應(yīng)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrCH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O【分析】乙烯存在碳碳雙鍵，實驗室制乙醇可以用乙烯和水加成，在催化劑的作用下乙醇可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛?！绢}目詳解】乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)，生成B——乙醇，乙醇在單質(zhì)銅的催化作用下與氧氣發(fā)生氧化氧化反應(yīng)生成C——乙醛，乙酸乙酯是乙醇和乙酸在濃硫酸催化下的酯化反應(yīng)產(chǎn)物，故D為乙酸。(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；(2)C中官能團的名稱為醛基；(3)①的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；(4)乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；(5)②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。24、取代反應(yīng)加成反應(yīng)3+NaOH+NaClCH3COOH++H2O【分析】C的產(chǎn)量可用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，則C為乙烯，其與水發(fā)生加成反應(yīng)生成的D為乙醇；乙醇經(jīng)催化氧化生成E，E為乙醛；乙醛經(jīng)銀氨溶液氧化后再酸化得到F，則F為乙酸；由圖中信息可知，甲苯與氯氣在光照的條件下發(fā)生側(cè)鏈上的取代反應(yīng)生成A，A屬于鹵代烴，其在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成B；B與F在一定條件下生成G，由G的分子式C9H10O2可以推斷B為苯甲醇（）、A是?！绢}目詳解】（1）C為乙烯，其電子式為；G為乙酸苯甲酯，其結(jié)構(gòu)簡式為。（2）A轉(zhuǎn)化為B屬于鹵代烴的水解反應(yīng)，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)是乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。（3）B為苯甲醇，其同分異構(gòu)體有很多種，遇FeCl3溶液顯紫色的同分異構(gòu)體屬于酚，可能為鄰甲酚、間甲酚和對甲酚，共有3種。（4）A→B的化學(xué)方程式為+NaOH+NaCl。B和F生成G的化學(xué)方程式為CH3COOH++H2O。25、蒸餾分液漏斗、燒杯③①②④【題目詳解】(1)根據(jù)圖示，③實驗操作的名稱是蒸餾；(2)根據(jù)圖示，裝置④中的玻璃儀器名稱分液漏斗、燒杯；(3)a.用蒸餾法從海水中提取蒸餾水，故選裝置③；b.用蒸發(fā)溶劑的方法分離氯化鈉和水，選裝置①。c.碳酸鈣是難溶于水的固體，用過濾的方法分離碳酸鈣和水，選裝置②；d.植物油難溶于水，靜止后分層，用分液法分離植物油和水，選裝置④。26、當(dāng)A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定堿酚酞（或甲基紅）(c1V1—c2V2)×10—3×17/w×100%偏低防止硝酸銀見光分解2.8×10－3+32CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2===2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出【題目詳解】（1）無論三頸瓶中壓強過大或過小，都不會造成危險，若過大，A在導(dǎo)管內(nèi)液面升高，將緩沖壓力，若過小，外界空氣通過導(dǎo)管進入燒瓶，也不會造成倒吸，安全作用的原理是使A中壓強穩(wěn)定；（2）堿只能盛放在堿式滴定管中，酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中，所以用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液確定過剩的HCl時，應(yīng)使用堿式滴定管盛放NaOH溶液；NaOH溶液和鹽酸溶液恰好反應(yīng)后呈中性，可以選擇酸性或堿性變色范圍內(nèi)的指示劑，甲基橙為酸性變色指示劑、酚酞為堿性變色指示劑，所以可以選取甲基橙或酚酞作指示劑；（3）與氨氣反應(yīng)的n（HCl）＝V1×10-3L×c1mol?L-1-c2mol?L-1×V2×10-3L＝（c1V1-c2V2）×10-3mol，根據(jù)氨氣和HCl的關(guān)系式知，n（NH3）＝n（HCl）＝（c1V1-c2V2）×10-3mol，氨的質(zhì)量分數(shù)＝；（4）若氣密性不好，導(dǎo)致部分氨氣泄漏，所以氨氣質(zhì)量分數(shù)偏低。（5）硝酸銀不穩(wěn)定，見光易分解，為防止硝酸銀分解，用棕色滴定管盛放硝酸銀溶液；根據(jù)鉻酸銀的溶度積常數(shù)可知c（CrO42-）=。（6）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，則其化學(xué)式為[Co（NH3）6]Cl3，根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0得Co元素化合價為+3價；該反應(yīng)中Co失電子、雙氧水得電子，CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、NH3發(fā)生反應(yīng)生成[Co（NH3）6]Cl3和水，反應(yīng)方程式為2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O；雙氧水易分解、氣體的溶解度隨著溫度的升高而降低，所以X的制備過程中溫度不能過高。【點晴】明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和實驗原理是解答的關(guān)鍵，注意綜合實驗設(shè)計題的解題思路，即（1）巧審題，明確實驗的目的和原理。實驗原理是解答實驗題的核心，是實驗設(shè)計的依據(jù)和起點。實驗原理可從題給的化學(xué)情景(或題首所給實驗?zāi)康?并結(jié)合元素化合物等有關(guān)知識獲取。在此基礎(chǔ)上，遵循可靠性、簡捷性、安全性的原則，確定符合實驗?zāi)康?、要求的方案。?）想過程，理清實驗操作的先后順序。根據(jù)實驗原理所確定的實驗方案中的實驗過程，確定實驗操作的方法步驟，把握各步實驗操作的要點，理清實驗操作的先后順序。（3）看準(zhǔn)圖，分析各項實驗裝置的作用。有許多綜合實驗題圖文結(jié)合，思考容量大。在分析解答過程中，要認真細致地分析圖中所示的各項裝置，并結(jié)合實驗?zāi)康暮驮?，確定它們在該實驗中的作用。（4）細分析，得出正確的實驗結(jié)論。實驗現(xiàn)象(或數(shù)據(jù))是化學(xué)原理的外在表現(xiàn)。在分析實驗現(xiàn)象(或數(shù)據(jù))的過程中，要善于找出影響實驗成敗的關(guān)鍵以及產(chǎn)生誤差的原因，或從有關(guān)數(shù)據(jù)中歸納出定量公式，繪制變化曲線等。27、當(dāng)看到最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液進入錐形瓶，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不再變化堿式D26.100.1061【分析】酸堿中和滴定，是用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法。實驗中用甲基橙、甲基紅、酚酞等做酸堿指示劑來判斷是否完全中和，根據(jù)c（待測）=計算待測液的濃度和進行誤差分析。【題目詳解】(1)用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是：當(dāng)看到最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液進入錐形瓶，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不再變化；(2)待測液是NaOH溶液，用堿式滴定管量取；(3)A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析，測定c（待測）偏大，故A錯誤；B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測）=分析，測定c（待測）無影響，故B錯誤；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）