山東省單縣一中2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題含解析

山東省單縣一中2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、有關(guān)氫氧化鋁的敘述錯(cuò)誤的是（）A．可溶于硫酸 B．可溶于氨水C．可溶于氫氧化鉀 D．是兩性氫氧化物2、25℃時(shí)，用0.10mol/L的氨水滴定10.00mL0.05mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定過(guò)程中加入氨水的體積(V)與溶液中的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．H2A的電離方程式為H2AH++HA-B．B點(diǎn)溶液中，水電離出的氫離子濃度為1.0×10-6mol/LC．C點(diǎn)溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(A2-)D．25℃時(shí)，該氨水的電離平衡常數(shù)為3、一定條件下，下列反應(yīng)呈平衡狀態(tài)時(shí)的平衡常數(shù)：2N2(g)+6H2(g)4NH3(g)K12NH3(g)N2(g)+3H2(g)K2。則K1與K2的關(guān)系為()A．K1=K2 B．K12=K2 C．K22=1/K1 D．無(wú)法確定4、0.25LNaOH溶液中溶有10gNaOH,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．2mo1/L B．1mo1/L C．0.5mo1/L D．0.05mo1/L5、已知：HCN(aq)＋NaOH(aq)==NaCN(aq)＋H2O(l)ΔH＝－12.1kJ·mol－1；HCl(aq)＋NaOH(aq)==NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－55.6kJ·mol－1則HCN在水溶液中電離的ΔH等于A．＋43.5kJ·mol－1 B．＋67.7kJ·mol－1C．－43.5kJ·mol－1 D．－67.7kJ·mol－16、下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是A．工業(yè)制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高溫可以提高單位時(shí)間SO3的產(chǎn)量B．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑C．用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)D．容器中有2HI(g)H2(g)+I2(g)，增大壓強(qiáng)顏色變深7、下圖曲線a表示放熱反應(yīng)X（g）＋Y（g）Z（g）＋M（g）＋N（s）進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是A．減小體積 B．加大X的投入量C．減壓 D．升高溫度8、苯佐卡因是局部麻醉藥，常用于手術(shù)后創(chuàng)傷止痛、潰瘍痛等，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。下列關(guān)于苯佐卡因的敘述正確的是A．分子式為C9H14NO2B．苯環(huán)上有2個(gè)取代基，且含有硝基的苯佐卡因的同分異構(gòu)體有9種C．1mol該化合物最多與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D．分子中將氨基轉(zhuǎn)化成硝基的反應(yīng)為氧化反應(yīng)9、關(guān)于下列事實(shí)的解釋?zhuān)湓肀硎静徽_的是A．常溫下，測(cè)得氨水的pH為11：B．將通入水中，所得水溶液呈酸性：C．用、進(jìn)行氫氧燃料電池實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生電流：D．恒溫恒容時(shí)，平衡體系中，通入，平衡正向移動(dòng)：通入后，體系中的值小于平衡常數(shù)K10、下列有關(guān)化學(xué)鍵類(lèi)型的判斷不正確的是A．s-—sσ鍵與s—-pσ鍵的對(duì)稱(chēng)性相同B．分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)σ鍵C．已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，則乙炔分子中存在2個(gè)σ鍵(C—H)和3個(gè)π鍵(C≡C)D．乙烷分子中只存在σ鍵，即6個(gè)C—H鍵和1個(gè)C—C鍵都為σ鍵，不存在π鍵11、下列各組指定的元素不能形成AB2型化合物的是()A．1s22s22p2和1s22s22p4B．1s22s22p63s23p4和1s22s22p4C．1s22s22p63s2和1s22s22p5D．1s22s22p5和1s22s22p412、已知鹽酸是強(qiáng)酸，在下列敘述中說(shuō)法正確，且能說(shuō)明醋酸是弱酸的是A．將pH＝4的鹽酸和醋酸稀釋成pH＝5的溶液，醋酸所需加入水的量少B．鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與同濃度硫酸反應(yīng)制取C．相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等D．相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH變大13、乙烷跟氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，得到乙烷的氯代產(chǎn)物最多有A．10種B．9種C．8種D．7種14、已知反應(yīng)：X(g)+2Y(g)3Z(g)△H=-akJ·mol-1（a>0）。下列說(shuō)法正確的是A．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出的熱量一定小于akJB．向體系中加入X（g）時(shí)，正、逆反應(yīng)速率一定都增大C．當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變時(shí)，則反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)D．若Y與Z的物質(zhì)的量之比保持不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)15、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，下列措施一定能提高反應(yīng)速率的是A．改變反應(yīng)物用量 B．減小壓強(qiáng) C．降低溫度 D．升高溫度16、相同溫度下，關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說(shuō)法正確的是（）A．同濃度的兩溶液中：c(Cl-)=c(CH3COO-)B．相同pH的兩溶液，分別與金屬鎂反應(yīng)，起始反應(yīng)速率相同C．分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量相同D．等濃度的鹽酸和醋酸分別加入相同的NaOH溶液至中性：c(CH3COO-)=c(Cl-)二、非選擇題（本題包括5小題）17、2-苯基丙烯是日化行業(yè)常用的化工原料，其合成路線如下(反應(yīng)②、④的條件未寫(xiě)出)。已知：其中，R、R’為H原子或烷基。（1）C3H8的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__；（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__；（3）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__；（4）反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__；（5）反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__；（6）產(chǎn)物2-苯基丙烯在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)，加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__；（7）請(qǐng)以苯、乙醇及其他必要的無(wú)機(jī)試劑為原料，合成。合成過(guò)程中，不得使用其他有機(jī)試劑。寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式___。18、1912年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予法國(guó)化學(xué)家V.Grignard，用于表彰他所發(fā)明的Grignard試劑（鹵代烴基鎂）廣泛運(yùn)用于有機(jī)合成中的巨大貢獻(xiàn)。Grignard試劑的合成方法是：RX＋MgRMgX（Grignard試劑）。生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結(jié)構(gòu)的化合物（醛、酮等）發(fā)生反應(yīng)，再水解就能合成各種指定結(jié)構(gòu)的醇：現(xiàn)以2－丁烯和必要的無(wú)機(jī)物為原料合成3，4－二甲基－3－己醇，進(jìn)而合成一種分子式為C10H16O4的具有六元環(huán)的物質(zhì)J，合成線路如下：請(qǐng)按要求填空：（1）3，4－二甲基－3－己醇是：____（填代號(hào)），E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___；（2）C→E的反應(yīng)類(lèi)型是_____，H→I的反應(yīng)類(lèi)型是____；（3）寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)方程式（有機(jī)物請(qǐng)用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）：A→B___，I→J_____。19、用如圖所示裝置制取少量乙酸乙酯，請(qǐng)?zhí)羁眨?1)為防止a中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是：_________。(2)寫(xiě)出a中反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類(lèi)型________、________。(3)試管b中裝有飽和Na2CO3溶液，其作用是____________(填字母編號(hào))A．中和乙醇和乙酸B．反應(yīng)掉乙酸并吸收乙醇C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度更小，有利于分層析出D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率(4)試管b中的導(dǎo)管未插入液面下，原因是_______，若要把試管b中制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是_______。20、I“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I－＋S2O82-===I3—＋2SO42-的反應(yīng)速率可以用遇加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤c(I-)/mol/L0.0400.0800.0800.1600.120c(S2O82-)/mol/L0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列問(wèn)題：（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是____________________________________________________________。（2）顯色時(shí)間t1為_(kāi)_______。（3）通過(guò)分析比較上述數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是___________________________________________________。II根據(jù)反應(yīng)4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2，試回答下列問(wèn)題。（1）通常選用哪些物質(zhì)來(lái)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率____________。（2）當(dāng)生成SO2的速率為0.64mol·L－1·s－1時(shí)，則氧氣減少的速率為_(kāi)_______。（3）如測(cè)得4s后O2的濃度為2.8mol·L－1，此時(shí)間內(nèi)SO2的速率為0.4mol·L－1·s－1，則開(kāi)始時(shí)氧氣的濃度為_(kāi)_______。21、甲烷是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，不僅可制備多種重要有機(jī)產(chǎn)品，還可用于環(huán)境保護(hù)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）用甲烷催化還原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染。已知：反應(yīng)過(guò)程（2）是__反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），甲烷還原NO2生成H2O(g)、N2和CO2時(shí)的熱化學(xué)方程式是__。（2）工廠利用甲烷與氯氣的反應(yīng)原理制取氯甲烷，為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對(duì)臭氧層的破壞?；瘜W(xué)家研究在催化條件下，通過(guò)下列反應(yīng)：CCl4(g)+H2(g)CHCl3(g)+HCl(g)，使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿(CHCl3)（不考慮副反應(yīng)）。在固定容積為2L的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度℃初始n(CCl4)(mol)初始n(H2)(mol)平衡時(shí)n(CHCl3)(mol)11100.81.221102213100110.6①此反應(yīng)在110℃時(shí)平衡常數(shù)為_(kāi)__。②實(shí)驗(yàn)l中，CCl4的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_。③判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)是__（填“放熱”或“吸熱”），理由是__。④為提高實(shí)驗(yàn)3中CCl4的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是__。a.使用高效催化劑b.向容器中再投入1molCCl4和1molH2c.溫度升高到200℃d.向容器中再投入1molHCle.向容器中再投入1molH2

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【題目詳解】A.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿，氫氧化鋁可溶于硫酸，故A正確；B.NH3H2O屬于弱堿，氫氧化鋁不能溶于氨水，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鉀是強(qiáng)堿，氫氧化鋁可溶于氫氧化鉀，故C正確；D.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，故D正確；故選B。2、B【解題分析】根據(jù)圖像，A點(diǎn)時(shí)，0.05mol/L的二元酸H2A的溶液=-12，此時(shí)c（OH-）=10-12c（H+），c（OH-）=1.0×10-13mol/L，c（H+）=0.1mol/L，說(shuō)明H2A為二元強(qiáng)酸。A、H2A的電離方程式為H2A=2H++A2-，故A錯(cuò)誤；B、B點(diǎn)溶液中，加入了10mL0.10mol/L的氨水，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液應(yīng)為（NH4）2A溶液，=-2，c（OH-）=10-2c（H+），c（OH-）=1.0×10-8mol/L，c（H+）=1.0×10-6mol/L，此時(shí)溶液因NH4+水解呈酸性，溶液中的氫離子均是水電離產(chǎn)生的，故水電離出的氫離子濃度為1.0×10-6mol/L，故B正確；C、C點(diǎn)溶液中，加入了12.5mL0.10mol/L的氨水，此時(shí)溶液應(yīng)為（NH4）2A和NH3·H2O混合溶液，=0，c（OH-）=c（H+），根據(jù)電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=2c(A2-)+c（OH-），即c(NH4+)=2c(A2-)，故C錯(cuò)誤；D、B點(diǎn)時(shí)，溶液應(yīng)為0.025mol/L（NH4）2A溶液，=-2，c（OH-）=10-2c（H+），c（OH-）=1.0×10-8mol/L，c（H+）=1.0×10-6mol/L，溶液因NH4+水解呈酸性，NH4++H2OH++NH3·H2O，該反應(yīng)的水解常數(shù)為Kh====2×10-5，故氨水的電離平衡常數(shù)為=5×10-10，故D錯(cuò)誤；故選B。3、C【解題分析】由題可知：2N2(g)+6H2(g)4NH3(g)K12NH3(g)N2(g)+3H2(g)K2由分析可知K1×K22=1，所以K22=1/K1【題目詳解】A.K1=K2，A錯(cuò)誤；B.K12=K2，B錯(cuò)誤；C.K22=1/K1，C正確；D.無(wú)法確定，D錯(cuò)誤；正確答案：C?！绢}目點(diǎn)撥】化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變。若方程式中各物質(zhì)的系數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會(huì)改變。4、B【分析】根據(jù)n=m÷M計(jì)算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)c=n÷V計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度。【題目詳解】n（NaOH）=10g÷40g·mol－1=0.25mol，溶液的體積為0.25L，c（NaOH）=0.25mol÷0.25L=1mol·L－1。故選：B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，注意以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)公式的運(yùn)用，先根據(jù)質(zhì)量求出物質(zhì)的量，再根據(jù)濃度計(jì)算公式，算出物質(zhì)的量濃度。5、A【題目詳解】反應(yīng)的熱化學(xué)方程式分別為：HCN（aq）+OH-（aq）═CN-（aq）+H2O（l）△H=-12.1kJ?mol-1…①H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-55.6kJ?mol-1…②HCN電離方程式為，HCNH++CN-，用①-②可得HCN電離的熱化學(xué)方程式為HCN（aq）H+（aq）+CN-（aq）△H=-12.1kJ?mol-1-（-55.6kJ?mol-1）=+43.5kJ?mol-1，故A項(xiàng)正確。答案選A。6、C【解題分析】勒夏特列原理為如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)。A、二氧化硫催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；B、催化劑只能改變反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)；C、氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增大氯離子濃度大，使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；D、增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)?！绢}目詳解】A項(xiàng)、二氧化硫催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但升高溫度為加快反應(yīng)速率，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、催化劑只能改變反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔅錯(cuò)誤；C項(xiàng)、氯化氫氣體極易溶于水，而氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，氯化鈉溶液中氯離子濃度大，使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，減少氯氣溶解度，用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)能用勒夏特列原理解釋?zhuān)珻正確；D項(xiàng)、該反應(yīng)是一個(gè)氣態(tài)化學(xué)計(jì)量數(shù)不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔇錯(cuò)誤。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了勒夏特列原理的使用條件，注意把握影響平衡移動(dòng)的因素是解答的關(guān)鍵。7、A【題目詳解】根據(jù)圖像可知使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行時(shí)X的轉(zhuǎn)化率不變，所用時(shí)間縮短，速率加快，則：A．正反應(yīng)是體積不變的，則減小體積壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動(dòng)，A正確；B．加大X的投入量，X的轉(zhuǎn)化率降低，B錯(cuò)誤；C．減壓，體積增大，各物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率降低，達(dá)到平衡的時(shí)間增加，C錯(cuò)誤；D．正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，轉(zhuǎn)化率降低，D錯(cuò)誤；故答案選A。8、D【解題分析】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式為C9H11NO2，故A錯(cuò)誤；B．苯環(huán)上有2個(gè)取代基，且含有硝基的苯佐卡因的同分異構(gòu)體，丙基有兩種，所以其同分異構(gòu)體有3+3=6，故B錯(cuò)誤；C．只有苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以1

mol該化合物最多與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．分子中將氨基轉(zhuǎn)化成硝基，需要將H原子轉(zhuǎn)化為O元素，該反應(yīng)為氧化反應(yīng)，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，涉及同分異構(gòu)體種類(lèi)判斷、反應(yīng)類(lèi)型判斷等知識(shí)點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是B。9、C【題目詳解】A.若氨水中一水合氨是完全電離的，常溫下0.1mol/L氨水的pH為13，而實(shí)際測(cè)得為11，說(shuō)明一水合氨在溶液中部分電離，故A原理表示正確；B．將通入水中，所得水溶液呈酸性是因?yàn)槎趸寂c水反應(yīng)生成了碳酸，故B表示原理正確；C．用、進(jìn)行氫氧燃料電池實(shí)驗(yàn)時(shí)，是通過(guò)原電池裝置使反應(yīng)是的電子定向移動(dòng)的，并不是通過(guò)燃燒，故C原理表示不正確；D.在平衡體系中，通入I2(g)后，C(I2)增大，減小，體系中的值小于平衡常數(shù)K，平衡正向移動(dòng)，故D原理表示正確；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】在判斷可逆反應(yīng)平衡的移動(dòng)方向時(shí)，可由反應(yīng)混合物的濃度熵與平衡常數(shù)的相對(duì)大小來(lái)分析，若在一定條件下，Qc=K，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；Qc>K，則反應(yīng)逆向移動(dòng)；Qc<K，則反應(yīng)正向移動(dòng)。10、C【分析】根據(jù)共價(jià)鍵的種類(lèi)和應(yīng)用分析解答?！绢}目詳解】A.σ鍵都是軸對(duì)稱(chēng)圖形，故A正確；B.共價(jià)單鍵為σ鍵，雙鍵和三鍵中均含1個(gè)σ鍵，則分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)σ鍵，故B正確；C.乙炔中的碳碳三鍵中含有一個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，兩個(gè)C—H鍵是σ鍵，故C錯(cuò)誤；D.乙烷分子中只存在C—C單鍵和C—H單鍵，單鍵都為σ鍵，故都是σ鍵，故D正確。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】單鍵中只有σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵；碳碳雙鍵、碳碳三鍵中的π鍵不穩(wěn)定，容易斷裂，發(fā)生加成反應(yīng)。11、D【解題分析】根據(jù)價(jià)電子的電子排布式可知，A中元素分別是C和O，可以形成CO2；B中分別是S和O，可以形成SO2；C中分別是Mg和F，可以形成MgF2；D中分別是F和O，可以形成OF2，是BA2不是AB2，所以答案選D。12、D【分析】根據(jù)強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的定義和弱電解質(zhì)的判斷分析；【題目詳解】A.醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，將pH＝4的鹽酸和醋酸稀釋成pH＝5的溶液，醋酸所需加入水的量大，故A錯(cuò)誤；B.鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與同濃度硫酸反應(yīng)制取，都是利用難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸，無(wú)法比較其酸性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；C.因兩酸pH相同，則c(H+)開(kāi)始相同，不能說(shuō)明醋酸酸性弱，故C錯(cuò)誤；D.相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH變大，說(shuō)明醋酸的電離平衡被破壞，因此能說(shuō)明醋酸是弱酸，故D正確。故選D?！绢}目點(diǎn)撥】強(qiáng)酸完全電離，不存在電離平衡問(wèn)題，只有弱酸才有電離平衡的問(wèn)題。13、B【解題分析】試題分析：乙烷跟氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，得到乙烷的氯代產(chǎn)物有一氯代物1種；二氯代物2種；三氯代物2種；四氯代物2種；五氯代物1種；六氯代物1種。共9種。選項(xiàng)為：B．考點(diǎn)：考查烷烴的取代反應(yīng)的特點(diǎn)及取代產(chǎn)物的知識(shí)。14、D【解題分析】A.物質(zhì)的量與熱量成正比，若生成3molZ時(shí)，反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)akJ，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.如果是恒壓容器中加入X，則容器體積擴(kuò)大，Y和Z的濃度降低，則逆反應(yīng)速率會(huì)降低，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)中各物質(zhì)均為氣體，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等，壓強(qiáng)一直不變，所以當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變時(shí)，無(wú)法證明此反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Y與Z的物質(zhì)的量之比隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，因此當(dāng)比值保持不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D項(xiàng)正確；答案選D。【題目點(diǎn)撥】有關(guān)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是?？碱}型，通常有直接判斷法和間接判斷法兩大類(lèi)。①ν（正）=ν（逆）≠0，即正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率注意反應(yīng)速率的方向必須有正逆之分，每個(gè)物質(zhì)都可以表示出參與的化學(xué)反應(yīng)速率，而其速率之比應(yīng)符合方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，這一點(diǎn)學(xué)生做題容易出錯(cuò)。②各組分的濃度保持不變，包括各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、百分含量不變。15、D【分析】一般增大濃度、增大壓強(qiáng)、升高溫度，反應(yīng)的反應(yīng)速率增大【題目詳解】A．增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快，若反應(yīng)物為純固體或純液體，改變其用量，反應(yīng)速率不變，故A不選；B．對(duì)氣體參加的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小，而對(duì)無(wú)氣體參加的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率不變，故B不選；C．降低溫度，反應(yīng)速率一定減小，故C不選；D．升高溫度，反應(yīng)速率一定加快，故D選；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，易錯(cuò)點(diǎn)A、B，注意壓強(qiáng)、反應(yīng)物的用量與反應(yīng)中物質(zhì)的狀態(tài)之間的關(guān)系．16、B【題目詳解】A．鹽酸是強(qiáng)酸，在溶液中完全電離，醋酸為弱酸，在溶液中部分電離，因此同濃度的兩溶液中：c(Cl-)＜c(CH3COO-)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．相同pH的鹽酸和醋酸兩種溶液，氫離子濃度相同，則分別與金屬鎂反應(yīng)，起始反應(yīng)速率相同，故B項(xiàng)正確；C．由于醋酸是弱酸，在反應(yīng)過(guò)程中，會(huì)不斷電離出氫離子，分別中和pH相等體積相等的兩溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量醋酸＞鹽酸，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．等濃度的鹽酸和醋酸分別加入相同的NaOH溶液至中性，醋酸消耗的NaOH更多，則c(CH3COO-)＞c(Cl-)，故D項(xiàng)錯(cuò)；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3CH2CH3取代反應(yīng)CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr氧化反應(yīng)+H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr【分析】C3H8為丙烷，由B與O2、Cu加熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成，可知B為異丙醇，則C3H8與Br2光照發(fā)生取代反應(yīng)，生成的A為2-溴丙烷，2-溴丙烷與NaOH溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成異丙醇；由題目中所給信息可知C為2-苯基丙醇，發(fā)生消去反應(yīng)生成2-苯基丙烯，以2-苯基丙烯為單體寫(xiě)出它的加聚產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；根據(jù)題目所給信息和平時(shí)所學(xué)方程式合成。【題目詳解】C3H8為丙烷，由B與O2、Cu加熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成，可知B為異丙醇，則C3H8與Br2光照發(fā)生取代反應(yīng)，生成的A為2-溴丙烷，2-溴丙烷與NaOH溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成異丙醇；由題目中所給信息可知C為2-苯基丙醇，發(fā)生消去反應(yīng)生成2-苯基丙烯，（1）C3H8為丙烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH3，故答案為：CH3CH2CH3；（2）①的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；（3）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr，故答案為：CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr；（4）③為氧化反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng)；（5）2-苯基丙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成2-苯基丙烯，化學(xué)方程式為+H2O，故答案為：+H2O；（6）2-苯基丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)，碳碳雙鍵斷開(kāi)，它的加聚產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；（7）乙醇先與O2、Cu加熱生成乙醛，乙醛與苯在AlCl3作用下生成1-苯乙醇，1-苯乙醇與濃硫酸加熱生成苯乙烯，苯乙烯與HBr加成生成，相關(guān)的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr?！绢}目點(diǎn)撥】在有機(jī)流程推斷題中，各物質(zhì)的名稱(chēng)要根據(jù)前后反應(yīng)綜合判斷，最終確定結(jié)果，本題中A與B的推斷就是如此。18、F加成反應(yīng)取代反應(yīng)(水解)CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr【分析】2-丁烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為CH3CH2CHBrCH3，A與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B為CH3CH2CH（OH）CH3，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D為CH3CH2COCH3，A與Mg/乙醚發(fā)生題給信息中反應(yīng)生成C，C為，C與D反應(yīng)生成E，E為，E發(fā)生水解生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)的名稱(chēng)為3，4-二甲基-3-己醇，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G，G為，G和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H為，H和氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成I，I為，I和一種二元酸酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成J，J的分子式為C10H16O4、J具有六元環(huán)，則二元酸為HOOC—COOH，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】2-丁烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為CH3CH2CHBrCH3，A與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B為CH3CH2CH（OH）CH3，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D為CH3CH2COCH3，A與Mg/乙醚發(fā)生題給信息中反應(yīng)生成C，C為，C與D反應(yīng)生成E，E為，E發(fā)生水解生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)的名稱(chēng)為3，4-二甲基-3-己醇，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G，G為，G和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H為，H和氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成I，I為，I和一種二元酸酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成J，J的分子式為C10H16O4、J具有六元環(huán)，則二元酸為HOOC—COOH，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（1）通過(guò)以上分析知，3，4-二甲基-3-己醇是F，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；答案：F、。（2）由題給信息結(jié)合反應(yīng)條件可知C為：，D為，則C+D→E的反應(yīng)類(lèi)型是為加成反應(yīng)；由H為，I為，則H→I的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)(水解)；答案：加成反應(yīng)、取代反應(yīng)(水解)。（3）A為CH3CH2CHBrCH3，B為CH3CH2CH(OH)CH3，A→B的方程式為：CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr；I為，J為，I與HOOC—COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成J，I→J的方程式為：；答案：CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr、19、加碎瓷片，防止暴沸CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）BC防止倒吸分液【分析】(1)液體加熱要加碎瓷片，防止暴沸；(2)試管a中乙酸和乙醇在濃硫酸作用下加熱反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)；(3)根據(jù)飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應(yīng)除去乙酸、同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層進(jìn)行解答；(4)乙酸和乙醇易溶于飽和碳酸鈉溶液，插入液面以下容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象；乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度較小，混合物分層，可以通過(guò)分液操作將其分離?！绢}目詳解】(1)加熱液體混合物要加碎瓷片，防止暴沸；(2)酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，試管a中乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)；(3)制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中；溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，所以BC正確，故答案為：BC；(4)吸收乙酸乙酯的導(dǎo)管不能插入溶液中，應(yīng)該放在飽和碳酸鈉溶液的液面上，若導(dǎo)管伸入液面下可能發(fā)生倒吸；乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度較小，所以混合液分層，可以利用分液操作分離出乙酸乙酯，故答案為：防止倒吸；分液。20、研究反應(yīng)物I－與S2O82-的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響29.3化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比(或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比)SO2或O20.88mol·L－1·s－15.0mol·L－1【解題分析】I.（1）根據(jù)“題給反應(yīng)的反應(yīng)速率可以用加入的I3-使淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大”，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)了在相同溫度下，不同的反應(yīng)物濃度測(cè)定相應(yīng)的反應(yīng)時(shí)間，目的是探究反應(yīng)物I-與S2O82-的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；綜上所述，本題答案是：研究反應(yīng)物I－與S2O82-的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。（2）通過(guò)分析各組數(shù)據(jù)知，反應(yīng)物起始濃度的乘積與時(shí)間成反比，由①、⑤列比例式，可以解得t1：(0.040mol?L-1×0.040mol?L-1):(0.120mol?L-1×0.040mol?L-1)=t1:88.0s，解得t1=88/3=29.3s；綜上所述，本題答案是：29.3。（3）通過(guò)第（1）、（2）小題的分析可知，結(jié)合表格中數(shù)據(jù)變化規(guī)律，我們已經(jīng)知道了反應(yīng)物的濃度乘積與時(shí)間成反比，而濃度的變化量與時(shí)間的比值為速率，顯色時(shí)間越短，反應(yīng)速率越快，所以根據(jù)本題的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)最終得到的結(jié)論為：反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比（或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比）；綜上所述，本題答案是：化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比(或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比)。II（1）只有氣體或者溶液才有濃度的變化，固體或者純液體的濃度是定值,故應(yīng)選用