2024屆百校大聯(lián)考全國名校聯(lián)盟化學(xué)高二上期中調(diào)研模擬試題含解析

2024屆百校大聯(lián)考全國名校聯(lián)盟化學(xué)高二上期中調(diào)研模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、在恒溫恒容條件下，反應(yīng)2X(g)＋Y(g)Z(g)?H=-197kJ?mol-1，若將2mol

X和1mol

Y充入2L的密閉容器中，反應(yīng)10min，測得X的物質(zhì)的量為1.4mol，下列說法正確的是A．10min內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為197kJ熱量B．10min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.06mol?L-1?min-1C．第10min時，Y的反應(yīng)速率小于0.015mol?L-1?min-1D．第10min時，Z濃度為0.6mol?L-12、25℃時，10mL0.15mol/L的硫酸與10mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液混合，則混合后的pH為A．0B．1C．2D．33、對復(fù)雜的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可以用“鍵線式”簡化表示。如有機(jī)物CH2=CH—CHO可以簡寫為。則與鍵線式的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是()A． B．C． D．4、關(guān)于蛋白質(zhì)的下列敘述正確的是A．加熱會使蛋白質(zhì)變性，因此生吃雞蛋比熟吃好B．一束光線照射蛋白質(zhì)溶液，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．雞蛋清加入食鹽，會使蛋白質(zhì)變性D．天然蛋白質(zhì)中僅含C、H、O、N四種元素5、下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的是A．氫氣在氧氣中燃燒B．鐵絲在氧氣中燃燒C．硫在氧氣中燃燒D．焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)6、將少量固體分別投入到盛少量水的燒杯中，再滴入酚酞，溶液不會變?yōu)榧t色的是()A．NaB．Na2OC．Na2CO3D．NaCl7、下列冶煉金屬的方法錯誤的是A．電解熔融氧化鋁制鋁B．加熱氧化銀制銀C．CO還原鐵礦石制鐵D．電解食鹽水制鈉8、下列含氧酸酸性最強(qiáng)的是()A．HClOB．H2CO3C．H2SO4D．H2SO39、25℃、101kPa時，1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，同時放出22.68kJ熱量，下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式的是（）A．CH3OH（l）+O2===CO2（g）+2H2O(l)△H=-725.8kJ/molB．2CH3OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l)△H=+145.6kJ/molC．2CH2OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l)△H=-22.68kJ/molD．CH3OH(l)+O2(g)===CO2（g）+2H2O(g)△H=-725.8kJ/mol10、鐵上鍍銅，（）做陽極，（）陰極A．鐵鐵B．銅銅C．鐵銅D．銅鐵11、下列有關(guān)甲苯的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中，能說明側(cè)鏈對苯環(huán)性質(zhì)有影響的是A．甲苯燃燒產(chǎn)生大量黑煙B．1mol甲苯與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色而甲烷不能D．苯在50~60°C時發(fā)生硝化反應(yīng)而甲苯在30°C時即可12、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①NH4Cl②(NH4)2Fe(SO4)2③(NH4)2SO4④CH3COONH4⑤NH4HSO4中，c(NH4＋)由大到小的順序?yàn)锳．②③①⑤④ B．②③⑤①④ C．⑤④①③② D．②③①④⑤13、未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或者污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（）①天然氣②生物質(zhì)能③潮汐能④石油⑤太陽能⑥煤⑦風(fēng)能⑧氫能A．①②③④ B．②③⑤⑦⑧ C．⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧14、下列說法正確的是A．失去電子的物質(zhì)是氧化劑，具有氧化性B．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價升降C．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性D．在同一個化學(xué)反應(yīng)中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的15、下列物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的一組是A．O2和O3 B．CH4和C2H6C．CH3OCH3和CH3CH2OH D．1H和2H16、某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常數(shù)為K，下列對K的說法正確的是A．K值越大，表明該反應(yīng)越有利于C的生成，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大B．若縮小反應(yīng)器的容積，能使平衡正向移動，則K增大C．溫度越高，K一定越大D．如果m＋n＝p，則K＝117、下列說法不正確的是（

）A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問題B．利用微生物在光合作用下分解水，是氫氣制取的一個重要研究方向C．植物秸稈發(fā)酵制沼氣、玉米制乙醇都涉及生物質(zhì)能D．太陽能以光和熱的形式傳送到地面，人們可以直接利用這些光和熱18、某有機(jī)物分子式為C4HmO，下列說法中，不正確的是A．1mol該有機(jī)物完全燃燒時，最多消耗6molO2B．當(dāng)m=6時，該有機(jī)物遇到FeCl3溶液顯紫色C．當(dāng)m=8時，該有機(jī)物不一定能被新制氫氧化銅懸濁液氧化D．當(dāng)m=10時，該有機(jī)物不一定是丁醇19、在溶液中能大量共存的離子組是A．Na+、OH-、HCO3- B．Ba2+、OH-、C1-C．H+、K+、CO32- D．NH4+、NO3-、OH-20、下列有關(guān)有機(jī)物的說法正確的是()A．C2H5COOC2H5存在C4H9COOH時可以加入飽和Na2CO3溶液后分液除去B．異戊烷也叫2-甲基戊烷C．分子式為C5H12O且能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體的有機(jī)物，其同分異構(gòu)體共有9種D．不能用溴水鑒別苯、乙醇、四氯化碳21、當(dāng)光束通過下列溶液時，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．NaCl溶液B．Fe(OH)3膠體C．鹽酸D．蒸餾水22、下列電子排布式或電子排布圖正確的是()A．O的電子排布圖：B．Ca的電子排布式：1s22s22p63s23p63d2C．N的電子排布圖：D．Br－的電子排布式：[Ar]3d104s24p6二、非選擇題(共84分)23、（14分）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)和條件已略去)。A是由兩種元素組成的難溶于水的物質(zhì)，摩爾質(zhì)量為88g·mol－1；B是常見的強(qiáng)酸；C是一種氣態(tài)氫化物；氣體E能使帶火星的木條復(fù)燃；F是最常見的無色液體；無色氣體G能使品紅溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現(xiàn)血紅色。請回答下列問題：(1)G的化學(xué)式為________________。(2)C的電子式為________________。(3)寫出反應(yīng)①的離子方程式：____________________。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：____________________。24、（12分）利用從冬青中提取的有機(jī)物A合成結(jié)腸炎藥物及其它化學(xué)品，合成路線如下：根據(jù)上述信息回答：（1）D不與NaHCO3溶液反應(yīng)，D中官能團(tuán)的名稱是__________。B→C的反應(yīng)類型是______。（2）寫出A生成B和E的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。（3）A的同分異構(gòu)體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生成，鑒別I和J的試劑為______________________。（4）A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡式：__________________。25、（12分）根據(jù)下表左邊的“實(shí)驗(yàn)操作”，從右邊的“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”中選擇正確的字母代號，填入對應(yīng)“答案”的空格中。實(shí)驗(yàn)操作答案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)讓一束光線通過Fe(OH)3膠體___A、呈藍(lán)色

B、生成白色膠狀沉淀

C、呈現(xiàn)光亮“通路”

D、產(chǎn)生紅褐色沉淀

(2)向盛有FeCl3溶液的試管中加入NaOH溶液___(3)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水___(4)向土豆片上滴加碘水___26、（10分）某同學(xué)欲用物質(zhì)的量濃度為0.1000mol●L-1的鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，選擇酚酞作指示劑。其操作步驟可分為以下幾步：A移取20.00mL待測氫氧化鈉溶液注入潔凈的錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞溶液。B用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2~3次。C把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液。D取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3

cm處。E調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)。F把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)，并記下滴定管液面的刻度。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)正確的操作步驟的順序是_____(填字母)。(2)步驟B操作的目的是________。(3)配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時，需要用的儀器有____(填字母)。a容量瓶b托盤天平c量筒d酸式滴定管e燒杯f膠頭滴管g玻璃棒(4)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______(填字母)。a開始實(shí)驗(yàn)時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡。在滴定過程中氣泡消失b盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2~3次c酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗2~3次d讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)e滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出(5)若某次滴定結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則讀數(shù)為_____mL。若仰視，會使讀數(shù)偏_____(填“大"或“小")。(6)再結(jié)合下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是_______mol/L。滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次10.002.3420.

39第二次10.003.

2020.20第三次10.000.6017.

8027、（12分）某學(xué)習(xí)小組研究NaOH與某些酸之間的反應(yīng)。Ⅰ．中和熱的測定在25℃、101kPa條件下，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液中和熱可表示為：H+(aq)+OH─(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol?1。按照右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)儀器A的名稱是________________________。(2)碎泡沫塑料的作用是____________________________________________。(3)在25℃、101kPa條件下，取50mL0.50mol·L?1CH3COOH溶液、50mL0.55mol·L?1NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱△H______-57.3kJ·mol?1（填“＞”“=”或“＜”）。Ⅱ．某實(shí)驗(yàn)小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)方案如下(KMnO4溶液已酸化):實(shí)驗(yàn)序號A溶液B溶液①30mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液20mL0.01mol.L-1KMnO4溶液②30mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液20mL0.01mol.L-1KMnO4溶液(1)若反應(yīng)均未結(jié)束，則相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是__________(填實(shí)驗(yàn)序號)。(2)若實(shí)驗(yàn)①在2min末注射器的活塞向右移動到了amL的位置,則這段時間的反應(yīng)速率可表示為v(CO2)=______________mL/min。若實(shí)驗(yàn)②在tmin收集了4.48×10-3LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則tmin末c()=______________。(3)該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二，其中t1~t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①_____________________________；②反應(yīng)放熱使體系溫度升高。28、（14分）按要求回答問題：(1)乙烯的電子式_________________。(2)的分子式_________________。(3)的鍵線式___________________。(4)的系統(tǒng)命名為__________________。(5)分子式為C8H8O，遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上還有1個烴基的同分異構(gòu)體有___種。(6)C4H10O的同分異構(gòu)體中，屬于醇類且含有“手性碳原子”的結(jié)構(gòu)簡式為_________。(7)CH2＝CH－CH3加聚產(chǎn)物是_________________。29、（10分）（1）如圖是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，已知E1＝+134kJ·mol－1、E2＝+368kJ·mol－1，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________。（2）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。已知：a:2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s)

ΔH＝－159.5kJ·mol－1b:NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g)

ΔH＝＋116.5kJ·mol－1c:H2O(l)=H2O(g)

ΔH＝＋44.0kJ·mol－1①對于a反應(yīng)來說，________(填“高溫”“低溫”或“無影響”)更有利于該反應(yīng)的自發(fā)。②寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、C【分析】2X(g)＋Y(g)Z(g)起始物質(zhì)的量210改變物質(zhì)的量0.60.30.3平衡物質(zhì)的量1.40.70.3【題目詳解】A.10min內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為197kJ/mol×0.3mol=59.1kJ熱量，故錯誤；B.10min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為=0.03mol?L-1?min-1，故錯誤；C.10min內(nèi)，Y的反應(yīng)速率為=0.015mol?L-1?min-1，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，所以反應(yīng)速率逐漸變小，所以當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第10min時，Y的反應(yīng)速率小于0.015mol?L-1?min-1，故正確；D.第10min時，Z濃度為0.3mol/2L=0.15mol?L-1，故錯誤。故選C。2、B【解題分析】25℃時，10mL0.15mol/L的硫酸中氫離子物質(zhì)的量為0.15×0.01×2=0.003mol，與10mL0.1mol/L的氫氧化鈉中氫氧根離子物質(zhì)的量為0.1×0.01=0.001mol，則二溶液混合后剩余氫離子，剩余的氫離子物質(zhì)的量為0.003-0.001=0.002mol，氫離子濃度為0.002/0.02=0.1mol/L，溶液的pH為1，故選B。3、B【分析】鍵線式為的分子式為C7H8O，根據(jù)分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互稱同分異構(gòu)體進(jìn)行分析。【題目詳解】A．的分子式為C7H6O2，與的分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故A不符合題意；B．與的分子式均為C7H8O，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B符合題意；C．的分子式為C7H6O，與的分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故C不符合題意；D．的分子式為C8H10O，與的分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故D不符合題意；答案選B。4、B【題目詳解】A．加熱可殺死細(xì)菌和寄生蟲，并且使蛋白質(zhì)變得疏松，易被消化吸收，選項(xiàng)A錯誤；B．蛋白質(zhì)溶液是膠體，光線在蛋白溶液中會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C．向雞蛋清中加入食鹽，蛋白質(zhì)析出的過程為鹽析，而不是變性，選項(xiàng)C錯誤；D．天然蛋白質(zhì)主要由碳、氫、氧、氮4種元素組成，除此之外，還含有少量硫、磷等，選項(xiàng)D錯誤．答案選B。5、D【分析】生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量表示為吸熱反應(yīng)。【題目詳解】A．氫氣在氧氣中燃燒屬于放熱反應(yīng)，則生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，A錯誤；B．鐵絲在氧氣中燃燒屬于放熱反應(yīng)，則生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，B錯誤；C．硫在氧氣中燃燒屬于放熱反應(yīng)，則生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，C錯誤；D．焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，則生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，D正確；故選D?！军c(diǎn)晴】本題考查氧化還原反應(yīng)，屬于高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重反應(yīng)類型判斷的考查，注意化合價角度及歸納常見的吸熱反應(yīng)分析。常見的吸熱反應(yīng)有：大部分分解反應(yīng)，NH4Cl固體與Ba(OH)2?8H2O固體的反應(yīng)，炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，炭與水蒸氣的反應(yīng)，一些物質(zhì)的溶解(如硝酸銨的溶解)，弱電解質(zhì)的電離，水解反應(yīng)等；常見的放熱反應(yīng)：燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、物質(zhì)的緩慢氧化、金屬與水或酸反應(yīng)、部分化合反應(yīng)。6、D【解題分析】A．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，溶液呈堿性，加入酚酞變紅，故A不選；B．加入氧化鈉，和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，加入酚酞變紅，故B不選；C．Na2CO3水解呈堿性，加入酚酞變紅，故C不選；D．NaCl為中性溶液，滴入酚酞，溶液不會變?yōu)榧t色，故D選；故選D。點(diǎn)睛：本題考查鈉及其化合物的性質(zhì)。滴入酚酞，溶液不會變?yōu)榧t色，說明溶液不呈堿性。本題的易錯點(diǎn)為CD，碳酸鈉溶液能夠水解顯堿性，且濃度相同時，堿性比碳酸氫鈉強(qiáng)。7、D【解題分析】A．鋁性質(zhì)活潑，用電解熔融氧化鋁的方法制取，故A正確；B．銀為不活潑金屬，可用熱分解氧化物方法制取，故B正確；C．鐵較不活潑，常用熱還原法制取，故C正確；D．鈉與水反應(yīng)，電解氯化鈉的水溶液生成NaOH和氯氣、氫氣，應(yīng)電解熔融氯化鈉制Na，故D錯誤；故選D。點(diǎn)睛：依據(jù)金屬的活潑性，金屬的冶煉方法有：電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得；據(jù)此解答。8、C【解題分析】非羥基氧原子數(shù)目越大，酸性越強(qiáng)。A．HClO可以改寫為Cl(OH)1，非羥基氧原子數(shù)目為0；B．H2CO3可以改寫為CO1(OH)2，非羥基氧原子數(shù)目為1；C．H2SO4可以改寫為SO2(OH)2，非羥基氧原子數(shù)目為2；D．H2SO3可以改寫為SO(OH)2，非羥基氧原子數(shù)目為1；H2SO4中非羥基氧原子數(shù)目最多，酸性最強(qiáng)，故選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查酸性強(qiáng)弱的判斷。掌握非羥基氧原子數(shù)目多少來確定酸性強(qiáng)弱的方法是解題的關(guān)鍵。含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，式中m大于等于2的是強(qiáng)酸，m為0的是弱酸，非羥基氧原子數(shù)目越大，酸性越強(qiáng)。9、A【解題分析】在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，32g甲醇燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w放熱22.68KJ×32=725.8KJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8KJ/mol，故答案為A。點(diǎn)睛：明確燃燒熱的概念及熱化學(xué)方程式的書寫要求是解題關(guān)鍵，在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，32g甲醇燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w放熱22.68KJ×32=725.8KJ，依據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法和注意問題，標(biāo)注對應(yīng)反應(yīng)的焓變，據(jù)此判斷熱化學(xué)反應(yīng)方程式的正誤。10、D【解題分析】電鍍的過程：待鍍金屬做陰極，鍍層金屬做陽極，含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液，因此鐵上鍍銅，銅做陽極，鐵陰極；D正確；綜上所述，本題選D。【題目點(diǎn)撥】電鍍的特點(diǎn)：待鍍金屬做陰極，鍍層金屬做陽極，含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液，電鍍前后，電鍍液的濃度保持不變。11、D【解題分析】A．甲苯含碳量高，燃燒有黑煙，與組成元素有關(guān)，與結(jié)構(gòu)無關(guān)，故A不選；B．甲苯含苯環(huán)，1mol甲苯與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，與苯環(huán)的不飽和度有關(guān)，與側(cè)鏈無關(guān)，故B不選；C．甲苯能被高錳酸鉀溶液氧化，是側(cè)鏈甲基受到苯環(huán)影響的結(jié)果，故C不選；D．苯在50～60°C時發(fā)生硝化反應(yīng)而甲苯在30°C時即可，說明苯環(huán)受到了側(cè)鏈甲基的影響，故D選；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。選項(xiàng)C為解答的易錯點(diǎn)，要注意區(qū)分側(cè)鏈對苯環(huán)性質(zhì)的影響與苯環(huán)對側(cè)鏈性質(zhì)的影響。12、B【解題分析】②(NH4)2Fe(SO4)2③(NH4)2SO4溶液中含有兩個NH4+，所以物質(zhì)的量濃度相同時NH4+的濃度較其他的大；②中亞鐵離子抑制銨根離子的水解，等濃度時，c(NH4+)：②＞③；⑤中氫離子抑制銨根離子水解，④中銨根離子與醋酸根離子相互促進(jìn)水解，等濃度時，c(NH4+)：⑤＞①＞④；因此c(NH4+)由大到小的順序是②③⑤①④，故選B。13、B【題目詳解】煤、石油、天然氣是化石能源、是非再生能源，燃燒時生成的污染物較多，不是新能源；常見新能源有：太陽能、地?zé)崮?、潮汐能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等，它們都是可再生、無污染的新能源；答案選B。【點(diǎn)晴】本題考查化石能源與新能源，注意加強(qiáng)基礎(chǔ)知識的積累。煤、石油、天然氣等化石燃料燃燒時能生成大量的二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等污染環(huán)境的物質(zhì)，而且化石燃料屬于非再生能源；人們正在利用和開發(fā)的新能源有太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮芎统毕艿?，新能源的利用，不但可以部分解決化石能源面臨耗盡的問題，還可以減少對環(huán)境的污染。14、D【分析】A、失去電子的物質(zhì)是還原劑，具有還原性；B、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；C、離子具有氧化性還是還原性，要看其得失電子能力；D、在同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必須同時發(fā)生?！绢}目詳解】A．在氧化還原反應(yīng)中，得到電子的物質(zhì)是氧化劑，具有氧化性，故A錯誤；B．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是元素化合價升降，故B錯誤；C．陽離子通常有氧化性，也可能有還原性，如亞鐵離子；陰離子通常有還原性，也可能有氧化性，如次氯酸根離子，故C錯誤；D．在同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的，故D正確。故選D。15、C【題目詳解】A．O2和O3是同一元素形成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，互稱同素異形體，A不合題意；B．CH4和C2H6結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個CH2原子團(tuán)，因此互稱同系物，B不合題意；C．CH3OCH3和CH3CH2OH分子式相同，而結(jié)構(gòu)不同，二者互稱同分異構(gòu)體，C正確；D．1H和2H質(zhì)子數(shù)相等，而中子數(shù)不同，互稱同位素，D不合題意。答案選C。16、A【題目詳解】A、K=，K值越大，說明平衡正向移動，有利于C的生成，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，A正確；B、m+n和p的關(guān)系題目中沒有說明，因此縮小容積，平衡不知道向什么方向移動，B錯誤；C、K只受溫度的影響，此反應(yīng)沒有說明正反應(yīng)方向是吸熱還是放熱，C錯誤；D、不確定A、B的投入量是多少，D錯誤；故選A。17、A【題目詳解】A.火力發(fā)電所用的燃料通常是化石燃料，大力發(fā)展火力發(fā)電，會造成能源緊張，不利于可持續(xù)發(fā)展，同時可能引起環(huán)境污染，A不正確；B.利用微生物在光合作用下分解水產(chǎn)生氫氣，不需要消耗地球上的能源，同時產(chǎn)生的氫氣是一種清潔、高效、可再生的能源，B正確；C.秸稈和玉米所儲存的能量都屬于生物質(zhì)能，C正確；D.太陽能以光和熱的形式傳送到地面，人們可以直接利用這些光和熱，例如照明、發(fā)電、采暖、供暖等等，D正確；有關(guān)說法不正確的是A，故答案為A18、B【題目詳解】A、1molC4H10O完全燃燒即m=10時，耗氧量最大，最多消耗O26mol，選項(xiàng)A正確；

B.當(dāng)m=6時，分子式為C4H6O，也不可能為酚，該有機(jī)物遇到FeCl3溶液不顯紫色，選項(xiàng)B不正確；

C.當(dāng)m=8時，分子式為C4H8O，該有機(jī)物可以為烯醇、環(huán)烷醇或酮等而不是醛時，不能被新制氫氧化銅懸濁液氧化，選項(xiàng)C正確；

D.當(dāng)m=10時，分子式為C4H10O，該有機(jī)物可以為醚，不一定是丁醇，選項(xiàng)D正確。

答案選B。19、B【解題分析】A.OH－和HCO3－發(fā)生反應(yīng)生成CO32-和水，不能大量共存，A不符合題意；B.離子間相互不反應(yīng)，能大量共存，B符合題意；C.H＋和CO32－反應(yīng)生成CO2或HCO3－，不能大量共存，C不符合題意；D.NH4+與OH－反應(yīng)生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，不能大量共存，D不符合題意；答案選B。20、A【解題分析】A.C2H5COOC2H5不溶于飽和Na2CO3溶液，C4H9COOH具有酸性，可以與碳酸鈉溶液反應(yīng)，所以C2H5COOC2H5存在C4H9COOH時可以加入飽和Na2CO3溶液后分液除去，故A正確；

B.戊烷有3種結(jié)構(gòu)，正戊烷、異戊烷和新戊烷；其中異戊烷的結(jié)構(gòu)簡式：CH3-CH2-CH(CH3)CH3,其名稱為：2-甲基丁烷，B錯誤；C.戊烷的同分異構(gòu)體有CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、

、

,分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物為醇，有1-戊醇、2-戊醇、3-戊醇、2-甲基-1-丁醇、2-甲基-2-丁醇、3-甲基-2-丁醇、3-甲基-1-丁醇、2,2-二甲基-1-丙醇,所以有8種同分異構(gòu)體，故C錯誤；

D.苯、乙醇溶液和四氯化碳分別與溴水混合的現(xiàn)象為:分層后有機(jī)層在上層、不分層、分層后有機(jī)層在下層,現(xiàn)象不同,可鑒別,故D錯誤；

綜上所述，本題選A。【題目點(diǎn)撥】幾種常見的烴基的異構(gòu)體：甲基（1種），乙基（1種），丙基（2種），丁基（4種），戊基（8種），因此掌握好以上規(guī)律，就很容易判斷C5H12O屬于醇的異構(gòu)體的種類有8種。21、B【解題分析】膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象是指當(dāng)光束通過膠體分散系時能看到一條光亮的通路，丁達(dá)爾現(xiàn)象是區(qū)分膠體和溶液最常用的簡單方法；丁達(dá)爾效應(yīng)的是膠體特有的性質(zhì)，所以只要判斷下列分散系是膠體即可?！绢}目詳解】A、NaCI溶液屬于溶液分散系，用光束照射不能觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，選項(xiàng)A錯誤；B、Fe(OH)3膠體屬于膠體分散系，用光束照射能觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，選項(xiàng)B正確；C、鹽酸屬于溶液，用光束照射不能觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，選項(xiàng)C錯誤；D、蒸餾水屬于純凈物，純液體，用光束照射不能觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，選項(xiàng)D錯誤；答案選B。【題目點(diǎn)撥】本題考查膠體的性質(zhì)，注意膠體的本質(zhì)特征是：膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間，這也是膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別，區(qū)分膠體和溶液最簡單的方法是利用丁達(dá)爾現(xiàn)象。22、D【題目詳解】A.中O的電子排布圖違背洪特規(guī)則；

B.Ca的電子排布式：1s22s22p63s23p63d2中Ca的電子排布式違背能量最低原理；

C中N的電子排布圖違背泡利原理；

D.Br－的電子排布式：[Ar]3d104s24p6符合規(guī)律，故D正確；答案:D。二、非選擇題(共84分)23、SO2FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4【解題分析】試題分析：無色氣體G能使品紅溶液褪色，G是SO2；氣體E能使帶火星的木條復(fù)燃，E是O2；F是最常見的無色液體，F(xiàn)是H2O；C是一種氣態(tài)氫化物，C是H2S；H是SO3；B是H2SO4；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現(xiàn)血紅色，說明I中含有Fe元素，所以A是FeS；D是FeSO4，I是Fe2(SO4)3。解析：根據(jù)以上分析（1）G的化學(xué)式為SO2。（2）C是H2S，電子式為。（3）FeS與H2SO4生成FeSO4和H2S，反應(yīng)的離子方程式：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑。（4）Fe2(SO4)3、SO2、H2O反應(yīng)生成FeSO4和H2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4+2H2SO4。點(diǎn)睛：滴加KSCN試劑溶液出現(xiàn)血紅色，說明原溶液一定含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋具有較強(qiáng)氧化性，SO2具有較強(qiáng)還原性，F(xiàn)e3＋能把SO2氧化為硫酸。24、醛基取代反應(yīng)FeCl3或溴水【題目詳解】B在濃硫酸存在、加熱條件下反應(yīng)得到CH3OCH3，則B是CH3OH，B催化氧化生成D，D不與NaHCO3溶液反應(yīng)，D是HCHO；由Y的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合題給提示可知，H的結(jié)構(gòu)簡式是，G發(fā)生硝化反應(yīng)生成H，G的結(jié)構(gòu)簡式是；再結(jié)合A→E→F→G的反應(yīng)條件可推知A是，E是，F(xiàn)是。(1)D為HCHO，其中含有的官能團(tuán)為醛基；B→C的反應(yīng)即CH3OH→CH3OCH3的反應(yīng)是分子間脫水，屬于取代反應(yīng)。(2)A在NaOH溶液中反應(yīng)生成B和E，反應(yīng)的方程式為。(3)I和J是A的同分異構(gòu)體，由I和J在濃硫酸作用下的產(chǎn)物可推知I是，J是，則可利用酚羥基的性質(zhì)鑒別二者，故鑒別I和J選用濃溴水或FeCl3溶液。(4)K可由制得，且是A的同分異構(gòu)體，則可推出K是，它在濃硫酸作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成或。25、CDBA【解題分析】(1)Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，用一束強(qiáng)光照射，從垂直于光線的傳播方向觀察，現(xiàn)象是呈現(xiàn)光亮“通路”；答案為C；

(2)向盛有FeCl3溶液的試管中加入NaOH溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，現(xiàn)象是生成Fe(OH)3紅褐色沉淀；答案為D；

(3)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4，現(xiàn)象是出現(xiàn)白色膠狀沉淀，故答案為B。

(4)土豆中富含淀粉，向土豆片上滴加碘水，碘單質(zhì)遇到淀粉會變藍(lán)色，所以會看到變藍(lán)；答案為A。26、BDCEAF洗去附著在滴定管內(nèi)壁上的水，防止其將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而引起誤差acefgde19.12大0.

1710【題目詳解】(1)中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作，題目所給步驟從潤洗開始，所用標(biāo)準(zhǔn)液為鹽酸，選用酸式滴定管，潤洗后裝液，即取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3cm處，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液，之后調(diào)節(jié)液面，記錄讀數(shù)，之后取待測液并加指示劑、滴定，正確的順序?yàn)椋築DCEAF；(2)用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗可以洗去附著在滴定管內(nèi)壁上的水，防止其將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而引起誤差；(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時常用的儀器有容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒，由于配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時一般是稀釋濃鹽酸，所以還需要量筒量取濃鹽酸，所以所用儀器有acefg；(4)a．開始實(shí)驗(yàn)時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失，則會使記錄的標(biāo)準(zhǔn)液體積用量變大，使得NaOH濃度偏大，故a不符合題意；b．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2~3次會使標(biāo)準(zhǔn)液的用量偏大，計(jì)算得到的NaOH濃度偏大，故b不符合題意；c．酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗2~3次會稀釋標(biāo)準(zhǔn)液，從而使標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，計(jì)算得到的NaOH濃度偏大，故c不符合題意；d．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，會使標(biāo)準(zhǔn)液體積讀數(shù)偏小，計(jì)算得到的NaOH濃度偏小，故d符合題意；e．滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出，導(dǎo)致部分NaOH溶液損失，會使標(biāo)準(zhǔn)液用量偏小，計(jì)算得到的NaOH濃度偏小，故e符合題意；綜上所述選de；(5)滴定管的零刻度在上，讀數(shù)時要估讀一位，讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位，所以圖示讀數(shù)為19.12mL；仰視讀數(shù)會使讀數(shù)偏大；(6)第一次所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積為20.39mL-2.34mL=18.05mL，第二次所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積為20.20mL-3.20mL=17.00mL，第三次所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積為17.80mL-0.60mL=17.20mL，第一次讀數(shù)的誤差較大，舍去，則所用標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為=17.10mL，所以NaOH溶液的濃度為=0.1710mol/L。【題目點(diǎn)撥】滴定管讀數(shù)時要注意和量筒的區(qū)別，量筒的“0”刻度在下，所以俯視讀數(shù)偏大，仰視讀數(shù)偏小，而滴定管的“0”刻度在上，俯視讀數(shù)偏小，仰視讀數(shù)偏大。27、環(huán)形玻璃攪拌棒保溫隔熱、減少熱量的損失＞②＞①3.2×10-3mol/L產(chǎn)物Mn2+(或MnSO4)是反應(yīng)的催化劑【分析】I．(1)根據(jù)儀器的特點(diǎn)判斷儀器名稱；(2)碎泡沫塑料的導(dǎo)熱效果差，可以起到保溫作用；(3)醋酸屬于弱酸，電離出氫離子的過程是吸熱的，中和反應(yīng)的焓變是負(fù)值，據(jù)此回答；II．(1)②中A溶液的濃度比①中大，根據(jù)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析；(2)根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率，先求出反應(yīng)的c()的物質(zhì)的量，再求出反應(yīng)后的濃度；(3)溫度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率。【題目詳解】Ⅰ．(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知該儀器名稱為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)碎泡沫塑料的導(dǎo)熱效果差，可以起到保溫作用，故碎泡沫塑料作用是：保溫隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失；(3)CH3COOH是弱酸，在反應(yīng)過程中會繼續(xù)電離而吸收熱量，使反應(yīng)放出的熱量減少，中和反應(yīng)的焓變是負(fù)值，反應(yīng)放出的熱量越少，則反應(yīng)熱就越大，故△H＞?57.3kJ/mol；II．(1)對比①②實(shí)驗(yàn)可知溶液中含有KMnO4的物質(zhì)的量相同，②中A溶液的濃度比①中大，故化學(xué)反應(yīng)速率大②＞①，則相同時間內(nèi)所得CO2的體積：②＞①；(2)若實(shí)驗(yàn)①在2min末注射器的活塞向右移動到了amL的位置，則這段時間的反應(yīng)速率可表示為v(CO2)==mL/min；4.48×10-3L標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體的物質(zhì)的量n(CO2)==2.0×10-4mol，根據(jù)反應(yīng)方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O可知關(guān)系式n(CO2)=5n(KMnO4)，則反應(yīng)消耗KMnO4的物質(zhì)的量n(KMnO4)=n(CO2)=×2.0×10-4mol=4.0×10-5mol，反應(yīng)開始時KMnO4的物質(zhì)的量n(KMnO4)總=0.01mol/L×0.02L=2.0×10-4mol，故tmin末KMnO4的物質(zhì)的量n(KMnO4)末=2.0×10-4mol-4.0×10-5mol=1.6×10-4mol，溶液的體積是20mL+30mL=50mL=0.05L，故c()=c(KMnO4)==3.2×10-3mol/L；(3)該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物Mn2+(或MnSO4)是反應(yīng)的催化劑；②該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量使溶液溫度升高，加快了化學(xué)反應(yīng)速率。【題目點(diǎn)撥】本題考查了中和熱的測定、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及影響因素。掌握實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，了解?shí)驗(yàn)原理，清楚儀器的作用，根據(jù)有關(guān)概念及影響因素分析解答。28、C7H142—丙醇