2024屆百校大聯考全國名校聯盟化學高二上期中調研模擬試題含解析

2024屆百校大聯考全國名校聯盟化學高二上期中調研模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在恒溫恒容條件下，反應2X(g)＋Y(g)Z(g)?H=-197kJ?mol-1，若將2mol

X和1mol

Y充入2L的密閉容器中，反應10min，測得X的物質的量為1.4mol，下列說法正確的是A．10min內，反應放出的熱量為197kJ熱量B．10min內，X的平均反應速率為0.06mol?L-1?min-1C．第10min時，Y的反應速率小于0.015mol?L-1?min-1D．第10min時，Z濃度為0.6mol?L-12、25℃時，10mL0.15mol/L的硫酸與10mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液混合，則混合后的pH為A．0B．1C．2D．33、對復雜的有機物的結構可以用“鍵線式”簡化表示。如有機物CH2=CH—CHO可以簡寫為。則與鍵線式的物質互為同分異構體的是()A． B．C． D．4、關于蛋白質的下列敘述正確的是A．加熱會使蛋白質變性，因此生吃雞蛋比熟吃好B．一束光線照射蛋白質溶液，產生丁達爾效應C．雞蛋清加入食鹽，會使蛋白質變性D．天然蛋白質中僅含C、H、O、N四種元素5、下列反應中，生成物的總能量大于反應物的總能量的是A．氫氣在氧氣中燃燒B．鐵絲在氧氣中燃燒C．硫在氧氣中燃燒D．焦炭在高溫下與水蒸氣反應6、將少量固體分別投入到盛少量水的燒杯中，再滴入酚酞，溶液不會變?yōu)榧t色的是()A．NaB．Na2OC．Na2CO3D．NaCl7、下列冶煉金屬的方法錯誤的是A．電解熔融氧化鋁制鋁B．加熱氧化銀制銀C．CO還原鐵礦石制鐵D．電解食鹽水制鈉8、下列含氧酸酸性最強的是()A．HClOB．H2CO3C．H2SO4D．H2SO39、25℃、101kPa時，1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，同時放出22.68kJ熱量，下列表示該反應的熱化學方程式的是（）A．CH3OH（l）+O2===CO2（g）+2H2O(l)△H=-725.8kJ/molB．2CH3OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l)△H=+145.6kJ/molC．2CH2OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l)△H=-22.68kJ/molD．CH3OH(l)+O2(g)===CO2（g）+2H2O(g)△H=-725.8kJ/mol10、鐵上鍍銅，（）做陽極，（）陰極A．鐵鐵B．銅銅C．鐵銅D．銅鐵11、下列有關甲苯的實驗事實中，能說明側鏈對苯環(huán)性質有影響的是A．甲苯燃燒產生大量黑煙B．1mol甲苯與3molH2發(fā)生加成反應C．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色而甲烷不能D．苯在50~60°C時發(fā)生硝化反應而甲苯在30°C時即可12、物質的量濃度相同的下列溶液：①NH4Cl②(NH4)2Fe(SO4)2③(NH4)2SO4④CH3COONH4⑤NH4HSO4中，c(NH4＋)由大到小的順序為A．②③①⑤④ B．②③⑤①④ C．⑤④①③② D．②③①④⑤13、未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或者污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是（）①天然氣②生物質能③潮汐能④石油⑤太陽能⑥煤⑦風能⑧氫能A．①②③④ B．②③⑤⑦⑧ C．⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧14、下列說法正確的是A．失去電子的物質是氧化劑，具有氧化性B．氧化還原反應的本質是元素化合價升降C．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性D．在同一個化學反應中，氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的15、下列物質中屬于同分異構體的一組是A．O2和O3 B．CH4和C2H6C．CH3OCH3和CH3CH2OH D．1H和2H16、某溫度下，可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常數為K，下列對K的說法正確的是A．K值越大，表明該反應越有利于C的生成，反應物的轉化率越大B．若縮小反應器的容積，能使平衡正向移動，則K增大C．溫度越高，K一定越大D．如果m＋n＝p，則K＝117、下列說法不正確的是（

）A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問題B．利用微生物在光合作用下分解水，是氫氣制取的一個重要研究方向C．植物秸稈發(fā)酵制沼氣、玉米制乙醇都涉及生物質能D．太陽能以光和熱的形式傳送到地面，人們可以直接利用這些光和熱18、某有機物分子式為C4HmO，下列說法中，不正確的是A．1mol該有機物完全燃燒時，最多消耗6molO2B．當m=6時，該有機物遇到FeCl3溶液顯紫色C．當m=8時，該有機物不一定能被新制氫氧化銅懸濁液氧化D．當m=10時，該有機物不一定是丁醇19、在溶液中能大量共存的離子組是A．Na+、OH-、HCO3- B．Ba2+、OH-、C1-C．H+、K+、CO32- D．NH4+、NO3-、OH-20、下列有關有機物的說法正確的是()A．C2H5COOC2H5存在C4H9COOH時可以加入飽和Na2CO3溶液后分液除去B．異戊烷也叫2-甲基戊烷C．分子式為C5H12O且能與金屬鈉反應產生氣體的有機物，其同分異構體共有9種D．不能用溴水鑒別苯、乙醇、四氯化碳21、當光束通過下列溶液時，能觀察到丁達爾效應的是A．NaCl溶液B．Fe(OH)3膠體C．鹽酸D．蒸餾水22、下列電子排布式或電子排布圖正確的是()A．O的電子排布圖：B．Ca的電子排布式：1s22s22p63s23p63d2C．N的電子排布圖：D．Br－的電子排布式：[Ar]3d104s24p6二、非選擇題(共84分)23、（14分）有關物質的轉化關系如下圖所示(部分物質和條件已略去)。A是由兩種元素組成的難溶于水的物質，摩爾質量為88g·mol－1；B是常見的強酸；C是一種氣態(tài)氫化物；氣體E能使帶火星的木條復燃；F是最常見的無色液體；無色氣體G能使品紅溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現血紅色。請回答下列問題：(1)G的化學式為________________。(2)C的電子式為________________。(3)寫出反應①的離子方程式：____________________。(4)寫出反應②的化學方程式：____________________。24、（12分）利用從冬青中提取的有機物A合成結腸炎藥物及其它化學品，合成路線如下：根據上述信息回答：（1）D不與NaHCO3溶液反應，D中官能團的名稱是__________。B→C的反應類型是______。（2）寫出A生成B和E的化學反應方程式__________________。（3）A的同分異構體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生成，鑒別I和J的試劑為______________________。（4）A的另一種同分異構體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結構簡式：__________________。25、（12分）根據下表左邊的“實驗操作”，從右邊的“實驗現象”中選擇正確的字母代號，填入對應“答案”的空格中。實驗操作答案實驗現象(1)讓一束光線通過Fe(OH)3膠體___A、呈藍色

B、生成白色膠狀沉淀

C、呈現光亮“通路”

D、產生紅褐色沉淀

(2)向盛有FeCl3溶液的試管中加入NaOH溶液___(3)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水___(4)向土豆片上滴加碘水___26、（10分）某同學欲用物質的量濃度為0.1000mol●L-1的鹽酸測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，選擇酚酞作指示劑。其操作步驟可分為以下幾步：A移取20.00mL待測氫氧化鈉溶液注入潔凈的錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞溶液。B用標準溶液潤洗滴定管2~3次。C把盛有標準溶液的酸式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液。D取標準鹽酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3

cm處。E調節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數。F把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準鹽酸溶液滴定至終點，并記下滴定管液面的刻度。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)正確的操作步驟的順序是_____(填字母)。(2)步驟B操作的目的是________。(3)配制標準鹽酸時，需要用的儀器有____(填字母)。a容量瓶b托盤天平c量筒d酸式滴定管e燒杯f膠頭滴管g玻璃棒(4)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是_______(填字母)。a開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡。在滴定過程中氣泡消失b盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2~3次c酸式滴定管在裝液前未用標準鹽酸潤洗2~3次d讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數e滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出(5)若某次滴定結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則讀數為_____mL。若仰視，會使讀數偏_____(填“大"或“小")。(6)再結合下表數據，計算被測氫氧化鈉溶液的物質的量濃度是_______mol/L。滴定次數待測溶液的體積/mL標準酸體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次10.002.3420.

39第二次10.003.

2020.20第三次10.000.6017.

8027、（12分）某學習小組研究NaOH與某些酸之間的反應。Ⅰ．中和熱的測定在25℃、101kPa條件下，強酸與強堿的稀溶液中和熱可表示為：H+(aq)+OH─(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol?1。按照右圖所示裝置進行實驗。(1)儀器A的名稱是________________________。(2)碎泡沫塑料的作用是____________________________________________。(3)在25℃、101kPa條件下，取50mL0.50mol·L?1CH3COOH溶液、50mL0.55mol·L?1NaOH溶液進行實驗，測得的中和熱△H______-57.3kJ·mol?1（填“＞”“=”或“＜”）。Ⅱ．某實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計方案如下(KMnO4溶液已酸化):實驗序號A溶液B溶液①30mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液20mL0.01mol.L-1KMnO4溶液②30mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液20mL0.01mol.L-1KMnO4溶液(1)若反應均未結束，則相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是__________(填實驗序號)。(2)若實驗①在2min末注射器的活塞向右移動到了amL的位置,則這段時間的反應速率可表示為v(CO2)=______________mL/min。若實驗②在tmin收集了4.48×10-3LCO2(標準狀況下)，則tmin末c()=______________。(3)該小組同學發(fā)現反應速率總是如圖二，其中t1~t2時間內速率變快的主要原因可能是：①_____________________________；②反應放熱使體系溫度升高。28、（14分）按要求回答問題：(1)乙烯的電子式_________________。(2)的分子式_________________。(3)的鍵線式___________________。(4)的系統命名為__________________。(5)分子式為C8H8O，遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上還有1個烴基的同分異構體有___種。(6)C4H10O的同分異構體中，屬于醇類且含有“手性碳原子”的結構簡式為_________。(7)CH2＝CH－CH3加聚產物是_________________。29、（10分）（1）如圖是1molNO2(g)和1molCO(g)反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，已知E1＝+134kJ·mol－1、E2＝+368kJ·mol－1，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：________。（2）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學式為CO(NH2)2]。已知：a:2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s)

ΔH＝－159.5kJ·mol－1b:NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g)

ΔH＝＋116.5kJ·mol－1c:H2O(l)=H2O(g)

ΔH＝＋44.0kJ·mol－1①對于a反應來說，________(填“高溫”“低溫”或“無影響”)更有利于該反應的自發(fā)。②寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式：________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【分析】2X(g)＋Y(g)Z(g)起始物質的量210改變物質的量0.60.30.3平衡物質的量1.40.70.3【題目詳解】A.10min內，反應放出的熱量為197kJ/mol×0.3mol=59.1kJ熱量，故錯誤；B.10min內，X的平均反應速率為=0.03mol?L-1?min-1，故錯誤；C.10min內，Y的反應速率為=0.015mol?L-1?min-1，隨著反應的進行，反應物的濃度逐漸減小，所以反應速率逐漸變小，所以當反應進行到第10min時，Y的反應速率小于0.015mol?L-1?min-1，故正確；D.第10min時，Z濃度為0.3mol/2L=0.15mol?L-1，故錯誤。故選C。2、B【解題分析】25℃時，10mL0.15mol/L的硫酸中氫離子物質的量為0.15×0.01×2=0.003mol，與10mL0.1mol/L的氫氧化鈉中氫氧根離子物質的量為0.1×0.01=0.001mol，則二溶液混合后剩余氫離子，剩余的氫離子物質的量為0.003-0.001=0.002mol，氫離子濃度為0.002/0.02=0.1mol/L，溶液的pH為1，故選B。3、B【分析】鍵線式為的分子式為C7H8O，根據分子式相同，結構不同的有機物互稱同分異構體進行分析?！绢}目詳解】A．的分子式為C7H6O2，與的分子式不同，不是同分異構體，故A不符合題意；B．與的分子式均為C7H8O，但結構不同，互為同分異構體，故B符合題意；C．的分子式為C7H6O，與的分子式不同，不是同分異構體，故C不符合題意；D．的分子式為C8H10O，與的分子式不同，不是同分異構體，故D不符合題意；答案選B。4、B【題目詳解】A．加熱可殺死細菌和寄生蟲，并且使蛋白質變得疏松，易被消化吸收，選項A錯誤；B．蛋白質溶液是膠體，光線在蛋白溶液中會產生丁達爾效應，選項B正確；C．向雞蛋清中加入食鹽，蛋白質析出的過程為鹽析，而不是變性，選項C錯誤；D．天然蛋白質主要由碳、氫、氧、氮4種元素組成，除此之外，還含有少量硫、磷等，選項D錯誤．答案選B。5、D【分析】生成物的總能量大于反應物的總能量表示為吸熱反應?！绢}目詳解】A．氫氣在氧氣中燃燒屬于放熱反應，則生成物的總能量小于反應物的總能量，A錯誤；B．鐵絲在氧氣中燃燒屬于放熱反應，則生成物的總能量小于反應物的總能量，B錯誤；C．硫在氧氣中燃燒屬于放熱反應，則生成物的總能量小于反應物的總能量，C錯誤；D．焦炭在高溫下與水蒸氣反應屬于吸熱反應，則生成物的總能量大于反應物的總能量，D正確；故選D?！军c晴】本題考查氧化還原反應，屬于高考高頻考點，側重反應類型判斷的考查，注意化合價角度及歸納常見的吸熱反應分析。常見的吸熱反應有：大部分分解反應，NH4Cl固體與Ba(OH)2?8H2O固體的反應，炭與二氧化碳反應生成一氧化碳，炭與水蒸氣的反應，一些物質的溶解(如硝酸銨的溶解)，弱電解質的電離，水解反應等；常見的放熱反應：燃燒反應、中和反應、物質的緩慢氧化、金屬與水或酸反應、部分化合反應。6、D【解題分析】A．鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，溶液呈堿性，加入酚酞變紅，故A不選；B．加入氧化鈉，和水反應生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，加入酚酞變紅，故B不選；C．Na2CO3水解呈堿性，加入酚酞變紅，故C不選；D．NaCl為中性溶液，滴入酚酞，溶液不會變?yōu)榧t色，故D選；故選D。點睛：本題考查鈉及其化合物的性質。滴入酚酞，溶液不會變?yōu)榧t色，說明溶液不呈堿性。本題的易錯點為CD，碳酸鈉溶液能夠水解顯堿性，且濃度相同時，堿性比碳酸氫鈉強。7、D【解題分析】A．鋁性質活潑，用電解熔融氧化鋁的方法制取，故A正確；B．銀為不活潑金屬，可用熱分解氧化物方法制取，故B正確；C．鐵較不活潑，常用熱還原法制取，故C正確；D．鈉與水反應，電解氯化鈉的水溶液生成NaOH和氯氣、氫氣，應電解熔融氯化鈉制Na，故D錯誤；故選D。點睛：依據金屬的活潑性，金屬的冶煉方法有：電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得；據此解答。8、C【解題分析】非羥基氧原子數目越大，酸性越強。A．HClO可以改寫為Cl(OH)1，非羥基氧原子數目為0；B．H2CO3可以改寫為CO1(OH)2，非羥基氧原子數目為1；C．H2SO4可以改寫為SO2(OH)2，非羥基氧原子數目為2；D．H2SO3可以改寫為SO(OH)2，非羥基氧原子數目為1；H2SO4中非羥基氧原子數目最多，酸性最強，故選C?！绢}目點撥】本題考查酸性強弱的判斷。掌握非羥基氧原子數目多少來確定酸性強弱的方法是解題的關鍵。含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，式中m大于等于2的是強酸，m為0的是弱酸，非羥基氧原子數目越大，酸性越強。9、A【解題分析】在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，32g甲醇燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體放熱22.68KJ×32=725.8KJ，反應的熱化學方程式為CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8KJ/mol，故答案為A。點睛：明確燃燒熱的概念及熱化學方程式的書寫要求是解題關鍵，在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，32g甲醇燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體放熱22.68KJ×32=725.8KJ，依據熱化學方程式的書寫方法和注意問題，標注對應反應的焓變，據此判斷熱化學反應方程式的正誤。10、D【解題分析】電鍍的過程：待鍍金屬做陰極，鍍層金屬做陽極，含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液，因此鐵上鍍銅，銅做陽極，鐵陰極；D正確；綜上所述，本題選D?！绢}目點撥】電鍍的特點：待鍍金屬做陰極，鍍層金屬做陽極，含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液，電鍍前后，電鍍液的濃度保持不變。11、D【解題分析】A．甲苯含碳量高，燃燒有黑煙，與組成元素有關，與結構無關，故A不選；B．甲苯含苯環(huán)，1mol甲苯與3molH2發(fā)生加成反應，與苯環(huán)的不飽和度有關，與側鏈無關，故B不選；C．甲苯能被高錳酸鉀溶液氧化，是側鏈甲基受到苯環(huán)影響的結果，故C不選；D．苯在50～60°C時發(fā)生硝化反應而甲苯在30°C時即可，說明苯環(huán)受到了側鏈甲基的影響，故D選；故選D?！绢}目點撥】本題考查有機物的結構與性質，把握有機物的結構、性質及有機反應為解答的關鍵。選項C為解答的易錯點，要注意區(qū)分側鏈對苯環(huán)性質的影響與苯環(huán)對側鏈性質的影響。12、B【解題分析】②(NH4)2Fe(SO4)2③(NH4)2SO4溶液中含有兩個NH4+，所以物質的量濃度相同時NH4+的濃度較其他的大；②中亞鐵離子抑制銨根離子的水解，等濃度時，c(NH4+)：②＞③；⑤中氫離子抑制銨根離子水解，④中銨根離子與醋酸根離子相互促進水解，等濃度時，c(NH4+)：⑤＞①＞④；因此c(NH4+)由大到小的順序是②③⑤①④，故選B。13、B【題目詳解】煤、石油、天然氣是化石能源、是非再生能源，燃燒時生成的污染物較多，不是新能源；常見新能源有：太陽能、地熱能、潮汐能、風能、氫能、生物質能等，它們都是可再生、無污染的新能源；答案選B。【點晴】本題考查化石能源與新能源，注意加強基礎知識的積累。煤、石油、天然氣等化石燃料燃燒時能生成大量的二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等污染環(huán)境的物質，而且化石燃料屬于非再生能源；人們正在利用和開發(fā)的新能源有太陽能、核能、風能、地熱能和潮汐能等，新能源的利用，不但可以部分解決化石能源面臨耗盡的問題，還可以減少對環(huán)境的污染。14、D【分析】A、失去電子的物質是還原劑，具有還原性；B、氧化還原反應的本質是電子的轉移；C、離子具有氧化性還是還原性，要看其得失電子能力；D、在同一化學反應中，氧化反應和還原反應必須同時發(fā)生?！绢}目詳解】A．在氧化還原反應中，得到電子的物質是氧化劑，具有氧化性，故A錯誤；B．氧化還原反應的本質是電子的轉移，特征是元素化合價升降，故B錯誤；C．陽離子通常有氧化性，也可能有還原性，如亞鐵離子；陰離子通常有還原性，也可能有氧化性，如次氯酸根離子，故C錯誤；D．在同一化學反應中，氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的，故D正確。故選D。15、C【題目詳解】A．O2和O3是同一元素形成的不同性質的單質，互稱同素異形體，A不合題意；B．CH4和C2H6結構相似，在分子組成上相差一個CH2原子團，因此互稱同系物，B不合題意；C．CH3OCH3和CH3CH2OH分子式相同，而結構不同，二者互稱同分異構體，C正確；D．1H和2H質子數相等，而中子數不同，互稱同位素，D不合題意。答案選C。16、A【題目詳解】A、K=，K值越大，說明平衡正向移動，有利于C的生成，反應物的轉化率增大，A正確；B、m+n和p的關系題目中沒有說明，因此縮小容積，平衡不知道向什么方向移動，B錯誤；C、K只受溫度的影響，此反應沒有說明正反應方向是吸熱還是放熱，C錯誤；D、不確定A、B的投入量是多少，D錯誤；故選A。17、A【題目詳解】A.火力發(fā)電所用的燃料通常是化石燃料，大力發(fā)展火力發(fā)電，會造成能源緊張，不利于可持續(xù)發(fā)展，同時可能引起環(huán)境污染，A不正確；B.利用微生物在光合作用下分解水產生氫氣，不需要消耗地球上的能源，同時產生的氫氣是一種清潔、高效、可再生的能源，B正確；C.秸稈和玉米所儲存的能量都屬于生物質能，C正確；D.太陽能以光和熱的形式傳送到地面，人們可以直接利用這些光和熱，例如照明、發(fā)電、采暖、供暖等等，D正確；有關說法不正確的是A，故答案為A18、B【題目詳解】A、1molC4H10O完全燃燒即m=10時，耗氧量最大，最多消耗O26mol，選項A正確；

B.當m=6時，分子式為C4H6O，也不可能為酚，該有機物遇到FeCl3溶液不顯紫色，選項B不正確；

C.當m=8時，分子式為C4H8O，該有機物可以為烯醇、環(huán)烷醇或酮等而不是醛時，不能被新制氫氧化銅懸濁液氧化，選項C正確；

D.當m=10時，分子式為C4H10O，該有機物可以為醚，不一定是丁醇，選項D正確。

答案選B。19、B【解題分析】A.OH－和HCO3－發(fā)生反應生成CO32-和水，不能大量共存，A不符合題意；B.離子間相互不反應，能大量共存，B符合題意；C.H＋和CO32－反應生成CO2或HCO3－，不能大量共存，C不符合題意；D.NH4+與OH－反應生成弱電解質NH3·H2O，不能大量共存，D不符合題意；答案選B。20、A【解題分析】A.C2H5COOC2H5不溶于飽和Na2CO3溶液，C4H9COOH具有酸性，可以與碳酸鈉溶液反應，所以C2H5COOC2H5存在C4H9COOH時可以加入飽和Na2CO3溶液后分液除去，故A正確；

B.戊烷有3種結構，正戊烷、異戊烷和新戊烷；其中異戊烷的結構簡式：CH3-CH2-CH(CH3)CH3,其名稱為：2-甲基丁烷，B錯誤；C.戊烷的同分異構體有CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、

、

,分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機物為醇，有1-戊醇、2-戊醇、3-戊醇、2-甲基-1-丁醇、2-甲基-2-丁醇、3-甲基-2-丁醇、3-甲基-1-丁醇、2,2-二甲基-1-丙醇,所以有8種同分異構體，故C錯誤；

D.苯、乙醇溶液和四氯化碳分別與溴水混合的現象為:分層后有機層在上層、不分層、分層后有機層在下層,現象不同,可鑒別,故D錯誤；

綜上所述，本題選A?！绢}目點撥】幾種常見的烴基的異構體：甲基（1種），乙基（1種），丙基（2種），丁基（4種），戊基（8種），因此掌握好以上規(guī)律，就很容易判斷C5H12O屬于醇的異構體的種類有8種。21、B【解題分析】膠體具有丁達爾現象是指當光束通過膠體分散系時能看到一條光亮的通路，丁達爾現象是區(qū)分膠體和溶液最常用的簡單方法；丁達爾效應的是膠體特有的性質，所以只要判斷下列分散系是膠體即可?！绢}目詳解】A、NaCI溶液屬于溶液分散系，用光束照射不能觀察到丁達爾現象，選項A錯誤；B、Fe(OH)3膠體屬于膠體分散系，用光束照射能觀察到丁達爾現象，選項B正確；C、鹽酸屬于溶液，用光束照射不能觀察到丁達爾現象，選項C錯誤；D、蒸餾水屬于純凈物，純液體，用光束照射不能觀察到丁達爾現象，選項D錯誤；答案選B?！绢}目點撥】本題考查膠體的性質，注意膠體的本質特征是：膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間，這也是膠體與其它分散系的本質區(qū)別，區(qū)分膠體和溶液最簡單的方法是利用丁達爾現象。22、D【題目詳解】A.中O的電子排布圖違背洪特規(guī)則；

B.Ca的電子排布式：1s22s22p63s23p63d2中Ca的電子排布式違背能量最低原理；

C中N的電子排布圖違背泡利原理；

D.Br－的電子排布式：[Ar]3d104s24p6符合規(guī)律，故D正確；答案:D。二、非選擇題(共84分)23、SO2FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4【解題分析】試題分析：無色氣體G能使品紅溶液褪色，G是SO2；氣體E能使帶火星的木條復燃，E是O2；F是最常見的無色液體，F是H2O；C是一種氣態(tài)氫化物，C是H2S；H是SO3；B是H2SO4；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現血紅色，說明I中含有Fe元素，所以A是FeS；D是FeSO4，I是Fe2(SO4)3。解析：根據以上分析（1）G的化學式為SO2。（2）C是H2S，電子式為。（3）FeS與H2SO4生成FeSO4和H2S，反應的離子方程式：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑。（4）Fe2(SO4)3、SO2、H2O反應生成FeSO4和H2SO4，反應的化學方程式：Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4+2H2SO4。點睛：滴加KSCN試劑溶液出現血紅色，說明原溶液一定含有Fe3＋，Fe3＋具有較強氧化性，SO2具有較強還原性，Fe3＋能把SO2氧化為硫酸。24、醛基取代反應FeCl3或溴水【題目詳解】B在濃硫酸存在、加熱條件下反應得到CH3OCH3，則B是CH3OH，B催化氧化生成D，D不與NaHCO3溶液反應，D是HCHO；由Y的結構簡式，結合題給提示可知，H的結構簡式是，G發(fā)生硝化反應生成H，G的結構簡式是；再結合A→E→F→G的反應條件可推知A是，E是，F是。(1)D為HCHO，其中含有的官能團為醛基；B→C的反應即CH3OH→CH3OCH3的反應是分子間脫水，屬于取代反應。(2)A在NaOH溶液中反應生成B和E，反應的方程式為。(3)I和J是A的同分異構體，由I和J在濃硫酸作用下的產物可推知I是，J是，則可利用酚羥基的性質鑒別二者，故鑒別I和J選用濃溴水或FeCl3溶液。(4)K可由制得，且是A的同分異構體，則可推出K是，它在濃硫酸作用下發(fā)生縮聚反應生成或。25、CDBA【解題分析】(1)Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應，用一束強光照射，從垂直于光線的傳播方向觀察，現象是呈現光亮“通路”；答案為C；

(2)向盛有FeCl3溶液的試管中加入NaOH溶液，發(fā)生復分解反應FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，現象是生成Fe(OH)3紅褐色沉淀；答案為D；

(3)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水發(fā)生復分解反應，反應的化學方程式為：Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4，現象是出現白色膠狀沉淀，故答案為B。

(4)土豆中富含淀粉，向土豆片上滴加碘水，碘單質遇到淀粉會變藍色，所以會看到變藍；答案為A。26、BDCEAF洗去附著在滴定管內壁上的水，防止其將標準溶液稀釋而引起誤差acefgde19.12大0.

1710【題目詳解】(1)中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作，題目所給步驟從潤洗開始，所用標準液為鹽酸，選用酸式滴定管，潤洗后裝液，即取標準鹽酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3cm處，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液，之后調節(jié)液面，記錄讀數，之后取待測液并加指示劑、滴定，正確的順序為：BDCEAF；(2)用標準液潤洗可以洗去附著在滴定管內壁上的水，防止其將標準溶液稀釋而引起誤差；(3)配制一定物質的量濃度溶液時常用的儀器有容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒，由于配制一定物質的量濃度的鹽酸時一般是稀釋濃鹽酸，所以還需要量筒量取濃鹽酸，所以所用儀器有acefg；(4)a．開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失，則會使記錄的標準液體積用量變大，使得NaOH濃度偏大，故a不符合題意；b．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2~3次會使標準液的用量偏大，計算得到的NaOH濃度偏大，故b不符合題意；c．酸式滴定管在裝液前未用標準鹽酸潤洗2~3次會稀釋標準液，從而使標準液體積偏大，計算得到的NaOH濃度偏大，故c不符合題意；d．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數，會使標準液體積讀數偏小，計算得到的NaOH濃度偏小，故d符合題意；e．滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出，導致部分NaOH溶液損失，會使標準液用量偏小，計算得到的NaOH濃度偏小，故e符合題意；綜上所述選de；(5)滴定管的零刻度在上，讀數時要估讀一位，讀到小數點后兩位，所以圖示讀數為19.12mL；仰視讀數會使讀數偏大；(6)第一次所用標準液的體積為20.39mL-2.34mL=18.05mL，第二次所用標準液的體積為20.20mL-3.20mL=17.00mL，第三次所用標準液的體積為17.80mL-0.60mL=17.20mL，第一次讀數的誤差較大，舍去，則所用標準液的平均體積為=17.10mL，所以NaOH溶液的濃度為=0.1710mol/L?！绢}目點撥】滴定管讀數時要注意和量筒的區(qū)別，量筒的“0”刻度在下，所以俯視讀數偏大，仰視讀數偏小，而滴定管的“0”刻度在上，俯視讀數偏小，仰視讀數偏大。27、環(huán)形玻璃攪拌棒保溫隔熱、減少熱量的損失＞②＞①3.2×10-3mol/L產物Mn2+(或MnSO4)是反應的催化劑【分析】I．(1)根據儀器的特點判斷儀器名稱；(2)碎泡沫塑料的導熱效果差，可以起到保溫作用；(3)醋酸屬于弱酸，電離出氫離子的過程是吸熱的，中和反應的焓變是負值，據此回答；II．(1)②中A溶液的濃度比①中大，根據濃度對化學反應速率的影響分析；(2)根據v=計算反應速率，先求出反應的c()的物質的量，再求出反應后的濃度；(3)溫度是影響化學反應速率的主要因素，催化劑能加快化學反應的速率。【題目詳解】Ⅰ．(1)根據儀器的結構特點可知該儀器名稱為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)碎泡沫塑料的導熱效果差，可以起到保溫作用，故碎泡沫塑料作用是：保溫隔熱，減少實驗過程中熱量損失；(3)CH3COOH是弱酸，在反應過程中會繼續(xù)電離而吸收熱量，使反應放出的熱量減少，中和反應的焓變是負值，反應放出的熱量越少，則反應熱就越大，故△H＞?57.3kJ/mol；II．(1)對比①②實驗可知溶液中含有KMnO4的物質的量相同，②中A溶液的濃度比①中大，故化學反應速率大②＞①，則相同時間內所得CO2的體積：②＞①；(2)若實驗①在2min末注射器的活塞向右移動到了amL的位置，則這段時間的反應速率可表示為v(CO2)==mL/min；4.48×10-3L標準狀況下CO2氣體的物質的量n(CO2)==2.0×10-4mol，根據反應方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O可知關系式n(CO2)=5n(KMnO4)，則反應消耗KMnO4的物質的量n(KMnO4)=n(CO2)=×2.0×10-4mol=4.0×10-5mol，反應開始時KMnO4的物質的量n(KMnO4)總=0.01mol/L×0.02L=2.0×10-4mol，故tmin末KMnO4的物質的量n(KMnO4)末=2.0×10-4mol-4.0×10-5mol=1.6×10-4mol，溶液的體積是20mL+30mL=50mL=0.05L，故c()=c(KMnO4)==3.2×10-3mol/L；(3)該小組同學發(fā)現反應速率總是如圖二，其中t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是：①產物Mn2+(或MnSO4)是反應的催化劑；②該反應是放熱反應，反應放出的熱量使溶液溫度升高，加快了化學反應速率。【題目點撥】本題考查了中和熱的測定、化學反應速率的計算及影響因素。掌握實驗目的，了解實驗原理，清楚儀器的作用，根據有關概念及影響因素分析解答。28、C7H142—丙醇