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2024屆河南省通許縣麗星中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?;卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫(xiě)在答題卡上,寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、在2A+B==3C+4D反應(yīng)中,下面表示的反應(yīng)速率最快的是A.v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.005mol·L-1·s-1C.v(C)=0.9mol·L-1·s-1 D.v(D)=1.0mol·L-1·s-12、室溫下,將純水加熱至沸騰,下列敘述正確的是(
)A.水的離子積變大,pH變小,呈酸性B.水的離子積不變、pH不變、呈中性C.水的離子積變小、pH變大、呈堿性D.水的離子積變大、pH變小、呈中性3、工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是A.Na B.Fe C.Cu D.Ag4、根據(jù)下列操作和現(xiàn)象,所得結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向2mL5%的雙氧水中分別滴加2滴0.1mol/L的Fe2(SO4)3和0.1mol/L的CuSO4溶液,前者產(chǎn)生氣泡較快對(duì)雙氧水分解催化效率:Fe3+>Cu2+B向2mL0.1mol/L酸性KMnO4溶液中分別滴加3mL0.1mol/L和3mL0.2mol/L的H2C2O4溶液,后者首先褪色(提示:反應(yīng)的部分關(guān)系為2MnO4-+5H2C2O4—2Mn2++10CO2)其他條件不變時(shí),H2C2O4的濃度越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快C取兩支試管a和b,各加入5ml0.1mol/LNa2S2O3溶液;另取兩支試管c和d,各加入5ml0.1mol/LH2SO4溶液;將a、d放入熱水浴中,b、c放入冷水浴中,一段時(shí)間后分別混合,熱水浴中先出現(xiàn)渾濁。(S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O)溫度越高,反應(yīng)速率越快D用3mL稀H2SO4溶液與足量Zn反應(yīng),當(dāng)氣泡稀少時(shí),加入1mL濃H2SO4,又迅速產(chǎn)生較多氣泡H2SO4濃度增大,反應(yīng)速率加快A.A B.B C.C D.D5、下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是()A.在高溫條件下,用H2還原MgO制備單質(zhì)MgB.在通電條件下,電解熔融Al2O3制備單質(zhì)AlC.在通電條件下,電解飽和食鹽水制備單質(zhì)NaD.加強(qiáng)熱,使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu6、下列事實(shí)中,不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),而亞硫酸可以B.氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸C.0.10mol·L-1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1D.氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸7、對(duì)于A2+3B22C的反應(yīng)來(lái)說(shuō),以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中,反應(yīng)速度最快的是A.υ(B2)=0.8mol·L-1·s-1 B.υ(B2)=3mol·L-1·s-1C.υ(C)=0.6mol·L-1·s-1 D.υ(A2)=0.4mol·L-1·s-18、小蘇打是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的要成分之一。小蘇打?qū)儆冢ǎ〢.酸 B.鹽 C.堿 D.混合物9、已知原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,下列說(shuō)正確的是()A.該元素位于第3周期第ⅡA族 B.該元素位于第2周期第Ⅷ族C.該元素位于第2周期第ⅡA族 D.該元素位于第4周期第ⅡB族10、下列有機(jī)物屬于烷烴的是A.CH3CH2OH B.CH3COOH C.C6H6 D.C3H811、下列電子式所表示的化合物中,含有共價(jià)鍵的是A. B. C. D.12、下列敘述不正確的是(
)A.鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,加入少量的硫酸銅能加快反應(yīng)速率B.鍍層破損后,白鐵(鍍鋅鐵)比馬口鐵(鍍錫鐵)更易被腐蝕C.鋼鐵表面常易被銹蝕生成Fe2O3·nH2OD.鋼鐵在發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕時(shí),完全相同的反應(yīng)是負(fù)極反應(yīng)13、下列事實(shí)可以用電化學(xué)理論解釋的是A.白磷固體在空氣中易自燃B.實(shí)驗(yàn)室中鎂不需要保存在煤油中C.實(shí)驗(yàn)室配制CuCl2溶液時(shí)常加入適量鹽酸D.電工規(guī)范上,銅、鋁電線(xiàn)不能直接絞接在一起14、對(duì)于可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)△H<0,下列各圖中正確的是()A.B.C.D.15、對(duì)于反應(yīng):4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)△H=-1200kJ·mol-1,溫度不同(T2>T1),其他條件相同時(shí),下列圖像正確的是()A. B. C. D.16、當(dāng)前在人類(lèi)已知的化合物中,品種最多的是()A.VA族元素的化合物 B.ⅢB族元素的化合物C.過(guò)渡元素的化合物 D.ⅣA族元素的化合物二、非選擇題(本題包括5小題)17、今有A、B、C、D四種元素,已知A元素是地殼中含量最多的元素;B元素為金屬元素,它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和;C元素是第三周期第一電離能最小的元素;D元素在第三周期中電負(fù)性最大。(1)試推斷A、B、C、D四種元素的符號(hào):A________、B________、C________、D________。(2)寫(xiě)出A元素原子的核外電子排布式:____________;寫(xiě)出B元素原子核外電子排布的價(jià)電子構(gòu)型:__________;用電子排布圖表示C原子的核外電子排布情況:_______________。(3)比較四種元素的第一電離能和電負(fù)性的大?。旱谝浑婋x能____________;電負(fù)性____________。18、某研究小組苯酚為主要原料,按下列路線(xiàn)合成藥物—沙丁胺醇已知①A→B原子利用率100%②③請(qǐng)回答(1)寫(xiě)出D官能團(tuán)的名稱(chēng)____________(2)下列說(shuō)法正確的是(_________)A.A是甲醛B.化合物D與FeCl3溶液顯色反應(yīng)C.B→C反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)D.沙丁胺醇的分子式C13H19NO3(3)設(shè)計(jì)化合物C經(jīng)兩步反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)镈到的合成路線(xiàn)(用流程圖表示)__________(4)寫(xiě)出D+E→F的反應(yīng)化學(xué)方程式____________________________________(5)化合物M比E多1個(gè)CH2,寫(xiě)出化合物M所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式須符合:1H-NMR譜表明M分子中有3種氫原子____________________________________________19、德國(guó)化學(xué)家凱庫(kù)勒認(rèn)為:苯分子是由6個(gè)碳原子以單雙鍵相互交替結(jié)合而成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)為了驗(yàn)證凱庫(kù)勒有關(guān)苯環(huán)的觀點(diǎn),甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案.①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器;②檢驗(yàn)裝置的氣密性;③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體,再加入少量鐵粉,塞上橡皮塞,打開(kāi)止水夾K1、K2、K3;④待C中燒瓶收集滿(mǎn)氣體后,將導(dǎo)管b的下端插入燒杯里的水中,擠壓預(yù)先裝有水的膠頭滴管的膠頭,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.請(qǐng)回答下列問(wèn)題.(1)A中所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)方程式為_(kāi)____,能證明凱庫(kù)勒觀點(diǎn)錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______.(2)裝置B的作用是______.(3)C中燒瓶的容積為500mL,收集氣體時(shí),由于空氣未排盡,最終水未充滿(mǎn)燒瓶,假設(shè)燒瓶中混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為35.3,則實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),進(jìn)入燒瓶中的水的體積為_(kāi)_____mL空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為1.(4)已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為試回答:①乳酸分子中含有______和______兩種官能團(tuán)寫(xiě)名稱(chēng).②乳酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:______.20、中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)(如圖)。①量取反應(yīng)物時(shí),取50mL0.50mol?L?1的鹽酸,還應(yīng)加入的試劑是________(填序號(hào))。A.50mL0.50mol?L?1NaOH溶液B.50mL0.55mol?L?1NaOH溶液C.1.0gNaOH固體②在該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,該同學(xué)需要測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有________(填序號(hào))。A.鹽酸的濃度
B.鹽酸的溫度C.氫氧化鈉溶液的濃度
D.氫氧化鈉溶液的溫度E.水的比熱容
F.反應(yīng)后混合溶液的終止溫度③若用50mL0.5mol?L?1醋酸溶液代替上述鹽酸測(cè)定中和熱,所得數(shù)據(jù)________。(填“偏大”或“偏小”或“不變”)21、采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù),在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)1840年Devil用干燥的氯氣通過(guò)干燥的硝酸銀,得到N2O5。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體,寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。(2)F.Daniels等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時(shí)N2O5(g)分解反應(yīng):其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示(t=∞時(shí),N2O5(g)完全分解):t/min0408016026013001700∞p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1①已知:2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)ΔH1=?4.4kJ·mol?12NO2(g)=N2O4(g)ΔH2=?55.3kJ·mol?1則反應(yīng)N2O5(g)=2NO2(g)+1/2O2(g)的ΔH=_______kJ·mol?1。②t=62min時(shí),測(cè)得體系中pO2=2.9kPa,則此時(shí)的pN2O5=________kPa。③若提高反應(yīng)溫度至35℃,則N2O5(g)完全分解后體系壓強(qiáng)p∞(35℃)__________63.1kPa(填“大于”“等于”或“小于”),原因是______________________________________。④25℃時(shí)N2O4(g)2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=____________kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。(3)對(duì)于反應(yīng)2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程:第一步N2O5NO2+NO3快速平衡第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反應(yīng)第三步NO+NO3→2NO2快反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是_____________(填標(biāo)號(hào))。A.v(第一步的逆反應(yīng))>v(第二步反應(yīng))B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3C.第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效D.第三步反應(yīng)活化能較高
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【題目詳解】A.v(A)=0.5
mol?L-1?s-1;B、v(A):v(B)=2:1,故v(A)=2v(B)=2×0.05mol?L-1?s-1=0.1mol?L-1?s-1;C、v(C):v(A)=3:2,故v(A)=2v(C)/3=2/3×0.9mol?L-1?s-1=0.6mol?L-1?s-1;D、v(D):v(A)=2:1,故v(A)=0.5v(D)=0.5×1.0mol?L-1?s-1=0.5mol?L-1?s-1;故C反應(yīng)速率最快,故選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算,把握化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵,難度不大.要注意比較化學(xué)反應(yīng)速率快慢要以同一個(gè)物質(zhì)進(jìn)行比較。2、D【題目詳解】將純水加熱至沸騰,水的電離平衡正向移動(dòng),氫離子、氫氧根離子濃度增大,水的離子積變大,pH變小,,純水呈中性,故選D。3、A【題目詳解】A.Na的性質(zhì)很活潑,采用電解法冶煉,故A正確;B.Fe采用熱還原法冶煉,故B錯(cuò)誤;C.Cu采用熱還原法冶煉,故C錯(cuò)誤;D.Ag采用熱分解法冶煉,故D錯(cuò)誤;答案選A。4、C【解題分析】A、因Fe2(SO4)3溶液中c(Fe3+)=0.2mol/L,CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.1mol/L,濃度影響速率因素存在,不能得出兩種離子催化效率的結(jié)論,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知,3mL0.1mol/LH2C2O4溶液的量不足以使高錳酸鉀消耗完,則該實(shí)驗(yàn)取用的高錳酸鉀的量太多,不能得出濃度增大導(dǎo)致反應(yīng)速率加快的結(jié)論,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)物的濃度、體積均相等,只改變其中的一個(gè)條件,但溫度不同,出現(xiàn)渾濁的時(shí)間不同,能得出溫度越高,反應(yīng)速率越快的結(jié)論,選項(xiàng)C正確;D、因濃硫酸溶解時(shí)可放出大量熱,會(huì)加快反應(yīng)速率,不能得出濃度增大導(dǎo)致反應(yīng)速率加快的結(jié)論,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選C。5、B【解題分析】試題分析:A.制備單質(zhì)Mg應(yīng)該用電解熔融MgCl2的方法,故A錯(cuò)誤;B.Al為活潑金屬,應(yīng)用電解熔融Al2O3制備,故B正確;C.制備單質(zhì)Na采用電解熔融NaCl的方法,電解溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣,故C錯(cuò)誤;D.制備單質(zhì)Cu用熱還原法制備,故D錯(cuò)誤。故選B??键c(diǎn):考查金屬冶煉的一般原理【名師點(diǎn)睛】本題考查金屬的冶煉,題目難度不大,注意把握金屬的活潑性與冶煉方法的關(guān)系,學(xué)習(xí)中注意積累,易錯(cuò)點(diǎn)為C,注意電解飽和食鹽水不能得到金屬鈉。金屬的活潑性不同,冶煉方法不同,K、Ca、Na、Mg、Al等金屬可用電解熔融的化合物的方法冶煉,Zn、Fe、Sn、Pb、Cu可用熱還原發(fā)生冶煉,Hg、Ag可用也分解法冶煉。6、D【解題分析】A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),而亞硫酸可以,符合強(qiáng)酸制備弱酸的特點(diǎn),可說(shuō)明亞硫酸的酸性比氫硫酸強(qiáng),A正確;B.氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸,可說(shuō)明亞硫酸的電離程度大,則亞硫酸的酸性強(qiáng),B正確;C.0.10mol?L-1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1,可說(shuō)明亞硫酸的電離程度大,酸性較強(qiáng),C正確;D.氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸,不能用于比較酸性的強(qiáng)弱,D錯(cuò)誤。答案選D?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查學(xué)生弱電解質(zhì)的電離知識(shí),注意電解質(zhì)是弱電解質(zhì)的證明方法的使用是關(guān)鍵,即弱電解質(zhì)的證明,是基于與強(qiáng)電解質(zhì)對(duì)比進(jìn)行的。弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)最大的區(qū)別就是弱電解質(zhì)存在電離平衡,而強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡。因此只要證明有電離平衡存在,就證明了弱電解質(zhì)。7、B【解題分析】不同物質(zhì)表示的速率之比,等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故不同物質(zhì)表示的速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大,表示的反應(yīng)速率越快?!绢}目詳解】A.υ(B2)/3=0.267mol/(L·s);B.υ(B2)/3=1mol/(L·s);C.υ(C)/2=0.3mol/(L·s);D.υ(A2)/1=0.4mol/(L·s);本題答案為B?!绢}目點(diǎn)撥】不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,在速率單位統(tǒng)一的前提下,不同物質(zhì)表示的速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大,表示的反應(yīng)速率越快。8、B【題目詳解】鹽是指一類(lèi)金屬離子或銨根離子(NH4+)與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物,碳酸氫鈉在水溶液里能電離出自由移動(dòng)的鈉離子和碳酸氫根離子,所以碳酸氫鈉是鹽,故答案選B。9、A【題目詳解】已知原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,含有三個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為2,電子層數(shù)等于周期序數(shù),為第三周期,最外層電子數(shù)等族序數(shù),為第ⅡA族,所以該元素位于第3周期ⅡA族,選A。【題目點(diǎn)撥】本題考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)的理解與掌握,能在解題中靈活應(yīng)用,把握電子層數(shù)等于周期序數(shù),最外層電子數(shù)等于主族序數(shù),難度不大。10、D【分析】烷烴分子結(jié)構(gòu)中碳原子為飽和碳原子,烷烴同系物符合通式CnH2n+2,據(jù)此分析選項(xiàng)。【題目詳解】A.CH3CH2OH中含有O元素,不是烷烴,故A錯(cuò)誤;B.CH3COOH中含有O元素,不是烷烴,故B錯(cuò)誤;C.C6H6不符合通式CnH2n+2,結(jié)構(gòu)不同,故C錯(cuò)誤;D.C3H8符合通式CnH2n+2,結(jié)構(gòu)相似,組成相差CH2,是烷烴同系物,故D正確;故選D。11、C【題目詳解】A.氯化鈉的電子式為,屬于離子化合物,只含有離子鍵,故A不符合題意;B.溴化鉀的電子式為,屬于離子化合物,只含有離子鍵,故B不符合題意;C.氯化氫的電子式為,屬于共價(jià)化合物,只含有共價(jià)鍵,故C符合題意;D.氯化鎂的電子式為,屬于離子化合物,只含有離子鍵,故D不符合題意;答案選C。12、B【題目詳解】A.鋅與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)生成少量Cu,銅附著在鋅的表面上形成鋅銅原電池,反應(yīng)速率加快,A正確;B.鍍層破損后,白鐵和馬口鐵均形成原電池,白鐵,鋅為負(fù)極、鐵為正極,鐵被保護(hù);馬口鐵,鐵作負(fù)極、錫作正極,加快鐵的腐蝕,即鍍層破損后,馬口鐵(鍍錫鐵)更易被腐蝕,B錯(cuò)誤;C.鋼鐵的腐蝕主要是吸氧腐蝕,主要涉及以下反應(yīng):負(fù)極:Fe-2e-=Fe2+,正極:2H2O+O2+4e-=4OH-,F(xiàn)e2++2Fe2+=Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,久置后2Fe(OH)3=Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O,F(xiàn)e2O3·nH2O為鐵銹的主要成分,即鋼鐵表面常易被銹蝕生成Fe2O3·nH2O,C正確;D.鋼鐵在發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕時(shí),負(fù)極反應(yīng)相同,都是Fe-2e-=Fe2+,D正確。答案選B。13、D【題目詳解】A.白磷固體在空氣中易自燃是因?yàn)榘琢椎闹瘘c(diǎn)低,和電化學(xué)理論無(wú)關(guān),故A錯(cuò)誤;B.鎂的表面被氧化后,形成一層膜,阻止進(jìn)一步氧化,所以實(shí)驗(yàn)室中鎂不需要保存在煤油中,和電化學(xué)理論無(wú)關(guān),故B錯(cuò)誤;C.實(shí)驗(yàn)室配制CuCl2溶液時(shí)常加入適量鹽酸,為了抑制水解,和電化學(xué)理論無(wú)關(guān),故C錯(cuò)誤;D.銅、鋁電線(xiàn)直接絞接在一起,會(huì)形成原電池,加速被銹蝕的速率,可以用電化學(xué)理論解釋?zhuān)蔇正確;故選D。14、C【題目詳解】試題分析:A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),B的濃度增大,與圖像不符,錯(cuò)誤;B、對(duì)于有氣體參加的反應(yīng),增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率均增大,與圖像不符,錯(cuò)誤;C、該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),C的物質(zhì)的量減小,該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w物質(zhì)的量減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),C的物質(zhì)的量增大,與圖像相符,正確;C、該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率減小,與圖像不符,錯(cuò)誤??键c(diǎn):考查化學(xué)平衡圖像分析15、B【題目詳解】A.升高溫度正逆反應(yīng)速率都發(fā)生突變,故A錯(cuò)誤;B.升高溫度速率加快,平衡逆向移動(dòng),NO2的轉(zhuǎn)化率減小,故B正確;C.增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),CO的體積分?jǐn)?shù)減小,故C錯(cuò)誤;D.升高溫度,平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)減小,故D錯(cuò)誤;答案選B。16、D【題目詳解】A、ⅤA族元素的化合物主要為氧化物、酸、鹽及某些氫化物,化合物種類(lèi)有限,故A不選;B、ⅢB族元素的化合物,主要為氧化物、酸、鹽及某些氫化物,化合物種類(lèi)有限,故B不選;C、過(guò)渡元素的化合物,為金屬化合物,化合物品種有限,故C不選;D、ⅣA族元素的化合物除氧化物、酸、鹽之外,形成的有機(jī)化合物已超過(guò)3000萬(wàn)種,化合物品種最多,故D選;答案選D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、OCaNaCl1s22s22p44s2Na<Ca<Cl<ONa<Ca<Cl<O【分析】A、B、C、D四種元素,已知A元素是地殼中含量最多的元素,A為O;B元素為金屬元素,它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和,則B為Ca;C元素是第三周期第一電離能最小的元素,則C為Na;D元素在第三周期中電負(fù)性最大,則D為Cl;據(jù)以上分析解答?!绢}目詳解】(1)通過(guò)以上分析可知A、B、C、D四種元素的符號(hào):A為O、B為Ca、C為Na、D為Cl;綜上所述,本題答案是:O,Ca,Na,Cl。(2)A元素原子的核外有8個(gè)電子,根據(jù)構(gòu)造原理可知,A元素原子的核外電子排布式:1s22s22p4;B元素原子核外有20個(gè)電子,其價(jià)電子是第四周期4s能級(jí)上有2個(gè)電子,所以B元素原子核外電子排布的價(jià)電子構(gòu)型:4s2;C原子的核外有11個(gè)電子,有4個(gè)能級(jí),其軌道表示式為:;綜上所述,本題答案是:1s22s22p4;4s2;。(3)元素的非金屬越強(qiáng),其電負(fù)性越強(qiáng);同一周期中,元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì),但是IIA族和VA族元素大于其相鄰元素,元素的非金屬性就越強(qiáng),其第一電離能越大,所以第一電離能大小順序是:Na<Ca<Cl<O;電負(fù)性大小順序?yàn)椋篘a<Ca<Cl<O;綜上所述,本題答案是:Na<Ca<Cl<O;Na<Ca<Cl<O。18、醚鍵AC、、、【分析】本題主要考查有機(jī)化合物的綜合合成與推斷。①A→B的原子利用率為100%,A的分子式是CH2O;B與氯乙烯發(fā)生取代反應(yīng)生成C,結(jié)合沙丁胺醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,可知B是,C是;C中碳碳雙鍵被氧化前需要保護(hù)羥基不被氧化,所以C→D的兩步反應(yīng),先與(CH3)2SO4反應(yīng)生成,再氧化為,所以D是;根據(jù)沙丁胺醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式逆推E,E是;F是,F(xiàn)與HI反應(yīng)生成。【題目詳解】根據(jù)以上分析。(1)D為,其含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是醚鍵;(2)A的分子式是CH2O,A是甲醛,故A正確;D為,D中不含酚羥基,所以不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),故B錯(cuò)誤;B為,B與氯乙烯發(fā)生取代反應(yīng)生成,故C正確;沙丁胺醇的分子式為C13H21NO3,故D錯(cuò)誤;(3)化合物C經(jīng)兩步反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)镈的合成路線(xiàn)為;(4)與反應(yīng)生成的反應(yīng)化學(xué)方程式為;(5)E的分子式是C4H11N,化合物M比E多1個(gè)CH2,則M的分子式是C5H13N,符合1H-NMR譜表明M分子中有3種氫原子的化合物M可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有、、、。19、.;燒瓶中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象除去未反應(yīng)的苯蒸氣和溴蒸氣400羥基羧基CH3CH(OH)COOH+NaOH→CH3CH(OH)COONa+H2O【解題分析】(1)苯與溴在溴化鐵做催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫,苯分子里的氫原子被溴原子所代替,
方程式為:,該反應(yīng)為取代反應(yīng),不是加成反應(yīng),所以苯分子中不存在碳碳單雙鍵交替,所以凱庫(kù)勒觀點(diǎn)錯(cuò)誤,生成的溴化氫極易溶于水,所以C中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象;(2)因?yàn)榉磻?yīng)放熱,苯和液溴均易揮發(fā),苯和溴極易溶于四氯化碳,用四氯化碳除去溴化氫氣體中的溴蒸氣和苯,以防干擾檢驗(yàn)HBr;
(3)燒瓶中混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為35.3,故燒瓶中混合氣體的平均分子量為35.3×2=70.6,
設(shè)HBr的體積為x,空氣的體積為y,則:81×x/500+1×y/500=70.6;x+y=500,計(jì)算得出:x=400mL,y=100mL,所以進(jìn)入燒瓶中的水的體積為400mL;(4)①乳酸分子中含羥基(-OH)和羧基(-COOH);②羧基與氫氧根發(fā)生中和反應(yīng),反應(yīng)方程式為:CH3CH(OH)COOH+NaOH→CH3CH(OH)COONa+H2O。20、BBDF偏小【分析】中和熱測(cè)定需要一種溶液的濃度略大于另一種溶液的濃度,所測(cè)數(shù)據(jù)需要每種溶液的溫度和混合后溶液的終止溫度,根據(jù)數(shù)據(jù)來(lái)計(jì)算中和熱,醋酸電離會(huì)吸收熱量?!绢}目詳解】①A.50mL0.50mol?L?1NaOH溶液,兩者不能充分的使鹽酸反應(yīng)完,故A不符合題意;B.50mL0.55mol?L?1NaOH溶液,能充分使鹽酸反應(yīng)完,故B符合題意;C.1.0gNaOH固體,NaOH固體溶于溶液會(huì)釋放能量,引起實(shí)驗(yàn)誤差,故C不符合題意;綜上所述;答案為B。②在該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,該同學(xué)需要測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有鹽酸的溫度、氫氧化鈉溶液的溫度,反應(yīng)后混合溶液的終止溫度,再根據(jù)溫度得到溫度差進(jìn)行計(jì)算,故答案為:BDF。③若用50mL0.5mol?L?1醋酸溶液代替上述鹽酸測(cè)定中和熱,由于醋酸電離會(huì)吸收一部分熱量,因此溫度變化偏小,所得數(shù)據(jù)偏小;故答案為:偏小?!绢}目點(diǎn)撥】NaOH固體溶解會(huì)釋放熱量,濃硫酸溶解也會(huì)釋放能量,而弱酸、弱堿電離時(shí)會(huì)吸收一部分熱量。21、2Cl2+4AgNO3=4AgCl+2N2O5+O2+53.130.0kPa大于溫度升高,容器容積不變,總壓強(qiáng)提高,且二氧化氮二聚為放熱反應(yīng),溫度提高,平衡左移,體系物質(zhì)的量增加,總壓強(qiáng)提高13.4AC【分析】(1)干燥的氯氣通過(guò)干燥的硝酸銀,得到N2O5,氯氣是氧化劑,還原產(chǎn)物應(yīng)為AgCl,硝酸銀是還原劑,還原劑失去電子轉(zhuǎn)化為氧化產(chǎn)物;(2)①已知:ⅰ、2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)△H1=-4.4kJ·mol-1ⅱ、2NO2(g)=N2O4(g)△H2=-55.3kJ·mol-1根據(jù)蓋斯定律可知ⅰ÷2-ⅱ即得到N2O5(g)=2NO2(g)+1/2O2(g),據(jù)此計(jì)算△
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