新疆昌吉州行知學(xué)校2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題含解析

新疆昌吉州行知學(xué)校2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)吸毒危害的說法，正確的是()。①使吸毒者喪失人性②性疾病增多③浪費(fèi)巨大錢財(cái)④喪失勞動(dòng)能力⑤犯罪活動(dòng)增加A．①②⑤ B．①②④⑤C．②③④⑤ D．①②③④⑤2、在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，下列說法一定能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（）①體系的壓強(qiáng)不再改變②體系的溫度不再改變③各組分的濃度相等④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變⑤反應(yīng)速率(A)∶(B)=m∶n⑥n正(A)=m逆(B)⑦體系氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變A．①②④⑥ B．③④⑥⑦ C．①②④⑤ D．②④⑥⑦3、在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)的是A．原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)B．原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)C．原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)D．原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)4、對(duì)苯乙烯的下列敘述，①能使酸性KMnO4溶液褪色②可發(fā)生加成反應(yīng)③可溶于水④可溶于苯中⑤能與濃HNO3發(fā)生取代反應(yīng)⑥所有原子可能共平面，正確的是（）A．僅①②④⑤ B．僅①②⑤⑥ C．僅①②④⑤⑥ D．全部正確5、下列元素在一定條件下，能實(shí)現(xiàn)“”直接轉(zhuǎn)化的元素是A．硅B．鋁C．鐵D．硫6、已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。以下四個(gè)化學(xué)方程式其中反應(yīng)熱為57.3kJ·mol－1的是（）①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)④CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l)A．①和② B．③ C．④ D．以上都不對(duì)7、pH＝1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖，下列說法正確的是（）①若a＜4，則A、B都是弱酸②稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)③若a＝4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等A．①④ B．②③ C．②④ D．①③8、下列說法中錯(cuò)誤的是A．單糖是不能發(fā)生水解的最簡單的糖類B．分子式符合Cn(H2O)m的物質(zhì)，都是糖類物質(zhì)C．淀粉和纖維素都是天然有機(jī)高分子化合物D．淀粉和纖維素都是由碳?xì)溲跞N元素組成，兩化合物中三元素的質(zhì)量比相等9、關(guān)于金屬晶體和金屬鍵的敘述中，錯(cuò)誤的是（）A．金屬鍵的強(qiáng)弱決定了金屬單質(zhì)的化學(xué)活動(dòng)性B．金屬的導(dǎo)電.導(dǎo)熱性都跟金屬晶體里自由電子的運(yùn)動(dòng)有關(guān)C．金屬晶體里的自由電子為許多金屬離子所共有D．金屬鍵是指金屬離子之間通過自由電子產(chǎn)生的強(qiáng)烈相互作用10、下列四種變化中，有一種變化與其他三種變化類型不同的是A．CH4+Cl2CH3Cl+HClB．CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2OC．CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH=CH2↑+NaBr+H2OD．CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+C2H5OH11、已知428℃時(shí)，H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)為49，則該溫度下2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)的平衡常數(shù)是A．1/49B．1/7C．492D．無法確定12、在2A+B==3C+4D反應(yīng)中，下面表示的反應(yīng)速率最快的是A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.005mol·L-1·s-1C．v(C)=0.9mol·L-1·s-1 D．v(D)=1.0mol·L-1·s-113、在一個(gè)V升的密閉容器中放入2molA(g)和1molB(g)，在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)nC(g)＋2D(g)，達(dá)平衡后A的濃度減小1/2，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大1/8，則該反應(yīng)方程式中n的值是A．1B．2C．3D．414、氯化鈉在灼燒時(shí)會(huì)使火焰呈A．紅色 B．藍(lán)色 C．綠色 D．黃色15、某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響，圖像如下，下列判斷正確的是（）A．由圖a可知，T1>T2，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．由圖b可知，該反應(yīng)m+n<pC．圖c是絕熱條件下速率和時(shí)間的圖像，由此說明該反應(yīng)吸熱D．圖d中，若m+n=p，則曲線a一定增大了壓強(qiáng)16、頭孢克肟是第三代頭孢菌素抗生素，其分子式為C16H15N5O7S2。下列有關(guān)說法不正確的是()A．頭孢克肟的相對(duì)分子質(zhì)量是453 B．只有具備用藥常識(shí)，才能避免抗生素藥物的濫用C．頭孢克肟中含有的5種元素均是非金屬元素 D．“OTC”藥物是指處方藥二、非選擇題（本題包括5小題）17、萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑。合成α萜品醇G的路線之一如下:已知：請(qǐng)回答下列問題：（1）A所含官能團(tuán)的名稱是_____。（2）B的分子式為_____；寫出同時(shí)滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______________。①核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（3）B→C、E→F的反應(yīng)類型分別為_____、_____。（4）C→D的化學(xué)方程式為_____。（5）通過常溫下的反應(yīng)，區(qū)別E、F和G的試劑是_____和_____。18、有機(jī)玻璃()因具有良好的性能而廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。圖所示流程可用于合成有機(jī)玻璃，請(qǐng)回答下列問題：(1)A的名稱為_______________；B的結(jié)構(gòu)簡式為___________________(2)B→C的反應(yīng)條件為______；G→H的反應(yīng)類型為_______；D→E的反應(yīng)類型為______；(3)寫出下列化學(xué)方程式：E→F：__________；F→有機(jī)玻璃：_________。19、已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．某化學(xué)小組根據(jù)上述反應(yīng)原理進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：I．測(cè)定H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度實(shí)驗(yàn)步驟如下：①取待測(cè)H2C2O4溶液25.00mL放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；②用0.1mol/L

KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)；③重復(fù)滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。請(qǐng)回答：（1）滴定時(shí)，將KMnO4溶液裝在______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。（2）若在步驟①操作之前，先用待測(cè)H2C2O4溶液潤洗錐形瓶，則測(cè)得H2C2O4溶液的濃度會(huì)______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（3）步驟②中到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_______________________________。（4）計(jì)算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。II．探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案（實(shí)驗(yàn)溫度均為25℃）：實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積V/mL0.1mol?L-1KMnO4溶液

0.11mol?L-1H2C2O4溶液0.11mol?L-1H2SO4溶液H2O①2.05.06.07.0②2.08.06.0V1③2.0V26.02.0請(qǐng)回答：（5）表中v1=______。（6）實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是______________________________。（7）實(shí)驗(yàn)中______（填“能”或“不能”）用0.2mol/L鹽酸代替0.1mol/LH2SO4溶液，理由是_________。20、實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯的主要步驟如下：①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合液，加入反應(yīng)器。②向室溫下的混合液中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。③在50—60℃下發(fā)生反應(yīng)，直到反應(yīng)結(jié)束。④除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾得到純硝基苯。填寫下列空白：（1）配制一定比例的濃H2SO4和濃HNO3混合酸時(shí)，操作注意事項(xiàng)是_____________________________________________________________________。（2）步驟③中，為了使反應(yīng)在50—60℃下進(jìn)行，常用的方法是____________________________。（3）步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是_______________。（4）步驟④中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是____________________________________。（5）純硝基苯是無色、密度比水_______________(填“大”或“小”)，具有_______________氣味的油狀液體。（6）硝基苯是松花江特大污染事故的主要污染物，該物質(zhì)中非烴基官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式是________。使用活性炭可以大大降低松花江水中硝基苯的濃度，吸附過程屬于________(填編號(hào))。A．氧化反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．物理變化D．化學(xué)變化21、乙醛蒸氣在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：CH3CHO(g)CH4(g)+CO(g)ΔH>0。(1)上述反應(yīng)正反應(yīng)速率的表達(dá)式為v=kcn(CH3CHO)(k為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))，測(cè)得反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系如表所示：c(CH3CHO)/(mol·L-1)0.10.20.30.4r/(mol·L-1·s-1)0.020.080.180.32①上述速率表達(dá)式中，n=_________________。②下列有關(guān)說法正確的是____________（填字母）。A．升高溫度，k增大；加催化劑，k減小B．升高溫度，k減?。患哟呋瘎?，k增大C．降低溫度，k減?。患哟呋瘎?，k增大D．降低溫度，k增大；加催化劑，k減小.(2)在一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入1molCH3CHO(g)，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡轉(zhuǎn)化率為a。①下列情況表明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填字母)。A．保持不變B．混合氣體的密度保持不變，C．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變D．CH4的消耗速率等于CH3CHO的生成速率②反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，原因是__________________________________________________________(從平衡移動(dòng)角度考慮)。③若改為恒壓密閉容器，其他條件不變，平衡時(shí)CH3CHO的轉(zhuǎn)化率為b，則a________b(填“>”“=”或“<”)。(3)一定溫度下，向某密閉容器中充入適量CH3CHO(g)，經(jīng)過相同時(shí)間時(shí)測(cè)得CH3CHO的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①p>3MPa時(shí)，增大壓強(qiáng)，CH3CHO的轉(zhuǎn)化率降低，其原因是__________________。②當(dāng)壓強(qiáng)為4MPa時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______MPa(用各物質(zhì)分壓計(jì)算的平衡常數(shù)為Kp，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。.

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【題目詳解】吸毒危害極大，對(duì)本人、他人、家庭、社會(huì)都會(huì)造成很大的危害，吸毒后人都變得人不人鬼不鬼，喪失人性。毒品對(duì)中樞神經(jīng)系統(tǒng)和周圍神經(jīng)系統(tǒng)都有很大的損害，可產(chǎn)生異常的興奮、抑制等作用，出現(xiàn)一系列神經(jīng)、精神癥狀，如失眠、煩躁、驚厥、麻痹、記憶力下降、主動(dòng)性降低、性格孤僻、意志消沉、周圍神經(jīng)炎等。吸毒能使心肺受損，對(duì)心血管系統(tǒng)、呼吸系統(tǒng)、消化系統(tǒng)和生殖系統(tǒng)等都會(huì)造成嚴(yán)重的危害，易感染艾滋病等。還危害免疫系統(tǒng)，降低免疫功能。毒品具有很強(qiáng)的成癮性，一旦沾染，很難戒除，嚴(yán)重危害人體身心健康，危害他人和社會(huì)；故選D。2、A【題目詳解】①mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，若m+n=p+q，但由于是在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中，則體系的壓強(qiáng)不再改變說明體系溫度不變，能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)；若m+n≠p+q，則體系的壓強(qiáng)不再改變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故不管m+n與p+q相不相等，都能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，①符合題意；②由題干信息可知，在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中體系的溫度不再改變，說明正逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，②符合題意；③各組分的濃度相等，不能說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，③不合題意；④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，是化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征，故各物質(zhì)的量不變，能夠說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，④符合題意；⑤反應(yīng)速率(A)∶(B)=m∶n，未告知正、逆反應(yīng)，故不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤不合題意；⑥n正(A)=m逆(B)，則有：，又根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)比可知正(A)：正(B)=m：n，則有：，故推出正(B)=m逆(B)，能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，⑥符合題意；⑦若m+n=p+q，體系中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量一直不變，不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，若m+n≠p+q，體系中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量是變量，現(xiàn)在不變了，能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，⑦不合題意；故一定能夠說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是①②④⑥，故答案為：A。3、C【題目詳解】原電池負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；電解池中，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以原電池的負(fù)極和電解池的陽極發(fā)生的是氧化反應(yīng)；故選C。4、C【題目詳解】①苯乙烯含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，故①正確；②苯乙烯含有碳碳雙鍵、苯環(huán)，可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故②正確；③苯乙烯不溶于水，故③錯(cuò)誤；④有機(jī)物易溶于有機(jī)溶劑中，因此苯乙烯可溶于苯中，故④正確；⑤苯乙烯中苯環(huán)能與濃HNO3發(fā)生取代反應(yīng)，故⑤正確；⑥苯是平面，乙烯是平面，苯乙烯中所有原子可能共平面，故⑥正確；綜上所述，答案為C。5、D【解題分析】A.硅只有+4價(jià)，所以只有一種氧化物，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B.鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，鋁沒有變價(jià)元素，所以不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C.鐵和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵，氧化鐵屬于堿性氧化物而不是酸性氧化物，所以不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D.硫被氧化生成二氧化硫，在加熱、催化劑條件下，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確。故選D。6、D【題目詳解】①熱化學(xué)方程式生成了2mol水，反應(yīng)的焓變?yōu)?114.6kJ/mol，①不符合題意；②反應(yīng)過程中除了氫離子和氫氧根離子反應(yīng)放熱，硫酸鋇沉淀的生成也伴隨有沉淀熱的變化，②不符合題意；③一水合氨是弱電解質(zhì)，電離過程是吸熱過程，反應(yīng)后放熱小于57.3kJ?mol

-1

，③不符合題意；④一水合氨和醋酸都是弱電解質(zhì)電離過程是吸熱過程，反應(yīng)后放熱小于57.3kJ?mol

-1

，④不符合題意；故選D。7、D【解題分析】強(qiáng)酸溶液稀釋10n倍，pH升高n個(gè)單位，弱酸溶液存在電離平衡，稀釋10n倍，pH升高不到n個(gè)單位?！绢}目詳解】pH＝1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，①稀釋1000倍，弱酸溶液pH升高不到3個(gè)單位，a＜4，則A是弱酸，B的酸性更弱，則A、B都是弱酸說法正確；②稀釋后，由圖可知，A酸溶液比B酸溶液pH更大，酸性更弱，稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)說法錯(cuò)誤；③稀釋1000倍，A酸溶液pH升高3個(gè)單位，說明A為強(qiáng)酸，B酸溶液pH升高不到3個(gè)單位，說明B是弱酸，若a＝4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸，說法正確；④稀釋前pH＝1的兩種酸溶液A、B，只能說明c(H+)相等，A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度與酸的元數(shù)，酸性強(qiáng)弱有關(guān)，一定相等說法不正確。答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】強(qiáng)堿溶液稀釋10n倍，pH降低n個(gè)單位，弱堿溶液存在電離平衡，稀釋10n倍，pH降低不到n個(gè)單位。室溫時(shí)，酸、堿溶液稀釋都會(huì)導(dǎo)致pH向7靠攏，但不會(huì)等于7。8、B【題目詳解】A．單糖是不能發(fā)生水解的最簡單的糖類，二糖及多糖能水解，A正確；B．分子式符合Cn(H2O)m的物質(zhì)，不一定是糖類物質(zhì)，如甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）等，B錯(cuò)誤；C．淀粉和纖維素都是天然有機(jī)高分子化合物，C正確；D．淀粉和纖維素都是由碳?xì)溲跞N元素組成，都可以表示為（C6H10O5）n，兩者實(shí)驗(yàn)式相同，兩化合物中三元素的質(zhì)量比相等，D正確；答案選B。9、A【題目詳解】A選項(xiàng)，金屬鍵的強(qiáng)弱決定金屬的熔、沸點(diǎn)和硬度等物理性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，金屬的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性都跟金屬晶體里自由電子的運(yùn)動(dòng)有關(guān)，故B正確；C選項(xiàng)，金屬晶體中金屬離子以一定方式堆積，電子在里自由移動(dòng)，故自由電子為許多金屬離子所共有，故C正確；D選項(xiàng)，金屬鍵是指金屬離子之間與自由電子產(chǎn)生的強(qiáng)烈相互作用，故D正確；綜上所述，答案為A?！绢}目點(diǎn)撥】金屬的化學(xué)性質(zhì)主要取決于最外層電子數(shù)，金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性都可以用電子來解釋。10、C【題目詳解】A為甲烷與氯氣的取代反應(yīng)；B為乙醇的鹵代反應(yīng)；C為鹵代烴的消去反應(yīng)；D為酯的水解反應(yīng)。A、B、D均屬于取代反應(yīng)。故選C。11、A【解題分析】448℃時(shí)反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g),平衡常數(shù)K=c2(HI)/c(I2)?c(H2)=49;反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)的平衡常數(shù)K=c(I2)?c(H2)/c2(HI)=1/49；所以A選項(xiàng)符合題意，答案：A?！绢}目點(diǎn)撥】平衡常數(shù)等于化學(xué)平衡時(shí)的生成物平衡濃度的系數(shù)次冪的乘積除以反應(yīng)物平衡濃度的系數(shù)次冪的乘積。12、C【題目詳解】A．v（A）=0.5

mol?L-1?s-1；B、v（A）：v（B）=2：1，故v（A）=2v（B）=2×0.05mol?L-1?s-1=0.1mol?L-1?s-1；C、v（C）：v（A）=3：2，故v（A）=2v（C）/3=2/3×0.9mol?L-1?s-1=0.6mol?L-1?s-1；D、v（D）：v（A）=2：1，故v（A）=0.5v（D）=0.5×1.0mol?L-1?s-1=0.5mol?L-1?s-1；故C反應(yīng)速率最快，故選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算，把握化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵，難度不大．要注意比較化學(xué)反應(yīng)速率快慢要以同一個(gè)物質(zhì)進(jìn)行比較。13、A【解題分析】3A(g)＋B(g)nC(g)＋2D(g)達(dá)到平衡后，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，則該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，以此來解答。【題目詳解】在一個(gè)V升的密閉容器中放入2molA(g)和1molB(g)，在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)nC(g)＋2D(g)，達(dá)到平衡后，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，由M=mn可以知道，A、B、C、D均為氣體，由質(zhì)量守恒定律可以知道，氣體的總質(zhì)量不變，則該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，即3+1>n+2，

所以n<2，則n必為1，

所以A選項(xiàng)是正確的?！绢}目點(diǎn)撥】本題比較簡單，主要考查了反應(yīng)中平均相對(duì)分子質(zhì)量和平衡移動(dòng)的關(guān)系。解題時(shí)抓住平均相對(duì)分子質(zhì)量等于總質(zhì)量除以總物質(zhì)的量這一關(guān)鍵，n為系數(shù)，必為整數(shù)，要掌握巧解方法。14、D【題目詳解】灼燒氯化鈉時(shí)，有焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，屬于物理變化，是電子躍遷過程中，會(huì)發(fā)出有顏色的光，而鈉元素的焰色反應(yīng)呈黃色。答案選D。15、A【題目詳解】A.由圖a可知，T1時(shí)達(dá)到平衡所需時(shí)間短，則T1>T2，因溫度越高，C%越低，說明升溫平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；B.由圖b可知，C%隨著壓強(qiáng)的增大而增大，說明加壓后平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為氣體分子數(shù)目減小的反應(yīng)，則該反應(yīng)m+n>p，故B錯(cuò)誤；C.由圖c可知，隨著反應(yīng)的時(shí)行，反應(yīng)的速率先增大后減小，說明開始由于反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高，此時(shí)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響較大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，而后由于反應(yīng)物的濃度減小，體系的溫度變化不明顯，從而化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減小，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.由圖d可知，曲線a較曲線b達(dá)到平衡的時(shí)間短，反應(yīng)速率較快，最終的平衡狀態(tài)是相同的，當(dāng)m+n=p時(shí)，曲線a相對(duì)曲線b可能為加壓或加入催化劑，故D錯(cuò)誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】化學(xué)平衡圖像題的解題技巧：（1）緊扣特征，弄清可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱還是放熱，體積增大、減小還是不變，有無固體、純液體物質(zhì)參與反應(yīng)等。（2）先拐先平，在含量（轉(zhuǎn)化率）—時(shí)間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說明該曲線反應(yīng)速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強(qiáng)較大等。（3）定一議二，當(dāng)圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系，有時(shí)還需要作輔助線。（4）三步分析法，一看反應(yīng)速率是增大還是減小；二看v正、v逆的相對(duì)大??；三看化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。16、D【題目詳解】A.由分子式可知，頭孢克肟的相對(duì)分子質(zhì)量是：(12×16+1×15+14×5+16×7+32×2)=453，故A正確；B.過量使用抗生素對(duì)人體有害，只有具備用藥常識(shí)，才能避免抗生素藥物的濫用，故B正確；C.頭孢克肟中含有的5種元素分別為：C、H、N、O、S，均是非金屬元素，故C正確；D.“OTC”藥物是指非處方藥，故D錯(cuò)誤；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基羰基C8H14O3取代反應(yīng)酯化反應(yīng)NaHCO3溶液Na【分析】根據(jù)C生成D的反應(yīng)條件可知，C中含有鹵素原子，則B與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C為，發(fā)生消去反應(yīng)生成D，D為，D酸化得到E，E為，E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)發(fā)生信息反應(yīng)生成G，結(jié)合F與G的結(jié)構(gòu)可知，Y為CH3MgBr，據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)由有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)可知，A中含有羰基、羧基，故答案為羰基、羧基；(2)由B的結(jié)構(gòu)簡式可知，B的分子式為C8H14O3，B的同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰，說明分子中含有2種H原子，由B的結(jié)構(gòu)可知，分子中H原子數(shù)目很多，故該同分異構(gòu)體為對(duì)稱結(jié)構(gòu)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，且為2個(gè)-CHO，其余的H原子以甲基形式存在，故符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為C8H14O3；；(3)根據(jù)上面的分析可知，由B到C的反應(yīng)是B與溴化氫發(fā)生的取代反應(yīng)，E→F發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，故答案為取代反應(yīng)；酯化(取代)反應(yīng)；(4)由上面的分析可知，C→D的反應(yīng)方程式為+2NaOH+NaBr+2H2O，故答案為+2NaOH+NaBr+2H2O；(5)E為，含有羧基；F為，含有碳碳雙鍵、酯基；G為，G中含有C=C雙鍵、醇羥基；利用羧基、羥基與鈉反應(yīng)，酯基不反應(yīng)，區(qū)別出F，再利用碳酸氫鈉與羧基反應(yīng)區(qū)別G與E，故答案為Na；NaHCO3溶液。【題目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的推斷與合成，充分利用有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件及反應(yīng)信息進(jìn)行判斷，掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與理解反應(yīng)信息是關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為(2)，要注意結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性的思考。18、2-甲基-1-丙烯CH2ClCCl(CH3)2NaOH溶液，加熱加成反應(yīng)消去反應(yīng)CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2On【分析】根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)→B為加成反應(yīng)，則B為CH3ClCCCl(CH3)2；B→C為水解反應(yīng)；C→D為氧化反應(yīng)，則D為HOOCCOH(CH3)

2；E→F為酯化反應(yīng)，則F為CH2=C(CH3)COOCH3，G→H為加成反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式，A的名稱為2-甲基-1-丙烯；B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3ClCCCl(CH3)2；(2)B→C為鹵代烴水解生成醇類，反應(yīng)條件為NaOH溶液、加熱；G→H的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；D為HOOCCOH(CH3)

2，D→E的反應(yīng)過程中，D中的羥基上發(fā)生消去反應(yīng)生成E；(3)E→F為CH2=C(CH3)COOH和CH3OH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH2=C(CH3)COOCH3，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O；F→有機(jī)玻璃為CH2=C(CH3)COOCH3發(fā)生聚合反應(yīng)生成有機(jī)玻璃，化學(xué)反應(yīng)方程式為：n。19、酸式偏大溶液由無色變?yōu)樽霞t色且在半分鐘內(nèi)不褪色0.24.010.0KMnO4溶液完全褪色所需的時(shí)間不能,KMnO4能氧化鹽酸。【解題分析】（1）高錳酸鉀溶液具有氧化性，能腐蝕橡膠管；（2）引起滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，故測(cè)定溶液濃度偏大；（3）KMnO4溶液顯紫紅色；（4）根據(jù)C（待測(cè)）=C（標(biāo)準(zhǔn)）×V(標(biāo)準(zhǔn))V(待測(cè))（5）H2O的體積是為了保證溶液總體積一致；（6）可根據(jù)KMnO4溶液完全褪色所需的時(shí)間判斷反應(yīng)速率；（7）KMnO4能氧化鹽酸。【題目詳解】（1）高錳酸鉀溶液具有氧化性，能腐蝕橡膠管，不能盛裝堿式滴定管，故將KMnO4溶液裝在酸式滴定管中；（2）若在步驟①操作之前，先用待測(cè)H2C2O4溶液潤洗錐形瓶，待測(cè)H2C2O4溶液量多了，滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，故測(cè)定溶液濃度偏大；（3）該實(shí)驗(yàn)是氧化還原滴定，終點(diǎn)時(shí)KMnO4溶液恰好過量一滴，溶液會(huì)顯紫紅色，30秒內(nèi)不變色；（4）根據(jù)化學(xué)方程式可知，5H2C2O4～2MnO4-，則C（H2C2O4）=0.1mol/（5）加入H2O是為了保證溶液總體積一致，故其他體積保持相同，只有草酸濃度這個(gè)變量，探究草酸濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故v1=4.0；（6）KMnO4溶液顯紫紅色，可根據(jù)KMnO4溶液完全褪色所需的時(shí)間判斷反應(yīng)速率；（7）實(shí)驗(yàn)中不能用0.2mol/L鹽酸代替0.1mol/LH2SO4溶液，因?yàn)镵MnO4能氧化鹽酸生成氯氣，消耗高錳酸鉀，影響測(cè)定結(jié)果。20、先將濃