鐵銅及其化合物的應(yīng)用2

鐵、銅及其化合物的應(yīng)用秦始皇統(tǒng)一中國(guó)之后,在陜西咸陽(yáng)建造一座很大的宮殿,叫做阿房宮。據(jù)說(shuō)秦始皇很擔(dān)心有人會(huì)謀害他，所以阿房宮的北門門洞用磁石砌成，這樣若有人帶刀劍或穿盔甲走過(guò)此門，就會(huì)被發(fā)現(xiàn)，以此來(lái)預(yù)防刺客。小故事:銅錢司母戊鼎銅鏡鐵彎鋤鐵镢頭鐵熨斗劍銀白色的純鐵紫紅色固體共同點(diǎn)不同點(diǎn)鐵銅一.鐵、銅單質(zhì)的物理性質(zhì)具有金屬光澤；延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性較好；熔點(diǎn)較高；密度較大。鐵為銀白色的固體，可被磁化。銅具有與眾不同的紫紅色的固體。①銅在反應(yīng)中一般轉(zhuǎn)化為+2價(jià)銅的化合物。②鐵跟氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅溶液等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為亞鐵(Fe2+)化合物。③鐵跟氧化性較強(qiáng)的氧化劑（如氯氣、過(guò)氧化氫、硝酸等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵(Fe3+)的化合物。二.鐵、銅單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)Fe2+Fe3+與的鑒別三、觀察溶液顏色與KSCN反應(yīng)與NaOH反應(yīng)淺綠色棕黃色無(wú)明顯現(xiàn)象溶液變?yōu)檠t色白色沉淀迅速變成灰綠色，最后呈紅褐色立即產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe3+Fe2+鑒別方法切開(kāi)的蘋果在空氣中會(huì)

生銹,你注意過(guò)嗎?你知道這是為什么嗎?你知道嗎？蘋果也會(huì)生銹設(shè)問(wèn)：Fe2+和Fe3+之間能相互轉(zhuǎn)化嗎？Fe2+Fe3+化合價(jià)，

升高需加入氧化劑。降低還原劑。Fe2+Fe3+化合價(jià)，

需加入轉(zhuǎn)化類型實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Fe2+→Fe3+Fe3+→Fe2+取2mL

FeCl2溶液于試管中，滴入幾滴新制的氯水，再滴入KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。取2mL

FeCl3溶液于試管中，加入少量的鐵粉，再滴入KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。滴入氯水后，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，再滴入KSCN后溶液變血紅色。加入鐵粉后，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，滴入KSCN溶液后不變色?；顒?dòng)與探究進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象并分析原因。用毛筆蘸取少量30%的FeCl3溶液，在銅片上畫一個(gè)“+”，放置片刻后，用少量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中。小燒杯中溶液呈現(xiàn)藍(lán)色，銅片表面有“+”號(hào)的凹痕實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)原因：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+活動(dòng)與探究FeCl3的應(yīng)用：制作印刷電路板制作過(guò)程：

先在塑料板上鍍上一層銅，然后在設(shè)計(jì)好的銅線路上涂上一層石蠟，把板浸到氯化鐵溶液中，沒(méi)有在線路上的銅即沒(méi)有被石蠟覆蓋住的銅就被反應(yīng)掉。Fe2+Fe3+與的相互轉(zhuǎn)化四.Fe2+Fe3+化合價(jià)，

升高需加入氧化劑。降低還原劑。Fe2+Fe3+化合價(jià)，

需加入例如：Cl2、Br2、HNO3、H2O2、Na2O2、KMnO4、HClO、濃H2SO4、

O3、O2等例如：Fe、Cu、KI等Fe2+Fe3+Fe、Cu、KI等(還原劑)Fe(強(qiáng)氧化劑)Cl2、Br2、HNO3、H2O2、Na2O2、KMnO4、HClO、濃H2SO4、

O3等C、Al、H2、CO等(還原劑)C、Al、H2、CO等(還原劑)小結(jié)：“鐵三角”關(guān)系(弱氧化劑)H+、Cu2+、Fe3+、S、I2等(氧化劑)Cl2、Br2、HNO3、H2O2、Na2O2、KMnO4、HClO、濃H2SO4、

O3、O2等五.鐵及銅的化合物的應(yīng)用1.鐵的化合物①Fe2O3作顏料②氯化鐵、硫酸亞鐵可作凈水劑③作磁性材料④維持生命的微量元素2.銅的化合物：銅鹽可殺菌，CuSO4溶液殺滅寄生蟲(chóng)，治療皮膚病及配制波爾多液。鞏固練習(xí)1.能與Fe3+反應(yīng)且能證明Fe3+具有氧化性的物質(zhì)是:①KSCN②Fe③FeCl2④NaOH()A.④B.①C.③D.②2.某溶液中加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加氯水,溶液立即變?yōu)榧t色，說(shuō)明原溶液中一定含有（）

A.Fe3+B.Fe2＋

C.Cu2+D.Zn2+DB混合物成分除雜所用試劑的化學(xué)式離子方程式（1）FeCl2中含少量FeCl3雜質(zhì)（2）FeCl3中含少量FeCl2雜質(zhì)（3）FeSO4中含少量CuSO4雜質(zhì)Fe

Cl2

Fe課堂練習(xí)3、下列物質(zhì)與鐵反應(yīng)后的生成物，能與KSCN溶液作用得到紅色溶液的是（）A鹽酸B氯氣CCuSO4溶液D稀硫酸B課堂練習(xí)4、所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是（）AFeBFeCl2CFeCl3DFe2O3B課堂練習(xí)5、要除去FeCl2中的少量FeCl3，可行的辦法是（）A滴入KSCN溶液B通入氯氣C加入銅粉D加入鐵粉D6．只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無(wú)色溶液區(qū)分開(kāi)，這種試劑是（）

A．BaCl2溶液B．FeCl2溶液

C．FeCl3溶液D．Fe(NO3)3溶液4．證明某溶液只含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+的實(shí)驗(yàn)方法是（）A、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B、先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C、滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后顯紅褐色D、只需滴加KSCN溶液CBC7、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向有FeCl3溶液中加入鐵粉和銅粉，結(jié)果不可能的是（）A、有銅無(wú)鐵B、有鐵無(wú)銅C、有銅和鐵D、鐵銅都無(wú)B?8、把鐵加入FeC