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專題4硫、氮和可持續(xù)發(fā)展第二單元生產(chǎn)生活中的含氮化合物硝酸的性質(zhì)一、硝酸的用途氮肥硝化纖維塑料炸藥染料硝酸鹽二、硝酸物理性質(zhì)純硝酸顏色:氣味:狀態(tài):密度:溶解性:揮發(fā)性:無(wú)色有刺激性氣味液體比水大任意比與水互溶,溶于水放熱易揮發(fā)三、硝酸化學(xué)性質(zhì)2.硝酸的不穩(wěn)定性:1.一元強(qiáng)酸:具有酸的通性HNO3H++NO34HNO3O2↑+2H2O+4NO2↑△或光照①久置濃硝酸為什么呈黃色?②硝酸應(yīng)如何保存?密封于棕色瓶中,并放在陰暗處!久置硝酸分解產(chǎn)生的NO2溶于溶液中,使得溶液變黃!討論:實(shí)驗(yàn)探究1濃硝酸與銅反應(yīng)現(xiàn)象:銅片溶解,反應(yīng)劇烈;有紅棕色的氣體產(chǎn)生;溶液變藍(lán)色。結(jié)論:Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3.與金屬反應(yīng)稀硝酸與銅反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究2銅片溶解,反應(yīng)緩慢;有無(wú)色的氣體產(chǎn)生,氣體接觸空氣時(shí)立即變成紅棕色;溶液變?yōu)樗{(lán)色。現(xiàn)象:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O硝酸表現(xiàn)出:酸性和強(qiáng)氧化性⑶常溫下,濃硝酸使鐵、鋁等金屬鈍化⑴能與除金、鉑外的所有金屬反應(yīng),
一般情況下:濃硝酸被還原為NO2
稀硝酸被還原為NO⑵強(qiáng)氧化性:硝酸與金屬反應(yīng)小結(jié)濃硝酸>稀硝酸C+HNO3(濃)=CO2↑+NO2↑+H2O4.濃硝酸與某些非金屬的反應(yīng)442C+2H2SO4(濃)=CO2↑
+2SO2↑
+
2H2O△(1)氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng),生成一氧化氮;
工業(yè)上制備硝酸的過(guò)程如下,試寫(xiě)出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式:四、硝酸的工業(yè)制法2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO4NH3+5O2=4NO+6H2O催化劑(2)一氧化氮進(jìn)一步被氧氣氧化成二氧化氮;
(3)用水吸收二氧化氮生成硝酸。
思考:在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解,再加入KNO3
,發(fā)現(xiàn)銅粉溶解,為什么?3Cu+8H+
+
2NO3-
=3Cu2++2NO↑+4H2O問(wèn)題解決13Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入適量的稀鹽酸,有什么現(xiàn)象?為什么?溶液由淺綠色變?yōu)辄S色,管口有紅棕色氣體產(chǎn)生。3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+2H2O;2NO+O22NO2。在溶液中NO3-幾乎與所有離子能大量共存,但注意,當(dāng)溶液的酸性較強(qiáng)時(shí)可形成硝酸溶液,具有還原性的某些離子則不能與其大量共存,如NO3-、H+、Fe2+中任意兩者能大量共存,但三者則不能大量共存。即:NO3-在堿性或中性溶液中不表現(xiàn)氧化性,而在酸性溶液中表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。問(wèn)題解決21.如圖所示:燒瓶中充滿干燥氣體a,將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi),輕輕震蕩燒瓶,然后打開(kāi)彈簧夾,燒杯中的液體呈噴泉狀噴出,則a、b可能是()A、a為NH3,b為NaCl溶液B、a為CO2,b為濃NaOH溶液C、a為Cl2,b為飽和NaCl溶液D、a為Cl2,b為濃NaOH溶液ABDa氣體b液體2.檢驗(yàn)氨氣是否充滿試管的方法是
,觀察到的現(xiàn)象是
。3.能否用濃硫酸干燥氨氣?將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍(lán)不能,因?yàn)闈饬蛩峋哂兴嵝?,?huì)跟氨氣反應(yīng)。(4)下列各組氣體中,在通常情況下能穩(wěn)定共存的是()ANH3、O2、HClCN2、H2、HClBCO2、NO、O2DH2、O2、SO2CD(5)試管中盛有少量白色固體,可能是銨鹽,檢驗(yàn)的方法是()A加水,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在管口B加氫氧化鈉溶液,加熱,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在管口BC加氫氧化鈉溶液,加熱,用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口D加氫氧化鈉溶液,滴加紫色石蕊試劑(6)有食鹽和氯化銨晶體組成的混合物,要使兩者分開(kāi),最簡(jiǎn)單的方法是()A結(jié)晶C加熱CB過(guò)濾D分液(7)限用一種試劑,經(jīng)過(guò)一次性實(shí)就能鑒別下列四種溶液:Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3,應(yīng)選用:()
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