裴《鹽類的水解》(蘇教版選修41)

莆田第十一中學(xué)裴禮贊

鹽類的水解

鹽類的水解莆田第十一中學(xué)裴禮贊思考：溶液的酸堿取決于什么？C(H+)＞

C(OH-)酸性溶液C(H+)=

C(OH-)中性溶液C(H+)＜

C(OH-)堿性溶液請(qǐng)問(wèn)：酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液是否一定顯中性？活動(dòng)·探究：請(qǐng)用PH試紙分別測(cè)定0.1mol/L下列溶液的酸堿性：NaCl、KNO3、Na2CO3、CH3COONa、NH4Cl、Al2(SO4)3

并完成課本活動(dòng)·探究的表格測(cè)試對(duì)象PH溶液酸堿性鹽的類型Na2CO3＞7CH3COONaNH4ClAl2(SO4)3NaCl堿性酸性中性＞7

＜7

＜7=7強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽醋酸鈉在溶液中的變化：H2OH++OH_CH3COONa=CH3COO_

+Na++

CH3COOHCH3COO

+H2OCH3COOH+OH_CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH由于CH3COO-與水電離出來(lái)的H+結(jié)合成難電離的CH3COOH，使C(H+)減小,水的電離平衡右移,導(dǎo)致溶液中C(OH-)

>C(H+)

，溶液顯堿性。[問(wèn)題探究1]：為什么強(qiáng)堿弱酸鹽溶液（醋酸鈉）顯堿性？注：強(qiáng)堿弱酸鹽溶于水顯堿性。[問(wèn)題探究2]：為什么強(qiáng)酸弱堿鹽溶液（氯化銨）顯酸性？NH4Cl=NH4++Cl-H2OOH-+H+

+NH3.H2ONH4++H2ONH3.H2O+H+NH4Cl+H2ONH3.H2O+HCl由于NH4+與水電離出來(lái)的OH-結(jié)合成難電離的NH3·H2O，使C(OH-)減小,水的電離平衡右移,導(dǎo)致溶液中C(OH-)＜C(H+)

，溶液顯酸性。注：強(qiáng)酸弱堿鹽溶于水顯酸性。[問(wèn)題探究3]：為什么強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液（氯化鈉）顯中性？NaCl=Na++Cl-H2OOH－+H+由于HCl、NaOH都是強(qiáng)電解質(zhì)，所以Na+與OH-

Cl-與H+都不能結(jié)合，水的電離平衡不受影響，溶液中C(H+)=C(OH-)，所以溶液呈中性。注：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶于水顯中性。1.鹽類水解定義：

在水溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的H+

或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)叫做鹽類的水解。2.鹽類水解的實(shí)質(zhì)：鹽電離出的離子與水電離出的離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離。3.特點(diǎn)：a可逆（中和的逆反應(yīng)）酸+堿鹽+水中和水解b

微弱、吸熱4.規(guī)律：有弱才水解；無(wú)弱不水解；越弱越水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。水解離子：弱堿根離子：NH4+、Al3+、Fe3+、Cu2+弱酸根離子：CH3COO-、CO32-、S2-、

PO43-、ClO-、F-等5.水解化學(xué)方程式和離子方程式書寫：（1）鹽類水解是可逆反應(yīng)，方程式中用“”表示。（3）多元弱酸鹽分步水解，以第一步為主，不能合并；多元弱堿鹽一般看作一步水解。（2）一般水解程度小，水解產(chǎn)物少，通常不生成沉淀和氣體，不標(biāo)“↑”“↓”符號(hào)。生成物如（H2CO3、NH3.H2O）也不寫分解產(chǎn)物。練習(xí)11.下列各組的離子，都能發(fā)生水解的一組是（）A、Na+Cu2+Cl-ClO-B、Ca2+Zn2+SO42-S2-C、Fe3+Cu2+F-CH3COO-D、K+Ba2+SO32-I-C2.25℃時(shí),0.1mol／L某溶液pH=5,則這溶液可能是（）

A、氨水B、NaClC、NH4ClD、HCl課下探究工業(yè)上：生產(chǎn)中除鐵銹為什么用NH4Cl而不用稀鹽酸？農(nóng)業(yè)上：長(zhǎng)期使用(NH4)2SO4這一種化肥會(huì)導(dǎo)致土壤酸化，為什么？實(shí)驗(yàn)室：Na2CO3溶液能否保存在玻璃塞的試劑瓶中，為什么？課下探究工業(yè)上：生產(chǎn)中除鐵銹為什么用NH4Cl而不用稀鹽酸？農(nóng)業(yè)上：長(zhǎng)期使用(NH4)2SO4這一種化肥會(huì)導(dǎo)致土壤酸化，為什么？實(shí)驗(yàn)室：Na2CO3溶液能否保存在玻璃塞的試劑瓶中，為什么？練習(xí)3.判斷下列鹽溶液的酸堿性，若能水解的寫出水解反應(yīng)的離子方程式NaClO

Na2CO3NH4NO3

Al2(SO4)3FeCl3Cu(NO3)2

HCO3-+H2OH2CO3+OH-3

NH4++H2ONH3.H2O

+H+2.CO32-+H2OHCO3-+OH-5.Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+1.ClO-+H2OHClO+OH-4.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+6.Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+思考：下列水解的離子方程式書寫正確的是（）（A）Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+（B）cl

-+H2OHcl+OH-（C）CO32-+2H2OH2CO3+2OH-（D）NH4++H2ONH3·H2O+H+D3.CH3COONa與Na2CO3都為強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，相同濃度時(shí)它們的堿性為什么不同？請(qǐng)比較同濃度CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3堿性強(qiáng)弱？

。2.相同物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY、NaZ三種溶液的PH分別為7、8、9，則對(duì)應(yīng)酸HX、HY、HZ的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)開___________HX>HY>HZNa2CO3

＞NaHCO3＞CH3COONa4.Na2CO3溶液中：為什么？

H2CO3溶液中：為什么？5.下列溶液PH小于7的是（）A.溴化鉀B.硫酸銅C.硫化鈉D.硝酸鋇B6.下列物質(zhì)加入水中，能使水的電離度增大，溶液的pH值減小的是（）

A、HClB、Al2(SO4)3C、Na2SD、NH3·H2O思考：酸和堿能抑制水的電離，鹽類的水解能促進(jìn)水的電離。下列四種溶液中水的電離度由小到大的順序是

.①pH=3的鹽酸②pH=11的NaOH溶液③pH=3的NH4Cl溶液④pH=11的CH3COONa溶液B①=②＜③=④思考：求pH=12的NaOH溶液與pH=12的CH3COONa溶液中，由水電離出來(lái)的OH-濃度的比值

。1：10109.

氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是（）

A.NH4+

、H+、OH-、Cl_B.Cl_、NH4+

、H+、OH_

C.H+、Cl_、NH4+

、OH_D.Cl、NH4+

、OH-、H+7.下列物質(zhì)的溶液中，由于水解而使pH值小于７的是（）A、NaHCO3B、NH4ClC、CH3COOHD、NaCl8.25℃時(shí)，0.1mol／L某溶液pH=5，則這溶液可能是（）A、氨水B、NaClC、NH4ClD、HCl10.CH3COONa溶液中含有

種離子和

種分子，該溶液中存在哪幾個(gè)平衡體系？

。11.NH4Cl溶液中含有

種離子和

種分子，該溶液中存在哪幾個(gè)平衡體系？

。12.Na2S溶液中含有

種離子和

種分子，該溶液中存在哪幾個(gè)平衡體系？

。鹽類水解規(guī)律：有弱才水解，無(wú)弱不水解；越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。第二課時(shí)：關(guān)于離子濃度大小的比較8.關(guān)于弱酸弱堿鹽的水解——雙水解反應(yīng)：分析下列弱酸弱堿鹽水解后溶液的酸堿性：①CH3COONH4②NH4CN③(NH4)2SO3

注意：（1）雙水解反應(yīng)的結(jié)果可能呈酸性，可能呈堿性，可能呈中性，取決于對(duì)應(yīng)酸和對(duì)應(yīng)堿的相對(duì)強(qiáng)弱。思考：寫出下列物質(zhì)溶于水發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式：①AlCl3②NaAlO2③AlCl3和NaAlO2混和

④AlCl3和Na2S混和

⑤Na2CO3和FeCl3混和⑥NaHCO3與Al2(SO4)3溶液混和（2）某些雙水解反應(yīng)能強(qiáng)烈進(jìn)行（指有氣體和沉淀生成），此時(shí)生成物可用“↓或↑”符號(hào)，且用“=”號(hào)表示。但某些雙水解反應(yīng)仍用“”號(hào)表示。9.酸式鹽、弱酸與對(duì)應(yīng)弱酸強(qiáng)堿鹽混和液（弱堿與對(duì)應(yīng)弱堿強(qiáng)酸鹽混和液）、弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性判斷：（1）強(qiáng)酸的酸式鹽：NaHSO4呈酸性（只有電離沒(méi)有水解）部分弱酸的酸式鹽：NaHSO3、NaH2PO4、NaHC2O4

呈酸性（電離程度＞水解程度）部分弱酸的酸式鹽：NaHCO3、Na2HPO4、NaHS

呈堿性（電離程度＜水解程度）（2）等體積等濃度HAc與NaAc混和：

呈酸性（電離程度＞水解程度

）等體積等濃度HCN與NaCN混和：

呈堿性（電離程度＜水解程度

）等體積等濃度NH3·H2O與NH4Cl混和：

呈堿性（電離程度＞水解程度

）（3）弱酸弱堿鹽溶液：略思考：現(xiàn)有四種鹽都是由一元酸和一元堿反應(yīng)生成的。已知AX和BY的PH=7，AY的PH>7，BX的PH<7。比較：①酸性強(qiáng)弱：HX

HY②堿性強(qiáng)弱：AOH

BOH③將等物質(zhì)的量的AY和BX混和后溶液的pH

。10.比較鹽溶液中各離子濃度的相對(duì)大小和三個(gè)守恒式子：①NH4Cl②NaAc③Na2S④NaHCO3⑤NaHSO311.比較混和溶液中各離子濃度的相對(duì)大?。孩俚润w積等濃度的HAc和NaAc溶液混和后，溶液的pH＜7，比較溶液中各離子濃度的大小順序是

。②等體積等濃度的HCN和NaCN溶液混和后，溶液的PH＞7，比較溶液中各離子濃度的大小順序是

。③將20ml0.1mol/L的醋酸鈉溶液與10ml0.1mol/L鹽酸混合后，溶液顯酸性，比較溶液中有關(guān)微粒的濃度大小順序是

。④將1mol/L的醋酸溶液與1mol/LNaOH溶液等體積混合后，比較溶液中有關(guān)離子濃度大小順序是

。⑤將pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，比較溶液中有關(guān)離子濃度大小順序是

。⑥已知鹽酸和氨水發(fā)生中和反應(yīng)：（A）若恰好反應(yīng)，則C(NH4+)

C(Cl-)（B）若中和至pH=7，則C(NH4+)

C(Cl-)（C）若中和至pH＞7，則C(NH4+)

C(Cl-)⑦將0.1molCH3COOH和0.1molCH3COONa溶于水配成1L

溶液，已知其中C(CH3COO－)大于C(Na＋)，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是

（）A．c(H＋)＞c(OH－)B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.2mol·L－1C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1mol·L－1AB12.比較同一種離子在不同溶液中的離子濃度大?。海?）濃度均為0.1mol/L的下列8種溶液：①HNO3②H2SO4③CH3COOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl它們的pH由小到大的順序是

。（3）在25℃時(shí)1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2

的溶液中，測(cè)得其C(NH4+)分別為a、b、c（單位為mol/L）,下列判斷正確的是（）（A）a=b=c（B）a>b>c（C）a>c>b（D）c>a>bD②①③⑧⑦⑥⑤④（2）等濃度的下列溶液：①NH4Cl②NH4HSO4③NH4HCO3

，其中C(NH4+)由大到小的順序是

。②＞①＞③練習(xí)：（1）已知一種C(H+)=1×10-3mol/L的酸溶液和C(OH-)=1×10-3mol/L的堿溶液等體積混和，溶液呈酸性，其原因可能是（）（A）強(qiáng)酸+強(qiáng)堿（B）濃的弱酸+稀的強(qiáng)堿（C）稀的強(qiáng)酸+濃的弱堿

（D）生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽B（2）已知某一元酸HA的濃度為C(HA)=1mol/L，某一元堿BOH的濃度為C(BOH)=1mol/L，將它們等體積混和反應(yīng)，溶液呈酸性，其原因可能是（）（A）強(qiáng)酸+強(qiáng)堿（B）弱酸+強(qiáng)堿（C）強(qiáng)酸+弱堿

（D）生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽CD第三課時(shí)：影響鹽類水解的因素水解平衡的特征動(dòng):可逆反應(yīng)沒(méi)有停止等:正逆反應(yīng)速率相等定:條件一定,各組分的濃度一定變:條件改變（濃度、溫度）,水解平衡移動(dòng)1.鹽本身的性質(zhì)決定——越弱越水解：（1）比較濃度均為0.1mol/L的NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液，堿性由強(qiáng)到弱順序是

。（2）物質(zhì)的量濃度相等的Na2CO3和NaHCO3，PH值較大的是

。（3）物質(zhì)的量濃度相等的MgCl2和FeCl3溶液的PH值較小的是

。結(jié)論：強(qiáng)堿弱酸鹽MA對(duì)應(yīng)的弱酸HA，其酸性越弱（即電離常數(shù)Ka越?。?，HA越難電離，A-水解程度越大，堿性越強(qiáng)。強(qiáng)酸弱堿鹽MA對(duì)應(yīng)的弱堿MOH，其堿性越弱（即電離常數(shù)Kb越?。?，MOH越難電離，M+水解程度越大，酸性越強(qiáng)。2.濃度：鹽溶液濃度越小，水解程度越大。演示①：取5ml0.1mol/L的FeCl3溶液加水稀釋到50ml，測(cè)量稀釋前后溶液的pH值。結(jié)論：pH值升高不到1個(gè)單位，證明加水稀釋，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+水解平衡右移，n(H+)增大，盡管C(H+)減小，但增弱了C(H+)的減小，使pH值增大不到1個(gè)單位。思考：相同物質(zhì)的量濃度的NH4Cl和(NH4)2SO4溶液，水解程度大小

，pH大小

。演示②在FeCl3溶液中加入：a.鎂帶b.Na2CO3或CaCO3演示③在Na2CO3溶液中加入酚酞試液現(xiàn)象？再加入CaCl2溶液現(xiàn)象？3.溫度：升高溫度，鹽類水解程度越大（為什么？）演示：①取0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶液加熱、加熱至沸、蒸干、灼燒，觀察顏色的變化。②取1mol/L的CH3COONa或NaHCO3或Na2CO3溶液滴入酚酞顯什么顏色？加熱后觀察溶液顏色變化？思考：①為什么用熱的純堿溶液洗滌油污？②為什么用加熱法可除去KNO3溶液中混入的Fe3+？③實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體時(shí)為什么向沸水中滴加FeCl3溶液？④加熱蒸干FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液，分別得到什么物質(zhì)？4.

pH值影響：酸性溶液能抑制強(qiáng)酸弱堿鹽的水解；堿性溶液能抑制強(qiáng)堿弱酸鹽的水解。演示：取0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶液加入3滴6mol/L的H2SO4溶液，觀察溶液顏色的變化。思考：寫出CH3COONa水解的離子方程式，分析當(dāng)向其中滴入NaOH溶液時(shí),對(duì)水解平衡有什么影響?思考：配制FeCl3或Fe2(SO4)3溶液時(shí)應(yīng)采取什么措施？CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-思考：根據(jù)下列CH3COONa水解反應(yīng)，填下列表格：條件改變水解平衡移動(dòng)C(Ac-)n(OH-)C(OH-)加水稀釋加少量NaAc固體加少量鹽酸加少量NaOH加少量NH4Cl固體加熱正向正向正向逆向正向正向減小增大減小增大減小減小減小增大減小增大減小增大增大增大減小增大減小增大（水解程度增大）（水解程度減?。┧伎迹孩貼H4Cl溶液在加水稀釋過(guò)程中離子濃度增大的是

。②NaAc溶液在加水稀釋過(guò)程中離子濃度增大的是

。③NaCl溶液在加水稀釋過(guò)程中離子濃度不變的是

。③⑤BCD思考：（1）為了配制C(NH4+)：C（Cl-）接近1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入適量的：①鹽酸②NaCl③氨水④NaOH⑤硫酸。其中正確的是

。（2）為使Na2S溶液中的值減小，可加入的物質(zhì)是（）（A）鹽酸（B）適量NaOH溶液（C