2022-2023學(xué)年安徽省黃山市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1安徽省黃山市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試題考試時間：75分鐘，滿分：100分注意事項(xiàng)：1.答題前在答題卡上填寫好自己的姓名、班級、考號等信息。2.請將選擇題〖答案〗用2B鉛筆正確填寫在答題卡上；請將非選擇題〖答案〗用黑色中性筆正確填寫在答題卡上?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1O-16S-32Fe-56Cu-64第1卷一、選擇題，共42分。本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技息息相關(guān)，下列敘述錯誤的是（）A.防控新冠病毒所用的酒精濃度越大，消毒效果越好B.非處方藥的包裝上印有“OTC”標(biāo)識C.反應(yīng)2CH2=CH2＋O22符合綠色化學(xué)思想D.量子通信材料螺旋碳納米管與石墨互為同素異形體〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．75%的酒精殺菌消毒效果最好，濃度再大消毒能力反而降低，故A錯誤；B．“OTC”為非處方藥標(biāo)識，故B正確；C．該反應(yīng)產(chǎn)物只有一種，原子利用率100%，符合綠色化學(xué)思想，故C正確；D．碳納米管與石墨均為碳單質(zhì)，結(jié)構(gòu)不同，互為同素異形體，故D正確；故選：A。2.下列設(shè)備工作時，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（）A.硅太陽能電池B.燃?xì)庠頒.太陽能集熱器D.鋰離子電池〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．硅太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤；B．燃?xì)庠钍菍⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，B錯誤；C．太陽能集熱器是將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，C錯誤；D．鋰離子電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D正確；〖答案〗選D。3.下列化學(xué)用語表示不正確的是（）A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2B.甲烷的空間填充模型：C.硅原子結(jié)構(gòu)示意圖：D.丙烷的球棍模型：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，A錯誤；B．甲烷為正四面體形，空間填充模型：，B正確；C．硅是14號元素，原子核外電子排布是2、8、4，硅原子結(jié)構(gòu)示意圖：，C正確；D．丙烷為飽和烷烴，球棍模型：，D正確；故選A。4.2023年6月22日是我國傳統(tǒng)節(jié)日“端午節(jié)”，節(jié)日活動有吃粽子、賽龍舟及喝雄黃酒等。制作粽子的主要原料有糯米、箬葉，還有豬肉、板栗、紅棗等餡料。下列有關(guān)說法正確的是（）A.賽龍舟時，揮舞的龍旗是用滌綸制作，滌綸屬于天然纖維B.雄黃酒含有乙醇，乙醇的官能團(tuán)為羥基C.豬肉富含油脂，油脂屬于高分子化合物D.糯米的主要成分是淀粉，箬葉的主要成分是纖維素，淀粉和纖維素的分子式都是(C6H10O5)n，兩者互為同分異構(gòu)體〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．滌綸屬于有機(jī)合成材料，A錯誤；B．乙醇結(jié)構(gòu)為CH3CH2OH，官能團(tuán)為羥基，B正確；C．油脂相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，C錯誤；D．同分異構(gòu)體是分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物；淀粉和纖維素雖都寫成(C6H10O5)n，但n不同分子式不同，不是同分異構(gòu)體，D錯誤；故選B。5.氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦型ㄟ^如下反應(yīng)制得：3SiO2+6C+2N2=Si3N4+6CO。下列對該反應(yīng)的說法正確的是（）A.該反應(yīng)的氧化劑是SiO2和N2B.該反應(yīng)的還原劑為COC.氮化硅中氮元素化合價為+3價D.上述反應(yīng)中每生成1molSi3N4轉(zhuǎn)移12mol電子〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗該反應(yīng)中N元素化合價由0價變?yōu)?3價、C元素化合價由0價變?yōu)?2價，Si、O元素化合價不變。【詳析】A．N元素化合價由0價變?yōu)?3價，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，所以氧化劑是N2，Si、O元素化合價不變，SiO2不是氧化劑，故A錯誤；B．C元素化合價由0價變?yōu)?2價，C是還原劑，CO是氧化產(chǎn)物，故B錯誤；C．氮化硅中氮元素化合價為-3價，故C錯誤；D．上述反應(yīng)中每生成1molSi3N4轉(zhuǎn)移1mol×4×[0-(-3)]mol=12mol電子，故D正確；故〖答案〗為D。6.設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后，SO3的分子數(shù)為2NAB.相同物質(zhì)的量羥基(-OH)和甲基(-CH3)含有相同數(shù)目的電子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中分子數(shù)NAD.64gCu與足量濃硫酸充分反應(yīng)，被還原硫酸的物質(zhì)的量為2mol〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，故A錯誤；B．羥基和甲基均為9電子微粒，相同物質(zhì)量含相同電子數(shù)，故B正確；C．標(biāo)況下，四氯化碳不是氣體，不能依據(jù)體積確定氣分子數(shù)，故C錯誤；D．Cu與濃硫酸反應(yīng)：，由反應(yīng)可知64gCu即1molCu只能還原1mol，故D錯誤；故選：B。7.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCH2OH，下列有關(guān)該物質(zhì)說法正確的是（）A.分子式為C4H9OB.所有原子均處于同一平面C.可發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)D.可用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)該物質(zhì)中的羥基〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由簡式可知，分子式為C4H8O，A錯誤；B．該分子中含飽和碳原子，為四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共平面，B錯誤；C．該分子中含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)；烷基上含氫原子，還含有羥基，能發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；D．-CH2OH也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)該物質(zhì)中的碳碳雙鍵，D錯誤；故選C。8.在無色澄清溶液中，能大量共存的一組離子是（）A.K+、Na+、NO、SO B.NH、Na+、S2-、OH-C.Fe2+、H+、NO、Cl- D.Ba2+、Cu2+、Cl-、CO〖答案〗A〖解析〗詳析】A．該組離子均無色，且彼此不能反應(yīng)，能大量共存，故A符合題意；B．NH與OH-反應(yīng)生成一水合氨，不能大量共存，故B不符合題意；C．Fe2+、H+、NO能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C不符合題意；D．Ba2+與CO反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，故不符合題意；故選：A。9.如圖所示為某銅鋅原電池示意圖。下列有關(guān)該原電池的說法正確的是（）A.鋅電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B.溶液中流向Cu電極C.電子從鋅電極通過電流計流向銅電極D.銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H＋＋2e-=H2↑〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鋅電極為負(fù)極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；B．溶液中流向Zn電極，B錯誤；C．電子通過導(dǎo)線從負(fù)極流向正極，鋅電極為負(fù)極，銅電極為正極，C正確；D．銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：，D錯誤；故選C。10.下列方程式書寫正確的是（）A.銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2OB.醋酸溶解水垢中的碳酸鈣：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OC.乙醇的催化氧化反應(yīng)：CH3CH2OH+O2CH3CHO+H2OD.甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)：2CH4+Cl22CH3Cl+H2〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，離子方程式為：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A錯誤；B．醋酸為弱酸，碳酸鈣難溶于水，兩者反應(yīng)生成可溶性醋酸鈣和二氧化碳，方程式正確，故B正確；C．乙醇的催化氧化反應(yīng)：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故C錯誤；D．甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故D錯誤；故選：B。11.下圖是氮元素的常見化合價與部分含氮物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系圖，下列說正確的是（）A.a可作保護(hù)氣，在任何條件下均不與其他物質(zhì)反應(yīng)B.c與H2O反應(yīng)生成a和bC.常溫下，d的濃溶液不能用鋁制容器盛裝D.液態(tài)的e可用作制冷劑〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗結(jié)合價類二維圖可知a為N2，b為NO，c為NO2，d為HNO3，e為NH3，f為NH3·H2O，據(jù)此解答?！驹斘觥緼．N2性質(zhì)穩(wěn)定可做保護(hù)氣，但在一定條件也能與氧氣、氫氣等發(fā)生反應(yīng)，故A錯誤；B．c為NO2，與水反應(yīng)生成NO和HNO3，故B錯誤；C．d為HNO3，常溫下，濃硝酸與Al發(fā)生鈍化，可用鋁制容器盛裝濃硝酸，故C錯誤；D．e為NH3，液氨易氣化，氣化過程吸收大量的熱，可用作制冷劑，故D正確；故選：D。12.180℃時將和通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)生成甲醇蒸汽和某無機(jī)副產(chǎn)物，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的部分變化如圖所示，下列說法中正確的是（）A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式：B.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，的轉(zhuǎn)化率為60％C.在內(nèi)的平均化學(xué)反應(yīng)速率為D.在內(nèi)，反應(yīng)仍未達(dá)到平衡狀態(tài)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．將0.5molH2和1molCO2通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)生成甲醇蒸氣(CH3OH)和某無機(jī)副產(chǎn)物，0~3min內(nèi)消耗的CO2與H2物質(zhì)的量之比為（1.0mol-0.9mol）:（0.5mol-0.2mol）=1:3，由原子守恒可知副產(chǎn)物為水，由原子守恒可知反應(yīng)方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O，選項(xiàng)A錯誤；B．圖中平衡時CH3OH的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)C原子守恒則CO2的物質(zhì)的量為1mol-0.1mol=0.9mol，故的轉(zhuǎn)化率為10％，選項(xiàng)B錯誤；C．0~3min內(nèi)，參加反應(yīng)的CO2為0.1mol，根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應(yīng)消耗0.3molH2，則0~3min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為v(H2)=，選項(xiàng)C正確；D．0~3min內(nèi)生成的甲醇物質(zhì)的量為0.1mol，則3min時甲醇物質(zhì)的量為0.1mol，10min時甲醇物質(zhì)的量也為0.1mol，在3-10min內(nèi)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，選項(xiàng)D錯誤；〖答案〗選C。13.下列實(shí)驗(yàn)方案中不合理的是（）選項(xiàng)ABCD目制備、收集干燥的氨氣比較乙醇和水分子中氫原子的活性除去NO中的NO2雜質(zhì)實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯實(shí)驗(yàn)方案〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．濃氨水和生石灰反應(yīng)生成氨氣：，氨氣為堿性氣體可以用堿石灰進(jìn)行干燥，密度小于空氣用向下排空氣法，A正確；B．根據(jù)控制變量法，乙醇和水與鈉的接觸面積必須一樣大小，B正確；C．，除雜應(yīng)該長管進(jìn)短管出，C正確；D．乙醇和乙酸在濃硫酸催化下，生成乙酸乙酯，用飽和碳酸鈉溶液收集，長導(dǎo)管出口應(yīng)該在飽和碳酸鈉液面以上，D錯誤；故選D。14.某硫酸廠利用黃鐵礦(主要成分是FeS2)制硫酸。已知某黃鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%(假設(shè)雜質(zhì)不含硫元素)，其燃燒過程的轉(zhuǎn)化率為80%，SO2生成SO3的轉(zhuǎn)化率為75%，SO3吸收率為96%。若現(xiàn)有該黃鐵礦5t，則能制備質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸質(zhì)量為（）A.4.8×a%t B.3.6×a%t C.7.2×a%t D.9.6×a%t〖答案〗A〖解析〗【詳析】根據(jù)題意可知轉(zhuǎn)化關(guān)系為，，設(shè)能制備質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸的質(zhì)量為m，據(jù)硫物質(zhì)的量守恒可知：，故選A。第11卷二、填空題，本題含4小題，共58分。15.某課外小組的同學(xué)利用如圖所示裝置制備SO2，并探究SO2的部分性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器組裝完畢后，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___________。（2）試劑1最好選擇___________(填標(biāo)號)。A.30%鹽酸 B.50%硝酸 C.70%硫酸 D.98%硫酸（3）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置Ⅱ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________，SO2體現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)為___________(填“氧化性”或“還原性”)。（4）某同學(xué)預(yù)測裝置Ⅲ中不會產(chǎn)生白色沉淀，隨著實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行，裝置Ⅲ中產(chǎn)生了少量白色沉淀，該白色沉淀的化學(xué)式為___________，產(chǎn)生該白色沉淀的可能原因?yàn)開__________。（5）為測定空氣中的SO2含量，實(shí)驗(yàn)小組將空氣樣品經(jīng)過管道通入密閉容器中的100mL0.2000mol/L的酸性KMnO4溶液中。若管道中空氣流量為aL/min，經(jīng)過bmin溶液恰好褪色(假定樣品中的SO2可被溶液充分吸收)，則該空氣樣品中SO2的含量為___________g/L(用含a、b的式子表示)?！即鸢浮剑?）檢查裝置的氣密性（2）C（3）①.有淡黃色沉淀生成②.氧化性（4）①.BaSO4②.裝置Ⅳ內(nèi)的溴進(jìn)入裝置Ⅲ，將部分二氧化硫氧化或裝置內(nèi)的空氣將部分二氧化硫氧化（5）〖解析〗〖祥解〗制備SO2用70%濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)，方程式為：，SO2和H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)：，現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成（或有白色懸濁液出現(xiàn)，生成的S顆粒在懸濁液中為白色），能夠體現(xiàn)SO2的氧化性；部分SO2被Ⅲ中少量的氧氣氧化，，SO2和Br2發(fā)生氧化還原反應(yīng)：，之后進(jìn)行尾氣處理?！拘?詳析】儀器組裝完畢后，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是：檢查裝置的氣密性。【小問2詳析】由于98%濃硫酸中幾乎不電離，無法反映，實(shí)驗(yàn)室制備SO2用70%濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)，方程式為：，故選C?！拘?詳析】SO2和H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)：，現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成（或有白色懸濁液出現(xiàn)，生成的S顆粒在懸濁液中為白色），能夠體現(xiàn)SO2的氧化性?！拘?詳析】由于Ⅲ中含有少部分空氣，部分SO2可能會被Ⅲ中少量的氧氣氧化，有可能發(fā)生反應(yīng)：，產(chǎn)生的白色沉淀為：?！拘?詳析】設(shè)該空氣樣品中SO2的含量為x，根據(jù)題意由得失電子守恒可知：，可知16.海洋中有豐富的礦產(chǎn)、能源、水產(chǎn)等資源，部分化學(xué)資源獲取途徑如下：請回答下列有關(guān)問題：（1）下列有關(guān)步驟①的說法正確的是___________。a．溶解粗鹽時玻璃棒的作用是加快溶解速率b．過濾除去不溶性雜質(zhì)時，可將溶液直接倒入過濾器中c．除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO加入試劑的先后順序?yàn)镹aOH、Na2CO3、BaCl2d．當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，應(yīng)停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干e．制得的晶體，需用大量水進(jìn)行洗滌，除去表面的雜質(zhì)離子（2）侯氏制堿法的基本原理是向飽和堿性氨鹽水(主要溶質(zhì)為NaCl，NH3·H2O)中通入過量CO2，有NaHCO3晶體析出，同時得到另一種工業(yè)產(chǎn)品NH4Cl，請寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。后續(xù)將過濾得到的NaHCO3固體轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體的化學(xué)方程式為___________。（3）將Mg(OH)2固體放入適量的稀鹽酸中溶解，然后通過___________等操作獲得MgCl2?6H2O。（4）下列有關(guān)說法正確的是___________(填字母序號)。a．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化b．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液c．電解熔融MgCl2可制備金屬鎂d．海水中還含有碘元素，將海水中的碘升華可直接制備單質(zhì)碘（5）SO2水溶液吸收Br2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________?！即鸢浮剑?）ad（2）①.NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl(或NH3·H2O+NaCl+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl)②.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（4）c（5）SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br-〖解析〗〖祥解〗海水分離得到粗鹽和母液，粗鹽經(jīng)提純得到精鹽，精鹽配成飽和溶液，先通氨氣再通二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體，再經(jīng)灼燒生成碳酸鈉；母液中加石灰乳使鎂離子沉淀，過濾后，氫氧化鎂溶于鹽酸生成氯化鎂溶液，再結(jié)晶得到六水合氯化鎂晶體，晶體在HCl氣氛中脫水得到無水氯化鎂；母液中通氯氣可將溴化鈉氧化生成溴單質(zhì)，用熱空氣將溴從溶液中吹出，用二氧化硫水溶液吸收后，再通氯氣將溴離子氧化生成溴單質(zhì)，據(jù)此分析解答。【小問1詳析】a．溶解粗鹽時用玻璃棒攪拌，可加快溶解速率，故正確；b．過濾除去不溶性雜質(zhì)時，需用玻璃棒引流，不能直接倒入過濾器中，故錯誤；c．除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO，必須確保碳酸鈉在氯化鋇之后加入，以除去過量的氯化鋇，故錯誤；d．蒸發(fā)結(jié)晶過程中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，應(yīng)停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，若蒸干水分可能導(dǎo)致晶體飛濺，故正確；e．制得的晶體，不能用大量水進(jìn)行洗滌，否則導(dǎo)致晶體溶解損失，故錯誤；【小問2詳析】精鹽配成飽和溶液，先通氨氣再通二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)為：NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl(或NH3·H2O+NaCl+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl)；碳酸氫鈉灼燒生成碳酸鈉：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；【小問3詳析】氫氧化鎂溶于鹽酸生成氯化鎂溶液，再結(jié)晶得到六水合氯化鎂晶體，晶體在HCl氣氛中脫水得到無水氯化鎂，具體操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；【小問4詳析】a．在第④步驟中，溴單質(zhì)與二氧化硫反應(yīng)生成HBr，溴元素均被還原，故錯誤；b．澄清的石灰水與NaHCO3溶液和Na2CO3溶液都反應(yīng)，且都有碳酸鈣沉淀生成，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故錯誤；c．電解熔融MgCl2可制備金屬鎂，故正確；d．海水中還含有碘元素，海水中的碘元素以離子形式存在，不能通過升華得到碘單質(zhì)，故錯誤；【小問5詳析】SO2水溶液吸收Br2發(fā)生反應(yīng)生成HBr和硫酸，反應(yīng)離子方程式為：SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br-。17.煤的干餾獲得的出爐煤氣中，含有H2、CH4、CO、C2H2等多種氣體，均為重要的化工原料，可用于合成一系列化工產(chǎn)品。請回答下列問題：（1）利用H2可以進(jìn)行人工固氮，其反應(yīng)原理為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。下表為該反應(yīng)中部分化學(xué)鍵的鍵能(鍵能：斷開1mol化學(xué)鍵所需吸收的能量或形成1mol化學(xué)鍵放出的能量)：化學(xué)鍵N≡NH-HN-H鍵能(kJ?mol-1)946436391若有0.5molN2發(fā)生上述反應(yīng)，則___________(填“吸收”或“放出”)的能量為___________kJ。（2）通過反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)3H2(g)+CO(g)，可制得富氫水煤氣。一定溫度下，在體積為2L恒容密閉容器中，充入2.0molCH4(g)和4.0molH2O(g)，發(fā)生如上反應(yīng)，測得CH4(g)的物質(zhì)的量隨時間變化如表所示：時間/min02468n(CH4)/mol2.01.20.80.50.5①2～4min內(nèi)，用CH4表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(CH4)=___________mol·L-1·min-1。②4min時，H2O的消耗速率___________CH4的生成速率(填“>”“<”或“=”)。③反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為___________%(小數(shù)點(diǎn)后保留一位)。④能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填選項(xiàng)字母)。A．容器內(nèi)CH4、H2O的濃度之比為1∶1B．3v(H2)=v(CO)C．混合氣體的密度保持不變D．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間而變化（3）CO與H2反應(yīng)可制備CH3OH，由CH3OH和O2構(gòu)成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下。電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，則c電極是___________(填“正極”或“負(fù)極”)，若外電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則上述燃料電池所消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L?！即鸢浮剑?）①.放出②.46（2）①.0.1②.>③.16.7④.DE（3）①.負(fù)極②.11.2〖解析〗【小問1詳析】斷鍵吸收能量，成鍵要放出能量，0.5mol氮?dú)鈱?yīng)1.5mol氫氣和1mol氨氣，0.5mol氮?dú)鈪⒓臃磻?yīng)時斷鍵吸收的能量為kJ，生成1mol氨氣放出的能量為kJ，吸收的能量小于放出的能量，故有0.5molN2發(fā)生上述反應(yīng)，則放出的能量為kJ；【小問2詳析】①2～4min內(nèi)，用CH4表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(CH4)=；②4min時，反應(yīng)還未達(dá)到平衡，還在向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故H2O的消耗速率大于CH4的生成速率；③反應(yīng)達(dá)到平衡時，甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol，列出三列式；反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為；④A．容器內(nèi)CH4、H2O的濃度之比為1∶1與平衡并無必然關(guān)聯(lián)，A錯誤；B．兩個都代表正反應(yīng)速率，不能說明平衡，B錯誤；C．由質(zhì)量守恒可知?dú)怏w的總質(zhì)量不變，容器的體積又不變，故混合氣體的密度始終都不變，故不能說明平衡，C錯誤；D．該反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，故氣體的總的物質(zhì)的量在反應(yīng)未平衡時始終在變化，由質(zhì)量守恒可知?dú)怏w的總質(zhì)量不變，故容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量在未平衡時始終在變化，所以當(dāng)容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化時可說明平衡，故D正確；E．恒溫恒容時混合氣體的壓強(qiáng)取決于氣體總的物質(zhì)的量的變化，而該反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，故在未平衡時氣體的壓強(qiáng)始終在變化，所以混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間而變化可說明平衡，E正確；故選DE；【小問3詳析】原電池中電子從負(fù)極流向正極，根據(jù)電子的流向可知c電極為負(fù)極；正極的電極反應(yīng)式為，若外電路轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)電子守恒可知，上述燃料電池所消耗的氧氣在標(biāo)況下的體積為。18.土豆絲放入水中浸泡，水變渾濁，渾濁物的主要成分是有機(jī)物A，A遇碘變藍(lán)。以A為原料獲得有機(jī)物E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。已知C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，E是有香味的無色油狀液體。請回答：（1）有機(jī)物A的名稱是___________；D含有的官能團(tuán)名稱是___________。（2）B的分子式為___________。（3）有機(jī)物B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為___________。（4）有機(jī)物C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式是___________，反應(yīng)類型為___________。（5）有機(jī)物G是C的同系物，分子式為C3H8O，寫出G所有可能的結(jié)構(gòu)簡式__________________。（6）下列說法正確的是___________。A.有機(jī)物A的分子式為C6H10O5B.有機(jī)物B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.用Na2CO3溶液可以鑒別有機(jī)物C、D和ED.工業(yè)上可以利用乙烯與水加成反應(yīng)制取有機(jī)物D〖答案〗（1）①.淀粉②.羧基（2）C6H12O6（3）C6H12O62CH3CH2OH＋2CO2（4）①.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O②.取代(酯化)反應(yīng)（5）、CH3CH2CH2OH（6）BCADEHO〖解析〗〖祥解〗土豆絲放入水中浸泡，水變渾濁，渾濁物的主要成分是有機(jī)物A，A遇碘變藍(lán)，A是淀粉，淀粉在催化劑作用下水解產(chǎn)生B是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下產(chǎn)生C是乙醇，乙醇催化氧化產(chǎn)生D是乙酸，乙醇與乙酸在濃硫酸催化下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生E，E是有香味的無色油狀液體，該物質(zhì)是CH3COOCH2CH3?！拘?詳析】A遇碘變藍(lán)，說明A是淀粉；D是CH3COOH，所以其官能團(tuán)是羧基；【小問2詳析】淀粉在催化劑作用下發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生B是葡萄糖，其分子式是C6H12O6；【小問3詳析】有機(jī)物B是葡萄糖，C是乙醇，葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇的化學(xué)方程式為：C6H12O62CH3CH2OH＋2CO2；【小問4詳析】C是CH3CH2OH，D是CH3COOH，而知在濃硫酸存在條件下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；【小問5詳析】有機(jī)物G是C的同系物，分子式為C3H8O，C是CH3CH2OH，所以G是丙醇，有兩種結(jié)構(gòu)簡式分別為：、CH3CH2CH2OH【小問6詳析】A．有機(jī)物A是淀粉，該物質(zhì)是高分子化合物，其分子式是(C6H10O5)n，故A錯誤；B．有機(jī)物B是葡萄糖，分子中含有醛基，能夠與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B正確；C．有機(jī)物C是CH3CH2OH，有機(jī)物D是CH3COOH，有機(jī)物E是CH3COOCH2CH3，飽和Na2CO3溶液能夠溶解乙醇，液體不分層；能夠與乙酸反應(yīng)放出CO2氣體而產(chǎn)生氣泡；與乙酸乙酯混合，液體分層，油層在上層，可見三種液體物質(zhì)與Na2CO3溶液混合，現(xiàn)象各不相同，可以鑒別，故C正確；D．乙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，能夠與H2O在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH2OH是有機(jī)物C而非有機(jī)物D，故D錯誤；故選BC。安徽省黃山市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試題考試時間：75分鐘，滿分：100分注意事項(xiàng)：1.答題前在答題卡上填寫好自己的姓名、班級、考號等信息。2.請將選擇題〖答案〗用2B鉛筆正確填寫在答題卡上；請將非選擇題〖答案〗用黑色中性筆正確填寫在答題卡上?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1O-16S-32Fe-56Cu-64第1卷一、選擇題，共42分。本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技息息相關(guān)，下列敘述錯誤的是（）A.防控新冠病毒所用的酒精濃度越大，消毒效果越好B.非處方藥的包裝上印有“OTC”標(biāo)識C.反應(yīng)2CH2=CH2＋O22符合綠色化學(xué)思想D.量子通信材料螺旋碳納米管與石墨互為同素異形體〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．75%的酒精殺菌消毒效果最好，濃度再大消毒能力反而降低，故A錯誤；B．“OTC”為非處方藥標(biāo)識，故B正確；C．該反應(yīng)產(chǎn)物只有一種，原子利用率100%，符合綠色化學(xué)思想，故C正確；D．碳納米管與石墨均為碳單質(zhì)，結(jié)構(gòu)不同，互為同素異形體，故D正確；故選：A。2.下列設(shè)備工作時，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（）A.硅太陽能電池B.燃?xì)庠頒.太陽能集熱器D.鋰離子電池〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．硅太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤；B．燃?xì)庠钍菍⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，B錯誤；C．太陽能集熱器是將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，C錯誤；D．鋰離子電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D正確；〖答案〗選D。3.下列化學(xué)用語表示不正確的是（）A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2B.甲烷的空間填充模型：C.硅原子結(jié)構(gòu)示意圖：D.丙烷的球棍模型：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，A錯誤；B．甲烷為正四面體形，空間填充模型：，B正確；C．硅是14號元素，原子核外電子排布是2、8、4，硅原子結(jié)構(gòu)示意圖：，C正確；D．丙烷為飽和烷烴，球棍模型：，D正確；故選A。4.2023年6月22日是我國傳統(tǒng)節(jié)日“端午節(jié)”，節(jié)日活動有吃粽子、賽龍舟及喝雄黃酒等。制作粽子的主要原料有糯米、箬葉，還有豬肉、板栗、紅棗等餡料。下列有關(guān)說法正確的是（）A.賽龍舟時，揮舞的龍旗是用滌綸制作，滌綸屬于天然纖維B.雄黃酒含有乙醇，乙醇的官能團(tuán)為羥基C.豬肉富含油脂，油脂屬于高分子化合物D.糯米的主要成分是淀粉，箬葉的主要成分是纖維素，淀粉和纖維素的分子式都是(C6H10O5)n，兩者互為同分異構(gòu)體〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．滌綸屬于有機(jī)合成材料，A錯誤；B．乙醇結(jié)構(gòu)為CH3CH2OH，官能團(tuán)為羥基，B正確；C．油脂相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，C錯誤；D．同分異構(gòu)體是分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物；淀粉和纖維素雖都寫成(C6H10O5)n，但n不同分子式不同，不是同分異構(gòu)體，D錯誤；故選B。5.氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦型ㄟ^如下反應(yīng)制得：3SiO2+6C+2N2=Si3N4+6CO。下列對該反應(yīng)的說法正確的是（）A.該反應(yīng)的氧化劑是SiO2和N2B.該反應(yīng)的還原劑為COC.氮化硅中氮元素化合價為+3價D.上述反應(yīng)中每生成1molSi3N4轉(zhuǎn)移12mol電子〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗該反應(yīng)中N元素化合價由0價變?yōu)?3價、C元素化合價由0價變?yōu)?2價，Si、O元素化合價不變。【詳析】A．N元素化合價由0價變?yōu)?3價，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，所以氧化劑是N2，Si、O元素化合價不變，SiO2不是氧化劑，故A錯誤；B．C元素化合價由0價變?yōu)?2價，C是還原劑，CO是氧化產(chǎn)物，故B錯誤；C．氮化硅中氮元素化合價為-3價，故C錯誤；D．上述反應(yīng)中每生成1molSi3N4轉(zhuǎn)移1mol×4×[0-(-3)]mol=12mol電子，故D正確；故〖答案〗為D。6.設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后，SO3的分子數(shù)為2NAB.相同物質(zhì)的量羥基(-OH)和甲基(-CH3)含有相同數(shù)目的電子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中分子數(shù)NAD.64gCu與足量濃硫酸充分反應(yīng)，被還原硫酸的物質(zhì)的量為2mol〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，故A錯誤；B．羥基和甲基均為9電子微粒，相同物質(zhì)量含相同電子數(shù)，故B正確；C．標(biāo)況下，四氯化碳不是氣體，不能依據(jù)體積確定氣分子數(shù)，故C錯誤；D．Cu與濃硫酸反應(yīng)：，由反應(yīng)可知64gCu即1molCu只能還原1mol，故D錯誤；故選：B。7.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCH2OH，下列有關(guān)該物質(zhì)說法正確的是（）A.分子式為C4H9OB.所有原子均處于同一平面C.可發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)D.可用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)該物質(zhì)中的羥基〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由簡式可知，分子式為C4H8O，A錯誤；B．該分子中含飽和碳原子，為四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共平面，B錯誤；C．該分子中含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)；烷基上含氫原子，還含有羥基，能發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；D．-CH2OH也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)該物質(zhì)中的碳碳雙鍵，D錯誤；故選C。8.在無色澄清溶液中，能大量共存的一組離子是（）A.K+、Na+、NO、SO B.NH、Na+、S2-、OH-C.Fe2+、H+、NO、Cl- D.Ba2+、Cu2+、Cl-、CO〖答案〗A〖解析〗詳析】A．該組離子均無色，且彼此不能反應(yīng)，能大量共存，故A符合題意；B．NH與OH-反應(yīng)生成一水合氨，不能大量共存，故B不符合題意；C．Fe2+、H+、NO能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C不符合題意；D．Ba2+與CO反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，故不符合題意；故選：A。9.如圖所示為某銅鋅原電池示意圖。下列有關(guān)該原電池的說法正確的是（）A.鋅電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B.溶液中流向Cu電極C.電子從鋅電極通過電流計流向銅電極D.銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H＋＋2e-=H2↑〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鋅電極為負(fù)極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；B．溶液中流向Zn電極，B錯誤；C．電子通過導(dǎo)線從負(fù)極流向正極，鋅電極為負(fù)極，銅電極為正極，C正確；D．銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：，D錯誤；故選C。10.下列方程式書寫正確的是（）A.銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2OB.醋酸溶解水垢中的碳酸鈣：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OC.乙醇的催化氧化反應(yīng)：CH3CH2OH+O2CH3CHO+H2OD.甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)：2CH4+Cl22CH3Cl+H2〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，離子方程式為：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A錯誤；B．醋酸為弱酸，碳酸鈣難溶于水，兩者反應(yīng)生成可溶性醋酸鈣和二氧化碳，方程式正確，故B正確；C．乙醇的催化氧化反應(yīng)：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故C錯誤；D．甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故D錯誤；故選：B。11.下圖是氮元素的常見化合價與部分含氮物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系圖，下列說正確的是（）A.a可作保護(hù)氣，在任何條件下均不與其他物質(zhì)反應(yīng)B.c與H2O反應(yīng)生成a和bC.常溫下，d的濃溶液不能用鋁制容器盛裝D.液態(tài)的e可用作制冷劑〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗結(jié)合價類二維圖可知a為N2，b為NO，c為NO2，d為HNO3，e為NH3，f為NH3·H2O，據(jù)此解答?！驹斘觥緼．N2性質(zhì)穩(wěn)定可做保護(hù)氣，但在一定條件也能與氧氣、氫氣等發(fā)生反應(yīng)，故A錯誤；B．c為NO2，與水反應(yīng)生成NO和HNO3，故B錯誤；C．d為HNO3，常溫下，濃硝酸與Al發(fā)生鈍化，可用鋁制容器盛裝濃硝酸，故C錯誤；D．e為NH3，液氨易氣化，氣化過程吸收大量的熱，可用作制冷劑，故D正確；故選：D。12.180℃時將和通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)生成甲醇蒸汽和某無機(jī)副產(chǎn)物，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的部分變化如圖所示，下列說法中正確的是（）A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式：B.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，的轉(zhuǎn)化率為60％C.在內(nèi)的平均化學(xué)反應(yīng)速率為D.在內(nèi)，反應(yīng)仍未達(dá)到平衡狀態(tài)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．將0.5molH2和1molCO2通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)生成甲醇蒸氣(CH3OH)和某無機(jī)副產(chǎn)物，0~3min內(nèi)消耗的CO2與H2物質(zhì)的量之比為（1.0mol-0.9mol）:（0.5mol-0.2mol）=1:3，由原子守恒可知副產(chǎn)物為水，由原子守恒可知反應(yīng)方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O，選項(xiàng)A錯誤；B．圖中平衡時CH3OH的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)C原子守恒則CO2的物質(zhì)的量為1mol-0.1mol=0.9mol，故的轉(zhuǎn)化率為10％，選項(xiàng)B錯誤；C．0~3min內(nèi)，參加反應(yīng)的CO2為0.1mol，根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應(yīng)消耗0.3molH2，則0~3min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為v(H2)=，選項(xiàng)C正確；D．0~3min內(nèi)生成的甲醇物質(zhì)的量為0.1mol，則3min時甲醇物質(zhì)的量為0.1mol，10min時甲醇物質(zhì)的量也為0.1mol，在3-10min內(nèi)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，選項(xiàng)D錯誤；〖答案〗選C。13.下列實(shí)驗(yàn)方案中不合理的是（）選項(xiàng)ABCD目制備、收集干燥的氨氣比較乙醇和水分子中氫原子的活性除去NO中的NO2雜質(zhì)實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯實(shí)驗(yàn)方案〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．濃氨水和生石灰反應(yīng)生成氨氣：，氨氣為堿性氣體可以用堿石灰進(jìn)行干燥，密度小于空氣用向下排空氣法，A正確；B．根據(jù)控制變量法，乙醇和水與鈉的接觸面積必須一樣大小，B正確；C．，除雜應(yīng)該長管進(jìn)短管出，C正確；D．乙醇和乙酸在濃硫酸催化下，生成乙酸乙酯，用飽和碳酸鈉溶液收集，長導(dǎo)管出口應(yīng)該在飽和碳酸鈉液面以上，D錯誤；故選D。14.某硫酸廠利用黃鐵礦(主要成分是FeS2)制硫酸。已知某黃鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%(假設(shè)雜質(zhì)不含硫元素)，其燃燒過程的轉(zhuǎn)化率為80%，SO2生成SO3的轉(zhuǎn)化率為75%，SO3吸收率為96%。若現(xiàn)有該黃鐵礦5t，則能制備質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸質(zhì)量為（）A.4.8×a%t B.3.6×a%t C.7.2×a%t D.9.6×a%t〖答案〗A〖解析〗【詳析】根據(jù)題意可知轉(zhuǎn)化關(guān)系為，，設(shè)能制備質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸的質(zhì)量為m，據(jù)硫物質(zhì)的量守恒可知：，故選A。第11卷二、填空題，本題含4小題，共58分。15.某課外小組的同學(xué)利用如圖所示裝置制備SO2，并探究SO2的部分性質(zhì)。回答下列問題：（1）儀器組裝完畢后，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___________。（2）試劑1最好選擇___________(填標(biāo)號)。A.30%鹽酸 B.50%硝酸 C.70%硫酸 D.98%硫酸（3）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置Ⅱ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________，SO2體現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)為___________(填“氧化性”或“還原性”)。（4）某同學(xué)預(yù)測裝置Ⅲ中不會產(chǎn)生白色沉淀，隨著實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行，裝置Ⅲ中產(chǎn)生了少量白色沉淀，該白色沉淀的化學(xué)式為___________，產(chǎn)生該白色沉淀的可能原因?yàn)開__________。（5）為測定空氣中的SO2含量，實(shí)驗(yàn)小組將空氣樣品經(jīng)過管道通入密閉容器中的100mL0.2000mol/L的酸性KMnO4溶液中。若管道中空氣流量為aL/min，經(jīng)過bmin溶液恰好褪色(假定樣品中的SO2可被溶液充分吸收)，則該空氣樣品中SO2的含量為___________g/L(用含a、b的式子表示)。〖答案〗（1）檢查裝置的氣密性（2）C（3）①.有淡黃色沉淀生成②.氧化性（4）①.BaSO4②.裝置Ⅳ內(nèi)的溴進(jìn)入裝置Ⅲ，將部分二氧化硫氧化或裝置內(nèi)的空氣將部分二氧化硫氧化（5）〖解析〗〖祥解〗制備SO2用70%濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)，方程式為：，SO2和H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)：，現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成（或有白色懸濁液出現(xiàn)，生成的S顆粒在懸濁液中為白色），能夠體現(xiàn)SO2的氧化性；部分SO2被Ⅲ中少量的氧氣氧化，，SO2和Br2發(fā)生氧化還原反應(yīng)：，之后進(jìn)行尾氣處理?！拘?詳析】儀器組裝完畢后，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是：檢查裝置的氣密性?！拘?詳析】由于98%濃硫酸中幾乎不電離，無法反映，實(shí)驗(yàn)室制備SO2用70%濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)，方程式為：，故選C?！拘?詳析】SO2和H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)：，現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成（或有白色懸濁液出現(xiàn)，生成的S顆粒在懸濁液中為白色），能夠體現(xiàn)SO2的氧化性?！拘?詳析】由于Ⅲ中含有少部分空氣，部分SO2可能會被Ⅲ中少量的氧氣氧化，有可能發(fā)生反應(yīng)：，產(chǎn)生的白色沉淀為：?！拘?詳析】設(shè)該空氣樣品中SO2的含量為x，根據(jù)題意由得失電子守恒可知：，可知16.海洋中有豐富的礦產(chǎn)、能源、水產(chǎn)等資源，部分化學(xué)資源獲取途徑如下：請回答下列有關(guān)問題：（1）下列有關(guān)步驟①的說法正確的是___________。a．溶解粗鹽時玻璃棒的作用是加快溶解速率b．過濾除去不溶性雜質(zhì)時，可將溶液直接倒入過濾器中c．除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO加入試劑的先后順序?yàn)镹aOH、Na2CO3、BaCl2d．當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，應(yīng)停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干e．制得的晶體，需用大量水進(jìn)行洗滌，除去表面的雜質(zhì)離子（2）侯氏制堿法的基本原理是向飽和堿性氨鹽水(主要溶質(zhì)為NaCl，NH3·H2O)中通入過量CO2，有NaHCO3晶體析出，同時得到另一種工業(yè)產(chǎn)品NH4Cl，請寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。后續(xù)將過濾得到的NaHCO3固體轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體的化學(xué)方程式為___________。（3）將Mg(OH)2固體放入適量的稀鹽酸中溶解，然后通過___________等操作獲得MgCl2?6H2O。（4）下列有關(guān)說法正確的是___________(填字母序號)。a．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化b．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液c．電解熔融MgCl2可制備金屬鎂d．海水中還含有碘元素，將海水中的碘升華可直接制備單質(zhì)碘（5）SO2水溶液吸收Br2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________?！即鸢浮剑?）ad（2）①.NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl(或NH3·H2O+NaCl+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl)②.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（4）c（5）SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br-〖解析〗〖祥解〗海水分離得到粗鹽和母液，粗鹽經(jīng)提純得到精鹽，精鹽配成飽和溶液，先通氨氣再通二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體，再經(jīng)灼燒生成碳酸鈉；母液中加石灰乳使鎂離子沉淀，過濾后，氫氧化鎂溶于鹽酸生成氯化鎂溶液，再結(jié)晶得到六水合氯化鎂晶體，晶體在HCl氣氛中脫水得到無水氯化鎂；母液中通氯氣可將溴化鈉氧化生成溴單質(zhì)，用熱空氣將溴從溶液中吹出，用二氧化硫水溶液吸收后，再通氯氣將溴離子氧化生成溴單質(zhì)，據(jù)此分析解答?！拘?詳析】a．溶解粗鹽時用玻璃棒攪拌，可加快溶解速率，故正確；b．過濾除去不溶性雜質(zhì)時，需用玻璃棒引流，不能直接倒入過濾器中，故錯誤；c．除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO，必須確保碳酸鈉在氯化鋇之后加入，以除去過量的氯化鋇，故錯誤；d．蒸發(fā)結(jié)晶過程中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，應(yīng)停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，若蒸干水分可能導(dǎo)致晶體飛濺，故正確；e．制得的晶體，不能用大量水進(jìn)行洗滌，否則導(dǎo)致晶體溶解損失，故錯誤；【小問2詳析】精鹽配成飽和溶液，先通氨氣再通二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)為：NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl(或NH3·H2O+NaCl+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl)；碳酸氫鈉灼燒生成碳酸鈉：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；【小問3詳析】氫氧化鎂溶于鹽酸生成氯化鎂溶液，再結(jié)晶得到六水合氯化鎂晶體，晶體在HCl氣氛中脫水得到無水氯化鎂，具體操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；【小問4詳析】a．在第④步驟中，溴單質(zhì)與二氧化硫反應(yīng)生成HBr，溴元素均被還原，故錯誤；b．澄清的石灰水與NaHCO3溶液和Na2CO3溶液都反應(yīng)，且都有碳酸鈣沉淀生成，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故錯誤；c．電解熔融MgCl2可制備金屬鎂，故正確；d．海水中還含有碘元素，海水中的碘元素以離子形式存在，不能通過升華得到碘單質(zhì)，故錯誤；【小問5詳析】SO2水溶液吸收Br2發(fā)生反應(yīng)生成HBr和硫酸，反應(yīng)離子方程式為：SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br-。17.煤的干餾獲得的出爐煤氣中，含有H2、CH4、CO、C2H2等多種氣體，均為重要的化工原料，可用于合成一系列化工產(chǎn)品。請回答下列問題：（1）利用H2可以進(jìn)行人工固氮，其反應(yīng)原理為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。下表為該反應(yīng)中部分化學(xué)鍵的鍵能(鍵能：斷開1mol化學(xué)鍵所需吸收的能量或形成1mol化學(xué)鍵放出的能量)：化學(xué)鍵N≡NH-HN-H鍵能(kJ?mol-1)946436391若有0.5molN2發(fā)生上述反應(yīng)，則___________(填“吸收”或“放出”)的能量為___________kJ。（2）通過反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)3H2(g)+CO(g)，可制得富氫水煤氣。一定溫度下，在體積為2L恒容密閉容器中，充入2.0molCH4(g)和4.0molH2O(g)，發(fā)生如上反應(yīng)，測得CH4(g)的物質(zhì)的量隨時間變化如表所示：時間/min02468n(CH4)/mol2.01.20.80.50.5①2～4min內(nèi)，用CH4表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(CH4)=___________mol·L-1·min-1。②4min時，H2O的消耗速率___________CH4的生成速率(填“>”“<”或“=”)。③反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為___________%(小數(shù)點(diǎn)后保留一位)。④能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填選項(xiàng)字母)。A．容器內(nèi)CH4、H2O的濃度之比為1∶1B．3v(H2)=v(CO)C．混合氣體的密度保持不變D．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間而變化（3）CO與H2反應(yīng)可制備CH3OH，由CH3OH和O2構(gòu)成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下。電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，則c電極是___________(填“正極”或“負(fù)極”)，若外電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則上述燃料電池所消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L?！即鸢浮剑?）①.放出②.46（2）①.0.1②.>③.16.7④.DE