氧化鈉、過氧化鈉 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第2章海水中的重要元素——鈉和氯第1節(jié)鈉及其化合物第二課時(shí)鈉的氧化物知識(shí)回顧常溫加熱4Na＋O2══2Na＋O2Δ2Na2O（氧化鈉，白色固體）Na2O2（過氧化鈉，淡黃色固體）設(shè)疑：Na2O與Na2O2都是金屬氧化物，其中Na2O屬于堿性氧化物，但Na2O2不屬于，這是為什么呢？Learninggoals學(xué)習(xí)目標(biāo)21本節(jié)重點(diǎn)本節(jié)難點(diǎn)Na2O和Na2O2的性質(zhì)Na2O2的性質(zhì)Na2O的化學(xué)性質(zhì)CaO、Na2O都是金屬氧化物，也都屬于堿性氧化物，它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。CaO＋

2HCl=CaCl2＋

H2OCaO＋

H2O=Ca(OH)2CaO＋

CO2=CaCO3請(qǐng)根據(jù)CaO的反應(yīng)，寫出Na2O與H2O、

CO2

、HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式。Na2O屬于堿性氧化物，你會(huì)從物質(zhì)類別的角度歸納出堿性氧化物的通性嗎？Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2ONa2O＋H2O=2NaOHNa2O＋CO2=

Na2CO3Na2O的化學(xué)性質(zhì)Na2O2是否也能與H2O、CO2、HCl反應(yīng)呢？(1)

堿性氧化物+

水→

堿(2)

堿性氧化物+

酸性氧化物

→

鹽(3)

堿性氧化物+

酸→

鹽

+

水

如果能，會(huì)和Na2O的反應(yīng)完全一樣嗎？實(shí)驗(yàn)探究：Na2O2與H2O的反應(yīng)Na2O2的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究：Na2O2與H2O的反應(yīng)Na2O2的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析及結(jié)論木條復(fù)燃試管外壁發(fā)燙有O2生成反應(yīng)放熱酚酞試液先變紅，后褪色生成了堿性物質(zhì)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式?！驹囈辉嚒縉a2O2有漂白作用，使之褪色

NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

↑Na2O2與H2O反應(yīng)Na2O2的化學(xué)性質(zhì)-1-2-20得到失去既是氧化劑又是還原劑2e-2Na2O2＋2H2O=

4NaOH＋O2↑e-

2xe-2x雙線橋單線橋Na2O2的化學(xué)性質(zhì)Na2O2除了能與H2O反應(yīng)，也能與CO2、HCl等反應(yīng)。Na2O

＋

2HCl=2NaCl

＋

H2ONa2O＋

H2O=2NaOHNa2O

＋CO2=

Na2CO32Na2O2

+2H2O=4NaOH

+

O2

↑Na2O2+CO2

→Na2O2

+HCl→2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+

O22Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+

O2↑Na2O2的化學(xué)性質(zhì)Na2O

＋

2HCl=2NaCl＋

H2O與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，叫作堿性氧化物。Na2O屬于堿性氧化物，Na2O2為什么卻不屬于？2Na2O2

+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑解惑：作供氧劑用于潛水艇和呼吸面具。Na2O2的用途常作漂白劑漂白織物、麥稈、羽毛等。顛覆認(rèn)知的實(shí)驗(yàn)：吹氣生

與滴水生2Na2O2+

2H2O=4NaOH+O2

↑拓展

Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)中的固體質(zhì)量變化規(guī)律：相當(dāng)于固體(Na2O2)只吸收了H2O中的“

”。Na2O2固體2H2OO2固體中留下

。H22H2反應(yīng)中固體的質(zhì)量變化與H2O之間存在什么關(guān)系？2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2Na2O2固體2CO2O2固體中留下

。規(guī)律：相當(dāng)于固體(Na2O2)只吸收了CO2中的“

”。CO拓展

Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)中的固體質(zhì)量變化2CO反應(yīng)中固體的質(zhì)量變化與CO2之間存在什么關(guān)系？氧化鈉Na2O過氧化鈉Na2O2色態(tài)氧元素化合價(jià)所含陰離子所屬類別生成條件與H2O反應(yīng)與CO2反應(yīng)與HCl反應(yīng)作用淡黃色固體白色固體-2-1過氧化物堿性氧化物2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+CO2=Na2CO3常溫加熱2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Na2O+HCl=NaCl+H2O

本課小結(jié)強(qiáng)氧化劑、供養(yǎng)劑、漂白劑O2-O22-當(dāng)堂檢測(cè)1、向紫色石蕊溶液中加入過量Na2O2粉末，振蕩，下列敘述正確的是（）A.最后溶液變藍(lán)色B.溶液先變藍(lán)色最后褪色C.溶液仍為紫色D.因?yàn)镹a2O2與石蕊發(fā)生氧化還原反應(yīng)而無氣泡產(chǎn)生B當(dāng)堂檢測(cè)2、下列關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是（

）A.Na2O比Na2O2穩(wěn)定B.均可以與CO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2C.所含氧元素的化合價(jià)均為-2D.陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1：2DNa2O2的化學(xué)性質(zhì)過氧化鈉除了能與水反應(yīng)，也能與二氧化碳、鹽酸等反應(yīng)。思考：

Na2O是金屬氧化物，

屬于堿性氧化物，Na2O2也是金屬氧化物，為什么不是堿性氧化物？Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2ONa2O＋H2O=2NaOHNa2O＋CO2=Na2CO32Na2O2

+2H2O=4NaOH+O2

↑2Na2O2+2CO2

=2Na2CO3+O22Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑2e-2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑-1-2-202Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)升高，被氧化既是氧化劑又是還原劑注意：Na2O2中O為-1價(jià)，中間價(jià)態(tài)，既有氧化性也有還原性，一般Na2O2表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，可殺菌、消毒、漂白。Na2O2的化學(xué)性質(zhì)潛水艇中通常用Na2O2作為供氧劑，你知道這是為什么嗎？Na2O2的化學(xué)性質(zhì)Na2O2與CO2反應(yīng)Na2O2的化學(xué)性質(zhì)Na2O2與CO2反應(yīng)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2呼吸面具思考：你會(huì)確定反應(yīng)中的還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物嗎？Na2O2的化學(xué)性質(zhì)Na2O2＋SO2=Na2SO4

4Na2O2＋4Fe2+＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na+Na2O2＋H2S=S↓