江西省2023屆高考考前精講化學1試題及參考答案（部分詳解）

2023屆高三化學考前精講試卷一7．中華文化源遠流長，古代勞動人民用智慧與汗水締造了豐富多彩的中華文化。下列說法錯誤的是A．蘇繡的主要材料是絲綢，絲綢中含有蛋白質(zhì)，不能用加酶洗衣粉浸泡B．“馬踏飛燕”是東漢青銅器，青銅器屬于合金材料，硬度比純銅大C．宣紙選用青檀樹皮和沙田稻草制作而成，宣紙的主要成分是纖維素，纖維素水解可得蔗糖D．甲骨文的主要載體是獸骨，獸骨的主要成分是碳酸鈣，質(zhì)地堅硬8．蘋果酸環(huán)二酯(OP)的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列相關說法不正確的是A．OP不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．OP的一氯代物有2種B．OP中含有羧基、羰基、醚鍵D．OP與等物質(zhì)的量的Na2CO3溶液混合產(chǎn)生CO29．用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是ABCD裝置目的干燥CO2提純乙酸乙酯發(fā)生鋁熱反應制取Cl210．冠醚能與堿金屬離子結(jié)合(如下圖所示)，是有機反應很好的催化劑，如能加快KMnO與環(huán)己烯的反4應速率。用結(jié)合常數(shù)表示冠醚與堿金屬離子的結(jié)合能力，結(jié)合常數(shù)越大，兩者結(jié)合能力越強。1下列說法不正確的是A．推測結(jié)合常數(shù)的大小與堿金屬離子直徑、冠醚空腔直徑有關B．如圖所示的實驗中cNa：①>②>③C．冠醚通過與K結(jié)合將MnO4D．為加快KMnO與環(huán)己烯的反應速率，選擇冠醚A比冠醚B更合適攜帶進入有機相，從而加快反應速率411.水溶液X的溶質(zhì)由三種常見正鹽組成，共含A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中B和C為金屬元素。氣體甲常作為紅酒的添加劑，沉淀甲是二元弱酸，下列說法正確的是A．氣體甲通入紫色石蕊溶液，溶液先變紅，后褪色B．原子半徑由大到小的順序為A＞D＞EC．B和C為元素周期表中不相鄰的元素D．白色沉淀乙可溶于鹽酸，但不溶于氫氧化鈉溶液12.電解高濃度RCOONa(羧酸鈉)的NaOH溶液，在陽極RCOO放電可得到RR(烷烴)。下列說法不正確的是2通電2RCOONa2H2ORR2CO2H22NaOHA．電解總反應方程式：B．RCOOC．陰極的電極反應：2H2O2e2OH在陽極放電，發(fā)生氧化反應H2D．電解CH3COONa、CH3CH2COONa和NaOH混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷13.用強堿滴定某一元弱酸時，弱酸被強堿部分中和后得到“弱酸鹽和弱酸”組成的緩沖溶液，其中存在c(酸)pH=pKa-1gc(鹽）。25℃時，用0.1mol·L的NaOH溶液滴定16.00mL某未知濃度的HA溶液，滴定過程-1中消耗NaOH溶液的體積與混合溶液pH之間的關系如圖所示(已知：pKa=-lgKa，10HA>HCN)。下列說法錯誤的是0.48=3，酸性A．HA電離常數(shù)為10B．b點溶液中存在c(HA)+c(HC．c點溶液中離子濃度的大小關系為c(AD．若將HA改為等體積等濃度的HCN，則pH隨NaOH溶液體積的變化曲線豎直下移-4.75+)>c(A)+c(OH)---+-)>c(HA)>c(H)>c(OH)MnSO4H2O主要用于飼料添加劑和植物合成葉綠素的催化劑。一種以軟錳礦(主要成26、一水合硫酸錳分是MnO，還有CaO、MgO，Al2O3、SiO2等雜質(zhì))和廢鐵屑(主要成分是Fe，還含有少量Cu)為原料制2備MnSO4H2O的工藝流程如下：23已知：25℃時相關物質(zhì)的Ksp如下表：FeOH2AlOH3MnOH32FeOH物質(zhì)Ksp11033510171103821013回答下列問題：(1)凈化鐵屑：為去除廢鐵屑表面的油污，可采用的方法為_______。(2)“浸出”時，錳的浸出率隨Fe/MnO_______。摩爾比、反應溫度的變化曲線如下圖所示，則最佳的反應條件為2(3)“浸出”后所得混合溶液中部分離子濃度如下表所示：離子Mn2Fe2Fe3Cu2Hc/molL10.6010.150.30.0010.1①Fe、稀硫酸、MnO2發(fā)生總反應的離子方程式為_______。②反應過程中硫酸不能過量太多的原因是_______。(4)“氧化”時，過氧化氫的實際消耗量大于理論消耗量的原因是_______。(5)“除鐵、鋁”調(diào)節(jié)溶液的pH不小于_______(保留1位小數(shù)；已知：離子濃度小于1.0105molL1時，可認為該離子沉淀完全)。(6)濾渣Ⅳ的主要成分是_______(填化學式)。(7)硫酸錳在不同溫度下的溶解度和一定溫度范圍內(nèi)析出晶體的組成如圖所示，“除雜”所得濾液控制溫度在80~90℃_______(填操作名稱)，得到MnSO4H2O。之間蒸發(fā)結(jié)晶，427、某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化實驗實驗Ⅰ：將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋(1)Fe3＋與Cu粉發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________________(2)探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請?zhí)顚憣嶒灧桨福簩嶒灧桨脯F(xiàn)象結(jié)論步驟1：取4mL________mol·L－1CuSO4溶液，產(chǎn)生白色沉淀向其中滴加3滴0.1mol·L－1KSCN溶液CuSO4溶液與KSCN溶步驟2：取液反應產(chǎn)生了白色沉淀_________________________________無明顯現(xiàn)象查閱資料：①SCN的化學性質(zhì)與I===2CuI↓＋I2－－相似；②2Cu2＋＋4I－Cu2＋與SCN－反應的離子方程式為________________________________________________實驗Ⅱ：將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋實驗方案現(xiàn)象向3mL0.1mol·L－1FeSO4溶液中加入1mL溶液變?yōu)樽厣胖靡欢螘r間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色稀硝酸探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：查閱資料：Fe2＋＋NOFe(NO)2＋(棕色)(3)用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因：______________________________________________(4)從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行分析：反應Ⅰ：Fe2＋與HNO3反應；反應Ⅱ：Fe2＋與NO反應。①依據(jù)實驗現(xiàn)象，可推知反應Ⅰ的速率比反應Ⅱ的________(填“快”或“慢”)②反應Ⅰ是一個不可逆反應，設計實驗方案加以證明：___________________________________________________________________________③請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因：___________________________________________________________________________________________________________528、天然氣開采過程中產(chǎn)生大量的含硫廢水(硫元素的主要存在形式為H2S)，需要回收處理并加以利用，有關反應如下：i.2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(g)ΔH12H2O(g)ΔH3ii．4H2S(g)+2SO2(g)iii．2H2(g)+O2(g)回答下列問題：3S2(g)+4H2O(g)ΔH2(1)H2S熱分解反應2H2S(g)S2(g)+2H2(g)的ΔH=___________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)；該反應的活化能Ea(正)大于Ea(逆)，則ΔH___________(填“<”“>”或“=”)0。(2)總壓恒定為100kPa，向密閉容器中充入2molH2S、3molO2、95molAr，發(fā)生反應i和反應ii，反應過程中H2S(g)，SO2(g)、S2(g)等含硫物質(zhì)的分布分數(shù)δ隨時間變化如圖所示。①表示SO2分布分數(shù)的曲線為___________(填“甲”“乙”或“丙”)。②t1時測得H2S轉(zhuǎn)化率為α，此時體系中H2O的物質(zhì)的量為___________mol；用H2S分壓表示的平均反-1應速率為___________(用含α、t1的式子表示)kPa·s。(3)也可采用Na2SO3氧化法對H2S進行處理，過程中發(fā)生反應的方程式(均未配平)為：i．SO2-3+H2S+H→S2O32+S↓+H2O+ii．H2S(aq)+SO32-(aq)+H(aq)→S(s)+H2O(l)+(aq)→S2O32iii．S(s)+SO2-3(aq)實驗測得，在T℃、pH=5時，Na2SO3的投加量對平衡體系中部分微粒濃度的影響如圖所示。①T℃時，反應iii的平衡常數(shù)K=___________。-1②結(jié)合三個反應分析，當Na2SO3投加量高于5g·L時，單位體積內(nèi)S的質(zhì)量減小的原因為___________。636.是一種重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物C以及抗腫瘤藥物G。TsOH已知：R1OH+(1)A中的含氧官能團名稱是_______。(2)D→E的反應類型是_______。(3)E的分子式是_______；F的結(jié)構(gòu)簡式是_______。(4)B→C的化學方程式為_______。(5)W是B的同分異構(gòu)體，0.5molW與足量碳酸氫鈉溶液反應生成44gCO體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_______。，W共有_______種(不考慮立2(6)設計由甲苯和_______。為原料制備化合物的合成路線(無機試劑任選)72023屆高三化學考前精講試卷一7．中華文化源遠流長，古代勞動人民用智慧與汗水締造了豐富多彩的中華文化。下列說法錯誤的是A．蘇繡的主要材料是絲綢，絲綢中含有蛋白質(zhì)，不能用加酶洗衣粉浸泡B．“馬踏飛燕”是東漢青銅器，青銅器屬于合金材料，硬度比純銅大C．宣紙選用青檀樹皮和沙田稻草制作而成，宣紙的主要成分是纖維素，纖維素水解可得蔗糖D．甲骨文的主要載體是獸骨，獸骨的主要成分是碳酸鈣，質(zhì)地堅硬【答案】C【詳解】A．絲綢中含有蛋白質(zhì)，加酶洗衣粉會使蛋白質(zhì)水解，因此不能用來洗絲綢制造的衣物，A正確；B．青銅屬于銅的合金，硬度比純銅大，B正確；C．纖維素水解可得葡萄糖，C錯誤；D．獸骨的主要成分是碳酸鈣，質(zhì)地堅硬，D正確。本題選C。8．蘋果酸環(huán)二酯(OP)的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列相關說法不正確的是A．OP不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．OP的一氯代物有2種【答案】BB．OP中含有羧基、羰基、醚鍵D．OP與等物質(zhì)的量的Na2CO3溶液混合產(chǎn)生CO2【詳解】A．OP中含有的官能團有羧基和酯基，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A項正確；B．OP中含有酯基，能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應，B項正確；C．OP的一氯代物有2種，C項錯誤；D．OP中含有羧基，能與Na2CO3溶液發(fā)生反應，D項正確；答案選C。9．用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是ABCD1裝置目的干燥CO2提純乙酸乙酯發(fā)生鋁熱反應制取Cl2【答案】C【詳解】A．濃硫酸干燥除水應使用長進短出連接的洗氣瓶盛裝，A選項錯誤；B．NaOH會使乙酸乙酯水解而消耗，應使用飽和碳酸鈉溶液，B選項錯誤；C．藥品裝置正確，可以發(fā)生鋁熱反應，C選項正確；D．MnO2與濃鹽酸反應需加熱，D選項錯誤；答案選C。10．冠醚能與堿金屬離子結(jié)合(如下圖所示)，是有機反應很好的催化劑，如能加快KMnO與環(huán)己烯的反4應速率。用結(jié)合常數(shù)表示冠醚與堿金屬離子的結(jié)合能力，結(jié)合常數(shù)越大，兩者結(jié)合能力越強。2下列說法不正確的是A．推測結(jié)合常數(shù)的大小與堿金屬離子直徑、冠醚空腔直徑有關B．如圖所示的實驗中cNa：①>②>③C．冠醚通過與K結(jié)合將MnO4攜帶進入有機相，從而加快反應速率D．為加快KMnO【答案】B與環(huán)己烯的反應速率，選擇冠醚A比冠醚B更合適4【詳解】A．由表格數(shù)據(jù)可知，同一堿金屬離子在冠醚空腔直徑大小不同時其結(jié)合常數(shù)不同，同一冠醚與不同堿金屬離子結(jié)合時其結(jié)合常數(shù)不同，因此可推測結(jié)合常數(shù)的大小與堿金屬離子直徑、冠醚空腔直徑有關，A正確；B．由表格數(shù)據(jù)可知，冠醚A與K結(jié)合常數(shù)大，結(jié)合能力強，因此加入KCl固體后，與冠醚A結(jié)合的+被K+替代，Na+被釋放，溶液中cNa：③>②，B錯誤；+NaC．冠醚通過與K結(jié)合將MnO攜帶進入有機相，增大MnO44與環(huán)己烯的接觸面積，從而加快反應速率，C正確；D．由表格數(shù)據(jù)可知，K適配冠醚A，結(jié)合常數(shù)大，結(jié)合能力強，選擇冠醚A比冠醚B更合適，D正確；故選B。11.水溶液X的溶質(zhì)由三種常見正鹽組成，共含A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中B和C為金屬元素。氣體甲常作為紅酒的添加劑，沉淀甲是二元弱酸，下列說法正確的是A．氣體甲通入紫色石蕊溶液，溶液先變紅，后褪色B．原子半徑由大到小的順序為A＞D＞EC．B和C為元素周期表中不相鄰的元素D．白色沉淀乙可溶于鹽酸，但不溶于氫氧化鈉溶液311.C。.元素推斷結(jié)果為氧鈉鋁硅硫，鎂離子與硅酸根離子或亞硫酸根離子不能共存12.電解高濃度RCOONa(羧酸鈉)的NaOH溶液，在陽極RCOO放電可得到RR(烷烴)。下列說法不正確的是通電2RCOONa2H2ORR2CO2H22NaOHA．電解總反應方程式：B．RCOOC．陰極的電極反應：2H2O2e2OH在陽極放電，發(fā)生氧化反應H2D．電解CH3COONa、CH3CH2COONa和NaOH混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷12.答案A因為陽極RCOO放電可得到R-R(烷烴)和產(chǎn)生CO2，在強堿性環(huán)境中，CO2會與OH反應-生成CO3和H2O，故陽極的電極反應式為2RCOO=R-R+2CO3+2H2O，陰極上H2O電離產(chǎn)生，陰極的電極反應式為2H2O+2e+H2↑，因而電解總反應方程式為-2---2e-+4OH-2-的H+放電生成H2，同時生成OH-=2OH--通電2RCOONa+2NaOHR-R+2Na2CO3+H2↑13.用強堿滴定某一元弱酸時，弱酸被強堿部分中和后得到“弱酸鹽和弱酸”組成的緩沖溶液，其中存在c(酸)pH=pKa-1gc(鹽）。25℃時，用0.1mol·L的NaOH溶液滴定16.00mL某未知濃度的HA溶液，滴定過程-1中消耗NaOH溶液的體積與混合溶液pH之間的關系如圖所示(已知：pKa=-lgKa，10HA>HCN)。下列說法錯誤的是0.48=3，酸性A．HA電離常數(shù)為10B．b點溶液中存在c(HA)+c(H)>c(A)+c(OH)--C．c點溶液中離子濃度的大小關系為c(A-4.75+-+-)>c(HA)>c(H)>c(OH)D．若將HA改為等體積等濃度的HCN，則pH隨NaOH溶液體積的變化曲線豎直下移413.D【解析】選項A．可知HA電離常數(shù)Ka=10-4.75，選項A正確；cHcAcHAKacH104.75)，選項B正確；B．由分析可知Ka104.75，b點時，故c(HA)=c(A)，此時溶液顯酸-性，c(H)>c(OH)，故c(A)+c(OH)<c(HA)+c(H+---+cHcAKacH104.75cHAC．由B項分析可知b點時，故c(HA)=c(A)，則隨氫氧化鈉溶液體積-增大，c點時溶液c(HA)<c(A-)，由圖可知溶液呈酸性c(H+)>c(OH-)，所以離子濃度的大小關系為：(A-)>c(HA)>c(H)>c(OH)，選項C正確；+-c(酸)c(酸)D．由HA的酸性強于HCN可知，HA的電離常數(shù)大于HCN，由pH=pKa-1gc(鹽)可知，當1gc(鹽)相等時，酸的電離常數(shù)越大，溶液pH越小，則若將HA改為等體積等濃度的HCN，則pH隨NaOH溶液體積的變化曲線豎直上移，選項D錯誤；答案選D。MnSO4H2O主要用于飼料添加劑和植物合成葉綠素的催化劑。一種以軟錳礦(主要成26、一水合硫酸錳分是MnO，還有CaO、MgO，Al2O3、SiO2等雜質(zhì))和廢鐵屑(主要成分是Fe，還含有少量Cu)為原料制2備MnSO4H2O的工藝流程如下：2已知：25℃時相關物質(zhì)的Ksp如下表：5FeOH2AlOH3MnOH32FeOH物質(zhì)Ksp11033510171103821013回答下列問題：(1)凈化鐵屑：為去除廢鐵屑表面的油污，可采用的方法為_______。(2)“浸出”時，錳的浸出率隨Fe/MnO_______。摩爾比、反應溫度的變化曲線如下圖所示，則最佳的反應條件為2(3)“浸出”后所得混合溶液中部分離子濃度如下表所示：離子Mn2Fe2Fe3Cu2Hc/molL10.6010.150.30.0010.1①Fe、稀硫酸、MnO2發(fā)生總反應的離子方程式為_______。②反應過程中硫酸不能過量太多的原因是_______。(4)“氧化”時，過氧化氫的實際消耗量大于理論消耗量的原因是_______。(5)“除鐵、鋁”調(diào)節(jié)溶液的pH不小于_______(保留1位小數(shù)；已知：離子濃度小于1.0105molL1時，可認為該離子沉淀完全)。(6)濾渣Ⅳ的主要成分是_______(填化學式)。(7)硫酸錳在不同溫度下的溶解度和一定溫度范圍內(nèi)析出晶體的組成如圖所示，“除雜”所得濾液控制溫度在80~90℃_______(填操作名稱)，得到MnSO4H2O。之間蒸發(fā)結(jié)晶，6（第一問和第二問每空一分，其他每空兩分）27、某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化實驗實驗Ⅰ：將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋(1)Fe3＋與Cu粉發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________________(2)探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請?zhí)顚憣嶒灧桨福簩嶒灧桨脯F(xiàn)象結(jié)論步驟1：取4mL________mol·L－1CuSO4溶液，產(chǎn)生白色沉淀向其中滴加3滴0.1mol·L－1KSCN溶液CuSO4溶液與KSCN溶步驟2：取液反應產(chǎn)生了白色沉淀_________________________________無明顯現(xiàn)象查閱資料：①SCN－的化學性質(zhì)與I－相似；②2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I27Cu2＋與SCN－反應的離子方程式為________________________________________________實驗Ⅱ：將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋實驗方案現(xiàn)象向3mL0.1mol·L－1FeSO4溶液中加入1mL溶液變?yōu)樽厣胖靡欢螘r間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色稀硝酸探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：查閱資料：Fe2＋＋NOFe(NO)2＋(棕色)(3)用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因：______________________________________________(4)從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行分析：反應Ⅰ：Fe2＋與HNO3反應；反應Ⅱ：Fe2＋與NO反應。①依據(jù)實驗現(xiàn)象，可推知反應Ⅰ的速率比反應Ⅱ的________(填“快”或“慢”)②反應Ⅰ是一個不可逆反應，設計實驗方案加以證明：___________________________________________________________________________③請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因：___________________________________________________________________________________________________________2-27．(1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(2)0.14mL0.2mol·L－1FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol·L－1KSCN溶液2Cu2＋＋4SCN－===2CuSCN↓＋(SCN)2＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O(3)3Fe2＋＋4H＋(4)①慢②取少量反應Ⅰ的溶液于試管中，向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液無明顯變化，說明反應Ⅰ是一個不可逆反應③Fe2＋被稀硝酸氧化為Fe3＋，溶液中Fe2＋濃度降低，導致平衡Fe2＋＋NOFe(NO)逆向移2＋動，最終Fe(NO)2＋完全轉(zhuǎn)化為Fe3＋解析：(1)Fe3＋與Cu反應的離子方程式為2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(2)由反應：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，可知得到的溶液中Fe2＋為0.2mol·L－1，Cu2＋為0.1mol·L－1分別取相同濃度的硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液，滴入KSCN溶液進行對照實驗；由題目信息可知，Cu2＋，溶液由棕色變?yōu)辄S色。，與SCN－反應生成CuSCN沉淀，同時生成(SCN)2，反應的離子方程式為2Cu2＋＋4SCN－===2CuSCN↓＋(SCN)2。82＋具有還原性，酸性條件下NO－3具有強氧化性，二者反應生成Fe3＋、NO與水，反應的離子方程式為3Fe2＋＋4H3＋＋NO↑＋2H2O。(3)Fe＋NO－3===3Fe＋(4)①溶液先變?yōu)樽厣胖靡欢螘r間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色，反應速率快的反應現(xiàn)象最先表現(xiàn)，反應Ⅰ的速率比反應Ⅱ的慢。28、天然氣開采過程中產(chǎn)生大量的含硫廢水(硫元素的主要存在形式為H2S)，需要回收處理并加以利用，有關反應如下：i.2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(g)ΔH12H2O(g)ΔH3ii．4H2S(g)+2SO2(g)iii．2H2(g)+O2(g)回答下列問題：3S2(g)+4H2O(g)ΔH2(1)H2S熱分解反應2H2S(g)S2(g)+2H2(g)的ΔH=___________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)；該反應的活化能Ea(正)大于Ea(逆)，則ΔH___________(填“<”“>”或“=”)0。(2)總壓恒定為100kPa，向密閉容器中充入2molH2S、3molO2、95molAr，發(fā)生反應i和反應ii，反應過程中H2S(g)，SO2(g)、S2(g)等含硫物質(zhì)的分布分數(shù)δ隨時間變化如圖所示。①表示SO2分布分數(shù)的曲線為___________(填“甲”“乙”或“丙”)。②t1時測得H2S轉(zhuǎn)化率為α，此時體系中H2O的物質(zhì)的量為___________mol；用H2S分壓表示的平均反-1應速率為___________(用含α、t1的式子表示)kPa·s。(3)也可采用Na2SO3氧化法對H2S進行處理，過程中發(fā)生反應的方程式(均未配平)為：i．SO2-3+H2S+H→S2O32+S↓+H2O+ii．H2S(aq)+SO32-(aq)+H(aq)→S(s)+H2O(l)+(aq)→S2O32iii．S(s)+SO2-3(aq)實驗測得，在T℃、pH=5時，Na2SO3的投加量對平衡體系中部分微粒濃度的影響如圖所示。①T℃時，反應iii的平衡常數(shù)K=___________。-1②結(jié)合三個反應分析，當Na2SO3投加量高于5g·L時，單位體積內(nèi)S的質(zhì)量減小的原因為___________。9ΔH1+ΔH2-ΔH331、【答案】(1)>2-6-6a100300-at1(2)(3)乙52a3Na2SO3投加量高于5g·L-1時，單位體積內(nèi)反應iii消耗S單質(zhì)的質(zhì)量超過了反應i和反應ii生成S單質(zhì)的質(zhì)量之和i+ii3ΔH+ΔH23-iii1-ΔH3；由反【詳解】（1）由蓋斯定律可知，反應可得硫化氫熱分解反應，則反應ΔH=1ΔH+ΔH23-ΔH3應的活化能Ea(正)大于Ea(逆)可知該反應為吸熱反應，反應焓變ΔH>0，故答案為：；>；（2）①由方程式可知，反應i中硫化氫與氧氣反應生成二氧化硫，反應ii中二氧化硫與硫化氫反應生成S2，則硫化氫的分布分數(shù)減小、二氧化硫的分布分數(shù)先增大后減小、S2的分布分數(shù)增大，故選乙；②設t1時，反應i生成二氧化硫為2amol、反應i