浙江省溫州十校聯(lián)合體2022-2023學年高二上學期期中聯(lián)考化學試題（含答案）

2022學年第一學期溫州十校聯(lián)合體期中聯(lián)考高二年級化學學科試題選擇題部分一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1．下列物質屬于強電解質的是（）A．B．C．D．2．下列儀器使用之前不需檢查漏水的是（）A．B．C．D．3．下列變化中，不屬于吸熱反應的是（）A．與固體反應B．高溫分解反應C．生石灰跟水反應D．鹽酸與碳酸氫鈉溶液反應4．下列過程屬于非自發(fā)的是（）A．電解飽和食鹽水制氯氣B．蔗糖在水中溶解C．冬天水結成冰D．碳酸鈣高溫分解5．下列應用與鹽類水解無關的是（）A．用溶液清洗油污時，加熱可以增強去污效果B．常用可溶性的鐵鹽做凈水劑C．用制備的反應可表示為：D．漂白粉密封保存6．下列關于電化學的說法不正確的是（）A．鋁制品可利用陽極氧化法處理表面，使之形成致密的氧化膜而起到防護作用B．水庫的鋼閘門接直流電源的正極，可以減緩閘門的腐蝕C．輪船在船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽極的陰極保護法D．氯堿工業(yè)選用陽離子交換膜隔離兩個電極區(qū)7．常溫下，下列事實不能說明是弱堿的是（）A．將的溶液稀釋10倍，測得B．溶液中C．一定濃度的溶液顯酸性D．一定濃度的溶液可以使酚酞溶液變淺紅8．關于某反應，下列說法正確的是（）A．增大壓強，平衡正向移動，該反應的平衡常數K增大B．升高溫度可使該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小C．溫度越低越有利于該反應的進行，從而提高甲醇的生產效率D．使用高效催化劑，能增大活化分子百分數，提高反應速率9．下列說法正確的是（）A．已知反應，常溫下不能自發(fā)進行，則該反應的B．在不同狀態(tài)時的熵值：C．己知的燃燒熱，則D．、下，將和置于密閉容器中充分反應生成，放熱，則其熱化學方程式為10．某同學設計實驗探究酸堿中和反應中的能量變化，下列說法正確的是（）A，實驗中溫度計測量酸溶液溫度后，可直接測量堿溶液的溫度B．溶液分次加入到鹽酸溶液中，可以減少實驗誤差C．實驗中，上下拉動玻璃攪拌器來混合溶液D．若用濃硫酸測定中和反應反應熱，則測定結果偏高11．下列事實能用勒夏特列原理解釋的是（）A．溶液中加入固體后顏色變深B．工業(yè)合成氨選擇C．煅燒粉碎的硫鐵礦有利于生成D．氧化生成時使用催化劑12．處理氮氧化物的反應：，可用和作催化劑，其中的催化效率更好，下列能量變化示意圖合理的是（）A．B．C．D．13．下列離子方程式書寫不正確的是（）A．能用溶液除鐵銹的原因：B．鉛酸蓄電池的負極反應式：C．溶液水解：D．方鉛刊礦（）遇溶液生成銅藍（）：14．恒容密閉容器中加入和，發(fā)生反應，在不同溫度下達平衡時，各組分的物質的量（n）變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．該反應的B．a為隨溫度的變化曲線C．恒溫條件下，向平衡體系中充入少量，平衡后，與原平衡相同D．向平衡體系中加少量的平衡轉化率增大15．如圖所示的電化學裝置，電極Ⅰ為，其它電極均為，下列說法正確的是（）A．電極Ⅱ質量逐漸減小B．鹽橋中裝有含氯化鉀飽和溶液的瓊膠，其作用是傳遞電子C．電極Ⅲ的電極反應：D．若用該裝置電解精煉銅，電極Ⅲ為粗銅，電極Ⅳ為精銅16．氫氣和氧氣反應生成水的能量關系如圖所示，下列說法正確的是（）A．B．C．D．一定條件下，氣態(tài)原子生成、、放出的能量分別是，則17．在的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的氣體，一定條件下發(fā)生反應：，已知該反應的平衡常數與溫度的關系如下表，下列說法不正確的是（）溫度/2580230平衡常數2A．上述生成的反應為放熱反應B．時反應的平衡常數為C．在時，測得某時刻的濃度均為，則此時D．達到平衡時，測得，則的平衡濃度為18．室溫下，下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（）A，相同濃度的兩溶液相同B．相同濃度的兩溶液消耗相同濃度溶液的體積相同C．相同的兩溶液中，D．相同體積相同濃度的兩溶液，加水稀釋相同倍數時，19．為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．溶液中含有的數為B．常溫下，純水中自由移動的數目約為C．的弱酸溶液中含有數目小于D．與在密閉容器中充分反應，所得混合氣體的分子數小于20．室溫下，取相同的兩種一元酸和各，分別加水稀釋，隨溶液體積變化的曲線如右圖所示，下列說法正確的是（）A．酸性B．溶液中水的電離程度：b點點C．c、e兩點的電離常數相等D．從b點到d點，比值變小21．時，向溶液中滴入溶液，忽略溫度和體積變化，所得曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．若A點，則醋酸的電離度約為1%B．若B點，則C．C點溶液中離子濃度：D．若D點，則溶液中由水電離出的22．中國企業(yè)華為宣布：利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運動的特性，開發(fā)出石墨烯電治，電池反應式為，其工作原理如圖，下列關于該電池的說法正確的是（）A．鈷酸鋰作負極材料B．進行充電時，要將外接電源的正極與鋰離子電池的石墨烯極相連C．放電時，極發(fā)生的電極反應為：D．放電時，鋰離子由石墨中脫嵌移向正極，嵌入鈷酸鋰晶體中23．已知的速率方程為（k為速率常數，只與溫度、催化劑有關）。實驗測得在催化劑X表面反應的變化數據如下，下列說法正確的是（）0102030405060700.1000.0800.0400.0200A．時，B．速率方程中，表格中C．相同條件下，增加的濃度或催化劑X的表面積，都能加快反應速率D．保持其他條件不變，若起始濃度為，當減至一半時共耗時24．在時在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知時。下列推斷不正確的是（）A．在時，的為B．向p點的溶液中加入少量固體，溶液組成沿曲線向n方向移動C．圖中a點代表的不飽和溶液D．在時，的平衡常數25．下列方案設計、現象和結論均正確的是（）目的方案設計現象和結論A溫度對反應速率的影響溶液和稀硫酸溶液反應，其他條件相同，改變溶液的溫度，觀察產生氣泡的快慢若溫度高，產生氣泡快，則證明溫度升高，反應速率加快B探究相同溫度下與的大小取溶液于試管中，加入2滴溶液，待不再產生白色沉淀后加入2滴溶液若先產生白色沉淀，再產生黃色沉淀，則證明的大于C驗證壓強對化學平衡的影響先將注射器充滿氣體，然后將活塞往里推，壓縮體積觀察到注射器內氣體顏色變深，證明加壓平衡向生成氣體的方向移動D鐵制鍍件上鍍銅將鐵制鍍件與電源負極相連，銅片與電源正極相連，電解質為溶液鐵片上有紅色固體附著，可實現鐵制鍍件上鍍銅A．AB．BC．CD．D非選擇題部分26．（10分）根據題給信息，回答下列問題：（1）有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如圖：，則M、N相比，較穩(wěn)定的是_____________（用“M”或“N”）。（2）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，，則反應過程中，每轉移電子放出的熱量為___________．（3）已知反應：，分析圖像（T表示溫度，n表示物質的量，表示體積分數），可知___________（填“>”“<”或“=”）。（4）將溶液加熱蒸干并灼燒，最后得到物質的化學式___________。（5）已知，常溫下要除去廢水中的可以通過調節(jié)至___________時，鋅離子剛好完全沉淀除去（離子濃度小于時，即可認為該離子沉淀完全）。27．（10分）已知常溫下幾種弱酸的電離平衡常數，根據溶液中的離子反應，回答下列問題：（1）該溫度下溶液呈___________（填“酸性”、“堿性”、“中性”）。（2）等濃度的鹽溶液的堿性由強到弱順序為___________。（3）常溫下，鹽酸與的氨水等體積混合后所得溶液中存在的離子，其濃度由大到小順序為___________。（4）該溫度下的水解反應的平衡常數___________。（5）寫出少量通入溶液中發(fā)生反應的離子方程式為_____________。28．（12分）高錳酸鉀是一種重要的化學試劑，利用高錳酸鉀完成以下兩個實驗：Ⅰ．用高錳酸鉀標準溶液滴定某些試樣，來測得試樣的濃度。（1）下圖可以用于裝酸性高錳酸鉀標準溶液的是：___________（選“甲”、“乙”）（2）如何判斷該滴定終點？_____________（3）關于高錳酸鉀溶液測定試樣濃度的滴定操作，下列說法不正確的是_____________A．溶液、溶液、溶液均可以用高錳酸鉀溶液測定濃度B．加標準液時，要先排氣泡再調節(jié)液面位于“0”刻度或以下C．滴定時，左手控制開關，右手晃動錐形瓶D．滴定過程，滴定管下方尖嘴不能伸進錐形瓶中（4）實驗過程中的下列操作，會使所測試樣濃度偏小的是_____________．A．滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數B．滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定終點時消失C．盛裝試樣的錐形瓶進行了潤洗D．滴定快結束前，用蒸餾水淋洗錐形瓶上口Ⅱ．探究酸性和反應的影響因素已知高錳酸鉀和草酸反應的離子方程式為：，當反應開始時，通過壓力傳感技術收集錐形瓶內壓強數據，并繪制出壓強-時間曲線如圖，時間段內反應速率變快的因素分析：甲同學：該反應放熱，體系溫度升高，成為主導影響因素乙同學：_____________，并根據自己的解析設計以下實驗方案進行驗證：實驗編號實驗溫度/試管中所加試劑及其用量/L再向試管中加入某種固體溶液褪至無色所需時間/溶液稀溶液溶液①252.03.02.03.0無②252.03.02.03.0（5）根據實驗設計，你推測乙同學認為反應加快的因素是什么？_____________。（6）若觀察到___________，則乙同學分析的影響因素是合理的。29．（18分）“低碳經濟”已成為全世界科學家研究的重要課題，為減小和消除對環(huán)境的影響，大力提倡新能源電車出行，科學家們?yōu)榻鉀Q電車能源問題，探索出如下三種方案。Ⅰ．方案一：光解水，制造氫氧燃料電池（1）下圖是某科研機構利用太陽光，在催化劑表面實現高效分解水來制備氫氣的歷程，關于該歷程，下列說法不正確的是___________A．該法制氫能量變化是光能→化學能B．過程Ⅰ的能量變化等于2倍氫氧鍵鍵能C．過程Ⅲ的反應方程為：D．該歷程降低了水分解的反應熱Ⅱ．方案二：將與反應合成甲醇，制備甲醇燃料電池制備甲醇的過程可能涉及的反應如下：反應Ⅰ：反應Ⅱ：反應Ⅲ：（2）求_____________，反應Ⅰ能自發(fā)進行的條件是_____________。（3）一定條件下，在的密閉容器中發(fā)生反應Ⅰ，起始物和的濃度隨時間變化如上圖1所示，平衡時的體積分數___________；若保持其它反應條件不變，起始時僅將容器體積變?yōu)?，請在圖1上畫出的濃度隨時間變化的趨勢圖。（4）若密閉容器中只發(fā)生反應Ⅱ，以下能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是___________（選填字母）。A．與濃度比為1∶1B．C．絕熱條件下，該密閉體系壓強不再變化D．容器中混合氣體的平均摩爾質量不再發(fā)生變化（5）若和按一定比例在裝有催化劑的反應器中發(fā)生反應Ⅰ，一定時間內甲醇的產率和催化劑的催化活性與溫度的關系如圖2所示。當溫度為時，圖中P點___________（填“是”或“不是”）處于平衡狀態(tài)，說出理由___________；之后，甲醇產率下降，請分析其變化產生的原因___________。Ⅲ．方案三：以二氧化碳為原料，開發(fā)新型電池（6）科學家可以利用如下圖裝置，“溶解”水中的二氧化碳，生成電能和氫氣，請寫出二氧化碳生成氫氣的電極反應式_____________。2022學年第一學期溫州十校聯(lián)合體期中聯(lián)考高二年級化學學科參考答案一、選擇題（1-25題，每題2分，共50分）序號12345678910答案BCCADBDDAC序號11121314151617181920答案ABCCDBCCBC序號2122232425答案DDACD二、非選擇題（共50分）26．（共10分）（1）M；（2）（3）>（4）（2分，寫名稱不給分）；（5）827．（共10分）（1）中性（2）或（2分，寫成陰離子的大小順序也給2分，寫成，給1分，寫成不給分，漏寫一個物質或離子均不給分）：（3）或或（2分，給1分，漏寫不給分）（4）（5）（2分，未配平給1分，產物寫不給分）28．（共12分）Ⅰ．（1）乙（2）最后半滴高錳酸鉀溶液滴下，錐形瓶中溶液恰好由無色變成淺紫（紅）色，且30秒內不褪色（2分，“最后半滴高錳酸鉀溶液滴下”：不寫不扣分，寫成“最后一滴”也不扣分，顏色變化寫成（淺）紫或（淺）紅或（淺）紫紅均給分，其余不給分，“30秒內不褪色”未寫得1分）（3）AD（2分，漏選1分，錯選、多選0分）（4）A（2分，錯選、多選0分）Ⅱ．（5）對該反應有催化作用（2分，寫成“產物”或者“硫酸錳”有催化作用均可以，其他答案不給分）；（6）大于（2分，寫反應②更快褪色，或者加了硫酸錳的反應更快褪色均給分）29．（共18分）Ⅰ．（1）BD（2分，漏選1分，錯選、多選0分）Ⅱ．（2）（2分，“-”不寫1分，小數點后只有一位得1分，多寫單位不扣分），低溫自發(fā)（1分，寫低溫也給分）（3）30%（2分，寫出0.3、3