上海市虹口中學2024屆化學高二第一學期期中復習檢測試題含解析

上海市虹口中學2024屆化學高二第一學期期中復習檢測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、鈦和鈦的合金被認為是21世紀的重要材料，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、易于加工，鈦合金與人體有很好的“相容性”。根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切合實際的是A．用來做保險絲 B．用于制造航天飛機 C．用來制造人造骨 D．用于制造船舶2、關于如圖所示裝置的敘述，不正確的是()A．鋅片為負極，且鋅片逐漸溶解B．電子由銅片通過導線流向鋅片C．銅片為正極，且銅片上有氣泡D．該裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔?、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－197kJ·mol-1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3。恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是A．容器內(nèi)壓強P：P甲＝P丙>2P乙B．SO3的質量m：m甲＝m丙>2m乙C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲＝k丙>k乙D．反應放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙4、常溫下，下列有關電解質溶液的敘述正確的是()A．等濃度等體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH＝7B．pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性C．pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＝10.7(已知lg2＝0.3)D．將10mLpH＝a的鹽酸與100mLpH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，則a＋b＝135、下列說法正確的是A．將硝酸銨晶體溶于水測得水溫下降，證明硝酸銨水解吸熱B．鍍錫鐵鍍層破損后，在潮濕的空氣中會加快破損處鐵的腐蝕C．2NO2(g)?N2O4(g)平衡后縮小容器體積，NO2轉化率增大，氣體顏色變淺D．SO2的催化氧化反應，溫度越高反應速率越快，越有利于提高SO2的轉化率6、下列物質中，屬于純凈物的是A．甘油B．煤油C．石油D．豆油7、在一定條件下，反應2HI(g)H2(g)+I2(g)(紫紅色)ΔH＞0，達到平衡時，要使混合氣體的顏色加深，可采取的措施是①增大氫氣的濃度②升高溫度③降低溫度④縮小體積⑤增大HI的濃度⑥減小壓強A．①③⑥ B．②④⑤ C．③⑤⑥ D．①③⑤8、鈹是高效率的火箭燃料，已知：2Be(s)+O2(g)=2BeO(s)△H=-1087.2kJ·mol-1，下列說法正確的是（）A．該反應是吸熱反應B．用粉碎后的Be做原料，該反應的△H會減小C．當消耗3.2gO2時，轉移的電子數(shù)為0.2NAD．Be(s)的燃燒熱△H=-543.6kJ·mol-19、中醫(yī)藥是中華民族的瑰寶，奎尼酸是一種常見中藥的主要成分之一，有降脂降糖等功效，其結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．奎尼酸分子式為C9H8O4B．奎尼酸存在順反異構體，且分子中所有碳原子可能共平面C．1mol奎尼酸該分子最多能與4molH2、4molBr2發(fā)生化學反應D．奎尼酸的同分異構體中屬于二元羧酸的芳香族化合物有6種10、在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生可逆反應2NO(g)

+

O2(g)2NO2(g)，不能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是A．正反應生成NO2的速率和逆反應生成NO的速率相等B．反應容器中壓強不隨時間的延長而變化C．混合氣體顏色深淺保持不變D．混合氣體的密度不隨時間延長而變化11、下溶液中的Cl—濃度與100mL2mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－濃度相等的是A．150mL1mol·L－1NaCl溶液 B．75mL1mol·L－1AlCl3溶液C．75mL2mol·L－1CaCl2溶液 D．200mL2mol·L－1KCl溶液12、考古中常利用測定一些文物的年代。核素的中子數(shù)為：A．6 B．8 C．14 D．2013、下列變化一定會導致熵增大的是（）A．放熱反應 B．物質由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài) C．自發(fā)過程 D．體系有序性變高14、鑒別食鹽水和蔗糖水的方法有：①在兩種溶液中分別加入少量稀硫酸，加熱，再加入堿中和硫酸，再加入銀氨溶液，微熱；②測量溶液的導電性；③將溶液與溴水混合、振蕩；④觀察溶液顏色。其中在實驗室進行鑒別的正確方法是A．①②B．①③C．②③D．③④15、下列描述正確的是（）A．CS2為V形極性分子 B．SiF4與SO的中心原子均為sp3雜化C．C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1∶1 D．水加熱到很高溫度都難分解是因水沸點高16、下列反應所得的有機產(chǎn)物只有一種的是A．等體積的甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應B．丙烯與氯化氫的加成反應C．在NaOH醇溶液作用下的消去反應D．甲苯與液溴在溴化鐵做催化劑條件下的取代反應17、工業(yè)制硫酸的第二步反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，反應達平衡后，改變某一個條件，下列八條曲線(①～⑧)正確的是A．①⑥⑧ B．①⑤⑦ C．②③⑧ D．②④⑦18、可逆反應2A(g)+B(g)2C(g)的下列反應速率隨壓強變化的曲線圖正確的是()A． B． C． D．19、已知pOH=-lgc(OH-)。T℃時，往50mL0.1mol·L－1MOH溶液中滴加0.1mol·L－1鹽酸，溶液pH、pOH隨滴入鹽酸體積的變化如下圖所示，以下說法正確的是A．鹽酸與MOH溶液恰好中和時溶液pH=6.5B．a(chǎn)=12C．鹽酸滴定MOH實驗中選擇酚酞做指示劑比選甲基橙誤差更小D．T℃時，MOH的電離平衡常數(shù)Kb約為1.0×10-320、常溫下，下列物質可以用鋁制容器存放的是A．濃鹽酸B．濃硫酸C．稀硝酸D．氫氧化鈉溶液21、下列由實驗事實所得出的相應結論正確的是選項實驗事實與操作結論A其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，與同濃度的硫酸反應析出硫沉淀所需的時間越短當其他條件不變時，增大反應物濃度，化學反應速率增大B在化學反應前后，催化劑的質量和化學性質都沒有發(fā)生改變催化劑一定不參與化學反應C向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液，觀察實驗現(xiàn)象探究濃度對反應速率的影響D物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸分別于等質量、形狀相同的鋅粒反應開始時的反應速率相同A．A B．B C．C D．D22、某烯烴A，分子式為C8H16，A在一定條件下被氧化只生成一種物質B，則符合上述條件的烴A有（）種（考慮順反異構）。A．3 B．4 C．6 D．8二、非選擇題(共84分)23、（14分）烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B、D是生活中兩種常見的有機物，E是一種有水果香味的物質。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應。請回答下列問題：（1）A的結構簡式是__________。（2）反應①和③的有機反應類型分別是________、___________。（3）F是一種高分子化合物，其結構簡式是_____________。（4）反應④的方程式為：_________24、（12分）化合物A（C4H10O）是一種有機溶劑，且A只有一種一氯取代物B，在一定條件下A可以發(fā)生如下變化：（1）A分子中的官能團名稱是___，A的結構簡式是___；（2）寫出下列化學方程式：A→B：___；A→D：___；（3）A的同分異構體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有三種。F的結構簡式是：___。25、（12分）已知下列數(shù)據(jù)：物質熔點(℃)沸點(℃)密度(g·cm-3)乙醇-117.078.00.79乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90濃硫酸(98%)—338.01.84學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①在30mL的大試管A中按體積比1∶4∶4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；②按下圖連接好裝置，用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10min；③待試管B收集到一定量的產(chǎn)物后停止加熱，撤去試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。請根據(jù)題目要求回答下列問題：(1)配制該混合溶液的主要操作步驟為___。(2)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)__。A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率D．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出(3)步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是__。(4)分離出乙酸乙酯后，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為(填字母)__。A．P2O5B．無水Na2SO4C．堿石灰D．NaOH固體26、（10分）NH3及其鹽都是重要的化工原料。(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，反應發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為________。(2)如圖，裝置進行NH3性質實驗，A、B為體積相等的兩個燒瓶。①先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是___________________________，穩(wěn)定后，關閉旋塞1；②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是___________________________。(3)為了探究某一種因素對溶液中NH4Cl水解程度的影響，限制使用的試劑與儀器為固體NH4Cl，蒸餾水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、PH計、溫度計、恒溫水浴槽(可控制溫度)，某同學擬定了如下實驗表格:①該同學的實驗目的是探究_____________對溶液中NH4Cl水解程度的影響。②按實驗序號1所擬數(shù)據(jù)計算NH4Cl水解反應的平衡轉化率為___________(只列出算式，忽略水自身電離的影響)。27、（12分）中和熱的測定是高中化學中重要的定量實驗。取50mL、0.55mol/L的NaOH溶液與50mL、0.25mol/L的H2SO4溶液置于如圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：(1)從如圖所示實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是_____________，裝置的一個明顯錯誤是_______________________________________________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_____________________。(3)用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會________；(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)．(4)倒入NaOH溶液的正確操作是__________A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次性迅速倒入(5)實驗數(shù)據(jù)如下表：溫度實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2-t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8①近似認為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/LH2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g?℃)，則中和熱?H=__________（取小數(shù)點后一位）。②上述實驗的結果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是____________。A．實驗裝置保溫、隔熱效果差B．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度C．做實驗的當天室溫較高D．量取H2SO4時仰視讀數(shù)28、（14分）某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應探究“外界條件的改變對化學反應速率的影響”，進行了如下實驗：實驗序號實驗溫度/K有關物質溶液顏色褪至無色所需時間/s酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA29320.0240.10t1BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t2(1)①通過實驗A、B，可探究出_________(填外部因素)的改變對化學反應速率的影響，其中V1＝______、T1＝________；②通過實驗__________(填實驗序號)，可探究出_______(填外部因素)的變化對化學反應速率的影響，其中V2＝______。(2)若t1＜8，則由此實驗可以得出的結論是__________；忽略溶液體積的變化，利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，0～8s內(nèi)，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率v(KMnO4)＝________(保留2位有效數(shù)字)。(3)該小組的一位同學通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實驗過程中n(Mn2＋)隨時間的變化情況如圖所示，并認為造成這種變化的原因是反應體系中的某種粒子對KMnO4與草酸之間的反應有某種特殊作用，則該作用是_____________，相應的粒子最可能是________(填粒子符號)。29、（10分）（1）廣州亞運會“潮流”火炬內(nèi)熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題：①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O(l)過程中的能量變化圖，請在圖中的括號內(nèi)填入“＋”或“－”_____。②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：___________________________________。③二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料，應用前景廣闊。1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455kJ熱量。若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1835kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質的量之比為_______。（2）科學家蓋斯曾提出：“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的?！崩蒙w斯定律可測某些特別反應的熱效應。①P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)ΔH1＝－2983.2kJ·mol－1②P(s，紅磷)＋5/4O2(g)===1/4P4O10(s)ΔH2＝－738.5kJ·mol－1則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為_________________________________________。相同的狀況下，能量較低的是________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷________(填“高”或“低”)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】從鈦合金的優(yōu)良性能上可以看出，鈦合金的熔點高，不適合做保險絲。答案選A。2、B【分析】該裝置為原電池，Zn易失電子作負極、Cu作正極，負極的反應式為Zn-2e-=Zn2+、正極的反應式為2H++2e-=H2↑，據(jù)此分析判斷?！绢}目詳解】A．鋅易失電子作負極，負極反應式為Zn-2e-=Zn2+，所以鋅片逐漸溶解，故A正確；B．原電池中電子由負極經(jīng)過導線流向正極，電子從負極鋅沿導線流向正極Cu，故B錯誤；C．Zn作負極、Cu作正極，正極的反應式為2H++2e-=H2↑，所以正極上有氣泡產(chǎn)生，故C正確；D．該裝置是原電池，將化學能轉化為電能，故D正確；故選B。3、B【題目詳解】由給的數(shù)據(jù)利用歸一法可知甲和丙是等效平衡。A項，如果平衡不移動，p甲=p丙=2p乙，但乙加入的物質的量是甲、丙的一半，恒容下相當于減壓，平衡左移，壓強變大，所以應該是p甲=p丙<2p乙，故A錯誤；B項，根據(jù)A項分析，平衡左移，三氧化硫的量減少，所以m甲=m丙>2m乙，故B正確；C項，加入的量均為2∶1，反應的量為2∶1，三者剩余的量也一定相等，為2∶1，c(SO2)與c(O2)之比k不變，所以k甲=k丙=k乙，故C錯誤；D項，因為甲和丙是在不同的方向建立起的等效平衡，若轉化率均為50%時，反應熱的數(shù)值應相等，但該反應的轉化率不一定是50%，所以Q甲和Q丙不一定相等，故D項錯。答案選B?！绢}目點撥】本題的關鍵是甲乙容器的比較，乙容器相當于甲容器擴大體積為原來的一半，然后再進行比較。4、D【解題分析】A．強酸強堿混合溶液的酸堿性不僅取決于酸堿的物質的量還取決于酸和堿的元數(shù)，如果n(H+)＞n(OH-)，溶液呈酸性，如果n(H+)＞n(OH-)，溶液呈中性，如果n(H+)＜n(OH-)，溶液呈堿性，故A錯誤；B．pH=2的鹽酸與pH=12的氨水，氨水的物質的量濃度大于鹽酸，所以兩種溶液等體積混合后所得溶液顯堿性，故B錯誤；C．混合溶液中c(OH-)=mol/L，則混合液中氫離子濃度為：c(H+)=mol/L≈2×10-13mol/L，pH=12.7，故C錯誤；D．氯化氫和氫氧化鋇都是強電解質，酸堿恰好中和，則鹽酸中n(H+)等于氫氧化鋇中n(OH-)，所以10-a

mol/L×0.01L=1014-bmol/L×0.1L，則a+b=13，故D正確；故答案為D。5、B【題目詳解】A．硝酸銨晶體溶于水測得水溫下降，溶解不是水解，該過程可以證明硝酸銨溶于水吸熱，故A錯誤；B．鐵比錫活潑，鐵作負極，容易失去電子，故會加快破損處鐵的腐蝕，B正確；C．縮小容器體積，使體系壓強增大，但二氧化氮的濃度增大，故氣體顏色加深，C錯誤；D．SO2的催化氧化反應是放熱反應，升高溫度會使平衡逆向移動，故D錯誤；答案選B。6、A【解題分析】A.甘油是丙三醇，屬于純凈物，故A正確；B.煤油的主要成分為C10-C16烷烴，還含有少量芳香烴、不飽和烴、環(huán)烴等，屬于混合物，故B錯誤；C.石油主要是由多種碳氫化合物組成的混合物，故C錯誤；D.豆油屬于油脂類，天然油脂一般都屬于混合物，故D錯誤。故選A。7、B【題目詳解】①增大氫氣的濃度，平衡向逆反應方向移動，c（I2）減小，混合氣體的顏色變淺，①錯誤；②由于正反應吸熱，則升高溫度平衡右移，c（I2）增大，混合氣體的顏色加深，②正確；③降低溫度，平衡向左移動，c（I2）減小，混合氣體的顏色變淺，③錯誤；④縮小體積，平衡不移動，但c（I2）增大，混合氣體的顏色加深，④正確；⑤增大HI的濃度，平衡右移，c（I2）增大，混合氣體的顏色加深，⑤正確；⑥減小壓強，c（I2）減小，混合氣體的顏色變淺，⑥錯誤；答案選B。8、D【題目詳解】A．該反應的ΔH<0，為放熱反應，故A項錯誤；B．反應物的狀態(tài)不會改變反應的焓變，因此△H不變，故B項錯誤；C．3.2gO2的物質的量為0.1mol，由反應的方程式可知，當消耗3.2gO2時，轉移的電子數(shù)為0.4NA，故C項錯誤；D．燃燒熱是指1mol純物質燃燒生成穩(wěn)定化合物放出的熱量，由2Be(s)+O2(g)=2BeO(s)△H=-1087.2kJ·mol-1可知，Be(s)的燃燒熱△H=-543.6kJ·mol-1，故D項正確；故答案為D。9、D【題目詳解】A．根據(jù)結構簡式可知，奎尼酸分子式為C9H8O4，A正確；B．該物質中碳碳雙鍵上的兩個碳原子均連接了兩個不同的原子或原子團，所以存在順反異構；苯環(huán)上的碳原子一定共面，與苯環(huán)上碳原子相連的碳原子也一定共面，碳碳雙鍵上的兩個碳原子以及與該碳原子相連的碳原子共面，苯環(huán)形成的平面和雙鍵形成的平面以單鍵相連，單鍵可以旋轉，所以分子中所有碳原子可能共面，B正確；C．碳碳雙鍵、苯環(huán)可以和氫氣加成，羧基不能加成，所以1mol該物質最多和4mol氫氣、4molBr2發(fā)生加成反應，C正確；D．奎尼酸的分子式為C9H8O4，其同分異構體屬于二元羧酸，則有兩個-COOH，屬于芳香族化合物，則含有苯環(huán)，則苯環(huán)上可以有三個取代基分別為-CH3和兩個-COOH，此時有6種結構，也可以是兩個取代基，分別為-CH2COOH、-COOH，此時有3種結構，所以共有9種同分異構體，D錯誤；答案選D。10、D【解題分析】分析:反應達到平衡狀態(tài)時,正逆反應速率相等,平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發(fā)生變化,可由此進行判斷。詳解:A.正反應生成NO2的速率和逆反應生成O2的速率等于2:1時，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài),故A不選；

B.反應前后氣體的化學計量數(shù)之和不相等,當達到平衡時,氣體的壓強不變,故B不選；

C.當反應達到平衡狀態(tài)時,二氧化氮的濃度不變,則混合氣體顏色深淺不變，故C不選；

D.反應前后氣體的總質量不變，容器的容積不變，則混合氣體的密度始終不變，故選D；

答案選D。11、C【題目詳解】100mL2mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－濃度為2mol/L×2=4mol/L；A．150mL1mol·L－1NaCl溶液中氯離子的濃度為1mol/L，與題意不符，故A錯誤；B．75mL1mol·L－1AlCl3溶液中氯離子的濃度為1mol/L×3=3mol/L，與題意不符，故B錯誤；C．75mL2mol·L－1CaCl2溶液中氯離子的濃度為2mol/L×2=4mol/L，，與題意吻合，故C正確；D．200mL2mol·L－1KCl溶液中氯離子的濃度為2mol/L，與題意不符，故D錯誤；故答案為C。12、B【題目詳解】中，數(shù)字6代表質子數(shù)，數(shù)字14代表質量數(shù)，因為質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，所以的中子數(shù)為：14-6=8，答案選B。13、B【題目詳解】A.放熱反應中既有熵增的也有熵減的，故放熱反應不一定會導致熵增大；B.物質由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，體系的混亂度一定增大；C.自發(fā)過程既有熵增大的，也有熵減小的，其熵值不一定增大；D.體系有序性變高，其熵變??；綜上所述，一定會導致熵增大的是B?！绢}目點撥】任何可以自發(fā)進行的反應，一定至少滿足△H＜0或△S＞0這兩個條件中的一個，若一個也不滿足，則一定不能自發(fā)進行。14、A【解題分析】①在兩種溶液中分別加入少量稀硫酸，加熱，再加入堿中和硫酸，再加入銀氨溶液，微熱，蔗糖水中有銀鏡生成，可鑒別，故①正確；②蔗糖為非電解質，溶液不導電，可鑒別，故②正確；③將溶液與溴水混合．振蕩，食鹽和蔗糖均不與溴反應，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故③錯誤；④在實驗室里不能品嘗藥品的味道，故④錯誤；正確的為①②。答案選A。15、B【題目詳解】A．CS2中價層電子對個數(shù)=2+(4-2×2)=2，且該分子中正負電荷重心重合，所以為直線形非極性分子，A錯誤；B．SiF4中價層電子對個數(shù)=4+(4-4×1)=4，中價層電子對個數(shù)=3+(6+2-3×2)=4，所以SiF4和中中心原子的價層電子對數(shù)均為4，因此中心原子均為sp3雜化，B正確；C．共價鍵中所有的單鍵均為σ鍵，雙鍵是一個σ鍵和一個π鍵，三鍵是一個σ鍵和兩個π鍵，C2H2分子的結構式為H—C≡C—H，故C2H2中有3個σ鍵與2個π鍵，故σ鍵與π鍵的數(shù)目比為3∶2，C錯誤；D．水加熱到很高溫度都很難分解是因為O-H鍵能大，與氫鍵無關，D錯誤；故答案為：B。16、C【分析】A.等體積的甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應生成多種氯代烴；B．丙烯和HCl發(fā)生加成反應可能生成CH3CHClCH3、CH2ClCH2CH3；C．在NaOH醇溶液作用下發(fā)生消去反應生成；D．甲苯和液溴在溴化鐵作催化劑條件下發(fā)生取代反應時，苯環(huán)上甲基鄰對位H原子能被溴原子取代?！绢}目詳解】A.甲烷與氯氣在光照條件下生成的是多種氯代產(chǎn)物的混合物，故A錯誤；

B.丙烯與HCl加成產(chǎn)物為CH3CH2CH2Cl或CH3CHClCH3，故B錯誤；C在NaOH醇溶液作用下的消去反應只生成生成，故C正確D.甲苯與液溴在溴化鐵做催化劑條件下，得到的是鄰位或對位取代物的混合產(chǎn)物，故D錯誤?！绢}目點撥】本題以取代反應、加成反應、消去反應為載體考查有機物結構和性質，明確物質發(fā)生反應時斷鍵和成鍵方式是解本題關鍵，注意D中發(fā)生取代反應位置。17、B【題目詳解】由于該反應是氣體體積減小且放熱的反應，所以當溫度升高時，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，①正確、②錯誤；使用催化劑對平衡移動沒有影響，所以反應物轉化率不變，③、④均錯誤；平衡常數(shù)只受溫度的影響，所以增加氧氣的物質的量，平衡常數(shù)不變，⑤正確、⑥錯誤；壓強增大，平衡向正反應方向移動，所以三氧化硫的物質的量濃度增大，⑦正確、⑧錯誤；所以圖中①⑤⑦三條曲線是正確的，故選B。18、C【題目詳解】壓強增大，正、逆反應速率均增大，該反應為氣體化學計量數(shù)之和減小的反應，所以當正、逆反應速率相等之后即達到平衡之后，繼續(xù)增大壓強平衡會正向移動，使正反應速率增大的倍數(shù)大于逆反應速率增大的倍數(shù)，故C符合題意；答案選C。19、D【題目詳解】A.據(jù)圖可知，pH=pOH=6.5時，溶液呈中性，MOH的起始pOH為2.0，而MOH的濃度為0.1mol/L，說明MOH是一元弱堿，HCl是一元強酸，恰好中和時生成MCl，MCl發(fā)生水解使溶液呈酸性，所以pH<6.5，故A錯誤；B.溶液中c(H+)=c(OH?)，即pH=pOH時，溶液顯中性，根據(jù)圖象可知pH=6.5時溶液為中性，則T℃時有pKw=pH+pOH=6.5+6.5=13，所以a的值為a=13?2=11，故B錯誤；C.由上述分析可知，鹽酸滴定MOH恰好中和時得到MCl溶液，MCl發(fā)生水解使溶液呈酸性，所以應選擇甲基橙作指示劑，故C錯誤；D.T℃時，0.1mol·L－1MOH溶液的pOH值為2.0，即c(OH?)=10?2mol/L，則其Kb==≈1.0×10?3，故D正確，答案選D。20、B【解題分析】常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化，可用鋁制容器(或鐵制容器)來存放濃硫酸、濃硝酸。【題目詳解】Al與濃鹽酸可持續(xù)反應放出氫氣，不能用鋁制容器存放濃鹽酸，故不選A；常溫下，濃硫酸與Al發(fā)生鈍化，可以用鋁制容器存放濃硫酸，故選B；Al與稀硝酸持續(xù)反應至反應結束，不能用鋁制容器存放稀硝酸，故不選C；Al與NaOH溶液可持續(xù)反應放出氫氣，不能用鋁制容器存放氫氧化鈉溶液，故不選D。21、A【題目詳解】A.濃度越大，單位體積活化分子數(shù)目增多，則反應速率越大，A項正確；B.催化劑參加化學反應，降低反應的活化能，加快反應速率，反應前后質量和性質不變，B項錯誤；C.NaHSO3溶液與H2O2溶液反應生成硫酸鈉、硫酸和水，無明顯現(xiàn)象，不能判斷濃度對反應速率的影響，且其他條件諸如溫度也未明確是否相同，C項錯誤；D.物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸的氫離子濃度：前者大于后者，則開始時的反應速率前者大于后者，D項錯誤；故選A。22、C【分析】某烯烴A，分子式為C8H16，A在一定條件下被氧化只生成一種物質B，說明A的分子結構關于碳碳雙鍵對稱，然后寫出結構簡式，同時考慮具有順反異構體的有機物中C=C應連接不同的原子或原子團?！绢}目詳解】某烯烴A，分子式為C8H16，A在一定條件下被氧化只生成一種物質B，說明A的分子結構關于碳碳雙鍵對稱，結構簡式為：CH3CH2CH2CH=CHCH2CH2CH3、（CH3）2CHCH=CHCH（CH3）2、CH3CH2C（CH3）=C（CH3）CH2CH3，每一種結構都有順反異構，所以共有6種，答案選C。【題目點撥】本題考查有機物的同分異構體數(shù)目的判斷，注意根據(jù)題目信息先確定A為對稱的分子結構，再根據(jù)順反異構的結構要求判斷A的同分異構體數(shù)目，試題難度中等。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2加成反應氧化反應CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【分析】由題干信息可知，烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，故A為乙烯CH2=CH2，結合題干流程圖中各物質轉化的條件，B、D是生活中兩種常見的有機物可知B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，E是一種有水果香味的物質，故E為CH3COOCH2CH3，C為CH3CHO，F(xiàn)是一種高分子，故為聚乙烯，G為BrCH2CH2Br，據(jù)此分析解題?！绢}目詳解】(1)由分析可知，A為乙烯，故其結構簡式是CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；(2)反應①是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，屬于加成反應，反應③是CH3CH2OH被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CH3COOH，屬于氧化反應，故答案為：加成反應；氧化反應；(3)F是一種高分子化合物即聚乙烯，故其結構簡式是，故答案為：；(4)反應④是乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，故其方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。24、羥基(CH3)3C-OH+Cl2+HClCH2=C（CH3）2+H2O【分析】首先根據(jù)不飽和度發(fā)現(xiàn)A中無不飽和度，只有一種一氯代物說明只有一種等效氫，因此必然是對稱結構的一元醇，則A為，B為一氯代物，C為醇鈉，A到D是典型的消去反應的條件，得到烯烴，再和溴的四氯化碳加成得到E，本題得解?！绢}目詳解】（1）A是醇，官能團為羥基，A的結構簡式為；（2）A→B為取代反應，方程式為(CH3)3C-OH+Cl2+HCl，A→D為消去反應，方程式為CH2=C（CH3）2+H2O；（3）首先F也是一元醇，有3種等效氫，且羥基的鄰位碳上有氫原子，符合條件的結構為。25、在大試管中先加4mL乙醇，再緩慢加入1mL濃H2SO4，邊加邊振蕩，待冷至室溫后，再加4mL乙酸并搖勻BD防止反應物隨生成物一起大量被蒸出，導致原料損失及發(fā)生副反應B【分析】根據(jù)乙酸乙酯制備實驗的基本操作、反應條件的控制、產(chǎn)物的分離提純等分析解答?！绢}目詳解】(1)配制乙醇、濃硫酸、乙酸混合液時，各試劑加入試管的順序依次為：CH3CH2OH→濃硫酸→CH3COOH。將濃硫酸加入乙醇中，邊加邊振蕩是為了防止混合時產(chǎn)生的熱量導致液體飛濺造成事故；將乙醇與濃硫酸的混合液冷卻后再與乙酸混合，是為了防止乙酸的揮發(fā)造成原料的損失。在加熱時試管中所盛溶液不能超過試管容積的，因為試管容積為30mL，那么所盛溶液不超過10mL，按體積比1∶4∶4的比例配濃硫酸、乙酸和乙醇的混合溶液，由此可知，對應的濃硫酸、乙酸和乙醇的體積為1mL、4mL、4mL；(2)飽和碳酸鈉溶液的作用主要有3個：①使混入乙酸乙酯中的乙酸與Na2CO3反應而除去；②使混入的乙醇溶解；③降低乙酸乙酯的溶解度，減少其損耗及有利于它的分層析出和提純；故選BD；(3)根據(jù)各物質的沸點數(shù)據(jù)可知，乙酸(117.9℃)、乙醇(78.0℃)的沸點都比較低，且與乙酸乙酯的沸點(77.5℃)比較接近，若用大火加熱，反應物容易隨生成物(乙酸乙酯)一起蒸出來，導致原料的大量損失；另一個方面，溫度太高，可能發(fā)生其他副反應；(4)用無水硫酸鈉除去少量的水，無水硫酸鈉吸水形成硫酸鈉結晶水合物；不能選擇P2O5、堿石灰和NaOH等固體干燥劑，以防乙酸乙酯在酸性(P2O5遇水生成酸)或堿性條件下水解，故選B?！绢}目點撥】乙酸乙酯的制備實驗中用飽和碳酸鈉溶液收集產(chǎn)物乙酸乙酯，飽和碳酸鈉溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇，并降低乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度，有利于分層析出。不能用氫氧化鈉溶液，因為乙酸乙酯會在堿性條件下水解。26、ACG產(chǎn)生白色的煙燒杯中的石蕊水溶液會倒流進入B瓶中,且溶液變紅溫度5.35×10-y×100%【解題分析】（1）固固加熱制備氣體，應選用A為發(fā)生裝置；氨氣密度比空氣小，可采用C收集氣體；氨氣極易溶于水，為防止倒吸選用G進行尾氣處理；選ACG；綜上所述，本題答案是：ACG。(2)①A瓶中壓強比B瓶中壓強大，打開旋塞1，氯化氫氣體進入B瓶并與氨氣反應生成氯化銨，B瓶中產(chǎn)生白煙；綜上所述，本題答案是：產(chǎn)生白色的煙。②反應后B瓶中壓強減小，關閉旋塞1，打開旋塞2，燒杯中的石蕊溶液倒吸進B瓶，因為B瓶中氯化氫剩余，得到的溶液顯酸性，溶液變紅色；綜上所述，本題答案是：燒杯中的石蕊水溶液會倒流進入B瓶中,且溶液變紅。（3）①從圖表信息可知：該同學的實驗目的是探究溫度對溶液中NH4Cl水解程度的影響；綜上所述，本題答案是：溫度。②由題可知，讀取的待測物理量pH值為Y，則氫離子的物質的量濃度為10-Ymol/L，溶液的總體積為100mL，NH4Cl的質量為mg，其物質的量為m/53.5mol，故平衡轉化率為10-Y×0.1/(m/53.5)=5.35×10-y×100%；綜上所述，本題答案是：5.35×10-y×100%。27、環(huán)形玻璃攪拌器大燒杯杯口與小燒杯杯口沒有相平保溫或防止熱量散失偏小C-56.8kJ/molAB【分析】根據(jù)中和熱的概念、中和熱的測定方法入手分析?！绢}目詳解】(1)從裝置構造可知缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；為了減少熱量的損失，大燒杯杯口與小燒杯杯口相平，應該將杯口都蓋住，而圖示裝置中小燒杯口未用硬紙板蓋住（或大燒杯內(nèi)碎紙條塞少了，未將小燒杯墊的足夠高）；(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫或防止熱量散失；(3)一水合氨的電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量小于57.3kJ，即中和熱的數(shù)值會偏?。?4)實驗中，為了減少能量損失，應該一次迅速倒入NaOH溶液。(5)①0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸溶液50mL進行中和反應生成水的物質的量為0.05L×0.50mol=0.025mol，溶液的質量為100ml×1g/ml=100g。由表中數(shù)據(jù)可知，第2次實驗的數(shù)據(jù)誤差明顯偏大，應舍去，根據(jù)其他幾組可以求出溫度變化的平均值，△T為3.4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.4℃=1421.2J，即1.421