第二章 海水中的重要元素-鈉和氯 測試題（含解析） 2023-2024學年高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

第二章海水中的重要元素--鈉和氯測試題一、選擇題1．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．68g熔融的KHSO4中含有0.5NA個陽離子B．標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含NA個原子C．50ml12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA2．化學無處不在。下列敘述正確的是A．催化劑能改變可逆反應達到平衡的時間B．84消毒液與潔廁靈混合使用去污殺菌效果更好C．將海水經(jīng)過一系列處理得到溶液，電解可得到金屬鎂D．碳酸氫鈉和碳酸鈉均能與酸反應調(diào)節(jié)面團酸度，都可用作膨松劑3．學習化學不能靠死記硬背，要學會運用分類的方法學習，才能事半功倍，比如“類推”。下列類推正確的是A．Na2O能與H2O反應生成NaOH，則CuO也能與H2O反應生成Cu(OH)2B．CuSO4溶液能導電，CuSO4是電解質(zhì)；BaSO4溶于水所得溶液不導電，BaSO4是非電解質(zhì)C．Fe能從CuSO4溶液中置換出Cu，則Na也能從CuSO4溶液中置換出CuD．在澄清石灰水中通入少量CO2氣體，Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，則在澄清石灰水中通入少量SO2氣體也能發(fā)生Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O4．下列敘述中，正確的是A．同溫同壓下，等體積的和具有相同的分子數(shù)B．等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸中，的物質(zhì)的量濃度也相等C．同溫同壓下，等質(zhì)量的和物質(zhì)的量之比為D．標準狀況下，氣體溶于水形成的溶液物質(zhì)的量濃度為5．常作有機合成的催化劑，易潮解，升華溫度為。某化學活動小組用下列裝置制備無水，下列說法正確的是A．上述實驗方案只存在1處錯誤B．反應開始時，先點燃④的酒精燈，再啟動①中反應C．裝置②和裝置③的位置不能互換D．含有的濃鹽酸與足量的反應生成6．對于同體積、同濃度的不同酸而言，可以肯定一定相等的是A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量 C．氫離子的物質(zhì)的量 D．溶液的質(zhì)量7．加熱15.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，剩余固體的質(zhì)量為11.9g，則混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為A．42% B．44% C．56% D．58%8．下列說法正確的是A．向新制的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液只變紅B．、均屬于可溶性鹽，可用澄清石灰水鑒別C．向新制氯水中加入粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明新制氯水中含有D．一定量的粉末加入一定量的溶液后，溶液質(zhì)量一定增加9．“氯氣對水一心一意，水偏弄成三分四離”其中“三分四離”指的是新制氯水中的七種微粒。下列實驗現(xiàn)象和結論一致的是A．新制氯水使紫色石蕊溶液先變紅后褪色，說明有氯氣分子和存在B．向新制氯水中加入飽和溶液，有無色氣體產(chǎn)生，說明有HClO存在C．向新制氯水中加入飽和溶液，有無色氣體產(chǎn)生，說明氯氣和水反應生成了HClD．久置氯水黃綠色消失，且產(chǎn)生氣泡，該氣泡說明氯氣分子從溶液中逸出10．碳酸鈉與碳酸氫鈉在外觀上相似，均可做家用洗滌劑，如清洗廚房用具的油污等。為區(qū)別二者，下列試驗方案不合理的是選項選用試劑或方法判斷依據(jù)A取少量固體放入兩支試管中，各加幾滴水觀察溫度變化B配成溶液，向其中滴加酚酞溶液觀察溶液顏色變化C配成溶液，向其中滴加少量鹽酸溶液觀察是否產(chǎn)生氣泡D配成溶液，向其中滴加澄清石灰水觀察是否生成沉淀A．A B．B C．C D．D11．下列關于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法錯誤的是A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3B．相同溫度下的溶解度：Na2CO3>NaHCO3C．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3最多產(chǎn)生CO2的量：Na2CO3＜NaHCO3D．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3最多消耗鹽酸的量：Na2CO3＜NaHCO312．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．現(xiàn)有乙烯、丙烯的混合氣體共，其原子數(shù)為B．與在光照下反應生成的分子數(shù)為C．足量的銅與濃硝酸充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為D．常溫常壓下，的乙醇溶液中，含鍵的數(shù)目為二、非選擇題13．寫出鈉與水反應的現(xiàn)象以及對現(xiàn)象的解釋：(1)現(xiàn)象：_______；對現(xiàn)象的解釋：_______；(2)現(xiàn)象：_______；對現(xiàn)象的解釋：_______；(3)現(xiàn)象：_______；對現(xiàn)象的解釋：_______；(4)現(xiàn)象：_______；對現(xiàn)象的解釋：_______；14．碳酸鈉(Na2CO3)(1)碳酸鈉是白色固體，俗稱_______，_______于水；電離方程式_______。(2)實驗探究-Na2CO3的性質(zhì)實驗現(xiàn)象結論(或化學方程式)將澄清石灰水加入碳酸鈉溶液中______________將氯化鈣溶液加入碳酸鈉溶液中______________測碳酸鈉溶液pHpH_______7碳酸鈉溶液呈_______將沾有油污的銅片放入熱的碳酸鈉溶液中_______碳酸鈉溶液具有_______能力(3)Na2CO3溶液與酸的反應①與足量鹽酸反應：_______②通入足量CO2：_______15．I.①稀硫酸②氫氧化鈉③二氧化硫④氯化氫⑤水⑥酒精⑦石墨。(1)屬于電解質(zhì)的是______。(請用序號填空)(2)既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是______。(請用序號填空)(3)寫出一種與⑦互為同素異形體的物質(zhì)的名稱______。(4)寫出①和②的溶液反應的離子方程式______。II.寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：(5)H2SO4______。(6)NaHCO3______。(7)Fe2(SO4)3______。III.回答下列問題：(8)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學反應方程式為_______，漂白粉的有效成分是(填名稱)_______。16．在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96L，質(zhì)量是12.8g。此混合物中：(1)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是_______。(2)CO的體積分數(shù)是_______。(3)CO的質(zhì)量分數(shù)是_______。(4)C和O的原子個數(shù)比_______。(5)CO和CO2的物質(zhì)的量比是_______。(6)碳原子的物質(zhì)的量是_______。(7)混合氣體的密度_______g/L(保留小數(shù)點后兩位)。17．現(xiàn)有含Na2CO3、NaHCO3的固體混合物54.8g，溶于水攪拌均勻分成兩等份。向其中一份中加足量Ba(OH)2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀59.1g。求：(1)所得白色沉淀的物質(zhì)的量n=_______mol(2)原固體中NaHCO3的物質(zhì)的量為_______18．I.SO2和CO2的混合氣體38g，測得CO2體積為11.2L(STP)，則(1)混合氣體中SO2的質(zhì)量是_____g。(2)混合氣體中SO2在標準狀況下的體積是____L。(3)SO2和CO2同溫同壓下體積比是_____。(4)標準狀況下混合氣體的密度為_____g/L。II.已知某混合氣體的成分按體積分數(shù)計算是：80.0%CH4，15.0%C2H4，5.0%C2H6。試計算：(5)該混合氣體的平均式量為_____；該混合氣體在標準狀況下對氫氣的密度是_____。19．A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色均為黃色。請回答下列問題：(1)寫出化學式：A_______，E_______。(2)寫出反應②的化學方程式：_______。(3)寫出反應③的化學方程式：_______。20．根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關系以及實驗現(xiàn)象填寫空白。(1)固體X是___________，固體Y是___________，產(chǎn)物A是___________，氣體B___________(填寫化學式)。(2)反應①的化學方程式是___________。(3)反應④的離子方程式是___________。(4)反應③的化學方程式是___________。21．在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如下圖：（1）（2）（3）（4）（5）（1）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）：____接____，_____接____，_____接____，____接____。（2）在裝置中：①飽和食鹽水起的作用是_______________________________，②濃硫酸起的作用是_______________________________________；（3）該實驗中收集氯氣用的是_______法，若圖（2）裝滿飽和食鹽水，也可以用來收集氯氣，則收集時氯氣應從_____（填“C”或“D”）通入。22．化學工業(yè)為疫情防控提供了強有力的物質(zhì)支撐。氯的許多化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗室制Cl2的反應中，濃鹽酸所起的作用有_______(填序號)。①氧化性②還原性③堿性④酸性(2)“84消毒液”的有效成分是NaClO，可由Cl2與NaOH溶液反應得到，其離子方程式為_______(用離子方程式表示，)。(3)在實驗室中用二氧化錳與濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如圖：A．上述儀器的正確順序(用序號表示)：_______；B．②裝置中，濃硫酸的作用是_______；C．⑤裝置中發(fā)生反應的離子方程式為：_______。【參考答案】一、選擇題1．A解析：A．68g熔融的KHSO4的物質(zhì)的量是＝0.5mol，硫酸氫鉀在熔融狀態(tài)下電離出K+和HSO，則含有0.5NA個陽離子，A正確；B．標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol原子，個數(shù)為2NA，B錯誤；C．50ml12mol/L鹽酸含HCl0.6mol，與足量MnO2共熱，MnO2-4HCl-Cl2-2e-，反應過程中鹽酸濃度變稀后不與MnO2繼續(xù)反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，C錯誤；D．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，生成2molNO2，NO2會繼續(xù)發(fā)生反應：2NO2N2O4，因此產(chǎn)物分子數(shù)小于2NA，D錯誤；故選A。2．A解析：A．催化劑能改變反應速率，改變可逆反應達到平衡的時間，故A正確；B．84消毒液與潔廁靈混合使用可生成有毒氣體氯氣，故B錯誤；C．電解飽和溶液，得到氫氧化鎂，故C錯誤；D．碳酸氫鈉受熱后分解出二氧化碳氣體，可作膨松劑，碳酸鈉不行，故D錯誤；故答案選A。3．D解析：A．CuO難溶于水，不與水反應，故A錯誤；B．BaSO4溶于水所得溶液不導電，是因為溶解度低；BaSO4屬于鹽，BaSO4是強解質(zhì)，故B錯誤；C．Na性質(zhì)活潑，會先于水反應生成NaOH，NaOH再與CuSO4反應，Na不能從CuSO4溶液中置換出Cu，故C錯誤；D．CO2和SO2都屬于酸性氧化物，都能與澄清石灰水反應，離子方程式正確，故D正確；故答案選D。4．C解析：A．同溫同壓下，由可知，等體積的氣體和氣體的物質(zhì)的量相等，但未告知是否為氣體狀態(tài)，因此不確定是否具有相同的分子數(shù)，故A錯誤；B．鹽酸是一元強酸，硫酸是二元強酸，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸中，的物質(zhì)的量濃度不相等，故B錯誤；C．同溫同壓下，等質(zhì)量的和物質(zhì)的量之比為：=11：，故C正確；D．標準狀況下，22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量是，溶于水后形成的溶液的體積不是，無法計算其物質(zhì)的量濃度，故D錯誤；答案C。5．C解析：A．二氧化錳和濃鹽酸的反應需要加熱；氯化鋁易升華，導出氯化鋁的導管太細，容易堵塞導管；裝置⑥中氫氧化鈉溶液中水易揮發(fā)，進入裝置⑤使產(chǎn)品變質(zhì)，共3處錯誤，A錯誤；B．先啟動①中反應，通入氯氣排凈裝置內(nèi)的空氣，再點燃④的酒精燈，使氯氣在與鋁發(fā)生反應，B錯誤；C．實驗中產(chǎn)生的氯氣中含有氯化氫氣體和水蒸氣雜質(zhì)，應該先除去氯化氫后除去水蒸氣，故裝置②和裝置③的位置不能互換，C正確；D．二氧化錳和濃鹽酸隨著反應的進行，濃鹽酸變成稀鹽酸，不再生產(chǎn)氯氣，故含有14.6gHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應生成的Cl2小于0.1mol，D錯誤；故選C。6．B解析：A．由c=可知，二者的摩爾質(zhì)量不同，密度不同，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不同，故A不選；B．在相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的酸中，由n=cV，得不同酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，故B選；C．同體積、同濃度的不同酸而言，溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，酸有一元酸和多元酸，不同酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量可能不同，故C不選；D．同體積、同濃度的不同酸而言，溶液的質(zhì)量不同，故D不選；故選B。7．C解析：碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑，由于生成了水蒸氣和二氧化碳，固體質(zhì)量減輕。若168gNaHCO3分解，則產(chǎn)生18g水蒸氣和44gCO2，質(zhì)量減輕62g。該實驗中固體的質(zhì)量從15.0g降低到11.9g，減輕了3.1g，則分解的碳酸氫鈉的質(zhì)量為=8.4g，則其質(zhì)量分數(shù)為=56%；答案選C。8．C解析：A．向新制的氯水中含有氯氣和水生成的鹽酸、次氯酸，次氯酸具有漂白性，滴入紫色石蕊試液，溶液變紅后又褪色，A錯誤；B．、均和石灰水生成碳酸鈣沉淀，不能用石灰水鑒別，B錯誤；C．氫離子和碳酸氫根離子生成二氧化碳和水，向新制氯水中加入粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明新制氯水中含有，C正確；D．一定量的粉末加入一定量的溶液后，過氧化鈉和水生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉和硫酸銅生成氫氧化銅沉淀，若生成沉淀質(zhì)量大于加入過氧化鈉質(zhì)量，則溶液質(zhì)量會減小，D錯誤；故選C。9．C解析：A．新制氯水使紫色石蕊溶液先變紅是由于溶液中含有H+顯酸性，而后褪色是由于Cl2與水反應生成的HClO具有漂白性，Cl2本身并無漂白性，A不合題意；B．由于HClO的酸性比H2CO3弱，故向新制氯水中加入飽和溶液，有無色氣體產(chǎn)生，不能說明有HClO存在，而說明溶液總存在H+，B不合題意；C．由于HClO的酸性比H2CO3弱，而HCl的酸性強于H2CO3，故向新制氯水中加入飽和NaHCO3溶液，有無色氣體產(chǎn)生，說明氯氣和水反應生成了HCl，C符合題意；D．久置氯水黃綠色消失，且產(chǎn)生氣泡，是由于2HClO2HCl+O2↑，導致Cl2+H2OHCl+HClO平衡正向移動，故該氣泡是O2，而不能說明氯氣分子從溶液中逸出，D不合題意；故答案為：C。10．D解析：A．碳酸鈉固體溶于是放熱的，碳酸氫鈉固體溶于水是吸熱的，可以通過觀察二者溶于水后溫度變化來區(qū)別，故A正確；B．碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液都是堿性的，但碳酸鈉溶液堿性更強，滴加酚酞溶液后紅色比碳酸氫鈉溶液深，可以通過觀察溶液顏色變化區(qū)別二者，故B正確；C．碳酸鈉與碳酸氫鈉配成溶液，向其中滴加少量鹽酸溶液，碳酸氫鈉溶液馬上有氣泡產(chǎn)生，碳酸鈉溶液剛開始沒有氣泡產(chǎn)生，則可以通過觀察是否產(chǎn)生氣泡區(qū)別二者，故C正確；D．碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液和澄清石灰水反應都生成碳酸鈣沉淀，不能通過觀察是否生成沉淀區(qū)別二者，故D錯誤；故選D。11．D解析：A．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，碳酸鈉受熱不分解，因此熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3，故A正確；B．飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳可生成碳酸氫鈉，所以在相同溫度下，在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，故B正確；C．碳酸鈉的相對分子質(zhì)量大于碳酸氫鈉，根據(jù)碳原子守恒可知等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3最多產(chǎn)生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3，故C正確；D．Na2CO3與足量鹽酸發(fā)生反應，NaHCO3與足量鹽酸發(fā)生反應，根據(jù)反應的方程式可知，等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3最多消耗鹽酸的量：Na2CO3>NaHCO3，故D錯誤；故答案選D。12．A解析：A．乙烯和丙烯的最簡式都是CH2，14g乙烯、丙烯的混合氣體共有1molCH2，原子數(shù)為3mol，A正確；B．CH4與Cl2反應生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等物質(zhì)，1mol甲烷無法全部轉(zhuǎn)化為CCl4，生成CCl4的物質(zhì)的量小于1mol，B錯誤；C．銅與濃硝酸反應化學方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，若濃硝酸足量，則6mol濃硝酸與銅反應轉(zhuǎn)移3mol電子，但是隨著反應進行，濃硝酸被稀釋成稀硝酸，稀硝酸與Cu反應生成NO，故足量銅與6mol濃硝酸充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不等于3mol，C錯誤；D．100g46%的乙醇溶液中除了乙醇還有水，水中也存在H-O鍵，因此含H-O鍵的數(shù)目大于1mol，D錯誤；故答案選A。二、非選擇題13．(1)鈉漂浮在水面上鈉的密度比水小(2)融化成一個光亮的小球，最后消失反應放熱使固體融化，最后反應完全消失(3)四處游動，并發(fā)出“嘶嘶”聲反應產(chǎn)生氣體(4)水中含有酚酞試液，哪有到哪里，哪里變紅鈉與水反應生成堿性物質(zhì)，使酚酞變紅【分析】鈉與水的反應方程式：解析：（1）鈉的密度比水小，所以鈉漂浮在水面上；（2）鈉與水的反應會放出熱量，放出的熱是金屬鈉融化；（3）鈉與水反應生成氫氣，氣泡推動鈉四處游動，反應產(chǎn)生的熱量使氫氣在空氣中發(fā)生爆炸產(chǎn)生“嘶嘶”聲；（4）鈉與水反應生成氫氧化鈉，酚酞使酸堿指示劑，遇到堿性物質(zhì)會變紅。14．(1)純堿或蘇打易溶Na2CO3=2Na++CO(2)產(chǎn)生白色沉淀Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH產(chǎn)生白色沉淀CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl>堿性銅片表面變光亮，油污消失去污(3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3解析：略15．(1)②④⑤(2)①⑦(3)金剛石或C60(4)H++OH-=H2O(5)H2SO4=2H++SO(6)NaHCO3=Na++HCO(7)Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO(8)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O次氯酸鈣解析：（1）電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮粚儆陔娊赓|(zhì)的是②氫氧化鈉④氯化氫⑤水；（2）電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔铮患炔皇请娊赓|(zhì)又不是非電解質(zhì)的是：①稀硫酸為溶液是混合物，⑦石墨為非金屬單質(zhì)；（3）同素異形體是同種元素組成的單質(zhì)；與⑦互為同素異形體的物質(zhì)金剛石或C60；（4）稀硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，反應為H++OH-=H2O；（5）硫酸為強電解質(zhì)，水溶液中完全電離，H2SO4=2H++SO；（6）碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，水溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，NaHCO3=Na++HCO；（7）硫酸鐵為強電解質(zhì)，完全電離，F(xiàn)e2(SO4)3=2Fe3++3SO；（8）氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，反應生才氯化鈣、次氯酸鈣、水，化學反應方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的有效成分是次氯酸鈣。16．(1)32g/mol(2)75%(3)65.625%(4)4:5(5)3:1(6)0.4mol(7)1.43【分析】在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96L，物質(zhì)的是為=0.4mol，設CO的物質(zhì)的量為x，則CO2的物質(zhì)的量為(0.4-x)，由此可建立如下等式：28x+44(0.4-x)=12.8，則x=0.3mol，0.4-x=0.1mol。解析：（1）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是=32g/mol。答案為：32g/mol；（2）CO的體積分數(shù)是=75%。答案為：75%；（3）CO的質(zhì)量分數(shù)是=65.625%。答案為：65.625%；（4）由分析可知，CO的物質(zhì)的量為0.3mol，CO2的物質(zhì)的量為0.1mol，則C和O的原子個數(shù)比0.4mol:0.5mol=4:5。答案為：4:5；（5）CO和CO2的物質(zhì)的量比是0.3mol:0.1mol=3:1。答案為：3:1；（6）由分析可知，CO、CO2的物質(zhì)的量共為0.4mol，則碳原子的物質(zhì)的量是0.4mol。答案為：0.4mol；（7）混合氣體的密度為≈1.43g/L。答案為：1.43。17．30.43；0.4。解析：設其中一份混合物中含Na2CO3的物質(zhì)的量為x，NaHCO3的物質(zhì)的量為y?，F(xiàn)有含Na2CO3、NaHCO3的固體混合物54.8g，溶于水攪拌均勻分成兩等份。則有106x+84y=；向其中一份中加足量Ba(OH)2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀59.1g，可知白色沉淀為BaCO3，其物質(zhì)的量==0.3mol，根據(jù)碳原子守恒可知x+y=0.3，解得x=0.1y=0.2，所以混合物中含NaHCO3的物質(zhì)的量為0.2mol2=0.4mol，故18．(1)16(2)5.6(3)1：2(4)2.262(5)18.59.25【分析】CO2體積為11.2L(STP)，，則混合無中CO2的質(zhì)量；解析：（1）SO2的質(zhì)量為：38g-22g=16g故答案為：16（2），；故答案為：5.6（3）根據(jù)阿伏伽德羅定律，溫度、壓強相同，氣體體積與氣體物質(zhì)的量成正比，SO2和CO2同溫同壓下體積比，0.25mol:0.5mol=1:2；故答案為：1：2（4）標準狀況下，混合氣體中物質(zhì)的量0.5mol+0.25mol=0.75mol，，氣體密度；故答案為：2.262（5）混合氣體平均摩爾質(zhì)量=；根據(jù)阿伏伽德羅定律，相同條件下，密度與摩爾質(zhì)量成正比，所以該混合氣體在標準狀況下對氫氣的密度為；故答案為：18.5；9.2519．(1)NaNaHCO3(2)(3)【分析】A是一種常見單質(zhì)，其焰色反應為黃色，則A是Na；B、C、D、E是含A元素的常見化合物，Na在O2中燃燒生成B，B為Na2O2；Na和H2O反應生成NaOH和H2，Na2O2和水反應生成NaOH和O2，所以C是NaOH；NaOH和過量CO2反應生成NaHCO3，所以E是NaHCO3；Na2O2和CO2反應生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3。解析：（1）由上述分析可知，A是Na，E是NaHCO3；（2）反應②為鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，；（3）反應③過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，。20．(1)(2)(3)(4)解析：淡黃色固體過氧化鈉和二氧化碳氣體反應生成氧氣和碳酸鈉，氧氣和鈉加熱反應生成過氧化鈉，碳酸鈉和石灰水反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳、氯化鈣和水。(1)根據(jù)前面分析得到固體X是，固體Y是，產(chǎn)物A是，氣體B是；故答案為：；；；。(2)反應①是過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，其化學方程式是；故答案為：。(3)