2024屆云南省施甸縣第三中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中監(jiān)測模擬試題含解析

2024屆云南省施甸縣第三中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中監(jiān)測模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、煤燃燒排放的煙氣中含有SO2和NOx，會形成酸雨、污染大氣。在煙氣處理過程中采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液的濃度為5×10-3mol·L-1。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表：離子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-c/mol·L-18.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3下列說法錯誤的是（）A．NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式為：4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2OB．增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率提高C．隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸增大D．由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)的速率大于脫硝反應(yīng)的速率2、在四個不同的容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)。根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果，判斷生成氨的速率最快的是()A．v(H2)＝0.3mol·L－1·min－1 B．v(N2)＝0.2mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.05mol·L－1·s－1 D．v(NH3)＝0.3mol·L－1·min－13、1mol有機(jī)物X最多能與1molHCl發(fā)生加成反應(yīng)得到Y(jié)，1molY能與4molCl2在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到Z。已知Y分子中的碳碳鍵都是單鍵，Z分子中沒有氫原子，則X的結(jié)構(gòu)簡式可能是（）A． B．CH≡CHC． D．CH≡CCH34、某弱酸HA溶液中主要成分的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．該酸-lgKa≈4.7B．NaA的水解平衡常數(shù)Kh=C．當(dāng)該溶液的pH=7.0時，c(HA)<c(A-)D．某c(HA)：d(A-)=4：1的緩沖溶液，pH≈45、下表為某有機(jī)物與各種試劑反應(yīng)的現(xiàn)象，則這種有機(jī)物可能是()試劑鈉溴水NaHCO3現(xiàn)象放出氣體褪色不反應(yīng)A．CH2==CHCOOH B．CH2==CH2C．CH3COOCH2CH3 D．CH2==CH－CH2OH6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A．1L0.1mol·L－1的NaF溶液中含有0.1NA個F－B．常溫常壓下，22.4LCl2完全溶于水時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L的NO與22.4L的O2混合后，分子數(shù)為2NAD．25℃時，1L0.01mol·L－1的CH3COOH溶液中，水電離出的OH－的數(shù)目為10－12NA7、一定條件下，將A、B、C三種物質(zhì)各1mol通入一個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A+B2C，達(dá)到平衡時，B的物質(zhì)的量可能是（）A．1.5mol B．1mol C．0.5mol D．0mol8、在恒溫條件下，將氣體X、Y充入2L密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。若各氣體的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖所示，下列描述正確的是()A．前10s內(nèi)v(X)＝0.08mol·L－1·s－1B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=32C．平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相同D．達(dá)到平衡后，將容器體積擴(kuò)大為4L，平衡向逆反應(yīng)方向移動9、下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變化符合如圖的是A．鎂和稀鹽酸反應(yīng)B．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)C．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合D．碳酸鈣的分解10、下列說法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時，先在試管中加乙醇，然后加冰醋酸，再加濃硫酸B．由于銅和銅的化合物的焰色反應(yīng)為無色，所以可用銅絲灼燒法確定某有機(jī)物中是否存在鹵素C．使用布氏漏斗抽濾時，只需用蒸餾水將濾紙濕潤就能使濾紙緊貼在漏斗瓷板上D．實(shí)驗(yàn)室用硫酸亞鐵溶液和硫酸銨溶液反應(yīng)制取硫酸亞鐵銨晶體時，不能將溶液濃縮至干11、常溫下，將100mL1mol·L－1的氨水與100mLamol·L－1鹽酸等體積混合，忽略反應(yīng)放熱和體積變化，下列有關(guān)推論不正確的是A．若混合后溶液pH＝7，則c(NH4＋)＝c(Cl－)B．若a＝2，則c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)C．若a＝0.5，則c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)D．若混合后溶液滿足c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，則可推出a＝112、有pH分別為8、9、10的三種相同物質(zhì)的量濃度的鹽溶液NaA、NaB、NaC，以下說法中不正確的是A．在三種酸HA、HB、HC中以HC酸性相對最弱B．中和1mol三種酸，需要的NaOH均為1molC．在A－、B－、C－三者中，A－結(jié)合H+的能力最強(qiáng)D．HA、HB、HC三者均為弱酸13、關(guān)于如圖的說法不正確的是A．2mol固態(tài)碘與過量H2(g)化合生成4molHI氣體時，需要吸收10kJ的能量B．2molHI氣體分解生成1mol碘蒸氣與1molH2(g)時需要吸收12kJ的能量C．碘蒸氣與H2(g)生成HI氣體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．1mol固態(tài)碘變?yōu)?mol碘蒸氣時需要吸收17kJ的能量14、下列各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時，由快到慢的順序是（）A．4＞2＞1＞3＞5＞6B．5＞4＞2＞3＞1＞6C．4＞6＞2＞1＞3＞5D．6＞3＞5＞2＞4＞115、以下食品中的有機(jī)成分屬于高分子化合物的是()A．谷類中含有的淀粉B．植物油、動物脂肪中含有的油脂C．食醋中含有的醋酸D．酒中含有的酒精16、區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的依據(jù)是（）A．溶解度的大小 B．屬于離子化合物還是共價化合物C．是否存在電離平衡 D．導(dǎo)電性的強(qiáng)弱17、下列溶液中不存在配離子的是A．CuSO4水溶液B．銀氨溶液C．硫氰化鐵溶液D．I2的CCl4溶液18、繼屠呦呦從青蒿中成功提取出青蒿素后，中國科學(xué)院上海有機(jī)化學(xué)研究所又在1982年人工合成了青蒿素，其部分合成路線如下所示，下列說法正確的是A．香茅醛存在順反異構(gòu)現(xiàn)象B．甲和乙互為同系物C．“甲→乙”、“乙→丙”分別發(fā)生了加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)D．甲發(fā)生催化氧化后的產(chǎn)物含有兩種官能團(tuán)，乙的消去產(chǎn)物有兩種19、工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)ΔH=＋QkJ·mol－1(Q＞0)。某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器中進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是A．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH溶液中恰好反應(yīng)B．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率C．若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol，則達(dá)到平衡時，吸收熱量為QkJD．反應(yīng)至4min時，若HCl濃度為0.12mol·L－1，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol·L－1·min－120、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－197kJ·mol-1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時，下列關(guān)系一定正確的是A．容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P甲＝P丙>2P乙B．SO3的質(zhì)量m：m甲＝m丙>2m乙C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲＝k丙>k乙D．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙21、下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是A．銅的精煉 B．鐵上鍍銀C．防止Fe被腐蝕 D．構(gòu)成銅鋅原電池22、以下說法中正確的是（）A．△H＜0的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)B．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速進(jìn)行C．冰在室溫下自動熔化成水，是熵增加的結(jié)果D．高錳酸鉀加熱分解是一個熵減小的過程二、非選擇題(共84分)23、（14分）格氏試劑在有機(jī)合成方面用途廣泛，可用鹵代烴和鎂在醚類溶劑中反應(yīng)制得。設(shè)R為烴基，已知：閱讀合成路線圖，回答有關(guān)問題：（1）反應(yīng)Ⅰ的類型是____。（2）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為____。（3）反應(yīng)Ⅲ的條件是____。（4）G的一種同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其結(jié)構(gòu)簡式為____。24、（12分）(1)鍵線式表示的分子式__；系統(tǒng)命名法名稱是___．(2)中含有的官能團(tuán)的名稱為___、___________．(3)水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為①下列關(guān)于水楊酸的敘述正確的是________(單選)。A．與互為同系物B．水楊酸分子中所有原子一定都在同一平面上C．水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質(zhì)性質(zhì)，也可以表現(xiàn)出羧酸類物質(zhì)性質(zhì)②將水楊酸與___________溶液作用，可以生成；請寫出將轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式_______________。25、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/LH2SO4溶液進(jìn)行中和熱的測定實(shí)驗(yàn)。I.配制0.50mol/LNaOH溶液，若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液，則至少需要稱量NaOH固體___g。II.實(shí)驗(yàn)小組組裝的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___，裝置中仍存在的缺陷是___。（2）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得的中和熱數(shù)值會___(填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同)；若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的Ba(OH)2溶液，測得的中和熱數(shù)值會__。（3）糾正好實(shí)驗(yàn)裝置后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)測定過程中保證酸稍過量，原因是___。最終實(shí)驗(yàn)結(jié)果的數(shù)值偏大，產(chǎn)生偏差的原因可能是___(填字母)。a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b.在量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c.分多次把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小燒杯中d.用溫度汁測定NaOH溶液的起始溫度后直接測定H2SO4溶液的起始溫度26、（10分）滴定是一種化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作也是一種定量分析的手段。它通過兩種溶液的定量反應(yīng)來確定某種溶質(zhì)的含量。實(shí)驗(yàn)室常用鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）來標(biāo)定氫氧化鈉溶液的濃度，其操作過程為：①準(zhǔn)確稱取4.080g鄰苯二甲酸氫鉀加入250mL錐形瓶中；②向錐形瓶中加30mL蒸餾水溶解；③向溶液中加入1～2滴指示劑；④用氫氧化鈉溶液滴定至終點(diǎn)；⑤重復(fù)以上操作；⑥根據(jù)數(shù)次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量的濃度。已知：Ⅰ、到達(dá)滴定終點(diǎn)時，溶液的pH約為9.1。Ⅱ、鄰苯二甲酸氫鉀在水溶液中可以電離出一個H+Ⅲ、鄰苯二甲酸氫鉀的相對分子質(zhì)量為204指示劑酚酞甲基橙pH范圍＜8.28.2~10＞10＜3.13.1~4.4＞4.4顏色無色粉紅色紅色紅色橙色黃色（1）為標(biāo)定氫氧化鈉溶液的濃度，應(yīng)選用___________作指示劑；（2）完成本實(shí)驗(yàn)，已有電子天平、鐵架臺、滴定管夾、錐形瓶、燒杯等，還必須的儀器是：__________；（3）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________________________；（4）在整個滴定過程中，兩眼應(yīng)該注視著________________________________________；（5）滴定實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下表，則NaOH溶液的濃度為______________；實(shí)驗(yàn)編號m（鄰苯二甲酸氫鉀）/gV（NaOH）/mL初始讀數(shù)末尾讀數(shù)14.0800.5020.5224.0801.0020.9834.0800.2024.80（6）滴定過程中，下列操作能使測定結(jié)果（待測液的濃度數(shù)值）偏小的是____________。A．上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放入錐形瓶中溶解B．滴定管在滴定開始時尖嘴有氣泡，滴定完成時氣泡消失C．滴定完畢，尖嘴外留有液滴或溶液滴在錐形瓶外D．滴定前仰視讀數(shù)而滴定終了俯視讀數(shù)27、（12分）設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究乙烯與溴的加成反應(yīng)。已知制取乙烯的化學(xué)方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。(1)甲同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯，將生成的氣體直接通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溴水褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。甲同學(xué)設(shè)計的實(shí)驗(yàn)______（填“能”或“不能”）驗(yàn)證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)，其理由是______（填編號）。A．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)B．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)C．使溴水褪色的氣體，未必是乙烯D．使溴水褪色的氣體，就是乙烯(2)乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味，推測在制得的乙烯中還可能含有少量有還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先把雜質(zhì)氣體除去，再與溴水反應(yīng)。乙同學(xué)推測此乙烯中可能含有的一種雜質(zhì)氣體是___________，在驗(yàn)證過程中必須全部除去。乙烯與溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________，(3)設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證乙烯與溴水的反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)：______________。28、（14分）二氧化硫的催化氧化反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一。（1）①從平衡角度分析采用過量O2的原因是____________________。②一定條件下，將0.10molSO2（g）和0.06molO2（g）放入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)在5min時達(dá)到平衡，測得c（SO3）=0.040mol／L。用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_________。計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________________________________。③已知：該催化氧化反應(yīng)K（300℃）>K（350℃）。則該反應(yīng)正向是____________________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。平衡后升高溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）_________K（B）（填“>”、“<”或“=”，下同）。（3）保持溫度不變，將等物質(zhì)的量的SO2和O2混合氣平分兩份，分別加入起始體積相同的甲、乙兩容器中，保持甲容器恒容，乙容器恒壓到達(dá)平衡（如圖2）。兩容器的SO2的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為甲_________乙。（4）下圖表示在密閉容器中二氧化硫的催化氧化反應(yīng)達(dá)到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，a～b過程中改變的條件可能是_________；b～c過程中改變的條件可能是_________；若增大壓強(qiáng)時，反應(yīng)速率和化學(xué)平衡變化情況畫在c～d處。29、（10分）如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒，請回答下列問題：（1）若兩池中電解質(zhì)溶液均為CuSO4溶液，則反應(yīng)一段時間后：①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是__________________________________。（2）若兩池中電解質(zhì)溶液均為飽和NaCl溶液：①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式_______________________________。②甲池中碳極上電極反應(yīng)式是____________________________，乙池碳極上電極反應(yīng)屬于______________(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。③將濕潤的KI淀粉試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。④若乙池轉(zhuǎn)移0.02mole－后停止實(shí)驗(yàn)，池中電解質(zhì)溶液體積是200mL，則溶液混合均勻后的c(OH—)＝________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、C【題目詳解】A．NaClO2具有強(qiáng)氧化性，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知脫硝過程中NO主要被氧化為NO3-，根據(jù)電子守恒和元素守恒可知離子方程式為：4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O，故A正確；B．正反應(yīng)是體積減小的，則增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率提高，故B正確；C．根據(jù)脫硝反應(yīng)可知反應(yīng)過程中消耗氫氧根離子，所以溶液pH減小，故C錯誤；D．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知在相同時間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多，因此脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率，故D正確；故答案為C。2、C【題目詳解】反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，以氫氣的反應(yīng)速率為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行判斷，A．v(H2)=0.3mol/(L?min)；B．v(N2)=0.2mol/(L?min)，反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，所以v(H2)=0.6mol/(L?min)；C.v(N2)=0.05mol/(L?s)=3mol/(L?min)，反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，所以v(H2)=9mol/(L?min)；D．v(NH3)=0.3mol/(L?min)，反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，所以v(H2)=0.45mol/(L?min)；所以反應(yīng)速率最快的是C。故選：C?！绢}目點(diǎn)撥】同一化學(xué)反應(yīng)中，同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，先把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，從而確定選項(xiàng)，注意單位是否相同。3、A【分析】1mol有機(jī)物X最多能與1molHCl發(fā)生加成反應(yīng)得到Y(jié)，則X中含1mol碳碳雙鍵，且1molY能與4molCl2在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到Z，已知Y分子中的碳碳鍵都是單鍵，Z分子中沒有氫原子，則Y最多發(fā)生四氯取代，與HCl加成引入1個H，則X中只有3個H，以此來解答?！绢}目詳解】由上述分析可知，1molX中含1mol雙鍵、3mol氫原子，A．1molCH2=CHCl含1mol雙鍵，3mol氫原子，故A符合題意；B．CH≡CH含三鍵，與HCl以1：2加成，故B不符合題意；C．1molCH2=CH2中含4mol氫原子，故C不符合題意；D．丙炔含三鍵、且1mol分子中含4mol氫原子，故D不符合題意；答案選A。4、B【分析】根據(jù)圖像可知，c(HA)=c(A-)時，pH=4.7，即c(H+)=10-4.7mol/L?！绢}目詳解】A．分析可知，c(HA)=c(A-)時，pH=4.7，該酸K==c(H+)=10-4.7mol/L，故-lgKa≈4.7，A說法正確；B．NaA的水解平衡常數(shù)Kh==，B說法錯誤；C．根據(jù)圖像可知，當(dāng)該溶液的pH=7.0時，c(HA)＜c(A-)，C說法正確；D．根據(jù)圖像可知，c(HA)為0.8，c(A-)為0.2時，pH約為4，故某c(HA)：c(A-)=4：1的緩沖溶液，pH≈4，D說法正確；答案為B。5、D【題目詳解】由題意可知該有機(jī)物與NaHCO3不反應(yīng)，則結(jié)構(gòu)中沒有羧基；與金屬鈉反應(yīng)放出氣體，則結(jié)構(gòu)中有羥基；能使溴水褪色，則結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵。所以D正確。答案選D。6、B【題目詳解】A．1L0.1mol·L－1的NaF溶液中，F(xiàn)－水解生成HF，因此溶液中的F－小于0.1NA個，A敘述錯誤；B．常溫常壓下，22.4LCl2完全溶于水時，只有部分的氯氣與水發(fā)生反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA；且常溫常壓下，22.4LCl2的物質(zhì)的量小于1mol，B敘述正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L的NO與22.4L的O2混合后，存在2NO+O2=2NO2、2NO2?N2O4，分子數(shù)小于2NA，C敘述錯誤；D．25℃時，1L0.01mol·L－1的CH3COOH溶液中，CH3COOH為弱電解質(zhì)，電離出的氫離子濃度小于0.01mol·L－1，水電離出的OH－的數(shù)目大于10－12NA，D敘述錯誤；答案為B。7、B【解題分析】如果反應(yīng)向正向進(jìn)行，最大的進(jìn)行程度是A全部反應(yīng)，此時B剩余0.5mol；如果反應(yīng)向逆向進(jìn)行，最大的進(jìn)行程度是C全部反應(yīng)，生成0.5molB，B的總量為1.5mol。由于反應(yīng)不能完全進(jìn)行，故B的物質(zhì)的量介于0.5mol到1.5mol之間，故選B。8、B【題目詳解】A選項(xiàng)，前10s內(nèi)，故A錯誤；B選項(xiàng)，根據(jù)改變量之比等于計量系數(shù)之比得出反應(yīng)方程式為X(g)+Y(g)2Z(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，故B正確；C選項(xiàng)，X、Y加入量之比不等于計量系數(shù)之比，因此平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率不相同，故C錯誤；D選項(xiàng)，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體總量不變的反應(yīng)，達(dá)到平衡后，將容器體積擴(kuò)大為4L，平衡不移動，故D錯誤。綜上所述，答案為B?！绢}目點(diǎn)撥】X、Y加入量之比等于計量系數(shù)之比，平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相同。9、A【分析】根據(jù)圖示，生成物總能量小于反應(yīng)物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。【題目詳解】A.金屬與酸反應(yīng)放熱，鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，屬于放熱反應(yīng)，故選A；B.灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，屬于吸熱反應(yīng)，故不選B；C.Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合，反應(yīng)吸熱，故不選C；D.分解反應(yīng)吸熱，碳酸鈣的分解為氧化鈣和二氧化碳，屬于吸熱反應(yīng)，故不選D。10、D【解題分析】A、濃硫酸密度大，應(yīng)將濃硫酸加入到乙醇中，以防酸液飛濺，乙酸易揮發(fā)，冷卻后再加入乙酸，可以提高乙酸的利用率，故A錯誤；B、焰色反應(yīng)是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特征的顏色的反應(yīng)，鹵素不屬于金屬元素，且銅的焰色反應(yīng)為綠色，故B錯誤；C、用少量水潤濕濾紙，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，濾紙層與漏斗壁間可能產(chǎn)生氣泡，故C錯誤；D、制備硫酸亞鐵銨時在水浴上蒸發(fā)混和溶液，濃縮至表面出現(xiàn)晶體膜為止，?；穑糜酂嵴舭l(fā)溶劑，故D正確；故選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查乙酸乙酯的制備、焰色反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)基本操作等。本題的易錯點(diǎn)為A，要注意制備乙酸乙酯實(shí)驗(yàn)中乙醇往往是過量的，就需要考慮乙酸的利用率。11、B【解題分析】本題考查的是溶液中離子濃度的大小關(guān)系和等量關(guān)系。若混合后溶液pH＝7，c(H+)＝c(OH－)，根據(jù)電荷守恒，c(NH)＝c(Cl－)，所以A正確。若a＝2，等體積混合后，氨水與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，鹽酸還剩余一半，c(Cl－)最大，溶液顯酸性，c(H＋)>c(OH－)，若不考慮銨根水解，c(NH)=c(H＋)，但是銨根肯定會水解，使得c(NH)<c(H＋)，所以c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)，所以B不正確。若a＝0.5，則氨水反應(yīng)掉一半剩余一半，溶液中有物質(zhì)的量相同的兩種溶質(zhì)，氨水電離使溶液顯堿性，氯化銨水解使溶液顯酸性。由于此時溶液顯堿性，說明氨水的電離作用大于氯化銨的水解作用，所以c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)正確。當(dāng)a=1時，兩溶液恰好反應(yīng)得到氯化銨溶液，依據(jù)質(zhì)子守恒可知c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，所以D正確。點(diǎn)睛：分析溶液中的守恒關(guān)系時，先要分析溶液中存在的各種弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽的水解平衡，找出溶液中存在的各種粒子，然后寫出溶液中的電荷守恒式、物料守恒式和質(zhì)子守恒式。如，無論本題中兩種溶液以何種比例混合，都存在相同的電荷守恒式：c(H+)+c(NH)＝c(OH－)+c(Cl－)；當(dāng)a=2時，由于兩溶液體積相同，而鹽酸的物質(zhì)的量濃度是氨水的2倍，所以混合后一定有物料守恒:c(Cl-)＝2c(NH4+)＋2c(NH3·H2O)；所謂質(zhì)子守恒，就是水電離的氫離子的物質(zhì)的量等于水電離的氫氧根離子，在NH4Cl溶液中，由于一個NH4+水解時結(jié)合了一個水電離的OH-，所以質(zhì)子守恒式為：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)12、C【題目詳解】A.相同物質(zhì)的量濃度的鈉鹽溶液，溶液的pH越大，酸根離子的水解程度越大，其相應(yīng)的酸的酸性越弱，根據(jù)題意知，在三種酸HX、HY、HZ中以HC酸性相對最弱，故A正確；B.這三種酸都是一元酸，一元酸中和氫氧化鈉時，酸堿的物質(zhì)的量相等，所以中和1mol三種酸，需要的NaOH均等于1mol，故B正確；C.相同物質(zhì)的量濃度的鈉鹽溶液，溶液的pH越大，酸根離子的水解程度越大，對應(yīng)酸根離子結(jié)合H+的能力越強(qiáng)，則C－結(jié)合H+的能力最強(qiáng)，故C錯誤；D.NaX、NaY、NaZ水溶液的pH都大于7，說明這三種鹽都是強(qiáng)堿弱酸鹽，所以這三種酸都是弱酸，故D正確；故答案選：C。13、C【題目詳解】A．由圖中可知，I2(s)+H2(g)==2HI(g)△H=+5kJ?mol-1，則2molI2(s)與過量H2(g)化合生成4molHI氣體時，需要吸收10kJ的能量，A正確；B．提取圖中信息，I2(g)+H2(g)==2HI(g)△H=-12kJ?mol-1，則2molHI氣體分解生成1mol碘蒸氣與1molH2(g)時需要吸收12kJ的能量，B正確；C．由反應(yīng)I2(g)+H2(g)==2HI(g)△H=-12kJ?mol-1，可得出碘蒸氣與H2(g)生成HI氣體的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C不正確；D．由圖中可以看出，I2(g)==I2(s)△H=-17kJ?mol-1，則1mol固態(tài)碘變?yōu)?mol碘蒸氣時需要吸收17kJ的能量，D正確；故選C。14、C【題目詳解】由圖可知4中鐵為電解池的陽極，腐蝕最快，而5中鐵為電解池的陰極，則腐蝕最慢，6為原電池的負(fù)極被腐蝕，但腐蝕速率4＞6，6和2相比較，6易腐蝕（兩極金屬的活潑性相差越大，負(fù)極越易被腐蝕），1為化學(xué)腐蝕，3中鐵為原電池的正極，被保護(hù)，則腐蝕時由快到慢的順序是4＞6＞2＞1＞3＞5；

答案：C【題目點(diǎn)撥】先判斷裝置是原電池還是電解池，再根據(jù)原電池正負(fù)極腐蝕的快慢和電解池的陰陽極腐蝕快慢來比較，從而確定腐蝕快慢順序，電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕。15、A【解題分析】試題分析：A．谷類中含有的淀粉屬于高分子化合物，正確；B．植物油、動物脂肪中含有的油脂,相對分子質(zhì)量只有幾百，不是高分子化合物，錯誤；C．食醋中含有的醋酸有確定的分子式CH3COOH，相對分子質(zhì)量是60，不屬于高分子化合物，錯誤；D．酒中含有的酒精是C2H6O，相對分子質(zhì)量是46，不屬于高分子化合物，錯誤?？键c(diǎn)：考查食品中含有的成分的分類的知識。16、C【分析】電解質(zhì)必須是化合物。強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能完全電離的電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽；弱電解質(zhì)是在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水等，根據(jù)定義即可解答?！绢}目詳解】A.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)分與溶解度無關(guān)，如：乙酸是化合物，在水中與水以任意比互溶，在水中只有部分電離，屬于弱電解質(zhì)，硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)，但在水中難溶，而氯化鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，但在水中易溶，故A錯誤；B.氯化氫是共價化合物，是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸也是共價化合物，但它是弱電解質(zhì)；氯化鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，是離子化合物，而氫氧化鋁是離子化合物，是弱電解質(zhì)，所以強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)分與屬于離子化合物還是共價化合物無關(guān)，故B錯誤；C.強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能完全電離的電解質(zhì)，弱電解質(zhì)是在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)，建立電離平衡，所以C正確；D.水溶液的導(dǎo)電能力與溶液中的離子濃度有關(guān)，離子濃度大，導(dǎo)電能力強(qiáng)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，如硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)，但在水溶液中很難溶解，其溶液導(dǎo)電能力弱，而氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，其水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，故D錯誤。

故選C。【題目點(diǎn)撥】化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。17、D【解題分析】試題分析：配離子是由一個金屬陽離子和一定數(shù)目的中性分子或陰離子以配位鍵結(jié)合而成的復(fù)雜離子，可能存在于配位化合物晶體中，也可能存在于溶液中，A．水對銅離子有絡(luò)合作用，CuSO4水溶液中存在四水合銅絡(luò)離子，銅離子提供空軌道，水分子提供孤對電子，存在配離子，A不符合題意；B．銀氨溶液中銀離子提供空軌道，氨氣提供孤對電子，存在配離子，B不符合題意；C．硫氰化鐵溶液中鐵離子提供空軌道，硫氰根離子提供孤對電子，存在配離子，C不符合題意；D．I2的CCl4溶液為碘單質(zhì)的四氯化碳溶液，無配離子，D符合題意；答案選D?？键c(diǎn)：考查配位鍵判斷18、D【解題分析】A、香茅醛碳碳雙鍵的1個不飽和碳原子連接2個甲基，不存在順反異構(gòu)，故A錯誤；B、甲中含有2個羥基，乙中含有1個羥基、1個醚鍵，甲乙結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，故B錯誤；C、“甲→乙”是羥基中H原子被甲基取代，屬于取代反應(yīng)，“乙→丙”為羥基的催化氧化，屬于氧化反應(yīng)，故C錯誤；D、甲中－CH2OH催化氧化后能得到﹣COOH，環(huán)上的羥基催化氧化得到羰基，則甲催化氧化后得到兩種官能團(tuán)；乙中連羥基的碳，其鄰碳上都有氫原子，故乙的消去產(chǎn)物有兩種，故D正確。故選D。19、A【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義、計算公式分析；根據(jù)外界條件對化學(xué)平衡移動的影響分析。【題目詳解】由方程式可知，當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時，生成HCl的物質(zhì)的量為：0.025QkJ/QKJ·mol－1×4=0.1mol，100mL1mol/L的NaOH的物質(zhì)的量為：0.1L×1mol/L=0.1mol，二者物質(zhì)的量相等，恰好反應(yīng)，故A正確；從方程式可以看出，反應(yīng)物氣體的計量數(shù)之和小于生成物氣體的計量數(shù)之和，則增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，SiCl4的轉(zhuǎn)化率減小，故B錯誤；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，具一定的限度，故1molSiCl4不能完全轉(zhuǎn)化，達(dá)到平衡時，吸收熱量一定小于QkJ，故C錯誤；反應(yīng)至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則v（HCl）=0.12mol/L÷4min=0.03mol/（L?min），根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則v（H2）=12×v（HCl）=12×0.03mol/（L?min）=0.015mol/（L?min），故D故選A?！绢}目點(diǎn)撥】(1)熱化學(xué)反應(yīng)方程式中，化學(xué)計量數(shù)等于該物質(zhì)的物質(zhì)的量，故ΔH之比等于物質(zhì)的量之比=化學(xué)計量數(shù)之比。(2)可逆反應(yīng)都具有一定的化學(xué)反應(yīng)限度，不可能達(dá)到百分百轉(zhuǎn)化。20、B【題目詳解】由給的數(shù)據(jù)利用歸一法可知甲和丙是等效平衡。A項(xiàng)，如果平衡不移動，p甲=p丙=2p乙，但乙加入的物質(zhì)的量是甲、丙的一半，恒容下相當(dāng)于減壓，平衡左移，壓強(qiáng)變大，所以應(yīng)該是p甲=p丙<2p乙，故A錯誤；B項(xiàng)，根據(jù)A項(xiàng)分析，平衡左移，三氧化硫的量減少，所以m甲=m丙>2m乙，故B正確；C項(xiàng)，加入的量均為2∶1，反應(yīng)的量為2∶1，三者剩余的量也一定相等，為2∶1，c(SO2)與c(O2)之比k不變，所以k甲=k丙=k乙，故C錯誤；D項(xiàng)，因?yàn)榧缀捅窃诓煌姆较蚪⑵鸬牡刃胶猓艮D(zhuǎn)化率均為50%時，反應(yīng)熱的數(shù)值應(yīng)相等，但該反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率不一定是50%，所以Q甲和Q丙不一定相等，故D項(xiàng)錯。答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題的關(guān)鍵是甲乙容器的比較，乙容器相當(dāng)于甲容器擴(kuò)大體積為原來的一半，然后再進(jìn)行比較。21、C【題目詳解】A．電解精煉銅時，應(yīng)該用粗銅作陽極，純銅作陰極，A錯誤；B．鐵上鍍銀時，應(yīng)該用銀作陽極，鐵作陰極，B錯誤；C．該裝置是外加電流的陰極保護(hù)法，鐵作陰極被保護(hù)，C正確；D．銅鋅原電池中，鋅應(yīng)插入硫酸鋅溶液中，銅應(yīng)插入硫酸銅溶液中，D錯誤；答案選C。22、C【題目詳解】A.△G<0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，由△G=△H-T△S可知，△H<0時，若△S<0，則△G可能大于0，反應(yīng)非自發(fā)，故A錯誤；

B.△G<0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，能否發(fā)生還有反應(yīng)速率問題，故B錯誤；

C.反應(yīng)向熵值方向進(jìn)行，同種物質(zhì)熵值：液體>固體，冰在室溫下自動熔化成水，是熵增的重要結(jié)果，故C正確；

D.高錳酸鉀分解生成氣體，混亂度增加，熵值增大，故D錯誤；

故選C。二、非選擇題(共84分)23、加成濃硫酸、加熱【分析】（1）根據(jù)已知信息即前后聯(lián)系得。（2）反應(yīng)Ⅱ主要是醇的催化氧化。（3）G為醇，變?yōu)樘继茧p鍵，即發(fā)生消去反應(yīng)。（4）根據(jù)題意得出G同分異構(gòu)體有對稱性，再書寫?！绢}目詳解】（1）根據(jù)已知信息得出反應(yīng)Ⅰ的類型是加成反應(yīng)，故答案為：加成。（2）反應(yīng)Ⅱ主要是醇的催化氧化，其方程式為，故答案為：。（3）G為醇，變?yōu)樘继茧p鍵，即發(fā)生消去反應(yīng)，因此反應(yīng)Ⅲ的條件是濃硫酸、加熱，故答案為：濃硫酸、加熱。（4）G的一種同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說明有對稱性，則其結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：。24、C6H142-甲基戊烷羥基酯基CNa2CO3或NaOH+NaHCO3→+CO2↑+H2O【題目詳解】(1)在鍵線式表示中，頂點(diǎn)和折點(diǎn)為C原子，剩余價電子全部與H原子結(jié)合，則表示的分子式是C6H14；選擇分子中含有C原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，該物質(zhì)分子中最長碳鏈上含有5個C原子；從左端為起點(diǎn)，給主鏈上C原子編號，以確定支鏈甲基在主鏈上的位置，該物質(zhì)名稱為2-甲基戊烷；(2)根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知：物質(zhì)分子中含有的官能團(tuán)是酚羥基和酯基；(3)①A．水楊酸分子中含有羧基和酚羥基，而分子中羥基連接在苯環(huán)的側(cè)鏈上，屬于芳香醇，因此二者結(jié)構(gòu)不相似，它們不能互為同系物，A錯誤；B．水楊酸分子中-OH上的H原子可能不在苯環(huán)的平面上，因此水楊酸分子中不一定是所有原子在同一平面上，B錯誤；C．水楊酸分子中含有酚-OH、-COOH，則該物質(zhì)既可以看成是酚類物質(zhì)，也可以看成是羧酸類物質(zhì)，因此水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質(zhì)的性質(zhì)，也能表現(xiàn)出羧酸類物質(zhì)性質(zhì)，C正確；故合理選項(xiàng)是C；②水楊酸分子中含有酚羥基和羧基都具有酸性，由于酸性-COOH＞H2CO3＞苯酚＞NaHCO3，二者都能夠與NaOH或Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，則由水楊酸與NaOH溶液或Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生和水；而可以NaHCO3與反應(yīng)產(chǎn)生、水、CO2，該反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：+NaHCO3→+CO2↑+H2O。25、5.0環(huán)形玻璃攪拌棒大小燒杯杯口未平(或大小燒杯杯口未平，大小燒杯間未用碎紙條填滿)偏小偏大確保堿能反應(yīng)完全b【題目詳解】I.沒有245mL的容量瓶，所以用250mL的容量瓶，需要稱量NaOH固體m=nM=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g；II.(1)根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；裝置中仍存在的缺陷是大小燒杯杯口未平(或大小燒杯杯口未平，大小燒杯間未用碎紙條填滿)，容易引起熱量損失；(2)一水合氨為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于56.8kJ，故答案為偏?。蝗魧aOH溶液改為相同體積、相同濃度的Ba(OH)2溶液，因反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀放熱，使得酸堿反應(yīng)放出更多的熱，則測得的中和熱數(shù)值會偏大；(3)糾正好實(shí)驗(yàn)裝置后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)測定過程中保證酸稍過量，原因是確保堿能反應(yīng)完全；a．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，選項(xiàng)a不符合；b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數(shù)值偏大，選項(xiàng)b符合；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，熱量散失，中和熱的數(shù)值偏小，選項(xiàng)c不符合；d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度，硫酸的起始溫度偏高，溫度差偏小，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，選項(xiàng)d不符合；答案選b。26、酚酞堿式滴定管、量筒、藥匙滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化1.000mol·L-1BC【解題分析】本題考查了指示劑的選取，酸堿中和滴定的操作過程和誤差分析?！绢}目詳解】（1）滴定終點(diǎn)為堿性pH＞7，由表可知，酚酞是唯一選擇；（2）精確滴加氫氧化鈉溶液，用堿式滴定管，配置溶液用量筒、藥匙；（3）溶液中有酚酞，滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色；（4）在滴定過程中，存在滴定突躍，故必須嚴(yán)密觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；（5）第1、2、3次實(shí)驗(yàn)消耗氫氧化鈉溶液的體積依次為20.02mL、19.98mL、24.60mL，第3次誤差大，不參與計算，氫氧化鈉平均體積差為20.00mL，鄰苯二甲酸氫鉀在水溶液中可以電離出一個H+，可視為一元酸，4.080g鄰苯二甲酸氫鉀物質(zhì)的量為0.02mol，消耗氫氧化鈉0.02mol，NaOH溶液的濃度為1.000mol·L-1；（6）A．上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放入錐形瓶中溶解，對反應(yīng)無影響；B．滴定管在滴定開始時尖嘴有氣泡，滴定完成時氣泡消失，導(dǎo)致消耗氫氧化鈉溶液體積偏大，故測量結(jié)果偏??；C．滴定完畢，尖嘴外留有液滴或溶液滴在錐形瓶外，導(dǎo)致消耗氫氧化鈉溶液體積偏大，測量結(jié)果偏??；D．滴定前仰視讀數(shù)，而滴定終了俯視讀數(shù)，導(dǎo)致消耗NaOH溶液體積偏小，測量結(jié)果偏高。27、不能ACSO2CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br向反應(yīng)后的溶液中滴加石蕊溶液，溶液不變紅，說明該反應(yīng)為加成反應(yīng)而非取代反應(yīng)【解題分析】用此法得到的乙烯內(nèi)可能含有SO2氣體，因SO2能將溴水還原而使之褪色，故溴水褪色不能證明是乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)；乙烯若與溴水發(fā)生取代，則有HBr生成從而使溶液顯酸性，若發(fā)生加成反應(yīng)則生成CH2BrCH2Br溶液不顯酸性，據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】（1）用此法得到的乙烯內(nèi)可能含有SO2氣體，因SO2能將溴水還原而使之褪色，方程式為：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，溴水褪色不能證明是乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：不能；AC；（2）SO2具有較強(qiáng)的還原性，根據(jù)元素守恒和還原性推斷，氣體只能是SO2，它與溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4；乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式是：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；綜上所述，本題答案是：SO2；CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br。（3）乙烯若與溴水發(fā)生取代，則有HBr生成從而使溶液顯酸性，若發(fā)生加成反應(yīng)則生成CH2BrCH2Br溶液不顯酸性，所以檢驗(yàn)方法為：向反應(yīng)后的溶液中滴加石蕊試液，溶液不變紅，說明該反應(yīng)為加成反應(yīng)而非取代反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：向反應(yīng)后的溶液中滴加石蕊溶液，溶液不變紅，說明該反應(yīng)為加成反應(yīng)而非取代反應(yīng)?！绢}目點(diǎn)撥】本題主要考查乙烯的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，難度不大，本題中注意乙烯的除雜和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)；特別注意，二氧化硫具有還原性，也能與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，在檢驗(yàn)乙烯氣體之前，必須先除去二氧化硫氣體，但是要用氫氧化鈉溶液除去二氧化硫。28、提高氧氣濃度，平衡正向移動，可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率0.008mol·L－1·min－11600放熱減小=<升溫減少SO3的濃度【分析】（1）①采用過量O2的原因是提高氧氣濃