2024屆廣東省湛江市達(dá)標(biāo)名?；瘜W(xué)高二上期中復(fù)習(xí)檢測(cè)試題含解析

2024屆廣東省湛江市達(dá)標(biāo)名校化學(xué)高二上期中復(fù)習(xí)檢測(cè)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在恒溫恒容密閉容器中，充入2molA和1molB發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)，達(dá)到平衡后C的體積分?jǐn)?shù)為a%；若在相同條件下，x分別為2或3時(shí)，均按起始物質(zhì)的量為0.6molA．兩者都小于a%B．兩者都大于a%C．兩者都等于a%D．無法確定2、下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是()A．相同濃度的兩溶液中c(H+)相同B．100mL0.1mol·L-1的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C．pH=3的兩溶液稀釋至原體積的100倍后,pH都為5D．相同濃度時(shí)導(dǎo)電能力醋酸強(qiáng)3、下列熱化學(xué)方程式表達(dá)正確的是()A．C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1499.0kJ/mol(燃燒熱)B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H=+57.3kJ/mo1(中和熱)C．S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=+269.8kJ/mo1(反應(yīng)熱)D．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mo1(反應(yīng)熱)4、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)無論是一步完成還是分幾步完成，反應(yīng)熱都是一樣的。該定律稱為蓋斯定律。依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不正確的是A．石墨燃燒是放熱反應(yīng)B．1molC(石墨)和1molCO分別在足量O2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO2，后者放熱多C．C(石墨)+O2(g)=CO(g)ΔH=ΔH1-ΔH2D．化學(xué)反應(yīng)的ΔH，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)5、科學(xué)研究證明核外電子的能量不僅與電子所處的能層、能級(jí)有關(guān)，還與核外電子數(shù)及核電荷數(shù)有關(guān)。氬原子與硫離子的核外電子排布相同，核外電子排布式都是1s22s22p63s23p6。下列說法正確的是()A．兩粒子1s能級(jí)上電子的能量相同B．兩粒子3p能級(jí)上的電子離核的距離相同C．兩粒子的電子發(fā)生躍遷時(shí)，釋放出的能量不同D．兩粒子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相同6、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是()A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol－1B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3kJC．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH＝a2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝b，則a＞bD．已知P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)ΔH＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定7、通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法不正確的是（）①太陽光催化分解水制氫：2H2O（1）=2H2(g)+O2(g)△H1=+571.6kJ/mol②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2=+131.3kJ/mol③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H3=+206.1kJ/molA．由反應(yīng)①知H2的燃燒熱為571.6kJ/molB．反應(yīng)②中生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量C．反應(yīng)③若改用新催化劑，△H3不變化D．反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ/mol8、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1mol羥基中所含電子的數(shù)目為7NAB．28g乙烯所含共用電子對(duì)的數(shù)目為4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L二氯甲烷所含的分子數(shù)為0.5NAD．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA9、25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－，ΔH>0，下列敘述正確的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH－）降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移動(dòng)，c（H＋）降低D．將水加熱，Kw增大，pH不變10、常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，該溶液可能是()①二氧化硫②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A．①④ B．①② C．②③ D．③④11、同時(shí)用兩個(gè)—Cl和一個(gè)—Br取代苯的三個(gè)氫原子，能得到的鹵代烴的數(shù)目是()A．3 B．6 C．8 D．1012、新冠病毒由蛋白質(zhì)外殼和單鏈核酸組成，直徑大約在60~140nm，怕酒精，不耐高溫。下列說法正確的是A．病毒由碳、氫、氧三種元素組成B．新冠病毒擴(kuò)散到空氣中不可能形成膠體C．醫(yī)用酒精能用于消毒是因?yàn)樗袕?qiáng)氧化性D．高溫可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性13、化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或折開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ/mol）：P—P：198，P—O：360，O＝O：498，則反應(yīng)P4（白磷）＋3O2=P4O6的反應(yīng)熱ΔH為A．－1638kJ/mol B．＋1638kJ/molC．－126kJ/mol D．＋126kJ/mol14、反應(yīng)X(g)+Y(g)?2Z(g)+Q(Q＞0)，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是A．減小容器體積，平衡向右移動(dòng) B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大 D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大15、下列說法正確的是A．任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mo1H2O的過程中，能量變化均相同B．已知：①C(s石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②C(s金剛石)＋O2(g)=CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同D．表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)；△H=-315kJ/mol16、常溫下，下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是（）A．一定物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)B．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)C．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)D．25℃時(shí)，濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH＝4.75，c()+c()=c(CH3COOH)+c(H+)二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：，以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：(1)苯轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式是______________________________________________。(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。(3)有機(jī)物C的所有原子______(填“是”或“不是”)在同一平面上。(4)D分子苯環(huán)上的一氯代物有_________種。(5)在上述反應(yīng)①②③④⑤中，屬于取代反應(yīng)的是_______________________。18、下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答問題。族周期ⅠA01HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②FNe3③Mg④Si⑤⑥(1)②表示的元素是_______(填元素符號(hào));(2)①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①___⑤(填“＜”或“＞”)；(3)③、④兩種元素的金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋孩踎__④(填“＜”或“＞”)；(4)寫出③與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式__________。19、某學(xué)生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗干凈滴定管；B．用待測(cè)定的溶液潤洗酸式滴定管；C．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞；D．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次；E.檢查滴定管是否漏水；F.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下；G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：（1）正確操作的順序是(用序號(hào)字母填寫)_____________。（2）操作F中應(yīng)該選擇圖中________滴定管(填標(biāo)號(hào))。（3）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察________。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是____________________________。（4）滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.60滴定中誤差較大的是第________次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是________。A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2～3次B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)E.滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來（5）該鹽酸的濃度為________mol/L。（6）如果準(zhǔn)確移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測(cè)定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？________(填“是”或“否”)。20、50mL0.50mol·L?1鹽酸與50mL0.55mol·L?1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________________。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是______________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填”偏大”“偏小”或”無影響”)。（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L?1鹽酸跟50mL0.55mol·L?1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量__________(填”相等”或”不相等”)，所求中和熱__________(填”相等”或”不相等”)，簡(jiǎn)述理由：_________________________。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)__________(填”偏大”“偏小”或”無影響”，下同)；用50mL0.50mol·L?1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)__________。21、（1）下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是______，屬于弱電解質(zhì)的是______，屬于非電解質(zhì)的是_____。（填字母）A．銅絲B．AgIC．稀鹽酸D．干冰E.氨水F.次氯酸G.Ba(OH)2·8H2OH.Fe(OH)2I.蔗糖（2）結(jié)合表中給出的電離平衡常數(shù)回答下列問題：酸CH3COOHHNO2HCNHClO電離平衡常數(shù)(Ka)1.8×10-54.6×10-45×10-103×10-8①上述四種酸中，酸性最弱、最強(qiáng)的酸分別是_______、_______（用化學(xué)式表示）。②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是__________（填序號(hào)）。A．升高溫度B．加水稀釋C．加少量的CH3COONa固體D．加少量冰醋酸E.加氫氧化鈉固體③依上表數(shù)據(jù)判斷醋酸和次氯酸鈉溶液能否反應(yīng)，如果不能反應(yīng)說出理由，如果能發(fā)生反應(yīng)請(qǐng)寫出相應(yīng)的離子方程式___________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】根據(jù)等效平衡特點(diǎn)及有關(guān)計(jì)算可得，不論x=2，還是x=3，反應(yīng)2A(g)+B(g)xC(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，與第一次平衡均為恒溫恒容條件下的等效平衡。等效平衡條件下，各組分的百分含量相等。答案選C。2、B【解題分析】A.由于鹽酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，當(dāng)兩者濃度相同時(shí)，溶液中c(H＋)不同，應(yīng)為c(H＋)鹽酸>c(H＋)醋酸，故A錯(cuò)；B.由于兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，且均為一元酸，所以兩溶液能中和等物質(zhì)的量的NaOH，故B對(duì)；C.pH＝3的鹽酸稀釋100倍后，pH＝5，而pH＝3的醋酸稀釋100倍后，由于在稀釋過程中，溶液中未電離的醋酸分子繼續(xù)電離出H＋，導(dǎo)致稀釋后溶液的pH<5，故C錯(cuò)；D.由于相同濃度時(shí)，兩溶液中自由移動(dòng)的離子濃度不同，則導(dǎo)電能力不同，由A項(xiàng)知，c(H＋)鹽酸>c(H＋)醋酸，所以鹽酸導(dǎo)電能力強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。答案：B。3、A【解題分析】根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義、燃燒熱與中和熱的概念分析?！绢}目詳解】A項(xiàng)：燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)：中和反應(yīng)放熱，△H應(yīng)小于0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，△H應(yīng)小于0，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：熱化學(xué)方程式未注明物質(zhì)狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選A。4、B【題目詳解】A.根據(jù)ΔH1<0可知，石墨燃燒是放熱反應(yīng)，A正確；B.根據(jù)反應(yīng)熱大小比較，ΔH1<ΔH2，即1molC(石墨)和1molCO分別在足量O2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO2，后者放熱少，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)蓋斯定律，C(石墨)+O2(g)=CO(g)ΔH=ΔH1-ΔH2，C正確；D.化學(xué)反應(yīng)的ΔH，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，D正確。答案為B。5、C【分析】題干信息“還與核外電子的數(shù)目及核電荷的數(shù)目有關(guān)”，Ar和S的核電核數(shù)不同，則相同能級(jí)的電子能量不同，電子離核的距離不同，發(fā)生躍遷時(shí)產(chǎn)生的光譜不同，以此解答該題?！绢}目詳解】A.雖然電子數(shù)相同，但是核電荷數(shù)不同，所以能量不同，故A錯(cuò)誤；B.同是3p能級(jí)，氬原子中的核電荷數(shù)較大，對(duì)電子的引力大，所以電子離核較近，故B錯(cuò)誤；C.電子的能量不同，則發(fā)生躍遷時(shí)，產(chǎn)生的光譜不同，故C正確；D.硫離子是得到電子之后變成這種結(jié)構(gòu)，有較強(qiáng)的失電子能力，所以具有很強(qiáng)的還原性，二者性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】解答本題的關(guān)鍵是能正確把握題給信息，特別是核電核數(shù)不同這一點(diǎn)，答題時(shí)注意審題。6、B【題目詳解】A.燃燒熱是指燃燒1mol物質(zhì)生成最穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，注意生成的水必須為液態(tài)，不能為氣態(tài)，故A錯(cuò)誤；B.40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol，醋酸完全反應(yīng)，生成水是1mol，但醋酸是弱電解質(zhì)，電離過程為吸熱過程，所以1molNaOH與稀醋酸反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ，故B正確；C.2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a．①

2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b，②兩個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，△H均小于0，反應(yīng)①是碳的完全燃燒，放出的熱量多，故a值越??；反應(yīng)②碳的不完全燃燒，放出的熱量少，故b值越大，故a＜b，故C錯(cuò)誤；D.P（白磷，s）═P（紅磷，s）△H＜0，反應(yīng)放熱，可知白磷的能量高于紅磷，而能量越高物質(zhì)越不穩(wěn)定，故白磷不如紅磷穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；故選：B。7、A【解題分析】A．在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量是燃燒熱，由反應(yīng)①知H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)②的焓變大于0，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，B正確；C．反應(yīng)③使用催化劑，可以加快反應(yīng)速率，但是催化劑不影響反應(yīng)熱，所以使用催化劑后△H3不變，C正確；D．根據(jù)蓋斯定律，③-②可得：反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H3=（+206.1kJ?mol-1）-（+131.3kJ?mol-1）=+74.8kJ?mol-1，D正確；答案選A。8、D【解題分析】A.羥基不顯電性，1mol羥基含9mol電子，故A錯(cuò)誤；B.28g乙烯的物質(zhì)的量n===1mol，1mol乙烯含6mol共用電子對(duì)，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)況下，二氯甲烷為液態(tài)，11.2L二氯甲烷不是0.5mol，故C錯(cuò)誤；D.乙烯、丙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式均為CH2

，故14g混合物中含有的CH2

的物質(zhì)的量n==1mol，含有的原子的物質(zhì)的量為3mol，故D正確；本題答案為D。9、B【題目詳解】A．向水中加入稀氨水，氨水是弱電解質(zhì)，電離的OH－使溶液中c(OH－)增大，平衡逆向移動(dòng)，但是溶液中的c(OH－)升高，故A錯(cuò)誤；B．由于硫酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，加入后，溶液中的c(H＋)濃度增大，平衡向逆向移動(dòng)，但由于溫度不變KW不變，故B正確；C．向水中加入少量CH3COOH，醋酸電離的H＋抑制水的電離，平衡逆向移動(dòng)，但c(H＋)增大，故C錯(cuò)誤；D．△H＞0，反應(yīng)吸熱，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，Kw增大，且溶液中氫離子濃度增大，pH降低，故D錯(cuò)誤；故答案為B。10、A【分析】依據(jù)常溫下溶液中由水電離出來的c（H

+）=1.0×10

-13mol?L

-1，和水中的氫離子濃度比較可知，水的電離被抑制，結(jié)合所給物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷?！绢}目詳解】c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，說明水的電離受到抑制，溶液為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液。①二氧化硫溶于水生成了亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子，會(huì)抑制水的電離，故①正確；②氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子會(huì)發(fā)生水解，水解的本質(zhì)是促進(jìn)水的電離，故②錯(cuò)誤；③硝酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液為中性，水的電離程度不會(huì)減小，故③錯(cuò)誤；④氫氧化鈉為強(qiáng)堿，會(huì)抑制水的電離，故④正確。綜上所述，本題正確答案為A。11、B【題目詳解】兩個(gè)-Cl取代苯環(huán)上的H原子得到三種結(jié)構(gòu)：鄰二氯苯、間二氯苯和對(duì)二氯苯，其中鄰二氯苯剩余2種H，即-Br可以取代2種位置，即有2種同分異構(gòu)體；間二氯苯剩余3種H，故有3種同分異構(gòu)體；對(duì)二氯苯剩余1種H，故有1種同分異構(gòu)體，故總共有2+3+1=6種；故答案為：B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷，通過定二動(dòng)三確定有機(jī)物的三取代產(chǎn)物，其中兩個(gè)取代基相同，先確定其種數(shù)，再通過三種同分異構(gòu)體中取代第三個(gè)取代基的種數(shù)來確定，從而得解。12、D【題目詳解】A.病毒由蛋白質(zhì)和RNA組成，蛋白質(zhì)含有元素C、H、O、N，RNA含有元素C、H、O、N、P，故A錯(cuò)誤；B.新冠病毒直徑大約在60~140nm，膠體分散質(zhì)直徑在1~100nm，故新冠病毒擴(kuò)散到空氣中有可能形成膠體，故B錯(cuò)誤；C.醫(yī)用酒精能用于消毒是因?yàn)樗苁沟鞍踪|(zhì)變性，故C錯(cuò)誤；D.高溫可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故D正確；故答案選：D。13、A【題目詳解】焓變=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，反應(yīng)P4(白磷)＋3O2=P4O6的反應(yīng)熱ΔH=198kJ/mol×6＋498kJ/mol×3－360kJ/mol×12=－1638kJ/mol，故選A。14、D【題目詳解】A．減小容器體積，反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)之和相等，則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．加入催化劑，平衡不移動(dòng)，Z的產(chǎn)率不變，故B錯(cuò)誤；C．增大c(X)，平衡正向移動(dòng)，但X轉(zhuǎn)化較少，X的轉(zhuǎn)化率反而減小，故C錯(cuò)誤；D.正反應(yīng)放熱，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確。答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】Q＞0的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，和焓變小于零表示的意義是一樣的，為學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)。15、C【分析】A、根據(jù)強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶解要放熱，弱酸弱堿電離要吸熱分析；

B、根據(jù)物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定來判斷；C、反應(yīng)的焓變只與起始和終了物質(zhì)狀態(tài)能量有關(guān)，與變化過程、反應(yīng)條件無關(guān)；

D、根據(jù)燃燒熱的定義判斷?！绢}目詳解】A、強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶解要放熱，弱酸弱堿電離要吸熱，所以任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mo1H2O的過程中，能量變化可能不同，故A錯(cuò)誤；

B、由①C(s石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②C(s金剛石)＋O2(g)=CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol，則①-②得，C(s石墨)=C(s金剛石)△H=+1.5kJ/mol，金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越高越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)蓋斯定律分析可以知道，反應(yīng)的焓變只與起始和終了物質(zhì)狀態(tài)能量有關(guān)，與變化過程、反應(yīng)條件無關(guān)，所以C選項(xiàng)是正確的；D、硫的燃燒熱是1molS完全燃燒生成二氧化硫放出的熱量，故D錯(cuò)誤；所以C選項(xiàng)是正確的。16、A【解題分析】A．在Na2S溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH－）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS－），故A正確；B．新制氯水中加入固體NaOH，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（Cl－）+c（ClO－）+c（OH－），所以c（Na+）＜c（Cl－）+c（ClO－）+c（OH－），故B錯(cuò)誤；C．pH=8.3的NaHCO3溶液，溶液呈堿性，說明HCO3－的水解程度大于電離程度，所以c（CO32－）＜c（H2CO3），故C錯(cuò)誤；D．25℃時(shí)，濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中存在電荷守恒：c（CH3COO－）+c（OH－）=c（Na+）+c（H+），25℃時(shí)，溶液pH=4.75，則溶液中醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，所以c（Na+）＞c（CH3COOH），則c（CH3COO－）+c（OH－）＞c（CH3COOH）+c（H+），故D錯(cuò)誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、是2①②③④【分析】苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A為；由結(jié)合信息逆推可知B為；則A發(fā)生取代反應(yīng)生成B；由逆推可知D為，則B和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C為，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成A，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；(2)根據(jù)上述分析，B為，故答案為；(3)有機(jī)物C為，苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，因此C的所有原子都在同一平面上，故答案為是；(4)D為，苯環(huán)上有2種環(huán)境的氫原子，其一氯代物有2種，故答案為2；(5)根據(jù)上述分析，反應(yīng)①為硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)②為取代反應(yīng)，反應(yīng)③為苯環(huán)上的溴代反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)④為溴苯與濃硫酸發(fā)生的對(duì)位取代反應(yīng)，反應(yīng)⑤為苯環(huán)與氫氣的加成反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)的是①②③④，故答案為①②③④。18、O＜＞NaCl【題目詳解】(1)根據(jù)在元素周期表中的位置，②表示的元素是O；(2)同主族元素半徑，從上往下逐漸增大；①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①＜⑤；(3)同周期元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；③、④兩種元素的金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋孩郏劲埽?4)③與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式NaCl。19、EABCFGD乙B無色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色2A、B、D0.1000是【解題分析】(1)根據(jù)中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測(cè)液并加指示劑、滴定等操作；(2)根據(jù)堿式滴定管的結(jié)構(gòu)判斷；(3)根據(jù)滴定操作的要求和終點(diǎn)判斷的方法分析解答；(4)第2次實(shí)驗(yàn)誤差較大，根據(jù)錯(cuò)誤操作導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積變大分析原因；(5)先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后求出平均值，最后根據(jù)關(guān)系式HCl～NaOH來計(jì)算出鹽酸的濃度；(6)根據(jù)關(guān)系式HCl～NaOH來計(jì)算出鹽酸的濃度?！绢}目詳解】(1)中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測(cè)液并加指示劑、滴定等順序操作，則正確的順序?yàn)镋ABCFGD，故答案為EABCFGD；(2)滴定管乙下端是橡皮管，為堿式滴定管，故答案為乙；(3)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶中顏色變化，酚酞遇堿變紅，滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是無色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為B；無色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色；(4)第2次實(shí)驗(yàn)誤差較大，錯(cuò)誤操作導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大。A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2～3次，導(dǎo)致濃度變小，所用溶液體積偏大，故A正確；B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡，導(dǎo)致讀數(shù)偏大，故B正確；C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡，導(dǎo)致讀數(shù)偏小，故C錯(cuò)誤；D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)，導(dǎo)致讀數(shù)偏大，故D正確；E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來，導(dǎo)致所用堿液減少，故E錯(cuò)誤；故答案為2；ABD；(5)數(shù)據(jù)2無效，取1、3體積進(jìn)行計(jì)算，所用標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為mL≈20.00mL，

HCl～～～～～～～～～NaOH

1

1c(HCl)×20.00mL

0.1000mol/L×20.00mLc(HCl)==0.1000mol/L，故答案為0.1000；(6)準(zhǔn)確移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，通過鹽酸的體積，根據(jù)HCl～NaOH來計(jì)算出鹽酸的濃度，故答案為是。【題目點(diǎn)撥】本題考查酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)，注意把握實(shí)驗(yàn)的原理、步驟、方法以及注意事項(xiàng)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，根據(jù)c(待測(cè))=，無論哪一種類型的誤差，都可以歸結(jié)為對(duì)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響。20、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失偏小不相等相等因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)偏小偏小【解題分析】本實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵為準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)后的溫度，并計(jì)算反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱即中和熱。所以實(shí)驗(yàn)中保溫絕熱是關(guān)鍵，準(zhǔn)確測(cè)定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)也很關(guān)鍵，保證酸或堿完全反應(yīng)，進(jìn)而計(jì)算中和熱?！绢}目詳解】（1）本實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是準(zhǔn)確測(cè)量反應(yīng)后的溫度。因此所用裝置必須保溫、絕熱且可使體系溫度盡快達(dá)到一致，故缺少的儀器應(yīng)為