新高考化學二輪復習專題13 化學反應速率和化這平衡（含解析）

PAGE合格演練測評（十三）（化學反應速率和化學平衡）姓名：班級：正確率：題號12345678910答案題號11121314151617181920答案一、單項選擇題1.下列做法能增大化學反應速率的是（）A.延長反應時間 B.使用合適的催化劑C.及時移走生成物 D.降溫解析：延長反應時間，不能增大化學反應速率，A錯；及時移走生成物不能增大化學反應速率，C錯；降溫不能增大化學反應速率，D錯；B顯然正確。答案：B2.一定溫度下，對于反應：N2＋O22NO，在密閉容器中進行，下列措施能增大反應速率的是（）A.降低溫度 B.恒容充入氮氣C.恒壓充入氦氣 D.恒容充入氦氣解析：A項，降低溫度，化學反應速率減小，錯誤；B項，恒容充入氮氣，由于反應物的濃度增大，所以化學反應速率增大，正確；C項，恒壓充入氦氣，則容器的容積擴大，各種反應物的濃度減小，所以化學反應速率減小，錯誤；D項，恒容充入氦氣，由于各種反應物的濃度不變，所以化學反應速率不變。答案：B3.下列過程中，需要增大化學反應速率的是（）A.鋼鐵腐蝕 B.食物腐敗C.煉鋼 D.塑料老化解析：煉鋼加快化學反應速率就相當于提高生產(chǎn)效率，這是我們需要的。答案：C4.下列關于N2＋3H2eq\o(,\s\up14(催化劑),\s\do15(高溫高壓))2NH3的反應說法錯誤的是（）A.升高溫度能增大反應速率B.增大壓強能增大反應速率C.使用恰當?shù)拇呋瘎┠茉龃蠓磻俾蔇.提高H2的濃度能將N2全部轉化為NH3解析：加熱、加壓、加正催化劑和增大反應物濃度都能增大反應速度。因為是可逆反應，達到平衡時做不到轉化率為100%。答案：D5.臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為2NO2（g）＋O3（g）N2O5（g）＋O2（g）。下列有關說法正確的是（）A.增大壓強可增大反應速率B.升高溫度可減小反應速率C.達到平衡時，v（正）＝v（逆）＝0D.達到平衡時，NO2轉化率為100%答案：A6.2SO2＋O2eq\o(,\s\up14(催化劑),\s\do15(△))2SO3是接觸法制硫酸工藝中的重要反應。下列關于該反應的說法中，錯誤的是（）A.增加SO2的濃度能增大反應速率B.通常使用鐵作催化劑C.降低體系溫度會減小反應速率D.使用催化劑能改變反應速率答案：B7.N2＋3H2eq\o(,\s\up14(高溫、高壓),\s\do15(催化劑))2NH3，是工業(yè)上制造氮肥的重要反應。下列關于該反應的說法，正確的是（）A.增加N2的濃度能增大反應速率B.降低體系溫度能增大反應速率C.使用催化劑不影響反應速率D.若反應在密閉容器中進行，N2和H2能100%轉化為NH3答案：A8.化學反應處于平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是（）A.反應不再進行B.反應物濃度等于生成物濃度C.反應物質量等于生成物質量D.各組分濃度不再隨時間而變化答案：D9.在一定溫度下，向2L密閉容器中加入1molX氣體和3molY氣體，發(fā)生如下反應：X（g）＋3Y（g）2Z（g），5min時測得Z的物質的量為1.2mol，下列說法正確的是（）A.5min內(nèi)，v（Y）＝0.06mol/（L·min）B.使用合適的催化劑可以加大反應速率C.增大X濃度可以使Y轉化率達到100%D.單位時間消耗0.1molX的同時生成0.2molZ，則該反應達到平衡狀態(tài)答案：B10.下列說法正確的是（）A.無論怎樣控制反應條件，2molSO2與1molO2反應都不會生成2molSO3B.任何化學反應中的反應物都能全部轉化成生成物C.化學反應的限度決定于反應物的性質，與外界的條件無關D.可逆反應中，使用催化劑只能增大正反應的化學反應速率解析：化學反應是有限度的，反應物不可能全部轉化生成物，故A項對，B項錯；外界條件改變，化學反應限度有改變，故C項錯；可逆反應中，使用催化劑能同時增大正、逆反應的化學反應速率，故D項錯。答案：A11.＋O2eq\o(,\s\up14(催化劑),\s\do15(△))2SO3。下列關于該反應的說法正確的是（）A.最終可生成0.4molSO3B.當v正（O2）＝v逆（SO2）＝0時一定達化學平衡C.升高溫度反應速率減小D.縮小體積增大壓強反應速率增大解析：加熱、加壓、加正催化劑和增大反應物濃度都能增大反應速度。因為是可逆反應，達到平衡時做不到轉化率為100%。答案：D12.一定溫度下，可逆反應：H2（g）＋I2（g）2HI（g）達到化學平衡狀態(tài)的標志是（）A.混合氣體的壓強不再變化B.混合氣體的顏色不再變化C.反應速率v（H2）＝0.5v（HI）D.c（H2）∶c（I2）∶c（HI）＝1∶1∶2解析：A項，該反應氣體分子總數(shù)前后一樣，故壓強始終不變；B項，碘蒸氣為紫色，隨著反應的進行，容器內(nèi)氣體的顏色逐漸變淺；C項，反應速率之比始終與化學計量數(shù)之比相等，故不能用于判斷反應是否達到平衡狀態(tài)；D項，各物質的濃度與化學計量數(shù)沒有必然聯(lián)系。答案：B13.N2＋3H2eq\o(,\s\up14(一定條件))2NH3，在密閉容器中反應一段時間后，達到限度。則下列說法正確的是（）A.N2、H2不再化合B.N2、H2、NH3濃度不再變化C.N2、H2、NH3的質量相等D.改變條件，N2、H2、NH3的濃度也不再變化解析：化學反應達到限度時，反應并未停止，只是正、逆反應速率相等，此時各物質的含量保持恒定，但當條件改變時，相應的特征也隨之改變。答案：B14.實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制取H2，下列措施可使反應速率減小的是（）A.向稀硫酸中加水 B.增加鋅粒的量C.用鋅粉代替鋅粒 D.升高反應溫度解析：反應速率與溶液濃度大小、固體表面積大小、溫度高低有關。答案：A15.實驗室用大理石和鹽酸制備CO2。下列措施可使反應速率增大的是（）A.降低反應溫度 B.延長反應時間C.粉碎大理石 D.加水稀釋鹽酸答案：C16.對于10%H2O2的分解的反應，下列措施能減慢其化學反應速率的是（）A.加入MnO2 B.加水稀釋C.加熱 D.加入30%H2O2答案：B17.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施能使反應速率增大的是（）A.降低反應溫度B.用生鐵片代替純鐵片C.延長反應時間D.用濃硫酸代替稀硫酸答案：B18.下列措施是為了減小化學反應速率的是（）A.用鋅粉代替鋅片與稀硫酸反應制取氫氣B.食品放在冰箱中貯藏C.合成氨工業(yè)中使用催化劑D.在試管中進行鋁和鹽酸反應時，稍微加熱答案：B19.用下列方法制取氫氣，反應速率最大的是（）A.冬天，塊狀的鋅與2mol·L－1稀硫酸溶液反應B.冬天，粉末狀的鋅與2mol·L－1稀硫酸溶液反應C.夏天，塊狀的鋅與2mol·L－1稀硫酸溶液反應D.夏天，粉末狀的鋅與2mol·L－1稀硫酸溶液反應答案：D20.在2L密閉容器中進行的反應：A（g）＋3B（g）2C（g），在10s內(nèi)反應物A的物質的量由1mol降到0.6mol，則反應速率v（C）為（）A.0.04mol·L－1·s－1B.0.08mol·L－1·s－1C.0.4mol·L－1·s－1D.0.8mol·L－1·s－1答案：Av(A)＝eq\f(\f(1mol－0.6mol,2L),10s)＝0．02mol·L－1·s－1，v(C)＝2v(A)＝0.04mol·L－1·s－1。二、非選擇題21.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：（1）從反應開始到10s時，用Z表示的反應速率為。（2）該反應的化學方程式為__________________________。解析：(1)分析圖象知Δc(Z)＝eq\f(1.58mol,2L)＝0.79mol·L－1，v(Z)＝eq\f(0.79mol·L－1,10s)＝0.079mol·L－1·s－1。(2)由各物質轉化的量：X為0.79mol，Y為0.79mol，Z為1.58mol，可知方程式中各物質的化學計量數(shù)之比為1∶1∶2，則化學方程式為X(g)＋Y(g)2Z(g)。答案：(1)0.079mol·L－1·s－1(2)X(g)＋Y(g)2Z(g)22.下列各項分別與哪個影響化學反應速率的因素關系最為密切？（1）夏天的食品易變霉，在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象。（2）同濃度、相同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢__________________________________________。（3）MnO2加入雙氧水中放出氣泡更快。解析：(1)夏天溫度較高，反應速率較大，而冬天溫度較低，反應速率較小。(2)反應物本身性質是影響化學反應速率的主要因素，鎂比鋅活潑，與鹽酸反應較劇烈。(3)MnO2是H2O2分解反應的催化劑，可增大反應速率。答案：(1)溫度(2)反應物本身性質(3)催化劑23.（1）對于反應：N2＋3H22NH3，當其他條件不變時，只改變一個反應條件，將生成NH3的反應速率的變化填入下表空格內(nèi)（填“增大”“減小”或“不變”）。編號改變的條件生