1.1反應熱 焓變 課件 人教版（2019）選擇性必修1

選修一化學反應原理PrincipleofChemicalReaction第一章

化學反應的熱效應反應熱焓變化學與生活觀察生活中常見的化學反應，化學反應有哪些特征？可以從哪些角度去認識這些化學反應的本質和特征？體系與環(huán)境物質能量以鹽酸與NaOH溶液的反應為例在熱學中體系是與周圍其他部分區(qū)分開來的，根據(jù)需要所研究的對象，如我們可將鹽酸、NaOH溶液及發(fā)生的反應等看作一個反應體系，簡稱體系(又稱系統(tǒng))。與體系相互影響的其他部分，如盛有溶液的試管和溶液之外的空氣等看作環(huán)境。體系與環(huán)境之間存在_______交換或_______交換。中和反應的反應熱定義：在等溫條件下，化學反應體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量，稱為化學反應的熱效應，簡稱反應熱。用ΔH表示。許多反應熱可以通過量熱計直接測定。(1)在測定中和反應的反應熱時，應該測量哪些數(shù)據(jù)？(2)如何根據(jù)測得的數(shù)據(jù)計算反應熱？(3)為了提高測定的準確度，應該采取哪些措施？HCl+NaOH=NaCl+H2O中和反應的反應熱HCl+NaOH=NaCl+H2O實驗次數(shù)反應物的溫度/℃反應前體系的溫度反應后體系的溫度溫度差鹽酸NaOH溶液t1/℃t1/℃(t2-t1)/℃1

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已知：①鹽酸用量：50mL0.50mol/L②NaOH溶液：50mL0.55mol/L③密度近似認為都是1g·cm-3④比熱容c＝4.18J/(g·℃)(1)為了保證0.50mol/L的鹽酸完全被NaOH中和，采用0.55mol/LNaOH溶液，使堿稍稍過量，因為過量的堿并不參加中和反應。(酸稍微過量也可以)(2)先后測量酸、堿及混合液的溫度時，測定一種溶液后溫度計必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干。溫度計的水銀球部分要完全浸入溶液中，且要穩(wěn)定一段時間再記下讀數(shù)。(3)實驗中所用的鹽酸和氫氧化鈉溶液配好后要充分冷卻至室溫，才能使用。(4)操作時動作要快，盡量減少熱量的散失。(5)實驗時亦可選用濃度體積都不相同的酸堿溶液進行中和熱的測定，但在計算時，應取二者中量少的一種，因為過量的酸/堿并不參加中和反應。(6)多次試驗求平均值時，若有某一組的實驗數(shù)據(jù)有明顯偏差，應直接舍去。(7)隔熱層的作用是保溫隔熱，減少熱量損失。注意事項

大量實驗測得，在25℃和101kPa下，強酸的稀溶液與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1molH2O時，放出57.3kJ的熱量。中和熱HCl+NaOH=NaCl+H2O放出57.3kJ的熱量H2SO4(稀)+2NaOH=Na2SO4+2H2O放出熱量

114.6kJ的熱量H2SO4(濃)+2NaOH=Na2SO4+2H2O放出熱量

114.6kJ的熱量H2SO4(稀)+2NaOH(s)=Na2SO4+2H2O放出熱量

114.6kJ的熱量CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O放出熱量

57.3kJ的熱量HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O放出熱量

57.3kJ的熱量=>><<焓(符號為H)：與內能有關的物理量。焓變：在等壓條件下進行的化學反應(嚴格地說，對反應體系做功有限定，中學階段一般不考慮)，其反應熱等于反應的焓變，符號：ΔH，單位：kJ/mol或kJ·mol-1。焓(1)當反應體系放熱時其焓減小，ΔH為________，即ΔH_______。(2)當反應體系吸熱時其焓減小，ΔH為________，即ΔH_______。負值＜0正值＞0①在25℃和101kPa下，1mol稀鹽酸和1mol稀NaOH溶液反應生成1molNaCl溶液和1molH2O，放出57.3kJ的熱量。ΔH=-57.3kJ/mol②在25℃和101kPa下，1molC和1molH2O(g)反應生成1molCO和1molH2，吸收131.5kJ的熱量。ΔH=+131.5kJ/mol焓變①在25℃和101kPa下，1mol稀鹽酸和1mol稀NaOH溶液反應生成1molNaCl溶液和1molH2O，放出57.3kJ的熱量。ΔH=-57.3kJ/mol焓(H)反應物生成物ΔH＜0放熱反應ΔH=___________________________生成物的總焓－反應物的總焓從物質總能量的角度，如何判斷物質的穩(wěn)定性？總能量越低越穩(wěn)定②在25℃和101kPa下，1molC和1molH2O(g)反應生成1molCO和1molH2，吸收131.5kJ的熱量?？偰芰快首儲=___________________________反應物的總焓－生成物的總焓從物質總能量的角度，如何判斷物質的穩(wěn)定性？總能量越低越穩(wěn)定ΔH=+131.5kJ/mol焓(H)ΔH＞0吸熱反應反應物生成物鍵能與焓變已知在25℃、101kPa時：斷開1moLH-H鍵吸收能量436KJ形成1moLH-Cl鍵釋放能量431KJ斷開1moLCl-Cl鍵吸收能量243KJ從反應物與生成物鍵能的角度，如何計算ΔH

？如何判斷物質的穩(wěn)定性？E拆=436kJ/mol+243kJ/mol