第1章化學(xué)研究的天地（知識(shí)清單）高一化學(xué)必備單元知識(shí)清單與測試（滬科版2020）

第一章化學(xué)研究的天地【單元知識(shí)框架】【單元知識(shí)清單】考點(diǎn)1物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類方法1、物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)：對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，首先要確定分類的標(biāo)準(zhǔn)，然后按標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類對(duì)下列化合物進(jìn)行分類：①NaCl②HCl③CaCl2④CuO⑤H2O⑥Fe2O3(1)依據(jù)通常狀況下物質(zhì)的存在狀態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)，可分為固體：①③④⑥、液體：⑤、氣體：②(2)依據(jù)物質(zhì)的元素組成為標(biāo)準(zhǔn)，可分為氯化物：①②③、氧化物：④⑤⑥(3)依據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)，可分為酸：②、鹽：①③、氧化物：④⑤⑥2、交叉分類法：對(duì)同一物質(zhì)按不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類如：Na2CO3從其組成的正離子來看，屬于鈉鹽，從其組成的負(fù)離子來看，則屬于碳酸鹽3、樹狀分類法：按照一定標(biāo)準(zhǔn)對(duì)同類事物進(jìn)行再分類如：物質(zhì)的分類(依據(jù)組成和性質(zhì))物質(zhì)物質(zhì)純凈物（同種物質(zhì)）單質(zhì)（同種元素）金屬單質(zhì)：K、Ca、Na、Fe、Cu…..非金屬單質(zhì)：H2、O2、C、S、P…..稀有氣體：He、Ne、Ar、Kr、Xe化合物（不同種元素）無機(jī)化合物氧化物酸堿鹽氫化物金屬氫化物非金屬氫化物有機(jī)化合物烴烴的衍生物糖類油脂蛋白質(zhì)有機(jī)高分子化合物混合物（不同種物質(zhì)）【微點(diǎn)撥】①單質(zhì)一定是由同一種元素組成的物質(zhì)，由同一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)②化合物一定是由不同種元素組成的純凈物，但純凈物不一定是化合物③純凈物是由一種成分(分子)組成的物質(zhì)，有化學(xué)式，有固定熔、沸點(diǎn)④混合物是由多種成分(分子)組成的物質(zhì)，無化學(xué)式，無固定熔、沸點(diǎn)物質(zhì)的分類1、單質(zhì)分類2、氧化物的分類(1)酸性氧化物：和堿反應(yīng)只能生成鹽和水的氧化物，酸性氧化物又稱酸酐如：CO2是碳酸的酸酐，SO3是硫酸的酸酐(2)堿性氧化物：和酸反應(yīng)只能生成鹽和水的氧化物例：CaO、Fe2O3均是堿性氧化物【微點(diǎn)撥】①堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如：Mn2O7為酸性氧化物、Na2O2為過氧化物、KO2為超氧化物②酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物。如：CO、NO等③酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸堿。如：SiO2、CuO④NO、CO是不成鹽氧化物．它們既不和酸反應(yīng)又不和堿反應(yīng)3、酸的分類4、堿的分類5、鹽的分類(1)鹽的概念：電離時(shí)生成的正離子是金屬離子或(NH4＋)，負(fù)離子是酸根離子的化合物(2)鹽的分類：鹽可分正鹽、酸式鹽、堿式鹽①正鹽：電離時(shí)生成的正離子是金屬離子(NH4＋)，負(fù)離子是酸根離子的鹽。如：Na2SO4、NH4NO3②酸式鹽：電離時(shí)生成的正離子除金屬離子(NH4＋)外還有H＋，負(fù)離子是酸根離子的鹽。如：NaHSO4、NaHCO3③堿式鹽：電離時(shí)生成的正離子是金屬離子(NH4＋)，負(fù)離子除酸根外還有OH－的鹽如：Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)6、化合物的分類物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1、金屬、氧化物、酸、堿和鹽的化學(xué)通性(1)金屬的化學(xué)通性：以“Fe為例”反應(yīng)方程式化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)實(shí)例(寫出化學(xué)反應(yīng)方程式)反應(yīng)類型①金屬＋氧氣→金屬氧化物②金屬＋酸→鹽＋氫氣③金屬＋鹽→鹽＋金屬(2)氧化物的化學(xué)通性反應(yīng)方程式化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)實(shí)例(寫出化學(xué)反應(yīng)方程式)反應(yīng)類型①酸性氧化物＋水→含氧酸②酸性氧化物＋堿→鹽＋水③酸性氧化物＋堿性氧化物→鹽④堿性氧化物＋水→堿⑤堿性氧化物＋酸→鹽＋水(3)酸的化學(xué)通性反應(yīng)方程式化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)實(shí)例(寫出化學(xué)反應(yīng)方程式)反應(yīng)類型①酸遇酸堿指示劑發(fā)生顯色反應(yīng)酸遇紫色石蕊變成紅色②酸＋活潑金屬→鹽＋氫氣③酸＋堿→鹽＋水④酸＋堿性氧化物→鹽＋水⑤酸＋鹽→新酸＋新鹽(4)堿的化學(xué)通性反應(yīng)方程式化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)實(shí)例(寫出化學(xué)反應(yīng)方程式)反應(yīng)類型①堿遇酸堿指示劑發(fā)生顯色反應(yīng)堿遇石蕊變紅，遇酚酞變紅②堿＋酸性氧化物→鹽＋水③堿＋酸→鹽＋水④堿＋鹽→新堿＋新鹽(5)鹽的化學(xué)通性反應(yīng)方程式化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)實(shí)例(寫出化學(xué)反應(yīng)方程式)反應(yīng)類型①鹽＋酸→新酸＋新鹽②鹽＋堿→新堿＋新鹽③鹽＋鹽→新鹽＋新鹽④鹽＋金屬→鹽＋金屬2、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化：根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化以鈣為例，用化學(xué)方程式表示鈣及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系并指明反應(yīng)類型化學(xué)反應(yīng)方程式反應(yīng)類型①2Ca＋O2=2CaO化合反應(yīng)②CaO＋H2O=Ca(OH)2，化合反應(yīng)③CaO＋CO2=CaCO3化合反應(yīng)④Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH復(fù)分解反應(yīng)⑤Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O復(fù)分解反應(yīng)⑥CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O復(fù)分解反應(yīng)1、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖圖示解讀：(1)金屬單質(zhì)→堿性氧化物，如：4Na＋O2=2Na2O(2)堿性氧化物→堿，如：CaO＋H2O=Ca(OH)2(3)金屬單質(zhì)→鹽，如：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑(4)堿性氧化物→鹽，如：CaO＋2HCl=CaCl2＋H2O(5)堿→鹽，如：Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O(6)非金屬單質(zhì)→酸性氧化物，如：S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2(7)酸性氧化物→酸，如：CO2＋H2O=H2CO3(8)非金屬單質(zhì)→鹽，如：2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2NaCl(9)酸性氧化物→鹽，如：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O(10)酸→鹽，如：HCl＋NaOH=NaCl＋H2O考點(diǎn)2分散系分散系及其分類1、分散系的概念與組成(1)概念：將一種(或多種)物質(zhì)以粒子形式分散到另一種(或多種)物質(zhì)里所形成的體系，稱為分散系(2)組成：分散系中被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱為分散劑(3)常見分散系及其組成分散系分散質(zhì)分散劑食鹽水食鹽(固)水(液)煙微小塵埃(固)空氣(氣)霧微小水滴(液)空氣(氣)碘酒碘(固)酒精(液)有色玻璃金屬氧化物(固)玻璃(固)2、分散系的分類及其依據(jù)(1)按分散質(zhì)或分散劑的聚集狀態(tài)(氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài))來分，分散系可以分成9種分散質(zhì)分散劑實(shí)例氣氣空氣液氣云、霧固氣煙、灰塵氣液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液油漆、Fe(OH)3膠體氣固泡沫塑料液固珍珠(包藏著水的碳酸鈣)固固有色玻璃、合金(2)當(dāng)分散劑是水或者其他液體時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小，分散系可分為三類①分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系是溶液②分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系是濁液③分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間的分散系是膠體【微點(diǎn)撥】①溶液、濁液、膠體三種分散系本質(zhì)的區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同②分散系都是混合物而不是純凈物膠體的概念、分類、制備和提純1、概念：分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間的分散系是膠體【微點(diǎn)撥】膠體的本質(zhì)特征：膠體粒子的直徑在1nm～100nm之間是膠體區(qū)別于其他分散系的依據(jù)2、常見的膠體氫氧化鐵膠體、氫氧化鋁膠體、硅酸膠體、淀粉膠體、蛋白質(zhì)膠體、豆?jié){、墨水、云、煙、霧、有色玻璃3、膠體的分類(1)根據(jù)分散劑的狀態(tài)分類①氣溶膠：煙、云、霧，分散劑為氣體②液溶膠：豆?jié){、稀牛奶、墨水、Fe(OH)3膠體，分散劑為液體③固溶膠：有色玻璃、煙水晶，分散劑為固體(2)根據(jù)膠體粒子的組成分類①粒子膠體：Fe(OH)3膠體②分子膠體：淀粉膠體、蛋白質(zhì)膠體4、Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)步驟在小燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中慢慢滴入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。即可得到氫氧化鐵膠體實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象燒杯中液體呈紅褐色反應(yīng)的化學(xué)方程式FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3HCl【微點(diǎn)撥】①實(shí)驗(yàn)操作中，必須選用氯化鐵飽和溶液而不能用氯化鐵稀溶液。若氯化鐵溶液濃度過低，則不利于氫氧化鐵膠體的形成②向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，而不是直接加熱煮沸FeCl3飽和溶液，否則會(huì)因溶液濃度過大直接生成Fe(OH)3沉淀而無法得到Fe(OH)3膠體③實(shí)驗(yàn)中必須用蒸餾水，而不能用自來水。原因是自來水中含電解質(zhì)、雜質(zhì)較多，易使制備的膠體發(fā)生聚沉=4\*GB3④往沸水中滴加氯化鐵飽和溶液后，可稍微加熱煮沸，但不宜長時(shí)間加熱。原因是長時(shí)間加熱將導(dǎo)致氫氧化鐵膠體聚沉=5\*GB3⑤要邊加熱邊搖動(dòng)燒杯，但不能用玻璃棒攪拌，否則會(huì)使Fe(OH)3膠粒碰撞成大顆粒形成沉淀5、膠體的提純：滲析法(半透膜：只允許小分子、離子透過，而膠體不能透過)半透膜實(shí)驗(yàn)證明：膠體的粒子直徑＞溶液粒子的直徑膠體的性質(zhì)1、膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)概念一束光通過膠體時(shí)會(huì)產(chǎn)生一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫丁達(dá)爾效應(yīng)形成原因膠體粒子對(duì)光線的散射作用(光波偏離原來方向而分散傳播)應(yīng)用鑒別溶液與膠體【微點(diǎn)撥】①丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對(duì)可見光的散射而產(chǎn)生的，是一種物理現(xiàn)象②丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，可用來鑒別膠體與其他分散系③丁達(dá)爾效應(yīng)證明了膠粒的大小范圍=4\*GB3④液溶膠、氣溶膠能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，大多數(shù)固溶膠無此性質(zhì)2、膠體粒子的布朗運(yùn)動(dòng)(1)布朗運(yùn)動(dòng)是指花粉懸浮在水中進(jìn)行的無秩序、不停的運(yùn)動(dòng)(2)膠體粒子在作不停地、無規(guī)則地運(yùn)動(dòng)3、介穩(wěn)性：膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系。膠體粒子可以通過吸附作用而帶有電荷，同種膠體粒子的電性相同，在通常情況下，它們之間的相互排斥阻礙了膠體粒子變大，使它們不易聚集。此外膠體粒子所作的毫無規(guī)則的布朗運(yùn)動(dòng)也使得它們不易聚成較大的顆粒而沉降。所以，膠體具有介穩(wěn)性4、膠體粒子的電泳現(xiàn)象(1)概念：膠體粒子可以通過吸附而帶有電荷，在電場的作用下，膠體粒子在分散劑里作定向移動(dòng)，這種現(xiàn)象叫做膠體的電泳Fe(OH)3膠體電泳實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，在電流作用下，向陰極移動(dòng)，因此陰極附近的顏色變深，陽極附近的顏色變淺【微點(diǎn)撥】①電泳現(xiàn)象表明膠體粒子帶電荷，同種膠體粒子帶同種電荷，但膠體是電中性的(膠體不帶電)②膠體粒子表面積大，具有很強(qiáng)的吸附作用，可吸附負(fù)離子或正離子而使膠體粒子帶上了電荷③氫氧化鐵膠體和氫氧化鋁膠體粒子帶正電荷，硅酸膠體膠體粒子帶負(fù)電荷=4\*GB3④金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠粒吸附正離子，膠粒帶正電荷=5\*GB3⑤非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸、土壤的膠粒吸附負(fù)離子，膠粒帶負(fù)電荷=6\*GB3⑥固體膠粒、蛋白質(zhì)膠粒、淀粉膠粒等不吸附離子，不帶有電荷5、膠體的聚沉(1)概念：當(dāng)向膠體中加入少量電解質(zhì)(主要是鹽)溶液時(shí)，其中的正離子或負(fù)離子能中和膠體粒子所帶的電荷，從而使膠體粒子聚集成較大的顆粒，在重力的作用下形成沉淀析出，這個(gè)過程稱為膠體的聚沉(2)膠體聚沉的方法①加入可溶性電解質(zhì)(或電解質(zhì)溶液)：加入的電解質(zhì)在分散劑中電離，產(chǎn)生的與膠體顆粒帶有相反電荷的離子中和了膠粒所帶的電荷，消除了膠粒之間的斥力，從而使膠粒聚集成較大的顆粒而聚沉②加入與膠粒帶有相反電荷的膠體：膠體中的分散質(zhì)粒子吸附離子而帶有電荷是膠體具有介穩(wěn)性的主要原因。由于同種分散質(zhì)粒子帶同種電荷，在一般情況下，它們之間的相互排斥使它們不容易聚集成直徑大于100nm的大顆粒，故可以穩(wěn)定存在較長時(shí)間。加入與膠粒帶相反電荷的膠體，中和了膠粒的電荷，使得膠粒之間的斥力減小，聚集成較大的顆粒而聚沉③加熱或攪拌：加熱或攪拌可以加快膠粒的運(yùn)動(dòng)速率，增大了膠粒的碰撞機(jī)會(huì)，從而易使膠粒聚集成較大的顆粒而聚沉溶液、膠體、濁液三類分散系的比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子種類分子、離子較多分子集合體或大分子大量分子集合體(固體小顆?；蛐∫旱?分散質(zhì)粒子直徑d<1nm1nm<d<100nmd>100nm外部特征均一、透明、穩(wěn)定均一、透明、較穩(wěn)定不均一、不透明、不穩(wěn)定穩(wěn)定性穩(wěn)定介穩(wěn)體系不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能鑒別方法無丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層實(shí)例碘酒、蔗糖溶液、鹽酸、酒精溶液豆?jié){、云、霧、煙、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液泥漿、油水混合物、氫氧化鐵的懸濁液膠體的應(yīng)用(1)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)：土壤的保肥作用。土壤膠粒帶負(fù)電荷能吸附NHeq\o\al(＋,4)，可防止銨鹽隨雨水流失(2)醫(yī)療衛(wèi)生：血液透析(滲析)；血清上的電泳實(shí)驗(yàn)；利用電泳分離氨基酸和蛋白質(zhì)；特制的膠體還能黏合傷口，有效止血；不同血型的人不能相互輸血(膠體聚沉)(3)日常生活中膠體聚沉的應(yīng)用：制豆腐、豆?jié){、粥；明礬凈水；兩種型號(hào)的墨水不能混用(4)自然地理：江河入?？谔幮纬扇侵?。其形成原理是海水中的電解質(zhì)使江河泥沙所形成的膠體發(fā)生聚沉(5)工業(yè)生產(chǎn)：制有色玻璃；工業(yè)制皂的鹽析(膠體聚沉)；冶金廠、水泥廠、硫酸廠等工廠除塵(膠體電泳)(6)科技領(lǐng)域：由于納米粒子的直徑與膠體粒子的直徑大致相當(dāng)，故膠體化學(xué)與高科技緊密聯(lián)系到一起考點(diǎn)3物質(zhì)的量阿伏伽德羅常數(shù)物質(zhì)的量1、意義：國際單位制中7個(gè)基本物理量之一，它表示含有含有一定數(shù)目粒子的集合體，是構(gòu)成物質(zhì)微觀粒子多少的物理量2、符號(hào)：n3、物質(zhì)的量的單位：摩爾，簡稱摩，符號(hào)為mol4、計(jì)量對(duì)象：微觀粒子，包括：分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子、原子團(tuán)等【微點(diǎn)撥】①用“摩爾”可以計(jì)量所有的微觀粒子，但不能表示宏觀物質(zhì)，如：不能說“1mol大米”②使用物質(zhì)的量時(shí)，一定要用化學(xué)式或文字指明微粒的種類，表述要確切。如：“1molO”表示1mol氧原子，“1molO2”表示1mol氧分子，“1molO2－”表示1mol氧離子，而不能說“1mol氧”。因?yàn)椤把酢笔窃孛Q，是宏觀物質(zhì)名稱，而不是微粒名稱=3\*GB3③物質(zhì)的量是一個(gè)專用名詞，在表述時(shí)不可增減，不能說成“物質(zhì)量”、“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”等=4\*GB3④微粒個(gè)數(shù)的數(shù)值只能是正整數(shù)，而物質(zhì)的量表示的是很多個(gè)微粒的集合體，其數(shù)值可以是整數(shù)，也可是小數(shù)如：5molH2O、0.5molCO2=5\*GB3⑤國際單位制(SI)中的七個(gè)基本單位物理量長度質(zhì)量時(shí)間電流熱力學(xué)溫度物質(zhì)的量發(fā)光強(qiáng)度單位(符號(hào))米(m)千克(kg)秒(s)安(A)開(K)摩(mol)坎(cd)物質(zhì)的量單位——摩爾(mol)【思考與討論】已知1個(gè)12C的實(shí)際質(zhì)量為1.9933×10－23g，則12g12C所含碳原子個(gè)數(shù)約為1、摩爾：物質(zhì)的量單位2、符號(hào)：mol3、1摩爾計(jì)量標(biāo)準(zhǔn)：12g12C中所含有的碳原子約為6.02×1023個(gè)，若一定量的粒子集體所含有的粒子數(shù)與12g12C中所含有的粒子數(shù)相等，我們就說它為1mol4、1mol任何粒子約含有6.02×1023個(gè)粒子如：①1molO約含有6.02×1023個(gè)氧原子②1molH＋約含有6.02×1023個(gè)氫離子③1molH2O約含有6.02×1023個(gè)水分子，約含有1.204×1024個(gè)氫原子，約含有6.02×1023個(gè)氧原子，含有2mol氫原子，1mol氧原子④2molNa2CO3中含有4molNa＋，2molCO32—阿伏加德羅常數(shù)1、定義：國際上規(guī)定，1mol粒子集體所含有的粒子數(shù)與12g12C中所含有的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023個(gè)，我們又把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，阿伏加德羅常數(shù)就是12g12C中所含有的碳原子數(shù)2、符號(hào)：NA3、單位：mol－1(每摩爾)4、1mol任何粒子含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子，即：NA個(gè)5、近似值：6.02×1023mol－16、物質(zhì)的量與粒子數(shù)的關(guān)系：n＝eq\f(N,NA)，其中n表示物質(zhì)的量，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，N表示粒子數(shù)【規(guī)律】粒子數(shù)之比等于物質(zhì)的量的之比，即N1：N2=n1：n2【微點(diǎn)撥】①NA指1mol任何微粒的微粒數(shù)，一定要明確指出是何種微粒如：1molCH4含有的分子數(shù)為NA，原子總數(shù)為5NA②阿伏加德羅常數(shù)是指1mol任何粒子的粒子數(shù)，這里的粒子指同種粒子如：1molO2中的分子數(shù)為NA，而1molO2中的氧原子數(shù)為2NA③阿伏加德羅常數(shù)有單位(mol－1)，是一個(gè)準(zhǔn)確值，而6.02×1023無單位，是一個(gè)純數(shù)值。阿伏加德羅常數(shù)與6.02×1023的關(guān)系就像π與的關(guān)系，6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，計(jì)算時(shí)通常使用這個(gè)近似值，而在敘述或定義“摩爾”的概念時(shí)要用“阿伏加德羅常數(shù)”來表示④考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少粒子(分子、原子、質(zhì)子、電子等)，注意看清粒子的種類，常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，N2、O2等雙原子分子及O3等多原子分子1mol微粒的質(zhì)量：1mol不同物質(zhì)中所含的粒子數(shù)是相同的，都約為6.02×1023個(gè)，但由于不同粒子的質(zhì)量不同，1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量也不同【思考與討論】計(jì)算1molO的質(zhì)量為g【計(jì)算過程】已知：1mol粒子集體所含有的粒子數(shù)與12g12C中所含有的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023個(gè)6.02×1023個(gè)12C的質(zhì)量為12g1mol12C的質(zhì)量為12g又知：1個(gè)12C和1個(gè)O的質(zhì)量比為12:166.02×1023個(gè)12C和6.02×1023個(gè)O的質(zhì)量比為12:161mol12C和1molO的質(zhì)量比為12:161molO的質(zhì)量為16g考點(diǎn)4摩爾質(zhì)量氣體摩爾體積摩爾質(zhì)量1、定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，叫做摩爾質(zhì)量2、符號(hào)：M3、單位：g·mol－1或g/mol4、公式：n＝eq\f(m,M)，其中n表示物質(zhì)的量，m表示物質(zhì)的質(zhì)量，M表示摩爾質(zhì)量5、數(shù)值：物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是以g·mol－1為單位，在數(shù)值上等于該微粒的相對(duì)分子(或原子)質(zhì)量【微點(diǎn)撥】①質(zhì)量的單位是g，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，相對(duì)原子(分子)質(zhì)量的單位是1，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與相對(duì)分子質(zhì)量相等②對(duì)具體的物質(zhì)而言，其摩爾質(zhì)量是確定的，不隨物質(zhì)的量的變化而變化，也不隨物質(zhì)狀態(tài)的變化而變化以物質(zhì)的量為核心的定量計(jì)算1、基本關(guān)系式(1)n＝eq\f(N,NA)(n表示物質(zhì)的量，單位是mol；N表示粒子數(shù)；NA表示阿伏伽德羅定律常數(shù)，單位是mol－1)(2)n＝eq\f(m,M)(n表示物質(zhì)的量，單位是mol；m為物質(zhì)的質(zhì)量，單位是g；M為摩爾質(zhì)量，單位是g·mol－1)【方法與技巧】根據(jù)兩公式n＝eq\f(m,M)，n＝eq\f(N,NA)進(jìn)行計(jì)算時(shí)，首先要找到其核心物理量——物質(zhì)的量，其次根據(jù)題目要求解其他物理量決定物質(zhì)體積大小的因素【思考與討論】下表列出了20℃時(shí)幾種固體和液體的密度，請(qǐng)計(jì)算出1mol這幾種物質(zhì)的體積狀態(tài)物質(zhì)粒子數(shù)1mol該物質(zhì)的質(zhì)量密度(g·cm－3)1mol該物質(zhì)的體積(cm3)固態(tài)Fe6.02×102356gAl6.02×102327g10液態(tài)H2O6.02×102318g18.04H2SO46.02×102398g53.55結(jié)論相同條件下1mol固體、液體的體積差別較大【思考與討論】下表列出了0℃、101KPa(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)O2和H2密度，請(qǐng)計(jì)算出1molO2和H2的體積狀態(tài)物質(zhì)粒子數(shù)1mol該物質(zhì)的質(zhì)量密度(g·L－1)1mol該物質(zhì)的體積(L)固態(tài)O26.02×102332g22.39LH26.02×10232.016g22.42L結(jié)論相同條件下，1mol氣體的體積近似相等，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為22.4L1、物質(zhì)體積大小的影響因素：從微觀來角度來看，物質(zhì)體積的大小取決于構(gòu)成這種物質(zhì)的粒子的數(shù)目、粒子的大小和粒子之間的距離2、決定固體或液體體積的主要因素固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)粒子之間的距離是非常小的，因此決定固體或液體體積的主要因素則是構(gòu)成物質(zhì)的粒子的數(shù)目和粒子的大小。1mol不同固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)含有的粒子數(shù)相同，這就使得固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積主要取決于粒子的大小。由于構(gòu)成不同固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的粒子本身的大小不同，所以1mol固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的體積不同3、決定氣體體積的主要因素對(duì)于氣體來說，分子之間的距離(一般指平均距離)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子本身的直徑，因此決定氣體體積的主要因素則是構(gòu)成氣體的分子的數(shù)目和分子之間的距離，在分子數(shù)相同(如：1mol)的條件下，其體積主要決定于分子之間的距離，而分子間的距離與溫度、壓強(qiáng)有密切關(guān)系，而在相同的溫度、壓強(qiáng)下，任何氣體分子間的距離可以看成是相等的。因而，在相同的溫度和壓強(qiáng)下，分子數(shù)相同的任何氣體都具有相同的體積【微點(diǎn)撥】①在0℃、101KPa(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，1mol任何氣體的體積都約為②在溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，任何氣體的體積只隨分子數(shù)的大小而變化=3\*GB3③溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，1mol任何氣體的體積都約為一個(gè)定值=4\*GB3④對(duì)于氣體的體積一定要標(biāo)明狀態(tài)(溫度、壓強(qiáng))4、標(biāo)準(zhǔn)狀況的定義(1)定義：將溫度為0℃、壓強(qiáng)為101KPa的狀態(tài)規(guī)定為標(biāo)準(zhǔn)狀況，簡寫為：標(biāo)況下或STP(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為氣體摩爾體積1、定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積，叫做氣體的摩爾體積2、符號(hào)：Vm3、單位：L·mol－1(或L/mol)4、計(jì)算公式：Vm＝eq\f(V,n)5、影響氣體摩爾體積的因素：氣體摩爾體積的數(shù)值取決于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)6、數(shù)值：=1\*GB3①在標(biāo)準(zhǔn)狀況(溫度為0℃，壓強(qiáng)為101KPa)下，氣體摩爾體積為22.4L·mol－1=2\*GB3②在通常狀況(溫度為25℃，壓強(qiáng)為101KPa))下，氣體摩爾體積為24.5L·mol－1③當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，氣體的摩爾體積為一定值7、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積的計(jì)算計(jì)算關(guān)系公式①氣體的物質(zhì)的量n＝eq\f(V,22.4)mol②氣體的摩爾質(zhì)量M＝Vm·ρ＝ρg·mol－1③氣體的分子數(shù)N＝n·NA＝eq\f(V,22.4)·NA④氣體的質(zhì)量m＝n·M＝eq\f(V,22.4)·Mg【微點(diǎn)撥】(1)氣體摩爾體積只適用于氣態(tài)物質(zhì)，對(duì)于固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)來講是不適用的(2)氣體摩爾體積與氣體的種類也無關(guān)，不僅適用于純氣體，也適用于混合氣體如：2與2的混和氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L(3)氣體摩爾體積并不都約等于22.4L·mol－1，22.4L·mol－1只是氣體摩爾體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的一個(gè)特例如：如果1mol氣體為，則它(填”一定”或”不一定”)處于標(biāo)準(zhǔn)狀況(4)氣體摩爾體積受溫度和壓強(qiáng)的影響，若溫度和壓強(qiáng)保持一定，那么氣體摩爾體積也保持不變(5)使用標(biāo)況下氣體摩爾體積應(yīng)注意①看所處條件：必須為標(biāo)準(zhǔn)狀況。非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積不一定是22.4L②看物質(zhì)狀態(tài)：必須為氣態(tài)。如：標(biāo)準(zhǔn)狀況下水、酒精、四氯化碳等為非氣體物質(zhì)③看數(shù)值單位：單位是L·mol－1，而不是L；數(shù)值“22.4”為近似值考點(diǎn)5物質(zhì)的制備氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法1、反應(yīng)原理：1774年，瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟錳礦(主要成分是MnO2)時(shí)，把濃鹽酸與軟錳礦混合在一起加熱，發(fā)現(xiàn)有黃綠色氣體生成，反應(yīng)為4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(實(shí)驗(yàn)室通常用該法制Cl2)(1)試劑的選擇：選取試劑的主要依據(jù)是制取氣體的性質(zhì)。氯氣具有強(qiáng)氧化性，常用氧化其Cl－的方法來制取，因此要選用含有Cl－的物質(zhì)(如鹽酸)和具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)(如MnO2、KMnO4、KClO3等)來制取。如：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O(2)裝置的選擇：實(shí)驗(yàn)室制取氯氣是采用固體和液體混合加熱制氣體的裝置，主要有氣體的發(fā)生裝置、凈化除雜裝置、干燥裝置、收集裝置和尾氣處理裝置2、氣體的發(fā)生裝置(1)氣體發(fā)生裝置類型：固體＋液體氣體(2)發(fā)生裝置所用儀器的名稱：分液漏斗、圓底燒瓶(3)實(shí)驗(yàn)儀器：鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、酒精燈、石棉網(wǎng)、圓底燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)氣管、洗氣瓶、集氣瓶3、氣體的凈化裝置：氣體凈化裝置的設(shè)計(jì)必須同時(shí)考慮主要成分和雜質(zhì)成分的性質(zhì)，以便選擇適當(dāng)?shù)难b置除去雜質(zhì)。用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣時(shí)，Cl2中混有的雜質(zhì)氣體主要是濃鹽酸揮發(fā)出來的HCl氣體和水蒸氣。同時(shí)注意除雜的先后順序：先除HCl氣體，再除水蒸氣(1)除去Cl2中少量的HCl氣體：飽和食鹽水(2)除去Cl2中少量的水蒸氣：常用濃H2SO4，也可用干燥的CaCl2，裝置如圖所示4、氣體的收集裝置：選用收集方法的主要依據(jù)是氣體的密度和水溶性。因?yàn)槁葰饽苋苡谒?，密度比空氣大，所以收集氯氣時(shí)，不能用排水法，應(yīng)該用向上排空氣法。Cl2在飽和食鹽水中的溶解度較小，也可用排飽和食鹽水法收集Cl2收集方法：向上排空氣法或排飽和食鹽水法5、尾氣處理裝置：氯氣有毒，實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)應(yīng)在密閉系統(tǒng)或通風(fēng)櫥中進(jìn)行，通常在收集裝置的后面連接盛有NaOH溶液的吸收裝置(1)導(dǎo)氣管要伸入液面以下(2)氫氧化鈉溶液的作用：吸收過量的氯氣，防止污染環(huán)境6、驗(yàn)滿方法(1)觀察法：氯氣是黃綠色氣體(2)將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛氯氣的瓶口，觀察到試紙立即變藍(lán)，則證明已集滿(3)將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛氯氣的瓶口，觀察到試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化，則證明已集滿【微點(diǎn)撥】考點(diǎn)6物質(zhì)的分離與提純物質(zhì)的分離與提純方法1．混合物的物理分離方法蒸發(fā)酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒不斷攪拌最后用余熱加熱；容積2/3NaCl(H2O)結(jié)晶NaCl(NaNO3)升華酒精燈(NaCl)過濾漏斗、燒杯一貼、二低、三靠；②沉淀要洗滌；③定量實(shí)驗(yàn)要“無損”NaCl(CaCO3)萃取分液漏斗先查漏內(nèi)外大氣相通下用CCl4從溴水中提取Br2分液分液漏斗乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液蒸餾蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、牛角管支管乙醇和水、I2和CCl4鹽析燒杯用固體鹽或濃溶液蛋白質(zhì)溶液、硬脂酸鈉和甘油洗氣洗氣瓶長進(jìn)短出CO2(HCl)液化U形管常用冰水NO2(N2O4)2．混合物的化學(xué)分離法方法熱分解法沉淀分離法酸堿分離法水解分離法氧化還原法實(shí)例NH4Cl(NaCl)NaCl(BaCl2)MgCl2(AlCl3)Mg2+(Fe3+)Fe2+(Cu2+)附：常見物質(zhì)的分離和提純裝置：如圖<一>過濾：所需的儀器:漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(tái)。玻璃棒的作用：引流。過濾操作注意事項(xiàng)：“一貼”，濾紙緊貼燒杯內(nèi)壁，中間不留有氣泡（操作時(shí)要用手壓住，用水潤濕）“二低”，濾紙的邊緣低于漏斗邊緣，漏斗里的液體液面低于濾紙邊緣“三靠”，傾倒液體的燒杯尖口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端輕靠在三層濾紙?zhí)帲┒废露说墓芸诰o靠燒杯內(nèi)壁。若：濾液渾濁應(yīng)再過濾一次<二>蒸發(fā)：把固體溶質(zhì)從溶液中分離出來的一種方法所需的儀器:鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒。玻璃棒的作用：攪拌防止液體或晶體飛濺。蒸發(fā)操作注意事項(xiàng)：a、蒸發(fā)皿的液體不超過容積的2/3b、加熱時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌c、取下未冷卻的蒸發(fā)皿時(shí)，要放在石棉網(wǎng)上d、蒸發(fā)操作中停止加熱的時(shí)刻：出現(xiàn)較多固體時(shí)，應(yīng)停止加熱，利用余熱蒸干。有機(jī)物的分離提純方法：(1)蒸餾：分離相溶的沸點(diǎn)不同（相差300C以上）的液體混合物。餾分一般為純凈物。(2)分餾：分離出不同沸點(diǎn)范圍的產(chǎn)物。餾分為混合物。蒸餾（分餾）適用范圍：提純硝基苯（含雜質(zhì)苯）、制無水乙醇(含水、需加生石灰）、從乙酸和乙醇的混合液中分離出乙醇（需加生石灰）、石油的分餾(3)分液：分離出互不相溶的液體。分液法使用范圍：除去硝基苯中的殘酸（NaOH溶液）、除去溴苯中的溴（NaOH溶液）、除去乙酸乙酯中的乙酸（飽和碳酸鈉溶液）、除去苯中的苯酚（NaOH溶液）、除去苯中的甲苯（酸性高錳酸鉀溶液）

（4）過濾：分離出不溶與可溶性固體。洗氣：氣體中雜質(zhì)的分離。（5）洗氣法適用范圍：除去甲烷中的乙烯、乙炔（溴水）、除去乙烯中的SO2、CO2（NaOH溶液）、除去乙炔中的H2S、PH3（CuSO4溶液）（6）鹽析和滲析鹽析：除去肥皂中的甘油和過量的堿滲析：除去淀粉中少量的葡萄糖或者氯化鈉2、有機(jī)物除雜與分離方法歸納（1）除去雜質(zhì)的原則a操作簡便、現(xiàn)象明顯、容易判斷b不再帶入新的雜質(zhì)（2）分離的方法a固體混合物的分離方法A.加熱升華B.溶解過濾C.溶解、結(jié)晶、過濾D.化學(xué)反應(yīng)b液體混合物的分離方法A.分液B.分餾或蒸餾考點(diǎn)7物質(zhì)的檢驗(yàn)物質(zhì)的鑒別1．常見氣體的檢驗(yàn)常見氣體檢驗(yàn)方法氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點(diǎn)燃的氣體不一定是氫氣氧氣可使帶火星的木條復(fù)燃氯氣黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)(O3．NO2也能)氯化氫色味態(tài)：刺激性氣味。在潮濕的空氣中形成白霧，能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時(shí)冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時(shí)有白色沉淀生成。二氧化硫色味態(tài)：無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高猛酸鉀溶液褪色。硫化氫色味態(tài)：無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑。氨氣色味態(tài)：無色有刺激性氣味。能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)能白煙。二氧化氮色態(tài)：紅棕色氣體。通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液顯酸性。一氧化氮色態(tài)：無色氣體。在空氣中立即變成紅棕色。二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰變渾濁N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。一氧化碳可燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燃燒后只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。甲烷色態(tài)：無色氣體。可燃，淡藍(lán)色火焰，生成水和CO2；不能使高錳酸鉀、溴水褪色。乙烯色態(tài)：無色氣體?？扇?，燃燒時(shí)有明亮的火焰和黑煙，生成水和CO2。乙烯氣體能使高錳酸鉀或溴水褪色。乙炔色態(tài)：無色無臭氣體?？扇?，燃燒時(shí)有明亮的火焰和濃煙，生成水和CO2。乙炔氣體能使高錳酸鉀或溴水褪色。2．幾種重要正離子的檢驗(yàn)(l)H+：能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。(2)Na+、K+：用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)時(shí)，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過藍(lán)色的鈷玻片)。(3)Ba2+：能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。(4)Mg2+：能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。(5)Al3+：能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。(6)Ag+：能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。(7)NH4+：銨鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味NH3氣體。(8)Fe2+：能與少量NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。(9)Fe3+：能與KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色Fe(SCN)3溶液，能與NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。(10)Cu2+：藍(lán)色水溶液(濃的CuCl2溶液顯綠色)，能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腃uO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。3．幾種重要的負(fù)離子的檢驗(yàn)(1)OH－：能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。(2)Cl－：能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。(3)Br－：能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。(4)I－：能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應(yīng)，生成I2，使淀粉溶液變藍(lán)。(5)SO42－：能與含Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。(6)SO32－：濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色BaSO沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。(7)S2－：能與Pb(NO3)2溶液反應(yīng)，生成黑色的PbS沉淀。(8)CO32－：能與與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸(或鹽酸)，生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。(9)HCO3－：取含HCO3－鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁?；蛳騂CO3－鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同時(shí)放出CO2氣體。(10)PO43－：含磷酸根溶液，能與AgNO3反應(yīng)，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。(11)NO3－：濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。4．幾種重要有機(jī)物的檢驗(yàn)(1)苯：能與純溴、鐵屑反應(yīng)，產(chǎn)生HBr白霧。能與濃硫酸、濃硝酸的混合物反應(yīng)，生成黃色的苦杏仁氣味的油狀(密度大于1)難溶于水的硝基苯。(2)乙醇：能夠與灼熱的螺旋狀銅絲反應(yīng)，使其表面上黑色CuO變?yōu)楣饬恋你~，并產(chǎn)生有刺激性氣味的乙醛。乙醇與乙酸、濃硫酸混合物加熱反應(yīng)，將生成的氣體通入飽和Na2CO3溶液，有透明油狀、水果香味的乙酸乙酯液體浮在水面上。(3)苯酚：能與濃溴水反應(yīng)生成白色的三溴苯酚沉淀。能與FeCl3溶液反應(yīng)，生成紫色溶液。(4)乙醛：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，或能與新制的藍(lán)色Cu(OH)2加熱反應(yīng)，生成紅色的Cu2O沉淀。考點(diǎn)8配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液專用儀器——容量瓶(1)容量瓶的結(jié)構(gòu)與規(guī)格①結(jié)構(gòu)：細(xì)頸、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞②標(biāo)志：溫度、容量和刻度線③規(guī)格：100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL=4\*GB3④用途：容量瓶是一種容積精密的儀器，常用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液2、容量瓶的使用和注意事項(xiàng)(1)使用容量瓶的第一步操作是檢查是否漏水①容量瓶的檢漏方法：向容量瓶中注入一定量水，蓋好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，觀察是否漏水。如不漏水，將瓶正立并將塞子旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，再檢查是否漏水。如不漏水，該容量瓶才能使用②關(guān)鍵詞：注水→蓋塞→倒立→觀察→正立→旋180°→倒立→觀察(2)選擇容量瓶的原則——“大而近”原則選擇容量瓶遵循“大而近”原則：所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積如：需用480mL某溶液應(yīng)選擇500mL容量瓶來配制溶液(3)使用容量瓶注意“四不能”①不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；②不能作為反應(yīng)容器或長期貯存溶液的容器；③不能加入過冷或過熱的液體；=4\*GB3④不能配制任意體積的溶液溶液的配制過程——以“配制100mL1.00mol/LNaCl溶液”為例1、基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制得溶液(由固體配制溶液)、(由濃溶液配制稀溶液)2、主要儀器(1)固體配制溶液(配制100mL1.00mol/LNaCl溶液)：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶(不需要量筒)(2)濃溶液配制稀溶液mol/L的濃H2SO4配制1mol/L的稀H2SO4100mL)量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、試劑瓶3、配制過程示意圖4、配制步驟=1\*GB3①計(jì)算：根據(jù)配制要求計(jì)算出所用固體溶質(zhì)的質(zhì)量(或濃溶液的體積)根據(jù)nB＝cB·V可知n(NaCl)＝________，則m(NaCl)＝________g=2\*GB3②稱量(或量取)：用電子天平稱量固體溶質(zhì)的質(zhì)量(或用量筒量取濃溶液的體積)若用電子天平可準(zhǔn)確稱取NaCl固體______g=3\*GB3③溶解(或稀釋)：在燒杯中用蒸餾水將稱出的固體溶解(或?qū)馊芤杭铀♂?，并用玻璃棒不斷攪拌=4\*GB3④轉(zhuǎn)移：待燒杯內(nèi)溶液恢復(fù)室溫后，用玻璃棒引流，將其緩緩注入100ml容量瓶中=5\*GB3⑤洗滌：用蒸餾水將燒杯內(nèi)壁和玻璃棒洗滌2~3次，并將洗滌液全部注入容量瓶里=6\*GB3⑥振蕩：將容量瓶中的溶液振蕩均勻，使溶液充分混合=7\*GB3⑦定容：先向容量瓶加入蒸餾水，至液面距刻線1cm~2cm處，再改用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水，直至溶液的凹液面恰好與刻線相切=8\*GB3⑧搖勻：塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)，使溶液混合均勻=9\*GB3⑨裝瓶：將容量瓶中的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽，標(biāo)明濃度【微點(diǎn)撥】=1\*GB3①只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液，不能配制任意體積的物質(zhì)的量濃度的溶液。也即是一種容量瓶只能配制一定體積的溶液。選用容量瓶時(shí)一定要注明規(guī)格(如100mL的容量瓶)，容量瓶的選擇要等于或者大于所配溶液的體積。如：配制950mL1mol·L－1NaCl溶液，需要用1000mL的容量瓶，計(jì)算NaCl的質(zhì)量時(shí)也應(yīng)按1000mL溶液來計(jì)算=2\*GB3②腐蝕性藥品(如NaOH)不能直接在墊紙的電子天平上稱量，應(yīng)置于小燒杯中或表面皿中稱量=3\*GB3③溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)槿苜|(zhì)在燒杯內(nèi)稀釋或溶解時(shí)常有熱效應(yīng)=4\*GB3④定容至液面距刻線2~3cm時(shí)要改用膠頭滴管加水，必須平視刻度線加水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切=5\*GB3⑤如果加水定容時(shí)超過了刻度線，不能將超出的部分吸出，必須重新配制=6\*GB3⑥轉(zhuǎn)移和定容時(shí)都要用玻璃